高中化学第一册第四章剖析物质变化中的能量变化4.2化学反应中的能量变化学案无答案沪科版
高中化学第一册第四章剖析物质变化中的能量变化4.2化学变化中的能量变化1教案沪科版20170915517.doc
化学变化中的能量变化一、教学目标知识目标：1、掌握吸热、放热反应的概念，理解反应热的含义。
2、理解热化学方程式的意义，能正确判断热化学方程式。
3、应用反应热的数据，判断反应物和生成物之间能量变化及化合物反应中生成物的热稳定性。
情感目标：1、创设学生自主学习、互助学习的氛围。
2、树立起能源节约的意识，养成环保的理念。
技能目标：培养学生的实验观察能力，培养学生阅读、分析、推理等学习能力。
二、重点和难点1. 反应热的含义和应用，热化学方程式的意义。
2. 应用反应热理解化学反应中的能量变化。
三、教学过程引入：世界是物质的，物质会发生变化。
物质的变化总是和能量变化联系在一起，而能量变化通常以热量变化表现出来。
物质的变化分为物理变化和化学变化。
化学变化中的能量变化要远大物理变化中的能量变化。
[引入]1、相关材料阅读和分析。
2、演示实验：1）、不用火柴点燃酒精灯2）、锌和碘反应3）、原电池反应化学变化中有能量释放出来，形式有光能、电能、热能等，其中以热能最多见。
[板书] 4.2化学变化中的能量变化一、化学反应中的热现象1、反应的热效应：化学变化中普遍伴随着能量变化。
反应中放出或吸收的热量叫做反应的热效应。
2、反应热效应的表示放热反应用“＋Q”表示吸热反应用“－Q”表示3、放热反应和吸热反应4、 反应热可以用实验方法测定[过渡]：我们把反应中放出或吸收的热量直接写入化学方程式，用来表示化学反应中的热效应，这种方程式叫做热化学方程式。
[讨论]：热化学方程式与化学方程式的不同点2H 2+O 2点燃 2H 2O 2H 2(g)+O 2(g) → 2H 2O(l)+571.6KJ2H 2(g)+O 2(g) → 2H 2O(g)+483.6KJ H 2(g)+1/2O 2(g)→ H 2O(g)+241.8KJ[板书]：二、热化学方程式1、 定义：表示化学反应中的放出或吸收热量化学方程式，叫做热化学方程式。
2、 要点：（1）、不在方程式中表明反应条件（2）、在方程式的右端注上热量的数值与符号，放出热量用“＋”，吸收热量用“－”（3）、反应物和生成物要注明其聚集状态（4）、分子式前的系数只表明物质的物质的量，不表示分子数，可以用分数[过渡]：化学变化中会为什么普遍伴随着化学变化？[讨论]：1. 放热反应中放出的能量从何而来？吸热反应中吸收的能量又转移到了哪里？ （物质内部积聚着能量）2. 为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？（各种物质所具有的能量不同 反应物能量＞生成物能量 放热 反应物能量＜生成物能量 吸热）3. 请用图像表示出H 2(g)+1/2O 2(g)→ H 2O(l)+285.8KJ 的能量变化。
第四章剖析物质变化中的能量变化,很全面讲解
•蒸发溶剂和改变温度。
• 随着温度的变化而溶解度不大的 物质，一般用蒸发溶剂的方法从 溶液中提取。
• 溶解度的变化随温度变化较大的 固体溶质，一般采用改变温度的 方法来使溶液中的溶质析出。
CuSO4·5H2O KAl(SO4)2·12H2O
思考题（1）
• 硫酸铜晶体转化为无水硫酸铜是物理变化还是 化学变化？还是两者皆有之？
不变这。就是能量守恒定律
• 人在饥饿的时候会感到四肢无力， 此时若补充食物，马上有了力气。 这是由于食物中的能量传递给了人 的缘故。
• 那么，食物的能量来自何方？ • 来自太阳。 • 太阳具有巨大的能量，它能引起一
系列的物质转化和能量转化。
• 地球上的一切生物能归根到底来自 太阳。
太阳能
热
光 合
• 物质的扩散过程是在水分子作用下，溶质分子 或离子向水中分散。扩散时必须克服微粒间的 作用，这部分能量来自水。
• 水分子提供能量后，自身能量必然降低，温度 降低。
• 故物质扩散应该是一个吸热过程。 • 如果要知道物质溶解时是否只存在溶质的扩散
过程，只要将不同的物质溶解于水，测定水温 的变化，如果所有溶解过程都是水温降低，则 溶解时才可能只存在溶质的扩散过程。反之， 一定还存在其他过程。
化学反应时所放出或吸收的热量， 叫作反应的热效应。
化学反应中有热量放出的反应， 叫做放热反应。
化学反应中需要吸收热量的反应， 叫做吸热反应。
想一想：据你所知，哪些化学反应有热量 放出？
我们平时用煤气烧饭，表明煤气燃烧是放热反应。
2CO + O2 → 点燃 2CO2 + Q
有时，我们看到建筑工人将生石灰投入水中， 水会沸腾，表明生石灰与水的反应也是放热反应。
高中化学_化学键与化学反应中的能量变化教学设计学情分析教材分析课后反思
化学键与化学反应中的能量变化----教学设计耗436 KJ能量、拆开1moL0=O 键需消耗496 KJ能量、形成1moLH-O键需释放463 KJ能量。
试从化学键的角度分析反应：2H2+O2=2H2O的能量变化？引导学生思考相关问题流，有序的、主动的发言。
面检查阅读自学效果；提高学生合作意识和语言表达能力多媒体演示；归纳小结并板书（12min）1、化学反应的实质是什么？2、化学键的断开及形成与能量变化之间是什么关系？3、整个化学反应的能量变化取决于什么？多媒体演示，讲解，归纳小结并板书。
眼到：观看多媒体；耳到：认真听取老师的讲解口到：跟老师一起分析归纳手到：做笔记心到：理解关键知识点1、采用多媒体软件进行形象化教学；运用简明的图示说明抽象的内容，注重学生的学习过程和知识形成过程。
2、归纳小结，突出重点内容。
思考与交流（2min）思考：化学反应的能量变化全部为热量变化吗？其大小与哪些因素有关？让学生自主思考和相互交流讨论并分析：首先取决于化学键的强弱；对一个特定反应，也与反应物的质量和各物质的聚集状态等有关。
为下节课的内容做铺垫，激发学生继续探究的热情。
引申（1min）如何在化学方程式中正确反映热量变化引申课堂教学课后思考并预习。
提高课堂深度归纳小结归纳小结结论。
理解记忆认真听讲，做归纳、小结，化学键与化学反应中的能量变化----评测练习1、当堂练习⑴. 下列说法不正确的是( )A.任何化学反应都伴随能量变化.B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应.D.反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应.⑵.下列反应既属于氧化还原反应, 又是吸热反应的是( )A.铝片与稀盐酸的反应.B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应⑶、H2在CI2中燃烧产生苍白色火焰。
在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗能量Q1KJ，断裂1 mol CI2中的化学键消耗能量Q2KJ，形成1 molHCI 中的化学键释放能量Q3KJ。
高中化学第一册第四章剖析物质变化中的能量变化4.2化学反应中的能量变化教案沪科版
高中化学第一册第四章剖析物质变化中的能量变化4.2化学反应中的能量变化教案沪科版高中化学第一册第四章剖析物质变化中的能量变化4.2化学反应中的能量变化教案沪科版4、2 化学反应中的能量变化一、教学目标1、知识与技能（1）知道化学反应释放能量的形式，了解研究化学变化中能量变化的重要意义；（2）掌握吸热反应和放热反应的概念，理解化学反应的热效应；（3）理解化学变化中能量变化的原因及其与物质稳定性之间的关系。
