硫及其化学物的相互转化
硫及其化学物的相互转化
硫是一种常见的元素，它在自然界中以许多不同的化学形式存在。硫可以与许多其他元素形成化合物，如氢、氧、氮和碳等。在我们的日常生活中，我们经常遇到硫化氢气味、硫酸和硫磺等物质。
硫的化学物质可以通过多种方式相互转化。例如，硫可以被氧化成二氧化硫，也可以被还原成硫化氢。硫酸可以通过与金属水合氧化物反应来制备金属硫酸盐。此外，硫还可以与其他元素形成不同的化合物，如硫氟化物、硫化钠等。
硫的相互转化在各种工业和环境应用中都非常重要。例如，硫的化学反应可以用于制备硫酸、硫酸盐和硫酰化合物等重要化学品。硫的还原也可以用于催化反应和制备电池等应用。另外，硫的相互转化还可以帮助我们理解地球化学过程和生物化学反应等自然现象。
综上所述，硫及其化学物的相互转化是一个广泛而重要的领域，它对我们的日常生活、工业生产和自然界的理解都具有重要意义。
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第2单元 硫及其化合物的相互转化 课件(共46张PPT)
第2单元硫及其化合物的相互转化课件 (共46张PPT) (共46张PPT) 专题4硫与环境保护 第二单元硫及其化合物的相互转化 自主预习·新知导学 合作探究·释疑解惑 课堂小结 课标定位素养阐释 1.能够从类别与价态变化中理解常见硫的化合物之间的转化。 2.能够从守恒思想理解氧化还原反应的配平方法。 自主预习·新知导学 一、含硫物质之间的转化 1.理清硫元素的价类二维图。 2.掌握硫及其化合物之间的转化规律。 (1)硫元素化合价不变:相同价态含硫物质的转化是通过非氧化还原反应实现的。 写出反应②③④的化学方程式: (2)硫元素化合价变化价:不同价态含硫物质的转化是通过氧化还原反应实现的。 当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即
台阶式升降,可用下图表示: 如: 写出反应①③⑤的化学方程式: 二、氧化还原反应方程式的配平 1.配平原则。 (1)原子守恒原则:反应物和生成物中各原子种类及其原子个数不变。 (2)得失电子守恒原则:氧化剂所得电子总数等于还原剂 所失电子总数。 2.配平的四个步骤。 以碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水为例,化学方程式的配平步骤如下: (1)写出反应物、生成物的化学式。在化学方程式中标出 化合价发生变化的元素的化合价。 (2)根据化合价的变化标出电子转移的方向和数目。 (3)使得失电子的总数相等。 (4)根据质量守恒定律配平其他物质的化学计量数,并添加气体符号,注明反应条件,将单线改为双线。 【自主思考1】浓硫酸具有强氧化性,能否与SO2发生氧化还原反应呢 提示:不能。同种元素相邻价态的物质间不发生氧化还原反应,如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间均不发生氧化还原反应。 【自主思考3】氧化还原反应方程式配平过程中,只需保证化合价升
硫及其化合物的化学方程式
硫及其化合物的化学方程式汇总 一、硫单质 Fe + S（黑色不溶于水固体） Cu + S（黑色不溶于水固体） Cl2+ Fe （棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cl2+Cu （棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色） 二、硫化氢与氢硫酸 1、受热分解H2S 2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体 （连续反应） （平行反应） 3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。 （X2=Cl2、Br2、I2） 4、H2S + CuSO4(此反应可用于检验硫离子) H2S +AgNO3 H2S + Pb（CH3COO）2 5、实验室制硫化氢气体 6、完全燃烧方程式为H2S 不完全燃烧方程式为 7、（不能用浓硫酸干燥硫化氢气体） 三、二氧化硫 1、SO2 + H2O 2、SO2 + Ca(OH)2 SO2 + CaSO3 + H2O （连续反应）
SO2（少量）+ Ca(OH)2 SO2（过量）+ Ca(OH)2（平行反应） 3、SO2+CaO CaSO3+O2 （含硫煤燃烧时加生石灰） 4、二氧化硫的弱氧化性H2S＋SO2→ 5、SO2 + O2 6、SO2 + X2 + H2O （X为Cl、Br、I） 7、SO2 + FeCl3 + H2O 8、SO2 + KMnO4+ H2O 9、实验室制二氧化硫Na2SO3（固）+H2SO4（浓） 10、酸雨形成的两个途径 途经1：SO2 + O2 （空气中烟尘作催化剂）SO3+ H 2O 途经2：SO2 + H2O H2SO3 +O2 11、Na2SO3 +O2 亚硫酸钠除余氯的原理Cl2+ Na2SO3 +H2O 三、硫酸 1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸 NaCl+H2SO4(浓) （微热）NaCl+ NaHSO4（连续反应）NaCl+H2SO4(浓) NaCl+H2SO4(浓) （平行反应）NaNO3+H2SO4(浓)（微热，硝酸受热易分解） CaF2+H2SO4(浓) （不能在玻璃仪器中制取） 2、Cu + H2SO4(浓) 3、H2SO4(浓)+C 4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式 Fe+ H2SO4(浓) Fe +Fe2（SO4）3 Fe+H2SO4 5、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式 Zn + H2SO4(浓) Zn+H2SO4 6、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HI NH3+H2SO4 H2S +H2SO4(浓) HBr +H2SO4(浓) HI+H2SO4(浓) 7、实验室用硫酸制取的气体 制氢气：Zn+H2SO4 制硫化氢：FeS + H2SO4 制氯化氢：NaCl+H2SO4（微热） NaCl+H2SO4(浓) （平行反应）
