江苏省连云港市2018届高三第一次模拟考试 化学试卷( word版含答案)
2018年江苏省连云港市高考化学一模试卷(带解析)
2018年江苏省连云港市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共13小题，共32.0分）1.人类必须尊重自然、顺应自然、保护自然。
下列做法符合上述理念的是()A. 开发太阳能等新能源汽车B. 工业污水直接用于灌溉农田C. 焚烧废旧塑料防止“白色污染”D. 推广露天烧烤丰富人们饮食【答案】A【解析】解：A、大力开发太阳能等新能源，能减少二氧化碳的排放，故选项符合尊重自然、顺应自然、保护自然理念，故A正确；B、工业污水含重金属离子，不能直接用于灌溉农田，所以破坏自然，故B 错误；C、焚烧废旧，造成大气污染，不符合尊重自然、顺应自然、保护自然理念，故C错误；D、露天烧烤会排放大量油烟到空气中，会增加PM2.5含量，造成空气污染，故D错误；故选：A。
“低碳经济”指的是生产时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生产细节，据此进行分析解答即可。
环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为高考的热点之一。
2.下列化学用语表示正确的是()A. 中子数为8的氧原子： 818OB. 氯离子的结构示意图：C. Na2S的电子式：D. 2−丙醇的结构简式：(CH3)2CHOH【答案】D【解析】解：A.中子数为8的氧原子，质子数为8，其质量数为16，原子符号 816O，故A错误；B.氯原子核外电子数为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，结构示意图：，故B错误；C.硫化钠为离子化合物，电子式为，故C错误；D.2−丙醇是主碳链3个碳原子，2号碳上含一个羟基，结构简式为CH3CH(OH)CH3，故D正确；故选：D。
A.中子数=质量数−质子数，中子数为8的氧原子，质子数为8，质量数为16；B.氯原子核外电子数为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；C.硫化钠为离子化合物；D.2−丙醇是主碳链上3个碳原子，2号碳上含一个羟基；本题考查了原子符号、结构简式、电子式的判断，题目难度不大，注意掌握常见的化学用语的概念及正确表示方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。
2018年江苏省+高考化学一模试卷
2018年江苏省高考化学一模试卷一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）1．（2分）下列说法正确的是（）①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物增白的食品会损害人体健康；④使用氯气对自来水消毒可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库⑥人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3⑦在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多⑧分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液A．②③⑤⑥⑦⑧B．①④⑤⑥⑧C．②③④⑥⑦⑧D．③④⑤⑦⑧2．（2分）下列各项表达式正确的是（）A．N2的电子式：B．F﹣的结构示意图：C．NaCl的电子式：D．二氧化碳分子的结构式为O﹣C﹣O3．（2分）（实验班做）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、K+、NH4+、Ba2+ B．Na+、CO32﹣、Cl﹣、S2﹣C．Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣ D．SO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣4．（2分）下列说法正确的是（）A．乙酸与乙酸乙酯互为同分异构体B．乙烷室温下能与溴水发生取代反应C．医用消毒酒精中乙醇的浓度为9.5%D．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料5．（2分）下列关于仪器使用的说法不正确的是（）A．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥B．在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器C．在测量或监测温度时，温度计水银球不能碰到容器内璧或底部D．分液漏斗使用前需要检漏，确认不漏水后方可使用6．（2分）下列离子方程式对应的化学方程式正确的是（）A．H++OH﹣═H2O CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O B．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O C．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD．3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O7．（2分）下列各组物质之间的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．N2→NO→NO2→HNO3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．Al→AlCl3→Al（OH）3→NaAlO28．（2分）下列图象表达正确的是（）A．等质量锌粉与足量盐酸反应B．氢气与氧气反应中的能量变化C．气态氢化物沸点D．催化反应与非催化反应过程中的能量关系9．（2分）X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z的原子半径在该周期中最小．据此判断下列说法正确（）A．X是第IA元素，Z是第ⅦA元素B．元素X、Z形成的化合物是共价化合物C．Y一定是金属元素D．Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸10．（2分）将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：2O2+4H2O+8e﹣=8OH﹣．下列叙述不正确的是（）A．通入CH4的电极为负极B．正极发生还原反应C．燃料电池工作时，溶液中的OH﹣向正极移动D．该电池使用一段时间后应补充KOH二．