初三 除杂质专题
浙教版九年级科学第一单元知识点(2)—除杂专题
九年级科学“除去杂质”专题一、解答除杂质一类的题目时，要注意四原则四原则：①除去旧杂质的同时不引入新杂质；②不能跟主要成分反应；③“变废为宝”，把杂质转化为主要成分。
④除杂后杂质易分离（转化为沉淀或气体或水）二、解题方法（一）、物理方法1.过滤法：利用物质的水溶性不同，来除去可溶物或不溶物例：KCl(AgCl)；Na2SO4 (BaSO4) ；MnO2 (KCl)；Na2CO3（CaCO3）2. 磁铁吸引：利用磁铁吸引铁、钴、镍等物质的性质例：铜粉含少量铁粉3. 洗气法：利用浓硫酸的吸水性例：H2(H2O)；CO2(H2O)；在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
练一练1、快速判断下列除杂方法是否正确？请判断：（1）、NaCl ( Na2CO3) 用稀硫酸（2）、CO2（CO）用石灰水（3）、Na2SO4（CuSO4）用Ba(OH)2溶液（4）、NaOH (Na2CO3) 用稀盐酸（HCl ）（5）、Cu (Fe) 用稀盐酸HCl（6）、CaO (CaCO3) 用稀盐酸HCl2、如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示NaCl( Na2SO4 )_____________________________________HCl ( H2SO4 )_____________________________________NaCl(MgCl2) ____________________________________CaCl2溶液（盐酸）KCl (NH4Cl) ______________________________________Fe Cl2（Cu Cl2）______________________________________H2(CO2)KCl固体(KClO3)：3、除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是( )A.H2SO4溶液B.稀盐酸C.K2SO4溶液D. AgNO3溶液4、除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）5、下列除杂方法正确的是( )A.用NaOH除去CO2中混有的HClB.用点燃的方法除去CO2中混有少量的COC.用水除去MnO2中混有的KClD.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO36、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（）7、除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）8、下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）A. NaCl( Na2CO3 )：加入足量稀盐酸、蒸发、结晶B. CaCl2 ( CaCO3 ) ：加入足量稀硫酸、蒸发、结晶C. Fe (Cu) ：加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D. MnO2 (KCl)：加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥9、除去下列物质中少量的杂质，所用方法错误的是（）1112、除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）1314、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）15、除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是（）。
初中化学除杂专题
初中化学除杂题型解题技巧总结一、解除杂题的原则、要领、方法三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
六种常用方法：方法适用范围或原理举例化学方法化气法与杂质反应生成气体而除去除NaCl中Na2CO3，可加适量稀HCl：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaOH中的Na2CO3，可加适量的Ca(OH)2：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH置换法将杂质通过置换反应而除去除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3 高温 CaO+CO2↑转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuO △ Cu+CO2一、气体除杂：（括号中为杂质）1．CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。
2．CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。
3．O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
4．O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中一、固体除杂：1．Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
