高中化学检验各种离子的方法
高中化学检验各种离子的方法
高中化学是一门重要的自然科学学科，其中离子的检验是非常重要的内容之一。离子是指具有电荷的化学物质，它们可以通过一些特定的化学反应进行检验。
一、硫酸根离子的检验
硫酸根离子是一种常见的阴离子，它可以通过加入钡离子进行检验。当硫酸根离子和钡离子反应时，会产生一种白色沉淀，这就是硫酸钡。这个反应可以用来检测硫酸根离子的存在。
二、氯离子的检验
氯离子是一种常见的阴离子，它可以通过加入银离子进行检验。当氯离子和银离子反应时，会产生一种白色沉淀，这就是氯化银。这个反应可以用来检测氯离子的存在。
三、碳酸根离子的检验
碳酸根离子是一种常见的阴离子，它可以通过加入盐酸或硫酸进行检验。当碳酸根离子和盐酸或硫酸反应时，会产生一种气体，这就是二氧化碳。这个反应可以用来检测碳酸根离子的存在。
四、铁离子的检验
铁离子是一种常见的阳离子，它可以通过加入硫氰化钾进行检验。当铁离子和硫氰化钾反应时，会产生一种深红色溶液，这就是氰合铁离子。这个反应可以用来检测铁离子的存在。
五、铜离子的检验
铜离子是一种常见的阳离子，它可以通过加入氢氧化钠进行检验。当铜离子和氢氧化钠反应时，会产生一种蓝色沉淀，这就是氢氧化铜。这个反应可以用来检测铜离子的存在。
六、铝离子的检验
铝离子是一种常见的阳离子，它可以通过加入氢氧化钠进行检验。当铝离子和氢氧化钠反应时，会产生一种白色沉淀，这就是氢氧化铝。这个反应可以用来检测铝离子的存在。
以上是高中化学检验各种离子的方法，这些方法在实际化学实验中非常有用，可以帮助我们快速准确地检测各种离子的存在。在实验中，我们需要注意实验条件，严格按照实验步骤进行操作，以保证实验结果的准确性和可靠性。
高三化学 各种离子的检验方法
各种离子的检验方法 (1)焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色； (2)H+：H+酸性。遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红； (3)NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4++OH-NH3↑+H2O；NH3+H2O NH 3?H2O NH4++OH- (4)Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN- ==[Fe(SCN)]2+；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH-== Fe(OH)3↓ (5)Fe2+：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓； 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3； ②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+ (6)Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液； (7)Al3+：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-== AlO2-+2H2O
(8)Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O (9)Ba2+：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-==BaSO4↓ (10)Ag+：①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH-==AgOH↓；2AgOH==Ag2O+H2O； AgOH+2NH3?H2O==[Ag(NO3)2]OH+2H2O ②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag++Cl-==AgCl↓ (11)OH-：OH-碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝； (12)Cl-：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl-=AgCl↓ (13)Br-：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br-=AgBr↓ (14)I-：①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I-=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I- +Cl2=I2+2Cl-；I2遇淀粉变蓝 (15)S2-：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2-+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2-=PbS↓；Cu2++S2-=CuS↓
高中化学检验各种离子的方法
高中化学检验各种离子的方法 高中化学是一门重要的自然科学学科，其中离子的检验是非常重要的内容之一。离子是指具有电荷的化学物质，它们可以通过一些特定的化学反应进行检验。 一、硫酸根离子的检验 硫酸根离子是一种常见的阴离子，它可以通过加入钡离子进行检验。当硫酸根离子和钡离子反应时，会产生一种白色沉淀，这就是硫酸钡。这个反应可以用来检测硫酸根离子的存在。 二、氯离子的检验 氯离子是一种常见的阴离子，它可以通过加入银离子进行检验。当氯离子和银离子反应时，会产生一种白色沉淀，这就是氯化银。这个反应可以用来检测氯离子的存在。 三、碳酸根离子的检验 碳酸根离子是一种常见的阴离子，它可以通过加入盐酸或硫酸进行检验。当碳酸根离子和盐酸或硫酸反应时，会产生一种气体，这就是二氧化碳。这个反应可以用来检测碳酸根离子的存在。 四、铁离子的检验 铁离子是一种常见的阳离子，它可以通过加入硫氰化钾进行检验。当铁离子和硫氰化钾反应时，会产生一种深红色溶液，这就是氰合铁离子。这个反应可以用来检测铁离子的存在。
五、铜离子的检验 铜离子是一种常见的阳离子，它可以通过加入氢氧化钠进行检验。当铜离子和氢氧化钠反应时，会产生一种蓝色沉淀，这就是氢氧化铜。这个反应可以用来检测铜离子的存在。 六、铝离子的检验 铝离子是一种常见的阳离子，它可以通过加入氢氧化钠进行检验。当铝离子和氢氧化钠反应时，会产生一种白色沉淀，这就是氢氧化铝。这个反应可以用来检测铝离子的存在。 以上是高中化学检验各种离子的方法，这些方法在实际化学实验中非常有用，可以帮助我们快速准确地检测各种离子的存在。在实验中，我们需要注意实验条件，严格按照实验步骤进行操作，以保证实验结果的准确性和可靠性。
高中化学15种离子鉴定
高中化学几种常见离子的鉴定 1、铵根（NH4+） 检验用浓NaOH溶液，现象：有刺激性气味气体产生 离子反应式：NH4(+)+OH(-)=NH3 ↑+H2O 2、钾离子（K+）试剂：使其盐溶液在无色火焰中灼烧，现象：透过蓝色的钴玻璃看见火焰是紫色，方程式：无（焰色反应是物理变化） 3、钠离子（Na+） 方法同上，火焰呈黄色 4、亚铁离子(Fe2+)试剂：氢氧化钠溶液，现象：产生白色沉淀，之后变为灰绿色，最后变成红褐色。方程：Fe(2+)+2OH(-)==Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 +H2O==4Fe(OH)3↓ 5、铁离子（Fe3+） 试剂：氢氧化钠溶液，现象：红褐色沉淀生成，方程：Fe(3+)+3OH(-)==Fe(OH)3↓ 6、铝离子（Al3+） 方法一：加氨水，现象产生白色沉淀，方程：Al(3+)+3NH3-H2O=Al(OH)3↓+3NH4(+) 方法2：加氢氧化钠溶液，现象：产生白色沉淀，加入过量NaOH溶液后沉淀溶解 方程：Al(3+)+3OH(-)=Al(OH)3↓ Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O 7、铜离子（CU2+） 方法一：加氨水，现象产生蓝色沉淀，方程： Cu(2+)+4NH3-H2O=[Cu(NH3)4](2+)+4H2O 方法2：加氢氧化钠溶液，现象：产生BLUE色沉淀， 方程：CU(2+)+2OH(-)=CU(OH)2↓ 8、氯离子（Cl-）
