高中化学必修一总结

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高中化学必修一:知识点总结及常考题型唐青春第一章:从实验学化学

第一节:化学实验基本方法

一、化学实验室安全

【知识点】1、了解安全措施

2、掌握正确的操作方法

3、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法

4、能识别一些化学品安全标识。

二、混合物的分离和提纯

【知识点】1、过滤和蒸发

2、除杂原则

三、蒸馏、萃取和分液

【概念】蒸馏:利用液态混合物中各组成成分的沸点不同,用加热的方法将其分离的操作。

1、实验原理

2、蒸馏操作注意事项

【概念】萃取和分液:利用溶质在互不相溶溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从另一溶液中提取的操作。

【知识点】1、萃取剂选择条件

2、在萃取过程中要注意:

3、分液时操作要点

4、操作步骤

5、萃取和分液的应用

常考题型:

题型一、实验事故处理题

题型二、实验操作(操作顺序与步骤)

题型三、实验原理(实验装置图)

题型四、实验仪器

题型五、离子的检验

第二节:化学计量在实验中的应用

一、物质的量的单位――摩尔

【概念】一、物质的量:表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

【知识点】1、物质的量的单位

2、标准

3、物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数(符号为N)之间的关系

【概念】二、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量

【知识点】1、摩尔质量、式量、1mol物质的质量的区别与联系

2、物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系

常考题型:

题型一:物质的量、摩尔质量及其单位

题型二:阿伏伽德罗常数及其判断

题型三:物质的量、物质的质量与微粒数的关系

二、气体摩尔体积

【概念】一、气体摩尔体积:单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积.

1、影响物质体积大小的因素

a、粒子数目

b、粒子的大小

c、粒子之间的距离

2、物质的量( n ) 、气体体积( V )和气体摩尔体积( Vm )三者之间的关系

3、标准状况下气体摩尔体积

【概念】二、阿伏伽德罗定律

【知识点】1、使用的对象、条件、结论。

2、推论1(适合所有气体)

3、推论2同温同压下,气体密度之比等于摩尔质量之比。

4、推论3同温同体积下,气体压强比等于气体物质的量之比,也等于分子数之比.

5、推论4同温同压同体积气体的质量之比等于其相对分子质量之比.

6、推论5同温同压同质量的不同气体的体积之比与其摩尔质量成反比.

常考题型:

题型一:决定物质体积的因素

题型二:其他摩尔体积及其计算(Vm)

题型三:阿伏伽德罗定律及其推论

三、物质的量在化学实验中的应用

【概念】一、物质的量浓度:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。符号:CB;单位:mol/L或mol/m3。

【知识点】1、溶液、溶液的组成、溶液组成的表示方式。

2、计算式

3、1mol/L含义:1L溶液中含有1mol溶质

4、溶质的质量分数与物质的量浓度的区别

二、物质的量浓度溶液有关计算

1.、基本量的换算

2.、溶质微粒数目或浓度的计算

3、电荷守恒的计算

4、有关溶液稀释的计算

5、有关化学方程式的计算

三、一定物质的量浓度溶液的配制

1、容量瓶相关知识

2、配置步骤

3、一定物质的量浓度溶液配制误差分析

常考题型:

题型一:物质的量浓度及其综合计算

题型二:溶液浓度及其微粒数浓度的计算

题型三:一定C的溶液配制及误差分析

题型四:溶液混合和稀释的计算

第二章:化学物质及其变化

第一节:物质的分类

一、简单的分类法及其应用

【知识点】1、化学物质及化学反应的分类

2、简单的分类法(交叉和树状)

常考题型:

题型一:常见物质和反应的分类

题型二:根据分类来研究性质

二、分散系及其分类

【概念】一、分散系:一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系【知识点】1、分散系、分散质、分散剂

2、分散系分类

【概念】二、胶体:分散质微粒的直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

【知识点】1、溶液,胶体,浊液的区别

2、胶体的制备(水解法, 反应法, 溶解法,机械法)

3、胶体的提纯:半透膜渗析法

4、胶体的分类

三、胶体的性质

【知识点】1、丁达尔效应(区分胶体和溶液)

2、布朗运动现象—力学性质

3、电泳现象——电学性质

4、胶体的聚沉

5、胶体性质的运用

常考题型:

题型一:认识常见胶体

题型二:胶体的性质

题型三:胶体的应用

第二节:离子反应

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

【概念】一、电解质和非电解质:在水溶液里或熔化状态下能够(不能够)导电的化合物【知识点】1、对电解质和非电解质概念的理解

2、从电离的角度认识酸碱盐

【概念】二、电离:电解质溶于水或受热熔化离解成自由移动的离子的过程叫电离

【知识点】1、电离方程式

2、电离方程式的书写规则

3、电解质溶液导电能力强弱的影响因素:

①离子浓度:离子浓度越大导电性越强

②离子所带电荷:离子带电荷越多导电性越强

常考题型:

题型一:电解质非电解质的判断

题型二:电离方程式的书写

题型三:电解质与导电

二、离子反应及其发生的条件

【知识点】一、离子反应

1、离子反应方程式书写(写、拆、删、查)

2、离子反应发生的条件

3、离子的检验

【知识点】二、离子共存问题

1、注意有色离子:

2、酸性溶液中不能大量共存的离子:

3、碱性溶液中不能大量共存的离子

4、生成难溶物的离子不能共存:

5、生成微溶物的离子间不能大量共存

6、相互间发生氧化还原反应的离子不能共存:

常见题型:

题型一:离子方程式的书写

题型二:离子方程式正误判断

题型三:离子共存

题型四:离子的检验

第三节、氧化还原反应

【概念】一、氧化还原反应:有电子转移的反应

【知识点】1、氧还还原反应的认识

a、从得失氧的角度认识

b、从化合价升降的角度认识

c、从电子转移的角度认识

【知识点】2、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

【知识点】3、氧化还原反应的表示方法------双线桥法、单线桥法

【知识点】4、常见氧化剂和还原剂

【知识点】5、氧化性、还原性强弱的判断

a、根据元素的化合价

b、根据氧化还原反应方程式

c、根据金属活动性顺序表

d、根据非金属活动性顺序进行判断

e、根据反应的难易程度(或条件的高低)

f、某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性还与温度、浓度、酸碱度

g、同种元素,一般情况下,高价的比低价的氧化性更强

【知识点】6、氧化还原反应基本规律

a、价态律

b、归中定律

c、守恒律

d、先后律: 同等条件下,谁强谁先反应。

f、歧化规律

【知识点】7、氧化还原反应方程式的配平

a、配平原则:化合价升降总数相等

b、配平步骤:标变价→列变化→求总数→配系数→细检查

常考题型:

题型一:氧化还原反应的判断

题型二:氧化剂还原剂及其性的判断

题型三:

第三章:金属及其化合物

第一节:金属的化学性质

一、金属与非金属、酸、碱、盐、水反应

【知识点】一、金属的通性

1、物理通性

2、化学通性

【知识点】二、金属与非金属的反应

1、钠与氧气的反应

2、铁、镁和铝分别与氧气反应

3、铝与氧气的反应

4、钠的化学性质:

【知识点】三、金属跟酸和水的反应

1、金属与水的反应

①、钠与水反应

②、铁粉与水蒸气反应

2、金属与酸的反应

3、金属与盐溶液的反应

常考题型:

题型一:金属的通性

题型二:金属与非金属反应

题型三:金属与水酸碱盐反应

二、铝的两性及化学计算

【知识点】1、铝与氢氧化钠溶液的反应(氧化铝、氢氧化铝)【知识点】2、金属结构及其性质关系

【知识点】3、比较金属活动性强弱的实验方法

【知识点】4、物质的量在化学方程式中的应用

a、计算基本步骤

b、计算中常用的方法

常考题型:

题型一:铝三角的转化

题型二:化学计量数在计算中的应用

第二节:几种重要的化合物

一、钠的重要化合物

【知识点】1、氧化钠和过氧化钠

【知识点】2、碳酸钠和碳酸氢钠

【知识点】3、焰色反应

常考题型:

题型一:钠的氧化物

题型二:钠与水和二氧化碳反应

题型三:碳酸钠与碳酸氢钠

题型四:颜色反应

【知识点】二、铝的重要化合物

1、氧化铝

2、氢氧化铝

3、有关铝三角的基本图象

常考题型:

题型一:氧化铝与氢氧化铝

题型二:铝三角的应用

题型三:氢氧化铝及其图像题

【知识点】三、铁的重要化合物

1、铁的氧化物

2、铁的氢氧化物

3、铁盐和亚铁盐

a、Fe3+离子的检验

b、Fe2+离子的氧化性

常考题型:

题型一:铁的氧化物和氢氧化物

题型二:Fe2+与Fe3+ 的转化及检验

题型三:氢氧化亚铁的制备

第三节、用途广泛的金属材料

【概念】合金:由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

【知识点】一、常见合金的重要应用

1、铜合金

2.铁合金:用量最大、用途最广的合金(钢)

3、其它常见的合金

【知识点】二、正确选用金属材料:

常考题型:

题型一:合金的概念及应用

题型二:合金的使用及应用

题型三:有关合金的计算

第四章:非金属及其化合物

第一节:无机非金属材料的主角-------硅

一、二氧化硅和硅酸

【知识点】一、C与Si性质对比

1、二氧化硅

①结构

②存在、用途、性质

③SiO2的结构

2、硅酸(H2SiO3)