多选题（共5小题，满分20分，每小题4分）11．（4分）下列说法正确的是（）A．某反应的反应过程中能量变化如图所示，由如图分析可知催化剂不改变反应的焓变B．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C．已知：共价键C﹣C C=C C﹣H H﹣H键能/kJ•mol﹣1348610413436则可以计算出反应的△H为﹣384 kJ•mol﹣1D．常温下在0.10 mol•L﹣1的氨水中加入少量NH4Cl晶体，NH3•H2O的电离程度和溶液的pH均减小12．（4分）CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，其合成过程如下．下列说法不正确的是（）A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共6种D．1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH13．（4分）下列实验对应的现象及结论都正确，且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A将稀硫酸与足量纯锌反应，然后加入适量CuSO4溶液气泡产生速率加快反应物浓度越大，化学反应速率越快B向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu（OH）2悬浊液有砖红色沉淀生成水解产物有还原性C将KI和FeCl3溶液在下层溶液显紫红色Fe3+的氧化性比I2强试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置D常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生沉淀溶解平衡移动，说明K sp（BaCO3）＜K sp（BaSO4）A．A B．B C．C D．D14．（4分）常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，其中正确的是（）A．溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COOH＞NaHSO4B．由水电离出的c（H+）：Na2CO3＞NaHCO3＞NaHSO4＞CH3COOHC．溶液中的c（NH4+）：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4HSO4＞NH4ClD．溶液的pH：（NH4）2CO3＞（NH4）2SO4＞NH4Cl＞NH4HSO415．（4分）一定条件下，对于反应A（g）+2B（g）⇌2C（g），若A、B、C的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零）．达平衡时A、B、C浓度分别为0.1mol．L ﹣1、0.2mol．L﹣1和0.08mol．L﹣1，则下列判断正确的是（）A．c1：c2＞1：2B．A和B的转化率不相等C．平衡时，B和C的生成速率之比1：1D．c2的取值范围为0＜c2＜0.28 mol•L﹣1三．解答题（共6小题，满分80分）16．（12分）从铝土矿（成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的工艺流程如图则回答下列问题：（1）操作1的名称为，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需；（2）沉淀C的成分为（写化学式）；（3）设计最简实验证明滤液D中Fe3+已沉淀完全（写出操作、现象及结论，试剂任选）：取2mL滤液D于试管中，．（4）滤液E中的主要溶质的化学式为；（5）写出步骤⑤的化学方程式．17．（15分）佳味醇是一种重要的有机合成中间产物，也可直接作农药使用。
3月2018届高三第一次全国大联考(江苏卷)化学卷(全解全析)
化学 第1页（共9页）原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12018年第一次全国大联考【江苏卷】化学·全解全析1．B 【解析】电池中的重金属离子会带来水和土壤污染，所以废电池要集中处理，A 错误；改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源，可以减少有害气体和粉尘的产生，B 正确；煤、石油作为能源会带来温室效应和环境污染，C 错误；三聚磷酸钠会使水体中磷元素过剩，引起水体富营养化，D 错误。
2．A 【解析】镁原子失去最外层两个电子变为镁离子，A 正确；CH 2F 2的电子式中F 原子最外层应满足8电子稳定结构，B 错误；HClO 正确的结构式为H —O —Cl ，C 错误；含18个中子的氯原子：3517Cl ，D 错误。
3．D 【解析】MgO 熔点高，不利于电解冶炼镁，可用作耐高温材料，无水氯化镁可用于电解冶炼镁，A 错误；酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌，酒精具有挥发性可用于人体物理降温，B 错误；Na 2O 2与二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，与其强氧化性无关，C 错误；铁可与氧气发生氧化还原反应，可用作食品袋内的抗氧化剂，D 正确。
5．B 【解析】KMnO 4溶液具有强氧化性会使橡胶管老化，KMnO 4溶液应该用酸式滴定管量取，A 错误；食盐水为中性，Fe 发生吸氧腐蚀，则装置乙可验证在该条件下铁钉发生吸氧腐蚀，B 正确；浓盐酸中挥发出来的HCl 能够与硅酸钠溶液反应，干扰了实验，C 错误；Na 2O 2固体为粉末状，不容易聚集在多孔隔板上，不能控制反应的随时发生和停止，D 错误。
6．B 【解析】NH 4HSO 4与NaOH 反应除了发生反应H ++OH −H 2O ，还发生反应+4NH +OH−NH 3·H 2O ，A 错误；5I −+3IO -+6H +3I 2+3H 2O 条件正确，原子、电荷、转移电子都守恒，B 正确；醋酸为弱酸，不能改写为H +，C 错误；向酸性KMnO 4溶液中滴加少量H 2O 2，紫色褪去，正确的离子方程式为24MnO -+5H 2O 2+6H +2Mn 2++5O 2↑+8H 2O ，D 错误。
2021化学苏教版必修一练习：第1讲 物质及其变化的分类练习 Word版含答案
第一讲 物质及其变化的分类1. (2018届宿迁市第一次模拟测试)用一束光通过淀粉溶液时，产生丁达尔现象，说明淀粉溶液属于( )A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液2. (2018届南京市模拟测试)区分胶体和溶液的常用方法是( ) A. 观察颜色 B. 一束光照射 C. 静置 D. 过滤3. (2018届徐州市第一次模拟测试)纯碱是一种非常重要的化工原料。
