《无机及分析化学》期中试卷(考试)

常熟理工学院2011～2012学年第一学期

《无机及分析化学》期中考试试卷

试题总分： 100 分 考试时限：120 分钟

一、选择题（每空1

1. 已知K a (HAc) = 1.8?10-5，K a (HCN) = 6.17?10-10，K b (NH 3) = 1.8?10-5 浓度相同的 NaCl ，NH 4Ac ，NaAc 和 NaCN 水溶液，按它们的c (H +)从大到小排列的顺序为：……..........................................................................( ) A. NaCl>NaAc>NH 4Ac>NaCN ； B. NaAc>NaCl ≈ NH 4Ac>NaCN ； C. NaCl≈NH 4Ac>NaAc>NaCN ； D. NaCN>NaAc>NaCl ≈ NH 4Ac 。

2. 下列各各实验数据中，有效数字为四位的是……………………………………..……….…………………….( ) A. c (H +) = 0.0205； B. pH = 10.42； C. w (CaCO 3) =92.12%； D. p K a =11.80。

3. 0.01mol.L -1某一元弱酸能被准确滴定的条件是…………....……………………................................................( ) A. K a θ≥10-6； B. K a θ≥10-8； C. K b θ≥10-6； D. K b θ≥10-8。

4. 使人体血液pH 值维持在7.35左右的主要缓冲系统是………………………………...……………………….…( ) A. NaAc + HAc[K a (HAc) =1.8?10-5]； B. NaHCO 3+H 2CO 3[K a1(H 2CO 3) = 4.3?10-7]； C. Na 2CO 3+NaHCO 3[K a2(H 2CO 3)=

5.6?10-11]；D.NH 4C1+NH 3?H 2O[K b (NH 3?H 2O)=1.77?10-5]。

5. 下列稀溶液，渗透压最小的是…………………………………………………………… ................................…( ) A. 0.02 mol ?L -1NaCl ； B. 0.02mol ?L -1CaCl 2； C . 0.02 mol ?L -1HAc ； D. 0.02 mol ?L -1葡萄糖。

6. 一元弱酸溶液的c (H +)通常用简式a a )H (K c c ?=+进行计算，但需满足...............................................................( ) A . c a ?K a ≤ 20K w ； B. c a ?K a ≥ 20K w ； C. c a /K a ≥ 500 ； D. c a ?K a ≥ 20K w 且c a /K a ≥ 500。

7. 某弱酸型指示剂(HIn)的p K (HIn) = 4.0，其理论变色范围为...............................................................................( ) A. 2.0~3.0； B. 3.0~5.0； C. 4.0~5.0； D. 9.0~11.0。

8. 标定HCl 和NaOH 溶液常用的基准物是…………………………………...............................................................( ) A. 硼砂和EDTA ； B. 草酸和K 2Cr 2O 7 ； C. CaCO 3和草酸； D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾。

9. 已知汽车尾气无害化处理的反应 NO(g) + CO(g) → 1/2N 2 + CO 2(g)的?r H m (298.15 K) <0，欲使有毒气体NO 和CO 达到最大转化率可采取的措施是………………………………….................................................................( ) A. 低温低压； B. 高温高压； C. 低温高压； D. 高温低压。

10. 根据热力学知识，下列定义中不正确的是…….…....................................………………………………..….…( ) A. ?f G m (H 2,g) = 0； B. ?f G m (H +,aq) = 0； C. ?f H m (H,g) = 0； D. ?f H m (H 2,g) = 0。

11. 5.0 g 某聚合物溶于400 cm 3水中，20℃时的渗透压为100 Pa ，则该聚合物的分子量为…………..…….. ( ) A. 4.0 × 106； B. 3.0 × 105； C. 2.1 × 104； D. 3.0 × 102。

12. 难挥发物质的水溶液，在敞开系统中保持沸腾时，它的沸点…….………………….....................................…( )

A. 不断上升；

B.不变；

C.不断下降；

D.无法预测。

13. 某反应的平衡转化率为35%；若反应条件不变加入催化剂，此时它的平衡转化率是……………………..…( )

