(完整版)苏教版高中化学方程式总结
化学方程式总结 1 常见离子物质和离子反应 一、离子方程式中不能改写成离子的物质 1.单质 2.氧化物 3.气体 4.沉淀（难溶性酸/碱/盐）： Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 AgCl BaSO4 BaSO3 CaCO3 BaCO3 FeCO3 CuCO3 Ag2CO3
5.弱电解质：弱酸：CH3COOH H2SiO3 HClO HF H2SO3 H2S
弱碱：NH3·H2O 水 6.弱酸的酸式根：HCO3- HSO3- HS- SCN- AlO2-
7.微溶物：CaSO4 Ag2SO4 Ca(OH)2 MgCO3
8.浓硫酸
（要根据情况具体对待，若提示为少量，或如澄清石灰水中的Ca(OH)2即需要改成离子）
★注：需要改写成离子的物质：Ba(OH)2 CH3COONH4 Ca(HSO3)2
二、常见离子反应生成物 1.生成沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 AgCl BaSO4 BaSO3 CaCO3 BaCO3 FeCO3 CuCO3 Ag2CO3
AlO2-+H+＋H2O=Al(OH)3↓
2.生成微溶物：CaSO4 Ag2SO4 Ca(OH)2 MgCO3 3.生成弱电解质：弱酸：CH3COOH H2SiO3 HClO HF H2SO3 H2CO3
弱碱：NH3·H2O
水
HCO3-+OH-=H2O+CO32- （注：H2CO3有H+ 、HCO3- 或H+、CO32-中的一种； NH3·H2O有NH4+、OH-）
4.生成挥发性物质（气体）：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+= H2O+CO2↑
SO32-+2H+=H2O+SO2↑ HSO3-+H+= H2O+SO2↑
2H++S2-=H2↑+S HS-+H+=H2S↑ 5.铁离子与硫氰根反应：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3
另：补充：1. Fe 2+用H+、NO3-等可以使其转变为Fe3+ 2.几种常见离子颜色：Cu2+ 蓝；Fe2+ 绿；Fe3+ 黄；MnO4- 紫
3.碳酸氢盐均可溶
以下物质改写时需改写： 强酸：HClO4 H2SO4 HNO3 HCl HBr HI 强碱：Ba(OH)2 LiOH NaOH KOH RaOH CsOH 可溶性盐：钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐 NaHSO4=Na++H++SO42- 化学方程式总结 2 化学方程式总结 必修一 一、氯
1.钠与氯气反应 Na+Cl22NaCl
2.铜与氯气反应 Cu+Cl2CuCl2
3.铁与氯气反应 2Fe+3Cl22FeCl3
4．氢气与氯气反应 H2+Cl22HCl 5．水与氯气反应 H2O+Cl2HCl+HClO
6.次氯酸光照分解 2HClO2HCl+O2↑
7.氢氧化钠与氯气反应（氯气尾气处理） 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 8.氢氧化钙与氯气反应（工业制漂白粉） 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O 9.次氯酸钙漂白（与CO2、H2O反应） Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
10.电解饱和食盐（氯碱工业） 2NaCl+2H2O2NaOH+2H2O+Cl2↑
11.二氧化锰与浓盐酸反应 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2 12.溴化钾、碘化钾与氯气反应 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI+Cl2=2KCl+I2 13.碘化钠与溴水反应 2NaI+Br2=2NaBr+I2 ★注：氯水中的成分：Cl2 H2O HClO Cl- H+ OH- ClO-
二、钠 1.钠与氧气反应（两种） ①4Na+O2=2Na2O
②2Na+O2Na2O2
2.钠与硫反应 2Na+S=Na2S 3.钠与水反应（现象：浮游熔响红） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4.钠与硫酸铜溶液反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
点燃
△ 通电 光照 点燃 点燃 点燃 点燃 负极 正极 负极 化学方程式总结
3 5.钠与四氯化钛反应 4Na+TiCl44NaCl+Ti 6.电解熔融的氯化钠 2NaCl2Na+Cl2↑
7.氧化钠与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 8.过氧化钠与水反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9.氧化钠与二氧化碳反应 Na2O+CO2=Na2CO3
10.过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
11.氧化钠与盐酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
12.过氧化钠与盐酸反应 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
13.过量烧碱与二氧化碳反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 14.苏打与盐酸反应：总反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
分反应 ①Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
15.小苏打与盐酸反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
16.纯碱溶液与二氧化碳反应 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
17.碳酸氢钠与氢氧化钠反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
18.碳酸钠溶液与澄清石灰水反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 19.碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应
少量碳酸氢钠 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH
过量碳酸氢钠 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
20.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
21.小苏打受热分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
22.侯氏制碱第一部反应 NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 三、镁 1.石灰石分解 CaCO3CaO+CO2↑ 2.生石灰与水反应 CaO+H2O=Ca(OH)2
3.石灰乳与氯化镁溶液反应Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2
4.氢氧化镁与盐酸反应 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
△
700—800℃ 高温 通电 化学方程式总结
4 5.电解熔融的氯化镁 MgCl2Mg+Cl2↑
6.镁与氧气反应 2Mg+O22MgO 7.镁与氮气反应 3Mg+N2Mg3N2
8.镁与二氧化碳反应 2Mg+CO22MgO+C 9.镁与稀盐酸反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
10.氧化镁与盐酸反应 MgO+2HCl=MgCl2+H2O 11.氢氧化镁与盐酸反应 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
12.氢氧化镁分解 Mg(OH)2MgO+H2O 四、铝 1.氢氧化铝加热 2Al(OH)3Al2O3+3H2O
2.电解熔融的氧化铝 2Al2O34Al+3O2↑
3.偏铝酸钠溶液通入二氧化碳 少量CO2 2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ Na2CO3
过量CO2 NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
4.偏铝酸钠溶液与盐酸反应 少量盐酸 NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl 过量盐酸 NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O 5.铝与氧气反应 4Al+3O2=2Al2O3
6.铝与盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
7.铝与硫酸反应 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
8.铝与氢氧化钠反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
9.铝与硫酸铜反应 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
