化学方程式练习题
【化学】 化学方程式的计算练习题(含答案)经典
【化学】 化学方程式的计算练习题(含答案)经典一、中考化学方程式的计算1．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：323222NaHCO Na C ΔO H O CO ++↑。
现取3NaHCO 16.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ） A ．4.4gB ．6.2gC ．8.8gD ．10.6g【答案】B【解析】【分析】【详解】根据题意可知，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，剩余物质为固体碳酸钠。
此题为固体的差量计算，设减少的质量为x 。
323222NaHCO Na CO +H O +CO 1681066216.8g x ↑△固体减少的质量16816.8g =62xx=6.2g2．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。
反应的化学方程式为2Al 2O 3通电 4Al ＋3O 2↑。
请计算生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少____？【答案】2.04t【解析】【分析】【详解】解：设生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x 2322Al O 4Al +3O 204108x 1.08t↑通电 204x =108 1.08tx=2.04t答：生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t 。
3．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为H 2S 一定条件S ↓ +H 2 .请计算生产 3吨 H 2，理论上需要 H 2S 多少吨？【答案】51吨【解析】【分析】【详解】解：设理论上需要H 2S 的质量为x22S +H 342x3tH S ↓一定条件34x =23tx=51 t答：理论上需要H 2S 51吨｡4．某工厂需要16kg 氧气作原料，若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是_________？（要求写出计算过程）【答案】18kg【解析】【分析】【详解】设消耗水的质量为x2222H O2H +O 3632x 16kg↑↑通电 36x =3216kgx=18kg答：消耗水的质量是18kg 。
复杂化学方程式练习题
一、化学方程式书写1. 完成下列化学方程式的配平：(1) 2H2 + O2 → 2H2O(2) 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3(3) 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑2. 完成下列化学方程式的离子方程式：(1) 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O(2) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑(3) Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3↓ + 3BaSO4↓3. 完成下列化学方程式的热化学方程式：(1) C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = 393.5 kJ/mol(2) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH = 571.6 kJ/mol(3) N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ΔH = 92.2 kJ/mol二、化学方程式计算1. 已知反应：2H2 + O2 → 2H2O，若反应物中H2的物质的量为2 mol，求水的物质的量。
2. 已知反应：C + 2H2O → CO + H2，若反应物中C的物质的量为1 mol，求CO的物质的量。
3. 已知反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑，若反应物中Na2CO3的物质的量为1 mol，求CO2的物质的量。
4. 已知反应：Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3↓ +3BaSO4↓，若反应物中Fe2(SO4)3的物质的量为0.5 mol，求BaSO4的物质的量。
5. 已知反应：C(s) + O2(g) → CO2(g)，若反应物中C的物质的量为2 mol，求CO2的物质的量。
三、化学方程式应用1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：(1) 2H2 + O2 → 2H2O(2) 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑(3) CaCO3 → CaO + CO2↑2. 下列物质中，属于酸性氧化物的是：(1) CO2(2) SO2(3) H2O3. 下列物质中，属于碱性氧化物的是：(1) Na2O(2) MgO(3) Al2O34. 下列反应中，属于置换反应的是：(1) 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O(2) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑(3) Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3↓ + 3BaSO4↓5. 下列反应中，属于复分解反应的是：(1) 2H2 + O2 → 2H2O(2) 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑(3) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑四、化学方程式平衡1. 平衡下列化学方程式：(1) P4 + O2 → P2O5(2) N2 + H2 → NH3(3) 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H22. 平衡下列离子方程式：(1) Ag+ + Cl → AgCl↓(2) Fe2+ + 2OH → Fe(OH)2↓(3) CO32 + 2H+ → CO2↑ + H2O3. 平衡下列热化学方程式：(1) C(s) + CO2(g) → 2CO(g) ΔH = +172 kJ/mol(2) H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) ΔH = 184 kJ/mol(3) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) ΔH = 1207 kJ/mol五、化学方程式应用题1. 计算在标准状况下，1 mol O2完全反应多少mol H2O。
