河南洛阳市2012

第Ⅱ卷
二、非选择题（本题包括 5 道小题，共 52 分） 17． （8 分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 （1）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量 CuSO4 溶液可加快氢气的生成速 率。但当加入的 CuSO4 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率 下降的主要原因 。 （2）用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示，则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和 氢气的热化学方程式是 。
7．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A．第 IA 族元素铯的两种同位素 137Cs 比 133Cs 多 4 个质子 B．同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C．第 VIIA 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 8．NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．在密闭容器中加入 l．5 mol H2 和 0．5 mol N2，充分反应后得到 NH3 分子数为 NA B．一定条件下，2．3 g 的 Na 完全与 O2 反应生成 3．6 g 产物时失去的电子数为 0．1NA C．1．0 L 的 0．1 mol/L Na2S 溶液中含有的 S2-离子数为 0．1NA D．标准状况下，22．4 L 的 CCl4 中含有的 CCl4 分子数为 NA 9．化合物 Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反 应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反 应 4~8 min 间的平均反应速率和推测反应 16 min 时 反应物的浓度，结果应是 A．2．5 μmol/（ L· min）和 2．0 μmol/L B．2．5 μmol/（ L· min）和 2．5 μmol/L C．3．0 μmol/（ L· min）和 3．0 μmol/L D．5．0 μmol/（ L· min）和 3．0 μmol/L 10．2，3-二甲基丁烷的一氯代物的同分异构体共有（不 考虑立体异构） A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种 11．下列离子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2· 6H2O 晶体后，仍能大量共存的是 + + + + A．Na 、H 、Cl 、NO3 B．K 、Na 、Br、I C．Cu2+、S2、Br、ClO D．Na+、Mg2+、Cl、CO32 12．在一定温度下，固定容积的容器中加入 a mol A 和 b mol B，发生反应： A（g）+2B（g） 2C（g）一段时间后达到平衡，生成 n mol C。则下列说法中不正确 的是 ．．． A．再充入少量 A，平衡向正反应方向移动，但 K 值不变 n B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）∶（a+b－ ） 2
127 A．131 B．131 53 I 的化学性质与 53 I 相同 53 I 的原子序数为 53 131 131 C． 53 I 的原子核外电子数为 78 D． 53 I 的原子核内中子数多于质子数 3．实验室现有三种酸碱指示剂，其 pH 的变色范围如下： 甲基橙：3．1～4．4 石蕊：5．0～8．0 酚酞：8．2～10．0 用 0．100 0 mol/L HCl 溶液滴定未知浓度的 NH3· H2O 溶液，恰好完全反应时，下列叙述正确的 是 A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 4．某反应由两步反应 A B C 构成，它的反应能 量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4 表示活化能） 。下列 有关叙述正确的是 A．两步反应均为吸热反应 B．三种化合物中 C 最稳定 C．加入催化剂会改变反应的焓变 D．整个反应中 ΔH=E1－E2
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5．下列反应中，属于加成反应的是 A．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下反应 B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成 ClCH2CH=CH2 的反应 C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．乙烯与 HCl 气体反应生成一氯乙烷 6．右图表示 25 ℃时，0．1 mol/L 的一元弱酸 HA 加水稀释过程中，某量随加水量变化情况，则图 中纵坐标 y 可以是 A．溶液的 pH B．Ka（HA） C． D．
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比是________________________。 （3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有 I。请设计一个检验电解液中 是否有 I的实验方案。 （写出实验方法、现象和结论） 20． （14 分） 氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。 （1）传统的工业合成氨技术的反应原理是：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） 家 最 近 研 究 出 一 种 环 保 ， 安 全 的 储 氢 方 法 ， 其 原 理 可 表 示 为 ： NaHCO3 + H2 HCOONa + H2O。下列有关说法正确的是 。
