风的奥秘说课稿

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风的奥秘说课稿

教材分析:

自然界中充满着神奇有趣的科学现象,就拿“风”这一自然现象来说,一年四季天天都和我们会面,是孩子们从能来到户外的那一刻起就能感受到的现象。现在正值春天,是孩子们探索风的好季节。我们江南春天的天气,就如娃娃的脸说变就变。白天的气温很高,到了晚上却会突然刮起大风来,气温也骤降。在幼儿园,会听到大班孩子们在议论:我看见迎春花的花瓣被风吹到了地上;大风把垃圾吹得到处都是,清洁工人又要重新打扫了;今天有点冷,妈妈又给我多穿了衣服……从孩子的话中,发现“风”是孩子需要的、感兴趣的内容。追随孩子的经验和生活,就让大班孩子围绕“风”自主生成一系列的探索“风的奥秘”的活动。

幼儿情况分析:

大班幼儿对周围事物、现象感兴趣,有好奇心和求知欲,而且有些幼儿能初步运用感官动手动脑,探索问题。但孩子有时会对事物现象凭主观臆断,缺乏科学性。希望幼儿在主动学习的过程中,大胆探索,培养幼儿对现象能进行客观描述,以事实为依据得出推理,懂得科学存在于客观事实,而不是教师的头脑之中。

说目标:

考虑幼儿对风的已有经验水平和潜在的发展水平之间的距离,制

订了以下幼儿最近发展区的目标:

1、引导幼儿感受发现风的大小、探究和判断风的方向,并尝试制造风。

2、初步了解风的利与弊,引导幼儿辨证地看待事物,从小形成科学的思维方式。

3、在活动中能和同伴能协调配合,会在合作中互相学习。

活动准备:

1、知识经验准备:

(1)幼儿每日记录天气预报,并着重关注风的内容;

(2)根据风力的不同,让幼儿将自己的发现和体验用图画的形式进行记录;

(3)请家长予以配合,和孩子事先一起收集一些关于“风”的资料和知识,。

2、物质材料的准备:

(1)每组一块分类板

(2)吹风机、扇子、垫板、打气筒、纸板、书、气球、风车、鸡毛、棉花、小纸船等

(3)“笑”与“生气”的脸谱图各一张。

3、环境资源的准备:

选择有微风的天气。

设计思路:

教师在幼儿探索活动中的一个重要作用,就是“把孩子引向一个

明确的方向”。关于风,幼儿无法真正了解它的形成,但是他们可以用自己的所见所闻和亲身感受来证明风的存在,通过实验来证明风的大小、判断风的方向,甚至可以尝试着用常见的工具制造风,使孩子真正接触自然,发现自然界的奇妙。在这个活动中,遵循幼儿自主探索的原则,设置开放性的问题,通过幼儿自主地收集信息(书、网络、实验或询问家长),让幼儿在动眼看、动嘴说、、动耳听、动手做、动脑想的过程中不断丰富、扩展有关“风”的经验,并自己想办法来解决一些问题,使幼儿在轻松、愉快的氛围中获得知识,习得方法。

活动过程:

一、自然导入,激发兴趣(5分钟)

师:过几天我们就要去出游了,我知道大家都和关心天气情况。那么,谁来向大家来介绍一下这两天的天气情况呢?

师:“偏北风2—3级”,我们从哪儿可以看出?你怎么知道有风?(带领幼儿到户外观察、感受)

我的提问可能会使孩子回忆以往的'经验会说“国旗、树叶……”这时孩子的讨论中对风的感受肯定还不充分,适时地带孩子到户外去感受风的存在,让他们自己去发现风来的时候自然界有着各种奇妙的变化:花瓣迎风飞舞,池中的水会泛起波纹,彩旗会迎风招展。

二、感受发现风力(6分钟)

师:你们听到了什么?看到了什么?感觉到了什么?(让幼儿用图画形式记录下来,并向大家说说)

(出示分类板)请幼儿将自己的图画记录进行归类,要求幼儿之

间互相讨论后再分类。

幼儿归类、集体检查。

在对微风进行探索的基础上,激发了孩子关注风力变化的积极性。这就自然地生成了以后的探索活动,在中级风、大风到来时,让他们自发地到户外去感受,然后将自己的体验与发现用图画、表格的形式记录并分类。

师:风有风级,不同的风级表示风的大小不同,人的感受也不同。

三、探索判断风向(10分钟)

师:天气预报说今天是北风,这是什么意思?(北风就是从北边来)(是风向)

“用什么方法判断?”用这样的话题引发孩子的小组讨论,然后到户外活动,引导孩子用他们的方法证明风来的方向。如:观察旗杆上的国旗飘动;让孩子将羽毛、塑料球放在操场中间,让它们随风滚动……让孩子通过活动,真正明白“风真的从北边来”。

了解风是有方向的这一特征后,鼓励孩子想办法把“风向”记录下来。就方法让孩子展开讨论:可以标汉字,也可以标箭头,记录不求精确,只要初步学习使用科学的记录方式。

四、尝试制造风的方法(10分钟)

师:(拿出风车)这些风车在活动室能玩吗?

孩子们肯定会疑惑地说“怎么玩,没有风!”我就一句话燃烧孩子制造风的热情:“没有风不可以制造点儿风啊?”怎样制造风呢?带着这个问题,让孩子自己寻找材料,如吹风机、电风扇、扇子、气

球打气筒……孩子们可以用纸板、扇子扇,把气球吹鼓后撒气……鼓励孩子用各种方式尝试制造风。虽然他们没有真正看到风的形成过程,但是我想这些生动有趣的探索活动对他们今后的成长将具有深远意义。

活动延伸:(3分钟)

师:小朋友想了很多办法制造了风,那你们喜欢风吗?为什么?(幼儿讨论)

课后通过孩子自己不断地收集信息与资料,让孩子逐步发现风能帮人类做许多事情,利用风可以发电、传播种子等等,但也会给人类带来危害。我想,了解风的利与弊有助于孩子辨证地看待事物,从小形成科学的思维方式。

