再谈溶液
再谈碳酸氢钠溶液
再谈碳酸氢钠溶液绍兴一中分校吴文中【酸碱性】NaHCO3溶液显碱性，这是毫无问题的，其依据也很简单：①水解：HCO3-+H2O = H2CO3+OH-K h=K w/K1=1.0×10-14/4.30×l0-7=2.34 X 10-8②的离：HCO3- = H++CO32-K2=5.61X 10-11显然，K h>> K2，理论上说，碱性较强，但实测得PH=8.3左右，且无任NaHCO3溶液浓度大小，PH基本不变。
例如：CH3COONa溶液的K h= K w/K1=1.0×10-14/1.00×l0-4.75=5.6 X 10-10,0.2molL-的CH3COONa的PH=9.02。
说明NaHCO3溶液碱性大小的异常。
理由1：NaHCO3溶液存在电离，电离得到H+，抵消了一部分OH-，碱性减弱。
理由2：NaHCO3溶液本身是一个“缓冲溶液”，观察①的水解和②的电离，可以发现加酸或者加碱，溶液的PH变化不大。
甚至可以看作，HCO3-的自偶电离：2HCO3-=CO32-+H2CO3，而难以发生“水解”，使得碱性大不。
理由3：精确计算如下：其他情况：在NaHCO3溶液浓度一定范围内，浓度越小，PH反而越大。
可能原因是碳酸氢钠分子间可能形成氢键，如下图：由于得到H2C2O62-离子，水解碱性反而增强？即水解程度大了，电离程度小了。
【稳定性】固体NaHCO3受热分解，得到Na2CO3、H2O和CO2，无争议。
在比较NaHCO3与Na2CO3性质时，学生们发现在盛有NaHCO3溶液的试管里滴入2~3滴酚酞试液，溶液显很浅的红色，说明由于NaHCO3水解，溶液显碱性，但碱性较弱。
而在盛有Na2CO3溶液的试管里滴入2~3滴酚酞试液，溶液显玫红色，说明由于Na2CO3水解程度较大，溶液碱性较强。
学生们还发现当加热这两种溶液时，两种溶液红色都加深。
对于Na2CO3溶液来说，加热溶液颜色变深的原因比较容易推测：加热使CO32-离子水解程度增大，溶液碱性增强。
《课题1 溶液的形成》教学设计(附导学案)
《课题1 溶液的形成》教学设计(第一课时)【教学目标】认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道一些常见的乳化现象。
知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。
学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
【重点和难点】重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
难点：对溶解过程的理解。
【实验准备】五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁。
【课时安排】2课时【教学设计】本课时主要是以实验探究形式来完成教学任务，通过实验组织学生仔细观察、分析、小组总结从而得出结论，教师只是引导、组织好学生，以学生为主体来进行教学活动。
课题1 溶液的形成 (第二课时) 教学目标探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
经历和体验科学探究的基本过程，激发学生学习化学的兴趣。
发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质。
重点和难点重点：实验方案的设计和比较。
难点：评价实验方案。
从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。
实验准备演示用品：底部用石蜡粘着一小木块的烧杯、NaOH固体、水、玻璃棒、药匙。
分组实验用品：三只各装有100 mL水的烧杯、三份质量相同的固体NaCl、 NH4NO3、NaOH、药匙、温度计。
投影仪及相关图片（或自制动画）。
课时安排1课时教学设计参考。
阅读教师提供的实验方案。
（1）取三只烧杯，各注入100 mL水，用温度计测量水的温度。
（2）将两药匙NaCl、NH4NO3、NaOH分别加入上述三只烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度。
（3）用手背小心触摸三只烧杯的外壁，有什么感觉？（4）把实验后的溶液，倒入指定的容器内。
