安徽专版课件(2018秋,上册)9化人教专训1 质量守恒定律的应用
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安徽专版课件(2018秋,上册)9化人教 质量守恒定律 教学设计三
课题1 质量守恒定律
教学目标：
1、知识目标：理解质量守恒定律的含义
对质量守恒定律的本质分析
掌握质量守恒定律的应用
2、能力目标：提高学生实验，思维能力，培养定量研究和分析推理能力及应用定律
解决问题的能力。
3、德育目标：从形象的直观上升到抽象思维，从感性上升到理性这一辩证唯物主义
观点。
重点：质量守恒定律的含义
难点：应用多媒体教学从化学反应的实质去认识质量守恒定律及质量守恒定律的应用。
疑点：1、从微观的角度分析为什么化学反应前后质量总和相等？
2、联系实际，在应用中加深理解，如“镁条燃烧质量增加；蜡烛燃烧后完
全消失”以上反应符合质量守恒定律吗？
教学过程设计：。
《质量守恒定律》人教版课件1
人教版课件优秀课件《质量守恒定律 》人教 版课件1 p p t 课件人教版课件
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从物质种类、质量和反应条件等方面考
虑，下列反应的化学方程式能提供给你
哪些信点燃息？
S+O2
SO2
Fe+CuSO△4 Cu + FeSO4
注意观察：1、锥形瓶内红磷燃烧的现象； 2、气球的变化情况； 3、化学反应前后质量的变化情况。
现象：剧 气烈 球燃 先烧 胀， 大产 后生缩大小量天白平烟，仍放保出持大量平热衡。
点燃
文字表达式：红磷+氧气
五氧化二磷
= 结论：反应物质量总和 生成物质量总和
想一想：
1、为什么要在锥形瓶瓶口的橡皮塞上
用质量守恒定律解释常见现象
1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ D ） A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C、铁钉生锈后质量增加 D、水结冰质量不变 2、请用质量守恒定律解释能否点石成金？
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变， 石头中没有金元素，所以不能点石成金。
人教版课件优秀课件《质量守恒定律 》人教 版课件1 p p t 课件人教版课件
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二、化学方程式
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应 可以用文字表示为 :
“和 ”
“反应条件 ”
“生成 ”
碳 + 氧气
点燃
二氧化碳
反应物
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C + O2
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从物质种类、质量和反应条件等方面考
虑，下列反应的化学方程式能提供给你
哪些信点燃息？
S+O2
SO2
Fe+CuSO△4 Cu + FeSO4
注意观察：1、锥形瓶内红磷燃烧的现象； 2、气球的变化情况； 3、化学反应前后质量的变化情况。
现象：剧 气烈 球燃 先烧 胀， 大产 后生缩大小量天白平烟，仍放保出持大量平热衡。
点燃
文字表达式：红磷+氧气
五氧化二磷
= 结论：反应物质量总和 生成物质量总和
想一想：
1、为什么要在锥形瓶瓶口的橡皮塞上
用质量守恒定律解释常见现象
1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ D ） A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C、铁钉生锈后质量增加 D、水结冰质量不变 2、请用质量守恒定律解释能否点石成金？
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变， 石头中没有金元素，所以不能点石成金。
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二、化学方程式
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应 可以用文字表示为 :
“和 ”
“反应条件 ”
“生成 ”
碳 + 氧气
点燃
二氧化碳
反应物
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C + O2
