实验室制取蒸馏水的装置原理
化学实验
必修1[实验1-1] 粗盐的提纯（P5）⑴用海水、盐井水、盐湖水直接制盐，只能得到粗盐，其中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。
下面我们先利用初中学过的方法来提纯粗盐。
⑵操作步骤（请写出具体操作方法及现象）步骤现象1.溶解：（称取约4g粗盐加到约12 ml水中），边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
固体食盐逐渐溶解，食盐水略显浑浊。
2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。
若滤液浑浊，再过滤一次。
不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。
3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。
水分蒸发，逐渐析出固体。
⑶思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出他们呢？否。
还含有可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等其他可溶性杂质。
可以利用化学方法检验出，而且可以用化学方法除去。
过滤蒸发『注』1.“一贴二低三靠”①滤纸用蒸馏水润湿紧贴在漏斗内壁上；②滤纸边缘略低于漏斗边缘，滤液液面略低于滤纸边缘；③漏斗颈的下端靠在承接滤液烧杯的内壁，玻璃棒的末端靠在有三层滤纸的层面上，盛过滤液的烧杯口要靠在玻璃棒上。
2.玻璃棒的作用①溶解：搅拌，加速溶解；②过滤：引流，防止液滴飞溅或冲破滤纸；③蒸发：搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅。
[实验1-2]（P6）取[实验1-1]得到的盐约0.5g放入试管中，向试管中加入约2 ml水配成溶液，先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2（氯化钡）溶液。
观察现象。
溶液中产生不溶于稀盐酸的白色固体沉淀。
[思考与交流]（P7）⑴若要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，按下表所示顺序，应加入什么试剂？杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaClMgCl2NaOH MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl⑵加入你选择的试剂除掉杂质后有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把他们除去？引入了过量的OH-、Na2CO32-。
高一化学(必修一)物质的分离与提纯
一、物质的分离与提纯1．物质的分离：将各物质通过物理变化或化学变化把各成分彼此分开的过程。
2．物质的提纯：把中的杂质除去，得到纯净物的过程。
二、分离和提纯的常用方法1．过滤过滤是分离混合物最常用的方法之一，主要是除去液体中的，过滤装置如图：(1)过滤时用到的玻璃仪器有：、、。
(2)过滤的操作要点①一贴：滤纸紧贴内壁；②二低：边缘应略低于漏斗边缘，应略低于滤纸的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和漏斗的处轻轻接触；漏斗颈的末端应与相接触。
2．蒸发蒸发是将溶液加热，使溶液受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。
蒸发可得晶体，也用于浓缩溶液。
蒸发装置如图：(1)蒸发时用到的仪器有：、玻璃棒、酒精灯、。
(2)在进行蒸发操作时要注意以下问题①实验结束后，不能将蒸发皿直接放在上，以免烫坏或遇实验台上的冷水引起蒸发皿炸裂；②当蒸发到析出大量、剩余少量时，应停止，利用蒸干，以防止晶体过热迸溅。
3．结晶和重结晶(1)冷却法将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适用于溶解度如KNO3。
(2)蒸发法此法适用于的溶质，如NaCl。
(3)重结晶将已得到的晶体用蒸馏水溶解经、、、等步骤，得到更纯净的晶体的过程。
4．萃取和分液(1)定义①萃取：利用物质在的溶剂中的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。
②分液：将萃取后两种的液体分开的操作。
(2)萃取与分液所用的主要仪器：、、(带铁圈)。
5．蒸馏(1)蒸馏原理利用物质沸点的不同，加热液体混合物，使沸点低的液体变为气体挥发出来，再为液体，以除去、或不挥发杂质的方法。
(2)蒸馏的装置及主要仪器①装置：如下图所示。
②仪器：、蒸馏烧瓶、石棉网、铁架台(带铁圈)、、、牛角管(也叫尾接管)、、橡胶塞。
(3)实验探究(实验室制取蒸馏水)【注意】已知FeCl3溶液可以和无色的KSCN溶液生成红色的Fe(SCN)3。
实验室可用此反应检验Fe3＋的存在。
实验室萃取实验报告[最新版]
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实验室萃取实验报告实验室萃取实验报告篇一：萃取和分液实验报告萃取和分液实验报告一、实验目的：（1）了解萃取分液的基本原理。
（2）熟练掌握分液漏斗的选择及各项操作。
二、实验原理：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。
三、实验仪器和药品：药品：碘水、CCl4 器材：分液漏斗、100ml烧杯、带铁圈的铁架台、20ml四、实验步骤：1、分液漏斗的选择和检验：验分液漏斗是否漏水，检查完毕将分液漏斗置于铁架台上；2、振荡萃取：用量筒量取10 ml碘水，倒入分液漏斗，再量取5 ml萃取剂CCl4加入分液漏斗，盖好玻璃塞，振荡、放气；需要重复几次振荡放气。
