2016年山东省青岛市城阳中学中考化学二模试卷(解析版)
青岛市中考化学二模考试试卷
青岛市中考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）(2018·藤县模拟) 青少年正处于生长发育期，需要摄取较多的蛋白质。
下图食物中蛋白质含量最高的是（）A . 橙子B . 西红柿C . 大豆D . 玉米2. （2分）下列物质的用途，既利用物质的物理性质又利用物质化学性质的是（）A . 用氧气抢救危重病人B . 用氦气填充探空气球C . 用氮气做保护气填充食品包装袋D . 稀有气体通电发出各色的光3. （2分） (2016九上·灌云期中) 2016年6月5日世界环境日的主题是“为生命呐喊”，与之相呼应的中国主题为“改善环境质量，推动绿色发展”．下列说法错误的是（）A . 禁止使用含磷洗衣粉B . 禁止使用农药化肥C . 推广使用节能灯和太阳能路灯D . 尽量不使用一次性木筷4. （2分）关于分子和原子两种粒子的叙述正确的是（）A . 物质只能由分子、原子构成B . 分子质量一定大于原子质量C . 化学变化中分子数目一定发生变化D . 同种原子可能构成不同分子5. （2分）下列实验设计正确的是（）A . 用托盘天平称取5.62g蔗糖B . 用浓硫酸干燥NH3C . 用KMnO4溶液区分SO2和CO2D . 用活性炭使硬水转化为软水6. （2分）下列实验操作中,正确的是（）A . 测定溶液PHB . 稀释浓硫酸C . 蒸发食盐水D . 向试管中滴加液体7. （2分） (2015九上·隆回期末) 下列物质中，属于纯净物的是（）A . 石油B . 液态氧C . 食醋D . 泥浆8. （2分）日本福岛核泄漏危机发生后，世界多个国家都不同程度检测到微量的放射性元素碘-131。
在元素周期表中，碘元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是A . 碘元素属于金属元素B . 碘元素原子的核电荷数为53C . 碘元素原子的核外电子数为53D . 碘元素的相对原子质量为126.99. （2分）(2016·河南模拟) 化学与生活、生产密切相关，下列叙述中正确的是（）A . 明矾可用于水的消毒、杀菌B . 发霉的大米煮熟后可放心食用C . 缺乏维生素A会引起夜盲症D . 铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效10. （2分）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A . 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应B . pH大于7的溶液呈碱性，碱性溶液其pH一定大于7C . 复分解反应的反应物、生成物都是两种化合物，反应物和生成物都是两种化合物的反应一定属于复分解反应D . 溶液是均一、稳定的，均一、稳定的物质一定是溶液11. （2分） (2016九上·宜昌期中) 区分下列各组物质，所用方法不可行的是（）选项需区分的物质所用方法A白酒和白醋闻气味B黄铜和黄金观察颜色C氧气和二氧化碳用燃着的木条D水和过氧化氢溶液加二氧化锰后观察A . AB . BC . CD . D12. （2分）(2019·淅川模拟) 如图四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）A . 加热一定质量的高锰酸钾固体B . 向等质量的镁和氧化镁中分别加入足量的稀盐酸C . 向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液D . 向一定量pH＝13的氢氧化钠溶液中滴加大量的水13. （2分）下列物质间的每一步转化，不能通过一步反应实现的是（）A . CaCO3→CO2→CaCO3B . CaCO3→CaO→CaCO3C . H2O→H2→H2OD . Cu→CuO→Cu14. （2分）某甲醛（HCHO）的水溶液中，氢元素的质量分数为10%，则该甲醛溶液中甲醛的质量分数为（）A . 10%B . 12%C . 25%D . 30%二、填空题 (共6题；共10分)15. （1分）试从氯化钠、氧气、氮气、二氧化碳、葡萄糖、金刚石六种物质中，选择正确的物质并按要求填空．（1）天然存在的最硬的物质是________；（2）当人出现高原反应时应立即吸入的气体是________；（3）空气中体积分数最大的气体是________；（4）重要的调味品且医疗上可用于配制生理盐水的是________；（5）导致地球温室效应的主要气体是________；（6）属于有机物且是重要的营养物质的是________ ．16. （1分）家用干粉灭火器，是利用压缩的二氧化碳吹干粉（主要含有磷酸二氢铵）来灭火的，灭火器的罐体有铝合金和铁质的，前者的使用年限约是后者的6倍．回答下列问题：（1）二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替，该气体是________ （填化学式）；（2）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）溶于水时与NH4NＯ3相似，会出现明显的________ （填“升温”或“降温”）现象；（3）NH4H2PO4在灭火时的作用之一是：它受热分解后在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层．其灭火原理是________ ；（4）为了变废为宝，报废灭火器中的NH4H2PO4可作为________ （填写字母标号）使用．A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥料（5）用化学知识解释，两种罐体的使用年限为什么不同？________ ．17. （1分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。
青岛市中考化学二模试卷
青岛市中考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017九上·北海期末) 下列做法符合“美丽北海，清洁城乡”活动主题的是（）A . 生活垃圾分类处理B . 直接焚烧秸杆C . 任意排放生活污水D . 塑料袋随地丢弃2. （2分）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，现有10℃含100g水的澄清氢氧化钙饱和溶液．若把该溶液用水浴加热到60℃（水的蒸发忽略不汁）．下列说法错误的是（）A . 溶液变浑浊了B . 溶液中溶质发生了化学变化C . 溶液仍饱和D . 溶液中溶质质量分数变小3. （2分） (2016九上·宿州期中) 下列对实验现象的观察或记录中正确的是（）A . 将黄铜与铜互相刻划，铜表面出现划痕B . 室温下，向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体、搅拌，固体不溶解C . 向蒸馏水中滴入2﹣3滴植物油，搅拌，植物油完全溶解D . 镁在空气中燃烧，发出白光，生成氧化镁固体4. （2分）(2017·平南模拟) 下列各组溶液，不用其他任何试剂就能一一鉴别出来的是（）A . NaOH HNO3 BaCl2 MgSO4B . CuCl2 BaCl2 Na2SO4 NaNO3C . BaCl2 FeCl2 Na2SO4 H2SO4D . K2SO4 NaCl Na2CO3 HCl5. （2分） (2016九下·建湖开学考) 下列说法正确的是（）A . 过滤可以除去水中的所有杂质B . 汽油能除去油污的原因是其有乳化作用C . 化石燃料是可再生能源D . 可以用肥皂水区别硬水和软水6. （2分）下列实验操作或方案正确的是A . 把水慢慢注入浓硫酸中B . 扇闻气体的气味C . 用食盐水检验硬水和软水D . 用酚酞溶液鉴别盐酸和稀硫酸7. （2分）(2017·通辽) 下列实验能达到相应目的是（）A . 鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液，可加入稀盐酸B . 