（将活泼金属用酸溶解）2．Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。
3．Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。
（将金属氧化物还原成金属）4．CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。
5．CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2）6．CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
九年级化学化学除杂分离和提纯专题训练答案含解析
九年级化学化学除杂分离和提纯专题训练答案含解析一、中考化学除杂分离和提纯1．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法错误的是（）A．FeCl3溶液（CuCl2溶液）:加铁粉B．CO（CO2）:通过足量澄清的石灰水C．N2（O2）:通过灼热的铜网D．Cu粉（Fe）: 加稀硫酸【答案】A【解析】【详解】A、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，混合溶液中加铁粉会将主要物质除去，生成新的杂质，故A错误；B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳不能与澄清石灰水反应，混合气体通过足量澄清的石灰水，能除去杂质，且不引入新的杂质，故B正确；C、氧气与铜加热时生成氧化铜，氮气的化学性质较稳定加热时不能与铜反应，混合气体通过灼热的铜网能除去杂质，且不引入新的杂质，故C正确；D、在金属活动顺序中，铁排在氢之前，铜排在氢之后，铁能与稀硫酸反应生成可溶性的氯化亚铁和氢气，铜不能与稀硫酸反应，混合物加稀硫酸能除去杂质，且不引入新的杂质，故D正确。
故选A。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、因为二氧化碳不与铜反应，氧气在加热条件下可以与铜反应，所以可以除掉氧气，故正确；B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确；C、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误；D、碳酸钾能与适量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确。
初三化学除杂质练习题
初三化学除杂质练习题1. 铜铁合金中有两种金属，分别是铜和铁。
为了将铜铁合金转化为纯铜和纯铁，我们需要进行除杂质的操作。
以下是一些化学除杂质的练习题，请根据题目描述选择正确的答案。
题目一：下列哪种方法可以将含铜铁合金中的铁除去？A. 氧化还原反应B. 氯化铁溶液处理C. 高温蒸馏D. 氨水反应题目二：在实验室中，使用哪种试剂可以将含银合金中的银除去？A. 氧化银溶液B. 盐酸C. 硫酸D. 氯化银溶液题目三：下列哪种方法可以将含硫酸铜溶液中的铜离子除去？A. 氨水反应B. 高温蒸馏C. 氯化钠溶液处理D. 氢氧化钠溶液处理题目四：为了将饮用水中的杂质去除，以下哪种方法最适合？A. 加热沸腾B. 滤水器过滤C. 加入漂白粉D. 加入酸类试剂题目五：下列哪种方法可以将含有有机杂质的水样中的杂质去除？A. 加热沸腾B. 加入活性炭C. 加入硫酸D. 加入氯水2. 请根据题目描述选择正确的答案：题目一答案：B. 氯化铁溶液处理解析：含铜铁合金中，铜是不容易被除去的有价值金属，因此我们选择合适的方法将铁除去。
氯化铁溶液可以与铁产生反应，生成稳定的氯化铁盐，从而将铁除去，留下纯铜。
题目二答案：D. 氯化银溶液解析：含银合金中，银是我们想要得到的重要金属。
氯化银溶液可以与银发生反应，生成溶解度较高的氯化银，从而将银除去。
题目三答案：C. 氯化钠溶液处理解析：在含硫酸铜溶液中，我们希望除去铜离子。
氯化钠溶液可以与硫酸铜溶液中的铜离子发生置换反应，生成氯化铜沉淀，从而除去铜离子。
题目四答案：B. 滤水器过滤解析：饮用水中的杂质可以通过滤水器过滤的方式去除，使得水变得更加清澈、无杂质。
其他选项中，加热沸腾可以杀灭水中的部分微生物，但并不能去除杂质。
加入漂白粉和酸类试剂则会对水质产生不利影响。
题目五答案：B. 加入活性炭解析：有机杂质可以通过加入活性炭的方式去除。
活性炭对有机物具有很强的吸附能力，可以将水中的有机杂质吸附在其表面，从而净化水质。
化学除杂质初三方法
化学除杂质初三方法
1、沉淀法
原理：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
如：除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
2、化气法
原理：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
3、置换法
原理：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。
4、吸收法
原理：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
5、其它法
原理：将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。
初三化学中考专题(11)物质的除杂、分离练习及答案
