高中化学 氧化还原反应.ppt

（08 全国Ⅰ卷）实验室可由软锰矿（主要成分为 MnO2）制备 KMnO4，方法如下：软锰矿 与过量固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和 KCl：用水溶解， 滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4 转化为 MnO2 和 KMnO4；滤去 MnO2 沉淀，浓缩滤液， 结晶得到深紫色的针状 KMnO4。 请回答：
A ＋4 B ＋5 C ＋6 D ＋7
（B ）
(99上海) 某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得 到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO— 与ClO3—的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应 时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之
比为 （D）
A 21:5 B 11:3 C 3:1 D 4:1
K2Cr2O7作氧化剂，CO2 （3）从反应方程式可知，有1 mol CO2生成即转 移0.4 mol电子，可确定答案。 答案 （1）3 2 8 3 CO2 2 2 8 H2O （2）K2Cr2O7 CO2 （3）0.4
2、将14 g铁粉投入到500 mL某稀硝酸中，经充分反应后，测
得Fe和HNO3均无剩余。已知反应放出的气体在标准状况下体 积为4.48 L。假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只有一
B H2O2 +H2SO4=SO2+O2+2H2O
C I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
三、考题形式
1.氧化还原反应的概念辨析及应用 2.电子转移数目的计算 3.氧化还原反应的配平 4.氧化性、还原性的强弱比较 5.得失电子守恒的应用 7.工业生产、日常生活的联系（金属冶炼、、治理 废水、钢铁生锈） 8、电化学中两极反应类型及放电顺序的判断
配平步骤
1、标价态 2、列升降 4、观察计量数 5、检查
3、求相等
(2)强弱的比较
例1.根据下列三个方程式：
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强 弱顺序是
A I->Fe2+>Cl->SO2 C Fe2+>I->SO2
还原的硝酸的物质的量为（ D ）
A．2mol
B．1 mol
C．0.5mol
D．0.25mol
（08 广东卷）氮化铝（AlN，Al 和 N 的相对原子质量分别为 27 和 14）广泛应用于电子、
陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应 Al2O3＋＋N2＋3C 高温 2AlN＋3CO
合成。下列叙述正确的是（ B ） A．上述反应中，N2 是还原剂，Al2O3 是氧化剂 B．上述反应中，每生成 1molAlN 需转移 3mol 电子 C．AlN 中氮元素的化合价为＋3 D．AlN 的摩尔质量为 41g
（4）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是生成了 NO ，该物质会
造成 质的
大气污染（或酸雨问题）
。从环保角度讲，要处理NaNO2所用的物
还原性
（填“氧化性”或“还原性”）应该比强KI更
返 回
（填“强”或“弱”）。
（2003广东）在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如 下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。 从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是
（08 全国Ⅱ卷）(NH4)2SO4 在高温下分解，产物是 SO2、H2O、N2 和 NH3。在该反应的化学
方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )
A．SO2、H2O、N2、NH3
B．N2、SO2、H2O、NH3
C．N2、SO2、NH3、H2O
D．H2O、NH3、SO2、N2
（08 宁夏卷）
通入水中恰好全部被吸收,则合金中ห้องสมุดไป่ตู้的质量为
（
A.9.6 g
B.6.4 g
C.3.2 g
D.1.6 g
解析 根据得失电子守恒规律可直接找出已知量
(O2)与未知量（Cu、Ag）之间的物质的量关系。
+5
HNO3中的N元素相当于电子的“二传手”，先得
到
Cu、Ag失去的电子，再传给O2，最后恢复原貌，
Cu、Ag失去的电子最终传给了O2，所以根据得
电子的物质的量是
mol。
解析 （1）反应过程中
+3
Cr2(SO4)3，由电子得失相等得： 3C+2K2Cr2O7+ H2SO4