10.铝与氧化铁反应 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
11.氧化铝与硫酸反应 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
高温
通电 △ △ 点燃 点燃 点燃 通电
高一化学必修1苏教版化学方程式完全总结
高一化学方程式专题1 化学家眼中的物质世界1、碱性氧化物与酸反应：CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O2、酸性氧化物与见反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O3、单质→化合物：2H2O + O2==2H2O点燃4、碱性氧化物→碱：CaO + H2O==Ca(OH)25、酸性氧化物→酸：SO3 + H2O == H2SO46、酸→盐：H2SO4+BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl7、置换反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO48、化合反应：CaO + H2O==Ca(OH)29、分解反应：CaCO3 == CaO + CO2↑高温10、复分解反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH11、氧化铁高温下与CO反应：Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2↑高温12、过氧化氢分解生成氧气和水：2H2O2 ====H2O + 2O2↑MnO213、粗盐提纯：MgCl2 + 2NaOH ==Mg(OH)2↓+ 2NaCl14、氯化铵与强碱溶液混合加热:NH4Cl + NaOH === NaCl + H2O + NH3↑△15、Cl-与硝酸银的反应：NH4Cl + AgNO3 == AgCl↓+NH4NO316、SO42-与Ba2+的反应：(NH4)2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+2NH4Cl专题2 从海水中获得的化学物质1、工业制法——氯碱工业 ：阳极（石墨棒）2NaCl + 2H 2O通电2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑阴极（铁棒）2、氯的实验室制法：MnO 2＋4HCl (浓) =△ = MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑3、钠在氯气中燃烧，产生白烟：2Na+Cl 2点燃2NaCl4、铁在氯气中燃烧，产生棕褐色烟：5、铜在氯气中点燃，产生棕黄色烟：Cu + Cl 2 ===CuCl 2点燃6、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰：H 2 + Cl 2 ===2HCl点燃7、P 在氯气中燃烧产生大量白色烟雾：2P+3Cl 2点燃2PCl 3PCl 3+Cl 2点燃PCl 58、Cl2 与碱的反应： Cl 2＋2NaOH=NaCl ＋NaClO ＋H 2O 2Cl 2＋2Ca(OH)2=CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 9、Ca(ClO)2与酸反应：Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓ + 2HClO 漂白粉长时间放置于空气中将失效。
苏教版高一化学方程式大全
1、铝与氢氧化钠溶液：，
2、氧化铝与稀硫酸：，
氧化铝与氢氧化钠溶液，
3、氢氧化铝与盐酸：，
氢氧化铝与氢氧化钾溶液：，
4、加热氢氧化铝：；熔融电解氧化铝：
5、氯化铝溶液中滴加过量氨水：，
6、氯化铝溶液中滴加过量NaOH：，
7、偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳，
8、偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸，
9、偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸，《铁和铜及其化合物》
1、工业上制铁（氧化铁与一氧化碳）：；
2、铝热反应（铝与氧化铁反应）：
2、铁与氯化铁溶液：，
铜与氯化铁溶液：，
3、氯水与氯化亚铁溶液：，
溴水与氯化亚铁溶液*：，
4、氢氧化铁与盐酸：，
氢氧化铁加热：；
5、氢氧化亚铁在空气中氧化：
6、用KSCN溶液检验Fe 3+
的存在离子方程式
水
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含硅矿物及其化合物
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高一化学必修1苏教版化学方程式完全总结材料
高一化学方程式专题1 化学家眼中的物质世界1、碱性氧化物与酸反应：CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O2、酸性氧化物与见反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O点燃3、单质→化合物：2H2O + O2==2H2O4、碱性氧化物→碱：CaO + H2O==Ca(OH)25、酸性氧化物→酸：SO3 + H2O == H2SO46、酸→盐：H2SO4+BaCl2 == BaSO4↓+ 2HC l7、置换反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO48、化合反应：CaO + H2O==Ca(OH)2高温9、分解反应：CaCO3 == CaO + CO2↑10、复分解反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH高温11、氧化铁高温下与CO反应：Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2↑MnO212、过氧化氢分解生成氧气和水：2H2O2 ====H2O + 2O2↑13、粗盐提纯：MgCl2 + 2NaOH ==Mg(OH)2↓+ 2NaCl14、氯化铵与强碱溶液混合加热:△NH4Cl + NaOH === NaCl + H2O + NH3↑15、Cl-与硝酸银的反应：NH4Cl + AgNO3 == AgCl↓+NH4NO316、SO42-与Ba2+的反应：(NH4)2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+2NH4Cl专题2 从海水中获得的化学物质1、工业制法——氯碱工业：2、氯的实验室制法：MnO2＋4HCl (浓) =△= MnCl2＋2H2O＋Cl2↑3、钠在氯气中燃烧，产生白烟：4、铁在氯气中燃烧，产生棕褐色烟：点燃5、铜在氯气中点燃，产生棕黄色烟：Cu + Cl2 ===CuCl2点燃6、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰：H2 + Cl2 ===2HCl7、P在氯气中燃烧产生大量白色烟雾：8、Cl2 与碱的反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O9、Ca(ClO)2与酸反应：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO漂白粉长时间放置于空气中将失效。
苏教版高一化学方程式
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na ＋ O 2Na 2O 2钠块在空气中变暗 4Na ＋O 2＝2Na 2ONa 2O 在空气中加热（变黄）2Na 2O ＋O 2＝2Na 2O 2 2、钠与水反应2Na ＋ 2H 2O ＝ 2H 2O ＋ H 2 ↑ 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na ＋ ＋ 2OH －＋ H 2 ↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na 2O 2是强氧化剂，用于漂白）2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2 ↑2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4Na ＋＋4OH －＋O 2↑碱性氧化物Na 2O 与水的反应 Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na 2O 2 ＋ 2CO 2 ＝ 2Na 2CO 3 ＋ O 2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na 2CO 3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H 2O＋CO 2↑CO 32－ ＋ 2H ＋＝ H 2O ＋ CO 2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na 2CO 3 ＋ HCl ＝NaHCO 3 ＋ NaClCO 32－ ＋ H ＋ ＝ HCO 3－NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑HCO 3－＋H ＋ ＝ H 2O ＋CO 2↑6、小苏打受热分解2NaHCO 3 △Na 2CO 3 ＋ H 2O ＋CO 2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO 3 ＋ NaOH△Na 2CO 3 ＋ H 2O(若是溶液中反应有离子方程式) HCO 3－＋ OH－＝ H 2O ＋ CO 32－8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O 2△2Li 2O9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu ＋ Cl 2点燃CuCl 2之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）Cl2＋2FeCl2＝2FeCl32Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2＋2NaI ＝2NaCl＋I2Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl2Na＋Cl2点燃2NaCl10、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe ＋3Cl2点燃3FeCl311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）H2＋Cl2点燃2HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）H2＋F2＝2HF12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）Cl2＋H2O ＝HCl ＋HClOCl2＋H2O ＝H＋＋Cl －＋HClO 13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO 2HCl ＋O2↑14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 ＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O2Ca(OH)2 ＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO 2HCl ＋O2↑Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O ＝CaCO3↓＋2HClO15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2＋2NaBr ＝Br2＋2NaClCl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－17. 铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋3O2点燃2Al2O318. 铝片与稀盐酸反应2Al ＋6HCl ＝2AlCl3＋3H2↑2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑19. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2＋3H2↑2Al ＋2OH －＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑20. 铝与氧化铁高温下反应（铝热反应）2Al ＋Fe2O3高温2Fe ＋Al2O3 21. 镁在二氧化碳中燃烧2Mg ＋CO2点燃2MgO ＋C 22. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3＋2NaOH 2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH －＝2AlO2－＋H2O光照光照23. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4Al3＋＋3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋24. ①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2 H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O 25. 高温下铁与水反应3Fe ＋4H2O（g) 高温Fe3O4＋4H226. 铁与盐酸反应Fe ＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑Fe ＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑27. 氧化铁溶于盐酸中Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 28. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓29. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe (OH)3 30. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32 Fe2＋＋Cl2＝2 Fe3＋＋2Cl－31. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3＋Fe ＝3FeCl22Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋32 用KSCN检验的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)333、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2＋2C高温Si ＋2CO↑34、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2O SiO2＋2OH －＝SiO32－＋H2O 35、铁与硫加热反应Fe ＋S FeS铁与氧气加热反应3Fe＋2O2Fe3O4铁在氯气中加热反应2Fe＋3Cl22FeCl336、铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4 (浓）CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑37、碳与浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4（浓） 2H 2O ＋CO 2↑＋2SO 2↑38、氮气和氢气反应（工业合成氨） N 2 ＋ 3H 2催化剂高温高压 2NH 339、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N 2 ＋ O2 2NO2NO ＋ O 2 2NO 2 二氧化氮溶于水 3NO 2 ＋ H 2O 2HNO 3 ＋ NO3NO 2 ＋ H 2O2H ＋＋ 2NO 3－＋NO40、HNO 3与Fe 的反应Al 、Fe 遇浓HNO 3、浓硫酸钝化（常温）Fe 与浓HNO 3加热Fe ＋6HNO 3△Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2OFe 与稀HNO 3反应Fe ＋4HNO 3＝Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O41、NO 2 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体4NO 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO 342、NO 、O 2的混合气通入水中无剩余气体 4NO ＋ 3O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO 3 43. 氨的催化氧化4NH 3 ＋5O 24NO ＋ 6H 2O44. 碳酸氢铵受热分解NH 4HCO 3 △NH 3 ↑＋ H 2O ↑ ＋ CO 2↑45. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl ＋ NH 3 ＝ NH 4Cl46. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH 4)2SO 4 ＋2NaOH△2NH 3↑＋Na 2SO 4 ＋2H 2ONH 4＋＋ OH －△NH 3 ↑＋ H 2O47. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH 4NO 3 ＋ NaOH ＝ NH 3·H 2O ＋ NaNO 3NH 4＋＋ OH －＝ NH 3·H 2O放电。
高一化学苏教版必修第二册基础知识和方程式总结
56.化学反应速率：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
v ＝Δc Δt 或v ＝ΔnVΔt 。
常用单位mol ·L －1·s －1、mol ·L －1·min－1或mol /(L·min )57.化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
58.影响化学反应速率的主要因素(内因):参加反应的物质的性质影响化学反应速率的外界因素(外因)(1)温度：当其他条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率(2)催化剂：当其他条件不变时，使用催化剂通常能极大地加快化学反应速率(3)浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率(4)压强：对于有气体参加的反应，增大气体的压强，可以增大化学反应速率(5)固体表面积：固体颗粒越小，接触面积越大，化学反应速率越大。