物质构成的奥秘教案

物质构成的奥秘教案 课题3元素 教学目的: 知识与技能:1了解元素的概念,熟练识别、书写和背诵常见27种元素的名称及符号。 了解元素符号的意义;初步认识元素周期表,知道它是学习和研究化学的重要工具。 过程与方法:通过元素周期表的发现史的教育,体味科学探究的一般过程和方法。 情感态度与价值观:通过元素周期表探究元素之间规律性联系。对学生进行辩证唯物主义教育——量变引起质变的思想, 教学重点:元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,逐步记住一些常见的元素符号。 教学难点:元素符号的正确写法,逐步记住一些常见的元素符号。 教学过程: 教学过程教师活动学生活动设计意图 复习提问原子是由哪些微粒构成?学生自由发挥,回答问题。复习前一课题的旧知识。

从上表里,你发现了什么“怪”现象?请填写在表格二 中 交流讨论 小结:1、原子中的质子数都是1,这样的原子都是氢原子。 原子中的质子数都是1,而中子数、相对原子质量不同,是不同的氢原子。 引出概念 [板书]一、元素: 定义:具有相同核电荷数的一类原子的总称。分析如何记忆元素的定义。 反思升华我们把质子数为1的一类原子,称为 反思升华质子数为6的一类原子,称为。质子数为8的一类原子,称为。 目前已发现的元素有一百余种,那么原子的总数是不是也只有一百余种呢?这些元素在地壳中是如何分布的呢?同 学们看书P77页,图4—4。 地壳中位于前四位的元素按质量分数由多到少的顺序是:氧硅铝铁。生物细胞中按质量分数位于前四位的元素是:氧碳氢氮。 通过元素和原子知识的学习,讨论一下,元素与原子有什么区别和联系。 、元素名称。a如何表示指定的元素呢?

2013年最新人教版九年级化学《第三单元_物质构成的奥秘》知识点汇总

第三单元知识点 组成:物质(纯净物)由元素组成 原子:金属、稀有气体、固体非金属单质等。Fe 、He 、 S 、C 、P 、S 、Si 等 物质 构成 分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。 H 2、O 2、N 2、Cl 2、、H 2O 、CO 2。 离子:NaCl 等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na +)氯离子(Cl -)构成 混合物(多种物质) 分类 单质 :金属、非金属、稀有气体(一种元素) 纯净物 有机化合物 CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6、淀粉、蛋白质 (一种物质) 化合物:(多种元素) 氧化物 H 2O CuO CO 2 无机化合物 酸 HCl H 2SO 4 HNO 3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO 4 Na 2CO 3 分子是由原子构成的,同种元素的原子构成单质分子,不同种元素的原子构成化合物分子。 分子只比构成它的原子大,不能说分子一定比原子大。如:水分子比构成它的氢、氧原子大,但也有比水分子大的原子。 纯净物:①宏观:由一种物质组成。②微观:由同种分子构成。 具有固定的组成和化学性质,可用化学式表示。 混合物:①宏观:由多种物质组成。②微观:由多种分子构成。 不具有固定的组成和化学性质,不能用化学式表示。 物理变化的实质是分子(或原子)的运动速度和间隔发生变化,而构成物质的分子(或原子)并未改变; 化学变化的实质是分子分解成原子,原子重新组合成新的分子,从而构成新的物质。 如:水的蒸发是水分子的运动速度加快,分子间的间隔增大;水通电分解是水分子分裂成氢、氧原子,氢原子重新组合构成氢分子,氧原子重新组合构成氧分子。 3、原子的结构 质子(每个质子带1个单位正电荷) a 、 原子 原子核(正电) 中子(不带电荷) 核外电子(每个电子带1个单位负电荷) b 、原子核内质子数 = 核电荷数 = 核外电子数=原子序数 c 、不是所有的原子中都有中子(氢原子中没有中子) ; d.质子数不一定等于中子数。 e 、不同的原子质子数不同(元素或原子的种类由质子数决定)。。 f 、原子的质量主要集中在原子核上。 4、相对原子质量 a 、定义:以一种碳原子质量的: b\、公式:x 原子的相对原子质量 单位为“1”,符号:”Ar ” c 、相对原子质量≈ 质子数 +中子数

物质构成的奥秘讲义

物质构成的奥秘 【复习目标】 1.了解原子是由质子、中子和电子构成的,初步掌握相对原子质量的概念, 2. 了解元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,逐步记住一些常见的元素符号。 3. 初步认识元素周期表,知道它是学习和研究化学的工具,能根据原子序数在元素周期表 4.初步了解核外电子是分层运动——分层排布的,了解离子形成的过程,认识离子也是构成物质的一种粒子 5.了解化学式的涵义,能用化学式表示物质的组成,并能利用化合价推求化学式。 6.了解相对分子质量的涵义,并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。 【重点】: 原子的构成、元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,逐步记住一些常见的元素符号。 【难点】:元素符号的正确写法,逐步记住一些常见的元素符号。 原子的核外电子是分层排布的;元素的化学性质与原子最外层电子数的关系。 常见元素及原子团的化合价,利用化合价推求化学式。 一、原子的构成 (1)原子结构示意图的认识 (2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数(核电荷数) (3)原子的质量主要集中在原子核上 (4)三决定 决定元素化学性质 最外层电子数 (4)相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg ,He 最外层电子数为2) 最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He ,Ne 均为稳定结构) 二、元素与元素符号 (1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同 注意:*由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。

物质构成的奥秘教学设计.

