物质构成的奥秘教案

第四单元：物质构成的奥秘

教学内容：

课题1：原子的构成

课题2 元素

课题3. 离子

课题4. 化学式与化合价

课题1：原子的构成

教学目标

1. 了解原子是由质子、中子和电子构成的。

2. 初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

3. 进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点教育。

一. 原子的构成

1. 原子的基本性质

（1）原子个体小、质量小；（2）原子在不断地运动；（3）原子之间有一定的间隔。

原子的体积很小

2. 原子是化学变化中的最小微粒，这是指在化学变化中原子的种类保持不变。但它不是一个简单的，不可分割的实心球体。它是由质子、中子、电子三种粒子构成的。

3. 原子结构

原子

原子核

质子

每个质子带一个单位的正电荷

相对质量为

质子的数目决定原子的种类

中子

中子不带电

相对质量为

决定同种元素的不同原子影响原子质量

核外电子

围绕原子核做高速运动

每个电子带一个单位的负电荷

相对质量为

核外电子分层排布最外层电子数目决定元素的性质

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（1）在原子中：一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。原子核所带电荷由质子提供，所以原子核所带正电荷的数目（简称为核电荷数）等于核内质子数。

（2）在原子中：原子核所带正电荷的总数（即核内质子数）和核外电子所带负电荷的总数相等，电量相等，电性相反，因而整个原子对外不显电性。可概括为：在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。

（3）原子中电子的质量很小，只有质子或中子质量的1/1836。故原子的质量主要集中在原子核上。原子核的体积很小，因此原子核的密度很大。

（4）每个原子只有一个原子核，核电荷数（核内质子数）的多少，决定了原子的种类，所以同一种类的原子中，其核内的质子数相同，不同种类的原子中，核内的质子数不同。

（5）原子核内的中子数不一定等于质子数，如铁原子中质子数为26，中子数为30；同一种类的原子中，因中子数的多少不同，就形成了同一种类原子中的不同原子，如质子数为6的碳原子中，有中子数为6、7、8三种不同碳原子。

并非所有原子中都存在中子。普通氢原子的原子核内只有1个质子，没有中子。

二. 相对原子质量

国际上以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子）的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。用公式可表示为： 相对原子质量某元素一个原子的质量一个碳原子质量的=12112

/

1. 相对原子质量是一个比值，它的国际单位制（SI ）单位为1（一般不写出）

2. 质子和中子的质量大致相等，都约等于碳原子质量的1/12，电子的质量很小，仅相当于质子或中子质量的1/1836。因此质子和中子的相对质量都约为1，电子的相对质量为1/1836。由于原子的质量主要集中在原子核上，所以，相对原子质量≈质子数＋中子数。

3.

练习：甲原子与乙原子的质量比为a ：b ，而乙原子与12

C 原子的质量比为c ：d ，则甲原子的相对原子质量为（ ）

A. bd ac 12

B. bc ab 12

C. 12bd ac

D. 12ac

bd

答案：D

提示：根据题意：

甲原子的质量=?a b 乙原子的质量 12

C 原子的质量=?d c

乙原子的质量

甲原子的相对原子质量=???=

a

b d

c ac b

d 乙原子的质量

乙原子的质量112

12

课题2：分子和原子

教学目标：

1. 认识物质是由分子、原子等微小粒子构成。

2. 认识分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中的最小微粒。

3. 培养抽象思维能力，想像力和分析、推理能力。 教学过程：

常温下盛放在敞口容器中的水，一段时间后质量有什么变化呢？加热后质量又如何变化呢？同学们可以看图，观察到“水会逐渐减少、若加热，减少得会更快些。”