九年级化学人教版上册《质量守恒定律的应用》课件
二氧化锰
氯酸钾 加热 氯化钾+氧气
氯酸钾的质量（ag） = 氯化钾的质量+氧气的质量 （c-b）g
故氧气的质量=【a-（c-b）】g=（a+b-c）g
思路2 反应前物质的总质量=反应后物质的总质量
氯酸钾的质量（ag）+二氧化锰的质量（bg）= 剩余固体的质量（cg）+氧气的质量 故氧气的质量=（a+b-c）g
A. 待测质量一定为4 g
B.乙在该反应中一定是催化剂 可能是催化剂 C. 该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16:13
答案：D
D.该反应是分解反应
18:12:6=3:2:1
四、根据质量守恒定律判断反应物、生成物、反应类型以及反应中物质 的质量比
训练14 在一密闭容器中有A、B、C、D四种物质，一定条件下使之反应，一段时间
答案：C
4
根据质量守恒定律判断反应物、生成物、 反应类型以及反应中物质的质量比。
四、根据质量守恒定律判断反应物、生成物、反应类型以及反应中物质 的质量比
例5 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应
前后各物质的质量如表：
根据反应前物质的总质量=反应后物质
物质
甲 乙 丙 丁 的总质量得出1+30+17+2=M+31+0+18，
A. 只含碳、氢两种元素
B.只含碳、氧两种元素
C. 一定含碳、氢、氧三种元素
D.一定含碳、氢元素，可能含氧元素
M O2 CO2 H2O
8.8gCO2中碳元素的质量=8.8g×(
12 44
×100%) =2.4g
2 5.4gH2O中氢元素的质量=5.4g×( 18 ×100%) =0.6g
新人教化学九上课件： 质量守恒定律及其应用
课件目录
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第五单元 课题1 第1课时 质量守恒定律及其应用
2．化学反应遵循质量守恒定律，原因是化学反应前后( C ) A．分子的种类没有改变 B．分子的数目没有改变 C．原子的种类、数目和质量都没有改变 D．物质的种类没有改变
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第五单元 课题1 第1课时 质量守恒定律及其应用
时，应采取的措施是 使反应置于密闭系统中进行(描述合理即可)
。
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第五单元 课题1 第1课时 质量守恒定律及其应用
【点悟】 化学是以实验为基础的学科，题目通常通过日常生活现象或 实验现象来考查对质量守恒定律的理解和运用。注意若有气体参加或有气 体(或白烟)生成，则一定要将气体(或白烟)的质量计算在内。
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第五单元 课题1 第1课时 质量守恒定律及其应用
【设计并进行实验】明明设计实验装置和选用药品如图 A 所示，洁洁设 计的实验装置和选用药品如图 B 所示，他们在反应前后都进行了规范的操 作、准确的称量和细致的观察。
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第五单元 课题1 第1课时 质量守恒定律及其应用
【实验结果】
分层作业
1．[2018·沈阳]氢气燃烧生成水的反应中，发生变化的是( A ) A．分子种类 B．原子种类 C．元素种类 D．物质总质量
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第五单元 课题1 第1课时 质量守恒定律及其应用
2．下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是 (B )
A．高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气 B．蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气 C．细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量 D．白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没 有逸散
安徽专版课件(2018秋,上册)9化人教5.1.1 质量守恒定律 (2)
应，生成物的质量包含了参加反应的氧气中的氧 _____________________________________________
