2020初三化学上册期中试题和答案

2020初三化学上册期中试题和答案

一、选择题（培优题较难）

1．在一定条件下，12g碳和20g氧气在密闭容器中充分反应，最后容器内的气体为

（）

A．CO2B．CO C．CO和CO2D．CO2和O2

2．科学家用单个分子制戚的“纳米车”能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放，杀死癌细胞。下列叙述错误的是（）

A．分子是由原子构成的

B．分子之间有间隙

C．分子是肉眼不能够直接看见的

D．分子在人为外力作用下才能运动

3．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）

A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性

B．用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品

C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液

D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管

4．“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

5．用如图装置测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是( )

A．点燃白磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞

B．用细铁丝代替白磷进行实验，不会影响实验结果

C．不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，实验效果更好

D．若实验过程中，没有将弹簧夹夹紧，不会影响实验结果

6．以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是

A．①的化学性质比较稳定B．③④属于同种元素

C．④是一种阴离子D．②容易得到电子

7．以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是

A．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入

C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入

D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放

8．下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（）

A、制CO2的药品

B、发生装置

C、收集装置

D、比较CO2与空气的密度

A．A B．B C．C D．D

9．下列有关水的说法中正确的是（）

A．水与冰块混合得到混合物

B．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化

C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水

D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大

10．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行了有关化学反应A＋B＝C的四组实验，各物质的质量如下表所示，已知四位同学取的A和B的总质量均为10g，且反应均完全进行。下列选项不正确的是

A/g B/g C/g

甲739

乙649

丙X Y6

丁55Z

A．Y可能等于8 B．X可能等于4

C．X可能等于8 D．Z一定等于7.5

11．诗词是民族灿烂文化的瑰宝。下列著名诗句所反映的物质变化主要与化学变化相关的是

A．忽如一夜春风来，千树万树梨花开。

B．落红不是无情物，化作春泥更护花。

C．夜来风雨声,花落知多少。

D．日日思君不见君，共饮一江水。

12．下列关于过滤操作的叙述不正确的是

A．滤纸的边缘要低于漏斗口

B．液面不要低于滤纸的边缘

C．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边

D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁

13．我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是（）

A．镓元素位于第三周期，属于金属元素B．镓原子核内有31个中子

C．镓的相对原子质量是69.72g D．氮化镓的化学式为GaN

14．生活中的自来水通常用氯气(Cl2)进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是Cl2+

H2O=X+HClO。则X的化学式为

A．H2B．ClH C．HCl D．ClO2

15．科学家发现的N(NO2)3是-种新型火箭燃料，关于N(NO2)3的说法正确的是

A．N(NO2)3由氮、氧两个元素构成

B．N(NO2)3中含有3个氮原子和6个氧原子

C．N(NO2)3属于氧化物

D．N(NO2)3中氮元素的质量分数为62.6%

16．集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳②氧气③空气④氮气将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（）

A．①或②B．②或③C．①或④D．③或④

17．下列有关碳和碳的化合物说法错误的是（）

A．金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质

B．在加热或高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应

C．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳具有酸性

D．水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼

18．下列实验操作正确的是( )

A．取少量固体B．塞紧橡皮塞

C．称量固体D．点燃酒精灯

19．下列关于S+O2点燃

SO2的理解不正确的是

A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫

B．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1

C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变

D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1

20．实验小组用如图装置测定空气中的氧气含量，锥形瓶中空气的体积为100mL，注射器中水的体积为25 mL，装置气密性良好。下列说法不正确的是

A．气球的作用是缓冲装置中的压强变化

B．瓶底的细沙可以防止红磷燃烧时集气瓶炸裂

C．红磷熄灭后应该等装置冷却到室温，再打开弹簧夹观察现象

D．打开弹簧夹后，注射器中的水一定全部进入锥形瓶中

二、实验题（培优题较难）

21．利用下图装置进行实验。实验前K1、K2、K3均已关闭。

内容装置（实验1）制备气体

Ⅰ．打开K1，用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸，直至液

面浸没下端导管口

Ⅱ．在K1上方导管口收集气体

（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，

用手捂住A瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是_____；用同样原理可以检查装

置另一侧的气密性。

（2）实验中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为_____；气体收集完毕后，在不拆卸装置的