鉴别NH4NO3固体和NaOH固体，可加水溶解测温度C . 除去KCl溶液中少量K2CO3 ，可加适量Ba（NO3）2溶液后过滤D . 除去CO中少量CO2 ，可通过灼热CuO粉末8. （2分） (2018九下·垦利月考) 物质的性质决定其用途．下列叙述错误的是（）A . 熟石灰能和酸发生反应，可用熟石灰改良酸性土壤B . 氮气化学性质不活泼，可将氮气充入食品包装袋内延长食品保质期C . “洗洁精”有乳化功能，可用“洗洁精”洗涤餐具上的油污D . 甲醛能使蛋白质失去生理活性，可用甲醛溶液浸泡水产品防腐9. （2分）科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O22X+6H2O，则X的化学式为（）A . NOB . N2C . NO2D . N2O10. （2分）配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是（）A . 称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌B . 称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C . 量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D . 称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌11. （2分） (2015九上·顺德期末) 下列有关除杂的方法不正确的是（）A . 用灼热的氧化铜除去CO2中的少量COB . 用盐酸除去铜粉中的少量铁粉C . 用铜除去硝酸铜溶液中混有的少量硝酸银D . 用隔绝空气高温加热的方法除去CuO中的C12. （2分）(2017·夷陵模拟) 能源和环保是当今世界的重大问题，下列有关叙述正确的是（）A . 风能属于“绿色能源”B . 化石燃料的使用不会污染环境C . 使用农药和化肥不会污染水D . 大量使用天然气作燃料符合“低碳生活”理念13. （2分）对以下三个化学反应的分析正确的是（）C＋O2 CO2 4P＋5O2 2P2O5 CH4＋2O2 CO2＋2H2OA . 反应物均是单质B . 生成物均是氧化物C . 生成物均是气体D . 反应时均产生蓝色火焰14. （2分） (2017九下·金坛月考) A,B,C三种物质的溶解度曲线如右图所示。
山东省青岛市中考化学试题(解析版)
B、具有可燃性，燃烧是化学变化，属于化学性质，故B正确；
C、标准状况下，密度比空气小，属于物理性质，故C不正确；
D、通常为无色、无味的气体，属于物理性质，故D不正确。故选B。
【点睛】物理性质是不通过化学变化就表现出来的性质。
4.实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，部分操作如下图所示，其中不正确的是
A.反应③中X的化学式为HCl
B.三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成
C.三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为1∶3
D.反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅
【，反应前后原子个数不变，原子质量不变。
【详解】A、反应③HSiCl3+H2 Si+3X，根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，则X的化学式为HCl，故A正确；
D、稀有气体制造多种用途的电光源,通电时可以发出不同颜色的光,故D正确。故选A。
14.下列化学用语书写正确的是
A.2个氯原子：Cl2
B.3个一氧化氮分子：3NO
C.5个铁离子：5Fe2+
D.氧化镁中镁元素的化合价为＋2价：
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氯原子 ，故A不正确；
D、用铁桶配制农药波尔多液，农药波尔多液主要成分是硫酸铜，铁的活动性比铜强,所以可以和硫酸铜溶液发生置换反应,该反应生成了铜和硫酸亚铁，故D不正确。故选A。
16.高纯度的单晶硅是制做电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理为：
①SiO2+2C Si +2CO↑、②Si+3HCl HSiCl3+H2、③HSiCl3+H2 Si+3X，反应①制得粗硅，通过反应②③进一步得到高纯硅；三氯硅烷(HSiCl3)的沸点是31.8℃。下列有关说法不正确的是
山东省青岛市城阳二中2016届高三(下)月考化学试卷(3月份)(解析版)
2015-2016学年山东省青岛市城阳二中高三（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题（每题2分，共30分）1．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A．1：10 B．1：8 C．1：6 D．1：52．下列物质属于苯的同系物的是（）A．B． C．D．3．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（）A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为ns2np6（当只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3＜…4．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．图1定量测定H2O2的分解速率B．图2装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色C．图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D．图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯5．下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒．A．①③⑤ B．①③④ C．①②⑥ D．①③⑥6．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热B．装置②可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3C．装置③可用于制备并收集少量NO2D．装置④可制得金属锰7．下列离子方程式正确的是（）A．足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2═2Cl﹣+2Fe3+B．三氯化铁溶液中滴入碘化钾溶液：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．氯化铜溶液中加入铁：Fe+Cu2+═Fe3++CuD．H2S通入FeCl3溶液中：H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+8．一种新型环保电池是采用低毒的铝合金（丢弃的易拉罐），家庭常用的漂白水，食盐，氢氧化钠（化学药品店常见试剂）等原料制作的．电池的总反应方程式为2A1+3ClO﹣+2OH﹣═3C1﹣+2AlO﹣2+H2O．下列说法不正确的是（）A．该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换B．该电池发生氧化反应的是金属铝C．电极的正极反应式为3ClO﹣+3H2O+6e﹣═3Cl﹣+6OH﹣D．当有0.1mol Al完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×10239．在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）A．v（H2）=0.1 mol/（L•min）B．v（N2）=0.1 mol/（L•min）C．