《物质构成的奥秘(复习课)》教学设计 一、教学内容分析 (一)教材的地位及作用 “物质构成的奥秘”是初中化学的核心教学主题。只有了解了物质的微观结构,才能形成化学的基本观念,才能更好的理解化学的内涵,才能提高学生探究物质及其变化的兴趣。因而本主题的学习对学生深入认识物质的变化,学习身边常见物质的性质有着重要作用。 在这一主题的复习中,我们要进一步帮助学生从微观的角度去学习化学,认识一些化学现象的本质;要通过引导学生从化学的视角看五彩缤纷的物质世界,帮学生构建一个完整的知识网,系统地形成微粒观、元素观和物质分类观。 (二)教材主要内容 《物质构成的奥秘》这一主题包括四个二级主题:“化学物质的多样性”——主要使学生形成物质分类观;“微粒构成物质”——帮学生构建完整的“微粒观”;“认识化学元素”——帮学生构建完整的“元素观”;“物质组成的表示”——将宏观物质、微观粒子和化学符号间建立了联系。 二、教学对象分析 在本主题中,学生已学习了分子、原子、离子、元素、相对原子质量、化学式、分子式量等多个概念,以及原子的结构、化合价、根据化学式的计算等内容,涉及的知识多而杂,概念易混淆。本节课主要是帮助学生把学过的主要知识进行分类、归纳和系统化,把学过的基础知识整理成“知识点”,把相互联系的概念连接成“知识线”,最后交织成“知识网”。这样可避免知识零碎、不成系统,避免学生死记硬背。 三、教学设计思想 本主题的教学从学生熟悉的日常现象和已有的经验出发,创设生动直观的情景,旨在激发学生学习化学的兴趣;通过引导学生回忆、归纳,使所学知识系统化,加深对所学知识的

认识;通过引导学生对一些问题的分析、推理,提高学生的解题能力和运用所学知识解决实际问题的能力;在引导学生对物质的由表及里的认识中,教会学生从化学的视角、用辩证唯物主义的观点看世界。 四、教学目标 (一)知识与技能 1.通过对生活中化学物质的认识,让学生意识到化学物质的多样性,学会对物质进行简单的分类,能从组成上区分单质、化合物、氧化物、纯净物、混合物、有机物等物质,认识物质的三态及其转化。 2.通过对常见物质从微观角度进行分类,使学生认识到物质的微粒性,知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。知道原子是由原子核和核外电子构成的。知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化,能从微观上解释生活中的宏观现象和变化。 3.通过对物质多样性的认识,知道众多物质是由有限的元素组成的,形成化学变化中元素不变的观念。要求学生记住一些常见元素的名称和符号。知道元素的简单分类。能从元素周期表中获取相关元素的信息并进行提炼和加工。 4.通过对常见物质组成表示的讨论,让学生掌握化学式的书写和意义。记住常见元素和原子团的常见化合价。能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量,能利用相对原子质量、分子式量等进行物质组成的简单计算。 (二)过程与方法 1.通过对日常物质的宏观组成和微观构成的认识,掌握分类法这一重要的科学方法和学习方法。 2.通过对物质分类、构成等问题的交流讨论,提高学生的语言表达能力和总结归纳能力。 (三)情感、态度与价值观

讲义3(物质构成的奥秘)解析

物质构成的奥秘 1、原子的构成 (1)原子结构示意图的认识 ( 2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数(核电荷数) (3)原子的质量主要集中在 原子核上 三决定 决定元素化学性质 最外层电子数 (4)相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg ,He 最外层电子数为2) 最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He ,Ne 均为稳定结构) 2、元素 (1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同 注意: *由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。 (2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a 、书写方法: b 、意义 注意:*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe 、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O :只表示3个氧原子 c 、有关元素周期表 *发 *排列依据 * d 、分类 e 地壳:O 、Si 、Al 、Fe 细胞:O 、C 、H 3、离子:带电的原子或原子团 (1)表示方法及意义:如Fe 3+ :一个铁离子带3个单位正电荷 (2)离子结构示意图的认识 注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图 *原子数≠电子数为离子结构示意图

符号用元素符号表示用阳离子符号表 示 用阴离子符号表 示 1、化合价 化合物均有固定的组成,即形成化合物的元素有固定的原子个数比,化学上用“化合价”表示原子间相互化合的数目。 (1)化合价的一般规律: ①化合价有正价和负价。 a.氧元素通常显—2价; b.氢元素通常显 +1 价; c.金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价; d.一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。 ②在化合物里正、负化合价的代数和为 0 。 ③元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质,因此,在单质分子里,元素的化合价为 0 。 (2)写法: a单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。 b化合物:正价在前,负价在后(NH3,CH4除外) (3)意义 分类意义实例 宏观①表示一种物质水 ①表不该物质组成 元素 水是由H、O两种元素组成的 微观①表示物质的一个 分子 一个水分子 ②表示物质的分子 构成 每个水分于是由2个氢原子和1个氧原 子构成 (4)几种数字的含义 Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+:3个亚铁离子 2H2O 两个水分子,每个水分子含有2个氢原子 (5)化合价口诀 常用元素化合价歌: 一价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷,铜一、二价记 在心,二三铁,二四碳,硫二四六都齐全, 2、化学式 (2)意义:如化学式H2O的意义:4点化学式 Fe的意义:3点 (3)化学式的意义(以H2O为例): 化合价离子 表示 方法 用+1、+2、-1、-2……表 示标在元素符号的正上方(“1” 不省) 用+、2+、-、2-……表示 标在元素符号右上角(“1”省 去) 实例+1 -1-1 +2 Na、Cl、OH、Ca Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42- 联系 与区 别 同种元素(或原子团)的化合价和离子电荷通常在数值上相等, 位置不同,正、负号的写法不同。 (1)相对分子质量: (2)相对分子质量的计算: 例:CaCO3的相对分子质量= CO(NH2)2的相对分子质量= (3)计算物质组成元素的质量比: 例:H2O中各元素的质量比=

