【解析】江西省高三上学期期中考试化学试题

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

考生注意：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间100分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Cu64

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是

A．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品

B．棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物

C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒

D．合金材料都是导体，可能含有非金属元素

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为20的氯原子，

NH分子的电子式：

B．

3

C．铝离子结构示意图：

D．比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子

3． 下列说法正确的是

A ． 同温同压下，)(2)()(22g HCl g Cl g H ==+在光照和点燃条件下的H ?不同

B ． 反应：33222CH CH H CH CH -→+=；O H

C ． 用硝酸这一种试剂就能将2MgI 、3AgNO 、Na 2CO 3、2NaAlO 四种溶液鉴别出来

D ． 依据丁达尔现象就可将分散系分为溶液、胶体与浊液

4． 下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

【答案】B

【解析】

5． 用A N 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A ． 足量Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生L 4.22（标况）气体时，转移的电子数为A N 2

B ． 一定条件下，322gO 和足量的铁粉充分反应，转移的电子数为A N 4

C ． 4．6g 乙醇和甲酸（HCOOH ）的混合物中含有的碳原子数在A A N N 2.0~1.0之间

D ． 分子总数为A N 的NO 和3NH 混合气体中含有的氮原子数为A N 2

6． 短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大，金属W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

A ． 由金属W 制备的高效电池可用4NH Cl 溶液作电解质

B ． 元素Y 、Z 的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应

C ． 元素X 、Z 形成的化合物为离子化合物

D ． 四种元素原子半径由大到小的顺序为：X W Y Z >>>

7． 下列有关离子方程式或热化学方程式书写正确的是

A ． 石灰乳与32CO Na 溶液混合：↓=+-+3232CaCO CO Ca

B ． 用惰性电极电解氯化镁溶液：--+↑+↑+OH Cl H O H Cl 222222电解

C ． 将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中：

O H CO SO OH SO CO 223232224++=++--

D ． 84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：O H Cl H ClO Cl 222+↑=+++--

2H 2SO 4(浓)+C △

CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ，反应混合气中CO 2和SO 2的物质的量之比为1︰2，

错误；D 、84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl —+ClO —+H +==Cl 2↑+H 2O ，

正确。

考点：考查离子方程式正误判断。

8． 根据下列实验内容得出的结论正确的是

9． 温度为T 时，向2．0L 恒容密闭容器中充入1．0molPCl 5，反应)(5g PCl

)()(23g Cl g PCl +经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

A ． 反应在前50s 的平均速率为1130032.0)(--??=s L mol PCl v

B ． 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，1311.0)(-?=L mol PCl c ，

则反应的0

，达到平衡前v （正）>v （逆）

D ． 相同温度下，起始时向容器中充入30.2molPCl 、20.2molCl

，达到平衡时，3PCl 的转化率小于80%

【答案】C

【解析】

试题分析： A 、由表中数据可知50s 内，△n （PCl 3）=0.16mol ，根据v=△n/v △t 计算v （PCl 3）

=0.0016mol/（L?s ），错误； B 、由表中数据可知，平衡时n （PCl 3）=0.2mol ，保持其

考点：考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动、等效平衡等。

10． 常温下，往22O H 溶液中滴加少量4FeSO 溶液，可发生如下两个反应：O H Fe H O H Fe 232222222+=++++，++++↑+=+H O Fe O H Fe 22222223下列说法正确的是

A ． 在22O H 分解过程中，+2Fe 和+

3Fe 的总量保持不变 B ． 22O H 的氧化性比+3Fe 强，其还原性比+2Fe 弱

C ． 在22O H 分解过程中，溶液的pH 逐渐下降

D ． 22O H 生产过程中加入少量+2Fe 可以提高产率

11． 锑（Sb ）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

①2Sb 2S 3+3O 2+6Fe=======高温Sb 4O 6+6FeS ②Sb 4O 6+6C=======高温4Sb+6CO↑，关于反应①、②的

说法正确的是（ ）

A ． 反应①②中的氧化剂分别是32S Sb 、64O Sb

B ． 反应①中每生成1mol FeS 时，共转移3mol 电子

C ． 反应②说明高温下C 的还原性比Sb 强

D ． 每生成4mol Sb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3

12． 分子式为C 4H 6Br 2，具有环状结构的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）

A ． 6种

B ． 9种

C ． 10种

D ． 12种

13． 某有机物C x H m O n 完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x 倍，则其化学式中x 、m 、n 的关系不可能的是