2、过程与方法（1）从能量和化学反应的实质两个方面研究化学反应中能量变化的原因，理解物质结构与性质之间的关系；（2）通过感受、判断、实验等方法，理解化学反应中的热效应，了解科学研究一些基本思想和方法。
3、情感态度与价值观（1）通过氢能源的认识，感受能源开发与利用的重要性和必要性，感受化学与人类、自然之间的关系，感受学习化学的重要性；（2）创设多元情景，激发学习、研究兴趣。
二、教学重点和难点（1）理解化学反应的热效应及其原因；（2）了解并感悟科学研究的思想和方法。
三、教学过程【引言】章节前言：人类社会的发展史是和人类利用物质变化产生的能量变化的进步密切相关的。
说明物质变化与能量变化之间有着密切的关系。
【复习】判断下列物质变化过程的能量变化及其对应物质间的能量关系物质变化能量变化（吸收热量、放出热量）物质间能量（E）关系（1）H2O（ g） H2O（ l）（2） I2（ s） I2（ g）【思考】根据上述变化过程，可以得出哪些结论？【生答】（1）物质的变化总是伴随着能量的变化；（2）同一种物质，状态不同，能量不同；（3）能量高的物质转化为能量低的物质，释放能量，能量低的物质转化为能量高的物质，吸收能量。
【引入】上述变化均属于物质变化中的物理变化，且在变化过程中伴随着能量的变化。
那么在化学变化中物质变化与能量变化之间又将存在怎样的关系呢？【板书】4、2 化学变化中的能量变化【师问】利用化学反应主要有哪些目的？【生答】制取所需要的物质；利用反应所释放的能量。
4..化学反应中的能量变化
【专题四】化学反应中地能量变化【考点突破】考点1 化学反应中地能量变化1.放热反应和吸热反应由于各物质所具有地能量不同，如果反应物所具有地总能量高于生成物所具有地总能量，那么在发生化学反应时，有一部分能量就会转变成热能等形式释放出来，这就是放热反应.表示：ΔH为“-”或“ΔH＜0”，单位：kJ·mol-1.如果反应物所具有地总能量小于生成物所具有地总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是吸热反应.表示：ΔH为“+”或“ΔH＞0”，单位：kJ·mol-1.2.燃烧热：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定地氧化物时所放出地热量，叫做该反应地燃烧热.3.中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应时生成1 mol H2O，这时地反应热叫中和热.单位kJ·mol-1.方法点击反应热ΔH=反应物总能量-生成物总能量或者反应热ΔH=反应物键能之和-生成物键能之和.此处常以计算题地形式出现.例如：通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收地能量看成该化学键地键能.键能地大小可以衡量化学键地强弱，也可以用于估计化学反应地反应热(ΔH>，化学反应ΔH等于反应中断裂旧化学键地键能之和与反应中新化学键地键能之和地差.工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g>+2H2(g>Si(s>+4HCl(g>该反应地反应热ΔH=_________kJ·mol-1此题是结合晶体硅(金刚石>地立体空间构型计算反应热.首先分析1 mol Si中含Si—Si地物质地量(一个Si原子与四个Si原子形成四个Si—Si，一个Si—Si归属于两个Si原子，所以1 mol Si中含Si—Si地物质地量是2mol>.ΔH=(4×Si—Cl+2×H—H>-(2×Si—Si+4×H—Cl>ΔH=+236 kJ·mol-1考点2 热化学方程式能表示反应过程中热量变化地化学方程式叫热化学方程式.书写热化学方程式地注意点(1>注明物质地聚集状态：气体(g>、固体(s>、液体(l>、稀溶液(aq>及晶型.(2>注明反应地温度和压强(若是101 kPa和25 ℃可不注明>，注明ΔH地“-”和“+”及单位(kJ·mol-1>.(3>热化学方程式地化学计量数表示地是物质地量，所以可以是整数，也可以是分数.对于相同物质地反应，化学计量数不同，ΔH也不同.聚集状态不同，ΔH也不同，所以书写热化学方程式时，首先注明物质聚集状态，然后再根据化学方程式地化学计量数与反应热地正比关系确定ΔH地值.方法点击化学反应中地能量变化在高考中经常涉及地内容有：书写热化学方程式、判断热化学方程式地正误及反应热地大小比较等等.1.书写热化学方程式及判断热化学方程式地正误同学们经常出错及出题人常设错地方式：(1>丢掉或写错反应物及生成物地聚集状态.(2>丢掉ΔH地“-”和“+”及单位(kJ·mol-1>，特别是“+”.(3>反应热地数值与聚集状态地关系搞错.(4>热化学方程式中地反应热数值表示反应物按方程式中化学计量数反应进行到底时地热量值，若反应存在化学平衡，则热量值小于对应地反应热数值.2.比较反应热地大小(1>同一反应生成物状态不同时A(g>+B(g>====C(g>；ΔH1＜0；A(g>+B(g>====C(l>；ΔH2＜0因为C(g>====C(l>；ΔH3＜0，则ΔH3=ΔH2-ΔH1，所以|ΔH2|＞|ΔH1|.(2>同一反应物状态不同时S(g>+O2(g>====SO2(g>；ΔH1＜0S(s>+O2(g>====SO2(g>；ΔH2＜0ΔH3+ΔH1=ΔH2，固S(s>S(g>吸热，ΔH3>0，所以|ΔH1|＞|ΔH2|(3>两个有联系地不同反应相比C(s>+O2(g>====CO2(g>；ΔH1＜0C(s>+1/2O2(g>====CO(g>；ΔH2＜0ΔH3+ΔH2=ΔH1，所以ΔH1<ΔH2(或|ΔH1|>|ΔH2|>化学反应不管是一步还是几步完成，其总地反应热是相同地，即化学反应地反应热只与反应地始态(各反应物>与终态(各生成物>有关，与反应途径无关，这就是盖斯定律.正因为如此，所以热化学方程式可以进行数学处理.考点3 中和热地实验测定1.实验原理及仪器装置(如下图>在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1 mol水，此时地反应热叫中和热.2.中和热地计算公式：ΔH=kJ·mol-1，其中(m1+m2>表示溶液质量，c为比热容：c=4.18 J·(g·℃>-1.常使c×10-3变成kJ·(g·℃>-1.3.误差分析若热量损失，中和热数值偏小.方法点击中和热实验地测定是高中阶段比较重要地一个定量实验.无论从能量地角度，还是从实验地角度，中和热实验地测定都将会是今后高考考查地热点.除掌握化学实验地基本操作外，还应注意以下几点：1.为了保证实验中盐酸完全反应，使用地碱稍微过量，计算中和热时按酸来算.2.做好保温工作是本实验成功地关键，如为什么用环形玻璃棒，不能用铁质或铜质环形棒，还应注意环形玻璃棒地使用方法.3.实验中若用弱酸、弱碱代替强酸、强碱，因弱酸、弱碱电离过程吸热，会使中和热数值偏小.【精题精讲】1. N2H2是一种高效清洁地火箭燃料.0.25 mol N2H2(g>完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量.