水为什么会减少？要搞清这个问题，首先要学习一些有关物质构成的初步知识。 中国古代认为事物是由金、木、水、火、土五行构成，你是怎么认为的？

人们通过科学实验已经证实，物质都是由许许多多肉眼看不见的微粒构成的。例如有些物质是由微小的粒子––––分子、原子等构成的。 一. 分子

1. 分子的质量和体积都很小。 1个水分子质量为：310

26

?-kg 1滴水大约有：1671021.?个水分子

一滴水中的水分子

2. 分子在不断地运动

实验：碘的扩散

碘的扩散

（1）淀粉溶液跟碘直接接触时立即变蓝。

（2）稍待，湿润的浸有淀粉溶液的滤纸，自下而上逐渐变蓝。 碘使淀粉变为蓝色。利用碘的这个特性，可以鉴定碘的存在。 实验：氨水的挥发

A 、

B 烧杯中的溶液会发生变化吗

烧杯A 中的酚酞溶液变红，B 中的酚酞溶液不变色。

以上两个实验说明分子总是在不断运动着。氨气在空气中的扩散，水在常温下的挥发，碘的扩散等都是分子运动的结果，在受热情况下，分子能量增大，运动速率增大， 就是水受热蒸发快的原因。

3. 分子间是有间隔的

为什么混合后水和酒精的总体积明显减小呢？

水跟酒精混合前水跟酒精混合后

证实分子之间有一定空隙的实验

可看到，水和无水酒精充分混合后，总体积明显缩..这是由于分子间相互穿插和相互作用所致。可知分子间有一定的空隙。如果分子间的空隙大，分子间作用力小，所占体积大，物质小呈气态，所以气态物质分子间的空隙大，而液态和固体物质的分子间空隙都很小。

物质的三态变化，主要是分子间的空隙发生变化。

二. 分子与原子的区别与联系

分子是由原子构成的，例如：

氧分子氧化汞分子

分子是由同种或不同种原子构成的。

从分子的角度看，水的蒸发与电解水，水的分解两种变化有什么不同呢？

水的蒸发仅是水分子运动而不断扩散到空气中，并没有生成其他物质，是物理变化。而水的分解是水分子破裂成氢原子和氧原子，然后每两个氢原子组合成一个氢分子，许多氢分子聚集成氢气。每两个氧原子结合成一个氧分子，许多氧分子聚集成氧气，生成了其他物质，是化学变化。

可用下图表示：

水分子氢气分子氧气分子

水分子分解示意图

水在电解时，水分子破裂变成了氢分子和氧分子，不再保持水的化学性质，可见分子是保持物质化学性质的最小微粒。

在化学变化中，分子分成更小的粒子–––––原子，原子又重新组合成新的分子。在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化。可见，原子在化学反应中不能再分成更小的粒子。因此，原子是化学变化中的最小微粒。

构成化学变化中可再分

原子分子

化学变化中不断运动，质量

不可再分体积小

课题2 元素

教学目标：

1. 了解元素的概念，将物质的宏观组成与微观结构认识统一起来。

2. 了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

3. 初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。

教学过程：

一. 元素

元素是表示物质组成的宏观概念。

1. 元素的概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

理解元素的概念请把握“同质子，类原子”六个字。

（1）“同质子”是指元素在原子的基础上，以核电荷数（即核内质子数）为标准进行种类划分的，与原子中的中子数、电子数无关。即元素的种类是由核电荷数（即核内质子数）决定的。同种元素的原子质子数一定相同，不同种元素的原子质子数一定不相同。

（2）“类原子”是指一种元素可能有不止一种原子。它包括质子数相同，中子数不同的原子（例如：高中将要学习到氢元素有3种质子数相同而中子数分别为0、1、2的氢原子：氕、氘、氚）；也包括质子数相同，而电子数不同的原子和离子（例如：Fe、Fe2+、Fe3+均属于铁元素）