试剂：稀硝酸和硝酸银，现象：白色沉淀生辰，方程：Ag(+)+Cl(-)=AgCl↓ 9、溴离子Br(-) 试剂同上，浅黄色沉淀生成，方程Br(+)+Cl(-)=AgBr↓ 10、硫离子S(2-) 试剂硝酸铅，现象：黑色沉淀，方程：Pb(2+)+S(2-)=PbS↓ 或者用稀盐酸，现象：臭鸡蛋气味气体放出，气体可以使乙酸铅、硝酸铅试纸变黑 方程：2H(+)+S(2-)=2H2S↑ S(2-)+Pb(2+)=PbS↓ 11、硝酸根NO3(-)试剂：浓硫酸和铜单质 现象：产生红棕色气体，方程：Cu+2NO3(-)+4H(+)=CU(2+)+NO2↑+2H2O 12、碳酸根CO3(2-)试剂：稀盐酸，现象，声称使澄清石灰水变浑浊的气体 方程：2H(+)+CO3(2-)=H20+CO2↑ C02+CA(0H)2=CACO3↓+H2O 13、硫酸根(SO4)2- 试剂：稀盐酸和氯化钡，现象：白色沉淀生成，方程：Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4↓此沉淀不溶于盐酸和稀硝酸 14、磷酸根PO4(3-) 试剂：稀硝酸和硝酸银现象：黄色沉淀，方程：3Ag(+)+PO4(3-)=Ag3PO4↓ 15、氟离子（F-） 加入氯化钙溶液，产生白色的CaF2沉淀 2F-+Ca(2+)=CaF2↓
高中化学常见离子检验篇
罕见物质性质小结之离子检验篇之邯郸勺丸创作 下面这些，完全可以在化学推断题、实验设计题中直接使用。像亚铁离子这种有多种检验方法的，一般情况下选用第一种，有时候可用第二种，第三种等(如实验条件限制，原溶液中所含离子颜色干扰等) 一、阳离子 1.氢离子(H+)：取少量溶液，滴加紫色石蕊试液或甲基橙试液，溶液显红色，则可证明溶液中含有氢离子。 2.钠离子(Na+)：焰色反应，火焰呈黄色。 3.钾离子(K+)：焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈蓝色。 4.钡离子(Ba2+)：取少量溶液，加稀盐酸酸化，无明显现象(排除Ag+)，再滴加稀硫酸，析出不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明溶液中含有钡离子。 5.镁离子(Mg2+)：取少量溶液，滴加NaOH溶液，析出白色沉淀且沉淀溶于NH4Cl溶液，则可证明溶液中含有镁离子。
6.铝离子(Al3+)：取少量溶液，逐滴滴加NaOH溶液，先析出白色絮状沉淀，然后沉淀消失，则可证明溶液中含有铝离子。 7.银离子(Ag+)：取少量溶液，滴加稀盐酸，析出不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明溶液中含有银离子。 8.铵离子(NH4+)：取适量溶液，加入浓的NaOH溶液并加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，则可证明溶液中含有铵离子。 9.亚铁离子(Fe2+)： ①取少量浅绿色溶液，滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后沉淀变成红褐色，则可证明溶液中含有亚铁离子。(请注意“先”“迅速”“最后”，不要更改) ②取少量浅绿色溶液，加入KSCN溶液，不显红色，滴加少量新制氯水，溶液立即显红色(或血红色)，则可证明溶液中含有亚铁离子。 10.三价铁离子(Fe3+)： ①取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，则可证明溶液中含有三价铁离子。
高中化学离子检验
高中化学离子检验 离子检验是化学实验中的一项重要技术，它能帮助我们了解物质的性质和组成。在高中化学中，离子检验的方法主要包括沉淀法、气体法、颜色法等。本文将详细介绍这些方法，并阐述它们在高中化学中的应用。 一、沉淀法 沉淀法是高中化学离子检验中最常用的方法之一。当溶液中含有某些离子时，加入相应的沉淀剂会产生沉淀。通过观察沉淀的颜色、形状和溶解性，我们可以判断溶液中是否含有相应的离子。例如，向溶液中加入硝酸银溶液，如果有白色沉淀产生，说明溶液中含有氯离子；如果有淡黄色沉淀产生，说明溶液中含有溴离子；如果有黑色沉淀产生，说明溶液中含有碘离子。 二、气体法 气体法是通过检测溶液中产生的气体的性质来判断溶液中是否含有 某种离子的方法。例如，向溶液中加入稀硫酸，如果有无色无味的气体产生，说明溶液中含有碳酸根离子；如果有刺激性气味的气体产生，说明溶液中含有亚硫酸根离子；如果有红棕色气体产生，说明溶液中