元素的质量(合理即可) _________________________ 。
(2) 氧气面具中常用过氧化钠 (Na2O2) 吸收二氧化碳生
成氧气和另一种物质，反应的化学方程式为： 2Na2O2 ＋ 2CO2===2X ＋ O2 ， 则 X 的 化 学 式 为 Na2CO3 。 _____________
16．根据质量守恒定律解释下列现象： (1)细铁丝在氧气中燃烧，生成的黑色固体的质量比细铁 丝的质量大；
(2)煤在空气中燃烧，质量变小。
(1)细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守 恒定律，生成四氧化三铁的质量应等于参加反应 的细铁丝与氧气的质量之和，所以四氧化三铁的 质量比细铁丝的质量大。
第五单元 化学方程式
5.1 质量守恒定律
第1课时 质量守恒定律
1．质量守恒定律的理解(本质分析法、图像题解法) 2．质量守恒定律的应用(守恒法、数据分析法) 3．质量守恒定律的综合应用(本质分析法量守恒定律的理解，错误的是( D ) A ．宏观：实际参加反应的反应物总质量等于反应后生成 的生成物总质量
点燃
点燃
12．根据质量守恒定律，下列说法正确的是( C ) A．燃烧的镁带和生成的氧化镁的质量相等 B．蜡烛燃烧，固体质量减少，不符合质量守恒定律 C．分解的水的质量等于生成氢气和氧气的质量之和
D．a g碳在b g氧气中充分燃烧，一定能生成(a＋b)g
二氧化碳
13．【中考· 河南】硝酸铜受热分解会产生一种污染空气 的有毒气体，该气体可能是( B ) A． N2 B．NO2
是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为
元素的质量(合理即可) _________________________ 。
(2) 氧气面具中常用过氧化钠 (Na2O2) 吸收二氧化碳生
成氧气和另一种物质，反应的化学方程式为： 2Na2O2 ＋ 2CO2===2X ＋ O2 ， 则 X 的 化 学 式 为 Na2CO3 。 _____________
16．根据质量守恒定律解释下列现象： (1)细铁丝在氧气中燃烧，生成的黑色固体的质量比细铁 丝的质量大；
(2)煤在空气中燃烧，质量变小。
(1)细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守 恒定律，生成四氧化三铁的质量应等于参加反应 的细铁丝与氧气的质量之和，所以四氧化三铁的 质量比细铁丝的质量大。
第五单元 化学方程式
5.1 质量守恒定律
第1课时 质量守恒定律
1．质量守恒定律的理解(本质分析法、图像题解法) 2．质量守恒定律的应用(守恒法、数据分析法) 3．质量守恒定律的综合应用(本质分析法量守恒定律的理解，错误的是( D ) A ．宏观：实际参加反应的反应物总质量等于反应后生成 的生成物总质量
点燃
点燃
12．根据质量守恒定律，下列说法正确的是( C ) A．燃烧的镁带和生成的氧化镁的质量相等 B．蜡烛燃烧，固体质量减少，不符合质量守恒定律 C．分解的水的质量等于生成氢气和氧气的质量之和
D．a g碳在b g氧气中充分燃烧，一定能生成(a＋b)g
二氧化碳
13．【中考· 河南】硝酸铜受热分解会产生一种污染空气 的有毒气体，该气体可能是( B ) A． N2 B．NO2
是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为
人教版九年级化学上册《质量守恒定律》PPT课件
后各生成物的分子个数相等。 （ ×）
⑶在化学反应中，对有气体生成的反应，反
应前后的原子种类不一定相同。 （ ×）
⑷参加化学反应的各物质的质量总和，等于
反应后生成的各物质的质量总和。（√ ）
1、现有一反应A＋B→C＋D，有10gA 和5gB反应，反应结束后还剩余3gA，B 无剩余，生成4g的C，则生成D的质量 为 8g 。
方案三
将稀盐 酸倒入 烧杯中
想一想
碳酸钠＋盐酸→ 氯化钠＋水＋二氧化碳
3
再想想
向澄清 石灰水ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ中吹气
氢氧化钙＋二氧化碳→ 碳酸钙＋水
铁丝燃烧
木材的燃烧
蜡烛燃烧后什么 也没有留下，难道物 质从世上消失了吗？
蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳，根据质
量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的质量 总和一定等于生成的水蒸气和二氧化碳的质 量，由于水蒸气和二氧化碳以气体形式逸出， 所以蜡烛质量变小
微观
元素种类 不
元素质量
