高一化学必修一易错题一
易错题解题方法集锦系列高一化学(必修1)上册：专题七离子反应含解析
易错点一：电离方程式的书写【易错题典例】下列电离方程式中正确的是()A．NaHCO3=Na++HCO3-B．Na2SO4=2Na++SO4-2C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-D．KClO3=K++Cl-+3O2-【答案】A【错因分析】电离方程式的书写判断，注意掌握强电解质、弱电解质的判断方法，明确电离方程式的书写原则为解答关键，同学们容易犯的错误：①含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开；②在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时错用符号“”．例如，CaCO3Ca2++CO32-，Mg(OH)2Mg2++2OH-；③把熔融条件下KHSO4的电离方程式错写成：KHSO4=K++H++SO42-；④没有把多元弱酸的电离分步书写；⑤把多元弱碱写成了分步的形式；⑥未配平。
【解题指导】电解质在水溶液或熔融状态下产生阴、阳离子的过程称为电离，明确电离方程式书书写方法即可解题，并关注电离方程式的书写注意事项：（1）强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”．例如NaCl=Na++Cl-，CH3COONH4=CH3COO-+NH4+；（2）在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“”．例如：BaSO4=Ba2++SO42-，Ca(OH)2=Ca2++2OH-，BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)；（3）有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同．例如，熔融时，KHSO4=K++HSO4-；水溶液中：KHSO4=K++H++SO42-；（4）弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“”．例如，CH3COOH CH3COO-+H+，NH3•H2O NH4++OH-；（5）多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式．例如，H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-；多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“”，例如，Cu(OH)2Cu2++2OH-；（6）弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程．例如，NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-；（7）检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒。
高中化学易错点归纳整理+化学易错知识整理+高一化学易错题集锦及分析
高中化学易错点归纳整理+化学易错知识整理+高一化学易错题集锦及分析高中化学易错点归纳整理化学易错知识整理高中化学易错点归纳(新课标)一、物理性质1、有色气体：2（淡黄绿色）、C l2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色）其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）有臭鸡蛋气味的气体2S。
3、熔沸点、状态①同族金属从上到下熔沸点减小同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③常温下呈气态的有机物碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键离子晶体熔化只破坏离子键分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大熔沸点越高支链越多熔沸点越低。
同分异构体之间：正＞异＞＞新，邻＞间＞对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态固态＞液态＞气态。
如白磷＞二硫化碳＞干冰。
⑨易升华的物质：碘的单质、干冰还有红磷也能升华（隔绝空气情况下），但冷却后变成白磷氯化铝也可三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩易液化的气体3、Cl2，3可用作致冷剂。
4、溶解性①常见气体溶解性由大到小3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体能做喷泉实验的气体3、HF、HCl、HBr、能溶于水的气体2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
人教版易错题解题方法集锦系列高一化学(必修1)上册：专题七 离子反应 Word版含解析
易错点一：电离方程式的书写【易错题典例】下列电离方程式中正确的是()A．NaHCO3=Na++HCO3-B．Na2SO4=2Na++SO4-2C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-D．KClO3=K++Cl-+3O2-【答案】A【错因分析】电离方程式的书写判断，注意掌握强电解质、弱电解质的判断方法，明确电离方程式的书写原则为解答关键，同学们容易犯的错误：①含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开；②在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时错用符号“”．例如，CaCO3Ca2++CO32-，Mg(OH)2Mg2++2OH-；③把熔融条件下KHSO4的电离方程式错写成：KHSO4=K++H++SO42-；④没有把多元弱酸的电离分步书写；⑤把多元弱碱写成了分步的形式；⑥未配平。
【解题指导】电解质在水溶液或熔融状态下产生阴、阳离子的过程称为电离，明确电离方程式书书写方法即可解题，并关注电离方程式的书写注意事项：（1）强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”．例如NaCl=Na++Cl-，CH3COONH4=CH3COO-+NH4+；（2）在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“”．例如：BaSO4=Ba2++SO42-，Ca(OH)2=Ca2++2OH-，BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)；（3）有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同．例如，熔融时，KHSO4=K++HSO4-；水溶液中：KHSO4=K++H++SO42-；（4）弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“”．例如，CH3COOH CH3COO-+H+，NH3•H2O NH4++OH-；（5）多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式．例如，H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-；多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“”，例如，Cu(OH)2Cu2++2OH-；（6）弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程．例如，NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-；（7）检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒。
2022-2023学年高一化学人教版2019必修一易错题典例习题专练03 物质的转化(解析版)
