离子键共价键PPT课件
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4.3《化学键——共价键》(第二课时)课件
①
碘溶于四氯化碳
②
碘溶于水
③
NaCl溶于水
④
HCl气体溶于水
⑤
NaCl加热融化
⑥
NaOH加热融化
⑦
HI加热分解
⑧
Na2O2与CO2
是否断键 否 是 是 是 是 是 是 是
断什么键 无
共价键 离子键 共价键 离子键 离子键 共价键 共价键 离子键
72
5. 化学键的断裂
1
化学反应
本质：旧键的断裂，新键的生成
46
挑战自我
OCO
OCO
多写：O原子上多少个电子
47
挑战自我
OCO
OCO
成对电子不能拆开：O原子上有二对成对电子电子
48
挑战自我
OCO
OCO
49
归纳与整理
1 多原子分子，先将中心原子写写中间，其次其他原子写两边或上下 2 写出各原子的未成键电子（形成共价键），及未成键的电子
50
考考你的智慧
2 离子型物质没有结构式
Na Cl
56
考考你的智慧
请写出Na2O电子式：
Na
O
Na
2
Na
O
Na
57
看我七十二变
请写出Na2O2电子式：
OO
Na
O
O
Na
2
Na
O
O
Na
58
请你试一试
请写出下列微粒的电子式：
OH
NH4
O
H
H
HNH H
O22
2
O
O
59
牛刀小试
请写出NaOH电子式：
Na
O
化学化学键ppt课件
键长与分子结构
键长定义
实例
化学键长是指两个成键原子的核间平 均距离，它通常用于描述共价键的大 小。
例如，碳氢键的键长比氮氢键的短， 这是因为碳的原子半径比氮小，所以 碳氢键的电子密度更高。
键长与电子密度关系
一般来说，电子密度越高，化学键越 短。这是因为电子密度高，原子之间 的相互吸引更强，因此距离更近。
化学键的结构和强度决定了材料的相变温度和稳定性，对于材料的加工、使用和回收再利 用具有重要意义。
在药物设计中的应用
药物活性与化学键
药物分子中的化学键直接决定了 药物的活性。通过改变药物分子 中的化学键，可以调整药物的生 物活性，提高其治疗效果或降低
副作用。
药物设计与合成
在药物设计与合成过程中，化学 键理论为药物分子结构的优化提 供了理论指导，有助于发现和开
化学键理论的发展与完善
总结词
随着实验数据的积累和新技术的应用，化学键理论得到不断的发展和完善。
详细描述
量子化学计算方法的进步使得我们能够更精确地描述化学键的形成和断裂过程，从而更好地理解物质 的性质和反应机理。同时，新的理论模型和计算方法的提出，也为化学键理论的进一步发展提供了有 力支持。
化学键在新能源和绿色化学中的应用
。
离子键和共价键
形成方式、特点和性质上有所不同。
详细描述
离子键是由电子转移形成的化学键，通常存在于金属和非金属元素之间，其特点是形成正负离子间的相互作用。 共价键是通过电子共享形成的化学键，通常存在于非金属元素之间，其特点是形成共用电子对的相互作用。两种 化学键类型在性质和结构上有所不同，但它们在自然界和人工合成的物质中都广泛存在。
04
化学键的应用
在材料科学中的应用
《共价键》教学课件
二、共价键
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子 键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。
如:NaOH Na＋[ ··O ··H ] －
﹕﹕
过氧化钠晶体中，过氧根离子 O22-与钠离子 以离子键结合；在过氧根离子中，两
个氧原子以共价键结合。
பைடு நூலகம்
：：
·O ·
Na2O2
Na＋[ ··O · ·]2-Na＋
第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第2课时
二、共价键
问题: 1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成 离子键，非金属元素之间化合时，能形成离子键 吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的偏向 2.非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什 么方式到达稳定结构的？
探讨: 以H2、HCl分子的形成为 例
物
：：
·· ··
以NaCl为例
Na+ [ ··Cl ··]－
以为HCl例