九年级化学《元素》说课稿

九年级化学《元素》说课稿 一、说教材 《元素》是新人教版教材第三单元《物质构成的奥秘》课题3。本节课分为元素,元素符号和元素周期表简介三个部分。本节课是化学的“工具性”课程,是“双基”的重要组成部分,对于学生十分重要,它是以后学习化学的重要理论知识和工具。在此之前,学生已经学习了分子和原子,原子的结构,本节课是对前面知识的一个延伸和后续,而且是学习以后离子,化学式和化合价的重要基础。在教材中起着承上启下的过渡作用。 过渡:这是对教材的认识,下面说一下本班学生的情况。 二、说学情 对于初中九年级的学生,他们的抽象逻辑思维能力和归纳概括能力已经初步形成,在课堂上不喜欢老师的单纯灌输讲解,希望老师创建他们自主学习的环境,让他们展示自己的创造性和才能。本节课中我多数设置讨论、看图归纳总结,有助于学生自主探究的学习。 过渡:结合教材分析和学情分析,我制定了如下教学目标: 三、说教学目标 【知识与技能】 1.认识氢、碳、氧、氮等与人类密切的元素;记住并能正确书写一些元素的名称和符号; 2.初步认识元素周期表,能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。 【过程与方法】 1.通过元素概念的建构,学会从一类事物中抽象出共同特征,从而获取概念的能力; 2.通过元素与原子的区别,学会运用对比的方法分析问题,认识事物。 【情感态度与价值观】 通过元素符号的学习,初步形成“宏观——微观——符号”三重表征的化学思维方式。 过渡:下面我再说一下本节课的教学重难点。 四、说教学重难点 【重点】 元素的概念;元素符号的书写及含义;能用元素周期表查取一些简单信息。 【难点】 对元素概念的理解和元素符号的含义。 过渡:教学有法,但无定法,贵在得法,好的教学方法可以使学习事半功倍,下面谈一下我的教学方法。 五、说教学方法 为了增强学生对分子、原子等抽象粒子的理解能力,我采用了如下几种教学方法:多媒体教学法、小组讨论法、表格总结法等。并通过使用投影展示,将知识体现的更加具体形象。 过渡:下面说一下本节课的教学过程的设计。这节课我准备分为四个环节进行,导入新课,新课教学,巩固提高,小结作业,层次分明,重难点突出。下面我详细介绍我的教学过程。 六、说教学过程 第一环节:导入新课 通过提出疑问:缺钙会引起骨质疏松症,那么大家知道生活中有哪些补钙的物质吗? 教师通过投影展示几种常见的补钙食品(或药物)。提出疑问几种食品名称中的“钙”、“锌”指的是什么?(分子,原子,还是……?)通过生活情境,引发学生思考,并制造认知冲突,激发学生的学习兴趣。 第二环节:新课教学

人教版《第三单元物质构成的奥秘》(word版有答案)

第三单元物质构成的奥秘 【例1】(2019青岛)下列对宏观事实的微观解释不正确的是() A.湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高,分子运动加快 B.液态水受热变为水蒸气时体积增大——温度升高,分子体积变大 C.固体碘(I2)和碘蒸气(I2)都能使淀粉溶液变蓝色——同种分子性质相同 D.过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气——化学反应中分子发生改变 点拨:湿衣服晾在阳光充足的地方容易干,是因为温度升高,分子运动速度加快,A解释正确;液态水受热变为水蒸气时体积增大,是因为温度升高,分子间的间隔变大,分子的体积不变,B解释不正确;固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色,是因为都是由碘分子构成的,同种分子性质相同,C解释正确;过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气,发生化学不变,分子发生改变,D解释正确。 答案:B 【例2】(2019丽水)思维导图有助于建构知识,如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图,其中“”应填入的是() A.原子B.中子C.电子D.质子 解析:原子构成分子;原子通过得失电子变成离子;具有相同核电荷数的一类原子总称为元素,其中“”应填入的是原子。 答案:A 【例3】(2019安徽)我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池,手机使用这种电池,充电时间短,待机时间长。碳、铝元素的相关信息如右图,有关说法正确的是 A.它们的化学性质相同 B.碳在地壳中含量最高 C.铝的原子序数为13 D.铝的相对原子质量为26.98g 点拨:碳、铝元素属于不同种类的元素,化学性质不同,故A错误。地壳中含量最高的元素是氧元素,故B错误。有图可知,铝的原子序数为13,故C正确。相对原子质量单位为1省略不写,带g是错误的,故D错误。 答案:C 【基础巩固】

九年级化学上册物质构成的奥秘教案新人教版

第三单元物质构成的奥秘 本单元内容是初中化学“双基”的重要组成部分,是初中化学的核心内容。本单元教材共分为原子的构成、元素、离子、化学式与化合价四个课题,它们包括原子结构模型、相对原子质量、元素、元素符号、核外电子排布、离子、化学式、化合价、相对分子质量及有关计算等内容。本单元既是学生今后学习化学的理论基础,也是必不可少的学习工具。这部分内容比较抽象,远离学生的生活经验,学生的感性知识也不充分,这就给教学带来了一定的困难。故在教学时教师要多结合实际进行教学,方便学生理解、接受。 课题1分子和原子 知识与技能 1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。 2.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化中的最小粒子。 3.能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。 过程与方法 1.学习通过观察自然、实验、识图等方法获取信息,学习运用想象类比、分析归纳、推理判断等方法处理信息。 2.能在教师的启发和指导下通过与他人合作实验的形式,对有疑惑且有探究价值的问题进行研究,实验中注意观察与思考相结合;对实验观察的结果和分析能用文字、图表及化学语言进行表述和交流。 3.认识科学探究的基本程序和一般方法,逐步形成良好学习习惯和方法。 情感、态度与价值观 1.体验探究活动的乐趣,保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲,发展学习化学的兴趣。培养合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 2.建立“世界是物质的,物质是可分的”的辩证唯物主义认识观。 重点认识物质的微粒性;能用微粒的观点解释日常生活中的一些现象。 难点理解化学反应的实质。 烧杯(大小各5只)、试管、酒精灯、品红、浓氨水、酚酞溶液、酒精、水等。 一、导入新课 投影四幅Flash动画画面 1.小明站在阳台上想:湿衣服晒干,水跑到什么地方去了? 2.路过花店时,小丸子对小英子说:我闻到了花香,你闻到了吗? 3.冲糖水时,小刚感到迷惑,把白砂糖放入开水中,为什么糖不见了,而杯中的水却有了甜味? 4.小强指着马路问爸爸:马路为什么要隔成许多小泥块,块与块之间的间隔冬天和夏天为何不一样宽? 以上四种现象在生活中司空见惯,我相信我们一起学完分子和原子的知识以后,你一定会解释以上现象。

第4讲 物质构成的奥秘【中考复习讲义】

第四讲物质构成的奥秘 1.构成物质的微粒:分子、原子、离子等 ①由分子构成的物质:水、二氧化碳、氢气、氧气等 ②由原子构成的物质:、、、等 ③由离子构成的物质:、、高锰酸钾等 ④物质构成的描述:物质由××(微观)粒子构成。例如:铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。※微观粒子间的联系