(1)制取:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

(2)性质:

常考题型:

题型一:二氧化硅的机构及性质

题型二:硅酸的性质及制备

题型三:与二氧化硅相关的除杂提纯

二、硅酸盐和单质硅

【概念】一、硅酸盐:硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。

1、硅酸盐的性质

2、硅酸盐组成的表示

3、最常见的硅酸盐——Na2SiO3

4、三种常见的硅酸盐产品

【知识点】二、硅单质

1、物理性质

2、化学性质

3、工业制法

4、用途

常考题型:

题型一:硅与二氧化硅的性质

题型二:硅酸盐与无机非金属材料

第二节:富集在海水中的元素-------氯

一、氯气

【知识点】1、氯元素

【知识点】二、氯气的性质

1.物理性质

2、氯气的化学性质

(1)、氯气与金属反应

(2)、氯气与某些非金属反应

(3)、氯气与水的反应

(4)、与碱溶液的反应

(5)、与盐溶液的反应

常考题型:

题型一:氯气的性质

题型二:氯水的成分

题型三:氯气的制法

二、成盐元素---卤素氯离子的检验

【知识点】一、成盐元素(卤素)及其单质比较

【知识点】二、卤离子(Cl-)的检验

1、试剂:AgNO3溶液、稀硝酸

2、方法和结论:

【知识点】三、氯气的实验室制备

1、反应原理

2、发生装置

3、净化装置

4、收集装置

5、尾气吸收

常考题型:

题型一:卤离子的检验

题型二:卤单质

题型三:卤素与其他类卤素相互转化

第三节:硫和氮的氧化物

一、硫的氧化物

【知识点】硅

1.存在形式:

2.物理性质:黄色晶体,俗称硫黄

3.化学性质:

【知识点】二氧化硫的性质

1、物理性质

a、用PH试纸检验试管内水溶液酸碱性。

b、向试管中水溶液滴加品红溶液,振荡,观察【知识点】2、SO2的化学性质:

a具有酸性氧化物的通性

(1)、与H2O反应

(2)、与碱反应

(3)、与碱性氧化物反应:

(4)、SO2的漂白性

(5)、具有较强的还原性:

(6)、具有氧化性

3、SO2的用途

【知识点】3、三氧化硫

a、SO3的物理性质

b、SO3的化学性质

常考题型:

题型一:二氧化硫的性质及漂白

题型二:硫单质及其氧化物的反应

题型三:二氧化硫与二氧化碳的对比

二、氮的氧化物

【知识点】一氧化氮和二氧化氮

1、NO和NO2的生成:

2、NO和NO2的物理性质

3、NO和NO2的化学性质

4、SO2和NO2的回收利用

常考题型:

题型一:氮的氧化物的性质

题型二:NOx溶于水的计算

第四节:氨、硝酸、硫酸

一、氨(NH3)

【知识点】1、氨气制法:

氨气的实验室制法:

制取装置:固固加热装置

【知识点】2、氨的性质

a、氨的物理性质

b、氨气的化学性质

⑴氨与水反应

⑵氨与酸反应

⑶氨与氧气反应

【知识点】3、氨的用途

【概念】4、铵盐:由铵根离子(NH4+)与酸根离子构成的化合物叫铵盐.

a、铵盐的化学性质:

①铵盐受热易分解:

②铵盐与碱反应

常考题型:

题型一:氨气的性质(喷泉及检验)

题型二:氯气的实验室制法

题型三:铵盐的性质

二、硫酸

【知识点】1、稀硫酸(H2SO4)

a、稀硫酸具有酸的通性:H2SO4=2H++SO42-

【知识点】2、浓硫酸:

a、物理性质

b、浓硫酸的特性

⑴吸水性

⑵脱水性

⑶浓硫酸的强氧化性

①与金属铜的反应

②与某些非金属反应

⑷浓硫酸的热稳定性

【知识点】3、硫酸的用途

常考题型:

题型一:浓硫酸的特性(稀释)

题型二:浓硫酸和稀硫酸

题型三:浓硫酸与金属反应

题型四:硫酸根的检验

三、硝酸

【知识点】1、硝酸的物理性质:

【知识点】2、(硝酸的化学性质

a、具有酸的通性

b、不稳定性

(【知识点】3、硝酸具有强氧化性:浓硝酸与铜的反应:

常考题型:

题型一:硝酸的性质

题型二:金属与硝酸反应

体系三:金属与混反应(硝酸+硫酸)