v（N2）=0.2 mol/（L•min） D．v（NH3）=0.3 mol/（L•min）10．在稀CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH═CH3COO﹣+H+，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡左移B．加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减小C．加入少量NaOH固体，平衡右移D．加入少量CH3COONa固体，平衡右移11．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．64g B．32g C．64g•mol﹣1D．32g•mol﹣112．用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（）A．鸡蛋壳主要成分的检验 B．食盐和纯碱的鉴别C．碘盐中碘的检验D．暖瓶中水垢的除去）14．在一定条件下MO3﹣与M﹣发生反应：MO3﹣+5M﹣+6H+═3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是（）A．M位于元素周期表的第V A族B．M的氢化物的水溶液呈酸性C．MO3﹣中的M元素只能被还原D．M2在常温常压下一定是气体15．下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（）A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO4﹣+7H2O2+6H+═2Mn2++6O2↑+10H2OD．将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O二、非选择题16．（1）实验室用钠和硫酸铜溶液反应，有关反应的化学方程式有：，；（2）表面附有氧化膜（成分是MgO）的镁条放入稀硫酸中，开始反应时的离子方程式是：；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是：．（3）用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多的化学方程式为：．（4）看图回答下列问题：图中不会产生气体的是（填编号），写出D中发生反应的化学方程式：．17．在一密闭容器中发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系．回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是．（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别改变的是什么条件？t1；t3；t4．18．实验室里需要用450mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液．其涉及的实验试剂及仪器有：NaOH 固体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管．经过的实验步骤如下：①计算②称量③溶解④转移⑤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶（1）实验中用所需NaOH固体质量为g．（2）实验步骤中没有写出的步骤名称是⑤．（3）本实验实验还缺少的仪器有：、．（4）下列情况对所配制的NaOH浓度影响偏大的是，影响偏小的是，无影响的是．①未使用小烧杯进行称量②称量时间过长③容量瓶中曾经配制过同浓度NaOH溶液，未经清洗就使用④容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水⑤NaOH溶解后立即转移到容量瓶中⑥定容时俯视溶液的凹液面（5）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是．19．为探究铜丝在酒精灯火焰上灼烧后表面黑色固体的成分，设计如下过程：（1）提出假设：黑色固体可能是C、中的一种或两种．（2）验证假设：灼烧后的铜丝插入足量稀硫酸中，若溶液变蓝，说明必有；若溶液中有黑色不溶物，说明必有．20．用如图装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．请回答下列问题：Ⅰ．若在装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过B下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液．回答下列问题：（1）P中所盛试剂为．（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式；①处包有的某固体物质可能是．a．MnO2b．KMnO4c．KCl d．Cu（3）在整个实验过程中，在③处能观察到的现象为．（4）反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的IO3﹣，写出该反应的离子方程式：．（5）Ⅰ．Ⅱ两实验中尾气均可采用溶液吸收．（填化学式）21．取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出．试计算：（1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度．（2）产生的气体在标准状况下体积．．22．某有机化合物K的合成路线如下：已知：Ⅰ．（R1、R2为烃基或氢原子）；Ⅱ．（R1、R2为烃基）Ⅲ．E的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰．请回答下列问题：（1）A的分子式为，C→D的反应类型为．（2）鉴别E、G所用的试剂除NaOH溶液外，还需要的试剂有（填试剂名称）．（3）符合下列条件的C的同分异构体共有种．①能与溴水发生加成反应②能使溶液显紫色③苯环上有三个取代基且能发生银镜反应（4）J在一定条件下可以发生聚合反应得到一种高聚物，该高聚物的结构简式为．（5）D+J→K的化学方程式为．23．W结构中含有三个六元环，是一种新型香料的主要成分之一．W的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：，已知：①RCH═CH2+CH2═CHR′CH2═CH2+RCH═CHR′②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子③D和H是同系物，D与H发生反应生成W．请回答下列问题：（1）G分子中含有的官能团名称是．（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有、．（3）A的结构简式为；F的结构简式为；（4）B→C的化学方程式为；D+H→W的化学方程式为．（5）K为F的同系物，碳数比F多1，其符合下列条件的K的同分异构体共有种．a．能发生银镜反b．能与FeCl3溶液发生显色反应c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6（6）K的所有同分异构体在下列﹣种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是（填标号）．a．质谱仪b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪．24．某溶液中可能存在Mg2+、Na+、K+、Al3+、Br﹣、CO32﹣、SO32﹣、Cl﹣等8种离子中的某几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；②向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；③将②所得溶液分为2份，一份加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，另一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．