2.原子结构 ①每个质子相对原子质量约等于1,约等于一个原子的质量。 质子②每个质子带一个单位的电荷。 ③决定种类。 原子核①每个中子相对原子质量约等于1,约等于一个氢原子的质量。原中子②电荷。 ③决定同类元素中的不同种原子。 子①质量约等于(或)质量的1/1836。 电子②每个电子带一个单位的电荷。 ③核外电子分层排布, 最外层电子数决定的性质。 原子中:核电荷数= 数= 数 阳离子:核电荷数 = 质子数> 核外电子数 阴离子:核电荷数= 质子数< 核外电子数 3.相对原子质量 (1)定义式:相对原子质量(Ar) = (2)相对原子质量≈______________ 数+ ______________ 数 (3)相对分子质量= 化学式中各原子的相对原子质量之和 4.元素 元素原子 不同点 概 念 具有相同的原子的 总称。如:氢原子(H)和氢离子(H+) 都是氢元素。 原子是中的最小微粒。 含 义 元素只分,没有大小、数量(个 数)的含义。 原子有种类之分,又有大小、质量和数 量(个数)的含义。 应用 范围 元素在说明物质宏观组成时应用。用 来描述某类物质或某种物质的组成。 原子是微观粒子,在说明物质微观结构 时应用。

(1)根据元素的原子结构和化学性质,元素可分为金属元素、和。 元素在自然界有两种存在形态,分别是游离态和。 元素在地壳中含量(按质量分数的由大到小)依次为: (2)原子序数= ______________数= ______________数= (原子)核外电子数 周期数= ______________数 ①每一横行(周期):周期表每一横行叫一个周期,共有7 个横行,7 个周期。 ②每一纵列(族):周期表中共有18 个纵列,每一纵列叫做一个族(8、9、10 三个纵列共同组成一个族), 共有16 个族。

3-4单元复习讲义完整版

第三单元物质构成的奥秘 课题1 分子与原子 一、物质是由微观粒子(包括分子、原子、离子)构成的 1.分子的质量和体积都很小。 2.解释蒸发、溶解、挥发、气味的传播等现象——分子在不停地运动,温度越高,分子运动越剧烈; 3. 解释物质的热胀冷缩、三态变化、体积变化等现象——分子之间有间隔,分子间的间隔受热增大,预冷缩小。 4.构成物质的微粒有三种:分子、原子和离子 由分子构成的物质:氮气、氧气、二氧化碳、水、过氧化氢等; 由原子构成的物质:金属、大多数固态非金属、稀有气体; 由离子构成的物质:氯化钠等。 二、分子可以分为原子 1.分子的概念:由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子;物质由哪种微粒构成,化学性质就由哪种微粒来保持;保持水、二氧化碳、铁、铜、碳、氯化钠化学性质的最小粒子分别是:水分子、二氧化碳分子、铁原子、铜原子、碳原子、氯离子和钠离子。 2.分子是由原子构成的,如:水分子由氢原子和氧原子构成;二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成;氧分子由氧原子构成;氮分子由氮原子构成。 3.从微观角度看化学变化的实质:分子分裂为原子,原子重新结合成为新的分子;如过氧化氢分解制氧气的微观实质:过氧化氢分子分裂为氢原子和氧原子,氢原子和氧原子结合为水分子,氧原子和氧原子结合为氧分子。 4.原子的概念:原子是化学变化中的最小粒子。 5.分子和原子的本质区别:化学变化中,分子可分,原子不可分。 课题2 原子的结构 一、原子的构成 原子核(+)质子(+):每个质子带一个单位正电荷 原子中子(不带电) 核外电子(—):每个电子带一个单位负电荷 1.所有的原子中都含有质子、中子和电子吗?不是,有一种氢原子没有中子; 2.原子整体不显电性的原因:质子数 = 核外电子数; 3.原子的体积取决于:核外电子运动的空间范围; 4.因为电子的质量特别小,可以忽略不计,所以原子的质量主要集中在原子核上。 相对原子质量的计算,定义式:相对原子质量 = m实际/(m碳12 * 1/12); 近似算法:相对原子质量≈质子数 + 中子数。

九年级上册化学说课稿(最新整理)

《物质构成的奥秘》说课稿 各位评委老师,大家好! 我是来自义渡中学的马明昆,很高兴能参加这次活动。我“研教材说课标”的内容是人教版义务教育教科书九年级化学第三单元——物质构成的奥秘。 对于本单元,我打算从以下三个方面展开表述: 对于本单元,我打算从以下三个方面展开论述: 一、说课标,包括本单元的课程目标和本单元的内容标准 二、说教材,包括教材的编写特点、编写体例、内容结构和知识体系与教材整合。 三、说建议,包括教学建议、评价建议、课程资源的开发与利用 第一方面、说课标 1、本单元的课程目标 知识与技能:1、认识物质的组成、构成、性质及用途2、初步认识物质是由原子分子离子构成3、了解核外电子排布特点4、知道元素含义,了解所表示意义。 过程与方法:1、学会观察分析合作交流2、能够学会探究、学会表达3、通过想象类比分析归纳、解决简单问题 情感态度与价值观:1、利用化学史激发学习兴趣2、建立科学物质观3、能够形成主动参与意识4、养成良好科学品质 2、课程标准对本单元的要求 义务教育化学课程内容标准将“物质构成的奥秘”划分为“化学物质的多样性”“微粒构成物质”“ 化学元素”“ 物质组成的表示”四个二级主题,规定了具体的课程内容标准。 化学物质的多样性方面: 1.认识物质的三态及其转化。 2.区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机化合物和无机化合物。 3.能从元素组成上认识氧化物。 4.知道无机化合物可以分成氧化物、酸、碱、盐。 5.认识物质的多样性。 微粒构成物质方面: 1.认识物质的微粒性,知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。 3.知道原子是由原子核和核外电子构成的。 4.知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化,初步认识核外电子在化学反应中的作用 认识化学元素方面: 1.认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。 2.记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。 3.知道元素的简单分类。 4.能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。 5.形成“化学变化过程中元素不变”的观念。 物质组成的表示方面: 1.能说出几种常见元素的化合价。 2.能用化学式表示某些常见物质的组成。 3.利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。 4.能看懂某些商品标签上标示的组成元素及其含量。