含有硝酸根离子。 三、颜色法 颜色法是通过观察溶液的颜色来判断其中是否含有某种离子的方法。例如，蓝色溶液可能含有铜离子，绿色溶液可能含有亚铁离子，黄色溶液可能含有铁离子等。通过使用专业的试纸或滴定管，可以更准确地检测溶液中的离子。 四、电导法 电导法是通过测量溶液的电导率来判断其中是否含有某种离子的方法。如果溶液中含有能够导电的离子，那么电导率就会升高。通过比较不同浓度溶液的电导率，我们可以确定溶液中离子的浓度。这种方法在检测溶液中是否存在氯离子、硫酸根离子等具有较高电导率的离子时特别有效。 五、焰色反应法 焰色反应法是通过观察火焰的颜色来判断其中是否含有某种离子的 方法。不同的金属离子在火焰中呈现出不同的颜色。例如，钠离子呈现黄色，钾离子呈现紫色，铜离子呈现绿色等。这种方法主要用于检测金属离子。
(完整版)高中化学所有离子检验
高中化学所有离子的鉴别 1.H+的检验 采用试剂：石蕊试液，Na2CO3溶液或pH试纸 操作步骤和反应现象: 取含有H+溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液有气泡；取溶液用玻璃棒蘸取溶液少量滴到蓝色石蕊试纸或pH试纸上呈红色. 有关离子方程式; 2H++CO32- CO2↑+H2O 2.Na+、K+的检验 采用试剂:铂丝、HCl 操作步骤和反应现象：取含钠离子的溶液,用烧过的铂丝蘸溶液或固体少许在酒精灯焰上灼烧，观察有黄色火焰；用蘸HCl 溶液烧铂丝进行清洗，直到看不出黄色为止，再取K+盐或其溶液在酒精灯焰上灼烧，透过钴玻璃片观察有紫色火焰. 3.NH4+的检验 采用试剂：浓HCl、NaOH溶液、红色石蕊试纸 操作步骤和反应现象: 取含NH4+的盐或溶液加入浓NaOH溶液后加热，使产生气体接触湿润红色石蕊试纸变蓝或用玻璃棒蘸上浓HCl挨近上述气体时冒大量白烟 有关离子方程式或化学方程式: NH4++OH—NH3↑+H2O NH3+H2O NH3•H2O NH3+HCl NH4Cl 4。Mg2+检验 采用试剂:NaOH溶液 操作步骤和反应现象: 含Mg2+的溶液中加入NaOH溶液时生成白色不溶于过量NaOH的沉淀 有关离子方程式： Mg2++2OH— Mg(OH）2↓ 5.Al3+的检验 采用试剂:NaOH溶液，HCl溶液 操作步聚和反应现象: 在含有Al3+的溶液中滴加少量NaOH溶液产生白色絮状沉淀,过量NaOH溶液沉淀溶解；白色状沉淀也溶于盐酸 有关离子方程式: Al3++3OH—Al(OH)3↓ Al（OH)3+OH- AlO2-+2H2O Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O 6.Cu2+的检验 采用试剂:NaOH溶液NH3•H2O
高中化学中常见离子检验方法总结
高中化学中常见离子检验方法总结 高中化学中常见离子检验方法总结 一、常见阴离子的检验 1．阴离子的初步检验 ①与稀H2SO4作用，试液中加入稀H2SO4并加热，有气泡产生，可能有CO32-、SO32-、S2-、NO2-或CN-存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。 ②与BaCl2的作用。 试液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能有SO42-、SO32-、PO43-、S2O32-根据沉淀性质不同进行检验。 ③与AgNO3HNO3作用。 试液中加入AgNO3再加入稀HNO3若为白色沉淀为Cl-黄色沉淀可能有I-、Br-和CN-存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有S2O32-存在，Ag2S 为黑色沉淀。 ④氧化性阴离子的检验 试液用H2SO4酸化后，加入KI溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有NO2-存在。 ⑤还原性阴离子检验 a、强还原性阴离子与I2的试验，试液用H2SO4酸化后，加含 0.1%KI的I2-淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32-、C2O42-、S2O32-、S2-和CN-等离子存在。 b、还原性阴离子与KMnO4的试验，试液用H2SO4酸化后，加入0.03%KMnO4溶液，若能褪色，可能有SO32-、S2O32-、S2-、C2O42-、Br-、I-、NO2-等离子。 2．个别鉴定反应 ⑴SO42-加入BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，该沉淀不溶于稀HCl或稀HNO3 Ba2SO42-===BaSO4↓ ⑵SO32-