高中化学必修二知识点归纳总结大全

高中化学必修二知识点归纳总结 第一章物质结构元素周期律 一、原子结构 质子(Z个) 原子核注意: 中子(N个) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 1.)原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子(Z个) ★熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布: H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2; ③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。 电子层:一(能量最低)二三四五六七 对应表示符号: K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则: ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ......的各元素从左到右排成一横行 ..。(周期序数=原子的电子层数) ③把最外层电子数相同 ........的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 ..。 主族序数=原子最外层电子数 2.结构特点: 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元(7个横行)第四周期 4 18种元素 素(7个周期)第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期 7 未填满(已有26种元素) 表主族:ⅠA~ⅦA共7个主族 族副族:ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB,共7个副族 (18个纵行)第Ⅷ族:三个纵行,位于ⅦB和ⅠB之间 (16个族)零族:稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增 而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化 ...................的必然结果。

高中化学必修2知识点总结归纳

高中化学必修2知识点总结归纳 高中化学必修2知识点总结归纳 ★熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布: H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。 电子层:一(能量最低)二三四五六七 对应表示符号: K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则: ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数=原子的电子层数) ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下

排成一纵行。 主族序数=原子最外层电子数 第ⅠA族碱金属元素:Li Na K Rb Cs Fr (Fr是金属性最强的元素,位于周期表左下方) 第ⅦA族卤族元素:F Cl Br I At (F是非金属性最强的元素,位于周期表右上方) ★判断元素金属性和非金属性强弱的方法: (1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难); ②氢氧化物碱性强(弱);③相互置换反应(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 (2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④相互置换反应(强制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。 相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 (4)电极名称及发生的反应: 负极:较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应, 电极反应式:较活泼金属-ne-=金属阳离子 负极现象:负极溶解,负极质量减少。 正极:较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应, 电极反应式:溶液中阳离子+ne-=单质 正极的现象:一般有气体放出或正极质量增加。 (5)原电池正负极的判断方法:

高中化学方程式总结整理

1 高中化学方程式 一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H) 1、氧化性: F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素:ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过 量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3PCl5 Cl 2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+CuCuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中:Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl?) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br?=2Cl?+Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I?=2Cl?+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3FeFe3O4 O2+K===KO2 S+H 2H2S 2S+CCS2S+ZnZnS S+Fe FeS (既能由单质制取,又能由离子制取) S+2CuCu 2S (只能由单质制取,不能由离子制取) 3S+2AlAl2S3 (只能由单质制取,不能由离子制取) N 2+3H2催化剂 高温高压2NH3 N2+3MgMg3N2 N2+3CaCa3N2 2 N 2+3BaBa3N2 N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N 2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN P 4+6H24PH3P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2 H 2+2Li2LiH 2、还原性

人教版化学必修二期末测试题附解析答案

一、选择题 1.3 2He可以作为核聚变材料。下列关于3 2 He的叙述中,正确的是( ) A.质子数为2 B.电子数为3 C.中子数为2 D.质量数为2 2.目前世界上最重要的气态化石燃料是( ) A.水煤气B.一氧化碳C.天然气D.氢气3.下列物质中,属于天然有机高分子化合物的是( ) A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.油脂4.在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到( ) A.合金B.半导体材料C.催化剂D.农药5.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品,可选用的适宜方法是( ) A.滴加盐酸B.滴加浓硫酸 C.滴加氢氧化钠溶液D.滴加浓硝酸 6.卤族元素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是( ) A.单质熔、沸点逐渐降低B.单质的氧化性逐渐增强 C.原子半径逐渐增大D.气态氢化物稳定性逐渐增强7.下列金属中,通常采用热还原法冶炼的是( ) A.Na B.Al C.Fe D.Ag 8.下列关于甲烷分子结构的叙述中,正确的是( ) A.甲烷分子中C、H原子间是离子键B.甲烷分子的空间结构是正方体C.甲烷的结构式为CH4D.甲烷分子中4个碳氢键完全相同9.下列有关物质用途的说法中,不正确的是( ) A.可用氨气制氮肥B.可用氯气制漂白粉 C.可用蔗糖制食品D.可用工业酒精勾兑白酒 10.废电池必须进行集中处理的首要原因是( ) A.充电后可再使用 B.回收利用石墨电极和金属材料 C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D.防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品

11.山梨酸(CH 3—CH =CH —CH =CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中,不正确的是( ) A .可与钠反应 B .可与碳酸钠溶液反应 C .可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D .可生成高分子化合物 12.下列关于右图所示原电池装置的叙述中,正确的是( ) A .铜片是负极 B .铜片质量逐渐减少 C .电流从锌片经导线流向铜片 D .氢离子在铜片表面被还原 13.可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A .酒精和碘 B .苯和水 C .乙酸和水 D .溴和四氯化碳 14.已知反应A +B =C +D 的能量变化如图所示,下列说法正确的是( ) A .该反应为放热反应 B .该反应为吸热反应 C .反应物的总能量高于生成物的总能量 D .该反应只有在加热条件下才能进行 15.下列反应中,光照对反应几乎没有影响的是( ) A .氯气与氢气反应 B .次氯酸分解 C .甲烷与氯气反应 D .甲烷与氧气反应 16.下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A .乙烷 B .甲烷 C .苯 D .乙烯 17.下列化学用语表达正确的是( ) A .一氯乙烷的结构式CH 3Cl B .丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3 C .四氯化碳的电子式 D .苯的分子式 18.下列对能量转化的认识中,不正确的是( ) A .电解水生成氢气和氧气时,电能主要转化为化学能 稀硫酸 Cl ····Cl Cl ····C Cl