初三化学中考专题(11)物质的除杂、分离练习及答案专题十一物质的除杂、分离1.除去下列物质中混入的少量杂质（括号中的物质为杂质）所涉及的实验方案或操作中，合理的是A.KNO3晶体（NaCl）：将固体溶于水配制成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法B.CO2气体（HCl）：将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶C.BaCl2溶液（Ba(OH)2）加入适量的稀硫酸，过滤D.O2（N2）：将混合气体通过炽热的铜网2.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是A.CO2中混有CO（点燃）B.Cu粉中混有CuO（稀硫酸）C.CO中混有CO2（氢氧化钠溶液）D.Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）3.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是A. CO2（CO）——通入氧气点燃B.SO2（HCl）——通过足量的氢氧化钠溶液D.NaCl溶液（CaCl溶液）——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤7.分离氯化铁、氯化钠、硫酸钡的固体混合物，得到三种纯净物，应选用的一组试剂是A.水、硝酸银、稀硝酸B.水、氢氧化钠、盐酸C.水、氢氧化钠、稀硝酸D.水、氢氧化钾、盐酸8.要收集得到较纯净的物质，下列除去指定杂质（括号中为杂质）方法正确的是①CO（CO2）——通过装有烧碱溶液的洗气瓶；②CO2（CO）——导出，在空气中点燃；③O2（水蒸气、CO2）——通过装有生石灰的干燥管；④KNO3固体（NaCl固体）——溶于适量热水中配成KNO3的浓溶液，再降温结晶；⑤铜片（表面的氧化铜）——用稀硫酸浸泡，再水洗、干燥；⑥铁粉（表面的铁锈）——用稀盐酸浸泡，过滤、水洗、干燥。
A.①②③B.②③④⑤C.①③④⑤D.③④⑤⑥9.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及方法均正确的是10.（多选）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂或操作方法不正确的是11.（多选）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是12.（多选）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A.物质：N2；杂质：O2；试剂或方法：通过红热的铜丝B.物质：NaCl固体；杂质：泥沙；试剂或方法：加水溶解、过滤C.物质：KNO3溶液；杂质：Ba(NO3)2；试剂或方法：滴加少量K2SO4溶解、过滤D.物质：NaCl溶液；杂质：Na2CO3；试剂或方法：滴加硫酸溶液至不再产生气泡13.（多选）下列除去杂质的方法中正确的是14.（多选）除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂和方法均正确的是15.（多选）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）16.（多选）除去下列各物质中的杂质，所选用的试剂、方法均正确的是17.（多选）下表为各物质中所含的少量杂质以及除杂时应选用的试剂或操作方法，正确的为18.（多选）除去下列物质中少量的杂质，正确的是19.（多选）如表中除去物质中少量杂质的方法不正确的是20.【实验一】除去粗盐中难溶性杂质步骤一：用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。
初三化学物质除杂、共存、鉴别、检验专题破空
高温 第二讲 物质除杂、共存、鉴别、检验专题突破重点和难点：利用酸碱盐的性质，解决物质共存、转化、除杂、鉴别等一系列问题。
掌握物质除杂、共存、鉴别的方法1. 物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有 （1）物理方法① 沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。
例如除去粗盐中混有少量的泥沙。
可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。
再如KCl （MnO 2） ② 结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。
例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。
（2）化学方法① 沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。
例如，要除掉NaOH 溶液中少量的Na 2CO 3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO 3沉淀，即可达到除去Na 2CO 3的目的。
有的化学方程式： Na 2CO 3＋Ca （OH ）2＝ CaCO 3↓＋2NaOH ；② 化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。
例如，用盐酸除去NaCl 中的Na 2CO 3。
Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑；③ 吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。