据此可以推断：该溶液肯定存在的离子是．2015-2016学年山东省青岛市城阳二中高三（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题2分，共30分）1．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A．1：10 B．1：8 C．1：6 D．1：5【考点】氧化还原反应的计算．【分析】Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由﹣2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．令NO2和NO的物质的量分别为2mol、1mol，根据电子转移守恒计算参加反应的Cu2S的物质的量，由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n （HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO），根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）]=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4），由硫元素守恒可知n（Cu2S）=n（CuSO4），据此计算参加反2应的硝酸的物质的量．据此计算判断．【解答】解：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由﹣2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．令NO2和NO的物质的量分别为2mol、1mol，根据电子转移守恒可知：n（Cu2S）×[6﹣（﹣2）+1×2]=2mol×（5﹣4）+1mol×（5﹣2），解得n（Cu2S）=0.5mol．由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.5mol，根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4）=2×0.5mol﹣0.5mol=0.5mol．由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×0.5mol+2mol+1mol=4mol．所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为n（Cu2S）：n（HNO3）=0.5mol：4mol=1：8．故选：B．2．下列物质属于苯的同系物的是（）A．B． C．D．【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物；所以苯的同系物必须满足：分子中中含有一个苯环，侧链必须为饱和结构，据此进行判断．【解答】解：A．为乙苯，分子中含有苯环，与苯分子结构相似、分子间相差2个CH2原子团，所以属于苯的同系物，故A正确；B．为苯乙烯，分子中侧链含有碳碳双键，与苯结构不同，一定不属于苯的同系物，故B错误；C．该有机物分子中含有两个苯环，与苯的结构不同，一定不属于苯的同系物，故C错误；D．该有机物为硝基苯，分子中含有氧元素，不属于烃，则一定不属于苯的同系物，故D错误；故选A．3．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（）A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为ns2np6（当只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3＜…【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】A．元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越稳定其第一电离能越大；B．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势；C．ns2np6（当只有K层时为1s2）的原子达到稳定结构，性质稳定，第一电离能都较大；D．对于同一元素来说，原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大．【解答】解：A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，说明钾失电子能力比钠强，所以钾的活泼性强于钠，故A正确；B．同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第V A族元素大于第VIA族元素，故B 错误；C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子达到稳定结构，再失去电子较难，所以其第一电离能较大，故C正确；D．对于同一元素来说，原子失去电子个数越多，其失电子能力越弱，所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大，故D正确；故选B．4．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．图1定量测定H2O2的分解速率B．图2装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色C．图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D．图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．不能用长颈漏斗；B．煤油能抑制亚铁离子被氧化；C．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水能反应；D．酸性高锰酸钾溶液能氧化乙醇．【解答】解：A．不能用长颈漏斗，否则会导致气体从长颈漏斗口逸散，应用分液漏斗，故A错误；B．煤油阻止了亚铁离子和氧气接触，从而阻挡了亚铁离子被氧化，所以能实现实验目的，故B正确；C．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以最后收集的气体是一氧化氮，不能实现实验目的，故C错误；D．乙醇具有挥发性，所以制取的乙烯中含有乙醇，乙醇和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能实现实验目的，故D错误；故选B．5．下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒．A．①③⑤ B．①③④ C．①②⑥ D．①③⑥【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】常用于分离的方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，结合各操作所需仪器进行判断，以此解答．【解答】解：①漏斗可用于过滤，以分离固体和液体，故正确；②试管常作为反应装置，不能用于分离，故错误；③蒸馏烧瓶可用于分沸点不同的液体，故正确；④天平用于称量一定质量的固体，不能用于分离，故错误；⑤分液漏斗用于分离互不相溶的液体，故正确；⑥量筒只能用于量取一定体积的液体，不能用于分离，故错误．故选A．6．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热B．装置②可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3C．装置③可用于制备并收集少量NO2D．装置④可制得金属锰【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．利用空气热胀冷缩的性质确定钠和水反应的反应热；B．