（5）计算溶解前后液体温度的变化，填入下表中。
物质溶解时的温度变化测量的温度/℃温度的变化(与水相比)水氯化钠溶液硝酸铵溶液氢氧化钠溶液各小组将老师提供的方案与自己的方案比较，谁的方案更佳？说出你的理由。
你在以后设计实验方案时应注意什么？学生：老师所用的水都是100 mL，三次所加的溶质的质量也相同。
再谈碳酸钠和盐酸反应的实验改进
数理化解题研究2020年第22期总第479期再谈碳酸钠和盐酸反应的实验改进翟桂敏(安徽阜阳临泉第二中学2l6400)摘 要:碳酸钠和盐酸的实验改进是逐步递进的，做好实验改进首先需要明确实验的教学功能定位,才有具有方向性的做好改革工作，使学生对碳酸钠和盐酸的实验反应有更加深入的了解.实验改进中，需要控制好 碳酸钠和盐酸的浓度问题,避免出现局部酸过量的问题.关键词：碳酸钠；盐酸；实验改进；高中化学中图分类号：G632 文献标识码:A文章编号：1008 -0333(2020)22 -0094 -02碳酸钠和盐酸的反应是化学教学中的重点,实验改 进也是教师一直关注的热点问题,进行实验改进,有助于 实验反应的进一步优化,便于学生理解和掌握.大多数的 改进实验中只是比较了碳酸氢钠和碳酸钠与盐酸的反应速率，针对碳酸钠和盐酸的反应现象描述并不清晰,针对存 在的这些问题，明确阐述教学的具体流程做好实验改进.一、 实验教学功能的定位进行实验改进首先需要明确实验的教学功能定位， 使得实验的改进具有一定的方向性,不至于存在模糊不 清的情况.在中学的化学教材中，碳酸钠和盐酸的实验是 逐步递进,在初中教材中,学生了解到了碳酸钠和盐酸能 够发生复分解反应，了解了反应需要的条件和反应现象， 在高中教材中学习了金属及其化合物，并了解了金属化 合物的性质，教材中也包含了碳酸钠和盐酸的反应实验， 证明了碳酸钠具有弱酸正盐的通性.碳酸钠和盐酸实验 改进的教学功能主要是帮助学生更好地认识到化学知识的动态性和复杂性,了解到该实验是逐步递进进行实验的.HCl + Na 2CO 3=NaCl + NaHCO 3HCl + NaHCO 3=NaCl + CO 2 f +H 2O根据以上化学方程式呈现的实验反应，使学生了解 到正盐和强酸发生反应的过程是分为两步的，在盐酸足 量的情况下,会与碳酸钠发生反应,生成氯化钠和碳酸氢 钠，这时的实验现象是没有气泡的;碳酸氢钠会与剩余的 盐酸继续发生反应，生成氯化钠、二氧化碳和水.通过对 该实验的学习，学生能够掌握到具体的实验发生的过程， 为以后的离子反应的学习奠定基础.同时引导学生在化 学学习中了解逐步深入,从宏观到微观,认识到实验是研 究物质性质的手段.二、 实验改进的关键问题教材中的实验是将盐酸慢慢滴入到盛有碳酸钠的广口瓶中，立即产生了气泡,而进行实验改进的结果是将盐酸加入到碳酸钠中刚开始无气泡,后面气泡越来越多;将碳酸钠加入到盐酸中会立即产生气泡，因此实验改进需 要控制好的关键因素为碳酸钠和盐酸的浓度，只有控制 好两者的浓度问题，才能确保实验的正常进行.若是碳酸 钠的浓度较小，盐酸浓度大，在反应中很容易导致盐酸过 量，出现局部酸过量的情况,并不利于学生观察实验现 象，了解实验的分步情况.三、实验改进的方案1. 明确反应物的浓度问题通过以往的实验验证可以得知,盐酸的浓度应当超 过0. 2mol/L,碳酸钠的浓度应当大于0. 094mol/L,只有保 证好两者的实验浓度,才能进行有效的实验,确保实验进 行的准确性和可靠性，为学生呈现正确的实验现象.2. 实验方案改进探索通过实验浓度的标准，本次实验为三组实验,第一组 为对照实验：实验组为0. 1mol/L 的Na 2CO 3溶液和 0. 1mol/L 的HCl ，各取15mL 准备实验;对照组选取的是 1mol/L 的HCl 和1mol/L 的Na 2CO 3.通过实验可以发现,实验组将盐酸逐步滴入到碳酸钠溶液中,随着盐酸量的增多，开始出现气泡,而对照组的盐酸滴入到盐酸纳溶液 中便立即出现了大量的气泡;将碳酸钠滴入到盐酸中，也 能立即产生大量的气泡.通过该实验可以表明,0. 1mol/L 的盐酸和碳酸钠进行实验给予学生的现象并不理想,并 不利于教师进行化学知识的渗透,培养学生从宏观到微 观的化学思维.第二组为低浓度的盐酸和高浓度的碳酸钠发生反 应，准备0. 1mol/L 的HCl 和0.2mol/L 的Na 2CO 3溶液，将 盐酸逐滴加 入 到碳 酸 钠 溶液 中 , 开 始并 无 现 象, 盐 酸 增多，产生微量气泡;相反,则立即产生一些微量的气泡.