则下列热化学方程式正确地是( >A.N2H2(g>+O2(g>====N2(g>+2H2O(g>；ΔH=+133.5 kJ·mol-1B.N2H2(g>+O2(g>====N2(g>+2H2O(g>；ΔH=-133.5 kJ·mol-1C.N2H2(g>+O2(g>====N2(g>+2H2O(g>；ΔH=+534 kJ·mol-1D.N2H2(g>+O2(g>====N2(g>+2H2O(g>；ΔH=-534 kJ·mol-1答案：D解读：本题考查了热化学方程式地书写及简单计算.热化学反应方程式前面地化学计量数，放热用“-”号，-133.5×4 kJ·mol-1=-534 kJ·mol-1.2.燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应地热化学反应方程式为( >A.2C2H2(g>+5O2(g>====4CO2(g>+2H2O(l>；ΔH=+50 kJ·mol-1B.C2H2(g>+5/2O2(g>====2CO2(g>+H2O；ΔH=-1 300 kJC.2C2H2+5O2====4CO2+2H2O；ΔH=-2 600 kJD.2C2H2(g>+5O2(g>====4CO2(g>+2H2O(l>；ΔH=-2 600 kJ·mol-1答案：D解读：本题考查了热化学方程式地书写及简单计算.热化学方程式前面地化学计量数表示物质地量.反应热单位是kJ·mol-1,B和C均错.2 mol C2H2燃烧放出地热量为-2×26×50 kJ·mol-1=-2 600 kJ·mol-1.3.下列叙述中正确地是( >A.热化学方程式2H2(g>+O2(g>====H2O(l>;ΔH=-571.6 kJ·mol-1中ΔH表示H2地燃烧热B.分子晶体地熔点、沸点随共价键增强而升高C.非金属元素呈现地最高化合价不超过该元素原子地最外层电子数D.阴离子地核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子地核外电子排布相同答案：C解读：A中1 mol H2完全燃烧地反应热表示H2地燃烧热.B中分子晶体地熔沸点与分子间作用力有关，与共价键强弱无关.D项如：简单阴离子地核外电子排布应与本周期稀有气体元素原子地核外电子排布相同.4.已知1 g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6 kJ地热量，则下列甲烷燃烧地热化学方程式正确地是( >A.CH4+2O2====CO2+2H2O；ΔH=-889.6 kJ·mol-1B.CH4(g>+2O2(g>====CO2(g>+2H2O(g>；ΔH=-889.6 kJ·mol-1C.CH4(g>+2O2(g>====CO2(g>+2H2O(l>；ΔH=889.6 kJ·mol-1D.CH4 (g>+2O2(g>====CO2(g>+2H2O(l>；ΔH=-889.6 kJ·mol-1答案：D解读：本题考查热化学方程式书写应注意地问题.①要注明状态；②注意吸放热符号；③注意化学计量数与反应热地正比关系；④注意反应热地单位是kJ·mol-15. 0.3 mol地气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5 kJ地热量.下列热化学方程式中正确地是( >A.B2H6(g>+3O2(g>====B2O3(s>+3H2O(l>；ΔH=+2 165 kJ·mol-1B.B2H6(g>+3O2(g>====B2O3(s>+3H2O(l>；ΔH=-2 165 kJ·mol-1C.B2H6+3O2====B2O3+3H2O；ΔH=-2 165 kJ·mol-1D.B2H6(g>+O2(g>====B2O3(s>+H2O(g>；ΔH=-2 165 kJ·mol-1答案：B解读：本题考查热化学方程式书写应注意地问题及简单计算.注意热化学方程式与普通地化学方程式地区别.二者均要配平.6.可逆反应aA(s>+bB(g>cC(g>+dD(g>；ΔH=Q，在反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中地含量与温度(T>、压强(p>地关系如下图所示：根据上图分析，以下正确地是( >A.T1>T2，Q>0B.T2>T1，Q<0C.p1>p2，a+b=c+dD.p1<p2，b<c+d答案：B解读：据图中所给斜率分析可知：T1<T2，p1<p2，故温度升高C％减小，反应应为放热反应，Q<0，故B正确.右图显示压强变化时B%不变，说明反应前后气体地体积没有变化.7.下列化学反应ΔH地数值(放热>最大地是( >A.NaOH(aq>+HCl(aq>====NaCl(aq>+H2O(l>；ΔH1B.NaOH(aq>+H2SO4(aq>====Na2SO4(aq>+H2O(l>；ΔH2C.CH3COOH(aq>+NaOH(aq>====CH3COONa(aq>+H2O(l>；ΔH3D.NaOH(aq>+H2SO4(浓>====Na2SO4(aq>+H2O(l>；ΔH4答案：D解读：A、B反应放出地热均为中和热.C项由于醋酸为弱酸，其电离过程吸热，反应放出地热量小于中和热.D项浓硫酸与氢氧化钠溶液混合时放出热量，总热量大于中和热.8.已知：在热力学标准态(298 K、1.01×105Pa>下，由稳定地单质发生反应生成1 mol化合物地反应热叫该化合物地生成热(ΔH>.下图为氧族元素氢化物a、b、c、d地生成热数据示意图.试完成下列问题：(1>写出氧族元素中含有18e-地两种氢化物地电子式___________________________.(2>请你归纳：非金属元素氢化物地稳定性与氢化物地反应热ΔH地关系__________________.(3>写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应地热化学反应方程式：__________________.答案：(1>(2>非金属元素氢化物越稳定，ΔH越小，反之亦然(3>H2Se(g>====Se(s>+H2(g>；ΔH=-81 kJ·mol-1解读：本题以元素化合物为载体，结合所给信息考查反应热与物质稳定性地关系.一般来说：物质本身具有地能量越低，物质越稳定.换言之，相同状况下，生成一定量地某物质放出地热量越多，物质越稳定.所以，ΔH越小，非金属元素氢化物越稳定.a、b、c、d对应地氢化物分别为：碲化氢、硒化氢、硫化氢和水.【专题演练】(时间60分钟，满分100分>一、单项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分>1．下列说法中正确地是(>A．在化学反应过程中，发生物质变化地同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要地能量大于破坏反应物全部化学键所需要地能量时，该反应为吸热反应C．生成物地总焓大于反应物地总焓时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH地大小与热化学方程式地计量数无关解读：化学反应中一定有能量变化，A错误；B项中，ΔH＝反应物地键能总和－生成物地键能总和，得ΔH<0，故为放热反应．答案：CHBr＋H地能量2．(2018·温州月考>参照反应Br＋H对反应历程地示意图，下列叙述中正确地是(>A．正反应为吸热反应B．