人教版初三化学物质构成的奥秘知识点总结

第三单元物质构成的奥秘 课题1 分子和原子 一、构成物质的微粒:分子、原子、离子 1、由分子构成的物质:例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质 2、由原子构成的物质:金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质 3、有离子构成的物质:氯化钠NaCl 硫酸锌ZnSO4(显著特征:含有SO4 CO3 NO3 OH NH4 PO Cl等原子团) 4 4、物质构成的描述:物质由××分子(或原子、离子)构成。例如:铁由铁原子构成;氧 气由氧分子构成。氯化钠由氯离子和钠离子构成 二、分子 1、基本性质:⑴质量、体积都很小; ⑵在不停地运动(与温度有关)。温度越高,运动速率越快例:水的挥发、品红的扩散、闻到气味等; ⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大,固体时分子间隔最小;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大,遇冷时变小的缘故。 ⑷同种物质间分子的性质相同,不同物质间分子的性质不同。 分子相同物质相同,分子不同物质不同 2、分子的构成:分子由原子构成。 分子构成的描述:①××分子由××原子和××原子构成。 例如:水分子由氢原子和氧原子构成 ②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。 例如:一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 3、含义:分子是保持物质化学性质的最小微粒。 例:氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子,水分子是保持水的化学性质的最小粒子。 4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 ⑴物理变化与化学变化 由分子构成的物质,发生物理变化时,分子种类不变。 发生化学变化时,分子种类发生了改变。 (学会从分子和原子的角度描述物理变化和化学变化) ⑵纯净物与混合物 由分子构成的物质,纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。 ⑶单质与化合物 单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。 三、原子

物质构成的奥秘化学教案

物质构成的奥秘化学教案 第一节用微粒的观点看物质 1.认识物质的微粒性:物质由微粒构成的,微粒不断运动,微粒之间有间隔,微粒间有作用力。 2.了解物质性质与微粒之间的关系:微粒的性质决定了物质的化学性质。 1.能够用微粒的观点解释某些常见的现象。 2.能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。 3.能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理。 1.使学生了解物质的性质是由微粒的结构性质决定的。 2.使学生善于用已有的知识对周围的一些现象作出合理的解释。 物质的微粒性与物质变化的联系。

引入:在前一段时间,我们学习一些氧气、二氧化碳、水等物质的性质,它们各自都有着不同的性质。我们是否会提出这些问题:物质间为什么可以发生那么多的反应?氧气和二氧化碳等为什么会 有不同的性质,原因是什么?物质到底由什么构成的?世界是由物质构成的,那么各种物质是否有相同的构成?……这些问题将会在我们本章逐步为你解决。 引入:既然要开始研究物质构成的奥秘,那么我们学会用微观的观点来观察和解释宏观的物质或现象。 实验:探究物质的可分性 1.将高锰酸钾粉末取出少部分,用研钵将高锰酸钾再研碎,成为小颗粒。 2.将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量,加入少量的水,发现试管中的固体颗粒逐渐变少,直至消失。 3.得到的高锰酸钾溶液中,逐渐加入水,溶液的紫红色逐渐变浅,直至无色。 分析:1.固体颗粒为什么消失?

答:高锰酸钾颗粒被"粉碎"成肉眼看不见的微粒,分散到水中。 2.溶液的颜色由深到浅,直至无色,这是为什么? 答:变浅直至无色,并不是高锰酸钾消失,而是构成它的微粒太少,太小,我们看不见了。也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。 3.同样是高锰酸钾溶液,有的颜色深,有的颜色浅,甚至无色。那么我们是否能说同种物质的微粒的物理性质不同? 答:不能。对于一个微粒而言,毫无物理性质之说。也就是说,一种物质的物理性质必然是大量微粒聚集才能表现出来的。 4.日常生活中,糖水是甜的,盐水是咸的,这个现象又能说明什么问题? 答:在水的作用下,构成蔗糖和食盐的微粒被分散到水中。同样是微粒,一种是甜的,一种是咸的,说明不同物质是由不同微粒构成的,具有不同的化学性质。

(完整版)人教版九年级化学物质构成的奥秘知识点+练习

第三单元物质构成的奥秘知识点归纳 课题1、分子和原子 1、构成物质的粒子有分子、原子、离子。水(H2O)、二氧化碳(CO2)、氢气(H2)氧气(O2)氮气(N2)氧化汞(HgO)等由分子构成。金属(如Fe、Hg、Mg等)、金刚石、石墨、硅(Si)、稀有气体(He、Ne、Ar)由原子构成。氯化钠(NaCl)、硫酸铜(CuSO4)等由离子构成。NaCl由Na+和Cl-构成。CuSO4由铜离子(Cu2+)和硫酸根(SO42-)构成。 2、分子的特征:①分子的质量、体积都很小。 ②分子总是在不停的运动,且温度越高,分子运动速率越快。不管是气体、液体、还是固体的分子都在不停运动。把滴有酚酞溶液的蒸馏水(无色)的A烧杯和盛有浓氨水的B烧杯用大烧杯罩在一起,几分钟后,A烧杯中酚酞溶液变红,是因为氨分子从 A烧杯运动到 B烧杯形成氨水是酚酞溶液变红。 ③分子间有间隔,气态(填“固态”、“液态”或“气态”)分子间间隔较大。物体的热胀冷缩现象是因为分子间隔受热时变大,遇冷时变小。物质发生物理变化(如水的三态变化、气体受热膨胀或被压缩)一般也是因为分子间间隔改变,而分子本身的大小、体积、分子数目都不改变。 ④同种物质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同。 3、分子概念:①由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质最小的粒子。(其中的最小指保持物质化学性质最小,而不是说分子的质量、体积最小) 例如:水的化学性质由水分子保持。对于由原子或离子的构成的物质,化学性质由其原子或离子保持,如汞(Hg)的化学性质由汞原子保持。氯化钠(NaCl)的化学性质由钠离子、氯离子保持(填离子符号)。 ②分子只能保持物质的化学性质,不能保持其物理性质。 4、分子由原子构成。如水分子(H2O)是由氢原子、氧原子构成的。一个二氧化碳(CO2)是由一个碳原子、一个氧原子构成的。一个氨分子(NH3)是由一个氮原子和3个氢原子构成的。 一个过氧化氢分子(H2O2)是由两个氢原子和两个氧原子构成的。 5、用分子的观点区分物理变化和化学变化:化学变化有新的分子生成或是说分子的种类改变(而原子的种类和数目都不变)。物理变化分子和原子都不变。 6、用分子的观点区分纯净物和混合物:纯净物中含有一种分子分子,纯净物的组成、性质固定。混合物中含有不同种分子,混合物的组成不固定,混合物中各物质保持各自的性质。 用分子的观点解释化学变化(或是说化学变化的实质):在化学变化中,分子分裂成原子,原子重新构成新分子或直接构成新物质 如:水电解生成氢气和氧气这个化学变化,水分子分解成氢原子和氧原子,每两个氢原子构成一个氢分子,每两个氧原子构成一个氧分子。氢气(H2)在氯气(Cl2)中燃烧生成氯化氢(HCl)这个化学反应:氢分子分解成氢原子,氯分子分解成氯原子,一个氢原子和一个氯原子构成一个氯化氢分子。在加热氧化汞(HgO)粉末时,氧化汞分子分解成汞原子和氧原子,汞原子直接构成汞,每两个氧原子 构成一个氧分子。 7、原子概念:原子是化学变化中的最小的粒子。这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分。不是说任何情况下都不可再分。 课题2、原子的结构 1、原子构成:由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷,每个电子带一个单位的负电荷,中子不带电。 2、原子不显电性的原因:原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等,电性相反。 3、在原子中:①质子数=电子数=核电荷数(原子核带的正电荷数)=原子序数 ②质子数不一定等于中子数;