例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。
再如H 2（CO 2、HCl 、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去 CO 2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气④ 溶解法：将杂质用化学方法溶解。
例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。
有关的化学方程式：Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑；再如CuSO 4（CuO ）加稀H 2SO 4有关的化学方程式： CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O ；⑤ 加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。
初三中考除杂题完全解析(考点、分析、解答、点评)
除杂题完全解析（考点、分析、解答、点评）1、若要一次性除杂，下表中的除杂试剂不正确的是（）D．√考点：物质除杂或净化的探究．专题：物质的分离和提纯．分析：A、根据金属氧化物会与酸反应进行分析；B、根据酸性氧化物会与碱反应进行分析；C、根据氢氧化钠会与氯化铁生成氢氧化铁沉淀进行分析；D、根据木炭会与氧气生成二氧化碳进行分析．解答：A、混合物中加入硫酸后，氧化铜会溶解在硫酸中，过滤后就只剩铜，故A正确；B、混合气通过氢氧化钠后，二氧化碳会被氢氧化钠吸收，只剩一氧化碳，故B正确；C、氯化铁和氢氧化钠反应会生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，过滤后，就只剩氯化钠，故C正确；D、碳和氧气反应会将氧气除去，但是生成的二氧化碳对于氮气也是杂质，故D错误．故选D．点评：本题主要考查了物质除杂的试剂选择，在使用化学方法分离混合物时选用的化学试剂应只与混合物中杂质反应，并且反应后不带来新的杂质．2、下列除杂正确的是（B、C）A．用稀盐酸除去生石灰中的石灰石B．用足量的水除去碳酸钙中的碳酸钠C．用氢氧化钡除去硝酸钾中的硫酸铜D．用氢氧化钾除去氢氧化钠中的碳酸钠考点：物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法．专题：物质的分离和提纯．分析：A、根据氧化钙会与水反应进行分析；B、根据碳酸钙难溶于水进行分析；C、根据氢氧化钡会与硫酸铜生成沉淀进行分析；D、根据氢氧化钾不会与碳酸钠反应进行分析．解答：A、盐酸在除去碳酸钙的同时也会与氧化钙反应，氧化钙是主要物质，故A错误；B、由于两者的溶解性不同，混合物加水溶解后过滤，将碳酸钙留在滤纸上，故B正确；C、氢氧化钡会与硫酸铜生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，过滤可以将沉淀除去，只剩下硝酸钾，故C正确；D、氢氧化钾不会与碳酸钠反应，不会将碳酸钠除去，故D错误；故选BC．点评：在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质．3、下列能有效实现除杂的是（A、D）A．粗盐中的少量泥沙用溶解、过滤的方法除去B．氢氧化钠中有少量碳酸钠用稀盐酸反应除去C．铜粉中有少量的银粉用硫酸铜反应后过渡除去D．硝酸钾溶液中有少量的硫酸铜用氢氧化钡溶液反应后过滤除去考点：物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法．专题：物质的分离和提纯．分析：A、根据泥沙不溶于水进行分析，B、根据氢离子和氢氧根离子、碳酸根离子都会反应进行分析，C、根据金属活动性顺序进行分析，D、根据硫酸根两种和铜离子对于硝酸钾都是沉淀进行分析．解答：A、氯化钠会溶于水而泥沙不溶于水，加水溶解后，过滤可以将泥沙除去，剩余氯化钠，故A正确，B、在混合物中加盐酸，盐酸既会与氢氧化钠反应，也会与碳酸钠反应，这样既出去了杂质，也除去了物质，故B错误，C、银的活动性都排在铜之后，不会将铜置换出，达不到除杂的目的，故C错误，D、在混合物中加入氢氧化钡，氢氧化钡会与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，过滤后就只剩硝酸钾了，故D正确，故选AD．点评：在解此类题时，首先分析物质和杂质的性质，然后选择适当的试剂和方法除杂，除杂质时，不能将物质也除去．4、下列除杂选用试剂正确的是（D）A．用过量的O2除去CO2中的COB．用过量的FeSO4溶解除去Zn中FeC．用过量的NaOH除去CaCl2溶液中HClD．用过量的HCl溶液除去Cu中CuO考点：物质除杂或净化的探究．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：本题属于除杂质题，除去杂质时所选择的物质，至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应.②反应时不能引入新的杂质，具体解答时可以根据选项中所给的物质的性质来进行判断并作出解答．解答：A、二氧化碳中混有少量的一氧化碳气体，由于二氧化碳不能支持燃烧，所以在有大量二氧化碳存在的情况下，一氧化碳难以与氧气反应，故A选用的试剂不正确；B、根据金属活动性顺序可以知道锌可以和硫酸亚铁反应，而我们是要除去铁的，这与我们的目的不符，故B选用的试剂不正确；C、氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，所以虽然除去了盐酸，但是又引入了氯化钠和氢氧化钠，故C选用的试剂不正确；D、氧化铜可以和盐酸反应，但是铜不反应，所以可以除去氧化铜，同时有没引入新的杂质，故D选用的试剂正确．