化学方程式的计算练习题40道
化学方程式的计算练习题40道化学方程式的计算练习题40道一、根据化学方程式进行计算1、在一个有6克氧气的密闭容器中，有5克铁粉和足量的硫，加热使之充分反应，问生成多少克固体混合物？2、现有10克氢气和氧气混合气体，点燃使之充分反应，得到5克水蒸气，问原来混合气体中各成分的质量？3、欲制得100千克碳酸钙含量为80%的石头灰，需要煅烧含碳酸钙含量为85%的石灰石多少千克？4、在一定条件下，11.2克金属钠与氧气完全反应，生成16.6克氧化物，求氧化物的化学式。
5、现有硫酸铜溶液20千克，其中含铜的质量分数为6%，现欲采用电解的方法除去其中的水分，问需要除去的水分质量为多少千克？（设水的质量分数为99%）二、物质的量在化学方程式计算中的应用6、在39千克过氧化氢溶液中，加入0.5千克二氧化锰，充分反应后可以得到多少摩尔氧气？61、在标准状况下，11.2升一氧化碳和13.2升氢气混合，充分反应后得到多少克产物？611、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到二氧化碳、一氧化碳和水的总质量为50.4克，其中水的质量为25.2克，求二氧化碳的质量。
6111、在一个密闭容器中，有适量铜与一定量氧气反应，生成氧化铜的质量为16克，问消耗氧气的质量为多少？三、有关溶液的计算10、在20℃时，将33克食盐放入100克水中，充分溶解后得到溶液。
已知在该温度下，食盐在水中的溶解度为36克，求所得溶液的质量分数。
101、将58.5克食盐全部溶于200克水中，求该食盐溶液的质量分数。
1011、在20℃时，将40克硝酸钾溶于100克水中，已知在该温度下，硝酸钾在水中的溶解度为60克，求所得溶液的质量分数。
四、综合计算13、工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取纯碱样品12克，全部溶解在94.7克水中。
当加入稀盐酸73克时，恰好完全反应。
生成的气体全部逸出，所得溶液质量为170.2克。
计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
高中化学方程式配平练习题（含答案）
配平方程式1．下列化学方程式配平正确的是A 2KMnO 4＋11H 2S ＋5H 2SO 4＝K 2SO 4＋2MnSO 4＋13S ↓＋16H 2OB 2KMnO 4＋8H 2S ＋4H 2SO 4＝K 2SO 4＋2MnSO 4＋9S ↓＋12H 2OC 2KMnO 4＋5H 2S ＋3H 2SO 4＝K 2SO 4＋2MnSO 4＋S ↓＋4H 2OD 2KMnO 4＋5H 2S ＋3H 2SO 4＝K 2SO 4＋2MnSO 4＋5S ↓＋8H 2O 2．配平下列以KMnO 4为氧化剂的氧化－还原反应（1）KMnO 4＋SO 2＋H 2O －MnSO 4＋K 2SO 4＋H 2SO 4（2）KMnO 4＋K 2SO 3＋H 2O －MnO 2＋K 2SO 4＋KOH （3）KMnO 4＋KNO 2＋－MnSO 4＋K 2SO 4＋KNO 3＋H 2O （4）KMnO 4＋H 2S ＋H 2SO 4－K 2SO 4＋MnSO 4＋S ↓＋H 2O（5）KMnO 4＋H 2O 2＋H 2SO 4－K 2SO 4＋MnSO 4＋O 2↑＋H 2O（6）KMnO 4＋HCl －MnCl 2＋Cl 2＋KCl ＋H 2O （7）KMnO 4＋NaOH ＋PH 3－K 2MnO 4＋Na 2MnO 4＋Na 3PO 4＋H 2O （8）KMnO 4＋FeCl 2＋H 2SO 4－K 2SO 4＋MnSO 4＋Fe 2(SO 4)3＋Cl 2＋H 2O3．配平下列以Cr （Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应（1）K 2Cr 2O 7＋C ＋H 2SO 4－K 2SO 4＋Cr 2(SO 4)3＋CO 2＋H 2O（2）KI ＋K 2CrO 4＋HCl －CrCl 3＋KCl ＋I 2＋H 2O （3）K 2Cr 2O 7＋Fe 3O 4＋H 2SO 4－Cr 2(SO 4)3＋Fe 2(SO 4)3＋K 2SO 4＋H 2O （4）K 2Cr 2O 7＋KI ＋－CrPO 4＋K 3PO 4＋I 2＋H 2O 4．配平下列以HNO 3为氧化剂的氧化－还原反应（1）Cu ＋HNO 3－Cu(NO 3)2＋NO ＋H 2O （2）FeSO 4＋HNO 3＋H 2SO 4－Fe 2(SO 4)3＋NO ＋H 2O （3）Zn ＋HNO 3－Zn(NO 3)2＋NH 4NO 3＋H 2O （4）As 2S 3＋HNO 3－H 3AsO 4＋S ＋NO 2＋H 2O （5）P ＋HNO 3＋H 2O －H 3PO 4＋NO （6）P ＋HNO 3－H 3PO 4＋NO 2＋H 2O （7）AsH 3＋HNO 3－H 3AsO 4＋NO 2＋H 2O （8）As 2O 3＋HNO 3＋H 2O －H 3AsO 4＋NO （9）Cu 2S ＋HNO 3－S ＋NO ＋Cu(NO 3)2＋H 2O （10）Cu 2S ＋HNO 3－H 2SO 4＋NO ＋Cu(NO 3)2＋H 2O （11）FeS 2＋HNO 3＝Fe(NO 3)3＋SO 2＋NO ＋H 2O（12）Fe 3P ＋HNO 3－Fe(NO 3)3＋NO ＋H 3PO 4＋H 2O （13）Fe 3C ＋HNO 3－CO 2＋NO ＋Fe(NO 3)3＋H 2O 5．