59.化学平衡状态：如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡，化学平衡研究的对象是可逆反应。
60.化学平衡状态的特征： ①等：v 正＝v 逆≠0；②动：化学平衡状态是一种动态平衡。
达到平衡状态时，反应并没有停止，正反应和逆反应都依然在进行；③定：反应物的浓度和生成物的浓度不再改变； ④变：外界条件(温度、浓度、压强等)改变，化学平衡状态就会被破坏，在新的条件下建立新的化学平衡。
61.化学平衡状态的判断方法可逆反应达到平衡状态时主要有以下两个特征： (1)v正＝v逆。
(2)混合物中各组分的百分含量不变(除百分含量外其他在反应过程中变化的量，达到平衡后均不再发生变化，即“变化量均不变”)。
62.常见的放热反应(1)所有的燃烧反应，剧烈的发光、发热的化学反应；(2)酸碱中和反应；(3)大多数的化合反应；(4)活泼金属与酸或H 2O 的反应。
苏教版《1》化学方程式汇总
苏教版《必修1》化学方程式汇总专题 1 化学家眼中的物质世界 1） 2KClO 32KCl+3O 2↑2） 2H 2O 22H 2O+O 2↑ 3） 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 4） NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑5） NH 4Cl+NaOH ＝NaCl+NH 3·H 2O6) (NH 4)2SO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+2NH 3·H 2O7) NH 4NO 3+NaOH ＝NaNO 3+NH 3·H 2O 8） NH 4Cl+NaOHNaCl+NH 3↑+H 2O 9） (NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O10) NH 4NO 3+NaOHNaNO 3+NH 3↑+H 2O11） NH 4Cl+AgNO 3＝AgCl ↓+ NH 4NO 312） (NH 4)SO 4+BaCl 2＝BaSO 4↓+2NH 4Cl专题2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物1） 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑2) MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O3) 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 (棕褐色的烟）4） Cu+Cl 2 CuCl 2 （棕黄色的烟）5） 2Al+3Cl 2 2AlCl 36） 2Na+Cl 2 ＝2NaCl (白烟）7) H 2+Cl 2 2HCl (苍白色火焰）点点点点铵离子的检验通Mn8） Cl 2+H 2O HCl+HClO (Cl 2只有少量的与水反应,大量的Cl 2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色) 9） 2HClO2HCl+O 2↑10) Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O11) 2Cl 2+2Ca （OH ）2＝CaCl 2+Ca （ClO ）2+2H 2O （工业生产漂粉精)12) Ca(ClO ）2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO 13) Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO 14) Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 215） Cl 2+2KI ＝2KCl+I 216) Br 2+2KI ＝2KBr+I 217）* 2F 2+2H 2O ＝4HF+O 218) NaBr+AgNO 3＝AgBr ↓+ NaNO 319） KI+AgNO 3＝AgI ↓+ KNO 3第二单元 钠、镁及其化合物 1） 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 2)4Na+O 2＝2Na 2O 3) 2Na+O 2Na 2O 24） 2Na+Cl 2＝2NaCl (白烟)5) 2Na+S ＝Na 2S （研磨爆炸）6) 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl点燃700通光漂白原理7） 2NaCl2Na+Cl 2↑8) Na 2O+H 2O ＝2NaOH9) 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑ 10） Na 2O+CO 2＝Na 2CO 311） 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2↑12) Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑13) CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或 BaCO 3沉淀生成，原因弱酸一般．．不制强酸14) NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑（比Na 2CO 3和盐酸反应剧烈）15) 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑16) NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O 17) CO 2 +H 2O+Na 2CO 3＝2NaHCO 3 18) CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O19) CH 3COOH+NaOH ＝CH 3COONa+H 2O20） 2CH 3COOH+Na 2CO 3＝2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑21) CH 3COOHCH 3COO —+H +常见的弱酸有H 2CO 3、H 2SO 3、HClO 、H 2S 、HF 、CH 3COOH 、H 3PO 4（中强）、HCN(极弱)、H 2SiO 3（不溶）常见的强酸有H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 22） CaCO 3CaO+ CO 2↑23） CaO+H 2O ＝Ca(OH)2 强酸制高镁的提取24） Ca(OH)2+MgCl 2＝Mg(OH)2↓+CaCl 2 25） Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2O26） MgCl 2Mg+Cl 2↑27） 3Mg+N 2Mg 3N 228） 2Mg+CO 22MgO+C29)＊ Mg+2H 2O Mg(OH)2+H 2↑专题 3 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金1) Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O 2) NaAlO 2+2H 2O+CO 2(过量)＝Al （OH ）3↓+NaHCO 33） 2Al （OH ）3 Al 2O 3 +3H 2O4） 2Al 2O 34Al+3O 2↑5) 2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑ 6） 2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑Al 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化7） 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe 利用铝热反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO 2、Fe 3O 4、Cr 2O 3、 V 2O 5等）中还原出来8) Al （OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O 9） Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O10) AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl 11） Al （OH ）3+NaOH ＝NaAlO2+2H 2O 12）* AlCl 3+4NaOH （过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O通从铝 土矿 中提Al 是两性元素高AlCl 3中 逐滴加入NaOH 溶点通点Al （OH ）3是两性13）* 2NaAlO 2+3H 2O+CO 2(少量) ＝2Al （OH)3↓+ Na 2CO 3 14）＊ AlCl 3+ 3NaAlO 2+6H 2O ＝4Al(OH ）3↓+3NaCl15） KAl （SO 4）2＝K ++Al 3++2SO 42— （电离方程式） 16) Al 3++3H 2OAl(OH ）3（胶体)+3H + (水解方程式）第二单元 铁、铜的获取及应用1) H 2、CO 、Al 、C 都可以把铁从化合物（FeO 、 Fe 3O 4、Fe 2O 3）中还原出来 2) CaCO 3CaO+ CO 2↑ 3） SiO 2+CaO CaSiO 34) Fe+S FeS5) 2Cu+S Cu 2S6） 