通过该实验可以使学生意识到盐酸的浓度影响气泡的产生 量和产生速度，说明了该实验是分步进行的，该实验的实 验现象比较理想，比较适用于课堂教学.收稿日期：2020 -05 -05作者简介：翟桂敏(1984.10 -)，女,安徽人，本科，中学一级教师，从事高中化学教学研究.— 94—2020年第22期总第479期数理化解题研究第三组实验将盐酸替换为醋酸,分别取0. 1mol/L 的 醋酸和0.1mol/L 碳酸钠，将醋酸逐滴入碳酸钠溶液中，开 始并没有任何的现象，增加醋酸量后，还是没有现象.将 碳酸钠溶液逐滴入醋酸溶液中，反应现象为产生极小的 少量气泡.继续增加碳酸钠的量，并没有发生较大的变 化.这个实验可以证明醋酸电离出来的H +和碳酸钠的 CO 2一结合生成来HCO',而醋酸会继续电离H +,H +和hco 3-继续发生反应会出现实验现象中的气泡.通过这一实验能够使学生清晰的了解到离子反应.3.教学设计在明确了实验改进的目的和方向之后，探讨了实验 的改进控制因素，两者确定之后才能进行有效的教学设 计工作.教师在课堂教学开始前，可以为学生创设一些问 题,激发学生的化学思维.询问学生“碳酸钠和盐酸发生 反应吗若是发生反应，实验现象和化学方程式是什 么？”引导小组针对这一问题开展探索实验,准备适量的 试剂进行实验,发现碳酸钠和盐酸发生来反应,有的小组 产生大量的气泡，有的小组产生极少的气泡,有的小组则 并没有气泡产生.针对这一情况，教师要求学生仔细观察 实验现象，并做好实验记录.在制定实验计划时,教师要 求学生明确溶液的浓度和滴入的先后问题，询问学生“碳 酸钠和盐酸的浓度会影响实验现象吗？”引导学生改变反应物浓度进行实验，并改变加入的先后顺序，发现了溶液 的浓度不同,滴入的先后顺序不同,产生的气泡的时间、 数量、速度都是不同的，引导学生逐步发现实验的特点, 并搜集相关的资料继续探索，能够认识到该实验是分步 进行的，从而使学生建立起变式思维和探索精神,完成对 学生的化学核心素养的培养.总而言之，在碳酸钠和盐酸的改进实验中,教师首先 需要明确改进的教学目的和教学功能，找到关键的控制 因素，才能进行改进方案的设计和实施.在逐步实验中找 到最佳的实验效果,并结合实验过程开展教学设计,使学 生了解到碳酸钠和盐酸的实验过程和实验结果,建立从 宏观到微观的化学思维,能够灵活地转变思维模式,运用 实验来解决自己的疑惑.参考文献：［1 ］肖中荣，周萍.再谈碳酸钠和盐酸反应的实验改 进［J ］.化学教学,2019(10) ：54 -57.［2］ 王文林.对Na 2CO 3、NaHCO 3与稀盐酸反应实验 的认识［J ］.化学教学,2005 (Z1) ： 127 -128.［3］ 陈琛,董雄辎,姚如富,等.数字化实验在化学教学中的应用研究［J ］.合肥师范学院学报,2018,36 (03 ):78-81.［责任编辑:季春阳］巧用曲线和常数比较粒子浓度大小贾玉梅(黑龙江省七台河市第一中学154600)摘 要:介绍了利用酸碱中和滴定曲线和三种常数比较粒子浓度大小的方法.关键词：粒子浓度；曲线；常数；高中佛家中图分类号：G632 文献标识码:A 文章编号：1008 -0333(2020)22 -0095 -02在教学工作中,听到越来越多的学生抱怨化学越来越难学，特别是选择题中关于电解质溶液中比较粒子浓 度大小的试题.分析近几年的高考试题不难发现这类试题的考查角度多样，形式多变，常常通过坐标曲线给出信息，需要学生结合化学知识挖掘隐含信息得出结论,对学 生的能力要求越来越高，是高中化学教学的难点.一线教师针对这类习题也总结了很多方法,在学生比较熟悉的弱电解质的电离、盐类水解程度小和三大守恒的基础上，本文主要从酸碱中和滴定曲线入手,结合三大常数的关系谈谈比较电解质溶液中粒子浓度大小的方法.一、巧用酸碱中和滴定曲线例 1 以 0. 100 mol ・ L — ； KOH 溶液滴定 20. 00 mL0. 100 mol ・L — ； HCOOH 溶液为例，其滴定曲线如图所示.分析 解 此 类 习 题 学 生 要 准 确 把 握 以 下 几 个 关 键点:收稿日期：2020 -05 -05作者简介：贾玉梅(1971.3 -)，女，黑龙江人，本科，中学高级教师，从事高中化学教学研究.—95—。
从“狗头金”的形成与砂金矿的再生谈金的表生溶液迁移问题