硫及其化合物的相互转化与应用
硫及其化合物的相互转化与应用 1．理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系 2．掌握硫及其化合物之间的转化规律 (1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的 如： 写出②、③、④反应的化学方程式： ②H 2SO 3＋2NaOH===Na 2SO 3＋2H 2O ； ③Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑； ④SO 2＋Na 2SO 3＋H 2O===2NaHSO 3。 (2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用 下图表示 如：H 2S ①O 2(不足)④H 2、△ S ②O 2⑤H 2S SO 2――→③O 2 SO 3 写出③、④、⑤反应的化学方程式： ③2SO 2＋O 2 催化剂△ 2SO 3； ④S ＋H 2=====△ H 2S ； ⑤SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 。 [注意] ①同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2 和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 ①当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na 2S ＋Na 2SO 3 ＋3H 2SO 4===3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O 。 [细练过关]
1．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，其工厂设计了新 的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列 叙述不正确的是() A．该过程中可得到化工产品H2SO4 B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S D．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4 解析：选C根据工艺流程图可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D两项正确；根据A中分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B项正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C 项错误。 2．(2020·福州联考)如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是() A．反应①说明SO2具有氧化性，反应②说明SO2具有酸性 B．反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，则反应物n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2 C．反应③④⑤均属于氧化还原反应 D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2 解析：选D A项，反应①中先变蓝后褪色，说明KIO3先转化为I2后转化为I－，SO2体现还原性，错误；B项，根据原子守恒，当n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，n(SO2)∶n(NaOH)＝2∶3，错误；C项，反应④不是氧化还原反应，错误；D项，利用反应②④，可以吸收SO2并回收利用，正确。 3．已知固体Na2SO3受热易分解，实验流程和结果如下： 气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 g·L－1。 请回答： (1)气体Y分子的电子式为________，白色沉淀的化学式为________。 (2)该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式为
硫及其化合物的化学方程式集锦