3、静置分层：将振荡后的分液漏斗放于铁架台上，漏斗下端管口紧靠烧怀内壁；4、分液：调整瓶塞凹槽对着瓶颈小孔，使漏斗内外空气相通，轻轻旋动活塞，按“上走上，下走下”的原则分离液体；五、实验室制备图：（见右图）六、实验总结（注意事项）:1、分液漏斗一般选择梨形漏斗，需要查漏。
方法为：关闭活塞，在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水。
2、将溶液注入分液漏斗中，溶液总量不超过其容积的3/4；3、振荡操作要领：右手顶住玻璃塞，左手握住活塞，倒置振荡；振荡过程中要放气2-3次，让分液漏斗仍保持倾斜状态，旋开旋塞，放出蒸气或产生的气体，使内外压力平衡；4、要及时记录萃取前后的液面情况及颜色变化；振荡前，上层为黄色，下层为无色；振荡静置后，上层为无色（或淡黄色），下层为紫色；5、萃取剂的选择a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。
b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。
c.萃取剂与溶液不发生发应。
6、按“上走上，下走下”的原则分离液体是为了防止上层液体混带有下层液体。
七、问题：1、如果将萃取剂换成苯，实验现象是否相同？使用哪种有机溶剂做萃取剂更好些？为什么？篇二：蒸馏、萃取实验报告单蒸馏萃取实验报告单姓名：班级：一、实验室制取蒸馏水1、蒸馏是利用物质沸点的不同，加热使液体混合物中的液体变为气体挥发出来，再冷凝为液体，除去难挥发或不挥发杂质的方法。
《水的净化》人教版九年级上册化学学案(机构用)
第11讲水的净化【教学目标】1．掌握水的净化原理2．了解过滤的基本操作及注意事项3．学会区分硬水和软水4．了解硬水软化的方法【教学重点】1.知道过滤的基本操作及注意事项2.学会区分硬水和软水3.了解硬水软化的方法【教学难点】过滤的基本操作及注意事项1．水的净化(1)纯水与天然水的比较纯水天然水特征无色、无臭、不含杂质含有可溶性和不溶性杂质，常呈浑浊状分类纯净物混合物举例蒸馏水河水、湖水(2)水的净化城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的。
有时可利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。
自来水厂净水的流程知识点睛取：从水库中取水；加：加絮凝剂(主要是明矾)，使悬浮的颗粒状杂质被吸附凝聚；沉：在反应沉降池中沉降分离，使水澄清；滤：将沉降池中流出的较澄清的水通入过滤池中，进一步除去不溶性杂质；吸：再将水引入活性炭吸附池，除去水中臭味和残留的颗粒较小的不溶性杂质；投：投药消毒(常用通入氯气的办法，通入氯气消毒时产生了新物质，属于化学变化。
)除去病菌，杀菌后的水就是可以饮用的自来水，通过配水泵供给用户，但水中仍然含有可以溶于水的一些杂质，所以还是混合物。
谈重点活性炭的净水原理活性炭具有疏松多孔的结构，具有很强的吸附性，能够吸附色素、异味、不溶性杂质和部分可溶性杂质，活性炭吸附属于物理变化。
【例1】参观当地的自来水厂或观察下图，回答下列问题：(1)取水口处的河水呈浑浊状，这是因为水中含有许多________。
(2)加絮凝剂的目的是_______________________________________________________。
(3)通过过滤池，可除去________。
(4)活性炭吸附池可除去________。
(5)在各步净水操作中，能消毒且发生化学变化的一步是________。
第3 页共16 页答案：(1)不溶性杂质(2)絮凝剂溶于水生成胶状物，吸附悬浮于水中的不溶性杂质而沉降下来(3)不溶性杂质(4)不溶性杂质、可溶性杂质(5)投药消毒2．过滤(1)定义过滤是一种把不溶性固体物质跟液体分离的操作。
高一必修一化学方程式归纳介绍
高一必修一化学方程式归纳介绍化学的方程式学习的好坏关系到化学的学习好坏，对于学生来说，这是需要注意的，下面店铺的小编将为大家带来高一化学的方程式介绍，希望能够帮助到大家。
高一必修一化学方程式归纳（一）第一、二章：1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、银离子的检验： Cl - + Ag + = AgCl ↓4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6. 镁在二氧化碳中燃烧： 2Mg + CO2 2MgO + C第三章：一、钠1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)：2Na + O2 Na2O22、钠块在空气中变暗：4Na+O2=2Na2O3、Na2O在空气中加热(变黄)：2Na2O+O22Na2O24、金属锂在空气中燃烧：4Li + O2 2Li2O5、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2 ↑2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑Na2O 、Na2O2的相关反应：1、碱性氧化物Na2O与水的反应：Na2O+H2O=2NaOH2、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH -+O2↑3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O + CO2 = Na2CO34、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源(供氧剂)，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O25、 Na2O + SO2 = Na2SO3 Na2O2 + SO2 = Na2SO46、Na2O +2HCl = 2NaCl + H2O7、2Na2O2 +4 HCl = 4 NaCl + 2 H2O + O2 ↑NaHCO3与Na2CO31、小苏打受热分解：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32-4、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O5、继续通入过量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO36、苏打(纯碱)与盐酸反应：①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应：Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+2 NaOHNaHCO3 +Ca(OH)2(多)= CaCO3↓+ NaOH +H2O2NaHCO3 +Ca(OH)2(少)= CaCO3↓+ Na2CO3 +2H2O8、 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应：Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓+2 Na ClNaHCO3溶液与CaCl2 不反应;Al1、铝与氯气反应：2Al + 3Cl2 2AlCl32、铝片与稀盐酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑3、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑2Al + 2OH - +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑4、4Al + 3O2 2Al2O3 电解熔融的氧化铝：2Al2O3 4Al + 3O2↑5、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O36、不稳定性：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)3】Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+8、向NaAlO2 溶液中通入CO22NaAlO2 +CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+ Na2CO32AlO2- +CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O10、氧化铝溶于盐酸：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +3 H2O11、Al(OH)3溶液中加盐酸：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O12、Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O13、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)3 3AlO2- +Al3+ + 6H2O= 4 Al(OH)3↓高一必修一化学方程式归纳(二)Fe1、铁与硫加热反应 Fe + S FeS2、铁与氧气加热反应 3Fe+2O2 Fe3O43. 铁在氯气中加热反应 2Fe+3Cl2 2FeCl34、高温下铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H25、铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑6.铁的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于盐酸中：1)FeO + 2HCl = FeCl2 + H2OFeO + 2H+ = Fe2+ + H2O2)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O3) Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 +2FeCl3 +4H2OFe3O4 + 8H+ =Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O7.Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制备：1) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓+Na2SO4Fe2+ + 2OH - = Fe(OH)2 ↓氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)2)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaClFe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀)3)4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)34)不稳定性：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O8.Fe2+ 、Fe3+ 之间的转化：1)氯化亚铁溶液中通入氯气(或者加氯水)2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl32 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-2)氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3 + Fe = 3FeCl22Fe3+ + Fe = 3Fe2+3)用KSCN检验Fe3+的存在：离子方程式：Fe3++3SCN-= Fe (SCN)3 (血红色)4)印刷电路板：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2第四章：硅(1)工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)：SiO2 + 2C Si + 2CO↑(硅单质的实验室制法，粗硅的制取)(2)硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑(3)硅单质与NaOH溶液反应：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑Si及其化合物：(一)二氧化硅(1)二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OSiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O(2)二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO3(3)二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2 H2O(二)硅酸(H2SiO3)(1)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓(2)硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3(胶体)(3)硅酸受热分解：H2SiO3 SiO2 + H2O(4)工业制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑SiO2 + Ca CO3 Ca SiO3 + CO2↑高一必修一化学方程式归纳(三)氯(一)氯气(1)氯气实验室制法：(仪器：分液漏斗，圆底烧瓶)MnO2 +4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 +4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O2、氯气性质：A、金属和氯气的反应：(1)铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)：Cu + Cl2CuCl2 之后加水，可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀)(2)氯气和金属钠反应：2Na + Cl2 2NaCl(3)铁在氯气中剧烈燃烧：2Fe + 3Cl2 3FeCl3(4)氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰)：H2 + Cl2 2HCl(5)氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸)：H2+F2=2HFB、氯气与水反应(6)氯气溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O)Cl2 + H2O = HCl + HClOCl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中(7)Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaClCl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-(8)Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2Cl2 +2I- =I2 + 2Cl-(9)次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂)：2HClO 2HCl + O2↑C、氯气和碱和的反应：(10)工业制漂白粉的原理：2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl -+2H2O(11)漂白粉长期置露在空气中失效的原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO HCl + O2↑Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO(12)制漂白液(或氯气尾气处理)： Cl2 +2NaOH = NaCl + NaClO + H2O硫和氮的化合物：(1)硫与非金属：S + O2 SO2 H2+ S H2S(2)硫与金属：Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S(3)二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3(4)二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3(5)二氧化硫与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O(6)二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O(7)二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4(Cl2可换作Br2、I2) (8)二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2 