从“狗头金”的形成与砂金矿的再生谈金的表生溶液迁移问题的
报告，600字
“狗头金”是一种由砂金矿引起的罕见结晶状水晶，它具有极高的价值。
然而，砂金矿的存在可能造成金的表生溶液迁移问题。
本文将从"狗头金"的形成与砂金矿的再生来探讨金的表生溶液
迁移问题。
砂金矿是一种原生金矿，它在受到天然条件的作用及其内部结构的关系下，表面会形成“狗头金”状。
所形成的狗头金状，含有较大量的金原子，在水溶液中，这些金原子会以形势迁移的方式进入水体，并流失掉。
这样就使得水溶液中的金出现极强的溶解度，从而形成金的表生溶液迁移问题。
在金的表生溶液迁移问题中，砂金矿的再生也会造成很大的影响。
砂金矿的再生，尤其是在自然条件下，会重新形成狗头金的结构，并向外迁移，使得水体中的金溶解度进一步增加。
因此，砂金矿的再生也是造成金的表生溶液迁移的一个因素。
通过以上对“狗头金”的形成与砂金矿的再生谈金的表生溶液迁移问题的探讨，可以发现“狗头金”的形成和砂金矿的再生，都会使得水体中的金溶解度升高，从而造成金的表生溶液迁移问题。
因此，为了减少金的表生溶液迁移，必须严格控制砂金矿的再生，并采取相应的措施。
【核心素养】课题1第2课时《溶液及其应用》教学设计
人教版九年级化学下册《第九单元课题1溶液及其应用》第2课时教学设计【教材分析】本课题是九年级化学第九单元课题一的内容，是一些关于溶液的初步认识。
溶液是一种常见的混合体系，在生活中随处可见，并且有着广泛的应用。
初三的学生在日常生活中对溶液已经积累了一定的感性认识，通过本课题的学习，把感性认识提升为理性认识。
另外，通过本节课，建立溶液、溶质、溶剂的概念，既是对分子性质、物质分类知识的巩固，也能够为今后学习溶质质量分数、酸碱盐之间发生复分解反应的学习做好铺垫。
【学情分析】在学科思维方面，九年级的学生己具备了一定的观察、分析、探究、解决问题的能力，经过氧气、碳及其氧化物、金属等知识的学习之后，也初步学会了理性认识身边的化学物质和现象的方法。
在知识储备层面，学生在家庭中已经接触过食盐溶液、蔗糖溶液、牛奶、泥沙水等，在课堂学习实也学习过稀盐酸，稀硫酸等溶液，他们对溶液的形成并不陌生，但是对溶液的认识仍然停留在表面，没有与理论联系也没有将知识形成体系。
在基本实验知识和操作技能方面，学生初步具备并能够在教师指导下完成实验，得到较直观的结论，但是分析实验现象、归纳实验方法、独立设计实验的能力尚显薄弱。
通过创设特定的教学情境，引导学生动手实验，能激发学生的学习和探究兴趣，灵活掌握和应用知识。
【教学目标】1.知道溶质溶解时为伴随吸热或放热现象。
2.利用溶质溶解时吸热或放热现象解释生活中遇到的问题。
3.通过联系生活实际以及查阅相关资料，认识溶液在生产和生活中有重要的应用，体会科学的利用溶液的重要作用。
【教学重点】利用溶质溶解时吸热或放热现象解释生活中遇到的问题。
【教学难点】利用溶质溶解时吸热或放热现象解释生活中遇到的问题。
【教学方法】讲授法、实验教学、多媒体教学法，学生采用自主学习、合作探究的方法。
【教学准备】教师准备：高锰酸钾、碘、汽油、乙醇、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠、试管等。
学生准备：预习课本了解化学的内容。
【教学过程】【新课导入】回答问题温故而知新引入新课。
再谈灭蚕蝇溶液对家蚕蝇蛆病的防治效果
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１ ． １ 试验时间
２ ０ １ ３年秋 蚕期 （ 二秋 ） 。
１ ． ２ 试 验 地 点
选定两 个饲 养水 平较 高 、 蚕室设 施 较好 （ 配备 纱 门纱 窗 等） 的农 户 （ 联 富村 一 组梅 宗 官 户 、 联 富村 一 组姚 德 楼 户 ） 为 试 验 点进 行 了 试验 ， 其 中 梅 宗 官 户饲 养 二 秋 蚕 ２ ． ５张 ， 灭 蚕 蝇 使 用 方 法 为不 同浓 度添 食 ， 姚 德 楼 户饲 养 二 秋 蚕 ２张 ， 灭 蚕 蝇使 用 方 法 为不 同浓 度体 喷 。
２ ５ ｇ ／ 瓶。
２ 试 验 方 法
２ ． １ 设 区
、