）、氖注意：元素是一类原子的总称，当然不包括多个原子所形成的分子或离子。例如：水分子（H O

2

原子（Ne）都含有10个质子，但水分子中含有两种不同的原子，所以两者不符合元素定义；同样含有11个质

+也不能用元素来表述。故“质子数相同的粒子属于同种元素”是错误的说法。只有质子数相子的Na、NH

4

同的单核原子或离子才属于同一种元素。

由以上可知元素是一种抽象的概念，只讲种类，不讲个数。

2. 元素的存在和分类

目前已发现的元素有一百余种，其中有十几种是人造元素。元素在地壳中的含量由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、钛等。掌握地壳中含量排前五位的元素次序、名称及类别。

根据元素性质的不同，可把元素分为金属元素（如钠、铁、汞）、非金属元素（如碳、氢、溴）和稀有气体元素（氦、氖、氩、氪、氙、氡）。

二. 元素符号

每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。

1. 书写元素符号时应注意：

（1）由一个字母表示的元素符号要大写

（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写

2. 元素符号表示的含义

（1）元素符号表示一种元素（2）表示这种元素的一个原子

例如：元素符号“N”，表示氮元素，表示一个氮原子。

资料：元素中文名称造字有规律，从它们的偏旁就可以知道它们属于哪一类元素：有“钅”字旁的是金属元素，有“石”字旁的是固态非金属元素，有“气”字头的是气态非金属元素，有“氵”字旁的是液态非金属元素。只有汞例外，通常状况下它是液态金属元素。

三. 元素周期表简介

超级市场里有成百上千种商品，图书馆里有上万册图书，为了便于顾客，读者的选购，必须分门别类，有序地摆放。

物质世界是由100多种元素组成，为了便于研究元素的性质和用途，寻求它们内在的规律性，科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，就得到了元素周期表。

元素周期表的结构：

元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）。

为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数，原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。

元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同的颜色做了分区，并标上了元素的相对原子质量。

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，目前我们由于知识准备不足，尚不能完全掌握，但仍然可以从表上获得许多知识。

元素周期表排列原则：

1. 按原子序数递增的顺序从左到右排列。

金属元素开头，慢慢过渡到非金属元素，稀有气体结尾。

2. 将电子层数相同的元素排成一个横行。

按照最外层电子数递增的顺序从左到右排列。

3. 把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。

元素周期表是元素性质的周期性变化，即原子结构周期性变化的具体体现。

课题3. 离子

教学目标：

1. 初步了解核外电子是分层排布的

2. 了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子

教学过程：

一. 核外电子的分层排布

在多电子的原子中，原子的能量不相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子通常在离核远的区域运动。为了便于说明问题，通常用电子层形象化地表明运动着的电子离核的远近。实际上，原子核外根本无“层”，我们仅仅用“层”来代表离核远近的区域。所以多电子原子中电子在原子核外不同区域运动可简单而形象地称为分层运动，又叫核外电子的分层排布。这样，电子就可以看作是在能量不同的电子层上运动。

电子层数一二三四五六七

电子

排布规律：

1. 核外电子总是尽先排在能量较低的电子层上，只有当能量较低的电子层占满后，才排布在能量较高的电子层上；

2. 每个电子层最多容纳2n2个电子（n为电子层序数）；

3. 最外层电子数不超过8个，第一层为最外层时，不超过2个。

注意：

（1）这三条规律在使用时，相互制约、相互联系，不能单独使用；

（2）这三条规律对于1～18号元素的原子核外电子排布是足够了：18号以后元素的原子核外电子排布还需要更多规律，将在高中学习。

二. 原子结构示意图

1. 画法画圆圈，标核电，弧线呈扇形，数字一条线。

2. 原子结构示意图的涵义

弧线表示电子层

弧线上的数字表示

Na +11 2 8 1 该层容纳的电子数

表示原子核及核内质子数

如图，以钠原子结构示意图为例：原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。

3. 分析1～18号元素的分类及原子结构示意图，可以得出以下结论：

（1）稀有气体元素原子的最外层都有8个电子（氦是2个），稀有气体元素化学性质比较稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。性质是由结构决定的。因此，通常我们把这种最外层有8个电子（最外层是第一层时有2个电子）的结构，称为稳定结构。