故选D．点评：在解物质的除杂题时，首先要知道物质和杂质性质，然后利用它们不同的性质选择合适的试剂；注意要易操作，不与主要物质反应，反应后不会转成新的杂质．5、下列除杂方法正确的是（C ）A．用NaOH除去CO2中混有的HClB．用点燃的方法除去CO2中混有少量的COC．用Cu除去Cu（NO3）2中混有的AgNO3D．用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属活动性顺序及其应用；盐的化学性质．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：A、根据两者都会与氢氧化钠反应进行分析，B、根据一氧化碳具有可燃性进行分析，C、根据金属活动性顺序进行分析，D、根据硝酸会与碳酸钠生成硝酸钠进行分析．解答：A、杂质和主要物质都会与氢氧化钠反应，不能将主要物质除去，故A错误，B、一氧化碳是少量的，和二氧化碳是均匀的混合在一起的，不会被点燃，故B错误，C、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤可以将硝酸银除去，最后就只有硝酸铜了，故C正确，D、虽然硝酸会与碳酸钠反应将碳酸钠除去，但是生成的硝酸钠对于氯化钠也是杂质，故D错误，故选C．点评：在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与物质反应，不会生成新的杂质．6、下列除杂试剂使用正确的是（C ）A．物质（括号内为杂质）：NaCl（Na2SO4），除杂试剂：Ba（NO3）2B．物质（括号内为杂质）：CaCl2溶液（HCl），除杂试剂：Ba（OH）2溶液C．物质（括号内为杂质）：CO（CO2），除杂试剂：NaOH溶液D．物质（括号内为杂质）：NaOH溶液[Ca（OH）2]，除杂试剂：NaNO3溶液考点：物质除杂或净化的探究；二氧化碳的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：A、根据硫酸钠会与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀进行分析，B、根据酸碱中和反应的原理进行分析，C、根据酸性氧化物会与碱反应进行分析，D、根据所有的硝酸盐和钠盐都溶于水进行分析．解答：A、虽然硫酸钠和硝酸钡会生成硫酸钡沉淀，但是生成的硝酸钠对于氯化钠也是杂质，故A错误，B、盐酸和氢氧化钡反应生成的氯化钡对于氯化钙也是杂质，故B错误，C、混合气通过氢氧化钠后，二氧化碳会与氢氧化钠反应而被除去，一氧化碳不会反应而剩下了，故C正确，D、所有的硝酸盐和钠盐都溶于水，硝酸钠不会与氢氧化钙反应，故D错误，故选C．点评：在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与物质反应，不会生成新的杂质．7、下列除杂试剂使用正确的是（A）A．C（Fe）盐酸B．CaCl2溶液（HCl）Ba（OH）2溶液C．CO2（CO）碱石灰（CaO和NaOH的混合物）D．NaOH溶液[Ca（OH）2]K2CO3溶液考点：物质除杂或净化的探究．专题：分析比较法．分析：A、根据碳不与盐酸反应，铁能和盐酸反应生成可溶的氯化亚铁和氢气判断．B、根据氯化钙与氢氧化钡不反应，盐酸与氢氧化钡反应生成可溶的氯化钡和水判断．C、根据二氧化碳能与碱石灰反应被吸收，而一氧化碳与碱石灰不反应判断．D、根据氢氧化钠与碳酸钾不反应，Ca（OH）2与碳酸钾反应生成可溶的氯化钾和碳酸钙沉淀判断．解答：解：A、碳不与盐酸反应，铁能和盐酸反应生成可溶的氯化亚铁和氢气，加入盐酸后过滤可得纯净的碳，所以正确．B、氯化钙与氢氧化钡不反应，盐酸与氢氧化钡反应生成可溶的氯化钡和水，增加了氯化钡新杂质，所以错误．C、二氧化碳能与碱石灰反应被吸收，而一氧化碳与碱石灰不反应，用碱石灰不但不能除去一氧化碳，二氧化碳反被除去，所以错误．D、氢氧化钠与碳酸钾不反应，Ca（OH）2与碳酸钾反应生成可溶的氯化钾和碳酸钙沉淀，过滤后得到的氢氧化钠溶液中有新杂质氯化钾，所以错误．故选A．点评：除杂是基本的化学实验技能之一，其关键要求是：①要把杂质除去，②需保留的物质不能被破坏，③不能添新的杂质．8、下列除杂方法正确的是（C）A．用过滤的方法除去NaCl中的KNO3B．用NaOH除去CO2中混有的HClC．用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气D．用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO考点：物质除杂或净化的探究；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．专题：常规题型．分析：物质除杂时，可以根据物质性质，采用物理方法或化学方法，原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质．解答：A、过滤法能用于分离不容性固体和可溶性固体的混合物，氯化钠和硝酸钾都是易溶于水的物质，不能用过滤的方法分离，故A错误；B、氢氧化钠既能与二氧化碳反应，也能与氯化氢反应，所以不能用NaOH除去CO2中混有的HCl，故B 错误；C、浓硫酸具有吸水性，可以除去某些气体中的水分，一氧化碳不与浓硫酸反应，所以可以用浓硫酸除去一氧化碳中的水蒸气，故C正确；D、一氧化碳具有可燃性，燃烧后生成二氧化碳，而二氧化碳不支持燃烧，所以无法铜点燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳，故D错误，故选C．