氨气属于碱性气体，应该用碱性干燥剂干燥，用向下排空气法收集氨气，尾气处理中用倒置漏斗防止倒吸；C．二氧化氮极易和水反应生成硝酸和NO，应该采用向上排空气法收集；D．铝的还原性较强，能和二氧化锰发生铝热反应冶炼Mn．【解答】解：A．空气有热胀冷缩的性质，如果钠和水反应放热，导致大试管中气体压强增大，则红墨水左端下降、右端上升，故A正确；B．氨气属于碱性气体，可以用碱性干燥剂碱石灰干燥；常温下氨气和空气不反应，且密度小于空气，可以采用向下排空气收集氨气；氨气有刺激性气味，不能直接排空，氨气极易溶于水，所以可以用水吸收尾气，用倒置漏斗防止倒吸，故B正确；C.3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以不能用排水法收集二氧化氮，二氧化氮密度大于空气，应该用向上排空气法收集二氧化氮，故C错误；D．铝具有强还原性，高温下，能将部分金属氧化物还原为金属单质，如：能将二氧化锰还原为锰，该反应为铝热反应，故D正确；故选C．7．下列离子方程式正确的是（）A．足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2═2Cl﹣+2Fe3+B．三氯化铁溶液中滴入碘化钾溶液：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．氯化铜溶液中加入铁：Fe+Cu2+═Fe3++CuD．H2S通入FeCl3溶液中：H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．足量Cl2通入溴化亚铁溶液中，Cl2不但氧化Fe2+，还能氧化Br﹣；B．电荷不守恒；C．铁离子的氧化性大于铜离子；D．二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁、S和HCl．【解答】解：A．足量Cl2通入溴化亚铁溶液中，Cl2不但氧化Fe2+，还能氧化Br﹣，离子方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故A错误；B．电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，故B错误；C．铁离子的氧化性大于铜离子，所以铜离子不能将铁氧化为铁离子，离子方程式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故C错误；D．二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁、S和HCl，离子方程式为H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+，故D正确；故选D．8．一种新型环保电池是采用低毒的铝合金（丢弃的易拉罐），家庭常用的漂白水，食盐，氢氧化钠（化学药品店常见试剂）等原料制作的．电池的总反应方程式为2A1+3ClO﹣+2OH﹣═3C1﹣+2AlO﹣2+H2O．下列说法不正确的是（）A．该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换B．该电池发生氧化反应的是金属铝C．电极的正极反应式为3ClO﹣+3H2O+6e﹣═3Cl﹣+6OH﹣D．当有0.1mol Al完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×1023【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【分析】根据题目信息易拉罐作原电池的负极，失去电子发生氧化反应，石墨电极作正极，C10﹣在正极上得到电子；外电路中电子从负极流向正极；有1个mol Al完全溶解时，流经外电路的电子个数为3个．【解答】解：A．根据题目信息可知电极材料和电解质为：易拉罐，漂白水，食盐，氢氧化钠等，为家庭常用物质，用完后可以更换，故A正确；B．易拉罐中的铝作原电池的负极，失去电子发生氧化反应，故B正确；C．石墨电极作正极，C10﹣得到电子，正极反应式为：3C10﹣+3H20+6e﹣═3Cl﹣+60H﹣，故C正确；D．当有0.1 mol Al完全溶解时，流经外电路的电子个数约为1.806×1023，电子不能流经电解液，故D错误；故选：D．9．在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）A．v（H2）=0.1 mol/（L•min）B．v（N2）=0.1 mol/（L•min）C．v（N2）=0.2 mol/（L•min） D．v（NH3）=0.3 mol/（L•min）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致．【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，对于N2+3H2⇌2NH3，A.=0.033 mol/（L•min）；B.=0.1 mol/（L•min）；C.=0.2 mol/（L•min）；D.=0.15 mol/（L•min），故反应速率C＞D＞B＞A，故选C．10．在稀CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH═CH3COO﹣+H+，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡左移B．加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减小C．加入少量NaOH固体，平衡右移D．加入少量CH3COONa固体，平衡右移【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，以此来解答．【解答】解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡向右移动，故A错误；B．加入少量0.1mol•L﹣1HCl溶液，c（H+）增大，故B错误；C．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡右移移动，故C 正确；D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO﹣）增大，则电离平衡左移，故D错误；故选C．11．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．64g B．32g C．64g•mol﹣1D．32g•mol﹣1【考点】摩尔质量．【分析】先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=计算出X的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：M=计算出X的摩尔质量．【解答】解：8g气体X的物质的量为：n（X）=mol=0.25mol，X的摩尔质量为：M（X）===32g/mol，故选D．12．用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（）A．鸡蛋壳主要成分的检验 B．食盐和纯碱的鉴别C．碘盐中碘的检验D．暖瓶中水垢的除去【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】石灰水可用于检验二氧化碳，淀粉遇碘变蓝色，可用于检验碘，食醋具有酸性，小苏打可用于检验酸，以此解答该题．【解答】解：A．鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，与醋酸反应生成二氧化碳，使澄清石灰水变混浊，可鉴别，故A不选；B．纯碱和与醋酸反应生成二氧化碳气体，可鉴别，故B不选；C．食盐中的碘以碘酸钾形成存在，与淀粉不反应，不能鉴别，故C选；D．水垢可用醋酸除去，故D不选．故选C．）【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体；B．溴乙烷在碱性条件下水解；C．硝酸银可使蛋白质变性；D．加入生石灰，蒸馏可分离．