14. 在下列多元酸或混合酸中，用NaOH标准溶液滴定时出现两个滴定突跃的是………………………......…..( )

A. H2S (K a1=1.3?10-7 , K a2=7.1?10-15 )；B . H2C2O4 (K a1 = 5.9?10-2 , K a2 = 6.4?10-5 )；

C . H3PO4(K a1=7.6?10-3，K a2=6.3?10-8，K a3=4.4?10-13)；

D . HCl + 氯乙酸(K a =1.4 ? 10-3)。

15. 已知用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20ml 同浓度的 HCl 溶液的突跃范围是pH值为4.30～9.70 。如果NaOH和HCl溶液的浓度都为0.01000mol/L，那么突跃范围的pH值是...................................................................................( ) A．5.30～8.70； B. 3.30～10.70； C.4.30～9.70； D.5.30～9.70。

16. 在H2S水溶液中各离子浓度关系正确的是…………………………..…………….…………………………...( )

A. c(S2-) =2c(H+)；

B. c(HS-) ≈ c(H+)； D. c(H2S) ≈ c(S2-)；

C. c(H2S) ≈ c(H+)+c(HS-)。

17. 下列操作不能消除系统误差是…………………………………………….........…………………………….....( )

A. 校正仪器；

B. 对照试验；

C. 空白试验；

D. 增加实验测定次数。

18. 在0.05mol?L-1HCN溶液中，若有0.01%的HCN解离，解离常数为…………..………………………………...( )

A. 5×10-10；

B. 5×10-8；

C. 5×10-6 ；

D. 5×10-7。

19. 下列溶液的pH近似计算不受溶液浓度影响的是………………..………………………………………..……( )

A. HCN ；

B. NaCN ；

C. NH4Cl ；

D. NaHCO3。

20. 某放射性物质的t1/2 = 8 h，1 g该放射性物质经24 h后还剩下…………………………………………………( )

A.1/2 g；

B.1/3 g；

C.1/4 g；

D.1/8 g。

二、判断题（每题1分，共10分）

1. 催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的?r G m。……....…….……………………….…( )

2. 同离子效应可以增大电解质溶液的pH 值，也可以减小其pH 值，但一定会使电解质的解离度降

低。………………………..................…………………………………………………………………………..…..( )

3.质量相同的N2和O2，在同温同压下，它们的体积比为7：8。………………………………………………..……( )

4. 在分析实验中，数据的精密度愈好，则该测量结果的准确度愈高。………………....................................……..( )

5. 化学反应3A(aq) + B(aq) → 2C(aq) ，当其速率方程式中各物质浓度均为1.0 mol·L-1时，其反应速率系数在数值

上等于其反应速率。.................................................…………………………………………….….…………..…..()

6. 弱电解质的浓度越低，则解离出的弱酸根离子浓度越小，解离度也越小。......………………………...……….( )

7. 对难挥发性溶质的稀溶液，其依数性公式(如?T b = K b?b B)中的b B应该是稀溶液中所有溶质质点的质量摩尔浓度的

总和。..............................................................………………………………………………………………….…..( )

8. 缓冲溶液用水适当稀释时，溶液的pH值基本不变，但缓冲容量减小。…....……………………………………( )

9. 在某溶液中加入甲基橙指示剂后，溶液显黄色，则该溶液一定呈碱性。……………….………………...…...( )

10. 实验测得某食盐溶液NaCl的解离度为87%，说明还有13%的NaCl未解离。…………………………….…...( )