物质的总质量 变
原子种类 原子质量 原子数目
物质的种类 改变 分子的种类
化合价
可能 改变
分子数目
二、质量守恒的原因：
种类
原子 （微 观）
数目 质量
不 变；
元 素 种类 （宏 观） 质量
物质总质量
不 变。
小结
①化学反应
注意点 ②一切化学变化都遵循
质
③重点词语
量
守
原理
①原子种类没有改变 ②原子数目没有增减
练习
我国新一代气象卫星风云三号于2008年5 月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是， 用R表示，化学方程式为R﹢2N2O4＝ 3N2﹢4H2O﹢2CO2则偏三甲肼的化学式 是
⑶在化学反应中，对有气体生成的反应，反
应前后的原子种类不一定相同。 （ ×）
⑷参加化学反应的各物质的质量总和，等于
反应后生成的各物质的质量总和。（√ ）
1、现有一反应A＋B→C＋D，有10gA 和5gB反应，反应结束后还剩余3gA，B 无剩余，生成4g的C，则生成D的质量 为 8g 。
方案三
将稀盐 酸倒入 烧杯中
想一想
碳酸钠＋盐酸→ 氯化钠＋水＋二氧化碳
3
再想想
向澄清 石灰水ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ中吹气
氢氧化钙＋二氧化碳→ 碳酸钙＋水
铁丝燃烧
木材的燃烧
蜡烛燃烧后什么 也没有留下，难道物 质从世上消失了吗？
蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳，根据质
量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的质量 总和一定等于生成的水蒸气和二氧化碳的质 量，由于水蒸气和二氧化碳以气体形式逸出， 所以蜡烛质量变小
微观
元素种类 不
元素质量
物质的总质量 变
原子种类 原子质量 原子数目
物质的种类 改变 分子的种类
化合价
可能 改变
分子数目
二、质量守恒的原因：
种类
原子 （微 观）
数目 质量
不 变；
元 素 种类 （宏 观） 质量
物质总质量
不 变。
小结
①化学反应
注意点 ②一切化学变化都遵循
质
③重点词语
量
守
原理
①原子种类没有改变 ②原子数目没有增减
练习
我国新一代气象卫星风云三号于2008年5 月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是， 用R表示，化学方程式为R﹢2N2O4＝ 3N2﹢4H2O﹢2CO2则偏三甲肼的化学式 是
质量守恒定律及应用教学课件PPT
学习目标
1．通过探究活动能说出质量守恒定律的 内容
2．从微观角度知道质量守恒定律的实质 3．质量守恒定律的应用
物质在发生化学变化时，反应 物的质量总和与生成物的质量总和 之间存在什么关系呢？
大于 生成物的质量总和 等于 反应物的质量总和
小于
方案1 白磷燃烧前后质量总和的测定
玻璃管 细沙
注意观察：1、锥形瓶内白磷燃烧的现象； 2、气球的变化情况； 3、化学反应前后质量的变化情况。
为了验证化学反应必然遵循质量守恒定律
对于有气体参加或有气体生成 化学反应，必须在密闭容器中进行。
碳酸钠粉末
稀盐酸
1
2
为什么化学反应前后的 物质的质量总和相等？
试用分子、原子的观点解 释质量守恒的原因。
水 通电 氢气 + 氧气 H2O 通电 H2 + O2
分析讨论： ①化学反应前后，分子种类变了吗？ ②化学反应前后，原子种类变了吗？ ③化学反应过程的实质是什么？
课后作业：
1、书后习题P95—96 2、导航
A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C、铁钉生锈后质量增加 D、水结冰质量不变
8、请用质量守恒定律解释能否点石成金？
根据质量守恒定律，化学反应前后元素 种类不变，石头中没有金元素，所以不 能点石成金。
“水变含碳元素的高价的汽 油、柴油，经济收入惊人， 技术转让，请有识之士加 盟。”同学们，假如你是老 板，你是否会加盟呢？请谈 一谈你的想法？
现象：白 气磷 球燃 先烧 膨， 胀产 后生缩大小,量白烟，放出大量热
天平仍保持平衡。
点燃
文字表达式：磷+氧气
五氧化二磷
= 结论：反应物质量总和 生成物质量总和
1．通过探究活动能说出质量守恒定律的 内容
2．从微观角度知道质量守恒定律的实质 3．质量守恒定律的应用
物质在发生化学变化时，反应 物的质量总和与生成物的质量总和 之间存在什么关系呢？
大于 生成物的质量总和 等于 反应物的质量总和
小于
方案1 白磷燃烧前后质量总和的测定
玻璃管 细沙
注意观察：1、锥形瓶内白磷燃烧的现象； 2、气球的变化情况； 3、化学反应前后质量的变化情况。