硫及其化合物的化学方程式汇总 一、硫单质 Fe + S FeS （黑色不溶于水固体） 2Cu + S Cu 2S （黑色不溶于水固体） 3Cl 2+2Fe 2FeCl 3 （棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cl 2+Cu Cu Cl 2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色） 3、硫在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 4、硫与氢气反应： S+H 2 △ H 2S 5、SO 2与水反应：SO 2+H 2O H 2SO 3 6、钙基固硫： SO 2+CaO==CaSO 3 2CaSO 3+ O 2==2CaSO 4 二、硫化氢与氢硫酸 1、受热分解H 2S H 2 + S 2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体 H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2O H 2 S+ Na 2S → 2NaHS （连续反应） H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2O H 2 S+ NaOH → NaHS + H 2O （平行反应） 3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。 H 2S+X 2→S+2HX （X 2=Cl 2、Br 2、I 2） 4、 H 2S + CuSO 4 → CuS ↓ + H 2SO 4(此反应可用于检验硫离子) H 2S + 2AgNO 3 → Ag 2S ↓ + 2HNO 3 H 2S + Pb （CH 3COO ）2 → PbS ↓ + 2CH 3COOH 5、实验室制硫化氢气体 FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S ↑ FeS + H 2SO 4 → FeSO 4 + H 2S ↑ 6、 完全燃烧 方程式为2H 2S + 3O 2 2H 2O + 2SO 2 不完全燃烧 方程式为 2H 2S + O 2 2H 2O + 2S 7、H 2S +H 2SO 4(浓) → S +SO 2 ↑+2H 2O （不能用浓硫酸干燥硫化氢气体） 三、二氧化硫 1、 SO 2 + H 2O H 2SO 3 2、澄清石灰水中通入至过量SO 2： SO 2 + Ca(OH)2 → CaSO 3↓+ H 2O (鉴别SO 2与 CO 2不能用澄清石灰水) SO 2 + CaSO 3 + H 2O → Ca （HSO 3）2（连续反应） SO 2 （少量）+ Ca(OH)2→ CaSO 3↓+ H 2O SO 2（过量） + Ca(OH)2 → Ca （HSO 3）2↓（平行反应） → 点燃 → 点燃
4-2硫及其化合物的相互转化(原卷版)(苏教版2019必修第一册)
4.2硫及其化合物的相互转化 【学习目标】 1.根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质，并能设计实验实现不同价态硫元素的相互转化。 2.利用不同类型化学反应的知识，研究物质之间相互转化的规律，能设计物质转化的方案。 3.掌握氧化还原反应方程式的配平。 【知识梳理】 一、含硫物质之间的转化 1．硫及其化合物转化原理 (1)不同价态的硫元素形成的物质及性质预测 根据氧化还原反应规律，不同价态的同一元素，如果处于最低价态，只表现还原性；如果处于最高价态，只表现氧化性；如果处于中间价态，则既表现氧化性，又表现还原性。而硫元素的化合价有－2价、0价、＋4价和＋6价，因此它们之间可以相互转化。 2.硫及其化合物典型的氧化还原转化 ①2H 2S ＋O 2=====点燃 2S ＋2H 2O ①H 2＋S =====① H 2S ①O 2＋S=====点燃 SO 2 ①2H 2S ＋SO 2===3S ＋2H 2O ①①2SO 2＋O 22SO 3 ①Fe ＋S =====① FeS ①2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4 (1)不同价态转化规律
S －2 ——S 0 ——S ＋4 ——S ＋6 ①处于高价态含S 物质具有氧化性，低价态含S 物质具有还原性，处于中间价态具有氧化性、还原性。 ①邻位变价规律：发生氧化还原反应时，相邻价态之间转化，当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如 即S －2 ―→S 0 ―→S ＋4 ―→S ＋6 。 相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 ①归中规律 当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O ，2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4===3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O 。 ①含硫物质的连续氧化规律 硫元素⎩⎪⎨⎪⎧ H 2S ――→足量O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4 S――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4 (2)相同价态物质转化规律 发生复分解反应，一般利用物质类别的通性，如酸性氧化物(SO 2、SO 3)、酸(H 2S 、H 2SO 3、H 2SO 4)、盐(Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4)，利用其类别本身通性，相互转化。 3．含硫化合物典型的非氧化还原转化 (1)二氧化硫、亚硫酸及其盐之间的转化 ①① ① ① ① ① (或 ) ① ① ① ①