高中化学必修2知识点归纳总结大全

高中化学必修2知识点归纳总结大全 第一章物质结构元素周期律 一、原子结构 1. 原子(A z X )原子核质子(Z 个) 中子( N 个) 核外电子( Z 个) 注意:质量数 (A) =质子数 (Z) +中子数 (N) 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 原子的核外电子数 ★熟背前 20 号元素,熟悉 1 ~ 20 号元素原子核外电子的排布: H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2. 原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里; ②各电子层最多容纳的电子数是 2n2 ;③最外层电子数不超过 8 个( K 层为最外层不超过 2 个),次外层不超过 18 个,倒数第三层电子数不超过 32 个。 电子层:一(能量最低)二三四五六七 对应表示符号: K L M N O P Q 3. 元素、核素、同位素 元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 ( 对于原子来说 ) 二、元素周期表 1. 编排原则:①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数=原子的电子层数) ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。 主族序数=原子最外层电子数 2. 结构特点: 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2 种元素 短周期第二周期 2 8 种元素 周期第三周期 3 8 种元素 元( 7 个横行、第四周期 4 18 种元素

高中化学方程式总结

最新高中化学方程式汇编﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡无机化学反应方程式﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡§1◆碱金属元素 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2Na2O2 4Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S(爆炸) 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.) Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑ 4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑ NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3 2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2(多量)== NaHCO3 Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)===NaHSO3NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4 CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑ 2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2Mg O+ H2O Cu(OH)2Cu O+ H2O 2Al(OH)3Al 2O3 + 3H2O CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl §2卤族元素 Cl2+Cu Cu Cl23Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H22HCl 3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl5 Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClO

人教版高中化学必修2期末测试题(一)

人教版高中化学必修2期末测试题(一) 姓名:___________班级:___________得分:___________ 1、本套试卷满分:100分考试时间:120分钟 一、选择题(48分) 1.“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2),氧化剂是液态的N2O4,已知1.5 g偏二甲肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50 kJ。下列说法不正确 ...的是( )。 A.燃料在火箭发动机中燃烧主要是将化学能转化为热能和机械能 B.偏二甲肼在N2O4中的燃烧反应是放热反应 C.该反应中偏二甲肼和N2O4总能量低于CO2、N2和H2O的总能量 D.偏二甲肼在N2O4中燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O 2.下列说法正确的是( )。 A.需要加热才能发生的反应是吸热反应 B.吸热反应一定需要加热才能发生 C.所有的分解反应都是吸热反应 D.需要持续加热才能发生的反应是吸热反应 3.下列有关化学用语的表示正确的是 A.中子数为18的氯原子:3517Cl B.二氧化碳分子的比例模型: C.HClO的电子式: D.对羟基苯甲醛的结构简式: 4.下列事实不能 ..说明非金属性Cl>I的是()。 A.Cl2+2I-==2Cl-+I2 B.稳定性:HCl>HI C.酸性:HClO4>HIO4 D.酸性:HClO3>HIO3 5.甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素,原子序数依次增大,乙为地壳含量最多的元素,乙和丙同主族,甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性,则下列说法中正确的是 A.原子半径:丁>丙>乙>甲 B.单质的氧化性:乙>丙>丁 C.气态氢化物稳定性:乙>丙>丁 D.甲与乙、丙、丁形成的化合物均为共价化合物 6.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g,混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍.该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时,试剂瓶的质量增加了8.4g,该混合气体可能是() A.乙烷和乙烯 B.乙烷和乙烯 C.甲烷和乙烯 D.甲烷和丙烯 7.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是元素周期表中原子半径

高中化学必修二总结(20191125151717)

