2021-2022学年人教版高中化学选修四：第一章 单元测试 Word版含答案

第一章单元测试(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．能源是当今社会进展的三大支柱之一，有专家指出：假如对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消退燃烧产物对大气的污染，还可以节省燃料，缓解能源危机。

在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )A．化学能B．热能C．生物质能D．电能【答案】B【解析】从图中可以看出：太阳能→化学能→热能。

2．下列说法中正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不肯定发生能反量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关【答案】C【解析】化学反应中发生物质变化的同时肯定伴随着能量的变化，A项错误；反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，当破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，ΔH<0，该反应为放热反应，B项错误；生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应需要吸取热量，则ΔH>0，C项正确；反应热不仅与反应物、生成物的状态有关，还与热化学方程式的化学计量数成正比，D项错误。

3．依据如下图所示的反应推断下列说法中错误的是( )A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸取能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应【答案】D【解析】由于碳酸钙受热分解是吸热反应，必有CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，焓变大于零，故A、B两项正确。

CaCO3中Ca2＋和CO2－3之间存在离子键，CO2－3中C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂；化学键断裂吸取能量，新键形成放出能量，C正确。

需要加热才能发生的反应不肯定为吸热反应，如碳的燃烧反应就是放热反应，D项错误。

4．下列叙述中正确的是( )A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH不同B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程C．需要加热的化学反应，生成物的总能量肯定高于反应物的总能量D．化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能【答案】B【解析】ΔH只与反应的始末态有关，与反应的过程无关，A选项错误；加热的目的只是促进反应发生，与反应吸热放热无关，如碳燃烧是放热反应，但反应需加热才能发生，C选项错误；化学反应中的能量变化有多种表现形式，如光能、热能、电能等，D选项错误。

【点拨】ΔH与反应条件无关，化学反应中的能量变化有多种表现形式，如光能、热能、电能等。

5．某同学用如图所示装置进行化学反应X＋2Y===2Z能量变化状况的争辩。

当往U形管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处下降，乙处上升。

下列关于该反应的叙述正确的是( )①该反应为放热反应②生成物的总能量比反应物的总能量高③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来A．①②③B．①③C．①②D．③【答案】B【解析】甲处下降，乙处上升，瓶内压强增大，温度上升，说明反应为放热反应。

【点拨】U形管中甲处下降，乙处上升。

是瓶内压强增大的原因，说明试管内的反应为放热反应。

放热反应的实质是反应物总能量大于生成物总能量。

6．已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol(NH4)2SO4的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于( ) A．＋45.2 kJ·mol－1B. －45.2 kJ·mol－1C．＋69.4 kJ·mol－1D．－69.4 kJ·mol－1【答案】A【解析】NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)生成1 mol(NH4)2SO4同时生成2 mol H2O，设NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH＝x，则由盖斯定律可得2x＋2×(－57.3 kJ·mol－1)＝－24.2 kJ·mol－1，x＝＋45.2 kJ·mol－1。

【点拨】化学反应的反应热值与反应的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。

假如一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。

7．分析如图所示各物质能量变化关系，下列热化学方程式正确的是( )A ．C (金刚石，s )＋O 2(g )===CO 2(g ) ΔH 1＝a kJ ·mol －1(a<0)B ．C (石墨，s )＋O 2(g )===CO 2(g ) ΔH 2＝b kJ ·mol －1(b>0) C ．C ＋O 2===CO 2(g ) ΔH 3＝c kJ ·mol －1(c>0)D ．C (金刚石，s )===C (石墨，s ) ΔH 4＝d kJ ·mol －1(d>0)【答案】 A【解析】 由图示知：①反应物的总能量高于生成物的总能量，即反应为放热反应；②C (金刚石，s )＋O 2(g )比C (石墨，s )＋O 2(g )能量高，说明由C (金刚石，s )===C (石墨，s )为放热反应，所以有a<0，b<0，c<0，d<0。