点评：解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断，另外需要注意的就是选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质．9、下列除杂方法正确的是（C ）A．用硫酸铜溶液除去铁粉中混有的铜粉B．用稀硫酸除去氯化钠中混有的碳酸钠C．用碳酸钙除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸D．用点燃方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳考点：物质除杂或净化的探究；气体的净化（除杂）．专题：物质的分离和提纯；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：根据除杂质的基本原则和物质性质分析：除去杂质，而不能引入新的杂质，原理要简单，过程要简洁．一般除杂剂的选择要不能与原物质反应，除杂质后原物质的质量不能减少，可以增加．A项硫酸铜能和铁反应，B项从反应后的生成物分析，C项中碳酸钙能和盐酸反应，且碳酸钙不溶于水，D中根据燃烧的条件判断．解答：A、用硫酸铜溶液不能除去铁粉中混有的铜粉，反而会把原物质铁除去，故A错误，B、用稀硫酸除去氯化钠中混有的碳酸钠，反应后会带入新的杂质硫酸钠，故B错误，C、可用碳酸钙除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸，过量的碳酸钙可以过滤除去，不会带入新的杂质，故C 正确，D、一氧化碳和二氧化碳均匀的混合在一起，一氧化碳不能被点燃，没有支持燃烧的物质，故D错误，故选C．点评：在解此类题时，首先分析需要鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，要求除杂剂只会与杂质反应，不与原物质反应．10、下列除杂方法正确的是（B、D）A．用硫酸铜溶液除去铁粉中混有的铜粉B．用碳酸钙除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸C．用稀盐酸除去氯化钠固体中混有的碳酸氢铵D．用灼热的氧化铜除去二氧化碳中混有的一氧化碳考点：物质除杂或净化的探究；气体的净化（除杂）．专题：物质的分离和提纯；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：A、根据金属金属活动性顺序进行分析；B、根据碳酸钙和盐酸会生成氯化钙进行分析；C、根据盐酸和碳酸氢铵的产物进行分析；D、根据一氧化碳具有还原性进行分析．解答：A、混合物中加入硫酸铜，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，而铁是主要物质，故A错误；B、碳酸钙和盐酸会生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤后就只剩下氯化钙，故B正确；C、盐酸和碳酸氢铵会生成氯化铵，氯化铵对于氯化钠也是杂质，故C错误；D、混合气通过灼热的氧化铜后，一氧化碳会转化成二氧化碳，故D正确．故选BD．点评：在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质．。
2022年中考化学总复习人教版九年级化学专题知识梳理——除杂
除杂
●除杂的原则：①主要成分的质量不能减少（可以增多）；②除杂
时不能引进新的杂质。
●除去CuO中的C：在氧气流中灼烧（C+O2CO2）。
●除去CO中的CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液
（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。
●除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜
（CO+CuO Cu+CO2）。
●除去CaO中的CaCO3：高温煅烧（CaCO3CaO+CO2↑）
【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。
●除去大理石中的杂质：
①高温煅烧大理石或石灰石（CaCO3CaO+CO2↑）；
②将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤
（CaO+H2O=Ca(OH)2）；
③通入过量的二氧化碳（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）；
④过滤。
【注意】如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应再变回来。
●除去Cu中少量的Fe：
物理方法——用磁铁反复吸引。
化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。
【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。
●除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入铁粉（铁丝）；②过滤。
●除去可溶物中的不溶物：①溶解；②过滤；③蒸发结晶。
●除去不溶物中的可溶物：①溶解；②过滤。