注意：这里所说的稳定是相对稳定，而不是绝对的稳定。

（2）金属元素原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中比较容易失去最外层电子，而使次外层变成最外层，通常达到8个电子的稳定结构，而且最外层电子数越少，越容易失去电子，化学性质越活泼。

（3）非金属元素原子最外层电子数一般多于或等于4个，在化学反应中比较容易获得电子，而使最外层达到8个电子的稳定结构，而且最外层电子数越多，越易得到电子，化学性质越活泼。

所以，元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子最外层电子数目关系非常密切。

三. 离子的形成

因为钠原子的最外电子层上只有1个电子，很容易失去；氯原子的最外电子层上有7个电子，容易得到1个电子。即当钠和氯化合时，钠原子最外层上的1个电子转移到氯原子的最外电子层上去（如图），使它们的最外电子层都达到8个电子的稳定结构。

形成氯化钠的示意图

钠原子因失去1个电子而变成带有1个单位正电荷的钠微粒（用Na+表示）。

氯原子因得到1个电子而变成带有1个单位负电荷的氯微粒（用Cl-表示）。

1. 离子

（1）定义及分类：带电的原子或原子团叫做离子。分为：

阳离子，例如：Na+、Mg2+、Al3+、H+、NH4+；

阴离子，例如：Cl-、O2-、S2-、OH-、SO42-、CO32-。

（2）离子与原子的比较

相同点：都是构成物质的一种粒子 不同点：<1>结构不同 用“＝、>或<”符号填写

（1）原子的核电荷数______质子数_______核外电子数

（2）阳离子的核电荷数________质子数_______核外电子数 （3）阴离子的核电荷数________质子数______核外电子数

<2>性质不同：同种元素的原子和离子最外层电子数不同，原子性质一般较活泼，离子性质一般较稳定。 <3>表示方法：原子用元素符号表示，离子则在元素符号右上方标明所带的电性和单位电荷数；质子数与电子数之差就是离子所带的电荷数。电荷数为1，可以不写。 例如，镁原子––––Mg 镁离子–––––Mg 2+

，读作：带2个单位正电荷的镁离子。

<4>相互转化

阳离子原子阴离子得电子

失电子得电子

失电子

?→??←????→??←??? 四. 构成物质的基本粒子有：分子、原子、离子。

1. 由原子构成的物质：金属、金刚石

2. 由分子构成的物质：

（1）双原子分子单质：O 2、N 2、H 2 （2）化合物：H O 2、CO 2、P O 25、SO 2等

3. 由离子构成的物质：NaCl 等

*在化学变化过程中，分子一定发生改变，原子一定不发生改变，离子不一定发生改变。例如：

KClO KCl O 32?

?→?+↑中，ClO 3-

发生改变了；在NaCl AgNO AgCl NaNO +→↓+33中，四种离子均

未发生改变。

【模拟试题】（答题时间：60分钟） 课题1. 原子的构成 一. 填空题

1. 构成原子的三种粒子是________、________和________，其中________和________构成了原子核，原子核带正电是因为________。原子不显电性，是因为原子核所带的电量与________相等，但________相反。

2. 提出近代原子学说的科学家是________，提出分子概念的科学家是________，发现电子的科学家是________。

3. 氧________中有一个带8个单位正电荷的________，核外有8个________做高速运动。科学实验证明，每个________带一个单位的正电核，核电荷数就是核内________的数目。