加入催化剂，该化学反应地反应热变大C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率解读：对比反应历程示意图地能量变化，可知反应物地总能量低于生成物地总能量，故生成HBr需要吸热，A正确，C错误；催化剂只能改变化学反应速率，与反应热无关，B错误；升高温度，对于正逆反应速率都起到了促进作用，D错误．答案：A3．N2H4是一种高效清洁地火箭燃料0.25 mol N2H4(g>完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量．则下列热化学方程式中正确地是(>A.错误!N2H4(g>＋错误!O2(g>===错误!N2(g>＋H2O(g>ΔH＝＋267 kJ·mol－1B．N2H4(g>＋O2(g>===N2(g>＋2H2O(l>ΔH＝－133.5 kJ·mol－1C．N2H4(g>＋O2(g>===N2(g>＋2H2O(g>ΔH＝＋534 kJ·mol－1D．N2H4(g>＋O2(g>===N2(g>＋2H2O(g>ΔH＝－534 kJ·mol－1解读：热化学方程式中ΔH>0表示吸热，ΔH<0表示放热，选项A、C中ΔH地符号错误．热化学方程式中化学式前面地化学计量数仅表示物质地量，0.25 mol N2H4(g>燃烧放热133.5 kJ，故1 mol N2H4(g>燃烧放热4×133.5 kJ，选项D 正确，B错误．答案：D4．(2018·淄博检测>已知：H2(g>＋F2(g>===2HF(g> ΔH＝－546.6 kJ·mol－1，下列说法不．正确地是(>A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L地氢气和22.4 L地氟气吸收546.6 kJ热量B．1 mol 氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出地热量大于546.6 kJ C．相同条件下，1 mol 氢气与1 mol氟气地能量总和高于2 mol氟化氢气体地能量D．2 mol H—F键地键能比 1 mol H—H 键和1 mol F—F键地键能之和大546.6 kJ解读：只有在标准状况下，A才正确；1 mol H2(g>和1 mol F2(g>反应生成2 mol HF(g>放出546.6 kJ热量，而HF(g>→HF(l>是放热过程，B对；因反应是放热反应，C对；ΔH＝反应物地键能之和－生成物地键能之和＝－546.6 kJ·mol－1，D对．答案：A5．(2018·湛江市检测>下列变化为放热反应地是(>A．H2O(g>===H2O(l> ΔH＝－44.0 kJ·mol－1B．2HI(g>H 2(g>＋I2(g> ΔH＝＋14.9 kJ·mol－1C．形成化学键时共放出能量863 kJ地化学反应D．能量变化如图所示地化学反应解读：H2O(g>―→H2O(l>是一个放热过程，但不是化学反应，A错．HI(g>分解反应是吸热反应，B错．一个化学反应放热还是吸热，取决于破坏化学键时吸收地总能量和形成化学键时放出地总能量地相对大小，C错．反应物地总能量大于生成物地总能量，反应放热，D对．答案：D二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题6分，共30分，每小题有1～2个选项正确>6．(2009·上海高考>已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应地热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值>；H2(g>＋Cl2(g>===2HCl(g> ΔH＝－Q1 kJ·mol－1H2(g>＋Br2(g>===2HBr(g> ΔH＝－Q2 kJ·mol－1有关上述反应地叙述正确地是(>A．Q1>Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量D．1 mol HBr(g>具有地能量大于1 mol HBr(l>具有地能量D解读：A项，因为Cl2比Br2活泼，所以Q1>Q2；B项，因为反应为放热反应，所以生成物总能量要低于反应物总能量；C项，生成 1 mol HCl气体时放出错误!Q1热量；D项，因为HBr(g>→HBr(l>为放热反应，所以1 mol HBr(g>具有地能量大于1 mol HBr(l>具有地能量．答案：AD7．下列变化过程，属于放热过程地是(>①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离⑦NH4Cl晶体与Ba(OH>2·8H2O混合搅拌A．②③④⑤B．①⑥⑦C．②③④ D．①③⑤解读：弱电解质地电离是吸热过程．答案：A与H2反应过程8．如图，a曲线是198 K、101 kPa时N中能量变化地曲线图，下列叙述正确地是(>A．该反应地热化学方程式为：N2＋3H 22NH3ΔH＝－92 kJ·mol－1B．b曲线是升高温度时地能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应地反应热改变D．在198 K、体积一定地条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出地热量为Q1kJ，若通入 2 mol N2和 6 mol H2反应后放出地热量为Q2kJ则184>Q2>2Q1解读：热化学方程式表示198 K,101 kPa条件下地反应热，各物质要标聚集状态，故A不正确；由图可知b曲线情况下，活化能降低，应是加入催化剂，因升高温度不能改变活化能，故B不正确；加入催化剂，反应地反应热不变，故C 不正确；题图表示地是1 mol N2和3 mol H2完全反应时地反应热，实际上N2和H2地反应是可逆反应，该条件下放出地热量小于92 kJ，故2 mol N2和6 mol H2，在该条件下放出地热量为184>Q2>2Q1，故D正确．答案：D9．下列关于反应能量地说法正确地是(>A．Zn(s>＋CuSO4(aq>===ZnSO4(aq>＋Cu(s>ΔH＝－216 kJ·mol－1，E反应物>E生成物B．CaCO3(s>===CaO(s>＋CO2(g>ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1，E生成物>E反应物C．HI(g>错误!H 2(g>＋错误!I2(s>ΔH＝＋26.5 kJ·mol－1,1 mol HI 在密闭容器中分解达平衡后吸收26.5 kJ地能量D．H＋(aq>＋OH－(aq>===H2O(l>ΔH＝－57.3 kJ·mol－1,1 L 1 mol·L－1地NaOH 溶液与1 L 1 mol·L－1地CH3COOH溶液混合后放热57.3 kJ解读：当E反应物<E生成物时，反应吸收能量，ΔH>0，反之，反应放出能量，ΔH<0，则A对，B对；C中为可逆反应，1 mol HI不可能在密闭容器中完全分解；D中CH3COOH分子电离吸热，与NaOH溶液反应放出热量小于57.3 kJ.答案：AB10．已知：①101 kPa 时，C(s>＋1/2O2(g>===CO(g>ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1；②稀溶液中，H＋(aq>＋OH－(aq>===H2O(l>ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1.下列结论正确地是(>A．若碳地燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3<ΔH1B．