2Fe+3Cl 22FeCl 37) Cu+Cl 2CuCl 28) FeSO 4+2NaOH=Fe （OH ）2↓+Na 2SO 4 9)＊ 4Fe(OH ）2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH ）3白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色10) FeCl 3+3KSCN ＝3KCl+Fe （SCN ）3Fe 3++3SCN —＝Fe(SCN ）311) 2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 312) 2FeBr 2+Br 2＝2FeBr 32Fe 2++X 2＝2Fe 3++2X — (X=Cl 、Br ）13）* 2Fe 3++2I —＝2Fe 2++I 2 (离子方程式）高温高炼铁中的造渣反应点燃点燃14) 2FeCl 3+Fe ＝2FeCl 315) 2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2第三单元 含硅矿物与信息材料1） Na 2SiO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2SiO 3↓2） Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝Na 2CO 3+H 2SiO 3↓ 3） 2NaOH+H 2SiO 3＝Na 2SiO 3+2H 2O4) H 2SiO 3SiO 2+H 2O （SiO 2与水不反应）5） SiO 2+CaO CaSiO 36) SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O7） SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2O （用于雕刻玻璃) 氢氟酸与玻璃反应因此氢氟酸保存在塑料瓶中8）＊ SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑9）* SiO 2+ Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑10) SiO 2+2C Si+2CO ↑ （工业制粗硅) 11） Si+2Cl 2SiCl 412) SiCl 4+2H 2Si+4HCl13） Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑ 14)＊ Si+4HF ＝SiF 4↑+2H 2↑ 15) Si+O 2SiO 2 Si 不与硫酸、硝酸反应，SiO 2不与酸（除氢氟酸）反应强酸制 弱酸高粗硅的高温高温高温高温专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用 1） SO 2+H 2OH 2SO 32） SO 2+2NaOH ＝Na 2SO 3+H 2O3） 2SO 2+O 22SO 34) SO 3+H 2O ＝H 2SO 45）* SO 2+X 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HX （X=Cl 、Br 、I ） 6）* Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)＝Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑（实验室制取SO 2)7） 2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4 (亚硫酸变质） 8） 2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4 (Na 2SO 3溶液变质) 9） 2CaSO 3+O 2＝2CaSO 410）＊ SO 2+2NaHCO 3＝Na 2SO 3+ H 2O +2CO 2(除CO 2中SO 2用饱和的NaHCO 3溶液）11) Na 2SO 3+BaCl 2＝BaSO 3↓+2NaCl12） Na 2SO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+SO 2↑ 13） NaHSO 3+HCl ＝NaCl+H 2O+SO 2↑14) Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+ SO 2↑+2H 2O15) C+2H 2SO 4（浓）CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 16）* 4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+ 8SO 2↑17)* H 2S + H 2SO 4(浓）＝S ↓+SO 2↑+ 2H 2O18)* 2H 2S +SO 2＝3S + 2H 2O (若在溶液中进行的S 打↓） 19） FeS+H 2SO 4（稀)＝FeSO 4+H 2S ↑催高温(实验室制取H 2S 用稀硫酸或稀盐酸)20） FeS+2HCl(稀)＝FeCl 2+H 2S ↑21) S+ H 2 H 2S 22） S+ Fe FeS 23) S+ 2CuCu 2S24) S+ Hg ＝HgS 25)＊ 3S+6KOH2K 2S+K 2SO 3+3H 2O第二单元 生产生活中的含氮化合物1） N 2 + 3 H 2 2NH 3 (工业合成氨) 2) N 2+O 22NO3) 2NO+O 2＝2NO 2 (红棕色气体) 4) 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO 5) NH 3+H 2ONH 3·H 2O(大量NH 3已转化为一水合氨，一水合氨只有少量电离）6) NH 3+HCl ＝NH 4Cl （大量白烟） 7) 4NH 3+ 5O 24NO+6H 2O （氨的催化氧化，工业制硝酸的基础） 8） NH 3·H 2ONH 3↑+H 2O9) NH 3·H 2O+HCl ＝NH 4Cl+H2O高温、高压 催化剂放碱 的 通 性催10）2NH3·H2O+H2SO4＝（NH4）2SO4+2H2O11) NH3·H2O+HNO3＝NH4NO3+H2O12) 2NH3·H2O+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NH4Cl13）3NH3·H2O+AlCl3＝Al(OH）3↓+3NH4ClAlCl3溶液中滴入过量的氨水白色沉淀不溶解14) NH4Cl NH3↑+HCl↑15）(NH4)2CO 32NH3↑+H2O+CO2↑16) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O(实验室制氨气）NH3与CaCl2、CuSO4、浓硫酸都反应，所以干燥NH3不用CaCl2、CuSO4、浓硫酸而用碱石灰17）NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3·H2O光18）4HNO 34NO2↑+O2↑+2H2O19）Cu+4HNO3（浓)＝Cu(NO3）2+2NO2↑+2H2O20）3Cu+8HNO3（稀)＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Fe、Al遇冷的浓硝酸、或冷的浓硫酸钝化21）C+4HNO3（浓)＝4NO2↑+CO2↑+2H2O22）HNO3（常见强氧化剂)与某些还原性物质[如H2S、BaSO3、HI、HBr、Fe2+、S2-、SO32-、I—、Br-（常见强还原剂）等］发生氧化还原反应。
高中化学方程式总结高中化学方程式总结版(精选8篇)
高中化学方程式总结高中化学方程式总结版(精选8篇)高考过程须做到小心翼翼，涂卡规范，写清姓名、考号、座号等，保证不涂错号。
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本文是细致的小编给大家收集整理的8篇高中化学方程式总结的相关范文，希望能够帮助到大家。
高中化学方程式总结版篇一（1）镁在空气中燃烧2Mg+O22MgO2Al2O3铝在空气中燃烧4Al+3O2铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4铜在空气中受热2Cu+O22CuO（2）氢气在氧气中燃烧2H2+O22H2O2P2O5红磷在空气中燃烧4P+5O2SO2硫粉在空气中燃烧S+O2碳在氧气中充分燃烧C+O2（充足）CO2碳在氧气中不充分燃烧2C+O2（不充足）2CO（3）一氧化碳在氧气中燃烧2CO+O22CO2电解水2H2O2H2↑+O2↑（4）甲烷在空气中燃烧CH4+2O2CO2+2H2O酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O（5）加热高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制氧气（二氧化锰做催化剂）2KClO32KCl+3O2↑过氧化氢溶液制氧气（二氧化锰做催化剂）2H2O22H2O+O2↑高考化学考前冲刺技巧篇二一、重视基础回归——元素化合物知识的复习元素化合物知识是学习化学的基础，在以能力和素养立意为价值取向的高考命题中，元素化合物知识成为考查化学概念与理论、反应原理、化学实验和化学计算的载体，分值占试卷的60%左右。
自己回归教材，形成知识网络，基础知识点掌握牢固了，再做题就得心应手了。
二、重视知识体系的构建和解题方法指导——有机化学复习有机化学作为整个化学学科中重要的内容，是一个独立于其他知识体系的模块，分值占试卷的18%左右。
复习当中，我们应当着重加强对有机化合物的组成与结构，各类化合物的反应原理和反应条件以及反应后产生的有机物做出充分的了解。
加强对信息的反应机理的挖掘和分析，并能应用到有机合成路线设计之中。