●将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发
溶剂结晶法。
在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀。
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初中化学“除杂质”专题解析
黄冈中学：黄观清
从混合物中除去杂质是初中化学中一类综合性的实验习题，不少同学感到解这类题困难较大，错误率也较高，下面就这一问题作一探讨：
一. 除杂质的原则
1. 除去杂质的同时不可带入新杂质。
例如：（括号内为混有的杂质，下同）若滴入溶液，虽除去了
但又引入了杂质离子，因此应滴加溶液。
2. 不能改变被提纯物质的性质。
如：若滴加溶液，虽除去了但忽略了也能与反应生成，这样就改变了被提纯物质的性质，因此应滴加溶液。
3. 使被提纯物质易与杂质分离。
如：若滴加则生成和沉淀，与难溶性的混在一起是很难分离的，因此应通过溶解、过滤、洗涤的物理方法除去杂质。
二. 物理方法除杂质
1. 过滤法：是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法。
例如：实验室用和
的混合物制取的剩余物中，如何回收，和的混合物加热完全反应后的
剩余物为和，溶于水，不溶于水，因此可用溶解过滤的方法除去。
具体的步骤为（1）溶解（2）过滤（3）洗涤（4）烘干。
2. 结晶法除杂质：是用可溶性的固体与液体分离的方法。
例如：中混有少量，
如何得到较纯净的。
因为的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此可采用重
结晶的方法除去氯化钠，得到较纯净的硝酸钾。
具体步骤：（1）溶解，制成高温下的硝酸钾饱和溶液（2）冷却结晶（3）过滤（4）重结晶（5）洗涤、干燥
三. 化学方法除杂质
1. 沉淀法：加入某种试剂，将要除去的杂质转变为沉淀，然后过滤除去沉淀。
如：
可加入适量的溶液，把生成的沉淀过滤掉，就可以除去。
2. 气化法：通过加热或加入试剂将杂质变成气体逸出，如：可加入适量的盐酸除去：
3. 转纯法：将要除去的杂质转变成纯物质，这是除杂质的最佳方案。
如：可
将混合物加热使转化为
4. 吸收法：使混合物通过一种溶剂把杂质吸收除去。
如：可通过盛有饱和
溶液的洗气瓶除去气体。
四. 例题解析
1. [解析]：初看起来似乎可以利用CO的可燃性采取点燃的方法，其实此法是行不通的。
因为中混有少量CO的无论如何是点不着的，所以应利用CO的还原性，将混合气体通过灼热的CuO粉末即可。
（同学们想一想，中混有少量如何除去）
2. [解析]如果用、CO等还原剂来除杂质，得到的只有铜，因为C也是还原剂
能与CuO反应。
因此该题应加入盐酸或稀除去，C不与稀盐酸或稀反应，注意不可用，气化性很强。
3. [解析]：可采用气体还原剂或酸液除去CuO，但是最好采用酸液除去，因
为或CO还原CuO的装置相对较复杂，且使用时均有一定的危险性。
但不可用C 作还原剂除去CuO，原因是为了除尽CuO必须加入过量的木炭，这样就会混入新杂质木炭，达不到除杂质的目的。
若用稀酸液除去CuO不能用稀，氧化性很强。
4. [解析]：杂质与原物质不相同的离子为除去可用酸或
或而与、相结合的阴离子应与原物质的阴离子相符即含，
（），考虑到不能带入新杂质最好选用盐酸。
另（1）若除去常见的阴离子等可分别通过加入、
转化为
等物质。
（2）若除去常见的阳离子等可分别通过加入
（或最好用）、转化成水或
沉淀等物质来除去。
5. 天原化工厂以食盐为基本原料，在把食盐溶于水时，需要除去所含的硫酸钙硫酸镁氯化钙氯化镁等杂质，在除去杂质时要加入的试剂是（1）（2）（3）（4）
A. （1）（3）
B. （2）（4）
C. （1）（3）（4）
D.（1）（4）
[解析]：中混有、、、，除去用，除去用
，除去用，所以要选用的试剂为（1）（3）（4），故应选C。
(2)常用的化学方法举例如下:(括号中物质为杂质，破折号后物质为选用的试剂)
①利用生成沉淀除杂质:NaCl(NaCO3)------ CaCl2;
②利用生成气体除杂质:NaSO4(NaCO3)-------硫酸;
③利用酸式盐与正盐的相互转化除杂质:NaHCO3(Na2CO3,)------- CO2;;
④利用氧化还原反应除杂质:FeCl3(FeCl2)-----Cl2;
⑤利用两性反应除杂质:Fe2O3(Al2O3)一一NaOH溶液;
⑥利用其他化学性质差异除杂质:Cu(Fe)------硫酸;
⑦除去气体中的杂质气体:
a.用干燥剂(注意选用原则)吸收水蒸气。
b.酸性杂质(括号中的气体为杂质)用碱液吸收:H2(HCl、CO2).
c.若酸性气体中含较强的酸性杂质(括号中的气体为杂质)，可用与酸性气体对应的酸式盐饱和溶液吸收:CO2(HCl);H2S(HCl)
d.碱性杂质气体(如NH3)可用酸吸收。
e.氯气中含HCl，可用水或饱和食盐水吸收。
f.杂质气体为O2时，可用加热的铜网吸收。
g.杂质气体为CO、H2时，可用加热的CuO粉除去.
除杂质的原则：
1、不增，即不增加新的杂质
2、不变，不改变原物质，即所加的试剂是不能和被提纯的物质发生化学反应的。
3、易分，即把杂质变成沉淀、气体和水。
即把杂质转化为沉淀物过滤除去。
而且试剂与
杂质发生的化学反应的生成物有要被提纯的物质。
除杂质的具体方法：
1、化气法：与杂质反应生成气体而除去杂质(适用于一般杂质中含有碳酸根离子)，可以
用酸除去。
如：除去硫酸钠中的碳酸纳，可加硫酸。
化学方程式。
2、沉淀法：将杂质转化为沉淀物（适用杂质和被提纯物都是溶液的）。