2SO3(9)三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4(10)三氧化硫与碱反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O(12)工业合成氨：N2 + 3H2 2NH3(13)氨的催化氧化：4NH3 +5O2 4NO + 6H2O(14)NH3在水中的反应：NH3 + H2O NH3• H2O NH4+ + OH-(15)氨水受热分解：NH3•H2O NH3↑ + H2O(16)实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O(17)碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑(18)用浓盐酸检验氨气(白烟生成)： HCl + NH3 = NH4Cl(19)氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑(20)硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH4)2SO4 +2NaOH2NH3↑+Na2SO4 +2H2O NH4+ + OH - NH3 ↑+ H2O(21)硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)(检验NH4+的方法)NH4NO3 + NaOH = NH3↑+H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3↑+H2O(22)氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼)N2 + O2 2NO 2NO + O2 2NO2(23)二氧化氮溶于水：3NO2 + H2O 2HNO3 + NO3NO2 + H2O 2H++ 2NO3-+NO(24)NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3(25)NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体：4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3(26)NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2Na NO2+ H2O5、浓硫酸、HNO3与Cu反应：Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化(常温)(27)Cu与浓HNO3加热：Cu+4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O(28)Cu与稀HNO3反应：3Cu+8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O(29)铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4 +2H2O+SO2 ↑(30)浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓) 2H2O+CO2↑+2SO2↑(31)浓硝酸与木炭反应：C+4HNO3(浓) 2H2O+CO2↑+4NO2↑化学复习的重点内容重点一：混合物分离与提纯常用物理方法(1)化学实验安全及实验室常见事故的预防处理①实验室安全操作“六防”：防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染②实验室意外事故：着火、割伤、烫伤、灼伤、腐蚀(浓酸、浓碱等)、中毒等处理方法(2)物质分离、提纯常用的物理方法①过滤的适用范围、所用仪器、操作要点(一低、二贴、三靠);②沉淀的洗涤(为何洗涤?如何洗涤?如何证明沉淀已洗净?);③蒸发的适用范围、所用仪器、操作要点;④结晶(蒸发结晶、冷却结晶、重结晶)的方法;⑤蒸馏的原理、适用范围、所用仪器、仪器装置、常见示例(制取蒸馏水，由工业酒精制无水酒精，从碘的CCl4溶液中分离单质碘，分离乙二醇和丙三醇，将石油分离成石油气、汽油、煤油等);⑥萃取及分液的含义、要求、所用仪器、常见示例;⑦粗盐的提纯(粗盐的简单提纯包括溶解、过滤、蒸发等操作;粗盐的精制需要注意试剂的加入顺序);(3)几种常见离子的检验①常见阳离子如H+、NH4+等离子的检验;②常见阴离子如OH-、Cl-、SO42-、CO32-等离子的检验。
海水的蒸馏课件 PPT
从本视频中你获得了哪些信息？
人教版选修六《实验化学》
海水的蒸馏
环节一：制备蒸馏水
知识回顾： 实验室如何制取蒸馏水？
请同学们描述蒸馏原 理，思考蒸馏操作中
有哪些注意事项？
组装→ 查密→ 装样→ 加热
环节二：区分海水与蒸馏水
思考与讨论：如何区分海水与蒸馏水？
1000g海水的化学组成示意图
蒸馏后现象
方法二：密度法
样品 模拟海水
蒸馏水
密度（g/cm3）
读数法
比较法
环节四：学以致用
我们面临的问题
地球表面虽然有71%被水覆盖， 但其中97.2%是海水， 在2.8%的淡水中， 又有69%是人类难以利用的两 极冰盖。
人类可用淡水只占全球水总量 的0.77%。
太阳能蒸发原理示意图
电渗析法：用薄膜淡化海水的新技术，它使用的是一种离子交换
• 我国海水淡化现状视频
议一议：
1.在粗盐提纯的实验中，使用了蒸发的方法；海水淡化的实 验中，使用了蒸馏的方法，比较这两种方法要有什么不同？
两种方法目标产物不同，装置、方法均不同。
2.海水蒸馏后的产品就没用了吗?
拓展作业：
查阅资料，就海水的综合利用写一篇小论文或调查报告。 参考选题： • 海水生物资源的开发和利用。 • 海洋能源的开发和保护。 • 了解我国政府根据地方区位优势，对海洋资源的开发规划。
思考与讨论：如何区分海水与蒸馏水？
方法二、密度法（物理方法）
盐溶液的浓度不同，密度也不同。不同温度地域、 深度的海水密度略有差别，其范围一般在1.0221.025g/cm3之间。因此通过测量和比较海水和蒸馏 水的密度，可知本实验蒸馏提纯的效果。