不同价态硫物质的转化
不同价态硫物质的转化 硫是一种在地球化学循环中非常重要的元素，它在地球的表层及 其下方的许多地质过程中都扮演了关键的角色。硫化合物是许多生命 体的重要组成部分，它们在大气中的存在也对气候和环境有着深远的 影响。然而，在不同的化学环境下，硫可能会以多种不同价态的形式 存在，并且在不同环境下也会发生转化。 一、硫的价态及其转化 硫通常呈现2-、4+、6+及高于6+的多价态，各种价态之间可相 互转化。硫的还原和氧化状态之间的转化，是许多地质和环境过程的 关键步骤，比如在大气和水体中，SO2（2-）氧化为SO4（2-）是一种 非常重要的环境反应；在地下水的污染过程中，S（6+）还原为S（2-）则产生了具有毒性的硫化氢。 硫的化学反应形成了广泛的硫化合物，比如二硫化物、硫脲、含 硫氨基酸等。在许多地质条件下，硫还可通过细菌的代谢过程，转化 为各种有机硫化合物。 二、硫的转化及其影响 1.大气中的硫循环 在大气中，硫的主要来源为火山喷发、煤燃烧等自然和人为因素。硫在大气中还可通过光化学和氧化还原过程发生各种转化反应。例如，SO2会与大气中的OH、HO2和O3等自由基发生反应，从而形成SO4 （2-）并与水蒸气结合形成硫酸雾。 这种硫酸雾可以吸附在许多大气颗粒上，形成硫酸盐，从而在大 气中形成云层。硫的这种转化将会直接影响大气的组成，进而影响到 人类的健康和农业生产。 2.水体中的硫循环 在水体中，硫以多种形式存在，包括SO4（2-）、S2-、S4O6（2-）等。硫的还原和氧化状态之间的转化，是水体中硫循环的关键过程， 其对于水生生物成功生长和繁殖非常重要。一些细菌还可以利用硫的
硫的价类二维图及物质转化方程式
硫的价类二维图及物质转化方程式 硫的价类二维图及物质转化方程式: 一、硫的价类二维图 硫的价类二维图是一种表示硫的价态的二维图，它用硫的价态表 示气相、液相、固相硫的性质。气相硫通常以元素状态(S0)存在，而液相硫通常为氧化物形式(S2-、SO3--)，固相硫则以多种形式 存在(例如：硫酸铵、硫酸氢钠等)。 二、物质转化方程式 物质转化方程式描述的是各种物质转化的反应过程，它由反应的 原料和产物以及参与反应的中间体组成。以硫的价态转化为例， 反应方程式如下： S0 + O2→SO2 SO2 + O2→SO3 SO3 + H2O→H2SO4 以上是硫的价态转化的方程式，它们描述的是S0气相硫与氧气反
应生成SO2液相硫，SO2与氧气反应生成SO3固相硫，SO3与水反应生成H2SO4液相硫的过程。 结合硫的价类二维图及物质转化方程式，可以看出硫元素有三种价态，即气相硫(S0)、液相硫(S2-、SO3--)和固相硫(例如：硫酸铵、硫酸氢钠等)。其中，S0气相硫可以通过反应SO2与氧气形成SO3，然后将SO3与水反应生成硫酸盐(如H2SO4)而转化为液相硫或固相硫。 硫元素在不同环境及温度条件下，其价态都会发生变化，物质转化方程式描述的就是物质在不同环境下转化的反应过程。例如：硫酸钠在酸性环境下被水氧化，成为硫酸，而在碱性环境下，硫酸钠会被水氧化为硫酸钠水合物；硫酸氢钠在碱性环境下可以被水氧化为硫酸钠，并在碱性环境下，硫酸氢钠可以被水氧化为硫酸钠水合物。 由此可见，硫的价类二维图及物质转化方程式是可以用来描述硫的价态转化及反应过程的重要工具，可以帮助科学家了解硫的物理化学性质，为硫的研究及应用奠定良好的基础。
不同价态含硫物质的转化
不同价态含硫物质的转化 含硫物质是指其中所含的主要化学元素为硫的化合物。在不同价态下，含硫物质的化学性质也不尽相同。下面就来介绍一下含硫物质不同价 态下的转化情况。 一、硫氧化物的转化 1、二氧化硫的转化 在高温条件下，二氧化硫可被还原成硫化氢，如下面的化学反应所示：SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O 而当存在过量的氧气时，则会发生下面的化学反应： 2SO2 + O2 → 2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 由此可见，二氧化硫可同时被还原和氧化，从而形成硫化氢和硫酸。2、三氧化硫的转化
三氧化硫在高温下可分解为二氧化硫和氧气，如下反应式： 2SO3 → 2SO2 + O2 此外，三氧化硫还可以被水蒸气还原成二氧化硫和水： SO3 + H2O → H2SO4 二、不同硫酸盐的转化 1、硫酸亚铁的转化 硫酸亚铁（FeSO4）如果在空气中放置很长一段时间，会逐渐氧化成硫酸铁（Fe2(SO4)3）。同时，如果将其在氧气条件下加热，也会发生同样的氧化反应。 2、硫酸钠的转化 硫酸钠（Na2SO4）和氢氧化钠（NaOH）在适当的条件下可以发生置换反应，生成硫酸氢钠（NaHSO4）和氢氧化钠（NaOH）： Na2SO4 + 2NaOH → 2Na2O + H2SO4 2Na2O + CO2 → 2Na2CO3
3、硫酸铜的转化 硫酸铜（CuSO4）如果加热到500℃以上就会发生分解反应，生成氧化铜（CuO）和二氧化硫（SO2）： CuSO4 → CuO + SO2 + 1/2O2 4、硫酸钙的转化 硫酸钙（CaSO4）在高温条件下可分解为次氟酸（HF）和二氧化硫（SO2），如下所示： Ca SO4 → CaF2 + SO2 + 1/2O2 以上就是含硫物质不同价态转化的相关内容。可能比较枯燥，但具有一定的学术价值。
硫单质及其化合物的相符转化关系