情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是：打开_____，关闭_____。

22．图甲是电解水的实验图示，图乙是高锰酸钾制取氧气的图示，请据图回答下列问题：

甲乙

（1）电解水时，常在水中放少量的氢氧化钠或硫酸，其目的是

_______________________。

（2）电解水的化学方程式是_______________________。

（3）请结合甲的实验结论说明水的组成_______________________。

（4）高锰酸钾加热制取氧气时，在试管口位置放一团棉花的目的是_________________。

23．小强、小明和小梅三人在学习了铁的冶炼原理后，他们通过查找资料了解到氢气、碳

等物质也能将铁从氧化物中冶炼出来。小强提出问题：“碳粉与氧化铁反应生成铁的同时还

生成了什么？”小明认为：“当然是二氧化碳。”小梅却认为：“也可能是一氧化碳。”小强听

了他们的话，若有所思的说：“根据质量守恒定律，你们说的都有道理，不过我倒认为也许

两者都有呢！我们不妨通过实验来说明问题吧！”小强、小明都赞同。下面是他们的实验设

计过程，请你和他们一起对产物中气体的成分进行研究，并回答有关问题。

（1）假设：反应产生的气体可能全部为二氧化碳或一氧化碳，也可能两种气体都有

（2）查阅资料：小强查到：新鲜的鸡血加入抗凝剂后再用水稀释，此鸡血遇氧气呈鲜红色，遇二氧化碳呈暗红色，遇一氧化碳呈胭脂红

（3）设计实验：小强将一定量的氧化铁在隔绝氧气的条件下与碳粉反应，实验装置如图1（他在实验中进行了规范操作和细致的观察）。

（4）现象与结论：如果反应产生的气体全部为二氧化碳，装置B、C中的实验现象是

_____；如果反应产生的气体既有二氧化碳又有一氧化碳，装置 B、C中的实验现象是

_____；如果反应产生的气体全部为一氧化碳，装置B、C中的实验现象是_____。

（5）小梅认为此实验装置有不足之处，你同意小梅的看法吗？_____（填“同意”或“不同意”）若同意，请你对该装置进行改进，具体措施是_____。

（6）小明认为：可以将氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量的碳粉完全反应，通过测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比确定反应产物中气体的成分。他的设计装置如图2：

实验操作步骤及现象如下：①称取3.2克氧化铁与2克炭粉均匀混合，放入重48.48克的玻璃管中，按上图装置连接②通一段时间纯净、干燥的氮气③夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24克。⑤数据处理。根据小明的实验结果，请你帮他计算参加反应的氧元素的质量是_____克，碳元素的质量是_____克。小明通过此实验得出的结论是_____。此实验中第②步操作的目的是_____。

24．根据如图所示装置回答下列有关问题：

(1)仪器x的名称是_______________；

(2)若用装置B收集氧气，进气口应为____________端(选填“a”或“b”)；

(3)对比装置C和D，可以得出关于可燃物燃烧的条件是_________________；

(4)某同学连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同．

①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则E中现象说明A中产生的气体所具有的性质是_____________________；

②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为_______．25．下图是实验室制取气体的装置图（部分固定装置省略）。请回答下列问题：

（1）写出仪器名称：a _______________ ；b____________。

（2）B装置可用来制取氧气，写出该反应的化学方程式 __________。实验完毕后，通过某操作、再经干燥即可回收试管中的固体物质，则该操作的名称是______ ，该操作中用到的玻璃仪器有_____ 、____、烧杯。

（3）用高锰酸钾制取O2，反应的化学方程式为：_________；若用F收集一瓶干燥的氧气，收集时气体应该由_______（填“长”或“短”）管进入瓶中。

（4）D装置与E装置在操作上的共同优点是 ____________。用此类装置可以进行的实验是____________（填序号）。

A．过氧化氢溶液制取氧气 B．氯酸钾制取氧气

C．锌粒与稀硫酸制取氢气 D．实验室制取二氧化碳

26．某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物，并测定样品中草酸晶体的质量分数(假设杂质不参与反应)．已知：浓硫酸可作为干燥剂；草酸晶体(H2C2O4?2H2O )的性质见下表：

熔点沸点热稳定性其他

101℃～150℃～160℃100.1℃分解出水，175℃分解与 Ca(OH)2反应产生白色

102℃升华成CO2、CO、H2O沉淀(CaC2O4)