易错专题03 物质的转化典例精讲易错点一 不能正确判断反应所属的基本反应类型【易错典例】例1 将符合反应类型的选项字母填在横线上：A ．Fe 3O 4+4CO △3Fe+4CO 2B ．2KMnO 4△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ C ．Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑ D ．CaCO 3+2HClCaCl 2+H 2O+CO 2↑E ．C 2H 5OH(酒精)+3O 22CO 2+3H 2OF ．3Fe+2O 2Fe 3O 4G ．CuO+H 2△Cu+H 2O H ．HCl+NaOHH 2O+NaCl（1）属于化合反应的有________； （2）属于分解反应的有________； （3）属于复分解反应的有________； （4）属于置换反应的有________。
【答案】（1）F （2）B （3）D 、H （4）C 、G【解析】A 是两种化合物反应，生成一种单质和一种化合物，而E 则是一种单质与一种化合物生成两种新的化合物，均不在研究的四种基本反应类型中；B 由一种物质反应生成三种新的物质，故属于分解反应，C 和G 均满足置换反应的要求；在D 中，反应生成的H 2O 和CO 2其实质是反应中生成的H 2CO 3发生分解反应的产物：H 2CO 3H 2O+CO 2↑，H 属于两种物质之间相互交换成分，故D 、H 都属于复分解反应；F是两种物质化合生成一种物质，属于化合反应。
【解题必备】点燃点燃【变式突破】1．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。
某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜→①铜绿→②甲→③Cu(OH)→④乙2H →⑤Cu ，下列说法不正确的是A ．铜绿属于碱B ．乙为氧化铜C ．④为分解反应D ．⑤为置换反应【答案】A【解析】A ． 铜绿(碱式碳酸铜)属于盐而不是碱，A 错误； B ．反应④为Cu(OH)2∆= CuO ＋H 2O ，则乙为氧化铜，B 正确； C ．反应④为Cu(OH)2∆= CuO ＋H 2O ，④为分解反应，C 正确； D ．反应⑤为CuO ＋H 2∆=Cu ＋H 2O ，⑤为置换反应，D 正确； 答案选A 。
(人教版2019必修第一册)高一化学易错题典例精讲与习题精练 易错专题29 化学键(原卷版+解析)
易错专题29 化学键易错点一 离子键、共价键的判断与比较【易错典例】下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A ．2SO 和NaOHB ．2CO 和2H OC ．2Cl 和HClD ．4CCl 和NaCl【解题必备】 一、离子键二、共价键1．化学键判断的“四个不是”(1)不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体中不含化学键。
(2)不是只要含有共价键的物质就属于共价化合物，单质例外。
(3)不是所有的离子化合物都含有金属元素，如铵盐中含离子键。
(4)不是只要含有金属元素的化合物就是离子化合物，如氯化铝中所含的是共价键，属于共价化合物。
2．化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”(1)“三个一定”：离子化合物中一定含离子键；含离子键的化合物一定是离子化合物；共价化合物中一定不含离子键。
(2)“三个可能”：离子化合物中可能含有共价键，如NaOH ；金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl 3；完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH 4Cl 。
【变式突破】下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是 A ．3PHB ．22H OC ．4NH ClD ．22Na O易错点二 电子式的书写【易错典例】下列化学用语表达正确的是 A ．HCl 的电子式：B ．用电子式表示NaCl 的形成过程：C ．Na 2O 2的电子式：D ．水的电子式：【解题必备】 一、用电子式表示物质(1)原子：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子。
(2)离子：①主族元素的简单阳离子：电子式就是其离子符号。
如：Na +、Mg 2+。
②主族元素的简单阴离子：一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并在符号外加[ ]，然后在[ ]右上角标上电荷符号。
如：。
③原子团离子：表示出离子内原子间的共用电子对，然后加[ ]，并在[ ]右上角标上电荷符号。
高一化学必修一易错题错题总结资料讲解
第三、四章易错题总结1、金属钠常常保存在（）A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（）A 融化的是铝B 融化的是Al2O3C 融化物滴落D 融化物不滴落3、下列说法错误的是（）A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na2OB 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层4、4.6g纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（）A 只有Na2OB 只有Na2O2C Na2O和Na2O2 D无法确定5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A CuSO4B HClC BaCl2D NaOH6、下列离子方程式中，正确的是（）A Na与H2O反应：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H2↑C钠投入到CuSO4溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+D Na与O2反应：4Na + O2＝ 4Na+ + 2O2-7、在Na和H2O的反应中（）A Na 是氧化剂B H2是氧化产物C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气8、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（）A4100%100 2.3⨯+ B4100%10040.1⨯+-C4100%1004⨯+D4100%100 2.30.1⨯+-9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（）A．H+、Ca2+、Na+、NO3-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3-11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g12、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+浓度减少，有O2放出D．溶液中OH-浓度增大，有O2放出13、在一定温度条件下，把和的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液。
高一化学必修一易错重难点
高一化学必修一易错重难点一、阿伏加德罗定律1．内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
四同定律，即“三同”定“一同”。
2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3．阿伏加德罗常数这类题的解法①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
10-全章易错疑难集训高中化学必修一人教版
化合反应与氧化还原反应属于交叉关系，B项错误；钠盐、钾盐是根据盐
中的阳离子进行分类的，它们之间是并列关系，碳酸盐是根据盐中的阴离
子进行分类的，它和钠盐、钾盐之间是交叉关系，C项错误； 混合物与
.