H C··l ··
三、化学键
讨论 用化学键的观点来分析化学反
应的本质是什么？
化学反应的本质：就是旧化学键的 断裂和新化学键的形成的过程。
二、共价键
二、共价键
探讨: 以H2、HCl分子的形成为例
共用电子对
用一根短线表示 一个共用电子对
·· ·· ··
H ·＋ ·H → H H
H﹣H（结构式）
H ·＋ ·C··l：→ H
·· Cl
··
··
H﹣Cl（结构式）
结论: 在H2、HCl分子的形成过程中，没有产生电子的
得失，而是通过形成共用电子对 到达稳定结构的
三、化学键
[设计P42表]
离子键和共价键的比较
化学选修3第二章第一节共价键完整(人教版)ppt课件
σ键
s-sσ键
精选PPT课件
H H
6
(1)б键
氢原子形成氢分子的电子云描述
1S 互相靠拢 1S
电子云重叠
H—H共价键
б键的特征：
电子云为轴对称，即是以形成化学键的两个原子核的 连线为轴作旋转操作， б键电子云的图形不变。
精选PPT课件
7
电子云在两个原子核间重叠， 意味着电子出现在核间的概率增大，电 子带负电，因而可以形象的说，核间电 子好比在核间架起一座带负电的桥梁， 把带正电的两个原子核“黏结”在一起 了。
按照共价键的共用电子对理论，一个原 子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反 的电子配对成键，这就是共价键的“饱和 性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电 子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不 能形成H3、H2Cl、Cl3分子
2、共价键的形成
1、б键
氢原子形成氢分子的电子云描述
H H
H
H
小结
(1)共价键的形成条件
①成键原子要有未成对电子，且自旋方向相反，可 通过共用电子对达各自稳定结构；
②成键原子的原子轨道在空间上发生重叠 。
(2)共价键的本质
当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠 ， 自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子 核间的电子云密度增加，体系能量降低。
Cl2
NaBr
H·+ ·H
H ··H
H·+ ·C····l··
··C····l·+ Na ·
+·C·····Bl······r··
H··C····精··Cl··选N····PlCPa····T+··课l[件····B····r··]-
共价键PPT课件
(1) 电子式
H2 H ··H Cl2 ··C····l ··C···l··· N2 ··N······N··
HF
H ····F···· CO2 ∶O∶∶C∶∶O∶
H2O H····O····H
CH4
H ··H··C····H
注： N········N··——（错误） H
用电子式表示下列共价分子的形成过程
H原子最外层2电子
电子对偏 向Ｃl
Cl原子最外层8电子
氢分子的形成：
··
H ·＋ ·H → H H H﹣H（结构式）
共价键特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
氯化氢分子的形成：
H ·＋
·C····l：→ H
··
C：··l 特点： 共用电子对偏向氯原子，
氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。
共价键
定义：原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键。
成键微粒：原子 相互作用：共用电子对 成键元素：同种或不同种非金属元素
含有共价键的化合物不一定是共价化合物
﹕﹕
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以 离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价 键结合。请用电子式表示氢氧化钠。
Na+ [ ··O ··H ] －
➢ 共价键的强弱
共价键的强弱主要取决与成键原子的 半径，成键原子半径越大，则共价键越 弱。
小结：本节重点