(1)下图是加热装置．最适宜的加热分解草酸晶体装置是 c．若选装置 a 可能会造成的后果是___；若选装置b可能会造成的后果是___．

(2)下图是验证热分解产物中含CO、CO2的装置．

①装置A的作用是___，气囊的作用是___．

②证明存在CO2的现象是___，证明存在CO的现象是___．

(3)为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差．由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因：___．

27．对比分析是化学研究和学校的基本方法，为了验证化学反应是否遵守质量守恒定律，甲、乙、冰三个兴趣小组的同学分别设计了如图所示的实验．

【实验步骤】如图所示，甲、乙两组同学分别把盛有适量NaOH、H2O2溶液的小试管放入盛有CuSO4溶液、MnO2溶液的烧杯中，并将烧杯放到天平上调至平衡，接着取下烧杯并将其倾斜，使物质混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡，丙组同学取一根打磨干净的细铁丝和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上，用砝码平衡，取下铁丝，将铁丝放在充满氧气的集气瓶中点燃，燃烧结束并冷却后将所得的物质与石棉网一起再放回托盘天平上称量．

【实验分析】

（

1）请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析．

实验现象化学方程式结论

甲组产生蓝色沉淀，天平①

（填“平衡”或“不平衡”）

②该反应遵守质量守恒定

律

乙组烧杯中产生大量气泡，天平不平

衡

③该反应不遵守质量守恒

定律

丙组④，反应前后称

量质量不相等

3Fe+2O2Fe3O4

该实验遵守质量守恒定

律

（2）通过对上述实验的对比分析，甲丙两组同学发现乙同学的结论是正确的，但结论却是错误的．在实验操作完全正确的情况下，请分析导致乙组实验实验反应后天平不平衡的原因是．

【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律．

【实验反思】从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是：化学反应前后，原子的质量、、均不变．

28．根据下图回答有关问题。

（1）仪器a的名称是________；图中可用于加热KClO3制备O2的装置为______（填序号），化学反应方程式为________。

（2）若用铁片与稀盐酸在A装置中制备H2，铁片应放在________；用F收集H2时导入气体的导管端为________（填“b”或“c”) ；检验装置D气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，_____________，则气密性良好。

（3）图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是

________（填序号），原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后，________。

（4）若用过氧化氢溶液制备O2，最好选用装置______（填序号），把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在________端（填“b”或“c”)连接上一个量筒。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题（培优题较难）

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

在氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，此时碳与氧气的质量比为3：4；而完全燃烧生成二氧化碳时，碳与氧气的质量比为3：8；由于密闭容器内碳与氧气的质量比＝12g：20g＝3：5，可判断此时12克碳和20克氧气在密闭容器内反应，生成一氧化碳和二氧化碳。故选C。

2．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、分子是由原子构成的，正确；

B、分子之间有间隙，正确；

C、分子质量和体积都很小，是肉眼不能够直接看见的，正确；

D、分子在不断运动着，不需要外力作用，错误。故选D。

3．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

A、制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性，如果装置的气密性不好，会收集不到所制取的气体，造成药品浪费；故A错误；

B、用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品，直到天平平衡为止；故B正确；

C、用滴管取细口瓶内的液体时，应先在外面挤压橡胶乳头，赶净空气后再将其伸入液体内；故C错误；

D、先熄灭酒精灯，停止加热，再把导管移出水槽．这样随着试管的温度越来越低，试管内的气体体积就越来越小，内部大气压变小，在外部大气压的作用下，水槽内的水就会被顺着导管压到试管内，可能使试管由于受热不均从而炸裂；故D错误；

故选B．

4．B

解析：B

【解析】

【详解】

由题干可知，Fe元素的化合价为+3价，而氧元素的化合价一般为-2价，若设Ni元素的化合价为x，根据正负化合价代数和为零原则得：x+(+3)ⅹ2+(-2)ⅹ4=0，x=+2，故B选项符合

5．C

解析：C

【解析】

A.测定空气中氧气含量实验中，点燃的白磷应迅速伸入集气瓶内，否则造成测定结果存在较大误差，故A操作错误；

B.细铁丝在空气中无法被点燃，无法消耗集气瓶内氧气，故不可用细铁丝代替白磷进行实验，故B错误；

C.不打开瓶塞，利用聚焦太阳光引燃白磷，装置气密性良好，实验误差小，故C正确；

D.实验中若弹簧夹未夹好，容易使燃烧产生的白烟溢出，最终进入集气瓶内的水增多，造成实验结果偏大，故D错误。

6．C

解析：C

【解析】

【详解】

A．①的最外层电子数为8，化学性质比较稳定，选项A正确；

B．元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，③④的质子数相同，属于同种元素，选项B正确；

C．④质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，选项C错误；D．②的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，选项D 正确。故选C。