纯碱属于( ) A. 碱 B. 盐 C. 氧化物 D. 有机物4. (2018届苏州市第一次模拟测试)硫酸铵是一种化肥，它属于( ) A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐5. (2018届扬州市第一次模拟测试)中国是世界上第一个生产激光晶体[氟代硼铍酸钾(KBe 2BO 3F 2)]这种战略性材料的国家，氟代硼铍酸钾(KBe 2BO 3F 2)属于( )A. 氧化物B. 有机物C. 酸D. 盐6. (2018届扬州市第一次模拟测试)下列过程只涉及物理变化的是( ) A. 冰雪消融 B. 食物腐败 C. 钻木取火 D. 蜡炬成灰7. (2018届盐城市模拟测试)下列过程属于物理变化的是( ) A. 油脂酸败 B. 石油裂解 C. 钢铁生锈 D. 干冰升华8. (2018届无锡市第一次模拟测试)下列变化属于物理变化的是( ) A. 粮食酿酒 B. 酒精挥发 C. 牛奶变酸 D. 石油裂解9. (2018届宿迁市第一次模拟测试)工业生产高纯硅涉及的化学方程之一为SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑，该反应属于( )A. 置换反应B. 分解反应C. 化合反应D. 复分解反应10. (2018届苏州市第一次模拟测试)工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为Na ＋KCl===NaCl ＋K↑。
该反应属于( )A. 置换反应B. 复分解反应C. 分解反应D. 化合反应11. (2018届镇江市模拟测试)工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛，其化学方程式为：4Na ＋TiCl 4===4NaCl ＋Ti 。
2018江苏百校大联考高三化学一模试卷 精品
电解 江苏省百校2018年高三年级大联考一模化 学 试 题注意事项：1．本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、准考证号写在答题纸的密封线内。
选择题答案按要求填潦在答题纸上；非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格里，答案不写在试卷上。
考试结束后，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H —l C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 F —56 Cu —64第Ⅰ卷（选择题共42分）单项选择题（本题包括7小题，每小题2分，共计14分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2010年上海世博会实现了环保世博、生态世博的目标，下列做法中符合这一日标的是 （ ）A ．部分国家的展馆使用可降解的建筑材料B ．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理C ．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能D ．停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气2．氨是重要的无机产品之一，在国民经济中占有重要地位。
下列表述中正确的是 （ ）A ．氨的电子式为B ．NO 3（1） NO 3（g ）△H ＜0C ．在2NH 3+NaC1O N 2H 4+NaC1+H 2O 中，氨是还原剂D ．氨溶于重水：NH 3+ D 2O NH 2D 2++OH —3．下列离子方程式表达不正确的是 （ ）A ．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2NO 2+2OH — NO 3—+NO 2—+H 2OB ．用两根铁棒电解饱和食盐水：2C1—+2H 2O 2OH —+H 2↑+C12↑C ．用碳酸钠溶液除去天然气中的硫化氢：CO 32—+H 2S HCO 3—+HS —D ．硫酸过氧化氢混合溶液蚀刻印刷铜板：Cu+H 2O 2+2H + Cu 2++2H 2O4．2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。
江苏省达标名校2018年高考一月大联考化学试卷含解析
江苏省达标名校2018年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法不正确的是A ．在光照条件下，正己烷（分子式C 6H 14）能与液溴发生取代反应B ．乙炔和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C ．总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定D ．对二氯苯仅一种结构，说明苯环结构中不存在单双键交替的结构2．W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W 为空气中含量最多的元素，Y 的周期数等于其族序数，W 、X 、Y 的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水，Z 的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列叙述正确的是 A ．X 、Y 均可形成两种氧化物 B ．离子的半径大小顺序：r(X +)<r(Z 2-) C ．W 和Z 的氢化物之间不能反应 D ．X 的氢化物(XH)中含有共价键3．称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为 A ．1：3B ．3：1C ．1：1D ．4：34．下列关于有机物的说法正确的是A ．聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上B ．乙烯和苯使溴水褪色的反应类型相同C ．石油裂化是化学变化D ．葡萄糖与蔗糖是同系物5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．Al 2O 3(熔融)电解冰晶石−−−→Al(s)2Cl (g)Δ−−−→AlCl 3(s) B ．FeS 2(s) 2O (g)高温−−−→SO 2(g) 2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) C ．NH 3(g) 2O (g)催化剂，Δ−−−−→NO(g) NaOH(aq)−−−−→NaNO 3(aq) D ．SiO 2(s) 2H O(l)−−−→H 4SiO 4(s) NaOH(aq)−−−−→Na 2SiO 3(aq) 6．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、Y 和Z 组成的一种化合物可有效灭杀新型冠状病毒，它的结构式为：。