共价键： 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 成键微粒：原子 成键本质：共用电子对 成键元素：同种元素或同类元素 电子式以及结构式的书写 化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键 的生成。
知识回顾：
某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成
化学键ppt课件
离子键强度影响因素
离子半径
离子半径越小，离子间的静电吸 引力越强，离子键强度越高。
离子电荷
离子电荷越高，离子间的静电吸 引力越强，离子键强度越高。
电子构型
离子的电子构型对离子键强度也 有影响，例如8电子构型的离子
通常具有较高的稳定性。
离子化合物性质总结
物理性质
离子化合物通常具有较高的熔点和沸点，硬度较大 ，且多为脆性。它们在水中溶解度较大，且溶解时 伴随热量的变化。
静电吸引
正负离子之间通过静电吸 引力相互靠近，形成离子 键。
离子晶体结构特点
晶体结构
离子晶体由正负离子按照 一定的规律排列而成，形 成空间点阵结构。
配位数
每个离子周围所邻接的异 号离子的数目称为该离子 的配位数。
晶格能
离子晶体中离子间的相互 作用力称为晶格能，晶格 能的大小决定了离子晶体 的稳定性和物理性质。
01
02
高分子材料
利用共价键的特性，设计合成具 有特定功能的高分子材料。
03 04
纳米材料
通过控制化学键的合成和组装， 制备具有特殊性质的纳米材料。
晶体材料
通过调控化学键的类型和参数， 制备具有优异性能的晶体材料。
06
实验方法与技术手段
Chapter
X射线衍射技术
01
X射线衍射原理
利用X射线与物质相互作用产生衍射现象，通过分析衍射图谱获得物质
其他先进实验方法介绍
核磁共振波谱法
利用核磁共振现象研究 物质结构和化学键性质 的方法，具有高分辨率 和信息量大的优点。
质谱法
通过测量离子质荷比研 究物质结构和化学键性 质的方法，可用于确定 分子式、分析复杂混合 物等。
人教版化学《化学键》PPT课件
实验步骤
制备晶体样品，进行X射线 衍射实验，收集衍射数据 ，解析晶体结构，确定化 学键类型。
应用范围
适用于研究离子键、共价 键等多种类型的化学键， 特别适用于研究晶体结构 。
红外光谱法研究化学键
红外光谱原理
利用物质吸收红外光后产生的振 动和转动能级跃迁，分析物质的
结构和化学键类型。
实验步骤
制备样品，进行红外光谱实验，收 集光谱数据，解析光谱信息，确定 化学键类型。
利用金属键的性质可以合成具有特殊 功能的材料，如超导材料、储氢材料 等。
金属键的应用广泛，如制造导线、电 极、催化剂等。
05
化学键与物质性质的关系
化学键对物质物理性质的影响
01
02
03
熔点、沸点
离子键和共价键的强度影 响物质的熔点和沸点。离 子键越强，熔点越高；共 价键越强，沸点越高。
硬度
化学键的强度决定了物质 的硬度。离子键和共价键 越强，物质越硬。
化学性质多样性
不同类型的化学键导致物质具有 不同的化学性质。例如，离子键 形成的物质易溶于水，而共价键 形成的物质可能具有不同的溶解
性、酸碱性等。
化学键在材料科学中的应用
纳米材料
利用化学键的特性，可以合成出 具有特定形状和功能的纳米材料 。
生物医用材料
利用化学键的特性，可以设计出 与生物体相容性良好的医用材料 ，如生物降解材料、生物活性材 料等。
化学键的形成与性质
形成
原子或离子之间通过电子的转移或共 享形成化学键。
性质
不同类型的化学键具有不同的性质， 如离子键具有较强的极性和较高的熔 点，共价键具有方向性和饱和性，金 属键具有导电性和延展性等。
化学键在化学反应中的作用
完整版第三节-化学键PPT课件
Na+ Ca2+
阳离子的电子式：简单阳离子 的电子式就是它的离子符号， 复杂阳离子（NH4＋）例外。
[：O····：]2[：C··l ：]-
··
阴离子的电子式:不但要画出最外层电 子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来， 并在右上角标出所带电荷“n-”。
离子化合物的电子式：
由阴、阳离子的电子式组成，但相同 离子不能合并
巩固练习
写出CaO、MgCl2的电子式。
××
Ca2+[ O ]2××
×× ××
××
××
×× ××
×× ××
[ Cl ]-Mg2+[ Cl ]-
××
××
4、用电子式表示离子化合物的形成程
左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电
子式，中间用
连接.