２ ０ １ ３ 年１ Ｏ月 ３日在二秋 蚕发育处 于 ４龄期第三 天 时 ， 在 每个试 验 点设 ２个 区 ， 分别 为试验 区、 对 照区（ 各 占饲养量 的一半 ， 其 中对 照 区按 常规 方法 使用 灭蚕 蝇 ： 添食 ２ ｍＬ ／ Ｌ、 体 喷３ ． ３ ｍ Ｌ ／ Ｌ 交替使 用） 。试验 区再设 ３ 个调查 小 区， 用作添食 不 同浓度 和体喷不 同浓 度 的效 果调 查 。４龄 期 以 ２匾蚕作 为一个 调查小 区（ 约５ ０ ０ ０头 ） ， ５龄期 以 ６匾作 为一个调查 小区 （ 约４ ０ ０ ０头） 。
第３ ３卷
２ ０ １ ３年
第 ４期
１ ２月
再 谈 灭 蚕 蝇 溶 液 对 家 蚕 蝇 蛆 病 的 防 治 效 果 梅亚军 周昌 平
（ 江 苏 省 东 台市 许 河 镇 农 业 技 术 推 广 综 合 服务 中 心 ， 江苏 东 台 ２ ２ ４ ２ ３ ２ ）
Ｎ ｅ
摘 要
EDTA标准溶液的配制及标定
EDTA标准溶液的配制和标定(2010-02-25 16:56:19)转载▼标签：杂谈实验原理2.1 乙二胺四乙酸（简称EDTA，常用H4Y表示）难溶于水，常温下其溶解度为0.2g·L-1，在分析中不适用，通常使用其二钠盐配制标准溶液。
乙二胺四乙酸二钠盐的溶解度为120g·L-1，可配成0.3mol·L-1以上的溶液，其水溶液pH=4.8，通常采用间接法配制标准溶液。
标定EDTA溶液常用的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O、Hg、Ni、Pb。
等。
通常选用其中与被测组分相同的物质作基准物，这样滴定条件较一致。
EDTA溶液若用于测定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量，则宜用CaCO3为基准物。
首先可加HCl溶液与之作用，其反应如下：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑然后把溶液转移到容量瓶中并稀释，制成钙标准溶液。
吸取一定量钙标准溶液，调节酸度至pH≥12，用钙指示剂作指示剂以EDTA滴定至溶液从酒红色变为纯蓝色，即为终点，其变色原理如下：钙指示剂（常以H2Ind表示）在溶液中按下式电离：H3Ind═2H++HInd2-在pH≥12溶液中，HInd2-与Ca2+离子形成比较稳定的络离子，反应如下：HInd2-+Ca2+═CaInd-+H+纯蓝色酒红色所以在钙标准溶液中加入钙指示剂，溶液呈酒红色，当用EDTA溶液滴定时，由于EDTA 与Ca2+离子形成CaInd-络离子更稳定的络离子，因此在滴定终点附近，CaInd-络离子不断转化为较稳定的CaY2-络离子，而钙指示剂则被游离了出来，其反应可表示如下：CaInd-+H2Y2-═CaY2-+ HInd2-+H2O由于CaY2-离子无色，所以到达终点时溶液由酒红色变成纯蓝色。
用此法测定钙，若Mg2+离子共存（在调节溶液酸度为pH≥12时，Mg2+离子将形成Mg(OH)2沉淀），此共存的少量Mg2+离子不仅不干扰钙的测定，而且会使终点比Ca2+离子单独存在时更敏锐。
浅谈溴酸钾—溴化钾标准溶液的稳定性
浅谈溴酸钾—溴化钾标准溶液的稳定性作者：温新红来源：《中国化工贸易·中旬刊》2018年第02期摘要：实验室使用标准溶液的准确与否，将直接影响分析结果的准确性。
溴酸钾-溴化钾溶液比较稳定，其在酸性环境中会生成易挥发的溴单质。
该溶液虽然稳定，但是在存放过程中发现偶尔会有絮状沉淀，对溶液的稳定性造成了威胁。
根据实验方法，通过对溶液配制方法、试剂纯度、溶剂选择、储存环境等因素进行探讨，得到溴酸钾-溴化钾标准溶液稳定的条件和稳定的时间节点。
关键词：溴酸钾-溴化钾；絮状沉淀；稳定性0 前言在溶液存放过程中，溴酸钾-溴化钾标准溶液偶尔发现有絮状沉淀，标准溶液管理规定中对溶液外观有明确要求：无变色无沉淀。
车间现用的有四种浓度的溴酸钾-溴化钾标准溶液，分别是：石油产品溴值测定法（SH/T 0236-1992（2004））（0.1和0.5mol/L）、石油馏分及工业脂肪族烯烃溴值的测定电位滴定法（GB/T 11135-2013）（0.25 mol/L）、石油烃类溴指数测定法（电位滴定法）（GB/T 11136-89（2004））（0.05 mol/L）。
通过观察，0.5mol/L和0.25mol/L的溴酸钾-溴化钾标准溶液出现絮状沉淀的概率偏高，溶液储存温度在15-25度之间，溶液存储环境基本是一个稳定的状态，是什么因素影响了溶液的稳定性呢？而且还不是固定出现，偶尔会出现。