2018届江苏省高三高考模拟专家卷(1)化学试题及答案 (3)
2018届江苏高三化学模拟试题一可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 I-127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。
产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源B．2017年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标C．目前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物D．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有有害气体2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．丙烯醛的结构简式：CH2CHCHOB．中子数为16的硫离子：C．硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO4＝Na++HSO4－D．NH4Br的电子式：3．下列化学实验事实及其解释都正确的是A．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe 的金属活动性大于CuB．将SO2通入含HClO 的溶液中，生成H2SO4，因为HClO 酸性比H2SO4强C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，因为氯水具有漂白性4．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）A．在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO42－B．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：SO32－、CO32－、Na＋、K＋C．在含有大量Fe3＋的溶液中：Cu2+、Cl－、NO3－、S2－D．加入Mg能放出H2的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、SO42－5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下1.0 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中，NH4+和H+总数大于0.1N AB．常温下，11.2 L 乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0N AC．88.0g 干冰中含有的电子对数为8.0N AD．1.2g 金刚石中含有的碳碳键数为0.4 N A6．下列有关实验原理或实验操作正确的是A．图1装置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2B．图2所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体C．用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO4•5H2O晶体以除去结晶水D．实验室常用图4装置制取少量氯气7．下列反应的离子方程式正确的是（）A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Cl2 + 2Fe2+ + 2 Br- = 4 Cl－ + 2Fe3+ + Br2B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：O H+ CO232+CO+ H2OOC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O = 2HCO3-D．用过量的冷氨水吸收SO2：SO2 + 2NH3•H2O = SO32- + 2NH4+ + H2O8．下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图5所示转化关系的是（）图59．下列叙述中，正确的是（）A．反应A2(g)＋3B2(g)=2AB3(g)在一定温度下能自发进行，则该反应的△H ＜0B．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成CuC．钙和镁的氯化物溶液蒸发结晶出来的固体都是水合物，经焙烧得相应无水盐D．用酸溶解金属铝时，溶解的速率与铝的纯度有关，纯度越高速率越大10． X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
2018届高三第一次全国大联考(江苏卷)化学卷(考试版)
化学试题 第1页（共8页） 化学试题 第2页（共8页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________绝密★启用前2018年第一次全国大联考【江苏卷】化 学（考试时间：100分钟 试卷满分：120分）注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Co 59选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．2017年世界地球日的主题是“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活——讲好我们的地球故事”。
下列做法与此相符合的是A ．废电池深埋，避免重金属污染浅层土壤或地表水B ．大力发展太阳能、风能等清洁能源，改善能源结构C ．用煤、石油代替太阳能，降低生产生活的成本D ．在洗衣粉中添加三聚磷酸钠(Na 5P 3O 10)，增强去污效果 2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．镁离子的结构示意图：B ．CH 2F 2的电子式：C ．HClO 的结构式：H —Cl —OD ．含18个中子的氯原子：1735Cl3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A ．MgO 熔点高，可用于电解冶炼镁 B ．酒精具有挥发性，可用于消毒杀菌 C ．Na 2O 2具有强氧化性，可用作供氧剂D ．Fe 粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂4．五种短周期主族元素W 、M 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。