例：K S
2-
K KSK
Br Mg Br
Br Mg2 Br
二、离子键
1、概念：带相反电荷的离子的相互作用叫做 离子键。
注意 键—— 现代汉语词典解释:
““成使插键轴门粒与的齿金子轮属：棍、子皮阴带。、轮”等阳连离接子并固定在一起的零件。” “成键键”实的作质用：是连静接电物体作,用使之（合静而电为引一力。和斥力）
成键过程：得失电子（形成具有稳定结构的离子）——阴阳
在氯化钠中
Na+和Cl- 间
存在哪些作
用力？
Na+
Cl－
思考
1.Na和Cl为什么能结合形成NaCl？
Na失电子形成Na+，Cl得电子形成Cl由于静电作用形成了NaCl。
2.Na+和Cl-之间的静电作用是不是只有相互
吸引力，使它们能够无限接近呢？
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（5）离子键的形成过程：左边写出形成 物质的所有原子的电子式，右边写出离 子化合物的电子式，左右用箭头连接。 只用“→”表示形成过程，而不用“=”。
2021/3/7
CHENLI
15
2．用电子式表示下列物质的形成过程：
(1)Na2O
(2)CaF2
答案
2021/3/7
CHENLI
16
3．下列化合物的电子式书写正确的是
2021/3/7
CHENLI
9
二、电子式 概念：在元素符号周围用小黑点“.”或小叉 “×”来表示原子的最外层电子的式子。
⑴、原子的电子式：
H O Cl Mg Na
2021/3/7
CHENLI
10
⑵、离子的电子式：
简单阴离子: 一般用
①阴离子的电子式
Cl
2-
O
n-
R 表示
2-
S
复杂的阴离子: 使每一个原子达到稳定结
非金属元素（VIA，VIIA）形成的化合物，如
NaCl、Na2O、Na2O2等。 2）、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。 如Na2CO3、MgSO4 3）、 铵盐。如NH4Cl 4）、强碱。如NaOH
2021/3/7
CHENLI
8
离子键的强弱
• 根据离子键的成因，离子键的强弱取决 于成键离子的半径以及所带电荷数，由 于两者一般不矛盾，所以通常可以直接 通过阴阳离子的半径大小来判断离子键 的强弱。
Mg2 Cl 2 ×
Na2 O × 2-
2021/3/7
CHENLI
12
⑷、用电子式表示离子化合物的形成过程
左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电
子式，中间用
连接.
例：K S
2-
K KSK
Br Mg Br
Br Mg2 Br
注意:用弧形箭头表示电子转移的方向.
2021/3/7
CHENLI
13
[归纳与整理] (1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。
20
一、共价键的概念
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用
2、成键粒子：原子
3、成键作用力：“共用电子对”与两原子核的作用
4、成键规律：一般同种或不同种非金属元素之间 5、存在： 非金属单质、共价化合物
讨论：只有非金属间才能形成共价键？
2021/3/7
特殊：AlCCHElN3LI、BeCl2
化学键：
1.定义：把相邻的两个或多个原子间强烈的 相互作用叫做化学键 离子键
2.种类： 共价键
2021/3/7
CHENLI
1
离子键
2021/3/7
CHENLI
2
氯化钠样品和氯化钠晶体结构示意图
2021/3/7
CHENLI
取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层）， 再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用 酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯 气的集气瓶倒扣在钠的上方。
现象： 剧烈燃烧，发出淡黄色的火焰，有
大量的白烟。
化学方程式： 2Na+Cl2 =加=热 2NaCl
2021/3/7
CHENLI
4
思考题？
从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成 新的物质氯化钠，若从微观角度考虑， 又该如何解释呢？（在加热的情况下 氯气分子先被破坏分化成氯原子，氯 原子在和钠原子组合生成新的物质）
❖HCl分子不是通过离子键来形成，是通过 什么方式结合的呢？
2021/3/7
CHENLI
19
原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫做共价键。
氯化氢分子的形成：
共用电子对
··
：
H ·＋ ·C····l →
H
··
C····l
氢分子的形成：
··
H ·＋ ·H → H H
2021/3/7
CHENLI
(D)
解析 A 项中 Cl－不能合并书写；B 项中 S2－所带电 荷标注方式错误；C 项中 Mg2＋不应带“[ ]”。
2021/3/7
CHENLI
17
共价键
2021/3/7
CHENLI
18
··
问题
·· ❖H·和 C··l原·子形成HCl过程中，能否形
成离子键？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获 得电子的倾向。
-构 OH
简单的阳离子: 即离子符号
②阳离子的电子式 如Mg2 Na H+
如NH4+:
复杂的阳离子: 要注明最外层电子数
H+
及电荷数
H N ．H
2021/3/7
H
CHENLI
11
⑶、离子化合物的 由阳离子的电子式和阴离子的电 电子式：子式组合而成.