硫单质及其化合物的相符转化关系 整理与归纳中有常见的一些含硫物质的转化关系图， 涉及到的化学方程式 占烬 <1) S+H2==H2S 占烬 (2) S+O2仝三SO2(现象：空气中-淡蓝色火焰；纯氧中-蓝紫色火焰) <3) 2H2S4O2(不足)=2S+2H2O (4)2H Z S+SO2=3^ +2H2O (体现二氧化硫氧化性的〉 催化剂 (5)2SO2+O2匸亍三2SO/〔空气中催化剂可以为•灰尘，工业上采用V2O5作为催化 剂〉I (6)S O3+H 2 O~H ? S O4 <7) SO2+H2O=H2SO3酸甬形成的两条途径 (8) H Z SO3+O2=H2S04 <9) Na2S03-t-H2S04=Na2So4s02 +H2O (实验室制SO2 的方法，由于SO?的溶解度较大， 所以使用Na.SOs @体和浓硫酸在加热条件下反应，体现硫酸的强酸性〕 <10) Cu+2H2SO4(te) =CuSO^-SO2 +2H2O (硫酸体现酸性和强氧化性) (11) C+2H2SO4(浓)= (13)Na2SO3十SO2十H2O=2NaHSC>3 高谧 (14)SO2+CQ=CaSC>3 [ (15)2CaSO3+O2=2CaS04禹基固硫原理，将二氧化硫最终变为石膏〉 (16)2N3-2SOj+O?= 2*心SO4 思考三：1、暴露在空气中亚硫酸钠固体可能含有什么杂质？ 2“如何检验亚硫酸钠是否变质？ 3,如何设计定量测定己部分变质的亚硫酸钠同体的纯度？ <17) S+Hg=HgS (实验室处理洒落水银的方法〉 △ 、 (18) S+Fe=S 说明氯气的氧化性比硫单质强 (3C1汁2Fe三三2CJ丿 <19> FeS+H2SO4(^)=FeSO4+H!s (实验室制各H?S的方法，体现硫酸的强酸 1±) (20) 4FeS2+llO2：^=2Fe2O3+8SO2 催化剂. (2SO2+O2 十=2S6 SO3+H2OH2 SO4〉)工业制硫酸的原理 硫和含硫化合物的相互转化的化学方程式 常用方程式 3S ＋6OH- ==Δ== 2S 2- ＋SO₃2- ＋3H₂O S2- ＋H₂O ==== HS- ＋OH-水解反应 3S2- ＋2Al3+ ＋6H₂O ==== 2Al(OH)₃↓ ＋3H₂S↑ S2- ＋2Fe3+ ==== 2Fe2+ ＋S↓ SO₂＋Ca2+ ＋2ClO- ＋H₂O ==== CaSO₄↓ ＋HClO- ＋H+ ＋Cl- （少量SO2） 2SO₂＋Ca2+ ＋2ClO- ＋4H₂O ==== CaSO₄↓ ＋2Cl- ＋4H+ ＋SO₄2- （足量SO2） SO₂＋2Fe3+ ＋2H₂O ==== 2Fe2+ ＋SO₄2- ＋4H+ SO₂＋2HCO₃==== SO₃2- ＋CO₂↑ + H₂O SO₂＋2OH ==== SO₃2-＋H₂O SO₂＋OH- ==== HSO₃- 2SO₂＋O₂==== 2SO₃(加热，V₂O5催化） SO₂＋Cl₂＋2H₂O ====2Cl- ＋2H+ ＋SO₄2- SO₂＋Br₂＋2H₂O ==== 2Br- ＋2H+ ＋SO₄2- SO₂＋I₂＋2H₂O ==== 2I- ＋2H+ ＋SO₄2- SO₂＋H₂O₂==== 2H+ ＋SO₄2- 3SO₂＋2NO₃- ＋2H₂O ==== 3SO₄2- ＋2NO↑ ＋4H+ SO₂＋ClO - ＋H₂O ==== 2H+ ＋Cl- ＋SO₄2- SO₂＋2H₂S ==== 3S↓ ＋2H₂O SO₂＋H₂O ==== H₂SO₃ 2H₂SO₃＋O₂==== 2H₂SO₄ 2Na₂SO₃＋O₂==== 2Na₂SO₄ 5SO₂＋2MnO₄- ＋2H₂O ==== 2Mn2+ ＋5SO₄2- ＋4H+ SO₃2- ＋2H+ ==== SO₂↑＋H₂O SO₃2- ＋H₂O ==可逆== HSO₃- ＋OH SO₄2- ＋Ba2+ ==== BaSO₄↓ SO₄2- ＋2H+ ＋Ba2+ ＋2OH- ==== BaSO₄↓＋2H₂O (NaHSO4溶液中加Ba(OH)₂，使溶液呈中性) SO₄2- ＋H+ ＋Ba2- ＋OH- ==== BaSO₄↓＋H₂O (NaHSO4溶液中加Ba(OH)₂，使Ba全部沉淀) S₂O₃2- ＋2H+ ==== S↓ ＋SO₂↑ ＋H₂O 2H₂S ＋SO₂==== 3S↓＋2H₂O(点燃） 2H₂S ＋3O₂==== 2SO₂＋2H₂O(点燃，氧气充足） 2H₂S ＋O₂==== 2S↓＋2H₂O（点燃，氧气不足） 硫及硫的化合物之间的转化 Fe+S FeS S +O 2SO 2 SO 2+2H 2S=3S ↓+2H 2O (二氧化硫与氢硫酸溶液反应) SO 2+2H 2S=3S +2H 2O (二氧化硫与硫化氢气体反应) 2SO 2+O 2 2SO 3 SO 2＋H 2O H 2SO 3 SO 2+Cl 2+2H 2O=H 2SO 4+2HCl SO 2+Cl 2+2H 2O=4H ++SO 2 －4+2Cl ― (SO 2能使氯水、高锰酸钾溶液褪色) SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O SO 2+2OH ―=SO 2 －3+H 2O (常用NaOH 溶液吸收多余的SO 2，防止污染大气) SO 2+CaO=CaSO 3 SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O SO 2+Ca 2++2OH ―= CaSO 3↓+H 2O(无法用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2) SO 3+H 2O=H 2SO 4 SO 3+CaO=CaSO 4 SO 3+Ca(OH)2=CaSO 4+H 2O Cu ＋2H 2SO 4(浓) CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O (硫酸表现出酸性和强氧化性，没有离子方程式) C ＋2H 2SO 4(浓) CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O(硫酸仅表现出强氧化性) 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4 Na 2SO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑ SO 2－3+2H += H 2O+SO 2↑(由于SO 2易溶于水，实验室常用Na 2SO 3固体和较浓的硫酸制取SO 2气体) Na 2SO 3+ Ca(OH)2=CaSO 3↓+2NaOH SO 2－3+Ca 2+= CaSO 3↓ 2CaSO 3+O 2=2CaSO 4 (亚硫酸及亚硫酸盐易被空气中的氧气氧化生成硫酸或硫酸盐) S SO 2 SO 3 H 2SO 3 H 2SO 4 Na 2SO 3 CaSO 3 CaSO 4 FeS 含硫物质的转化一、自然界中硫的存在和转化 （一）硫的存在 （二）硫的转化 自然界的含硫物质在一定条件下能够进行转化，这种转化在人工的条件下也能发生，例如工业制硫酸。 二、不同价态含硫物质的转化 （一）不同价态之间的转化基本规律 硫元素化合价不同的物质之间的转化，属于氧化还原反应，主要试剂是氧化剂和还原剂。 （二）价态变化规律 （1）2 S -是硫元素的最低价态，只有还原性； （2）0S 、4 S +处于中间价态，既有氧化性，又有还原性； 6S +是硫元素的最高价态，只有氧化性。 （2）当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。 ()222 222 4 6 O O O 223H H S H S S S O S O -++−−→不足、△ 例如：()242222H SO C 2SO CO 2H O +↑+↑+△ 浓 （3）有时硫的化合价发生跳位转化。如2 S -、0 S 遇到强氧化剂时可被氧化为+6价： 3 HNO 24S H SO −−−→、26 S S -+−−−→浓硝酸。 （4）硫元素相邻价态的微粒之间不发生氧化还原反应。如S 和2H S 、S 和2SO 、2 SO H SO之间不发生氧化还原反应。 和24 （三）氧化还原反应转化关系 三、同种价态含硫物质的转化 （一）转化基本规律 硫元素的化合价相同的物质之间的转化，属于非氧化还原反应，主要试剂是酸、碱、盐、氧化物等。 （二）重要的转化关系 1．含−2价硫元素的化合物之间的转化 （1）H2S的制备 【制备原理】 根据强酸制弱酸的原理，可采用非氧化性的强酸（稀硫酸或稀盐酸）与弱酸盐（FeS）反应，可生成硫化氢气体。 FeS + 2HCl====FeCl2 + H2S↑；FeS + H2SO4====FeSO4 + H2S↑由于盐酸具有挥发性，所以制得的气体中含有较多的氯化氢杂质。 【制取装置】 制取H2S可以使用启普发生器或制气体的简易装置。把FeS放入启普发生器的球形体 硫及其化合物之间的转化 一、硫的转化关系 1.自然界中不同意价态硫元素间的转化 2.常见含硫的物质的转化 3.硫的化合价与性质的关系 二、不同价态硫的化合物的转化 (1)价态与性质①- 2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O、Cl2等氧化剂氧化为S; ②0价、+4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性; ③+6价硫处于最高价态，只有氧化性。 (2)价态变化规律 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如: (3)含硫物质的连续氧化 注：请完成下列关系图中序号对应的化学方程式（注明反应条件） 典例剖析 （2020·安徽省明光中学高一月考）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题： (1)Y的化学式为__________________ (2)气体X和气体Y混合产生淡黄色的烟，写出该反应的化学方程式________。 (3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是______(填序号)。 a.Na 2S +S b.Na 2SO 3+S c.Na 2SO 3+Na 2SO 4 d.SO 2+Na 2SO 4 (4)如图为铜丝与W 的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。 ①反应①中体现的浓硫酸的化学性质是________。想要立即终止①的反应，最恰当的方法是__________。 a.上移铜丝，使其脱离溶液 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出溶液 ②装置④中品红溶液的作用是________，棉花团的作用__________。 ③反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式__________。 精选习题 1．（2020·大庆外国语学校高一月考）下列气体不能用浓硫酸干燥的是（ ） A ．H 2 B ．H 2S C ．SO 2 D ．Cl 2 2．（2020·山东省微山县第二中学高一月考）下列说法正确的是( ) A ．单质2O +−−−→氧化物2 +H O −−−→酸或碱+NaOH HCl −−−−−→或盐，铁单质可以按上述关系进行转化 B ．