2018高三一诊化学答案12.21
高2018届高三第一次学业抽查理科综合能力测试参考答案及评分标准化学26.（14分）(1)第二周期ⅤA族（2分）(2) ①Si3N4②AD(3)3SiO2 +2N2 +6C Si3N4 +6CO （高温换成1400℃～1500℃也可以）（2分）(4)（2分）(5)①Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O （2分）；②取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣洗净后溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成（2分）27．（15分）（1）分液漏斗（1分） A D C B (2分)（2）3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O (2分)（3）排除装置中空气（或O2），防止NO和空气中O2反应（2分）将装置中残留的NO吹入酸性KMnO4溶液中充分吸收（2分）（4）溶液颜色由无色变为紫红色，且振荡后30秒不褪色（2分）（5）CD （2分）（6）69% （2分）28.（14分）（1）-40kJ.mol-1(2分)（2）D(2分)（3）33.3%(2分)（4）P3 >P2 >P1 (2分)（5）0.0025mol·(L·min) -1(2分)（6）0.022mol·L-1(2分)94MPa(2分)35．（15分）（1）①(2分)②Fe3＋的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，结构稳定 (2分)③＜ (1分) FeO和NiO相比，阴离子相同，阳离子所带电荷相同，但r(Fe2+)>r(Ni2+)，所以FeO晶格能小，熔点低 (2分)（2）①O＞N＞C＞H (2分)②A B(2分)（3）① 2 (2分) ②(2分)36.（15分）（1）C10H17N （2分）（2）加成反应（1分）（3）（2分）（4）（2分）（2分）（5）6 （2分）（6）（每步1分，共4分）。
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2018届江苏百校联考高三化学下学期第一次联考试题题目一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题2分，共20分)1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是A.用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气B.用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放D.向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变2.下列有关化学用语表示正确的是A. CO2分子的比例模型：B.过氧化氢的电子式：C.氟原子的结构示意图：D.H2CO3的电离方程式：H2CO32H++CO32-3.下列物质性质与应用关系不正确的是A.SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色B. Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂C.MgO、Al2O3熔点高，可用于耐高温材料D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2+、K+、Br-、HCO3-B.滴入石蕊显红色的溶液：Na+、K+、S2-、NO3-C.pH=14的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-D.滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Ca2+、H+、I-、Cl-5. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.16g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NAB.2.3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NAC.100mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0.3NAD.0.3molAgNO3受热完全分解(2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑ )，用排水收集到气体的分子数为0.25NA6.下列实验装置不能达到目的的是A.装置甲：用于吸收HCl气体B.装置乙：用于除去NO2中的NOC.装置丙：可验证氨气极易溶于水D.装置丁：可形成喷泉7.下列反应的离子方程式书写正确的是A.1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积混合2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2OB.铜溶于0.5 mol.L-1的硝酸中：Cu+4H++2 NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2OC.工业上将Cl2通人石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++ SO42-═BaSO4↓+H2O8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1.5倍，Z、W同主族，下列说法正确的是A.X与Y形成原子个数比1：1的化合物只有2种B.Y、W的氧化物均为酸性氧化物C.最高价氧化物对应水化物的酸性：YD.X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构9.X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化关系中不能一步实现的是选项 X Y Z WA Na Na2O2 NaOH NaClB H2S SO2 SO3 H2SO4C Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3D AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 Al10.某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是A.b极为负极B.a极的电极反应式为2NH3+3O2--6e-═N2+3H2OC.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5D.该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变二、不定项选择题(每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共20分，全对得4分，漏选得2分，错选或多选得0分)11. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下：下列说法正确的是A.由图1可知：△H1=△H+△H2。