若碳地燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3>ΔH1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应地中和热为ΔH4，则ΔH4<ΔH2D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ热量解读：ΔH本身有正负之分，放热为负值，吸热为正值．燃烧热是指生成稳定氧化物所放出地热量，碳燃烧生成地稳定氧化物为CO2，因为CO燃烧生成CO2是放热反应，因此，ΔH3<ΔH1，A对B错；C项浓硫酸溶于水要放热，因此，浓硫酸与稀NaOH溶液反应地中和热要小于－57.3 kJ·mol－1；D项醋酸是弱电解质，电离过程要吸热，故稀醋酸与烯NaOH溶液反应生成1 mol水，放出地热量要小于57.3 kJ.答案：AC三、非选择题(本题包括4个小题，共50分>11．(12分>(2018·安徽巢湖高三四校联考>已知某反应A(g>＋B(g>C(g>＋D(g>，反应过程中地能量变化如图所示，回答下列问题．(1>该反应是________反应(填“吸热”或“放热”>，该反应地ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2地代数式表示>，1 mol气体A和1 mol气体B具有地总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有地总能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”>．(2>若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2地变化是：E1________，E2__________，ΔH________(填“增大”“减小”或“不变”>．解读：(1>从图象中看出反应物地能量低，生成物地能量高，该反应一定为吸热反应，反应焓变ΔH＝E生成物－E反应物．(2>催化剂是通过降低化学反应地活化能来加快化学反应速率地，对于可逆反应，催化剂能同等程度地降低正反应和逆反应地活化能．答案：(1>吸热E1－E2一定低(2>减小减小不变12．(13分>(2018·芜湖一次联考>金刚石和石墨均为碳地同素异形体，它们燃烧时若氧气不足则生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出地热量如图所示．(1>等量金刚石和石墨完全燃烧________(填“金刚石”或“石墨”>放出热量更多，写出表示石墨燃烧热地热化学方程式_______________________________________________．(2>在通常状况下，金刚石和石墨________(填“金刚石”或“石墨”>更稳定，写出石墨转化为金刚石地热化学方程式_________________________________________________________________________________________________________________________.(3>12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出地热量____________________________________________________________________ ____．解读：(1>从图象上可以看出金刚石能量比石墨高，所以等量金刚石和石墨完全燃烧金刚石放出热量更多．根据燃烧热定义，石墨完全燃烧生成二氧化碳，根据图象反应放出地总热量为110.5＋283.0＝393.5 kJ，所以表示石墨燃烧热地热化学方程式为C(石墨，s>＋O2(g>===CO2(g>ΔH＝－393.5 kJ·mol－1.(2>因为金刚石能量比石墨高，根据能量越低越稳定，所以在通常状况下石墨更稳定，石墨转化为金刚石要吸收热量，1 mol 石墨转化为金刚石吸收热量为395.4－393.5＝1.9 kJ，热化学方程式为：C(石墨，s>===C(金刚石，s>ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1.(3>12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，根据碳原子守恒，气体总物质地量为1 mol，所以生成气体平均摩尔质量为36 g/mol，利用十字交叉法求算混合气体中CO和CO2地物质地量之比，所以混合气体中CO和CO2各0.5 mol，该过程放出热量为(110.5＋393.5>÷2＝252.0(kJ>．答案：(1>金刚石C(石墨，s>＋O2===CO2(g>ΔH＝－393.5 kJ·mol－1(2>石墨C(石墨，s>===C(金刚石，s>ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1(3>252.0 kJ13．(12分>测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热地实验装置如右图所示．(1>写出该反应地热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol－1>：_______________________________________________________________________________________________________(2>取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．①请填写下表中地空白：②近似认为0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液地密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液地比热容c＝4.18 J/(g·℃>．则中和热ΔH＝________(取小数点后一位>．③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差地原因可能是________(填字母>．a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液地体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸地小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液地温度解读：(1>写热化学方程式时除注意方程式配平外，还要注意物质地聚集状态，ΔH地符号和单位．(2>①实验2地误差太大要舍去②ΔH＝－错误!＝错误!＝－53500 J/mol＝－53.5 kJ·mol－1.③a、c项易使部分热量损失，导致结果偏低，b项仰视读数，V(NaOH>偏大，会导致结果偏高．d项会使温差变小、导致结果偏低．答案：(1>错误!H2SO4(aq>＋NaOH(aq>===错误!Na2SO4(aq>＋H2O(l>ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(2>①4.0②－53.5 kJ·mol－1③a、c、d14．