化学——物质构成的奥秘——分子和原子

化学——物质构成的奥秘——分子和原子 一、选择题 1.下列宏观事实对应的微观解释中错误的是 变瘪的乒乓球放入热水中后慢慢鼓起来加热后分子体积变大 2.牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子,该原子的核电荷数为 A.7B.9C.10D.19 3.夏季汽车轮胎容易发生爆炸,这是因为轮胎内的气体分子 ( ) A.体积增大B.质量增大C.间隔增大D.个数增多4.若用“”表示氢原子,用“”表示氧原子,则保持水的化学性质的粒子可表示为 1

2 5. 下列事实,解释错误的是 6. 下列现象或事实能用分子的知识进行解释,其中不正确的是( ) 7. 生物体死亡后,体内含有的碳-14会逐渐减少(称为衰变)。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量,来计算它存活的年代,这种方法称之为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子,在衰变时,其中一个中子变成了一个质子形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是 A . B . C . D .

A.碳原子核,含7个质子,8个中子 B.氮原子核,含7个质子,7个中子 C.碳原子核,含6个质子,7个中子 D.氧原子核,含7个质子,8个中子 8.生活中的下列现象,不能用分子相关知识解释的是( )A.食堂周围饭菜飘香 B.建筑工地尘土飞扬 C.液化石油气加压后贮存在钢瓶中 D.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 9.关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是 A.物质只能由分子构成 B.相同原子只能构成同种分子 C.分子质量一定比原子质量大 D.原子在化学变化中不能再分,只能重新组合 10.我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9 种元素的相对原子质量新值,已知铕的相对 原子质量为152,核电荷数为63,则不能确定铕原子的() A.质子数B.中子数C.核外电子数D.铕原子质量 11.用微粒的知识解释下列现象,正确的是() A.体温计中的水银(汞)热胀冷缩,是由于原子的体积热胀冷缩 3

物质构成的奥秘复习课教案

《第三章物质构成的奥秘》复习课教 案 本资料为woRD文档,请点击下载地址下载全文下载地址《第三章物质构成的奥秘》复习课教案 知识与技能:(1)了解原子构成,核外电子分层排布,相对原子质量的概念。 (2)了解元素的概念,元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法和使用,记住常见的元素符号。 (3)能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。 (4)了解离子形成的过程。 (5)了解化学式的涵义,记住一些常见元素和根的化合价。能用化学式表示某些物质的组成,并能利用化合价推求化学式。 (6)了解相对分子质量的涵义,并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。 过程与方法:逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。 情感态度价值观:养成尊重客观实际,认真、严肃的科学态度。

重点难点:重点:原子的构成,离子的形成,元素,元素符号和化学式难点:核外电子排布,化合价 学情分析:学生通过前面空气、氧气、二氧化碳和水的知识复习,已初步具备一定的化学基础知识,但化学基本概念和理论还没有系统复习,故学生对本章知识在理解和运用方面还是有一定的难度。 教学理念:通过引导学生回忆、分析、归纳,使所学知识系统化,加深对所学知识的认识;通过引导学生对一些问题的分析、推理,提高学生的解题能力和运用所学知识解决实际问题的能力。 教学过程: 一、知识再现【投影展示】 二、专题讨论【重点提炼】 .分子与原子的本质区别在化学变化过程中,分子可以再分,而原子不能再分。 2.从微粒的观点认识和区分物理变化及化学变化