A ． 22+>x m

B ． 22+=x m

C ． 1:2:1::=n m x

D ． 1:2:=n m

14． 某同学按如图所示的装置进行实验，A 、B 为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K

闭合时，阴离子交换膜处的-24SO 从右向左移动。下列分析正确的是

A ． A 的金属活动性弱于B

B ． Na +从y 电极趋向x 电极

C ． Y 电极附近溶液先变红

D ． B 的电极反应：+

-=-22B e B

膜处SO 42一从右向左移动，说明A 为负极，B 为正极，B 极上溶液中的金属阳离子得电

子生成金属单质，电极反应式为B 2++2eˉ═B ，错误。

考点：考查原电池和电解池原理。

15． 将amol Na 2O 2和mol b NaHCO 3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充

分反应。当剩余固体为Na 2CO 3，排出气体为O 2、H 2O 时，

b a 值可能为 A ． 0．5 B ． 0．65 C ． 0．85

D ． 1．0

16． 在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液，当溶液中的Ba 2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的体积之和，则NaHSO 4溶液的pH 是（ ）（已知3.02lg ）

A ． 2

B ． 2．3

C ． 2．6

D ． 2．9

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、（本题包括4小题，共40分）

17． （5分）X 、Y 是短周期同主族元素，Z 是过渡元素，化合物X Z 2、Y Z 2可发生如下转化。

（1）X 的元素符号为_________，Y Z 2的化学式为_________。

（2）蓝色溶液中含有的阴离子是_______________。

（3）过程②中发生反应的离子方程式为_______________。

18．（11分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用32O Al 和冰晶石（63AlF Na ）混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是32O Al 和2SiO 等。从铝土矿中提炼32O Al 的流程如下：

②以萤石（2CaF ）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：

（1）写出反应1的化学方程式_________________________、

________________________________；

（2）滤液Ⅰ中加入CaO 生成的沉淀是___________，反应2的离子方程式为____

___________________

（3）E 常用作制作豆腐的添加剂，化合物C 是____，写出由D 制备冰晶石的化学方程

式_______________；

【解析】

考点：以化学工艺流程为载体考查常见物质的性质及化学方程式的书写。

19． （14分）“节能减排”，减少全球温室气体排放，意义十分重大。二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH 溶液喷淋“捕捉”空气中的2CO 。

（1）使用过量NaOH 溶液吸收2CO ，反应的离子方程式为________；若含有

3molNaOH 的溶液“捕捉”了22．4L 2CO 气体（标准状况），则所得溶液中钠与碳元素的物料守恒关系式为__________（用离子浓度的关系式表示）。

（2）①以2CO 和3NH 为原料可合成化肥尿素[22)(NH CO ]。已知：

)()()(242223s NH CO NH g CO g NH ==+ 1159.47H kJ mol -?=-?①

)()()()(222422g O H S NH CO s NH CO NH +== 172.49H kJ mol -?=+?②

)()1(22g O H O H == 10.44-?+=?mol kJ H ③

试写出3NH 和2CO 合成尿素和液态水的热化学方程

式__________。

②2CO 通过反应可转化为CO ，在催化剂作用下CO 和2H 反应生成甲醇：

某容积可变的密闭容器中充有10molCO 与

20mol 2H ，CO 的平衡转化率（a ）与温度、压强的关系如下图所示。

a ． 若A 点表示在某时刻达到的平衡状态，此时容器的容积为VL ，则该温度下的平衡常数K=__________；平衡状态B 点时容器的容积B V _______VL 。（填“大于”、“小于”或“等于”）

b ． 若A 、C 两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间A t _______C t （填“>”、“<”或“=”）

c ． 在不改变反应物用量的情况下，为提高CO 的转化率可采取的措施是________（写出一种即可）。

碳酸分子。钠与碳元素的物料守恒关系式为c(Na +)=3[c(CO 32—)+ c(HCO 3—

)+c(H 2CO 3)]；

20．（10分）已知苯甲酸乙酯的沸点为213℃（在此温度以下水、乙醇和环己烷以7．0%、17．0%、76．0%的比例成为蒸汽逸出）。请回答上述实验室制备苯甲酸乙酯的有关问题：