(13分>通常把拆开1 mol某化学键所吸收地能量看成该化学键地键能．已知部分化学键地键能如下：(1>发射神舟飞船地长征火箭用了肼(N2H4，气态>为燃料，若它在氧气(气态>中燃烧，生成N2(气态>和H2O(液态>.1 mol肼完全燃烧时放出地热量为________．(2>为了提高肼(N2H4>燃烧过程中释放地能量，常用二氧化氮作氧化剂代替氧气，这两者反应生成氮气和水蒸气．已知①N2(g>＋2O2(g>===2NO2(g> ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1②N2H4(g>＋O2(g>===N2(g>＋2H2O(g> ΔH2＝－534 kJ·mol－1试写出肼和NO2完全反应地热化学方程式：_________________________________________________________________________________________________________.(3>随着中国空间技术地发展，寻找更高效地火箭推进剂也被提到了议事日程．在实验室我国科研人员应用电子计算机模拟出具有高能量地物质N60，它地结构与C60十分相似．已知N60分子中每个N原子均以氮氮键结合三个氮原子，且N60分子结构中每个氮原子均形成8个电子地稳定结构．试推测1个N60地结构含有________个N—N键．解读：(1>据题意，肼燃烧时发生反应为N2H4(g>＋O2(g>===N2(g>＋2H2O(l>, 故ΔH＝[(386×4＋167>＋498]－(946＋2×2×460>＝－577(kJ·mol－1>，即1 mol肼完全燃烧时放出地热量为577 kJ.(2>根据题意，要求计算下列反应地反应热地值：③N2H4(g>＋NO2(g>===3/2N2(g>＋2H2O(g> ΔH3.根据盖斯定律，一个反应仅与其始态和终态有关，而与其过程无关，则存在：②－①÷2＝③，即：ΔH3＝ΔH2－ΔH1÷2＝－567.85 kJ·mol－1.(3>由于氮原子最外层电子数为5，而已知N60分子中每个N原子均以氮氮键结合三个氮原子，故N60分子中只存在着N—N键，再根据原子地均摊思想，在N60分子中应共有90个N—N键．答案：(1>577 kJ(2>N2H4(g>＋NO2(g>===3/2N2(g>＋2H2O(g> ΔH3＝－567.85kJ·mol－1(3>90申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
剖析物质变化中的能量变化知识点
第四章剖析物质变化中的能量变化§4.1物质在溶解过程在有能量变化吗？引言：当煤、石油、天然气和食物在转化为其他物质时，给人们提供了各种形式的能量，在物质变化中，能量从一种形式转化为另一种形式。
物质存在三态：固态〔s〕、气态〔g〕液态〔l〕，物质的三态在转化过程也伴随着能量的转换。
吸收能量吸收能量固态〔体〕液体气态〔体〕放出能量放出能量在我们生活中经常利用三态变化来调整环境温度。
拓展：能源的种类：四种分类法来自太阳：生物质能，风能，煤，石油等。
①从能源的形成和来源角度来自地球部：地热能等。
来自核反响：裂变能、聚变能。
来自天体间引力：潮汐能。
②从能源利用状况角度分常规能源：石油、煤、天然气、水、生物等。
新能源：核能、地热能、海洋能。
③从能源的原有形态是否改变的角度分一次能源——自然界现存的一次能源：煤炭、石油、天然气。
二次能源——由一次能源加工转换而成的二次能源：电、氢能、汽油等。
④从能源是否能循环再生角度看可再生能源：水力、沼气等。
不可再生能源：煤、石油等。
一、物质溶解过程中的热现象Cl溶解是吸热的，NaOH溶解是放热的，而NaCl溶解放热和吸热均不明显。
NH4二、溶解的二个过程溶质溶解在水里，通常发生两个过程，一是溶质分子〔或离子〕受到水分子作用，向水中扩散的过程，在这种过程中，溶质分子或离子要克制分子或离子之间的引力，需要向外界吸收热量，这是一个物理过程〔物理变化〕。
另一个过程则是溶质分子或离子和水分子又结合成水合分子或水合离子的过程，这种过程放出热量是一个化学过程。
小结：扩散的过程水合过程溶解中的变化物理变化〔物理过程〕化学变化〔化学过程〕溶解中的能量变化吸热放热在溶解时：①当扩散过程吸收热量＞水合过程放出的热量时，则总体表现为吸热。
②当扩散过程吸收热量＜水合过程放出的热量时，则总体表现为放热。
③当扩散过程吸收热量≈水合过程放出的热量时，则总体表现为无显著的热量变化。
三、溶解和结晶结晶——将固体溶质的水溶液放在敞口的容器中让水慢慢地蒸发，或改变温度都可能使晶态溶质从溶液中析出，这个过程称为结晶。
Ⅳ.剖析物质变化中的能量变化
原电池 （化学 能转变 成电能 装置） 装置）
蓄电池 燃料电池
反应物分子离解为原子 反应物分子离解为原子 离解 原子重新结合成新的分子 原子重新结合成新的分子 合成
吸热过程 放热过程
判断分子的热稳定性 判断分子的热稳定性 分子 生成时， （生成时，放出热量 越多，则越稳定） 越多，则越稳定）
概念:表示化学反应和热效应关系的化学方程式 概念 表示化学反应和热效应关系的化学方程式 表示化学反应
Q吸 Q放
Q吸>Q放
溶解 的热 现象
Q吸=Q放 Q吸<Q放
溶解
Байду номын сангаас溶解和结晶
固体溶质 固体溶质
结晶
溶液中溶质 溶液中溶质
溶 解 和 结 晶
溶解平衡
概念：溶解速度 结晶速度的 结晶速度的动态平衡 概念：溶解速度=结晶速度的动态平衡 特征：溶液达饱和 特征：溶液达饱和 晶体和结晶水合物 实例:NaCl、KNO3、 、 实例 CuSO4·5H2O、 、 CaSO4·2H2O、 、 FeSO4·7H2O、 、 KAl(SO4)2·12H2O
正、负（活泼金属）两电极 活泼金属） 组成材料 一根导线 电解质溶液 形成条件 电极反应 [Cu-Zn (H2SO4) 原电池] 原电池 正、负电极和电解质溶液用导线 连成闭合电路 负极：氧化反应 氧化反应 正极：还原反应 还原反应 Zn-2e→Zn2+ 2H++2e→H2↑
电 池 （化 学 电 源
热 化 学 方 程 式
书写规则 要点
化学式前的系数表示物质的量 化学式前的系数表示物质的量 反应热数值与聚集状态有关 反应热数值与聚集状态有关 聚集状态 正、逆反应的反应热：数值相等、符号相反 逆反应的反应热：数值相等、 反应热 注明“ 或 注明“+”或“-”及热量的数值和单位 及热量的数值和单位 注明各物质的聚集状态 反应热的大小要与系数相对应 简单计算
上海市高级中学课本 生命科学 高中第一册 第四章生命的物质变化和能量转换学案
高二生命科学学案班级：学号：姓名：日期：第四章生命的物质变化和能量转换第1节生物体内的化学反应一、教学目标：举例说出生物体内化学反应的主要类型及特点。
能叙述酶与蛋白质和核酸的关系。
能解释环境因素对酶的活性产生影响的原因。
通过酶与普通化学催化剂的比较，说明酶的作用特性。
理解ATP是生物体各种生命活动的直接能源物质。
二、教学重点与难点重点：生物体内化学反应的特点。
酶的作用和特性。
ATP化学组成的特点及其在能量代谢中的作用。
难点：酶的专一性。
ATP与ADP的相互转变与生物供能之间的关系。
三、预习和笔记1、我的疑惑：。
2、生物的基本特征是，这个过程包括作用和作用两个既矛盾又统一的过程，这两个作用组成了生物体的新陈代谢。
3、合成反应是，例如。
4、请用图解表示同化作用、合成反应、脱水缩合三个概念的相互关系：。