7．B

解析：B

【解析】

A. 装置②是固液常温反应制取气体的装置，实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②，正确；

B. 氧气和二氧化碳的密度都比空气的密度大，均可使用装置③，气体从导管a进入占据下方空间，空气则被赶到上方空间而从b排出，错误；

C. 浓硫酸具有吸水性，能干燥不与其反应的气体，装置④是洗气装置，导气管是长进短出，实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入，正确；

D. 氧气和二氧化碳的密度比空气的密度大，对于密度比空气大的气体，集气瓶正放，实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放，正确。故选B。

8．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

A、实验室制取二氧化碳的药品是：稀盐酸和大理石，故符合题意；

B、实验室制取二氧化碳的发生装置是固液不加热型装置，故不符合题意；

C、二氧化碳密度比空气大，故用向上排空气法收集二氧化碳，故不符合题意；

D、二氧化碳密度比空气大，可以像倒水一样倾倒二氧化碳，故不符合题意。

9．C

解析：C

【解析】

硬水与软水；纯净物和混合物的判别；分子的定义与分子的特性；化学变化和物理变化的判别。

A、冰块是固态的水，混合以后还是只有水这一种物质，故A说法错误；

B、水的蒸发是指水由液态变为气态，没有产生新的物质，所以属于物理变化，水通电分解，生成氢气和氧气，属于化学变化，故B说法错误；

C、硬水是指含有较多钙镁离子的水，故C正确；

D、水烧开后易把壶盖冲起，说明温度升高，分子间的间隔会变大，故D解释错误。

故选C。

10．D

解析：D

【解析】

【分析】

甲同学的反应不是恰好反应，如果A剩余，则B完全参加反应，参加反应的B的质量为3g，参加反应的A的质量为:9g-3g=6g，即A、B、C三种物质反应时的质量比为6：3：9，乙同学的反应中有1gB剩余。

【详解】

A. 根据A、B、C三种物质反应时的质量比为6：3：9，Y=36

9

=2，此选项错误；

B. X=6-2=4，此选项错误；

C. X=4，此选项错误；

D. A、B两种物质反应时的质量比是6：3，5gX与2.5g的B恰好反应，生成Z的质量为

5g+2.5g=7.5g，故Z一定等于7.5，此选项正确。

故选D。

11．B

解析：B

【解析】

A、忽如一夜春风来，千树万树梨花开，在这一过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；

B、落红不是无情物，化作春泥更护花，在这一过程中落花腐烂，有新物质生成，属于化学变化，正确；

C、夜来风雨声，花落知多少，在这一过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；

D、日日思君不见君，共饮一江水，在这一过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误。故选B。

点睛：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

12．B

解析：B

【分析】

【详解】

过滤实验时，要注意“一贴二低三靠”，即滤纸要紧贴漏斗内壁；滤纸边缘要低于漏斗边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸边缘；烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠接受的烧杯。故选B。

13．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、由镓原子结构示意图可知，镓原子核外有四个电子层，镓元素位于第四周期，属于金属元素，故不符合题意；

B、由镓原子结构示意图可知，镓原子核内有31个质子，故不符合题意；

C、由镓在元素周期表中的信息可知，镓的相对原子质量是69.72，故不符合题意；

D、由镓原子结构示意图可知，镓的最外层有3个电子，易失电子，显-3价，由氮原子结构示意图可知，氮的最外层有5个电子，易失电子，显+3价，根据化合物中正负化合价代数和为零原则，氮化镓的化学式为GaN，故符合题意

14．C

解析：C

【解析】

化学反应前后Cl、H、O原子的个数分别为2、2、1，1、1、1。反应前后氯原子和氢原子各相差1个，故1个X分子中含有1个氢原子和1个氯原子，化学式书写的时候正价的写在前面，负价的写在后，故X的化学式为HCl。故选C。

点睛：掌握化学反应前后原子的种类和数目不变是解题关键。

15．C

解析：C

【解析】

A、N(NO2)3由氮、氧两种元素组成，错误；

B、一个N(NO2)3分子中含有4个氮原子和6个氧原子，错误；

C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。N(NO2)3属

于氧化物，正确；D、N(NO2)3中氮元素的质量分数为

144

144+166

?