这种絮状沉淀对溶液浓度有没有影响，如标准溶液的浓度发生变化直接影响分析数据的准确度，必须查找原因并予以消除，从准确度和外观上符合对标准溶液的要求。
1 配制方法表1-1中对四种浓度的溴酸钾-溴化钾标准溶液配制过程进行比较：由表1-1可以看出，在配制过程中试剂的用量基本保持一致，但石油产品溴值测定法中使用的溶剂是煮沸后冷却的蒸馏水配制，并且需要过滤，说明溴酸钾-溴化钾溶液在配制过程中有干扰存在。
将水煮沸冷却的目的有去除二氧化碳和微生物的作用，过滤是为了除去溶液中的固体杂质，由此需对试剂纯度进行考量。
配制一定物质的量浓度的溶液 也谈一定物质的量浓度的溶液配制应注意的问题
配制一定物质的量浓度的溶液也谈一定物质的量浓度的溶液配制应注意的问题摘要：本文分析了在一定物质的量浓度的溶液配制过程中需注意的几个问题：容量瓶使用、误差分析、称量仪器、粗配和精配、基准物质的使用等。
关键词：容量瓶使用误差分析粗配和精配基准物质称量仪器高中化学新课程标准对化学课程的实施起着限制、指导和评价的作用，在其内容标准中对物质的量的有关内容是这样说明的：“认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
”正是因为如此，“物质的量浓度的溶液的配制”的教学一直是高中化学的重点之一。
在实际教学过程中应该注意以下几个问题。
1.使用容量瓶配制时的问题（1）配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配制溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
（2）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格是有限的，常用的有50ml、250ml、500ml、1000ml等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。
这是因为容量瓶的容积是有标定的，而绝大多数物质在溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的声高或降低，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液中的溶质的物质的量浓度不准确。
（4）定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器（指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积）。
用滴管定容到溶液的凹液面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。
将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是由于部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失，以及粒子间隔减小造成的。
溶液酸碱度的表示法---PH 优秀教案
10.2溶液的酸碱度的表示法---PH（一）设计背景与定位本课题在知识结构上分为三部分：首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用酸碱指示剂区分酸和碱，并通过活动与探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并试验它们在酸碱H 的关系；会使用P H试纸定溶液中的颜色变化，认识溶液的酸碱性与溶液的PH对生命活动和农作物生长的重要性及影响。
使量地测定溶液的酸碱度；体会P学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。