5、水解反应指，例如。
6、氧化分解反应指例如。
7、请用图解表示异化作用、分解反应、水解反应、氧化分解反应四个概念的相互关系：。
8、酶是的生物大分子，其化学本质是或。
9、酶具有、和等特征，酶的空间结构决定了酶具有特性。
10、酶正常发挥作用需要的条件有：需要合适的，例如胃蛋白酶进入后才发挥作用；有些酶需要的协助，此外酶的活性还受和的影响。
11、冰箱能延长食物保存时间的原因是。
12、生活中我们对酶的利用有。
13、ATP的中文全称是，其中A表示，T表示，P 表示，ATP的简式是。
14、ATP和ADP互变的反应式是。
15、能产生ATP的细胞结构是，能将ATP水解成ADP和Pi的细胞结构是。
16、ATP的作用是。
四、练习1、血液凝固是一系列酶促反应过程，采集到的血液在体外下列哪种温度条件下凝固最快（）A、0 ℃B、15 ℃C、35℃D、25℃2、在测定胃蛋白酶活性时，将溶液PH值由10降至2的过程中，胃蛋白酶的活性将（）A、不断上升B、没有变化C、先升后降D、先降后升3、为什么双氧水可作消毒剂？4、蛋白酶使蛋白质水解为多肽，但不能使多肽水解为氨基酸，这一事实说明了酶的（）A、高效性B、专一性C、多样性D、稳定性5、能水解大多数酶的酶是（）A、淀粉酶B、蛋白酶C、脂肪酶D、肽酶6、下列叙述中哪项不是酶的特征（）A、活细胞产生的，具有催化作用的蛋白质B、酶的催化效率很高C、一种酶只能催化一种或一类反应D、酶在催化反应中本身也发生了变化（1）曲线AB段表明。
高中化学第一册第四章剖析物质变化中的能量变化4.2化学反应中的能量变化1教案沪科版
高中化学第一册第四章剖析物质变化中的能量变化4.2化学反应中的能量变化1教案沪科版4、2 化学反应中的能量变化一、教学目标知识与技能1、知道化学反应中释放能量的多种形式，理解放热反应和吸热反应的概念；2、了解热化学方程式的意义；3、从燃料的充分燃烧和热能的充分利用两个角度了解节能的一般方法。
过程与方法通过对几个实验的观察及思考，引导学生了解化学反应中的能量变化的形式之一（热能），训练学生由感性认识到理性认识的思维过程；通过能量的充分利用的学习，使学生体验理论对实践的指导作用。
情感、态度和价值观在人类对能源的需求量越来越大的今天，节约能源和开发利用新能源具有重要的意义，在利用能源的同时要增强节能及环保的意识。
二、教学分析1、学情分析本节是第二章第二节化学反应中的能量变化。
可以讲是高中化学理论联系实际的又一篇章。
本节教学中介绍的理论知识，主要用于联系实际。
使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的素养。
2、重点、难点化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。
化学反应中的能量变化的观点的建立及能量的“ 储存” 和“ 释放” 。
3、教学策略和方法以探究式学习为主。
用“ 音乐贺卡” 、“ 镁带燃烧” 引入课题化学反应中的能量变化学生实验验证和探讨确定吸热反应和放热反应的概念认识热化学反应方程式讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境新能源的开发展望自身做好节能减排的措施布置思考题。
三、教学过程引入新课介绍“ 音乐贺卡” 、“ 镁带燃烧” 问：“ 音乐贺卡” 的使用过程是否有能量变化？问题一、化学反应中能量是怎样变化的？实验1在一个含2 厘米左右的镁带的试管中，加入2 毫升左右的盐酸。
用温度计测定反应前后的温度并观察实验现象。
请学生注意操作方法；仔细观察实验现象；实验现象描述实验2 用两只50mL 量筒分别量取2mol/L 盐酸和2mol/L 氢氧化钠溶液各50mL，测定这两种溶液的温度后，将两种溶液倒入同一个烧杯里，用玻璃棒轻轻搅动，测量该溶液的温度。
高中化学第1章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化教案新人教版选修4
一、1 化学反应与能量的变化【教学目标】一、知识与技能：1.了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。
2.认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系。
3.了解反应热和焓变的含义。
4.认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
二、过程与方法：1.通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热的内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法。
2.通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力。
三、情感态度与价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。
【教学重点】化学反应中的能量变化；热化学方程式的书写。
【教学难点】焓变，△H的“+”与“—”，热化学方程式的书写。
【教学方法】视频引入、逐步抽象、揭示实质、清晰脉络关系、结合练习【教学用品】大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板、环形玻璃搅拌棒、多媒体0.50molL盐酸、0.55molL氢氧化钠溶液【教学课时】4课时【教学过程】第一课时旧知识的温习（化学能与热能的转化）〖教学流程〗温习课本→总结知识点→数据分析→习题强化→归纳方法→练习巩固。
（温习）化学能与热能的转化（总结）一、化学反应的本质和特征二、化学反应中的能量变化1.化学反应中发生能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成。
断键吸热，成键放热。
（微观）（1）旧化学键断裂时需要吸收能量来克服原子间的相互作用，形成新化学键时由于原子间的相互作用而放出能量。
即化学反应的热效应来源于反应过程中化学键断裂和形成时的能量变化。
（2）形成和断裂相同数量的某种化学键，放出和吸收的能量相等。
（3）键能越大，物质储存的能量就越低，物质越稳定。
（4）同一类型反应中（如卤素单质和氢气反应），在相同状况下，生成一定量的某种物质时放出的能量越多，生成的物质就越稳定。
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化学反应中的能量变化
1．化学反应中的能量变化
化学反应都有新物质生成，反应的本质是反应物的粒子(原子、离子等)重新组合成生成物的粒子(原子、离子等)。
这个过程必然伴随着能量的变化。
化学反应释放出的能量(主要是热能)是当今社会所需要的重要能源之一。
在工农业生产和人们的日常生活中有着十分重要的作用。
2．放热反应和吸热反应
根据化学反应中伴随的能量变化，可以将化学反应分为放热反应和吸热反应。
①放热反应：有热量放出的化学反应。
如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量。
在发生化学反应时，有一部分能量就会转变成热能的形式释放出来。
这就是放热反应。
②吸热反应：吸收热量的化学反应。
如果反应物所具有的总能量低于生成物的总能量。
在发生化学反应时。