a、加入BaCl2溶液生成BaSO3白色沉淀，加入稀HCl，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体SO2 Ba2SO32-===BaSO3↓ BaSO32H===Ba2H2O SO2↑ b、加入少量I2-淀粉溶液，蓝色褪去 SO32-I2H2O===SO42-2I-2H ⑶Cl-加入AgNO3生成AgCl白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3或稀HCl，但溶于浓NH3·H2O AgCl2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]Cl-2H2O ⑷Br- a、加入AgNO3生成淡黄色AgBr沉淀，该沉淀不溶于HCl或HNO3中，微溶于浓NH3·H2O。 Ag Br-===AgBr↓ b、加入新制氯水，振荡后再加入CCl4，继续振荡，无色CCl4层变为红棕色。 Cl22Br-===2Cl-Br2 ⑸I- a、加入AgNO3生成AgI黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3和浓NH3·H2O。 Ag I-===AgI↓ b、加入新制氯水，I-被氧化成浅棕色单质I2，加入少量CCl4，I2溶于CCl4等有机溶剂中，颜色加深，现象更明显。 2I-Cl2===2Cl-I2 c、I2遇淀粉显蓝色。 ⑹S2-a、S2-Pb2===PbS↓（黑） S2-Zn2===ZnS↓（白） b、S2-遇H2SO4或HCl放出无色有臭鸡蛋气味的气体。 ZH S2-===H2S↑ ⑺CO32-的检验 2H CO32－===H2O CO2↑
高中常见离子检验方法
高中常见离子检验方法 高中常见离子检验方法主要包括酸碱中性离子检验、金属离子检验和非金属离子检验等。下面将从这三个方面逐一介绍。 一、酸碱中性离子检验 1. 酸碱中性离子的灼烧法：将待检物质灼烧，观察它的灼烧现象来判断其离子成分。如钠离子的存在可以通过灼烧后火花变亮、扑灭的现象来判定。 2. 酸碱指示剂法：通过将待检物质与酸碱指示剂反应，观察颜色的变化来判断其离子成分。如酚酞指示剂在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现无色。 3. 气体的放出法：通过加热待检物质，观察有无气体产生来判断其离子成分。如将一些金属碳酸盐加热，可以释放出二氧化碳气体，从而判定其中含有碳酸根离子。 二、金属离子检验 1. 阳离子的碳酸盐沉淀法：通过加入碳酸盐试剂，观察是否产生沉淀来判断钙、镁、锌等金属离子的存在。如加入碳酸钠试剂，若产生白色沉淀，则说明存在钙离子。 2. K2CrO4沉淀法：通过加入铬酸钾试剂，观察是否产生沉淀来判断铁、铜、银等金属离子的存在。如加入铬酸钾试剂，若产生红棕色沉淀，则说明存在铁离子。 3. Na2S沉淀法：通过加入硫化钠试剂，观察是否产生沉淀来判断铅、汞、铅等金属离子的存在。如加入硫化钠试剂，若产生黑色沉淀，则说明存在铅离子。
三、非金属离子检验 1. 阴离子的沉淀法：通过加入适当的反应剂，观察是否产生沉淀来判断氯离子、碳酸根离子等的存在。如加入银离子试剂，在存在氯离子的溶液中产生白色沉淀。 2. 离子溶液的颜色法：一些离子溶液具有显色性，可以通过颜色变化来判断其离子成分。如硫酸铜溶液是蓝色的、硫酸钴溶液是红色的，可以通过观察其颜色来判断其中是否含有铜离子和钴离子。 3. 离子溶液的电导率法：通过测量离子溶液的电导率来判断其离子成分。一般来说，含有离子的溶液的电导率较高，可以通过测定电导率的大小来判断其离子是否存在。 以上是高中中化学常见的离子检验方法。通过这些方法，可以对样品中的离子成分进行准确的判断和分析，帮助搞懂化学中的一些问题。希望以上的回答能对你有所帮助。
高中化学常见离子检验方法一览表