4. 核电荷数＝________＝________

5. 不同种类的原子，________不同，________也不同。

6. 一个氯气分子是由2个氯原子构成的，氯原子的核电荷数为17，因此一个氯分子有________个原子核，________个质子。 二. 选择题

1. 构成原子核的微粒一般是（ ） A. 电子、中子 B. 质子、中子 C. 电子、质子 D. 原子核、电子

2. 下列粒子带正电荷的是（ ） A. 原子 B. 中子 C. 原子核 D. 电子

3. 下列关于原子的叙述正确的是（ ）

A. 物质都是由原子直接构成的

B. 原子是由质子和电子构成的

C. 原子是由质子和中子构成的

D. 原子是由原子核和核外电子构成的

4. 已知两种不同原子，一种原子核有8个质子、8个中子，另一种原子核内有8个质子、9个中子，则它们

不相等的是（ ） A. 核外电子数 B. 原子的核电荷数 C. 原子的质量 D. 原子的带电量 5. 原子核外有19个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分（ ） A. 不显电性 B. 显正电性 C. 显负电性 D. 原子的带电量 6. 下列说法中正确的是（ ）

A. 所有原子的原子核都是由质子和电子构成的

B. 原子的质量主要集中在原子核上

C. 在化学变化中某一原子变成了另一原子

D. 碳原子在原子核内有12个质子 7. 1803年英国科学家道尔顿提出了原子学说，主要论点有：

（1）物质都是由原子构成的；（2）原子是微小的不可分割的实心球体；（3）同类原子的性质和质量都相同。从现代现点看，这三点中不正确的是（ ） A. （2） B. （1）（2） C. （2）（3） D. （1）（2）（3） 8. 下列说法不正确的是（ ）

A. 相对原子质量就是原子的实际质量

B. 原子的质量主要集中在原子核上

C. 原子是由原子核和核外电子构

D. 原子核内质子数等于核外电子数 9. 碳的相对原子质量是（ ） A. 12g

B. 12

C. 1993

1026

.?-kg

D. 16610

27

.?-

10. 相对原子质量是（ ）

A. 一个原子的质量

B. 一个原子的质量跟一种碳原子的质量的比值

C. 原子核的质量

D. 一个原子的质量跟一种碳原子的质量的1/12的比值 11. 关于相对原子质量的说法正确的是（ ） A. 相对原子质量就是一种碳原子质量的

1

12

B. 相对原子质量是一个相对比值

C. 相对原子质量就是一个原子的质量

D. 相对原子质量以千克为单位

12. 一种碳原子和镁原子的相对原子质量分别是12和24，则碳原子和镁原子的质量比为（ ） A. 2：1 B. 1：2 C. 1：24 D. 24：1 三. 问答题

已知每个电子质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836，根据下表所列数据可总结出“在原子里质子数等于电子数”，你还能总结出：

（1）________________________________________ （2）

课题2. 元素 一. 选择题

1. 不同元素最本质区别是（ ） A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 中子数与电子数之和不同

2. 下列对元素的描述，正确的是（ ）

A. 元素是具有相同核电荷数的粒子

B. 元素是具有相同质子数的一类原子

C. 元素是具有相同中子数的一类原子

D. 元素是具有相同电子数的粒子

3. 地壳中元素含量由多到少的排列顺序正确的是（ ） A. 硅氧铁铝 B. 氧硅铝铁 C. 铝铁硅氧 D. 氧铁铝硅

4. 地壳中含量最多的金属元素是（ ） A. 氧 B. 铁 C. 铝 D. 硅

5. 在N O 25和N O 2两种物质中，含有相同的（ ）

A. 氮分子

B. 氮原子

C. 元素种类

D. 元素的个数 6. 下列关于二氧化碳组成的叙述正确的是（ ）

A. 二氧化碳由碳单质和氧气单质组成

B. 二氧化碳由碳元素和氧元素组成

C. 二氧化碳由两个氧原子和一个碳原子构成

D. 二氧化碳由两个氧元素和一个碳元素组成 7. a 、b 、c 三种原子的原子核内的质子数相同，但中子数不同，它们是（ ） A. 同一种原子 B. 同一种元素 C. 不同种元素 D. 同一种分子 8. 生物细胞中含有很多种元素，含量较多的一组元素是（ ） A. C 、O 、H B. Fe 、Zn 、Ca C. K 、Na 、P D. Ca 、F 、O 9. 化学符号“2N ”表示（ ） A. 一个氮分子 B. 两个氮原子 C. 氮气 D. 两个氮元素 10. 下列符号中只表示微观意义而不表示宏观意义的是（ ）