.
电解质、非电解质及单质属于并列关系（电解质、非电解质均是化合物），
.
.
D项正确。
2.[2023河南开封高一检测]下列物质的分类合理的是( B )
2.[2024内蒙古赤峰二中高一月考]在稀硫酸 中几种离子的转化关系如图所示： 下列说法正确的是( D ) A.反应2的氧化剂为Mn3+，还原产物为Fe3+ B.还原性：Ce3+ < Fe2+ < I− < Mn2+ C.反应3的离子方程式为2Fe2+ + I2 2I− + 2Fe3+ D.由图推测可发生反应2Mn3+ + 2I− I2 + 2Mn2+
由上述分析可知，溶液中可能存在钾离子，A项错误；溶液中一定不存在 钡离子，B项正确；溶液中可能存在硝酸根离子，C项错误；溶液中可能 存在硫酸根离子，D项错误。
7.[2023安徽定远育才实验学校月考]某无色溶液中含有K+、Ag+、Ba2+、 Cu2+、Cl−、OH−、CO32−、SO42−中的一种或几种，现进行如下操作：（1） 取少量该溶液，滴加无色酚酞试液，溶液变红；（2）另取少量该溶液， 加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；（3）向（2）的体系中加入足量盐 酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；（4）向（3）的滤液中加入硝酸 酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是 ()
Ce3+ < Mn2+ < Fe2+ < I−，B项错误；由题图可知，反应3的离子方程式
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高一化学(Xue)必修一易错题一
1、除去下(Xia)列各物质中括号内的杂质，所用试剂正确的是（ C ）
A 、H 2SO 4（HCl ）：AgNO 3溶液(Ye)、过滤
B 、KNO 3（K 2SO 4）：Ba(NO 3)2溶液(Ye)、过滤
C 、Cu （CuO ）:盐酸(Suan)、过滤
D 、CaCO 3〔CaO 〕：水(Shui)、过滤
、下(Xia)列实验装置不适用于物质分离的是（ A ．
B ． C
．
D ．
E ．
F ．
B ．为升华操作，可用于分离易升华的固体混合物，故B 正确；
C ．为降温结晶，利用物质在不同温度下的溶解度不同进行分离可溶性固体，故C 正确；
D ．为蒸馏操作，用于分离沸点不同的液体混合物，故D 不选；
E ．为过滤操作，用于分离固体与液体的混合物，故E 不选；
F ．为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离混合物，故F 选．
3、为了除去粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙．可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量氢氧化钠溶液，③加适量盐酸，④加过量碳酸钠溶液 ⑤加过量氯化钡溶液．正确的操作顺序是（ C D ）
A ．①④②⑤③
B ．④①②⑤③
C ．②⑤④①③
D ．⑤②④①③
4、有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba（NO 3）2 ②KCl ③NaOH ④CuSO 4 ⑤Na 2SO 4，如果不用其他任何试剂（包括试纸），用最简便的方法将它们一一鉴别开来，
A ． ④③①⑤②
B ． ④②③⑤①
C ． ①⑤③④②
D ．
③④①⑤② A 、酒精 B 、汽油 C 、苯 D 、四氯化碳
6、某溶液中含有较大量的Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别
将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ B ）①滴加Mg （NO 3）2溶 A ． ①②④②③ B ． ④②①②③ C ． ①②③②④ D ．
④②③②①
4和(He)24mol K
2
SO
4
的营养(Yang)液．若用(Yong)KCl、NH
4Cl和(He)（NH
4
）
2
SO
4
三种固体为(Wei)原料来配制，
2R（g）
+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，
A、原子数
B、体积
C、质子数
D、质量
11、某元素一个原子的质量为ag,一个12C的质量为bg，阿伏加德罗常数的值为NA，则该原子的相对原子质量可表示为（BD ）
A、12b/a
B、12a/b
C、a/NA
D、a·NA
12、某硫酸铝溶液VmL中含ag铝离子，取出V/4mL溶液稀释成4VmL后，硫酸根的物质的量浓度为(单位为mol/L)( )
A、125a/54V
B、125a/36V
C、125a/18V
D、125a/V
13、除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠的最佳方法是（）
A、加入适量盐酸
B、加入氢氧化钠溶液
C、加热灼烧
D、配成溶液后通入二氧化碳