??

×100％=36.8%，错

误。故选C。

点睛：掌握化学式的宏观与微观意义，以及有关化学式的计算，并能灵活运用是正确解答本题的关键。

16．C

解析：C

【解析】

【分析】

①二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可使燃着的的木条熄灭。符合要求。

②氧气有助燃性，可使木条燃烧地更旺，不符合要求。

③空气中含部分氧气，可使木条继续燃烧。不符合要求。

④氮气不燃烧也不支持燃烧，可使燃着的的木条熄灭。符合要求。所以应选C项。17．C

解析：C

【解析】

【详解】

A、金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的不同单质，故A说法正确；

B、CO具有还原性，在加热或高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应，故B说法正确；

C、二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，是由于二氧化碳能与水反应生成了碳酸，碳酸能使石蕊变红，不能说明二氧化碳具有酸性，故C说法错误；

D、水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼，故D说法正确。故选C。

18．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，正确；

B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，错误；

C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，错误；

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，错误。故选A。

19．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，是正确的叙述；

B.根据质量关系可知参加反应的硫与氧气的质量比是1:1，原选项是错误的叙述，；

C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变，根据质量守恒定律是正确的叙述；

D.根据化学方程式的含义知，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1，是正确的叙述；故选B。

20．D

解析：D

【解析】

【详解】

A、由于红磷燃烧放热，使得瓶内的气体膨胀，导致压强增大，故气球的作用是缓冲装置

中的压强变化，正确；

B、由于红磷燃烧放热，故瓶底的细沙可以防止红磷燃烧时集气瓶炸裂，正确；

C、红磷熄灭后应该等装置冷却到室温，再打开弹簧夹观察现象，正确；

D、根据氧气约占空气总体积的1/5，故空气中氧气体积=100mL×1/5=20 mL，所以打开弹簧

夹后，注射器中的水有20 mL进入锥形瓶中，而不是全部，应还剩下5 mL，错误。故选

D。

二、实验题（培优题较难）

21．看到B装置左侧导管口有气泡冒出Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ k2，k3 k1

【解析】

【分析】

【详解】

（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向

解析：看到B装置左侧导管口有气泡冒出 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ k2，k3 k1

【解析】

【分析】

【详解】

（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，

用手捂住A瓶外壁，A中气体体积膨胀，看到B装置左侧导管口有气泡冒出；用同样原理

可以检查装置另一侧的气密性；

故填：看到B装置左侧导管口有气泡冒出。

（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操

作是打开k2，k3，关闭k1导致装置A中气体压强增大，稀硫酸被气体压入装置B中；

故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；打开k2，k3；关闭k1。

22．增加水溶液的导电性2H2O2H2↑＋O2↑ 水是由氢、氧两种元素组成

的防止高锰酸钾粉末进入玻璃导管，造成导管堵塞

【解析】

【详解】

（1）电解水时，常在水中放少量的氢

解析：增加水溶液的导电性 2H2O 通电

2H2↑＋O2↑水是由氢、氧两种元素组成的防

止高锰酸钾粉末进入玻璃导管，造成导管堵塞

【详解】

（1）电解水时，常在水中放少量的氢氧化钠或硫酸，其目的是：增加水溶液的导电性； （2）电解水产生氢气和氧气的化学方程式是：2H 2O 通电2H 2↑＋O 2↑

（3）水电解生成氢气与氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，甲的实验结论说明：水是由氢、氧两种元素组成的。

（4）高锰酸钾加热制取氧气时，在试管口位置放一团棉花的目的是：防止高锰酸钾粉末进入玻璃导管，造成导管堵塞；

23．澄清石灰水变浑浊，新鲜的鸡血变为暗红色 澄清石灰水变浑浊，新鲜的鸡血变为胭脂红 无明显现象，新鲜的鸡血变为胭脂红 同意 通过点燃进行尾气处理 0.96 0.48