8．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则下列乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A ．2C 2H 2(g )＋5O 2(g )===4CO 2(g )＋2H 2O (l ) ΔH ＝－4b kJ ·mol －1B ．C 2H 2(g )＋52O 2(g )===2CO 2(g )＋H 2O (l ) ΔH ＝2b kJ ·mol －1 C ．2C 2H 2(g )＋5O 2(g )===4CO 2(g )＋2H 2O (l ) ΔH ＝－2b kJ ·mol －1 D ．2C 2H 2(g )＋5O 2(g )===4CO 2(g )＋2H 2O (l ) ΔH ＝－b kJ ·mol －1【答案】 A【解析】 0.5 mol C 2H 2燃烧生成1 mol CO 2和液态水，放出b kJ 热量，2 mol C 2H 2时放热4b kJ 。

9．白磷与氧气可发生如下反应：P 4＋5O 2===P 4O 10。

已知断裂下列化学键需要吸取的能量分别为：P —P akJ ·mol －1、P —O b kJ ·mol －1，P ===O c kJ ·mol －1、O ===O d kJ ·mol －1。

依据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH ，其中正确的是( )A ．(6a ＋5d －4c －12b) kJ ·mol －1B ．(4c ＋12b －6a －5d) kJ ·mol －1C ．(4c ＋12b －4a －5d) kJ ·mol －1D ．(4a ＋5d －4c －12b) kJ ·mol －1【答案】 A【解析】 本题考查反应热与键能的关键。

化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成。

白磷和氧气反应时，先是白磷分子中6个P —P 键和氧分子中O ===O 键断裂，再形成P 4O 10分子中的4个P ===O 键和12个P —O 键。

依据反应热(ΔH)＝反应物键能总和－生成物键能总和可知，该反应的ΔH ＝(6a ＋5d －4c －12b) kJ ·mol－1。

10．下列关于热化学反应方程式的描述中正确的是( )A ．稀HCl 和NaOH 溶液反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ /mol ，则稀H 2SO 4和稀Ba (OH )2溶液反应的热化学方程式为：12H 2SO 4(aq )＋12Ba (OH )2(aq )===12BaSO 4(s )＋H 2O (l ) ΔH ＝－57.3 kJ /molB ．1 mol CO (g )完全燃烧时放出的热量为283.0 kJ ，则2CO 2(g )===2CO (g )＋O 2(g )反应的ΔH ＝＋566.0 kJ /molC ．需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应D ．NaOH 溶液与稀H 2SO 4反应中和热的热化学方程式为2NaOH (aq )＋H 2SO 4(aq )===Na 2SO 4(aq )＋2H 2O (l ) ΔH＝－114.6 kJ /mol【答案】 B【解析】 中和热不包括浓溶液稀释、电解质溶解或电离、生成沉淀所产生的热效应，Ba 2＋与SO 2－4反应生成BaSO 4沉淀会放出热量，所以稀H 2SO 4与稀Ba (OH )2溶液反应生成1 mol H 2O 时放出的热量大于57.3 kJ ，故A 项错误；当反应逆向进行时，其反应的ΔH 数值相等，符号相反，同时应留意ΔH 必需和化学计量数相对应，故B 项正确；化学反应过程中的能量变化与反应物和生成物的总能量有关，而与反应的条件无关，故C 项错误；中和热是以生成1 mol H 2O 所放出的热量来定义的，因此书写中和热的热化学方程式时，就应以生成1 mol H 2O 为标准配平其余物质的化学计量数，如NaOH (aq )＋12H 2SO 4(aq )===12Na 2SO 4(aq )＋H 2O (l ) ΔH ＝－57.3 kJ /mol ，故D 项错误。

11．最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观看到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：下列说法正确的是( )A ．CO 和O 生成CO 2是吸热反应B ．在该过程中，CO 断键形成C 和O C ．CO 和O 生成了具有极性共价键的CO 2D ．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO 与O 2反应的过程【答案】 C【解析】 A 项，CO 和O 生成CO 2是放热反应；B 项，观看反应过程的示意图知，该过程中，CO 中的化学键没有断裂形成C 和O ；C 项，图中CO 和O 生成的CO 2分子中含有极性共价键；D 项，状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO 与O 反应的过程。

12．(双选)1.01×105Pa 下，1.0 kg 丁烷在空气中完全燃烧生成CO 2和液态水放出5×104kJ 的热量。