Na Cl
2-
Na O Na
Cl Mg2 Cl
注意:相同的离子不能合并写（每个离子都 要单独写）,一般对称排列. 如：
2、成键的原因： 电子得失
3、成键的粒子：带相反电荷的离子
4、成键的性质： 静电作用（吸引和排斥）
5、成键元素：活泼的金属元素与活泼的非 金属元素
6、存在物质： 离子化合物(含有离子键的化
2021/3/7
合CH物ENLI 叫离子化合物)
7
哪些化合物是离子化合物？
1）、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的
那么氯原子和钠原子又是以怎样方 式结合在一起的？他们之间存在什么 样的作用力？
2021/3/7
CHENLI
5
氯化钠的形成过程：
不稳定
电子转移
1
较稳定
在氯化钠中
Na+和Cl- 间
存在哪些作
用力？
Na+
2021/3/7
CHENLI
Cl－
6
一、离子键
1、定义： 人们把带相反电荷的离子之间的 相互作用称为离子键。
21
2021/3/7
CHENLI
22
.. ..
..
.. .. .. 一对共用电子对 H H :C..l:C..l: H C..l
..
两对共用电子对
........ ..
.. ..
OCO
三对共用电子对
N........
..
N
结构式： 用一条短线来表示原子间的一对共用电子对 省略其余的电子
H-H Cl-Cl O=C=O N N
2021/3/7
CHENLI
23
球棍模型
H2O 折线型
NH3 三角锥型
CH4 正四面体
2021/3/7
CHENLI
CO2 直线型
24
用电子式表示共价化合物
书写要求：
1.每个原子均应达到稳定的结构 2.不加中括号[ ]，不标正负电荷数 3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个 电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成 几对共用电子对（即几个共价键）
(2)简单阳离子的电子式：用离子符号来表 示。 (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在 右上角标出“n-”电荷字样。
(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的 电子式组成，但对相同离子不能合并（即 每个离子都要单独书写）。
2021/3/7
CHENLI
14
AB型 A2B型 AB2型
2021/3/7
CHENLI
15
2．用电子式表示下列物质的形成过程：
(1)Na2O
(2)CaF2
答案
2021/3/7
CHENLI
16
3．下列化合物的电子式书写正确的是
2021/3/7
CHENLI
9
二、电子式 概念：在元素符号周围用小黑点“.”或小叉 “×”来表示原子的最外层电子的式子。
⑴、原子的电子式：
H O Cl Mg Na
2021/3/7
CHENLI
10
⑵、离子的电子式：
简单阴离子: 一般用
①阴离子的电子式
Cl
2-
O
n-
R 表示
2-
S
复杂的阴离子: 使每一个原子达到稳定结
非金属元素（VIA，VIIA）形成的化合物，如
NaCl、Na2O、Na2O2等。 2）、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。 如Na2CO3、MgSO4 3）、 铵盐。如NH4Cl 4）、强碱。如NaOH
2021/3/7
CHENLI
8
离子键的强弱
• 根据离子键的成因，离子键的强弱取决 于成键离子的半径以及所带电荷数，由 于两者一般不矛盾，所以通常可以直接 通过阴阳离子的半径大小来判断离子键 的强弱。
Mg2 Cl 2 ×
Na2 O × 2-
2021/3/7
CHENLI
12
⑷、用电子式表示离子化合物的形成过程
左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电
子式，中间用
连接.
例：K S
2-
K KSK
Br Mg Br
Br Mg2 Br
注意:用弧形箭头表示电子转移的方向.