若a 、b 、c 分别为S 、SO 3、H 2SO 4，则可以通过一步反应实现如图所示的转化 C ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 D ．单质硅常用于制造光导纤维 3．（2020·安徽省屯溪一中高一开学考试）如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是 硫及其化合物旳化学方程式集锦 5\ PrePared On 22 NOVenIber 2020 硫及其化合物的化学方程式汇总 —、硫单质 Fe+ S养 FeS （黑色不溶于水固体） 2Cu + S亠Cιi2S （黑色不溶于水固体） 3d2+2Fe⅛2FeCl3（棕黄色的固体，溶液为棕黄色） C12+Cu建CUCl2 （棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色） 3、硫在空气中燃烧：S+ O2=SO2 4、硫与氢气反应：S+H2=H2S 5、 SO2与水反应：SO2+H2O冃』H2SO3 6、钙基固硫：SO2+CaO==CaSO3 2CaSO3+ O2==2CaSO4 二、硫化氢与氢硫酸 1、受热分解H2S^H2 + S 2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体 H2S+ 2NaOH→ Na2S +2 H2O H2 S+ Na2S → 2NaHS （连续反应） H2S+ 2NaOH→ Na2S +2 H2O H2S+ NaOH→ NaHS + H2O （平行反应） 3、硫化氢通入氯水、澳水、碘水中都产生浅黄色沉淀。 H2S+X2→S+2HX （X2=Cl2s Br2、I2） 4、H2S + CuSO4→ CUS 1 + H2SO4（此反应可用于检验硫离子） H2S + 2AgNCh → Ag2S I + 2HNO3 H2S + Pb (CH3COO) 2 — PbS J + 2CH3COOH 5、实验室制硫化氢气体 FeS + 2HC1 → FeCl2 + H2S T FeS + H2SO4→ FeSO4 + H2S T I r ill9k 6、完全燃烧方程式为2H2S + 3O2_ 2H2O + 2SO2 不完全燃烧方程式为2H2S + O22H2O + 2S 7、H2S +H2SO4(½) → S +SO2 G2H?O (不能用浓硫酸干燥硫化氢气体) 三、二氧化硫 1、SO2 + H2O = H2SO3 2、澄清石灰水中通入至过量SO2 : SO2 + Ca(OH)2→ CaSOM+ H2O (鉴别SO2与CO2不能用澄清石灰水) SO2 + CaSO3 + H2O → Ca (HSO3) 2 (连续反应) SO2 (少量)+ Ca(OH)2-> CaSOλl+HzO SO2 (过量)+ Ca(OH)2 → Ca (HSO3) 2J (平行反应) 3、SO2+CaO~CaSO3 2CaSθ3+θ2→2CaSO4 (含硫煤燃烧时加生石灰) 4、.少量SCh通入中NaOH溶液中： SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O SO2 + 2OH==SO32"+H2O 5.二氧化硫的弱氧化性2H2S + SO2→3S + 2H2O 6、2SO? + O2 2 SO3 7.SO2 通入氯水中：SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI SO2+C12+2H2O== 4H++SO42+2CΓ 8、SO2通入卤水中：SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX 硫及其化合物的相互转化 复习目标 1.了解硫及其化合物的相互转化及应用。2.了解一些含硫陌生物质的制备。 考点一硫及其化合物的相互转化及应用 1．理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系 2．掌握硫及其化合物之间的转化规律 (1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的 如： 写出②③④反应的化学方程式： ②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O； ③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑； ④SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。 (2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其 相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示 如：H2S①O2(不足) ④H2、△S②O2 ⑤H2S SO2――→ ③O2 SO3 写出③④⑤反应的化学方程式：③2SO2＋O2催化剂 △ 2SO3； ④S ＋H 2=====△ H 2S ； ⑤SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 。 注意 (1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 (2)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4===3Na 2SO 4＋3S ↓＋3H 2O 。 题组一 硫及其化合物的相互转化 1．硫在空气中燃烧生成气体A ，把A 溶于水得溶液B ，向B 中滴加溴水，溴水褪色，B 变成C ，在C 里加Na 2S 产生气体D ，把D 通入B 溶液得浅黄色沉淀E 。