A. H

B. N 2

C. H 2O

D. 2H

11. 化学上常在元素符号的左下角表示原子的质子数，在左上角表示原子的质子数与中子数之和。如613

C 表示碳原子核内有6个质子和7个中子。则关于613

C 和612

C 的叙述中正确的是（ ）

A. 原子核内有相同数目的中子

B. 属于同种元素

C. 原子中核内质子数不同

D. 原子中核外电子数不同 12. 下列元素分类正确的是（ ）

A. 金属元素：金、银、铜、铁、汞、锌

B. 非金属元素：碳、氢、氮、磷、钾

C. 稀有气体元素：氦、氖、氩、氯

D. 固体非金属元素：硫、磷、碳、氮、氧

13. 我国科学家在世界上首次合成了铪元素的一种原子。已知铪元素在周期表中的原子序数是72，相对原子质量为185。下列说法错误的是（ ）

A. 该元素原子有72个质子

B. 该元素原子的中子数为113

C. 该元素原子的原子核外有113个电子

D. 该元素是金属元素 二. 填空题

1. 元素周期表中的原子序数等于元素原子的________

2. 元素周期表共有______个横行，________个纵行，每一个横行叫做________，_______叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族），因此共有________个周期，_______个族。

3. 依据元素周期表填表

课题3. 离子 一. 选择题

1. 下列微粒能决定元素种类的是（ ） A. 电子数 B. 中子数 C. 最外层电子数 D. 质子数

2. 非金属元素的原子最外层的电子数一般是（ ） A. 不小于4个 B. 多于4个 C. 等于8个

D. 等于质子数

3. 下列原子结构示意图所表示的原子中，易得电子的是（）

A B C D

4. 下列原子结构示意图中，属于金属元素原子的是（）

A B C D

5. 下列粒子中，最外层电子数已达到稳定结构的是（）

A B C D

6. 根据下列原子结构示意图，判断其中化学性质相似的元素是（）

A. ①和②

B. ②和③

C. ③和④

D. ①和⑤

7. 最外层电子数是2的原子一定是（）

A. 非金属原子

B. 金属原子

C. 稀有气体元素原子

D. 不能确定

8. 某金属原子次外层为8个电子，原子最外层上的电子数为m个，在化学反应中，该金属原子最多能失电子数目为（）

A. 等于m个

B. 大于m

C. 小于m

D. 等于2m

9. 根据结构示意图，按金属元素、非金属元素、稀有气体元素的顺序，正确的排列是（）

A. ①②③

B. ①③②

C. ②①③

D. ③①②

10. 氟原子和氯原子在结构上相同的是（）

A. 核电荷数

B. 电子层次

C. 核内质子数

D. 最外层电子数

二. 填空题

1. 用“＝”“>”“<”符号填写下列空白

（1）原子的核电荷数______质子数_______核外电子数。如氧原子中质子数为_____，电子数为___________ （2）阳离子的核电荷数________质子数_______核外电子数。如镁离子中质子数为_______，电子数为__________