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化学反应方程式必修1第一部分：金属元素 钠、镁、铝、铁、铜1 钠、镁、铝、铁、铜的制备 2NaCl （熔融）2Na+Cl 2↑ MgCl 2（熔融）Mg+Cl 2↑ 2Al 2O 34Al+3O 2↑yCO+Fe x O y ===xFe+yCO 2 (H 2、C 、Al 也可还原铁、铜等较活泼金属的氧化物)2 钠、镁、铝、铁及其化合物钠：1) 4Na+O 2＝2Na 2O （白色固体） 2Na+O 2Na 2O 2 （淡黄色固体）2) 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑（浮熔游响红） 离子反应方程式：2Na+2H 2O ＝2Na ++OH -+H 2↑ Na 投入CuSO 4溶液：2Na+Cu 2++2H 2O ＝2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑ Na 投入FeCl 3溶液：6Na+2Fe 3++6H 2O ＝6Na ++2Fe(OH)3↓+3H 2↑ Na 投入NH 4Cl 溶液：2Na+2NH 4+＝2Na ++2NH 3↑+ H 2↑3) 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl （熔融情况下Na 可冶炼贵重金属）4) Na 2O+H 2O ＝2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑（Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂）Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2↑（Na 2O 2是供氧剂，又可作漂白剂） 5) Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑ 离子反应方程式：CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑ 离子反应方程式：HCO 3-+H +＝H 2O+CO 2↑ 6) 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑（NaHCO 3固体转化为Na 2CO 3固体）7) NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O （NaHCO 3溶液转化为Na 2CO 3溶液） 离子反应方程式：HCO 3-+OH -＝CO 32-+H 2O类比：NaHCO 3与澄清石灰水反应（不可用来鉴别NaHCO 3溶液与Na 2CO 3溶液） ①NaHCO 3过量：2NaHCO 3+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+ Na 2CO 3+2H 2O 离子反应方程式：2HCO 3-+Ca 2++2OH -＝CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O ②澄清石灰水过量：NaHCO 3+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+ NaOH+H 2O 离子反应方程式： HCO 3-+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2O8) CO 2 +H 2O+Na 2CO 3＝2NaHCO 3 （饱和NaHCO 3溶液可除CO 2中的HCl ）离子反应方程式：CO 2 +H 2O+CO 32-＝2HCO 3-饱和碳酸钠中通CO 2: CO 2 +H 2O+Na 2CO 3＝2NaHCO 3↓ 离子方程式：CO 2 +H 2O+2Na ++CO 32-=2NaHCO 3↓点燃通电 700~800℃通电通电高温9) CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O （少量CO 2） CO 2+NaOH ＝NaHCO 3（足量CO 2） 10) 侯氏制碱：NH 3+NaCl+H 2O+CO 2==NaHCO 3↓+NH 4Cl 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑离子反应方程式：NH 3+Na ++H 2O+CO 2==NaHCO 3↓+NH 4+镁：1) 3Mg+N 2Mg 3N 2 2Mg+O 22MgO (Mg 在空气中燃烧的主要反应)2) 2Mg+CO 22MgO+C （金属单质置换出非金属单质典型反应）3) Mg+2H 2O （热）Mg(OH)2+H 2↑铝：1) 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe （利用铝热反应可把其他难熔金属从它们的氧化物中还原来）2) 2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑离子反应方程式：2Al+6H += 2Al 3++3H 2↑ （遇冷浓硫酸、冷浓硝酸钝化）2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2离子反应方程式：2Al+2OH -+2H 2O= 2AlO 2-+3H 2↑ 3) Al 2O 3+6HCl = 2AlCl 3+3H 2O 离子反应方程式：Al 2O 3+6H += 2Al 3++3H 2O Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O 离子反应方程式：Al 2O 3+2OH -＝2AlO 2-+H 2O 4) Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O 离子反应方程式：Al(OH)3+3H +＝Al 3++3H 2O Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 离子反应方程式：Al(OH)3+OH -＝AlO 2-+2H 2O5) AlCl 3+3NaOH （少量）＝Al(OH)3↓+3NaCl 离子方程式：Al 3++3OH -＝Al(OH)3↓AlCl 3+4NaOH(过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 离子方程式：Al 3++4OH -(过量)=AlO 2-+2H 2O 6) NaAlO 2+HCl (少量)+H 2O ＝Al(OH)3↓+ NaCl 离子方程式：AlO 2-+H ++H 2O ＝Al(OH)3↓NaAlO 2+4 HCl (过量) ＝AlCl 3+ NaCl+2H 2O 离子方程式： AlO 2-+4 H +＝Al 3++2H 2O 7) 制备氢氧化铝最佳方案：从铝盐制备：Al 3＋+3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH 4＋从偏铝酸盐：AlO 2－+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3－（足量CO 2）2AlO 2－+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32－（少量CO 2）8) 明矾净水原理 ：KAl(SO 4)2•12H 2O===K ++Al 3++2SO 42-+12H 2OAl 3＋+3H 2O===Al(OH)3(胶体)+3H +提升：明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液①恰好使SO 42-完全沉淀：Al 3++2SO 42-+ 2Ba 2++4OH -===AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2O ②恰好使Al 3＋完全沉淀：2Al 3++3SO 42-+ 3Ba 2++6OH -===2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓铁：1) Fe 2+的检验：Fe 2++2OH -=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3↓（白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色） 2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3 （先加KSCN 再加氯水，通过检验Fe 3+的存在证明Fe 2+）点燃点燃点燃高温 两性氧化物两性氢氧化物2) Fe 3+的检验： Fe 3++3SCN -＝Fe(SCN)3 （血红色） Fe 3++3OH -＝Fe(OH)3↓（红褐色） 3) Fe 2+→Fe 3+： 2Fe 2++X 2＝2Fe 3++2X -(X=Cl 、Br) 4) Fe 3+→Fe 2+： 2Fe 3++Fe ＝3Fe2+2Fe 3++Cu ＝2Fe 2++Cu 2+（印刷电路板的反应）【强弱氧化剂氧化Fe 的总结】第二部分：非金属元素 氯、溴、碘、硅、硫 1氯、溴、碘：1) 氯碱工业：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑（工业制氯气）离子反应方程式：2Cl -+2H 2O2OH -+H 2↑+Cl 2↑ (阳极产生氯气，阴极产生氢气和OH -)2) 实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O离子反应方程式：MnO 2+4H ++Cl -Mn 2++Cl 2↑+2H 2O （用饱和NaCl 除HCl 气体，浓硫酸除H 2O ） 3)2Fe+3Cl 22FeCl 3 (棕褐色的烟)Cu+Cl 2CuCl 2 (棕黄色的烟)H 2+Cl 22HCl(苍白色火焰) 4)Cl 2+H 2OHCl+HClO 离子反应方程式：Cl 2+H 2OH ++Cl -+HClO5) Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O （Cl 2尾气吸收）离子反应方程式：Cl 2+2OH -＝Cl -+ClO -+H 2O 6)工业制漂白粉：2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 主要成分CaCl 2和Ca(ClO)2有效成份Ca(ClO)27) 漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO （水溶液中的反应）离子反应方程式：Ca 2++2ClO -+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO Ca(ClO)2溶液中通过量CO 2：ClO -+H 2O+CO 2＝HCO 3-+HClO 8) 漂白粉失效：Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO 2HClO2HCl+O 2↑9) Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2 Cl 2+2NaI ＝2NaCl+I 2 湿润的淀粉碘化钾试纸可检验Cl 2Br 2+2KI ＝2KBr+I 2离子反应方程式：Cl 2+2Br -＝2Cl -+Br 2 Cl 2+2I -＝2Cl -+I 2 Br 2+2I-＝2Br -+I 2 (氧化性Cl 2﹥Br 2﹥I 2 还原性I —﹥Br —﹥Cl —)点燃点燃通电通电光照点燃10) Br -的检验：Br — +Ag +＝AgBr ↓(淡黄色沉淀） I -的检验: I —+Ag +＝AgI ↓（黄色沉淀）2硅、硫：硅：1) 工业制粗硅：SiO 2+2CSi+2CO ↑ 提纯：Si+2Cl 2SiCl 4SiCl 4+2H 2Si+4HCl2) SiO 2+CaO CaSiO 33) 硅酸的制备：(SiO 2与水不反应，只能用可溶性硅酸盐与酸反应制得) SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O (氢氧化钠试剂瓶不用玻璃塞) Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝Na 2CO 3+H 2SiO 3↓4) SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2O (用于雕刻玻璃,因此氢氟酸保存在塑料瓶中) 5) 普通玻璃的制备 SiO 2+CaCO 3 CaSiO 3+ CO 2↑ SiO 2+ Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑6) Si+2NaOH+H 2ONa 2SiO 3+2H 2↑硫：1) 硫酸型酸雨的形成：液相：SO 2+H 2OH 2SO 3 2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4 气相：2SO 2+O 22SO 3 SO 3+H 2O ＝H 2SO 42) SO 2+2NaOH ＝Na 2SO 3+H 2O （少量SO 2） SO 2+NaOH ＝NaHSO 3（足量SO 2）2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4 (Na 2SO 3溶液变质)3） SO 2的还原性：SO 2+Cl 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl 离子反应方程式：SO 2+Cl 2+2H 2O ＝4H ++SO 42-+2Cl -SO 2+Br 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HBr SO 2+H 2O 2＝H 2SO 4 （SO 2与酸性KMnO 4、Fe 3+反应同样体现还原性） 4) 工业制硫酸：4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+ 8SO 2↑ SO 2+O 22SO 3 SO 3+H 2O ＝H 2SO 45) 实验室制取SO 2：Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)＝Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑6) SO 2+2NaHCO 3＝Na 2SO 3+ H 2O +2CO 2 (用饱和的NaHCO 3溶液除CO 2中SO 2) 7) Na 2SO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+SO 2↑ NaHSO 3+HCl ＝NaCl+H 2O+SO 2↑ 8) Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+ SO 2↑+2H 2O （也可用于实验室制备SO 2） C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O9) Na 2SO 3+BaCl 2＝BaSO 3↓+2NaCl 10) S+ FeFeS S+ 2CuCu 2S S+ Hg ＝HgS3氮族元素：① 工业制备硝酸：4NH 3+ 5O 24NO+6H 2O (氨的催化氧化)2NO+O 2＝2NO 2 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO （NO 与NO 2的相互转化）② 氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH 3+H 2ONH 3·H 2O NH 4++OH -催化剂 △高温高温高温高温高温高温催化剂催化剂点燃③ 氨气的制备：N 2 + 3 H 2 2NH 3 (工业合成氨，条件不可省)2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O (实验室制氨气干燥用碱石灰)NH 3·H 2ONH 3↑+H 2O （浓氨水受热或加CaO 快速制氨气）④ 硝酸强氧化性与酸性的体现：(Fe 、Al 遇冷的浓硝酸、或冷的浓硫酸钝化) Cu+4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O Cu+4H ++2NO 3-＝Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 3Cu+8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 3Cu+8H ++2 NO 3- ＝3Cu 2++2NO ↑+4H 2O ⑤ 硝酸强氧化性的体现：C+4HNO 3(浓) 4NO 2↑+CO 2↑+2H 2O⑥ 浓硝酸久置显黄色：4HNO 34NO 2↑+O 2↑+2H 2O第二部分：元素周期表A 、B 、C 为元素周期表第三周期的元素，A 是除稀有气体外，原子半径最大的元素；B 元素的最高价氧化物对应的水化物呈两性；C 元素形成的气态氢化物最稳定。
化学苏教版高中一年级必修1 化学必修1化学方程式汇总
高一化学必修1化学方程式汇总 1.钠与氧气常温反应：4Na ＋O2 ＝ 2Na2O 2.钠与氧气点燃反应：2Na ＋O2 Na2O2 3.钠与水的反应： 2Na ＋2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
4.钠与硫酸铜溶液的反应（2步）： 2Na＋2H2O ＝ 2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4 ＝ Cu(OH)2↓＋Na2SO4 5. Na2O与水的反应：Na2O＋H2O ＝ 2NaOH 6. Na2O2与水的反应：2Na2O2＋2H2O ＝ 4NaOH＋O2↑ 7.Na2O与CO2的反应：Na2O＋CO2 ＝ Na2CO3 8.Na2O2与CO2的反应：2Na2O2＋2CO2 ＝ 2Na2CO3＋O2
9.氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl2 2HCl
10.铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl2 2FeCl3 11.铜在氯气中燃烧：Cu＋Cl2 CuCl2 12.氯气与水的反应：Cl2＋H2O ＝ HCl＋HClO 13.次氯酸的不稳定性：2HClO 2HCl＋O2↑ 14.氯气与氢氧化钠溶液反应（制84消毒液）： Cl2＋2NaOH ＝ NaCl＋NaClO＋H2O 15.制漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2 ＝ CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 16.铁与稀硫酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋＝ Fe2＋＋H2↑ 17.FeCl3溶液与Fe反应的离子方程式：2Fe3++Fe ＝ 3Fe2+ 18. FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式：2Fe3++Cu ＝ 2Fe2++Cu2+ 19.FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式: 2Fe2++ Cl2 ＝ 2Fe3++ 2Cl－ 20、向Na2CO3溶液中加稀盐酸的离子方程式 CO32－+ 2H＋ ＝ H2O+CO2↑