高一化学(必修2)期末复习 第一章物质结构元素周期律 1. 原子结构:如: Z A n R 的质子数与质量数,中子数,电子数之间的关系 2. 元素周期表和周期律 (1)元素周期表的结构 A. 周期序数=电子层数 B. 原子序数=质子数 C. 主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数 D. 主族非金属元素的负化合价数= 8-主族序数 E. 周期表结构 (2)元素周期律(重点) A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较(难点) a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性 b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c. 单质的还原性或氧化性的强弱 (注意:单质与相应离子的性质的变化规律相反) B. 元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一周期,从左到右,元素的金属性逐渐变弱 b. 同一周期,从左到右,元素的非金属性逐渐增强 c. 同一主族,从上到下,元素的金属性逐渐增强 d. 同一主族,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱 C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律 (包括物理、化学性 质) D. 微粒半径大小的比较规律: a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子 (3)元素周期律的应用(重难点) A. “位,构,性”三者之间的关系 a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置 b. 原子结构决定元素的化学性质 c. 以位置推测原子结构和元素性质 B. 预测新元素及其性质 3. 化学键(重点) (1)离子键: A. 相关概念: B. 离子化合物:大多数盐、强碱、典型金属氧化物 C. 离子化合物形成过程的电子式的表示 (难点)(AB , A 2B ,AB 2, NaOH ,Na 2O 2,NH 4Cl ,O 2 2-,NH 4 +)

高一化学必修二知识点总结

高中化学必修2知识点归纳总结 第一单元原子核外电子排布与元素周期律 一、原子结构 质子(Z个) 原子核 注意: 中子(质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 1.原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子 个) ★熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布: H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。 电子层:一(能量最低)二三四五六七 对应表示符号:K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则: ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ......的各元素从左到右排成一横行 ..。(周期序数=原子的电子层数) ③把最外层电子数相同 ........的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 ..。 主族序数=原子最外层电子数 2.结构特点: 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元(7个横行)第四周期 4 18种元素 素(7个周期)第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期7 未填满(已有26种元素) 表主族:ⅠA~ⅦA共7个主族 族副族:ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB,共7个副族 (18个纵行)第Ⅷ族:三个纵行,位于ⅦB和ⅠB之间 (16个族)零族:稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期 性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素 .....原子核外电子排布的周期性变化 ..............的必然结果。

所有重要的高中化学方程式汇总

所有重要的高中化学方 程式汇总 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】

高中化学专题之二-----高中化学方程式 一、非金属单质(F2,C l2,O2,S,N2,P,C,S i,H) 1、氧化性: F2+H2===2HF(阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素:ClF+H2O==HF+HClO) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3) Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中:Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓

最新人教版高中化学必修2必修2 期末考试卷

期末测试 (时间90分钟 满分100分) 一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.互称为同位素的一组是( ) A. U 23592 和U 23892 B.H 2O 和D 2O C.金刚石和石墨 D.Ca K 402040 19和 2.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用,近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( ) A.有机物 B.无机物 C.盐类 D.非金属单质 3.下列各组内的两种物质既不是同系物,也不是同分异构体的是( ) A.甲酸和乙酸 B.葡萄糖和蔗糖 C.麦芽糖和蔗糖 D.葡萄糖和果糖 4.暖宝宝(如图所示)采用铁的“氧化放热”原理,用一些材料组成一个原电池,铁粉在原电池中充当( ) 原材料名:铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐 A.负极 B.正极 C.阴极 D.阳极 5.下列物质中既含有非极性键,又含有极性键的是( ) A.CO 2 B.C 2H 6 C.NaOH D.H 2O 6.下列有关元素周期表的叙述正确的是( ) A.第ⅠA 族元素单质的熔点从上到下逐渐降低 B.所含元素种类最多的族为第Ⅷ族

C.金属元素的种类多于非金属元素 D.第n周期第n主族的元素均为金属 7.某种有机物在氧气里充分燃烧,生成CO2与H2O的质量比为22∶9,由此对该有机物可得出的正确结论是( ) A.碳、氢、氧的原子个数比为1∶2∶3 B.碳、氢的原子个数比为1∶2 C.该有机物中肯定不含氧元素 D.该有机物中肯定含有氧元素 8.吸烟对人体危害极大,香烟燃烧产生大量污染物。下表为某品牌香烟烟雾中各物质的含量,香烟烟雾中( ) A.只有尼古丁有毒 B.有害物质的含量超过了40% C.含有的烃类在常温下均为气态 D.有气味的是C2H6、NO x、尼古丁 9.(2009山东济宁1月)根据元素在周期表中的位置判断,下列叙述正确的是( ) A.金属性强弱:Rb>Ca>Al B.阴离子还原性:O2->S2->Se2- C.氢化物稳定性:HCl

高一化学必修二知识点总结

高一化学必修二知识点概括总结 1 原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。 2 元素化合价 (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+ 7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外); (2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3元素的金属性与非金属性 (1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增; (2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减。 4最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。 这些有的是第一节有的是本章后面几节的不管怎么说记下来有好处,以后都用的上 有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。有机物是生命产生的物质基础。其特点主要有: 多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素,此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。部分有机物来自植物界,但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料,通过人工合成的方法制得。和无机物相比,有机物数目众多,可达几百万种。有机化合物的碳原子的结合能力非常强,互相可以结合成碳链或碳环。碳原子数量可以是1、2个,也可以是几千、几万个,许多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子。此外,有机化合物中同分异构现象非常普遍,这也是造成有机化合物众多的原因之一。有机化合物除少数以外,一般都能燃烧。和无机物相