（3）阴离子的核电荷数_________质子数________核外电子数。如硫离子中质子数为_________，电子数为___________。

2. 用符号表示下列粒子：

A. _________

B. _________

C. _____________

D. ___________

A B C D

3. 在下列粒子结构示意图中

A B C D

（1）表示中性原子的有__________

（2）表示具有稳定结构粒子的有___________ （3）表示阴离子的有____________ 4. 某微粒的结构示意图为

，该微粒是（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）_________；该微粒

属（填“金属”或“非金属”）_______元素，该元素的原子在化学反应中易________电子。 5. 结构示意图

，当x =10时，其粒子符号为______。当x =8时，其粒子符号为________，属_______

离子。当x =11时，其粒子符号为_______，属_________离子。

6. 下列A 、B 、C 三种元素的原子结构示意图

A B C

（1）写出A 、B 、C 三种元素的名称和符号。

A. ______ ______

B. ______ _______

C. ______ ______

（2）化学性质稳定的是________；化学反应中易失电子的是_______，形成的离子______（填符号）；表现非金属性的是________，形成的离子_________（填符号） 7. 用数字和符号表示：

钠离子________、氯离子________、两个镁离子________、五个氧离子________、m 个硫离子________、四个铝离子________

8. 构成物质的粒子有________、________、________。水是由________构成的，铁是由________构成的，氯化钠是由________构成的。 9. 写出下列加线数字的意义

3333Al Al

Al +

+??????? 2222O

O O

-

-????

???

课题4. 化学式与化合价 一. 选择题

1. 化学式是用来表示（ ） A. 物质的组成 B. 物质的变化 C. 物质的性质 D. 物质的结构

2. 下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素所组成的单质的是（ ） A. H 2 B. H C. CO D. C

3. 下列符号表示两个氮原子的是（ ）

A. N

B. N 2

C. 2N

D. 2N 2

4. 关于C H 22、H O 2、H 2、H SO 24四种物质的组成，叙述正确的是（ ）

A. 都含有两个氢原子

B. 都含有氧元素

C. 都含有两个氢分子

D. 都含有氢气 5. 在SO 2、CO 2、NO 2各1个分子中（ ）

A. 均含有1个氧分子

B. 氧元素的质量分数相同

C. 氧原子的个数相同

D. 以上各项不相同 6. 下列化学用语中，通常用来表示微观意义，不表示宏观意义的是（ ）

A. H 2O

B. H

C. H 2

D. 2H 2 7. 下列符号表示两个氢分子的是（ ）

A. 2H

B. H 2O

C. H 2

D. 2H 2

8. 下列符号不具宏观意义，只具有微观意义的是（ ）

A. Cu

B. O 2

C. 2H 2SO 4

D. NaCl

9. 一个SO 2分子和一个SO 3分子中，含有一样多的是（ ） A. 硫元素的个数 B. 硫原子的个数 C. 硫元素的质量 D. 氧元素的质量 10. 下列有关过氧化氢（H 2O 2）组成的正确叙述是（ ）

A. 由氢气和氧气组成的化合物

B. 由一个水分子和一个氧原子构成

C. 由氢、氧两种元素组成

D. 每个过氧化氢分子由两个氢原子和两个氧原子构成 11. “3H 2SO 4”中有“1、2、3、4”四个数字，在下面表示的意义中，错误的是（ ） A. “1”表示硫元素的个数 B. “2”表示每个分子中含有的氢原子的个数 C. “3”表示分子中原子的种类 D. “4”表示每个分子中含有的氧原子的个数 12. “SO 2”的正确读法是（ ） A. 二氧化一硫 B. 二氧化硫 C. 氧化硫 D. 一氧化二硫 13. 下列物质中，各元素化合价标注不正确的是（ ） A. H O +-1

2

2 B. C O --22 C. H +12 D. Al O +-32

23 14. 下列所写氧化铝的化学式，正确的是（ ）

A. AlO

B. Al 2O

C. O 3Al 2

D. Al 2O 3

15. 下列物质中硫的化合价最高的是（ ），最低的是（ ）

A. H 2SO 4

B. H 2S

C. SO 2

D. S

16. 下列物质的名称与其对应化学式相符的一组是（ ）

（1）氯化钠NaCl ；（2）水H 2O ；（3）氧化镁MnO 2；（4）硫化锌ZnS ；（5）五氧化二磷P 2O 5；（6）二氧化碳CO 2 A. 全部 B. （1）（3）（4）（6） C. （2）（3）（5） D. （1）（2）（4）（5）（6） 17. 下列关于化合价的说法中正确的是（ ）