配平下列氧化－还原反应（1）KNO 2－K 2O ＋NO ＋O 2（2）P ＋KOH ＋H 2O －PH 3＋KH 2PO 2（3）FeS 2＋CuSO 4＋H 2O －FeSO 4＋Cu 2S ＋H 2SO 4（4）P ＋CuSO 4＋H 2O －Cu ＋H 3PO 4＋H 2SO 4（5）P ＋CuSO 4＋H 2O －Cu 3P ＋H 3PO 4＋H 2SO 4（6）HClO 3＋P 4＋H 2O －HCl ＋H 3PO 4（7）Fe(OH)3＋NaOH ＋Cl 2－Na 2FeO 4＋NaCl ＋H 2O （8）KI ＋H 2SO 4－I 2＋H 2S ＋KHSO 4＋H 2O （9）PbO 2＋H 2SO 4－PbSO 4＋O 2＋H 2O （10）AsH 3＋AgNO 3＋H 2O －As 2O 3＋Ag ＋HNO 3（11）NH 4ClO 4－N 2↑＋HCl ↑＋O 2↑＋H 2O （12）NH 4NO 3－N 2＋NO 2＋H 2O （13）NH 4NO 3－N 2＋HNO 3＋H 2O （14）S ＋KOH －K 2S ＋K 2SO 3＋H 2O （15）NO 2＋NaOH －NaNO 2＋NaNO 3＋H 2O （16）F 2＋NH 3－NH 4F ＋N 2（17）FeS 2＋O 2－Fe 2O 3＋SO 2（18）Cu(IO 3)2＋KI ＋H 2SO 4－CuI ↓＋I 2＋K 2SO 4＋H 2O6．配平下列含x 的氧化－还原反应（1）S ＋Ca(OH)2－CaS 2O 3＋CaS ·S x ＋H 2O （2）Na 2S x ＋NaClO ＋NaOH －Na 2SO 4＋NaCl ＋H 2O （3）NO x ＋NH 3－N 2＋H 2O 7．配平下列离子氧化－还原反应－－（1）A n ＋B x －A y ＋B m －－－（2）Cl m ＋OH －ClO n ＋Cl ＋H 2O －＋＋＋－（3）BiO 3＋Mn 2＋H －Bi 3＋MnO 4＋H 2O ＋＋＋（4）VO 2＋H 2C 2O 4·2H 2O ＋H －VO 2＋CO 2↑＋H 2O 8．配平下列氧化还原方程式（1）F 2＋NH 3－NH 4F ＋N 2＋＋＋（2）VO 2＋H 2C 2O 4·2H 2O ＋H －VO 2＋CO 2↑＋H 2O （3）P 4＋CuSO 4＋H 2O －Cu 3P ＋H 3PO 4＋H 2SO 49．已知铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为（系数a ～k 均为正整数）：－＋＋＋aFe ＋bNO 3＋cH dFe 2＋fFe 3＋gNO ↑＋hN 2O ↑＋kH 2O 。
化学方程式计算练习题
化学方程式计算练习题1. 计算下列化学反应中，如果生成物中二氧化碳的质量为44g，那么需要多少质量的碳酸钙反应？CaCO3 → CaO + CO2↑2. 某化学反应中，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，如果甲烷的质量为16g，计算生成的二氧化碳的质量。
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O3. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，若生成的氢气质量为2g，计算反应中消耗的铁的质量。
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑4. 铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，若生成的银质量为216g，计算反应中消耗的铜的质量。
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag5. 碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，若生成的二氧化碳质量为88g，计算反应中消耗的碳酸氢铵的质量。
NH4HCO3 → NH3↑ + H2O + CO2↑6. 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，若生成的氢氧化铜质量为98g，计算反应中消耗的硫酸铜的质量。
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO47. 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，若生成的氢气质量为0.2g，计算反应中消耗的锌的质量。
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑8. 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若生成的二氧化碳质量为22g，计算反应中消耗的碳酸钠的质量。
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑9. 镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮气，若生成的氧化镁质量为60g，计算反应中消耗的镁的质量。
2Mg + O2 → 2MgO10. 硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，若生成的硫酸钡沉淀质量为233g，计算反应中消耗的硫酸的质量。
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O。
化学方程式配平方法练习题及答案
化学方程式配平方法练习题：一：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）1. C + Fe2O3—— Fe + CO22. C + Fe3O4 —— Fe + CO23. C + FexOy —— Fe + CO24. H2 + Fe2O3—— Fe + H2O5. H2 + Fe3O4—— Fe + H2O6. H2 + FeXOY —— Fe + H2O7. Fe + H2O —— H2+ Fe3O4 8. H2 + WO3—— W + H2O二、最小公倍数法：（找出左右两端出现数目关系最复杂的相同元素，然后求最小公倍数）1. Al + O2—— Al2O3 2. Al + Fe3O4 —— Fe +Al2O33. Fe + O2—— Fe3O44. Al + MnO2 —— Mn +Al2O35. N2 + H2—— NH36. Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3+ H2三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1. FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO22. C2H2 + O2 —— CO2+ H2O3. C + Fe2O3 —— Fe + CO24. MnO2 + HCl—— MnCl2 +Cl2 + H2O5. Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1. C2H2 + O2 —— CO2 + H2O2. C6H6 + O2 —— CO2 + H2O3. C22H46 + O2 —— CO2 + H2O4. NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N25. CXHY + O2—— CO2+ H2O五、分析法：1. CO + Fe2O3 —— Fe + CO22. H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O3. CO + FexOy —— Fe + CO24. H2 + Fe3O4 —— Fe + H2O5. CO + Fe3O4 —— Fe + CO26. H2 + FeXOY —— Fe + H2O答案：一、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）1. 3C + 2Fe2O3—— 4 Fe + 3CO22. 2C + Fe3O4 —— 3Fe + 2CO23. yC + 2FexOy —— 2x Fe + y CO24. 3H2 + Fe2O3—— 2Fe + 3H2O5. 4 H2 + Fe3O4—— 3Fe + 4H2O6. yH2 + FeXOY —— x Fe + yH2O7. 3 Fe +4 H2O —— 4H2+ Fe3O48. 3H2 + WO3—— W + 3H2O二、最小公倍数法：（找出左右两端出现数目关系最复杂的相同元素，然后求最小公倍数）1. 4Al + 3O2—— 2Al2O32. 8Al + 3Fe3O4 —— 9Fe + 4Al2O33. 3Fe + 2O2—— Fe3O44. 4Al + 3MnO2 —— 3Mn + 2Al2O35. N2 + 3 H2—— 2NH36. 2Al + 3H2SO4 —— Al2（SO4）3 + 3H2三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1. 4FeS2 +11 O2 —— 2Fe2O3 +8 SO22. 2C2H2 + 5O2 —— 4 CO2+2 H2O3. 3 C + 2Fe2O3 —— 4 Fe + 3CO24. MnO2 + 4HCl—— MnCl2 + Cl2 + 2 H2O5. 2Cl2 + 2Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2 H2O四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1. 2C2H2 + 5O2 —— 4 CO2 + 2H2O2. 2C6H6 + 15O2 —— 12CO2 + 6 H2O3. 2C22H46 +67 O2 —— 44CO2 + 46 H2O4. 8NH3 + 3Cl2 —— 6NH4Cl + N25. 4CXHY +(4x+y) O2—— 4xCO2+ 2yH2O五、分析法：1. 3CO + Fe2O3 —— 2Fe + 3 CO22. 3H2 + Fe2O3 —— 2 Fe + 3H2O3. y CO + FexOy —— xFe + yCO24. 4H2 + Fe3O4 —— 3 Fe +4 H2O5. 4CO + Fe3O4 —— 3Fe + 4 CO26. yH2 + FeXOY —— xFe +y H2O。
初三化学方程式练习题
初三化学方程式练习题一、写出下列反应的化学方程式：1. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
2. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。
3. 碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳。
4. 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。
5. 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
二、配平下列化学方程式：1. 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和氮的氧化物。
2. 碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气。
3. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
4. 氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解生成氯化钾和氧气。
5. 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。
三、根据题目所给的反应物和生成物，写出相应的化学方程式：1. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
2. 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
3. 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
4. 氧化铜与氢气反应生成铜和水。
5. 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
四、写出下列物质的化学式：1. 氢氧化钙。
3. 硝酸银。
4. 碳酸氢铵。
5. 磷酸氢二钠。
五、根据题目所给的化学反应，判断下列说法是否正确：1. 镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：Mg + O2 → MgO。
2. 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O。
3. 氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O。