高中化学必修2知识点总结绝对全-高中化学必修2总结。

高中化学必修2知识点归纳总结 第一章物质结构元素周期律 一、原子结构 质子(Z个) 原子核 注意: 中子(N个)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 1.)原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子(Z个) ★熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布: H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2; ③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。 电子层:一(能量最低)二三四五六七 对应表示符号:K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 ! 核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则: ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ......的各元素从左到右排成一横行 ..。(周期序数=原子的电子层数) ③把最外层电子数相同 ........的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 ..。 主族序数=原子最外层电子数 、 2.结构特点: 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元(7个横行)第四周期 4 18种元素 素(7个周期)第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 > 期第七周期7 未填满(已有26种元素) 表主族:ⅠA~ⅦA共7个主族 族副族:ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB,共7个副族 (18个纵行)第Ⅷ族:三个纵行,位于ⅦB和ⅠB之间 (16个族)零族:稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增 而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布 .............的周期性变化 ......的必然结果。

高中化学方程式总结(超全)

高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃(光照) 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+)()( 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++)( 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+(浓) 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442(浓) 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2(浓)(14、15结合) 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+

18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? )((极稀) 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+(浓) 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? )((极稀) 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++)()( 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照 第二章 摩尔 反应热 第一节 摩尔

最新-人教版高中化学必修2期末测试题

绝密★启用前 2017-2018学年人教版高中化学必修2期末测试题 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题(共10小题,每小题2.0分,共20分) 1.2018年4月22日是第49个“世界地球日”,宣传主题是“善待地球——珍惜资源、持续发展”。下列行为不符合这一主题的是() A.为满足人类发展对水的需求,我们应优先开采地下水 B.在工业生产中引入“绿色化学”的理念,使原料尽可能被利用 C.节约能源,降低能耗 D.改善汽车发动机的性能,减少尾气排放 【答案】A 【解析】善待地球、珍惜资源应减少资源开发,减少污染物的排放,节约能源、降低能耗。 2.下列装置中,能构成原电池的是() 【答案】C

【解析】原电池的形成条件: ①有活动性不同的两个电极,②两电极插入电解质溶液中,③两极用导线相连形成闭合回路,④相对活泼的金属与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。 A项中不能形成闭合回路;B项中的电极材料相同;D项中的酒精是非电解质。 3.如图表示一个化学反应过程,图中的黑球表示两个相同的单糖或其单元。 则图中的a、b、c分别表示() A.麦芽糖麦芽糖酶葡萄糖 B.蔗糖蔗糖酶果糖 C.乳糖乳糖酶葡萄糖 D.淀粉淀粉酶葡萄糖 【答案】A 【解析】1 mol麦芽糖水解生成2 mol葡萄糖;1 mol蔗糖水解生成1 mol葡萄糖和1 mol果糖;乳糖水解生成葡萄糖和半乳糖;淀粉属于多糖。 4.原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示): 则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)() A. 4x B. 4x+6 C. 4x+10

最新高一化学必修二全册知识点总结(人教版)

第一章 物质结构 元素周期表 第一节 元素周期表 一、周期表总结的总结 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 1、依据 横行:电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行:最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构 周期序数=核外电子层数 主族序数=最外层电子数 短周期(第1、2、3周期) 周期:7个(共七个横行) 周期表 长周期(第4、5、6、7周期) 主族7个:ⅠA-ⅦA 族:16个(共18个纵行)副族7个:IB-ⅦB 第Ⅷ族1个(3 1个)稀有气体元素 二.元素的性质与原子结构 (一)碱金属元素: 1、原子结构 相似性:最外层电子数相同,都为1个 递变性:从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多,原子半径增大 2、物理性质的相似性和递变性: (1)相似性:银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有展性。 (2)递变性(从锂到铯):①密度逐渐增大(K 反常) ②熔点、沸点逐渐降低 结论:碱金属原子结构的相似性和递变性,导致物理性质同样存在相似性和递变性。 3、化学性质 (1)相似性: (金属锂只有一种氧化物) 4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O = 2KOH + H 2↑ 2R + 2 H 2O = 2 ROH + H 2 ↑ 产物中,碱金属元素的化合价都为+1价。 结论:碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子,因此,它们的化学性质相似。 (2)递变性:①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈 结论:①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 点燃 点燃