【解答】解：A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；B．溴乙烷在碱性条件下水解，可用碳酸钠溶液，故B错误；C．硝酸银可使蛋白质变性，可用渗析的方法分离，故C错误；D．加入生石灰反应生成氢氧化钙，洗手水，蒸馏可分离，故D正确．故选D．14．在一定条件下MO3﹣与M﹣发生反应：MO3﹣+5M﹣+6H+═3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是（）A．M位于元素周期表的第V A族B．M的氢化物的水溶液呈酸性C．MO3﹣中的M元素只能被还原D．M2在常温常压下一定是气体【考点】原子结构与元素的性质；氧化还原反应．【分析】由反应方程式可知，M的最低负价为﹣1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价；则M为卤族元素但F元素除外，处于中间价态的元素具有氧化性和还原性，常温常压下，氯气是气体、溴是液体、碘是固体，据此分析解答．【解答】解：A．由反应方程式可知，M的最低负价为﹣1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价，元素M应位于第ⅦA族，故A错误；B．F元素没有正化合价，所以M不能为F元素，可以为Cl、Br、I等，其氢化物HX水溶液均显酸性，故B正确；C．M的最低负价为﹣1，M最高正价为+7价，MO3﹣中M为+5价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故C错误；D．若M为Cl，单质为气体，若M为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故D错误，故选：B．15．下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（）A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO4﹣+7H2O2+6H+═2Mn2++6O2↑+10H2OD．将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．醋酸在离子反应中保留化学式；B．盐酸的酸性大于亚硫酸，不发生化学反应；C．发生氧化还原反应，还原产物为氧气，电子不守恒；D．等物质的量浓度、等体积混合，即等物质的量反应，反应生成硫酸钡、水、NaOH．【解答】解：A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故A错误；B．向BaCl2溶液中通入SO2气体，不发生反应，故B错误；C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色的离子反应为2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故C错误；D．将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀的离子反应为Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O，故D正确；故选：D．二、非选择题16．（1）实验室用钠和硫酸铜溶液反应，有关反应的化学方程式有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）表面附有氧化膜（成分是MgO）的镁条放入稀硫酸中，开始反应时的离子方程式是：MgO+2H+=Mg2++H2O；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是：Mg+2H+=Mg2++H2↑．（3）用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．（4）看图回答下列问题：图中不会产生气体的是C（填编号），写出D中发生反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．【考点】钠的化学性质；化学方程式的书写；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【分析】（1）钠先和水反应生成NaOH和氢气，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应；（2）Mg表面的氧化物薄膜为MgO，MgO先和稀盐酸反应生成氯化镁和水，然后Mg再和HCl反应生成氯化镁和氢气；（3）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；（4）A．氯气和水反应生成HCl和HClO，HClO光照分解生成HCl和氧气；B．盐酸和Mg反应生成氯化镁和氢气；C．氯气、HCl、HClO与NaOH反应没有气体生成；D．水和过氧化钠反应生成NaOH和氧气．【解答】解：（1）钠先和水反应生成NaOH和氢气，反应方程式为2Na+2H2O=2 NaOH+H2↑，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，反应方程式为2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，故答案为：2Na+2H2O=2 NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）Mg表面的氧化物薄膜为MgO，MgO先和稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子反应方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，然后Mg再和HCl反应生成氯化镁和氢气，离子反应方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案为：MgO+2H+=Mg2++H2O；Mg+2H+=Mg2++H2↑；（3）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，故答案为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；。
青岛市城阳区中考化学二模试卷
青岛市城阳区中考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共29分)1. （2分）(2017·沛县模拟) 下列事例属于物理变化的是（）A . 蜡烛燃烧B . 钢铁生锈C . 海水蒸发D . 粮食酿酒2. （2分）(2019·绥化) 农作物出现倒伏现象，应该施用下列化肥中的（）A . 尿素B . 硝酸铵C . 碳酸钾D . 磷酸二氢铵3. （2分）(2017·德城模拟) 下列图中所示的实验操作正确的是（）A . 点燃酒精灯B . 滴加液体药品C . 给液体药品加热D . 读液体体积4. （2分）金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为R＋CuCl2=RCl2＋Cu，则下列说法错误的是（）A . 该反应是置换反应B . 金属R可能是铝C . 金属R活动性比Cu强D . 该反应前后R的化合价发生了改变5. （2分） (2016九上·哈尔滨月考) 下列物质的用途正确的是（）A . 食盐制生理盐水B . 食品包装中充空气防腐C . 用氮气填充灯泡发红光D . 汽车用铅蓄电池中含有硫酸6. （2分）(2019·禅城模拟) 推理是学习化学的一种重要方法，以下类推错误的是（）A . 含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2 ，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素B . NaOH溶液等碱溶液都使酚酞试液变红，所以KOH溶液也能使酚酞试液变红C . 生铁和钢都是由铁的合金，所以它们的机械性能相同D . 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物7. （2分）已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀HCl中的一种。
甲、乙混合有白色沉淀出现；乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。
则甲、乙、丙、丁四种溶液分别是（）A . Ba(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HClB . Na2CO3、Ba(OH)2、MgSO4、HClC . HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3D . Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO48. （2分）下列说法正确的是（）A . 铁比铝更易生锈，所以铁比铝活泼B . 用烧碱改良酸性土壤C . 有盐和水生成的反应都是中和反应D . 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁9. （3分）为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质．将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水．该工艺示意如图，对该过程的认识中，不正确的是（）A . 操作①中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度B . 操作③、④两步顺序可以颠倒C . 操作⑤得到的沉淀中有三种成份的物质D . 操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为710. （2分）(2016·常德) 三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，则下列说法不正确的是（）A . t1℃时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为b＞a=cB . a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时都有晶体析出C . t2℃时，将50g a物质加入到100g水中完全溶解形成饱和溶液D . a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a11. （2分）下列物质长期露置在空气中，质量增加且变质的是A . 氯化钠固体B . 氢氧化钠固体C . 浓硫酸D . 浓盐酸12. （2分） (2019九下·驻马店期中) 下列各组离子能大量共存并形成无色溶液的是（）A . H+、Na+、Cl-、CO32-B . Fe3+、K+、Cl-、NO3-C . Na+、Ba2+、Cl-、SO42-D . K+、NH4+、Cl-、NO3-13. （2分）(2016·青岛) 下列对实验现象的描述正确的是（）A . 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体B . 铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为浅绿色C . 向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变为蓝色D . 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀14. （2分）向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。
青岛市中考化学二模试卷
青岛市中考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018九下·潮阳月考) 根据物质的用途体现物质的性质这一关系，下列用途体现该物质的性质，说法错误的是（）A . 金刚石可以刻画玻璃，说明金刚石硬度大B . 二氧化碳能使紫色石蕊变红，说明二氧化碳具有酸性C . 一氧化碳可用于工业炼铁，说明一氧化碳具有还原性D . 活性炭可用于防毒面具，说明活性炭具有吸附性2. （2分）下列说法正确的是（）A . 某同学将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pHB . 浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大C . 生活中为了降低水的硬度往往采用加热煮沸的方法D . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛水的量筒内3. （2分）在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液后，能产生红褐色沉淀的是（）A . FeB . Fe2O3C . CuOD . FeO4. （2分） (2018九上·宜春期末) 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A .B .C .D .5. （2分）温度升高时，温度计内的酒精柱会上升，从微观角度分析，其原因是A . 酒精分子的体积变大B . 酒精分子的数目增多C . 酒精分子的运动减慢D . 酒精分子之间的间隔增大6. （2分）(2017·祁阳模拟) 2017年1月9日，国务院将国家最高科学技术奖授予赵忠贤院士与屠呦呦研究员两位科学家．我国科学家屠呦呦因发现用于治疗疟疾的药物﹣﹣青蒿素（化学式为C15H22O5），因而获得2015年诺贝尔生理学及医学奖．下列关于青蒿素的叙述错误的是（）A . 青蒿素属于有机物B . 青蒿素的相对分子质量为282gC . 青蒿素的一个分子中含有42个原子D . 青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%7. （2分）(2014·苏州) 为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（）A . 现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度B . 现象②③说明物质燃烧需要氧气C . 现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低D . 现象②说明红磷不是可燃物8. （2分） (2019九上·南关月考) 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A . 分子是构成物质的微粒，所以物质都是由分子构成的B . 氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素C . 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质D . 化合物是由不同元素组成的，所以由不同元素组成的物质一定是化合物9. （2分）下列物质属于氧化物的是（）A . 氧气B . 高锰酸钾C . 二氧化锰D . 碳酸钙10. （2分）(2016·西宁) 除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是（）选项物质杂质所用试剂及方法A CO2HCl通入足量的NaOH溶液中B CaCl2溶液稀盐酸加入过量的CaCO3 ，过滤C NaOH溶液Na2CO3溶液加入适量的CaCl2溶液，过滤D CuO Cu加入足量的稀盐酸，过滤A . AB . BC . CD . D二、非选择题 (共3题；共21分)11. （6分） (2017九上·江都月考) 按要求写出下列化学反应的文字表达式或符号表达式，并指明相关反应的基本类型（填“化合”或“分解”）。
青岛市城阳区中考化学模拟试卷