（1）①在三颈烧瓶中加入苯甲酸、浓硫酸、过量的乙醇、沸石；②再向该烧瓶中加入环己烷，装上分水器的回流冷却管。实验中使用分水器的目的是（从化学平衡原理分析）

_______________。

（2）缓慢加热回流，至分水器下层液体不再增多，停止加热，放出分水器中液体，分水器中液体的三种主要成分是____________。

（3）将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中，用_____________溶液中和至弱碱性分液，分出粗产品；水层用乙醚____________（填实验操作名称），醚层与粗产品合并；用纯水洗有机层两次，将醚层与水尽量分净，醚层从上口倒入一个干燥的锥形瓶。

（4）加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，摇动锥形瓶，至醚层澄清透明；醚层过滤入一个干燥的圆底烧瓶；进行____________（填实验操作名称），先蒸出__________后蒸出苯甲酸乙酯。

三、选考题（共12分。请考生从给出的3道化学题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。）

21． （12分）（化学选修一化学与技术）焦亚硫酸钠（522O S Na ）常用作食品漂白剂，其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含等多步反应。

（1）反应Ⅰ的化学方程式为____________，反应Ⅰ进行时应先通入__________气体。

（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是__________。在上述

工艺流程中可循环使用的物质是_____________。

（3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近____________，若气

体量不足，则会导致_______________。

（4）522O S Na 与稀硫酸反应放出2SO ，其离子方程式为___________。

21． [化学--物质结构与性质]（12分）随着科学的发展，科学家们合成了一些氙的化合物。请回答下列问题。

（1）Xe 原子的价电子排布式为_________。稀有气体中只有密度较大的氙能合成出多

种化合物，其原因是____________。

A ． 氙含量比较丰富

B ． 氙原子半径大，电离能小

C ． 氙原子半径小，电离能

大

（2）研究报告指出：“关于XePtF 6”的化合价有][622-+F Pt e X 、][61

1-+F Pt e X 两种可能，经

证实6XePtF 不溶于4CCl 等非极性溶剂。”据此可确定][6PtF Xe

中化学键类型为________。

（3）金属Pt 采用“…ABCABC…”型堆积方式，抽出一个晶胞，其正确的是________，

已知金属Pt 的密度为3

/4.21cm g 则Pt 原子的半径为_________pm （Pt 的相对原

子质量195．1）

（4）氙的含氧化合物主要有3XeO 和4XeO ，它们都有很强的氧化性，3XeO 的分子构

型是__________，4XeO 中Xe 原子的杂化类型是_______，与4XeO 分子互为等电子体的离子有___________（填一种）。

21． （化学——选修5：有机化学）（12分）电子仪表部件常用的一种高分子材料DAP 的结简式为：X 为未知部分的结构，各物质间有如下转化：

试根据下列信息回答相关问题：

已知：

（1）A 是一种脂肪烃，B 的官能团的名称是___________，B 生成C 的化学反应方程式是_____________。

（2）D 的分子式是388O H C ，分子内所有碳原子共平面，D 在一定条件下可以生成五

元环酯，其结构简式是______________。

（3）F 发生银镜反应的化学方程式是_____________________。

（4）F 有多种同分异构体。符合下列要求的同分异构体共有__________种。

①属于芳香族化合物②能发生银镜反应③核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢

（5）G 在一定条件下合成高分子化合物N 的化学方程式是________________。

【答案】（1）碳碳双键、氯原子

NaCl OH CH CH CH NaOH Cl CH CH CH +-=?→?+-=?2222

（2）

（3）

（4）七种

（5）

，所以有7种；（5）

G