高中化学常有离子查验方法一览表(一)常有阳离子的查验方法 离子查验试剂 ① pH试纸 H + ②石蕊试液 + K焰色反响 Na+焰色反响实验步骤实验现象 ①用玻璃棒蘸取少 ① pH<7 量待测液滴到干燥 的 pH 试纸上②取 ②石蕊变红 样，滴加石蕊试液 ①铂丝用盐酸清洗浅紫色（经过蓝色 后在火焰上灼烧至钴玻璃片察看钾 原火焰色②蘸取溶离子焰色） 液，放在火焰上灼 烧，察看火焰颜火焰分别呈黄色 色。 取少许待测溶液于 加热，生成有刺 试管中，加入 NaOH 离子方程式 ? NH 4 +NaOH溶液 (浓 ) 稀 HNO、 浓溶液并加热，将 激性气味、使湿 润红色石蕊试纸 润湿红色石蕊试纸 变蓝的气体 置于试管口 取少许待测溶液于 试管中，加入稀生成白色积淀， － Ag+稀盐酸（或 NaCl ） ①稀 H2SO4 2+ 或可溶性硫 Ba 酸盐溶液② 稀 HNO3 KSCN 溶液HNO 3酸化再加入稀不溶于稀 HNO 3 盐酸（或 NaCl ） 取少许待测溶液于 产生白色积淀， 试管中，加入稀 且积淀不溶于稀 H2SO4再加入稀 HNO 3 HNO 3 取少许待测溶液于 试管中，加入 KSCN 变为血红色溶液 溶液 取少许待测溶液于 Ag ++Cl ＝ AgCl↓ 2+ 2- ↓ Ba + SO4 =BaSO 4 Fe3++3SCN －＝Fe(SCN) 3 Fe3+ 加苯酚溶液显紫色 试管中，加苯酚 淀粉KI溶 液 加 NaOH 溶 液 滴加淀粉KI 溶液溶液显蓝色 加 NaOH 溶产生红褐色积淀 2Fe3++2I －＝ 2Fe2+ + I 2 Fe3++3OH －＝ Fe(OH) 3↓
(完整版)高中化学常见离子检验大全
(一 )常有阳离子的查验方法 离子查验试剂实验步骤 ①将酸度计的探头 ①酸度计②浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少许 H +pH 试纸③ 待测液滴到干燥的石蕊试液 pH 试纸上③取 样，滴加石蕊试液 ①铂丝用盐酸清洗K +焰色反响后在火焰上灼烧至 原火焰色②蘸取溶 液，放在火焰上灼Na +焰色反响烧，察看火焰颜 色。 取少许待测溶液于 NaOH 溶液试管中，加入 NaOH NH 4+浓溶液并加热，将(浓) 润湿红色石蕊试纸 置于试管口 稀 HNO 3、取少许待测溶液于试管中，加入稀 Ag+稀盐酸（或 HNO 3再加入稀盐NaCl ） 酸（或 NaCl ）实验现象离子方程式 ①、② pH<7 ③石蕊变红 浅紫色（经过蓝 色钴玻璃片察看 钾离子焰色） 火焰分别呈黄色 加热，生成有刺 激性气味、使湿 润红色石蕊试纸 变蓝的气体 生成白色积淀， －＝AgCl↓不溶于稀 Ag ++Cl HNO 3 Ba 2+ Fe3+ 稀 H2SO4或取少许待测溶液于 产生白色积淀， 可溶性硫酸试管中，加入稀 且积淀不溶于稀Ba 2++ SO42- =BaSO4↓ 盐溶液、稀H2SO4再加入稀 HCl HCl HCl 取少许待测溶液于 KSCN 溶液试管中，加入 KSCN变为血红色溶液Fe3++3SCN －＝ Fe(SCN) 3溶液 取少许待测溶液于 6C 6H5OH + Fe 3+? 加苯酚溶液显紫色 试管中，加苯酚 [Fe(C 6H5 O)6] 3- + 6H +淀粉KI溶滴加淀粉 KI 溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝ 2Fe2++ I 2 液 加 NaOH加 NaOH 溶产生红褐色积淀Fe3+－＝ Fe(OH)3溶液+3OH↓
高中化学所有离子检验
高中化学所有离子的鉴识 1.H+ 的查验 采用试剂 :石蕊试液， Na2CO3溶液或pH试纸 操作步骤和反响现象: 取含有 H+ 溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液有气泡；取溶液用玻璃棒蘸取溶液少 量滴到蓝色石蕊试纸或pH 试纸上呈红色 . 相关离子方程式; 2H++CO32-CO2↑ +H2O 2.Na+ 、 K+ 的查验 采用试剂 :铂丝、 HCl 操作步骤和反响现象: 取含钠离子的溶液,用烧过的铂丝蘸溶液或固体少许在酒精灯焰上灼烧,察看有黄色火焰；用蘸 HCl 溶液烧铂丝进行冲洗,直到看不出黄色为止，再取K+盐或其溶液在酒精灯焰上灼烧，透过钴玻璃片察看有紫色火焰. 