解析：澄清石灰水变浑浊，新鲜的鸡血变为暗红色 澄清石灰水变浑浊，新鲜的鸡血变为胭脂红 无明显现象，新鲜的鸡血变为胭脂红 同意 通过点燃进行尾气处理 0.96 0.48 产物气体不是纯的二氧化碳气体 空气排出，保护气的作用，防止还原出的铁粉被空气中的氧气在加热条件下又生成氧化铁

【解析】

【分析】

碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳点燃生成二氧化碳。

【详解】

(4)如果反应产生的气体全部为二氧化碳，装置B 中的实验现象是澄清石灰水变浑浊，装置C 中的实验现象是新鲜的鸡血变为暗红色；如果反应产生的气体既有二氧化碳又有一氧化碳，装置B 中的实验现象是澄清石灰水变浑浊，装置C 中的实验现象是新鲜的鸡血变为胭脂红；如果反应产生的气体全部为一氧化碳，装置B 中的实验现象是无明显现象，装置C 中的实验现象是新鲜的鸡血变为胭脂红。

(5)同意小梅的看法，因为一氧化碳有毒，在实验中要进行尾气处理。可以用点燃法或者扎一个气球。

(6)根据质量守恒定律可知，实验产物中的气体质量为3.2g+2g+48.48g-52.24g=1.44g ，根据氧化铁的质量可计算出氧化铁中氧元素的质量为

3.2g (163)/(163+562)100%=0.96g ?????，根据碳元素的质量为气体质量减去氧元素的质量为1.44g-0.96g=0.48g ；故参加反应的碳元素质量为0.48g,氧元素质量为0.96g,两元素的质量比为0.48g:0.96g=1:2,而在二氧化碳中碳氧元素的质量比为()12:162=3:8?，故不是纯的二氧化碳气体。此实验中第②步操作的目的是空气排出，保护气的作用，防止还原出的铁粉被空气中的氧气在加热条件下又生成氧化铁。

24．分液漏斗 b 温度达到着火点 不燃烧、不支持燃烧

2H2O22H2O+ O2↑

试题分析：

（1）x 是分液漏斗；

（2）氧气的密度比水小，气体从短管b 通入，

解析：分液漏斗 b 温度达到着火点 不燃烧、不支持燃烧 2H 2O 2

2H 2O+ O 2↑

【解析】

试题分析：

（1）x 是分液漏斗；

（2）氧气的密度比水小，气体从短管b 通入，水从a 排出；

（3）C 中红热的铁丝能燃烧，D 中常温下的铁丝不燃烧，可以得出可燃物燃烧必须达到着火点；

（4）①实验时E 中蜡烛熄灭，则A 中反应产生的气体具有不燃烧、不支持燃烧的性质，因此E 中蜡烛熄灭；

②实验时E 中蜡烛燃烧更旺，说明生成的气体是氧气，说明A 中发生的反应是过氧化氢溶液在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，则A 中反应的化学方程式为

2H 2O 22H 2O+ O 2↑。 考点：常用仪器的名称和选用；氧气的收集方法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件

25．锥形瓶 长颈漏斗 过滤 玻璃棒 漏斗 长 可以控制反应的开始与停止 C 、D

【解析】

【分析】

【详解】

（1）仪器a 是锥形瓶，b 是

解析：锥形瓶 长颈漏斗 22222MnO 2H 2H O O O +↑ 过滤 玻璃棒 漏斗

4

24222KMnO K MnO MnO O ++↑ 长 可以控制反应的开始与停止 C 、D

【解析】

【分析】

【详解】 （1）仪器a 是锥形瓶，b 是长颈漏斗；故填：锥形瓶；长颈漏斗；

（2）B 装置适用于固体与液体在常温下来制取氧气，故为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；二氧化锰不溶于水，所以可用过滤的方法将二氧化锰分离出来，过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；

（3）用加热高锰酸钾的方法制取氧气需要加热。反应的化学方程式为：

424222KMnO K MnO MnO O ++↑，氧气的密度比空气大，所以用装置F 收集氧气时，氧气从长管进入；

（4）D 装置与E 装置在操作上的共同优点是可以控制反应的开始与停止；此类装置适用于固体颗粒与液体试剂反应在常温下制取气体，

26．（1）固体药品熔化后会流到试管口；冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂; （2）①除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰；收集未反应的一氧化碳，防止空气污染;②B 装置内的澄清石灰水变浑浊; D