A. 液态氧和液态氢的混合物中，氧元素显－2价

B. 金属显正价，非金属显负价

C. 一种元素在同一种化合物中，可能有几种化合价

D. 非金属元素在化合物中总显负价 18. 下列说法不正确的是（ ）

A. 化合物均有固定的组成，形成化合物的元素具有固定的原子个数比 C. 金属元素都通常显正价

B. 氧气是单质，所以氧气的化合价为0 D. 一些元素在不同物质中可显不同的化合价 19. 某工地发生多人食物中毒现象，经分析是误食了工业用盐亚硝酸钠（NaNO 2）。NaNO 2中氮元素的化合价是（ ） A. ＋2 B. ＋3

C. ＋4

D. ＋5

20. 市售的某种含氟牙膏中一种化学药物的化学式为Na 2FPO 3，则P 元素的化合价为（ ） A. ＋5 B. ＋3 C. ＋1 D. －3 21. 在Fe 3O 4中铁、氧元素的质量比是（ ） A. 21：8 B. 8：21 C. 4：3 D. 3：4 22. 5CO 的相对分子质量之和是（ ）

A. 280

B. 28g

C. 140

D. 140g 23. 下列各物质的相对分子质量之和计算正确的是（ ）

A. 225P O ：2312165204??+?=

B. 22O ：216264??=

C. 22H O ：21216120??+?=

D. 22CO ：21216256?+?= 24. 下列物质中碳元素质量分数最大的是（ ）

A. CO 2

B. C 2H 4

C. C 2H 2

D. CH 4 25. 酸化的CrO 3为橙红色，遇酒精变为蓝色，可用来判断汽车司机是否饮酒。已知Cr 的相对原子质量为52，CrO 3的相对分子质量为（ ）

A. 68

B. 172

C. 204

D. 100 二. 填空题

1. 用元素符号或化学式表示

（1）氧元素_______（2）一个氧分子__________（3）三个水分子________（4）m 个氯化氢分子_________（5）两个磷原子__________（6）五个双氧水分子________（7）氯化钠___________（8）两个氮分子___________ 2. 写出下列元素的氧化物的化学式（元素符号上方为该元素的化合价）

N +1

__________、N +2

__________、N +3

__________、N +4

__________W +6

__________、Mn +7

___________ 3. 写出下列含有原子团的化合物的化学式

硝酸钙__________；硫酸钠__________；氢氧化钠__________；碳酸镁___________；硝酸铵__________

5. 标出下列物质中各元素的化合价

SiO 2 MgO SO 3 CO 2 K 2O AgCl Cu H 2 NaOH O 2 6. 计算下列物质的相对分子质量

（1）Fe____________；（2）N 2____________；（3）H 2O 2____________

（4）H 2SO 4____________；（5）Ca(OH)2__________；（6）(NH 4)2SO 4___________ 7. 计算下列物质的相对分子质量之和 （1）2H 2O___________；（2）2KMnO 4___________（3）2Al 2O 3___________；（4）2Ca(OH)2___________ 8. 计算下列物质中各元素的质量比

（1）H 2O 中氢、氧元素的质量比____________（2）NH 4NO 3中氮、氢、氧元素质量比____________ 三. 计算题

1. 根据尿素的化学式[CO(NH 2)2]计算：

（1）相对分子质量；（2）各元素的质量比；（3）氮元素的质量分数；（4）经测算某块农田缺少氮元素373.6kg ，应在该农田中施加多少千克含尿素98％的化肥？

2. 已知某物质的化学式为RO 3，其中R 元素占40％，试确定R 的名称和RO 3的相对分子质量。