21、向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式 HCO3－+ H＋ ＝ H2O+CO2↑
22、向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液的离子方程式 HCO3－ +2OH－ ＝ H2O + CO32－ 23、向Na2CO3溶液中通入CO2气体的离子方程式 CO32－+ H2O+CO2 ＝ 2HCO3－
★苏教版《选修5》有机化学方程式归纳大全
苏教版《选修5》有机化学方程式归纳大全1. 甲烷与氯气：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl；CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl；CHCl3+Cl2CCl4+HCl2. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）：CH3CH2OH H2O + CH2＝CH2 ↑3. 乙烯通入溴水中：CH2＝CH2 + Br2→ CH2BrCH2Br4．乙烯和HBr的反应CH2＝CH2 + HBr CH3CH2Br5、烯烃的不对称加成（“马氏规则”）：当不对称烯烃与卤化氢发生加成反应时，通常氢加到含氢多的不饱和碳原子一侧（P42）。
CH2＝CH–CH3＋HBr →6、1,3–丁二烯与Br2发生加成反应：（1,2–加成）（次）（P42）（1,4–加成）（主）7、乙烯水化法制乙醇：CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH乙烯氧化法制乙醛：2CH2＝CH2 + O2 2CH3CHO8、制取聚乙烯、聚丙烯：n CH2＝CH2（聚乙烯，简称“PE”）n CH3–CH＝CH2（聚丙烯，简称“PP”）9、乙炔的制取：CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + HC≡CH↑10、乙炔水化法制乙醛：HC≡CH+ H2O CH3CHO11、由乙炔制聚氯乙烯：HC≡CH + HCl CH2=CHCl；n H2C=CHCl12. 苯与液溴反应（铁屑作催化剂）：＋Br2 ＋HBr13. 苯的硝化反应：+ HNO3+ H2O14、苯与氢气加成生成环己烷：＋3H2 （环己烷）15、甲苯发生硝化反应：＋3 HNO3（三硝基甲苯，简称“TNT”）＋3H2O16、工业上，用苯和乙烯反应生成乙苯：17、苯的同系物中，若与苯环直接相连的碳原子上连有H，则能使KMnO4(H+)褪色：18、裂化反应：CH4 C+2H2；C16H34 C8H18+C8H16；裂解反应（深度裂化）：C8H18 C4H10＋C4H8；C8H16 C5H10＋C3H6C4H10 C2H6＋C2H4；C4H10 CH4＋C3H619、溴乙烷水解：CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr卤代烃水解反应的通式：R-X＋+ NaOH ROH + NaX20、溴乙烷的消去反应：CH3CH2Br + NaOH CH2＝CH2↑+ NaBr + H2O1-溴丙烷的消去反应：CH3CH2CH2Br + KOH CH3CH2＝CH2↑+ KBr + H2O21、乙醇与钠反应：2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑22、乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O23、乙醇与氢卤酸（HX）反应：CH3CH2OH + HX CH3CH2X + H2O24、乙醇脱水（分子间、分子内）CH3CH2OH H2O + CH2＝CH2 ↑（消去反应）2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3＋H2O （取代反应）25、乙醇和硝酸反应：CH3CH2OH + HO－NO2CH3CH2ONO2（硝酸乙酯）+ H2O26、苯酚与钠反应：27、苯酚与氢氧化钠溶液反应：+ NaOH →+ H2O28、苯酚钠溶液中加入盐酸：苯酚钠溶液中通入二氧化碳：+ CO2 + H2O → + NaHCO329、苯酚与碳酸钠溶液反应：+ Na2CO3 →+ NaHCO330、苯酚与浓溴水反应（用于苯酚的定性检验和定量测定）：＋3Br2＋3HBr31、丙醛制1-丙醇：CH3CH2CHO + H2CH3CH2CH2OH32、乙醛制乙酸：2CH3CHO + O22CH3COOH33、乙醛的银镜反应：CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + H2O + 2Ag↓+ 3NH3﹡甲醛的银镜反应：HCHO + 4Ag(NH3)2OH (NH4)2CO3 + 2H2O + 4Ag↓+ 6NH334、乙醛与新制氢氧化铜悬浊液：CH3CHO + 2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa +Cu2O + 3H2O﹡甲醛与新制氢氧化铜悬浊液：HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH Na2CO3 + 2Cu2O + 6H2O 35、甲醛与苯酚发生“酚醛缩聚”反应生成酚醛树脂（“电木”）：（生成物可用酒精浸洗）36、乙酸表现酸的通性：⑴乙酸与镁反应：2CH3COOH + Mg＝(CH3COO)2Mg + H2↑⑵乙酸与Na2CO3溶液反应：2CH3COOH + Na2CO3 ＝CH3COONa + CO2↑+ H2O⑶乙酸与氢氧化铜悬浊液：2CH3COOH + Cu(OH)2 ＝(CH3COO)2Cu + 2H2O（沉淀溶解）37、甲酸与NaHCO3反应：HCOOH + NaHCO3 → HCOONa + CO2↑ + H2O38、甲酸的银镜反应：HCOOH + 2Ag(NH3)2OH (NH4)2CO3 + H2O + 2Ag↓+ 2NH339、甲酸与新制氢氧化铜反应（不加热）：2HCOOH + Cu(OH)2 → (HCOO)2Cu + 2H2O（沉淀溶解）甲酸与新制氢氧化铜反应（加热）：HCOOH+2Cu(OH)2 +2NaOH Na2CO3 + Cu2O + 4H2O40、硬脂酸和甘油生成硬脂酸甘油酯：3C17H35COOH + + 3H2O41、硝酸和丙三醇（甘油）反应：42、乙二酸与乙二醇的反应：脱水成环：+ 2H2O缩聚反应：n HOOC-COOH ++ 2n H2O 43、对苯二甲酸和乙二醇反应生成对苯二甲酸乙二酯（PET）：44、乳酸（）与Na反应：＋2Na →＋H2↑乳酸与Na2CO3溶液反应：+ Na2CO3 →＋CO2↑＋H2O2个乳酸分子形成环状分子：+ 2H2O乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸(PLA)：n+ n H2O45、乙酸乙酯的制取（用饱和碳酸钠溶液收集）：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O46、乙酸乙酯的水解：酸性条件下：CH3COOC2H5 +H2O CH3COOH +C2H5OH碱性条件下：CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa +C2H5OH47、油酸甘油酯的“硬化”（加成反应、还原反应）：48、硬脂酸甘油酯的皂化反应：49、葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应：CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH3)2OH H2O + 2Ag↓+ 3NH3 + CH2OH(CHOH)4 COONH4 50、葡萄糖常温下遇新制Cu(OH)2浊液，沉淀消失，溶液呈绛蓝色；在加热时与新制Cu(OH)2浊液反应，生成砖红色沉淀：CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH CH2OH(CHOH)4COON a＋Cu2O＋3H2O51、葡萄糖与H2发生加成反应(还原反应)：CH2OH(CHOH)4CHO +H2CH2OH(CHOH)4CH2OH52、葡萄糖与乙酸反应生成五乙酸葡萄糖酯：CH2OH(CHOH)4CHO＋5CH3COOH＋5H2O53、葡萄糖在人体内的氧化反应：C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)54、C6H12O6（葡萄糖）2CH3CH2OH＋2CO2↑55、葡萄糖的制法：(C6H10O5)n nC6H12O6（葡萄糖）56、C12H22O11(蔗糖) + H2O C6H12O6(葡萄糖) + C6H12O6(果糖)57、C12H22O11(麦芽糖)+ H2O 2C6H12O6(葡萄糖)58、(C6H10O5)n(淀粉) + nH2O n C6H12O6(葡萄糖) （淀粉在淀粉酶作用下水解则生成麦芽糖）(C6H10O5)n(纤维素) + nH2O n C6H12O6(葡萄糖)59．纤维素可与硝酸反应生成纤维素硝酸酯（俗称“硝化纤维”）：60、纤维素可与醋酸反应生成纤维素醋酸酯（俗称“醋酸纤维”）：[(C6H7O2)(OH)3]n + 3nCH3COOH [(C6H7O2)(OOCCH3)3]n + 3nH2O61、氨基酸的两性：；62、氨基酸在不同pH溶液中存在的形态不同：63、氨基酸的缩合反应：2 H2N-CH2COOH H2N-CH2CONH CH2COOH＋H2O64、氨基酸的分子间脱水成环：2H2N-CH2COOH ＋2H2O65、氨基酸的成肽反应（缩聚反应）：丙氨酸的缩聚反应：66、蛋白质的颜色反应：①含苯环的蛋白质与浓硝酸作用受热产生黄色固体；②蛋白质（含有两个及两个以上肽键）遇双缩脲试剂呈紫玫瑰色；③蛋白质与稀的茚三酮溶液共热，显蓝紫色；而茚三酮溶液中加入氨基酸共热，显紫色。