思考与讨论：如何区分海水与蒸馏水？
《蒸馏》教学设计
《蒸馏》教学设计王新文（南京市天印高级中学江苏南京邮编211100）一、教材分析1．1 教学内容分析1．1．1 蒸馏是必修①第一章（从实验学化学）第一节（化学实验基本方法）中混合物分离和提纯的基本方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）之一，“化学实验基本方法”的明线是在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发操作，提高综合实验能力；蒸馏不仅要在初中简易操作的基础上导向规范化，更要理解适用对象和操作流程；最后对液液互溶且沸点差异不大的分离问题提出了新方法——萃取。
暗线是逻辑思维，即除杂设计先需鉴定杂质离子再判断是否除尽，为此引入“离子”检验。
1．1．2教材蒸馏装置并不具有普适性，最主要的体现是没有温度计。
教材选取实验室制取蒸馏水为背景重在引入冷凝管操作，不利于学生掌握实完整验程序。
课程标准指出“化学要帮助学生形成科学的价值观和实事求是的科学态度”，必须进一步引导学生理解并掌握蒸馏操作严谨的装置图。
1．2 重·难点分析整节内容高度重视对学生培养学生良好的实验习惯，体现了以人为本。
为此，强调了实验室规则，强调了养成严格规范实验行为，比如不加碎瓷片（沸石）会造成什么后果。
其次，重在培养学生的实验技能提高综合实验的能力。
基于以上观点：重点：学生能顺利的进行蒸馏操作。
难点：理解蒸馏的原理，掌握蒸馏操作技能。
二、设计思想新课程要求“通过学习获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验”、“有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会生活问题作出合理的判断”。
为此，1．面对基本来自乡村初中的学生，立足初高中衔接，按照从简单到复杂的装置演变过程，落实基本仪器使用规范、仪器组装，并在仪器迁移中培养创新意识；2．结合海水淡化、硬水和软水在生活中应用的利弊等化学实际，帮助学生积累解决实际化学问题的方法，加深学生对化学与生活生产关系的认识。
九年级化学实验题(上册)
九年级化学实验题（上册）（一）对蜡烛及其燃烧的探究：1.某化学兴趣小组的同学对蜡烛及其燃烧进行了如下探究，请回答有关问题：（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，放入水中，可观察到蜡烛浮在水面上。
结论：石蜡的密度比水（）且（）于水。
（2）点燃蜡烛，发现蜡烛火焰分为外焰，内焰，焰心三层。
用一根木条迅速放入火焰中1~2s 后取出，发现木条与（）接触处炭化变黑。
结论：蜡烛火焰的（）层温度最高。
（3）将一只冷而干燥的烧杯罩在蜡烛上方，烧杯内壁有水雾出现，取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水便浑浊。
结论：石蜡燃烧生成了（）、（）。
（4）熄灭蜡烛，发现烛芯有一缕白烟飘出，立即用火柴点燃白烟，发现白烟能（），并将蜡烛（）。
结论：白烟的成分是（）。
（二）对人体吸入空气和呼出空气的探究：（三）空气中氧气含量的测定：3.某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（如图2-1-8）进行了大胆改进，设计图2-1-9（选用容积为45ml的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果。
请你对比分析图2-1-8、图2-1-9实验，回答下列有关问题：（1）指出实验中，A、B仪器的名称：（），（）。
（2）图2-1-8实验中反应的文字表达式为：（3）图2-1-9实验的操作步骤如下：（已检查气密性）○1点燃酒精灯。
○2撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。
○3将少量红磷平铺入试管中，将20ml的注射器活塞前沿置于10ml刻度处，并将弹簧夹夹紧橡皮管。
○4读取注射器活塞前沿的数据。
你认为正确的实验操作顺序是：（）。
填序号（4）若实验成功，则图2-1-9实验中，注射器活塞前沿将从10ml刻度处慢慢前移到约为（）ml刻度处才停止。
（5）对照图2-1-9实验，你认为图2-1-8实验有何不足之处？（回答一点即可）4.已知空气的主要成分是氮气和氧气。
某课外小组设计了测定空气中氧气含量的实验：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶中，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温后，再打开止水夹。
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实验室制取蒸馏水的装置原理
实验室制取蒸馏水的装置原理是利用蒸馏的物理过程将水分离出其他杂质，得到纯净的蒸馏水。
蒸馏是一种分离纯净液体和溶质的常用方法。
在实验室制取蒸馏水的过程中，通常会采用简单蒸馏或者馏分蒸馏的方式。
简单蒸馏的装置由蒸馏烧瓶、冷却器、接液瓶和加热器组成。
首先，将待蒸馏的混合液放入蒸馏烧瓶中，并用加热器加热，使混合液沸腾产生蒸汽。
然后，蒸汽通过冷却器中的冷凝管冷却，形成液体滴落到接液瓶中，这样将混合液分离为纯净的蒸馏液和残留物。
馏分蒸馏的装置则在简单蒸馏装置的基础上增加了分馏柱。
分馏柱是一个垂直管道，内部通常有填料，用来增加表面积，使液体在经过分馏柱的过程中多次与蒸汽接触，进一步提高分离效果。
在馏分蒸馏中，待蒸馏的混合液进入分馏柱，在加热器的加热下产生蒸汽，蒸汽上升经过分馏柱与液体接触，将纯净组分逐渐分离出来，最后通过冷却器冷凝成纯净的蒸馏液。
通过这样的蒸馏过程，溶解在水中的杂质如盐类、有机物等会留在蒸馏烧瓶中或者分馏柱中，而蒸馏液则几乎不含杂质，从而得到纯净的蒸馏水。