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2018届高三年级第一次模拟考试(七)化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23Mg 24S 32K 39Ba 137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 人类必须尊重自然、顺应自然、保护自然。
下列做法符合上述理念的是()A. 开发太阳能等新能源汽车B. 工业污水直接用于灌溉农田C. 焚烧废旧塑料防止“白色污染”D. 推广露天烧烤丰富人们饮食2. 下列化学用语表示正确的是()A. 中子数为8的氧原子：188OB. 氯离子的结构示意图：C. Na2S的电子式：D. 2丙醇的结构简式：(CH3)2CHOH3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. Si的熔点高，可用作半导体材料B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C. Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污D. Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料4. 下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是()A. 制取NO2B. 净化NO2C. 收集NO2D. 尾气处理5. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。
X与Z位于同一主族，Z 的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。
下列说法正确的是()A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)B. Y的氧化物能与氢氧化钠溶液反应C. Z的氧化物对应的水化物均为强酸D. Z的气态氢化物的稳定性比W的强6. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 氯化铁溶液溶解铜片：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋B. 氯气与水反应：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －C. 硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋4 D. Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应： Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O7. 在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是( ) A. SiO 2――→NaOH （aq ）Na 2SiO 3(aq)――→CO 2H 2SiO 3 B. MgCl 2·6H 2O ――→△MgCl 2――→通电Mg C. SO 2――→CaCl 2（aq ）CaSO 3――→O 2CaSO 4 D. Fe ――→O 2点燃Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq) 8. 通过以下反应均可获取O 2。
下列有关说法不正确的是( )①光催化分解水制氧气：2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 1＝571.6 kJ·mol －1②过氧化氢分解制氧气：2H 2O 2(l)===2H 2O(l)＋O 2(g) ΔH 2＝－196.4 kJ·mol －1③一氧化氮分解制氧气：2NO(g)===N 2(g)＋O 2(g) ΔH 3＝－180.5 kJ·mol －1 A. 反应①是人们获取H 2的途径之一 B. 反应②、③都是化学能转化为热能C. 反应H 2O 2(l)===H 2O(g)＋12O 2(g)的ΔH ＝－98.2 kJ·mol －1D. 反应2H 2(g)＋2NO(g)===N 2(g)＋2H 2O(l)的ΔH ＝－752.1 kJ·mol －1 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 能使甲基橙变红的溶液中：K ＋、Mg 2＋、NO －3、I －B. c (HCO －3)＝1 mol·L －1溶液中：Na ＋、NH ＋4、SO 2－4、OH －C. 无色透明的溶液中：Fe 3＋、Al 3＋、NO －3、SO 2－4D. c （OH －）c （H ＋）＝1012的溶液中：Ba 2＋、Na ＋、Cl －、AlO －2 10. 下列图示与对应的叙述相符合的是( )甲 乙 丙 丁 A. 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B. 图乙表示反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量C. 图丙表示0.1 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol·L －1硫酸时溶液pH 的变化 D. 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H 2SO 4至过量，溶液的导电性变化情况不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如下图所示：下列有关叙述正确的是()A. X分子中所有原子处于同一平面B. X、Y、Z均能和NaOH溶液反应C. 可用NaHCO3溶液鉴别Y和ZD. 1 mol Y跟足量H2反应，最多消耗3 mol H212. 下列说法正确的是()A. 反应2NaCl(s)===2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0B. 常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H＋)·n(OH－)不变C. 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率D. 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H2，则转移电子数为6.02×102313. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()14. 常温下，K a1(H2C2O4)＝10－1.3，K a2(H2C2O4)＝10－4.2。