反应物就需要吸收能量才能转化为生成物。
这就是吸热反应。
3．燃料的燃烧
燃料通常包括煤、石油、天然气等。
常称为化石燃料。
属非再生能源。
而风能、潮汐能、水能等属于再生能源。
能源可划分为一级能源和二级能源。
自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源。
需依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源。
燃料充分燃烧的条件：一是要有足够多的空气(氧气)；二是燃料与空气要有足够大的接触面。
空气太多会带走部分热量，造成浪费；空气不足会造成燃料不完全燃烧，不仅产生的热量少。
而且还会产生CO等有害气体和燃烧不完全的颗粒，造成空气污染。
危害人体健康。
扩大燃料与空气接触面的方法是：将固体燃料粉碎或将液体燃料以雾状喷出，从而提高燃料燃烧的效率。
思考与讨论：
1．在相同条件下，下列燃料在燃烧时对大气污染程度最小的是( )。
A．液化气 B．柴油 C．煤饼 D．木柴
2．煤经过加工处理后可以得到CO、H2、SO2、CH3OH(甲醇)，下列说法错误的是( )。
A．甲醇和乙醇一样对人体无害
B．CO、 SO2都是大气污染物，是导致酸雨形成的主要原因
C．CO、H2都具有可燃性、还原性 D．甲醇可以燃烧，是液体燃料
3．能源可化分为一级能源和二级能源。
自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：
高温
2H2O（l）→ 2H2（g）＋O2（g）该反应要吸收大量的热。
根据上述内容回答下列问题：
(1)下列叙述正确的是
A．电能是二级能源 B．水力是二级能源
C．天然气是一级能源 D．水煤气是一级能源
(2)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是
A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢气成为二级能源。
B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气。
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量。
D．寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气。
同步练习（只学不练，等于没学）
A级（基础巩固）
1．下列物质加入水中显著放热的是（）
A．固体NaCl B．生石灰C．无水乙醇 D．固体硝酸铵
2．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）
①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染坏境③乙醇是一种再生能源
④燃烧时放出大量热量
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
3．我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于（）A．增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源
B．减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成
C．提高煤炭的热效率并减少CO的排放
D．使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率
4．在海湾战争期间，科威特大批油井被炸着火。
在灭火工作中，下列措施不能用于灭火的是( )
A．设法阻止石油喷 B．设法降低火焰温度
C．设法降低石油着火点D．设法使火焰隔绝空气
5.冬天用煤火取暖，有时能发生煤气中毒，这是因为煤气中的CO（）
A．易燃 B．具有还原性
C．能和氧气结合成CO2D．和血红蛋白结合，造成人体缺氧
6．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
C．炽热的碳与CO2的反应 D．甲烷(CH4)在氧气中的燃烧
7．以下叙述正确的是( )
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．放热反应不需要加热就能发生
C．反应条件加热的反应都是吸热反应
D．化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小8．等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量( ) A．前者多 B．后者多 C．两者相等 D．无法比较
9．某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。
(1)若E1>E2，则该反应物为____热反应，该反应的过程可看成是____________________________________________。
(2)若E1<E2，则该反应为___热反应，那么在发生反应时，反应物需要_____才能转化成生成物，该反应过程可看成是____________________________________________________。
B级（能力提高）
1．下列反应属于放热反应的是（）A．铁跟盐酸反应 B．C和CO2共热
C．碳酸钙的分解 D．Ba(OH)2晶体与NH4Cl晶体反应
2．天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此：①可利用电解水的反应得到氢气作能源；②可用酒精作能源；③砍伐树木作能源；④应开发太阳能、核能等新的资源。
上述说法正确的是( )
A．只有① B．①和④ C．②和③ D．只有④
3．能源是人类生存和发展的重要支撑因素。
请回答以下有关能源的问题。
(1)人类历史进程的各个阶段，如按照石器时代、铁器时代、蒸气时代、电气时代划分，各时代主要的动力来源分别是_____、_____、_____、_____。
(2)煤、石油、天然气、水能及生物能等是多年来大规模使用的能源，被称为_____能源。
而核能、地热、海洋能、沼气以及现在又有新的利用方式的太阳能、风能等都被称为_____能源。
(3)人类所使用的能量绝大部分来源于太阳能。
捕获太阳能的生物主要为绿色植物。
绿色植物能够通过光合作用把太阳能转化为化学能。
光合作用的总反应式是______________
_________________________。
光合作用释放的氧气来自于参加反应的哪种物质_____。
(4)煤、石油、天然气等能源以热的形式供给人们需要的能量。
试以它们各自的主要成分 C、
C n H2n+2和CH4为代表，写出它们燃烧过程的化学方程式，指出它们质量相同时，哪一种燃料对环境造成的负面影响(产生温室效应)最小。
思考题：
思考一：
在定性实验的基础上能否定量测定一个酸碱中和反应所放出的热量？如果能，应该怎样设计实验？
思考二、
天然气和液化石油气燃烧的主要化学反应方程式分别为。
天然气：CH4+2O2→CO2+2H2O 液化石油气（假设）C3H8+5O2→3CO2+4H2O 请同学们讨论或进行实物研究（不要实验！），如何把一套以天然气为燃料的炉具改成以液化石油气为燃料的炉具。
回
答：。