4. 锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu。
5. 碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3 + H2S O4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑。
六、根据题目所给的反应物和生成物，写出相应的化学方程式，并配平：1. 铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、水和二氧化氮。
2. 碳与氧气反应生成二氧化碳。
3. 钠与氯气反应生成氯化钠。
九年级化学化学方程式配平经典练习题(含答案)
初三化学方程式书写练习一、配平以下化学方程式1、C + O2点燃CO2、Al + O2点燃Al2O33、C + CO2高温CO4、H2S + SO2== S + H2O5、Mg + HCl —MgCl2+ H2↑6、Al + O2点燃Al2O37、C + Fe2O3高温Fe + CO2↑8、CH4+ O2点燃CO2 + H2O9、Fe + H2O(气) 高温Fe3O4 + H210、Al + Fe2O3高温Fe + Al2O311、Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O12、Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)313、NH3+ O2催化剂NO + H2O14、CO + Fe2O3高温Fe + CO215、FeS2 + O2 点燃Fe2O3 + SO2二、正确书写以下化学方程式。
水分解__________________________________________过氧化氢制氧气_______________________________________高锰酸钾制氧气________________________________________氯酸钾制氧气___________________________________________红磷在空气中燃烧_______________________________________________铁丝在氧气中燃烧_______________________________________氢气在空气中燃烧________________________________________________镁带在空气中燃烧__________________________________________________柴炭在空气中燃烧_____________________________________________硫在空气中燃烧_______________________________________三、练习1、某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，以下关于R化学式表达正确的选项是：A R必然含有碳，氢，氧三种元素B R必然含有碳和氢元素，不含有氧元素C R必然含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不必然含有碳和氢元素，但必然不含有氧元素2、在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反映中，依照质量守恒定律可判定出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H43、物质X和B2能发生以下反映：2X + B2 = 2 AB3，那么X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B34、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。
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化学方程式练习题
化学方程式练习题
化学方程式是化学反应的表达方式，通过化学方程式可以清楚地描述反应物与
生成物之间的物质转化过程。
掌握化学方程式的书写和解题技巧对于学习化学
是非常重要的。
下面我们来练习一些化学方程式的题目，加深对这一知识点的
理解。
1. 氢气与氧气反应生成水。
写出该反应的化学方程式。
答案：2H2 + O2 → 2H2O
在这个反应中，两个氢气分子与一个氧气分子反应生成两个水分子。
反应物是
氢气和氧气，生成物是水。
2. 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
写出该反应的化学方程式。
答案：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
在这个反应中，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
反应物是碳
酸氢钠和盐酸，生成物是氯化钠、水和二氧化碳。
3. 硫酸与钠氢氧化物反应生成硫酸钠和水。
写出该反应的化学方程式。
答案：H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O
在这个反应中，硫酸与钠氢氧化物反应生成硫酸钠和水。
反应物是硫酸和钠氢
氧化物，生成物是硫酸钠和水。
4. 氯气与钠反应生成氯化钠。
写出该反应的化学方程式。
答案：Cl2 + 2Na → 2NaCl
在这个反应中，氯气与钠反应生成氯化钠。
反应物是氯气和钠，生成物是氯化钠。
5. 硫化氢与氧气反应生成二氧化硫和水。
写出该反应的化学方程式。
答案：2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
在这个反应中，硫化氢与氧气反应生成二氧化硫和水。
反应物是硫化氢和氧气，生成物是二氧化硫和水。
通过以上的练习题，我们可以看到化学方程式的书写方法和原则。
在化学方程
式中，反应物和生成物要正确地写在箭头的两侧，反应物和生成物的化学式要
正确地写出，并且要保持反应前后物质的质量守恒。
此外，还需要注意化学方程式中的系数。
系数表示反应物和生成物的物质的摩
尔比例关系。
在写化学方程式时，需要根据实验结果或化学平衡的原理来确定
系数的大小。
化学方程式的书写和解题是化学学习中的重要环节，通过练习可以加深对化学
方程式的理解和掌握。
希望以上的练习题可以帮助大家更好地掌握化学方程式
的书写和解题技巧，提高化学学习的效果。