用0.100 0mol·L－1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.100 0 mol·L－1 H2C2O4溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是()A. 点①所示溶液中：c(Na＋)>c(HC2O－4)>c(H2C2O4)>c(C2O2－4)B. 点②所示溶液中：c(HC2O－4)＝c(C2O2－4)C. 点③所示溶液中：c(Na＋)＝c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)D. 点④所示溶液中：c(Na＋)＋2c(H2C2O4)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋2c(C2O2－4)15. 温度为T时，在两个起始容积都为1 L的恒温密闭容器发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)ΔH<0。
实验测得：v正＝2v(H2)消耗＝2v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2(HI)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。
下列说法正确的是()A. 反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强的比为1∶3B. 两容器达平衡时：c (HI ，容器Ⅱ)>3c (HI ，容器Ⅰ)C. 温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时(平衡常数为K )，有K ＝k 正k 逆成立D. 达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I 2和0.1 mol HI ，则此时v 正>v 逆非选择题16. (12分)沉淀碳酸钙主要用于食品、医药等行业。
以精选石灰石(含有少量MgCO 3、FeCO 3杂质)为原料制备沉淀碳酸钙的工艺流程如下：(1) 流程中可以循环利用的物质有气体Ⅰ、气体Ⅱ和________(填化学式)。
(2) “碳化”时发生反应的离子方程式为____________________________，该过程中通入气体Ⅰ和气体Ⅱ的顺序是________________。
(3) 工业上常用电解氯化钠和氯化钙熔融物来制备金属钠，原理如下图所示：①电解过程中，加入氯化钙的目的是___________________________________________。
②石墨电极发生的电极反应方程式为_________________________________。
③电解得到的Na 中约含1%的Ca ，除去其中少量Ca 的方法为________________________________________________________________________。
已知部分物质的熔沸点如下表：17. (15分)化合物H 是一种用于合成药物的中间体，其合成路线流程图如下：(1) B 中的含氧官能团名称为羟基、________和________。
(2) B →C 的反应类型为________。
(3) 写出同时满足下列条件的A 的一种同分异构体的结构简式：________。
①含有苯环且遇FeCl3溶液不显色；②能发生水解反应，水解产物之一能发生银镜反应，另一水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。
(4) F的分子式为C18H20O4，写出F的结构简式：________________。
(5) 以苯、甲醛和丙酮为基础有机原料，制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)白钠镁矾(m Na2SO4·n MgSO4·x H2O)俗称硝板，工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]晶须的过程如下：向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾，保持50℃加热0.5 h，有大量的5MgCO3·3H2O生成，然后升高温度到85℃加热2 h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶须。
(1) 热解反应的方程式为________________________________________。
(2) 碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是_____________________________________。
(3) 为测定白钠镁矾的组成，进行下列实验：①取白钠镁矾3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A；②取25.00 mL溶液A，加入足量的氯化钡溶液，得白色沉淀1.165 g；③另取25.00 mL溶液A，调节pH＝10，用浓度为0.1000 mol·L－1的EDTA标准溶液滴定Mg2＋(离子方程式为Mg2＋＋H2Y2－===MgY2－＋2H＋)，滴定至终点，消耗标准溶液25.00 mL。
通过计算确定白钠镁矾的化学式(写出计算过程)。
19. (15分)利用锌冶炼废渣(ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、Al2O3、SiO2)制备ZnSO4和Fe2O3的实验流程如下：已知：“碱浸”时，NaOH溶液浓度越大，溶液越黏稠，越容易生成铝硅酸钠沉淀。
(1) “水浸”阶段需在70～80℃条件下进行，适宜的加热方式为________。