解析：（1）固体药品熔化后会流到试管口；冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂; （2）①除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰；收集未反应的一氧化碳，防止空气污染;②B 装置内的澄清石灰水变浑浊; D 装置中黑色固体变红; （3）一氧化碳没有全部与氧化铜反应（其他合理答案也可以）

【解析】

试题分析：因为加热分解固体（1）图 1 是加热装置。最适宜的加热分解草酸晶体装置是C 。若选装置 a 可能会造成的后果是因为试管是直的固体药品熔化后会流到试管口；若选装置B 可能会造成的后果是加热过程中会产生一部分水蒸气，预冷会冷凝，冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂。（2）为了在检验气体是不受干扰① 装置 A 的作用是除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰；反应一氧化碳生成，同时一氧化碳是空气污染物，所以气囊的作用是收集未反应的一氧化碳，防止空气污染;；② 证明存在 CO 2的现象是B 装置内的澄清石灰水变浑浊; 证明存在 CO 的现象是D 装置中黑色固体变红; （3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D 反应前后的质量差。由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因：一氧化碳没有全部与氧化铜反应、草酸中的碳元素没有完全转化为一氧化碳等

考点：探究物质的成分及含量

27．（1）

实验现象 化学方程式 结论 甲组 产生蓝色沉淀，天平①平衡（填“平衡”或“不平衡”） ②2NaOH+CuSO4=Cu （OH ）2↓+Na2SO4； 该反应遵守质量守恒定律 乙组 烧杯中产

解析：（1）

实验现象 化学方程式

结论 甲组 产生蓝色沉淀，天平①平衡（填“平衡”或“不平衡”） ②2NaOH+CuSO 4=Cu （OH 2↓+Na 2SO 4； 定律

乙组 烧杯中产生大量气泡，天平不平衡 ③2H 2O 22H 2O+O 2↑

该反应不遵守质量守

恒定律

丙组 ④剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，反 该实验遵守质量守恒

定律

应前后称量质量不相等

3Fe+2O2Fe3O4

（2）反应生成的氧气逸散到空气中，质量减少；

【实验反思】种类、数目．

【解析】

（1）由于甲小组用硫酸铜与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和氢氧化铜，没有物质跑出，质量不变天平指针指向刻度盘的中间；化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；

乙小组用的是过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气和水，有气体跑出质量减少，天平不平衡，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；

丙组同学铁丝放在充满氧气的集气瓶中点燃，实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体．

（2）乙小组用的是过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气和水，有气体跑出质量减少，天平不平衡；

【实验反思】从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是：化学反应前后，原子的质量种类、数目均不变．

【点评】只要是化学变化，都遵循质量守恒定律，质量减少一定是有气体生成跑出（或在气球中产生浮力），只要是质量增加，一定有别的物质参加了反应，在设计验证质量守恒的实验时要考虑实验在密闭容器中进行，组装装置时注意实验的准确性和安全性．写方程式要注意一写二配三注明四等号．尤其是反应条件的标注（气体和沉淀，反应条件）．28．（1）漏斗； C，2KClO3MnO2__Δ 2KCl+3O2↑。（2）塑料片上； c；向漏斗中加水，加水至没过漏斗导管口，使导管内外形成一段液面差，且一段时间后液面差保持不变，说明装置气密性良好

解析：（1）漏斗； C， 2KClO32KCl+3O2↑。（2）塑料片上； c；向漏斗中加水，加水至没过漏斗导管口，使导管内外形成一段液面差，且一段时间后液面差保持不变，说明装置气密性良好；（3）B，反应物固体和液体不能分离。（4）B, b

【解析】

【分析】

【详解】

（1）仪器a的名称是漏斗；选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。图中可用于加热KClO3制备O2应选择固固加热型发生装置为C，化学反应方程式为

2KClO32KCl+3O2↑。

（2）若用铁片与稀盐酸在A装置中制备H2，铁片应放在塑料片上；氢气的密度比空气小，用F收集H2时导入气体的导管端为c；检验装置D气密性的方法是：将气体发生装置的导气管口关闭，向漏斗中加水，加水至没过漏斗导管口，使导管内外形成一段液面差，且一段时间后液面差保持不变，说明装置气密性良好；

（3）图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是B，原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后，反应物固体和液体不能分离。

（4）若用过氧化氢溶液制备O2，最好选用装置B,把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在b端连接上一个量筒，进入量筒的液体的体积等于收集到氧气的体积。