为了验证化学反应必然遵循质量守恒定律
对于有气体参加或有气体生成 化学反应，必须在密闭容器中进行。
碳酸钠粉末
稀盐酸
1
2
为什么化学反应前后的 物质的质量总和相等？
试用分子、原子的观点解 释质量守恒的原因。
水 通电 氢气 + 氧气 H2O 通电 H2 + O2
分析讨论： ①化学反应前后，分子种类变了吗？ ②化学反应前后，原子种类变了吗？ ③化学反应过程的实质是什么？
课后作业：
1、书后习题P95—96 2、导航
A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C、铁钉生锈后质量增加 D、水结冰质量不变
8、请用质量守恒定律解释能否点石成金？
根据质量守恒定律，化学反应前后元素 种类不变，石头中没有金元素，所以不 能点石成金。
“水变含碳元素的高价的汽 油、柴油，经济收入惊人， 技术转让，请有识之士加 盟。”同学们，假如你是老 板，你是否会加盟呢？请谈 一谈你的想法？
现象：白 气磷 球燃 先烧 膨， 胀产 后生缩大小,量白烟，放出大量热
天平仍保持平衡。
点燃
文字表达式：磷+氧气
五氧化二磷
= 结论：反应物质量总和 生成物质量总和
九年级化学质量守恒定律及其运用课件
利用质量守恒定律进行 化学计算和化学实验设 计。
探究化学反应中的能量 变化与质量守恒定律的 关系。
解释化学反应中的质量 变化现象。
04
质量守恒定律在日常生活和工业生产中应用
日常生活中应用举例
烹饪过程中的质量守恒
在烹饪过程中，食材的质量和添加的 调料的质量总和，等于最终菜品的质 量。这体现了质量守恒定律在日常生 活中的应用。
奇数配偶法
将反应式两边氧原子数出现奇数的化学式配成偶数 ，然后再按观察法配平。
计算反应物和生成物质量关系
根据化学方程式计算反应物和 生成物的质量比。
利用质量守恒定律计算反应前 后物质的质量变化。
通过实验测定反应物和生成物 的质量，验证质量守恒定律。
利用质量守恒定律解决实际问题
判断化学反应是否遵循 质量守恒定律。
0式配平方法
观察法
通过观察反应物和生成物的化学式，找出两边原子 个数差异，通过调整化学式前的化学计量数使两边 原子个数相等。
最小公倍数法
找出反应前后两边原子个数差异最大的元素，求出 它的最小公倍数，然后将原子个数变为最小公倍数 ，最后配平其他元素的原子个数。
冶金工业中的质量守恒
冶金工业中涉及到大量的物理和化学变化，如矿石的冶炼、金属的提纯等。在 这些过程中，质量守恒定律的应用对于提高产品质量、降低能耗具有重要意义。
环境保护和资源利用方面意义
环境保护中的质量守恒
在处理废水、废气等污染物时，需要遵循质量守恒定律，确保污染物的总量在处 理前后保持一致。这有助于制定有效的污染治理措施，保护生态环境。
难点三
如何计算化学计量数？
解决方法
根据质量守恒定律，通过设定未知数、建立方程等方法 求解化学计量数。
初三上化学课件(人教版)-质量守恒定律及其应用
A．反应前后分子种类不变 B．原子可以构成分子 C．反应中分子可以再分 D．反应前后原子种类不变
6．根据质量守恒定律解释下列现象： (1)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大； 根据质量守恒定律可知生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝的质量 加上参加反应的氧气的质量，所以生成的质量比细铁丝的质量大。 (2)蜡烛在空气中充分燃烧后，质量变小。 蜡烛在空气中充分燃烧后，生成了二氧化碳 和水，二氧化碳和水都散失到 空气中了，所以质量减少。
C．在 100g 过氧化氢溶液中，含有 30g 过氧化氢和 70g 水
D．1.2g 碳与 3.2g 氧气恰好完全反应可生成 4.4g 二氧化碳
2．(益阳中考)铜能与硝酸反应，但不产生 H2。根据反应方程式：3Cu＋
8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O 推测 X 的化学式是( C )
A．N2O3
B．NO2
C．NO
D．N2O
3．为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消
耗其它物质的情况下，可将尾气中的 CO、NO 转化为参与大气循环的无毒
混合气体。试推测，该无毒混合气体是( A )
A．N2 和 CO2
B．CO2 和 NO2
C．CO2 和 O2
D．CO2 和 SO2
A．a＝56% C．c＝17%
B．b＝6% D．d＝8%
6．(黄冈中考)一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生