14、下列说法中正确的是（）
A、氯气是非电解质
B、硫酸钡是弱电解质
C、甲烷是非电解质
D、一水合氨是弱电解
质
15、向明矾溶液里滴入氢氧化钡溶液，当硫酸根恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为
（）
A、一部分为氢氧化铝，一部分为铝离子
B、全部为氢氧化铝
C、一部分为氢氧化铝，一部分为偏铝酸根
D、全部为偏铝酸根
16、下列关于氯水的叙述中，正确的是（）
A、新制氯水中只含氯气和水分子
B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C、光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气
D、氯水放置数天后酸性增强
17、下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）
A、次氯酸不稳定，易分解
B、次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
C、次氯酸是一种强氧化剂
D、次氯酸能使染料和有机(Ji)色质褪色
18、实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少(Shao)量Na
2SO
4
杂质。
某同学设计如下实验来确定其
(Qi)纯度。
（1）有以下实(Shi)验操作步骤，其正确操作顺序是(Shi)_____
A.称(Cheng)取样品(Pin)W1g
B.加盐(Yan)酸酸化.
C.用蒸馏水溶解
D.过滤
E.加入过量氯化钡溶液
F.洗涤
G.干燥 H.称取沉淀质量为W2g
（2）酸化时HCL是否需过量，其原因是____________________________ （3）BaCl
2
溶液要过量的目的是_________________________________.检验硫酸根以完全沉淀的方法是__________________________________.
（4）洗涤的目的是____________________________________________.检验沉淀以洗干净的方法是______________________________________
（5）样品中Na
2CO
3
的纯度为____________________________________.
答案：（1）正确操作顺序是A C E B D F G H或者A C B E D F G H
（2）酸化时HCl需过量，原因是使碳酸钠分解完全
（3）BaCl2溶液要过量的目的是使硫酸根完全沉淀.检验硫酸根已完全沉淀的方法是取过滤后的溶液，加入BaCl
2
溶液无白色沉淀即为完全沉淀.
（4）去除沉淀表面的其他杂质。
（5）样品中Na
2CO
3
的纯度为（W1-（142*W2/233)）*100%/W1
分析：通过硫酸钡的质量能算出硫酸钠的质量，也就可以知道碳酸钠的质量了，接下来的很简单吧。
19、实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是＿＿＿＿＿＿＿＿，偏低的是＿＿＿＿＿＿＿，无影响的是__________________。
A、称量氢氧化钠固体时，放在烧杯中称量且较慢
B、称量氢氧化钠固体时，砝码与药品位置颠倒(没用游码)
C、溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面
D、移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
E、移液时，忘记洗涤烧杯内壁
F、移液时，有少量溶液流到容量瓶壁外
G、定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴管及时将过线的液体吸出
20、标准状况下，aL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液的密度为ρg/mL，则该溶液中溶质的质量分数为____________，溶液的物质的量浓度为________________。
容时，俯视刻度线
21、某溶液中可能含有NH
4＋、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH-、SO
4
2－、CO
3
2－中的某几种，现有该溶液做
以下实验：（1）取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；（2）另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；（3）将（2）中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）由此推断，该溶液中肯定有＿＿＿＿＿＿＿＿＿，肯定无＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）写出有关反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。