2021/3/7
CHENLI
13
[归纳与整理] (1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。
20
一、共价键的概念
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用
2、成键粒子：原子
3、成键作用力：“共用电子对”与两原子核的作用
4、成键规律：一般同种或不同种非金属元素之间 5、存在： 非金属单质、共价化合物
讨论：只有非金属间才能形成共价键？
2021/3/7
特殊：AlCCHElN3LI、BeCl2
化学键：
1.定义：把相邻的两个或多个原子间强烈的 相互作用叫做化学键 离子键
2.种类： 共价键
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CHENLI
1
离子键
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CHENLI
2
氯化钠样品和氯化钠晶体结构示意图
2021/3/7
CHENLI
取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层）， 再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用 酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯 气的集气瓶倒扣在钠的上方。
现象： 剧烈燃烧，发出淡黄色的火焰，有
大量的白烟。
化学方程式： 2Na+Cl2 =加=热 2NaCl
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CHENLI
4
思考题？
从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成 新的物质氯化钠，若从微观角度考虑， 又该如何解释呢？（在加热的情况下 氯气分子先被破坏分化成氯原子，氯 原子在和钠原子组合生成新的物质）
❖HCl分子不是通过离子键来形成，是通过 什么方式结合的呢？
2021/3/7
CHENLI
19
原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫做共价键。
氯化氢分子的形成：
共用电子对
··
：
H ·＋ ·C····l →
H
··
C····l
氢分子的形成：
··
H ·＋ ·H → H H
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CHENLI
(D)
解析 A 项中 Cl－不能合并书写；B 项中 S2－所带电 荷标注方式错误；C 项中 Mg2＋不应带“[ ]”。
2021/3/7
CHENLI
17
共价键
2021/3/7
CHENLI
18
··
问题
·· ❖H·和 C··l原·子形成HCl过程中，能否形
成离子键？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获 得电子的倾向。
-构 OH
简单的阳离子: 即离子符号
②阳离子的电子式 如Mg2 Na H+
如NH4+:
复杂的阳离子: 要注明最外层电子数
H+
及电荷数
H N ．H
2021/3/7
H
CHENLI
11
⑶、离子化合物的 由阳离子的电子式和阴离子的电 电子式：子式组合而成.
Na Cl
2-
Na O Na
Cl Mg2 Cl
注意:相同的离子不能合并写（每个离子都 要单独写）,一般对称排列. 如：
2、成键的原因： 电子得失
3、成键的粒子：带相反电荷的离子
4、成键的性质： 静电作用（吸引和排斥）
5、成键元素：活泼的金属元素与活泼的非 金属元素
6、存在物质： 离子化合物(含有离子键的化
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合CH物ENLI 叫离子化合物)
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哪些化合物是离子化合物？
1）、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的
那么氯原子和钠原子又是以怎样方 式结合在一起的？他们之间存在什么 样的作用力？
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CHENLI
5
氯化钠的形成过程：
不稳定
电子转移
1
较稳定
在氯化钠中
Na+和Cl- 间
存在哪些作
用力？
Na+
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Cl－
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一、离子键
1、定义： 人们把带相反电荷的离子之间的 相互作用称为离子键。
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.. ..
..
.. .. .. 一对共用电子对 H H :C..l:C..l: H C..l
..
两对共用电子对
........ ..
.. ..
OCO
三对共用电子对
N........
..
N
结构式： 用一条短线来表示原子间的一对共用电子对 省略其余的电子
H-H Cl-Cl O=C=O N N
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球棍模型
H2O 折线型
NH3 三角锥型
CH4 正四面体
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CO2 直线型
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用电子式表示共价化合物
书写要求：
1.每个原子均应达到稳定的结构 2.不加中括号[ ]，不标正负电荷数 3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个 电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成 几对共用电子对（即几个共价键）
(2)简单阳离子的电子式：用离子符号来表 示。 (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在 右上角标出“n-”电荷字样。
(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的 电子式组成，但对相同离子不能合并（即 每个离子都要单独书写）。
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AB型 A2B型 AB2型