3.NH4+ 的查验 采用试剂 :浓 HCl 、NaOH溶液、红色石蕊试纸 操作步骤和反响现象: 取含 NH4+ 的盐或溶液加入浓NaOH溶液后加热,使产生气体接触润湿红色石蕊试 纸变蓝或用玻璃棒蘸上浓HCl 挨近上述气体时冒大量白烟 相关离子方程式或化学方程式: NH4++OH-NH3↑ +H2O NH3+H2O NH3?H2O NH3+HCl NH4Cl 4.Mg2+查验 采用试剂 :NaOH溶液 操作步骤和反响现象 : 含 Mg2+ 的溶液中加入 NaOH 溶液时生成白色不溶于过度 NaOH 的积淀相关离子 方程式： Mg2++2OH-Mg(OH)2 ↓ 5.Al3+ 的查验 采用试剂 :NaOH溶液，HCl溶液 操作步聚和反响现象: 在含有 Al3+ 的溶液中滴加少量NaOH 溶液产生白色絮状积淀, 过度 NaOH 溶液积淀溶解；白色状积淀也溶于盐酸 相关离子方程式: Al3++3OH-Al(OH)3↓
高中化学常见离子检验方法一览表
高中化学常见离子检验方法一览表(一)常见阳离子的检验方法 离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式 H+①pH试纸 ②石蕊试 液 ①用玻璃棒蘸取少 量待测液滴到干燥 的pH试纸上②取 样，滴加石蕊试液 ①pH<7 ②石蕊变红 K+焰色反应①铂丝用盐酸洗涤 后在火焰上灼烧至 原火焰色②蘸取溶 液，放在火焰上灼 烧，观察火焰颜色。 浅紫色（通过蓝色 钴玻璃片观察钾 离子焰色） Na+焰色反应火焰分别呈黄色 NH4+NaOH溶液 (浓) 取少量待测溶液于 试管中，加入NaOH 浓溶液并加热，将 湿润红色石蕊试纸 置于试管口 加热，生成有刺激 性气味、使湿润红 色石蕊试纸变蓝 的气体 Ag+稀HNO、稀 盐酸（或 NaCl） 取少量待测溶液于 试管中，加入稀HNO3 酸化再加入稀盐酸 （或NaCl） 生成白色沉淀，不 溶于稀HNO3 Ag++Cl－＝AgCl↓ Ba2+①稀H2SO4 或可溶性 硫酸盐溶 液②稀 HNO3 取少量待测溶液于 试管中，加入稀 H2SO4再加入稀HNO3 产生白色沉淀，且 沉淀不溶于稀 HNO3 Ba2++ SO42-=BaSO4↓ Fe3+KSCN溶液 取少量待测溶液于 试管中，加入KSCN 溶液 变为血红色溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3加苯酚 取少量待测溶液于 试管中，加苯酚 溶液显紫色 淀粉KI溶 液 滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2加NaOH溶 液 加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓
离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式 Fe2+ ①KSCN溶 液，新制的 氯水 ①取少量待测溶液 于试管中，加入 KSCN溶液，新制的 氯水 ①加入KSCN溶液 不显红色，加入少 量新制的氯水后， 立即显红色。 2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl- Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3 ②加NaOH 溶液 ②取少量待测溶液 于试管中，加入 NaOH溶液并露置在 空气中 ②开始时生成白 色Fe(OH)2沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色 Fe(OH)3沉淀。 Fe2++2OH —=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3 ③（无其它 还原性物 质如SO32-） 酸性高锰 酸钾 取少量待测溶液于 试管中，加入酸性 高锰酸钾溶液 加入酸性高锰酸 钾溶液紫色褪去 Al3+NaOH溶液取少量待测溶液于 试管中，逐滴加入 NaOH溶液至过量 加入适量NaOH溶 液后生成白色沉 淀，该沉淀溶于过 量NaOH溶液中 Al3++3OH－＝Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH－＝AlO2-+ 2H2O Cu2+NaOH溶液取少量待测溶液于 试管中，加入NaOH 溶液 加入适量NaOH溶 液后生成蓝色沉 淀 Cu++2OH－＝Cu(OH)2↓