新人教化学教案物质构成的奥秘用微粒的观点看物质

第三章物质构成的奥秘 第一节用微粒的观点看物质 学习目标: 1.认识物质的微粒性:物质由微粒构成的,微粒不断运动,微粒之间有间隔,微粒间有作用力。 2.了解物质性质与微粒之间的关系:微粒的性质决定了物质的化学性质。 能力目标: 1.能够用微粒的观点解释某些常见的现象。 2.能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。 3.能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理。 情感目标: 1.使学生了解物质的性质是由微粒的结构性质决定的。 2.使学生善于用已有的知识对周围的一些现象作出合理的解释。 教学重点: 物质的微粒性与物质变化的联系。 教学设计: 引入:在前一段时间,我们学习一些氧气、二氧化碳、水等物质的性质,它们各自都有着不同的性质。我们是否会提出这些问题:物质间为什么可以发生那么多的反应?氧气和二氧化碳等为什么会有不同的性质,原因是什么?物质到底由什么构成的?世界是由物质构成的,那么各种物质是否有相同的构成?……这些问题将会在我们本章逐步为你解决。 引入:既然要开始研究物质构成的奥秘,那么我们学会用微观的观点来观察和解释宏观的物质或现象。 一、物质是由微粒构成的 实验:探究物质的可分性 1.将高锰酸钾粉末取出少部分,用研钵将高锰酸钾再研碎,成为小颗粒。 2.将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量,加入少量的水,发现试管中的固体颗粒逐渐变少,直至消失。 3.得到的高锰酸钾溶液中,逐渐加入水,溶液的紫红色逐渐变浅,直至无色。 分析:1.固体颗粒为什么消失? 答:高锰酸钾颗粒被“粉碎”成肉眼看不见的微粒,分散到水中。 2.溶液的颜色由深到浅,直至无色,这是为什么? 答:变浅直至无色,并不是高锰酸钾消失,而是构成它的微粒太少,太小,我们看不见了。也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。 3.同样是高锰酸钾溶液,有的颜色深,有的颜色浅,甚至无色。那么我们是否能说同种物质的微粒的物理性质不同? 答:不能。对于一个微粒而言,毫无物理性质之说。也就是说,一种物质的物理性质必然是大量微粒聚集才能表现出来的。 4.日常生活中,糖水是甜的,盐水是咸的,这个现象又能说明什么问题? 答:在水的作用下,构成蔗糖和食盐的微粒被分散到水中。同样是微粒,一种是甜的,一种是咸的,说明不同物质是由不同微粒构成的,具有不同的化学性质。 总结:物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的 1.物质可以再分; 2.物质是由极其微小的微粒构成的;

初三化学第三次月考讲义.doc

可编辑 精品 单县希望学校2010-2011学年度 初三化学月考试题 有关相对分子质量:C:12 N:14 H:1 O:16 Ca:40 一?选择题:(每小题2分,共16分) 1?物质的变化和性质广泛应用于生产和生活中,下列变化属于化学变化的是 A. 榨取果汁 B. 海水晒盐 C.煤气燃烧 D. 干冰升华 2?《物质构成的奥秘》告诉我们:元素的种类?化学性质分别与下列粒子数密切相关它是 A. 质子数?中子数 B. 质子数?最外层电子数 C. 中子数?最外层电子数 D. 最外层电子数?质子数 3?市售的某种含氟(F)牙膏中有一种化学药物的化学式为Na 2FPO 3,已知F 为-1价,则P 元素的化合价为 A. +5 B. +3 C. +1 D. -3 4?如下图,这四位同学描述的可能同是下面的哪一个化学符号 A. HClO B. O 3 C.OH- D. CO 2 5?在下列各项中,化学反应前后肯定没有发生改变的是 ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 A.①③④⑤ B. ①③④⑥ C.①④⑥ D. ①③⑤ 姓名 班级 考号 密 刲 线

可编辑 精品 6?不能用来鉴别CO 和CO 2两种气体的方法是 A.通入澄清石灰水 B.观察颜色 C.通入紫色石蕊试液 D.点燃 7?长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜,除去这白膜使试剂瓶变得明净的最好方法是 A.用蒸馏水冲洗 B.用钢丝刷刷洗 C.用稀盐酸洗涤 D.用热水冲洗 8?一种作为绿色能源的物质X,其燃烧的化学反应方程式:X + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O 中,根据质量守恒定律判断X 的化学式为 A. CH 3OH B. CH 4 C. C 2H 5OH D. H 2 请将选择题答案写在下表中,否则不得分 二?填空题:(每空1分,共19分) 9?用元素符号或化学式填空: ① 氩元素 ② 4个二氧化硫分子 ③地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成的化合物_____________? ④ 7个银原子 ⑤ 3个硫酸根离子 ⑥ 氧化铜中铜显+2价 10?家庭小实验:将洗净的碎鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入小玻璃杯中,然后加入适量的稀盐酸,观察到鸡蛋壳表面 ,该反应的化学方程式是 ,立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住,一会儿,便可观察到澄清石灰水 ,该反应的化学方程式是 ? 11?火柴是生活的必需品?火柴头上深色物质的主要成分是KClO 3?MnO 2?S 和Sb 2S 3(硫化 锑),火柴盒侧面涂有一层红褐色物质(红磷和玻璃粉)?划火柴时,发生氧化反应引燃

人教版化学九年级上册第三单元物质构成的奥秘教案

课题1 分子和原子 第1课时物质由微观粒子构成 知识要点课标要求 物质是由微观粒子构成(重点)认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的 教学过程 情景导入 “八月桂花遍地香,桂花飘香人团圆”。现在正是农历八月, 金秋送爽,丹桂飘香的季节,同学们有没有想过,桂花为什么会 “飘香”? 合作探究 探究点物质是由微观粒子构成 1.物质是由微观粒子构成 提出问题 (1)走过盛开的花圃时为什么能闻到花香? (2)湿衣服经晾晒就会变干,这是为什么? (3)糖块放到水里,会逐渐消失,而水却有了甜味,这又是什么原因? 讨论交流学生结合生活经验讨论归纳。 探究实验 【实验操作】向盛有水的小烧杯中加入少量品红,静置,观察发生的现象。 【实验现象】品红在水中逐渐扩散,最后整杯水都变红了。 【实验结论】物质是由看不见的微小粒子构成的,构成物质的粒子在不断的运动。 归纳总结 现代科学已经证明:物质是由分子、原子等微小粒子构成的,通过先进的科学仪器不仅能够观察到一些分子和原子,还能够移动原子,如移走硅原子构成的文字“中国”,这都充分证明分子、原子是真实存在的。 2.分子的基本性质 提出问题(1)在距加油站一定距离的范围内为什么要严禁烟火?(2)常见的混凝土水泥地板分成许多快,主要是为了美观吗? 讨论交流学生结合生活经验讨论归纳。了解分子的性质。 探究实验 实验步骤a.盛有约 20mL蒸 馏水的小 烧杯A中 加入5~6 滴酚酞溶 b.从烧杯A中取少量 溶液置于试管中,向 其中慢慢滴加浓氨 水,观察溶液颜色有 什么变化 c.另取一个小烧杯B,加入约5mL浓氨水。用一个 大烧杯罩住A、B两个小烧杯。观察几分钟,有什 么现象发生

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