（二）教学相关资料教师参考书：《义务教育课程标准实验教科书·化学》，人民教育出版社《义务教育课程标准实验教科书·化学》，广东教育出版社《全日制义务教育化学课程标准》，北京师范大学出版社教师提供的仪器与药品：试管、研钵（杵）、药匙、烧杯、喷雾器、点滴板、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、玻璃棒、稀硫酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水；学生收集的物品：纯净水、矿泉水、白醋、食盐水、碱面、肥皂水、食盐水、酸奶、柠檬等水果、西红柿等蔬菜、洗涤剂；紫白菜、绣球花等（三）设计方案（四）教学设计整个教学流程大致如下：设计课前活动：收集酸碱性物质、指示剂原材料小组在日常生活中找出一些可能显酸性、碱性的物质如酱油、食醋、面碱、水果、蔬菜、药品、花草等收集从生活中来的物质，更具普遍性和真实性提出问题：生活中哪些物质曾给你留下过“酸”的印象？展示图片：让学生品尝几种食物：特酸的柠檬、山楂回答：柠檬、西红柿、醋等观查每一位学生的表现。
创设问题情景，激发学习兴趣增强现场感受怎样确定物质的酸、碱性？尝、用紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液回忆做过的实验：紫色石蕊无色酚酞硫酸石灰水盐酸NaOH 溶液结论1：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）结论2：酚酞遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色分组实验：①在点滴板上分别滴入几滴蒸馏水、白醋、碱面水溶液，再滴加2～3滴紫色石蕊试液，观察现象。
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2.所用仪器： 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、
烧杯、玻璃棒
溶液组成的表示方法
1.有关溶质质量分数的计算
溶液组成的表示方法
2.溶液稀释和浓缩的相关计算
例：将100g20%的硝酸钾溶液用 水稀释成质量分数为5%的溶液， 求稀释所用水的质量。
溶液的形成
C. 不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液
D. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓
3.某同学按下图所示的步骤配制好80g6%的氯化钠溶液后，将烧杯
中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，则对试剂瓶中溶液
的判断正确的是（
）
A．溶质的质量不变 B．溶剂的质量不变 C．溶液的质量不变 D．溶质的质量分数不变
溶液组成的定量表示
饱和溶液和不饱和溶液
溶液 综述
知识百宝箱
1.下列物质分别加入适量水中充分搅拌，能够得到溶液的（ ）
A.面粉
B.豆油
C.泥土
D.白糖
2.溶液是一种重要的混合物，下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A. 溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动
B. 饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液
有固体
该溶质的饱和溶液
待测 观 剩余
固体
溶液 察 无固体 加少量
不溶解
该溶质的 饱和溶液
剩余 该固体 固体 该溶质的不
溶解 饱和溶液
二：转化方法：
不 饱
①加溶质 ②蒸发溶剂 ③改变温度 饱 和
和
溶
溶 ①减少溶质 ②加溶剂 ③改变温度 液
液
溶液的形成
溶液组成的定量表示
饱和溶液和不饱和溶液
溶液的配制
例：如图所示，若向小试管中分别加降，右侧上 升，该物质是（ B ）方法点拨：
A.蔗糖固体
物质的溶解过程通
B.氢氧化钠固体 C.食盐固体 D.硝酸铵固体
常会伴随着能量的变化， 升温或降温会导致容器 内压强的变化。
溶液的形成 饱和溶液和不饱和溶液
一：判断溶液是否饱和的方法：
第一单元 再谈溶液
溶液的形成
溶液 溶质
稀盐酸 氯化氢
硫酸 铜溶液
硫酸铜
75%的 酒精
酒精
白磷的 二硫化 碳溶液
澄清石 灰水
白磷
氢氧 化钙
溶剂 水
水
水
二硫 化碳
水
溶质溶剂的判断方法：
溶质可以为气体、固体或液体。 固体或气体溶于液体时，固体、气体 是溶质，液体是溶剂，两种液体相互 溶解时，通常把量多的作为溶剂，量 少的为溶质，若溶液中有水，不论水 量的多少，通常把水做溶剂。