成物只有 CO、CO2 和 H2O，且总质量为 20.8g，其中 H2O 的质量为 10.8g，
则 CO2 的质量为( C )
A．5.6g
B．8.8g
C．4.4g
D．4.8g
一、解释化学反应前后质量变化 二、用来判定反应物、生成物、物质间质量比及反应类型 三、确定物质的化学式和定性判断物质组成 四、进行有关计算
6．根据质量守恒定律解释下列现象： (1)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大； 根据质量守恒定律可知生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝的质量 加上参加反应的氧气的质量，所以生成的质量比细铁丝的质量大。 (2)蜡烛在空气中充分燃烧后，质量变小。 蜡烛在空气中充分燃烧后，生成了二氧化碳 和水，二氧化碳和水都散失到 空气中了，所以质量减少。
C．在 100g 过氧化氢溶液中，含有 30g 过氧化氢和 70g 水
D．1.2g 碳与 3.2g 氧气恰好完全反应可生成 4.4g 二氧化碳
2．(益阳中考)铜能与硝酸反应，但不产生 H2。根据反应方程式：3Cu＋
8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O 推测 X 的化学式是( C )
A．N2O3
B．NO2
C．NO
D．N2O
3．为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消
耗其它物质的情况下，可将尾气中的 CO、NO 转化为参与大气循环的无毒
混合气体。试推测，该无毒混合气体是( A )
A．N2 和 CO2
B．CO2 和 NO2
C．CO2 和 O2
D．CO2 和 SO2
A．a＝56% C．c＝17%
B．b＝6% D．d＝8%
6．(黄冈中考)一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生
成物只有 CO、CO2 和 H2O，且总质量为 20.8g，其中 H2O 的质量为 10.8g，
则 CO2 的质量为( C )
A．5.6g
B．8.8g
C．4.4g
D．4.8g
一、解释化学反应前后质量变化 二、用来判定反应物、生成物、物质间质量比及反应类型 三、确定物质的化学式和定性判断物质组成 四、进行有关计算
2018秋人教版九年级化学上册课件：第5单元 专训1 质量守恒定律的应用(共25张PPT)
X的化学式为( )
A．NH3 C．HNO3
B．N2H4 DA．NH3·H2O
4．【中考·青海】由化学方程式： CxHyOz＋5O2=====点4C燃O2＋4H2O，
可知x、y、z的值分别是( )
A．4、8、2 C．2、4、1
B．1、2、3 A
D．4、4、2
5．【中考·达州】某纯净物3 g在氧气中完全燃烧，生成
5∶2
训练角度 4 验证质量守恒定律(实验探究法)
10．【中考•来宾】下 列实验能够用于 直接验证质量守 恒定律的是( )
C
11．【改编·宁夏】某同学用如图所示实验装置对质量守 恒定律进行探究。请回答：
(1)反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中央；那么， 两种物质反应后，托盘天平的指针__发__生____(填“发 生”或“不发生”)偏转。
(4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成 的化学反应来验证质量守恒定律时，应 __在__密__闭__容__器__中__进__行__实__验________，才能判定参加化学 反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。
质量守恒定律的综合应用(守恒法、图示分析
训练角度 5 法、本质分析法、待定系数法、实验复现法)
A．参加反应的X的质量为4.3 g B
B．X的相对分子质量为76 C．X中含有R元素、S元素和O元素 D．产物为气态时都是空气污染物
9．【中考·河南】一定条件下，4.8 g CH4与16.0 g O2恰 好完全反应，生成10.8 g H2O、4.4 g CO2和物质X， 则X的质量为________g；该反应方程式中O2与X的化 学计量数之比为________。 5.6
2018秋人教版九年级化学上册课 件：第5单元 专训1 质量守恒定律
A．NH3 C．HNO3
B．N2H4 DA．NH3·H2O
4．【中考·青海】由化学方程式： CxHyOz＋5O2=====点4C燃O2＋4H2O，
可知x、y、z的值分别是( )
A．4、8、2 C．2、4、1
B．1、2、3 A
D．4、4、2