A 、B 、C 、D 、E 都含同一种元素。则A 、B 、C 、D 、E 分别为( ) A ．SO 2、H 2SO 4、H 2SO 3、H 2S 、S B ．SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、H 2S 、S C ．SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、SO 3、Na 2S 2O 3 D ．SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、SO 2、Na 2S 2O 3 答案 B 解析 硫在空气中燃烧生成SO 2，SO 2溶于水得H 2SO 3，向H 2SO 3中滴加溴水生成H 2SO 4和HBr ，在H 2SO 4溶液中加Na 2S 产生气体H 2S ，H 2S 与H 2SO 3反应产生浅黄色沉淀S ，故B 项正确。 2．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( ) A ．该过程中可得到化工产品H 2SO 4 B ．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO 2 C ．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe 和S D ．图中涉及的反应之一为Fe 2(SO 4)3＋SO 2＋2H 2O===2FeSO 4＋2H 2SO 4 答案 C 解析 据图可知，该工艺中Fe 2(SO 4)3溶液吸收SO 2生成FeSO 4和H 2SO 4，该反应的化学方程式为Fe 2(SO 4)3＋SO 2＋2H 2O===2FeSO 4＋2H 2SO 4，A 、B 、D 正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C 错误。 考点三：硫及其化合物的转化关系 [基础自主落实] 1．硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系 2．硫及其化合物之间的转化规律 (1)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的。 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示 如：H 2S ①O 2不足④H 2、△S ②O 2⑤H 2S SO 2――→③O 2SO 3 写出③、④、⑤反应的化学方程式： ③2SO 2＋O 2催化剂△ 2SO 3； ④H 2＋S △,H 2S ； ⑤2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 。 注意事项： ①相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 ②当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4===3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O 。 ③含硫物质的连续氧化： 硫元素⎩⎪⎨⎪⎧ H 2S ――→足量O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4 (2)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的，如： 写出②、③、④反应的化学方程式： ②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O； ③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2； ④Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。 小题热身 1．有下列转化关系： ①S2－―→S②SO2－3―→SO2③SO2―→S ④SO2－3―→SO2－4⑤H2SO4(浓)―→SO2 其中加入氧化剂能实现的是________，加入还原剂能实现的是________。 答案：①、④③、⑤ 2.如图，A为非金属单质，B是一种具有还原性的二元含氧 弱酸，D为一种非金属氧化物的气体，E为白色沉淀。它们 之间的转化关系如图： (1)写出下列物质的化学式。 A：__________，D：__________，E：__________。 (2)写出B→E的离子方程式：_________________________________。 答案：(1)S SO2BaSO3 (2)H2SO3＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋2H2O [考向合作探究] 1．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示。 完成下列填空： (1)图中X的电子式为________；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的硫和含硫化合物的相互转化的化学方程式
高中化学51-6硫及硫的化合物之间的转化关系及化学方程式人教版必修1
含硫物质的转化
高一化学 《硫及其化合物之间的转化》知识梳理及练习
硫及其化合物的化学方程式集锦
2022届高三化学一轮复习讲义：硫及其化合物的相互转化
考点突破：硫及其化合物的转化关系