三、填空题（每空1分，共32分）

1. 在大量无机盐作用下，蛋白质从溶液中沉淀析出的现象称为。

2. 把0℃的冰块放入-1℃的1 mol?L-1NaCl溶液中，冰块将。

3. 判断下列过程的熵变?S是正值还是负值(填+、-号)：

(1)少量食盐溶于水中；(2)活性炭表面吸附氧气；(3) C(s)+1/2O2(g)→CO(g) 。

4. 渗透现象所必备的条件是(1) ；(2) 。

5. 某气相反应：2A (g) + B (g) → C (g)为基元反应，实验测得当A、B的起始浓度分别为0.010 mol·L-1和0.0010mol·L-1

时，反应速率为5.0 ×10-9 mol·L-1·s-1，则该反应的速率方程式为__，反应速率系数k = _ _。

6. 物理量热量Q、温度T、体积H、压力G、功W、熵S其中不属状态函数的有。

7. 用0.20mol/LNaOH溶液滴定0.l0mol/L酒石酸溶液时，在滴定曲线上，可以出现??????????个突跃范围。(酒石

酸的pKa1=3.04，pKa2=4.37)

8. 常量滴定管的体积误差为±0.1 mL，在滴定分析中至少应消耗mL滴定剂才符合滴定误差不大于0.1%的

要求。

(以下每空2分)

9. (已知H2CO3的K a1= 4.2 ×10-7，K a2= 5.6 ×10-11)以酚酞为指示剂用0.10 mol?L-1HCl溶液滴定0.10

mol?L-1Na2CO3溶液，滴定终点的pH 为；在滴定某Na2CO3试样的实验中消耗23.87 mL HCl，若T(Na2CO3/HCl) = 0.01238 g?mL-1，则试样中含Na2CO3g，该HCl标准溶液的浓度c= mol?L-1 (Na2CO3的相对分子质量M r = 106.0)。

10. 25℃时，反应CaSO4 + CO32-→ CaCO3 + SO42-的标准平衡常数K = ；该反应的?r G m =

kJ?mol-1。(已知K sp(CaCO3) = 4.96 × 10-9，K sp(CaSO4) = 7.10 × 10-5)

11. 测得某铁矿中铁的百分含量为：33.64、33.83、33.40、33.50。经计算该测定的相对平均偏差r d为，

标准偏差s为，变异系数CV为。

12. Na2CO3水溶液的质子平衡式为：。

13. 某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V l mL，继以甲基橙为指示剂，耗去V2 mL。已知V1

是。

四、简答题（10分）

1. 以下说法是否恰当？为什么？(6分)

(1) 放热反应均是自发反应；

(2) ?S小于零的反应均不能自发进行；

(3) 冰在室温下自动融化为水是熵增起了重要作用的结果。

2. 在下表变化方向栏内用箭头指示变化方向：(4分)

序号可逆反应H

?操作变化方向

(1) 2SO

2(g) + O

2

(g)2SO

3

(g) <0 加热 ( )

(2) C(s) + H

2O(g)CO(g) + H

2

(g) >0 冷却 ( )

(3) NH

4Cl(s)NH

3

(g) + HCl(g) >0 加压 ( )

(4) N

2O

4

(g) 2NO

2

(g) <0 减压 ( )

五、计算题（28分）

1. (7分)密闭容器中反应2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)在1500K条件下达到平衡。如始态p(NO)=150kPa，p(O2)=450kPa，p(NO2)=0；平衡时p(NO2)=25kPa。试计算平衡时p(NO)，p(O2)的分压及平衡常数Kθ。

2. (7分) 298.15 K时，分解反应：

Ag2CO3 (s) Ag2O (s) + CO2 (g)

已知?f G m/kJ?mol-1-437.2 -10.8 -394.4

求：(1) 反应的K (298.15K)；

(2) 室温时，若空气中含0.030% (体积分数)的CO2, 用计算说明放置空气中的Ag2CO3能否自动分解?

3. (7分)某缓冲溶液100mL，HA的浓度为0.25mol/L（pKa=5.3），于此溶液中加入0.2g的NaOH（忽略体积变化）

后，pH=5.6，问该缓冲溶液原来的pH值是多少？

4. (7分)水杨酸(邻羟基苯甲酸)C7H4O7H2为二元弱酸，有时可用它作止痛药替代阿司匹林，但它有较强的酸性，易引起胃出血。计算浓度为0.065 mol?L-1 的C7H4O7H2溶液的pH值和平衡时溶液中各种型体的浓度(已知25℃时，K a1 = 1.06?10-3，K a2 = 3.6?10-14)。