5．【中考·达州】某纯净物3 g在氧气中完全燃烧，生成
5∶2
训练角度 4 验证质量守恒定律(实验探究法)
10．【中考•来宾】下 列实验能够用于 直接验证质量守 恒定律的是( )
C
11．【改编·宁夏】某同学用如图所示实验装置对质量守 恒定律进行探究。请回答：
(1)反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中央；那么， 两种物质反应后，托盘天平的指针__发__生____(填“发 生”或“不发生”)偏转。
(4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成 的化学反应来验证质量守恒定律时，应 __在__密__闭__容__器__中__进__行__实__验________，才能判定参加化学 反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。
质量守恒定律的综合应用(守恒法、图示分析
训练角度 5 法、本质分析法、待定系数法、实验复现法)
A．参加反应的X的质量为4.3 g B
B．X的相对分子质量为76 C．X中含有R元素、S元素和O元素 D．产物为气态时都是空气污染物
9．【中考·河南】一定条件下，4.8 g CH4与16.0 g O2恰 好完全反应，生成10.8 g H2O、4.4 g CO2和物质X， 则X的质量为________g；该反应方程式中O2与X的化 学计量数之比为________。 5.6
2018秋人教版九年级化学上册课 件：第5单元 专训1 质量守恒定律
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学计量数之比为________ 5∶ 2 。
训练角度
4 验证质量守恒定律(实验探究法)
10．【中考•来宾】下
列实验能够用于
直接验证质量守
恒定律的是( C )
11．【改编· 宁夏】某同学用如图所示实验装置对质量守
恒定律进行探究。请回答： (1)反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中央；那么， 两种物质反应后，托盘天平的指针________( 发生 填“发生 ”或“不发生”)偏转。
点燃
5．【中考· 达州】某纯净物3 g在氧气中完全燃烧，生成
8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列说法不正确的是( D ) A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素 B．该反应中O2和CO2的质量比为14∶11 C．该反应中O2和H2O的分子数之比为7∶6 D．该纯净物中C、H原子的个数比为1∶4
第五单元 化学方程式
单元高频考点专训
专训1
质量守恒定律的应用
训练角度
1 质量守恒定律的理解
1．【中考· 广安】下列变化，遵循质量守恒定律的是( A ) A．石墨制成金刚石 B．2 g H2完全燃烧生成36 g H2O C．水变成汽油 D．冰转化成干冰
2．【中考· 贵阳】建立基本的化学观念可以让我们更 好地理解化学，如形成守恒观念，可以更好地理 解质量守恒定律，下列表述正确的是( )
A ．每 1 个 C 原子和 1 个 O2 分子反应，生成 2 个 CO2
分子
B．32 g S与32 g O2完全反应，生成64 g SO2
C．镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是 普遍规律 D．根据：蜡烛＋氧气
点燃
二氧化碳＋水，则蜡烛中
一定含有C、H、O三种元素
B
训练角度
2 判断物质的组成(守恒法)
训练角度
3
计算物质的质量(守恒法、数据分析 法、本质分析法)
6．【中考•营口】一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物
质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的
质量如表所示，下列说法正确的是( 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 120 90 6 5 反应后质量/g 86 108 22 a )
A．表中“a”的值为10 B．丁可能是该反应的催化剂 √ C．该反应为化合反应 D．反应中乙、丙变化的质量比为15∶1
7．【中考· 株洲】已知：X和Y两种物质共80 g，在一定
条件下恰好完全反应，生成 Z与 W 的质量比为 11 ∶ 9, 且反应中消耗X的质量是生成W的质量的4/9，则反应 中消耗Y的质量为( D ) A．16 g C．44 g B．36 g D．64 g