3CO2+ K2SO4+2Cr2(SO4)3+
,再根据
元素守恒，由钾元素守恒可知K2SO4的计量数为2，
由硫元素守恒可知,H2SO4的计量数为8,由氢、氧 元素守恒可知缺项为H2O，计量数为8 （2）通过（1）中元素化合价变化情况分析可知：
原的硝酸的物质的量为（ ）
A.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2mol 根据得失电子守恒，失电子总数
巧解 =0.3×(2+8)=3 mol，故硝酸被还原成NO共 1未m被ol还。原的硝酸的物质的量呢？参加反应的
继续 硝酸的物质的量？
分析：未被还原的硝酸以Cu(NO3)2形式存在，共有 0.6molCu，故未被还原的硝酸有0.6×2=1.2mol
3MnO2＋6KOH＋KClO3 高温 KCl＋3K2MnO4＋3H2O。
(2）主要考查离子方程式的书写和缺项配平。 3MnO42－＋4H+===MnO2↓＋2MnO4－＋2H2O。
6、NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，然而由于NaNO2有毒，将含 该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须经处理后才能
第二课时 拓展与延伸
一、氧化性、还原性强弱比较规律：
（一）根据方程式判断氧化性、还原性强弱
失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物
A
B
b
a
得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应
氧化性：A >a（氧化产物） 还原性：B > b（还原产物）
氧化性逐渐减弱
F- Cl- Br- Fe2+ I- S2-
还原性逐渐增强
失m(C u) 2 14 g m(Cu) 1.12 L 4,
64 g/mol
108 g/mol 22.4 L/mol
解
m(Cu)=3.2 g。
感悟高考
（08 天津卷）（1）配平氧化还原反应方程式：
＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝ ＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O
排放。处理方法如下：
2 NaNO2 + 2 KI + 2
H2SO4
2 NO+ 1 I2+ 1 K2SO4+ 1Na 2SO4 + ....2..H2O
（1）请完成该化学方程式，配平并标出电子转移的方向和数目。
（2）在上述反应中，若要生成15 g NO，则电子转移了 3.01×1023
个。
（3）在上述反应中，硫酸体现了 酸 的性质。
种，则原硝酸的物质的量浓度是( B )
A.0.8 mol·L-1
B.1.6 mol·L-1
C.1.4 mol·L-1
D.0.75 mol·L-1
返 回
3、在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应
的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+ N2+3SnClxy +4H2O。关于该反应的说法
（03理综）在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物 是Cr2O72－和Pb2＋，则与1mol Cr3＋反应所需PbO2 的物质的量为
A 3.0mol B 1.5mol
（B ）
C 1.0mol D 0.75mol
感悟高考：
（08 海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被
(1）软锰矿制备 K2MnO4 的化学方程式是
。
(2）K2MnO4 制备 KMnO4 的离子方程式是
解析：（1）主要考查氧化还原方程式的缺项配平，先根据化合价的升降总数相等，在 MnO2 和 K2MnO4 前分别配 3，KClO3 和 KCl 前分别配 1，再根据 H 和 O 原子数确定生 成物中还有水。配平后的化学方程式为：
1、特征：反应前后有元素化合价的升、降
2、本质：电子的转移 电子的得失
共用电子对的偏移
3、相关概念：
氧化还原反应各相关概念间的关系
氧化剂→氧化性→得电子→价降低→被还原→还原产物
↑↑
↑↑↑
↑
反应物—性质 — 本质 — 特征 — 元素 — 生成物
↓↓
↓↓↓
↓
还原剂→还原性→失电子→价升高→被氧化→氧化产物
B Cl->Fe2+>SO2> ID SO2>I->Fe2+>Cl-
D
例2. 已知I-、Fe2+、和H2O2均有还原性，它们在酸性 溶液中还原性强弱顺序为： H2O2 < Fe2+ < I- < SO2。 则下列反应不能发生的是（ B ）
A 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+ +SO42-+4H+
二、基本规律
1、两守恒
（1）化合价升高总数等于化合价 降 低 总 数 （用于化学方程式的配平）