A．储氢、释氢过程均无能量变化 B．NaHCO3、HCOONa 均具有离子键和共价键 C．储氢过程中，NaHCO3 被氧化 D．释氢过程中，每消耗 0．1 mol H2O 放出 2．24 L 的 H2 （4）Mg2Cu 是一种储氢合金。350 ℃时，Mg2Cu 与 H2 反应，生成 MgCu2 和仅含一种金属元素 的 氢 化 物 （ 该 氢 化 物 中 氢 的 质 量 分 数 为 0 ． 077 ） 。 Mg2Cu 与 H2 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。 + 2 18． （8 分）常温下，某溶液 M 中存在的离子有 Na 、A 、HA 、H+、OH，存在的分子有 H2O、H2A。 根据题意回答下列问题： （1）写出酸 H2A 的电离方程式：_________________________________________; （2）若溶液 M 是由 10 mL 2 mol/L NaHA 溶液与 2 mol/L NaOH 溶液等体积混合而得到的，则溶 液 M 的 pH__________7 （ 填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “ ＝ ” ） ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 _________________________________________。已知 Ksp（BaA）＝1．8× 1010，向该混合溶液 2+ 中加入 10 mL 1 mol/L BaCl2 溶液，混合后溶液中 Ba 的浓度为________________mol/L。 19． （10 分） 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾（KIO3）是国家规 定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸 性介质中 与碘化物作用生成单质碘。 （1）以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所 示。电解 前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发 生反应： 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O，将该溶液加入阳极区。另 将氢氧化 钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生 反应的电 极反应式为 ；每生成 1 mol KIO3 ， 电 路中通过电子的物质的量是 mol。 （2）若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应。 放电 ①铅蓄电池总反应的化学方程式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2H2O＋2PbSO4，则它在充电时 充电 的阳极反应为：________________________________。 ②MnO2—Zn 组成碱性干电池在放电时的负极反应为：______________________。 ③以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入 O2 和 CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融 碳酸盐，电池总反应方程式为： C3H8 ＋ 5O2 =3CO2 ＋ 4H2O 。写出该电池正极的电极反应： _________________________________________。 ④当产生相同质量的 KIO3 时，理论上，上述三种电池中分别消耗的 Pb、Zn、丙烷的物质的量之
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C．当 2v 正（A）=v 逆（B）时，反应一定达到平衡状态 D．充入惰性气体（如 Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动 13．短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为 32，原子最外层电子数 之和为 10。A 与 C 同主族，B 与 D 同主族，A、C 原子的最外层电子数之和等于 B 原子的次外 层电子数。下列有关叙述正确的是 A．D 元素位于元素周期表第三周期第 VIA 族 B．四种元素的原子半径：A＜B＜C＜D C．B、D 的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质 D．一定条件下，B 单质能置换出 D 单质，C 单质能置换出 A 单质 14．已知常温下：某 NaHSO3 溶液的 pH=5，则在 NaHSO3 溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确 的是 A．c（Na+）＞c（HSO3）＞c（OH）＞c（H+）＞ （SO32） B．c（Na+）+ c（H+）= c（OH）+ c（SO32）+ c（HSO3） C．c（Na+） = c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3） D．c（OH）= c（H+）+ c（HSO3）+ c（H2SO3） 15．“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板 发电，将一部分电量直接供给天宫一 号，另一部分电量储存在镍氢电池里， 供黑夜时使用。右图为镍氢电池构造示 意图（氢化物电极为储氢金属，可看做 H2 直接参加反应） 。下列说法正确的是 A．充电时阴极区电解质溶液 pH 降低 B．在使用过程中此电池要不断补充水 C． 放电时 NiOOH 在电极上发生氧化反 应 D．充电时阳极反应为 Ni（OH）2－e+OH = NiOOH+H2O 16．SF6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S—F 键。已知：1 mol S（s）转化为气态硫原子 吸收能量 280 kJ，断裂 1 mol F—F、S—F 键需吸收的能量分别为 160 kJ、330 kJ。则 S（s）＋3F2 （g） = SF6（g）的反应热 ΔH 为 A．－1 780 kJ/mol B．－1 220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．+430 kJ/mol