2017届广东省梅州市高三5月总复习质检(二模)化学试题及答案

梅州市2015届高三5月总复习质检（二模）理综化学一、单项选择题7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．使用漂白液时不可与酸性洁厕剂混用B．淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素C．葡萄糖、油脂、蛋白质等进入人体内经水解后被吸收D．铝壶表面有致密氧化膜耐腐蚀，可长期存放食醋8．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Mg2+、Ag+、NO3－、SO42－ B．Fe3+、Cu2+、SO32－、ClO－C．Na+、K+、AlO2－、OH－ D．Ca2+、H+、C6H5O－、I－910．设n A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L 1 mol·L－1盐酸中含有n A个HCl分子 B．32g O2与O3的混合物含有2n A个氧原子C．1L 1 mol·L－1 CuCl2溶液中含有n A个Cu2+ D．1mol Na 与足量Cl2反应，转移2n A个电子11．按右图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）均增大B．M装置中H+移向Zn电极C．C2上发生氧化反应D．Cu电极与C1电极发生的电极反应相同12．常温下，下列说法错误．．的是A．pH=6的NaHSO4溶液：c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO42－)+ c(OH－)B．0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀释后，c(H+)与c(OH－)的乘积不变C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO二种溶液的c(Na+)：①> ②D．0.1 mol/L Na2SO3溶液：c(Na+)= 2c(SO32－)+ c(HSO3－)+ c(H2SO3)二、双项选择题溶液中通入少量Cl2血红色23．如图均为元素周期表短周期的一部分，其中b的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐，下列有关a、b、c、d 、e五种元素的叙述中，正确的是A．原子半径：b > cB．由a、b、e三种元素形成的化合物可能是离子化合物C．c与e以原子个数比2:1形成的化合物能促进水的电离D．氢化物的稳定性：b < d三、非选择题30、（16分）有机物H在医药上有广泛应用，以乙烯为原料合成有机物H的路线如下：已知：COOH①R HR一定条件+ CO2②R1－CHO + R3R2－CH2R3R1－CH＝CR2NaOH(aq)，△+ H2O请回答下列问题：（1）写出H的分子式_________；D中含有官能团名称__________，D→E的反应类型是______反应。

（2）B中只含有一种官能团，A→B反应的化学方程式为______________________________。

（3）下列有关化合物F的叙述，正确的是_________A．1molF最多能与2molNaHCO3反应 B．能与浓溴水发生取代反应C．在一定条件下，1molF最多能与5mol H2发生加成反应D．在一定条件下，能发生缩聚反应（4）写出一种与G互为同分异构体，且符合下列条件的有机物的结构简式____________________。

①苯环上只有两个取代基；②1mol该物质最多能与3mol反应；③遇FeCl3溶液显紫色。

（5）G与试剂X的反应原理类似反应②，写出试剂X的结构简式_________________。

31、（17分）氮气化学性质很稳定，可以通过氮的固定将空气中的氮气转化氮的化合物。

氮的化合物可用于进一步合成化肥、炸药以及合成树脂等。

（1）写出氮分子的电子式______________。

（2）人工合成氨反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol，在一定条件下的恒容密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是________（填序号）。

A．分离出NH3 B．加入催化剂 C．升高温度D．增加N2的浓度 E．增加H2的浓度（3）氨的接触氧化制取硝酸的过程中，900℃时，氨氧化反应阶段(g)N反应Ⅲ的△H3＝____________（用△H1、△H2表示）；反应Ⅱ的平衡常数的表达式K2＝__________；该温度下K3的计算结果为__________。

（4）催化反硝法可用于治理水中硝酸盐的污染。

催化反硝法中，H2能将NO3－还原为N2。

25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。

反应的离子方程式为____________________________；其平均反应速率为v(NO3－)______________mol/(L•min)。

（5）实验室用右图所示装置制取NH3。

若将收集NH3的试管改为集气瓶且瓶口向上排空气法收集NH3，并确保不污染环境，请画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用试剂（自选）名称。

32、（14分）市售一次电池品种很多，碱性锌锰电池在日常生活中用量很大。

回收废旧锌锰电池并进行重新处理，可以获得MnO2及其他副产品，其工艺流程如下：已知：“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉，还含有少量铁盐和亚铁盐。

常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表:（1）加入NaOH溶液调节pH＝8.0，目的是________________________________________；计算常温下Zn(OH)2的溶度积常数K sp[Zn(OH)2]＝____________________。

（2）写出滤液2中的Mn2+变成MnO2的离子方程式_______________________________。

（3）写出滤渣B与稀硫酸在pH＝5时反应的化学方程式______________________________。

（4）工艺中还可以将滤液4进行_____________、_____________、_____________、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体。

（5）MnO2常用来制取KMnO4。

在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4。

电解K2MnO4溶液的总反应方程式为____________________________。

33、（17分）有硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4－转化为Mn2+。

某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。

为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH 和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表。

（2）该反应的离子方程式_______________________________。

（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是_______________________________。

（4）请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容。

（5）化学小组滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O4•2H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25. 00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液VmL。

滴定到达终点的现象是: ___________________________________；实验中所需的定量仪器有________________（填仪器名称）。

该KMnO4溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

2015届梅州二模化学参考答案一、二选择题： 30.（16分）⑴ C 11H 12O 3（2分） 羧基、醛基（2分） 加成（2分）. ⑵ BrCH 2—CH 2Br ＋ 2NaOH HOCH 2—CH 2OH＋ 2NaBr （3分）⑶ BD （2分）（任写一种，3分）⑸CH 3COCH 3（2分）H 2O△31.（17分）⑴ （1分） ⑵AE （2分）⑶ 12(△H 2—△H 1（2分） 1×106（2分）⑷ 5H 2 ＋ 2NO 3－N 2 ＋ 2OH －＋ 4H 2O （3分） 0.001（2分）⑸（或将水改为稀硫酸）（3分）32.（14分）⑴ 使Fe 3+、Zn 2+完全沉淀而除去（2分） 1.0×10－17（2分）⑵ Mn 2+＋ H 2O 2 ＋ 2OH －＝MnO 2↓ ＋ 2H 2O （2分） ⑶ Zn(OH)2 ＋ H 2SO 4＝ZnSO 4 ＋ 2H 2O （2分） ⑷ 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）⑸ 2K 2MnO 4 ＋ 2KOH ＋ H 2↑（3分） 33.（17分）⑴ 50（1分） 10（1分）⑵ 5H 2C 2O 4 ＋ 2MnO 4－＋ 6H +＝10CO 2↑ ＋ 2Mn 2+＋ 8H 2O （2分）⑶ 溶液的pH 对该反应的速率有影响（2分）催化剂⑷⑸滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（2分）托盘天平、250mL容量瓶、（酸式）滴定管（3分）11。