8 ．【中考 · 广安】物质 X 在 4.8 g氧气中恰好完全燃烧， 反应方程式为X＋3O2RO2＋2SO2，测得RO2和SO2的 质量分别为2.2 g和6.4 g，下列判断中正确的是( B ) A．参加反应的X的质量为4.3 g
从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧 杯，则不能验证质量守恒定律，原因是
装置没有密闭，气体逸出 _________________________________________ 。
(2)某反应的微观示意图如图2所示。 SO2 ①X的化学式是_______________ 。 ②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒 化学反应前后，原子的质量、数 定律的本质原因是_____________________________ 目、种类不变 _________________________________ 。
(2) 你认为该同学的探究活动能否验证质量守恒定律？ 不能 。 ________ (3)如果你进行该探究活动，装置不变，你选用什么药品 (或铁与硫酸铜溶液) 。 ？硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 __________________________________________
使用气球或注射 药品不变，你选用怎样的装置？_________________
器等作缓冲装置的密闭容器(其他合理表述均可) 。 ____________________________________________
12．为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做
了一个实验： (1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量为 m g，其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为n g，m和n的关 系为：m________( 填“＞”“＜”或“＝”)n； ＞
3．【中考· 常州】合成尿素的化学方程式为： CO2＋2X ======= CO(NH2)2＋H2O， X的化学式为( A ) A．NH3 C．HNO3 B．N2H4 D．NH3· H2O
一定条件
4．【中考· 青海】由化学方程式： CxHyOz＋5O2=====4CO2＋4H2O， 可知x、y、z的值分别是( A ) A． 4 、 8 、 2 C． 2 、 4 、 1 B． 1 、 2 、 3 D． 4 、 4 、 2
B．X的相对分子质量为76
C．X中含有R元素、S元素和O元素
D．产物为气态时都是空气污染物
9．【中考· 河南】一定条件下，4.8 g CH4与16.0 g O2恰 好完全反应，生成10.8 g H2O、4.4 g CO2和物质X， 则X的质量为________g ；该反应方程式中O2与X的化 5.6
(4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成 的化学反应来验证质量守恒定律时，应 在密闭容器中进行实验 ____________________________ ，才能判定参加化学 反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。
训练角度5Fra bibliotek质量守恒定律的综合应用(守恒法、图示分析 法、本质分析法、待定系数法、实验复现法 )
(2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g
，其生锈后的质量为y g，x和y的关系为：x________ ＜
(填“＞”“＜”或“＝”)y；
(3)丙同学实验测定的数据有：铁、硫酸铜溶液和烧杯的 总质量为a g，其反应后的混合物和烧杯的总质量为 b
＝ g，a与b的关系为：a________( 填“＞”“＜”或“＝”)b；
13．【中考•淮安】质量守恒定律的发现对化学的发展作
出了巨大贡献。
(1)为验证质量守恒定律，小华设计如图 1所示装置进
行实验。 实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加 砝码，移动游码至天平平衡 ( 如图 1 所示 ) ，然后取 下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反 天平平衡 ， 应后再将装置放置于天平上，观察到_________