人教版高中化学必修2知识点总结 全册

必修2 第一章 物质结构 元素周期律 一、元素周期表 1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的 2、写出1~18号元素的原子结构示意图 3、元素周期表的结构 7个周期(三短、三长、一个不完全),周期数=电子层数 7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族,主族序数=最外层电子数 4、碱金属元素 (1)碱金属元素的结构特点:Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 (2)Na 与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式 (3)从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 (4)同族元素性质的相似性 5、卤族元素 (1)卤族元素的结构特点:F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 (2)单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 (3)卤素间的置换反应 (4)从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 (5)同族元素性质的相似性 结论:同主族元素从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。 3、核素 (1)核素的定义: A P X (2)同位素: 1 1H 、 2 1H 、 3 1H (3)原子的构成: 二个关系式:质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N (3)几种同位素的应用: 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U

二、元素周期律 1、原子核外电子的排布 (1)原子核外电子是分层排布的,能量高的在离核远的区域运动,能量低的在离核近的区域运动(2)电子总是先从内层排起,一层充满后再排入下一层,依次是K、L、M、N (3)每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8个电子(氦原子是2 个);次外层最多只能容纳18 个电子;倒数第三层最多只能容纳32 个电子。 2、元素周期律 随着原子序数的递增,元素的性质呈周期性变化的规律 原子的电子层排布的周期性变化 原子半径的周期性变化 主要化合价的周期性变化 3、第三周期元素化学性质变化的规律 金属性的递变规律 (1)钠镁与水反应现象,比较钠镁与水反应的难易(方程式书写) (2)镁铝与盐酸反应的难易(现象,方程式) (3)比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 非金属性的递变规律 (1)比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性 (2)比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 (3)向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象 结论:同一周期从左到右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。 4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素 (1)寻找半导体材料 (2)寻找用于制造农药的材料 (3)寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料 6、推测钫(与K同一主族在K的下面)的性质 推测铍的性质 推测量114号元素的位置与性质 三、化学键

高中化学必修2期末考试试题(精选课件)

高中化学必修2期末考试试 题 高一化学必修2期末考试试 题 可能用到的相对原子质量是:H:1 O:16 C:12 N:14 Zn:65 Cu:64 Ⅰ卷(共54分) 一、选择题:(每题只有一个正确选项,每题3分,8题共24分) 1、下列有关化学用语表达不正确的是 A.氮气的电子式∶N∶∶∶N∶B.CO2分子的结构式: O=C=O C。Na的原子结构示意图: D.钙离子的电子式:Ca2+ 2、关于原子结构的叙述正确的是 A.所有的原子核都是由质子和中子组成的 B.原子的最外层电子数不超过8个 C.稀有气体原子的最外层电子数均为8 D。原子的次外层电子数都是2 3、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,

获得了一种质子数为118、质量数为 293的超重元素, 该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为...文档交流 仅 供参考... A.57 B .47 C .61 D.293 4、在10L 容器中进行如下反应:N 2 + 3H 2 2NH 3, 3秒钟后,NH 3的物质的量增加0。12mol,用H2浓度 的变化表示3秒钟内的平均反应速率 为 ...文档交流 仅供参考... A。0.00 3mol /(L·s) B.0。045mo l/(L·s)? C.0。006mol/(L·s) D。0。009 mol/(L·s) 5、下列各组物质中,都是共价化合物的是 A、H2S 和N a2O 2 B、H 2O 2和C aF 2 C 、 NH3和N 2 D 、HNO 3和HClO 4...文档交流 仅供参考... 6、下列各对物质中属于同分异构体的是 ???? ? A.12 6C与136C ? B .O 2与O 3 C . 33||CH CH H C H ——与H C CH CH H ——||33 D 。 CH C H CH CH CH 33 23|与CH C CH CH CH 333 3——|| 7、某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2

高中化学必修二知识点总结

高中化学必修二知识点总结 第一单元 1——原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。 2——元素化合价 (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外); (2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3——单质的熔点 (1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增 4——元素的金属性与非金属性(及其判断) (1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增; (2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减。 判断金属性强弱 金属性(还原性)1,单质从水或酸中置换出氢气越容易越强 2,最高价氧化物的水化物的碱性越强 非金属性(氧化性)1,单质越容易与氢气反应形成气态氢化物 2,氢化物越稳定 3,最高价氧化物的水化物的酸性越强(1—20号,F最强;最体一样)5——单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱; 元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱。 推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律: (1)元素周期数等于核外电子层数; (2)主族元素的序数等于最外层电子数。 阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子 6——周期与主族 周期:短周期(1—3);长周期(4—6,6周期中存在镧系);不完全周期(7)。 主族:ⅠA—ⅦA为主族元素;ⅠB—ⅦB为副族元素(中间包括Ⅷ);0族(即惰性气体) 所以, 总的说来 (1) 阳离子半径<原子半径 (2) 阴离子半径>原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径 (4 对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小。 以上不适合用于稀有气体! 专题一: 第二单元

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