青岛市城阳区中考化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）糖类是食物中的营养成分之一，下列食物中富含糖类的是（）A . 米饭B . 蔬菜C . 肉类D . 蛋类2. （2分）(2017·揭西模拟) 以下是初中化学中的一些基本经验，不能达到实验目的是（）A . 制取氧气B . 稀释浓硫酸C . 检查装置气密性D . 粗盐过滤3. （2分）(2017·忻城模拟) 下列关于SO2的自述中，属于物理性质的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2018九上·安定期末) 磁粉的主要材料是CoFe2O4的化合物；铁元素在该化合物中为+3价，则钴(Co)的化合价为（）A . +1B . +2C . +3D . +45. （2分） (2018九上·重庆月考) 推理是一种重要的思维方法，善于逻辑推理，能使你的头脑变得更聪明。
以下推理合理的是（）A . 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物B . 元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同化学性质一定相似C . H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质一定相同D . 蜡烛燃烧生成CO2和H2O ，，所以蜡烛的组成元素一定含有碳元素和氢元素6. （2分）(2016·桂林模拟) 下列验证实验不能成功的是（）A . 验证质量守恒定律B . 验证不同可燃物的着火点不同C . 验证二氧化碳的密度比空气的大D . 验证分子在不断运动7. （2分）下列有关物质的用途说法正确的是（）①熟石灰可用来改良土壤酸性②氦气可做保护气③干冰可作制冷剂④蒸馒头时可用NaOH来除去面团中发酵产生的酸⑤可用Al（OH）3治疗胃酸过多⑥工业上可用Na2CO3来制肥皂⑦工业上可用铁桶盛放波尔多液⑧家庭中可用NaNO2作调味品．A . ②④⑤⑦B . ②③⑤C . ①②③⑤D . ①⑤⑥⑧8. （2分） (2017九上·竞秀期末) 潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2Na2O2+2CO2═2X+O2吸收，则X的化学式为（）A . NaOHB . Na2CC . Na2OD . Na2CO39. （2分）(2018·崇仁模拟) 以下是小明同学书写的部分化学用语，其中正确的是（）①金刚石—C ②五氧化二磷—O5P2 ③氯化铁—FeCl2 ④钠元素显+1价—Na+1 ⑤两个铝离子—2Al3+A . ①②④B . ①⑤C . ②③⑤D . ②③④10. （2分）在化学反应A+B=C+D中，若12 g A与一定量的B恰好完全反应，生成28 g C和2 g D，则参加反应的B的质量为（）A . 8 gB . 18 gC . 28 gD . 30 g11. （2分）(2017·建邺模拟) 下列各组离子在水中能大量共存的是（）A . Na+、Fe3+、OH﹣、Cl﹣B . H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣C . Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣D . H+、K+、OH﹣、Cl﹣12. （2分） (2017九下·镇江月考) 下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）A . Cu2+、SO42﹣、Cl﹣、Na+B . OH﹣、K+、NO3﹣、Ba2+C . Mg2+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣D . Na+、CO32﹣、Ca2+、Cl﹣二、填空题 (共4题；共18分)13. （4分） (2015九上·湖南期末) 用化学用语回答：（1）天然气的主要成分________（2）三个铝离子________；（3）氧化铁中+3价的铁元素________（4）2个氯离子________．14. （4分） (2017九上·滦南期中) 2015年12月8日，我国首次启动空气重污染红色预警。
山东省青岛市城阳第一高级中学2016届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案[ 高考]
2015—2016学年度第一学期期中模块检测高三化学试卷满分 100分，考试时间 90 分钟 2015.10.29.第Ⅰ卷（选择题共45分）注意事项：1、选择题答案涂在答题卡的相应位置上；2、填空题、解答题的答案写在答题纸的指定区域内的位置上，不按要求作答的答案无效可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56一、选择题（共15小题，每题3分，共45分。
每题只有一个正确选项。
）1.生活处处有化学。
下列说法正确的是（）A. 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2.下列关于物质分类的说法正确的是（）A．牛奶、有色玻璃都属于胶体B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼4.下列离子方程式错误的是（）A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42 －=BaSO4↓＋2H2OB. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2OC. 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓D.二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO－+2OH－= SO42－+Cl－+ H2O5.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1L0.1mol/L的该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe6.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO7.下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是（）A．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色B．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色 , 则证明溶液中一定含有Fe2＋C．将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色D．用标准高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色8.已知X、Y、Z、M均为中学常见单质或化合物，它们之间存在如图所示转化关系(部分产物略去)。
青岛大学附属中学中考化学二模化学试卷
青岛大学附属中学中考化学二模化学试卷一、选择题（培优题较难）1．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是A．①②B．②③C．①③D．①②③【答案】D【解析】【分析】本主要考察常见物质之间的相互转化的相关知识【详解】①2C＋O2点燃2CO氧气不充足；2CO＋O2点燃2CO2；C＋O2点燃CO2CO2参加光合作用产生O2②2Mg＋O2点燃2MgO；MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O；2H2O通电2H2↑＋O2↑；2H2＋O2点燃2H2O③Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑Na2SO4＋Ba(OH)2=2NaOH＋BaSO4↓；Na2CO3＋Ba(OH)2=2NaOH＋BaCO3↓；CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O都可以实现一步转化，故选D。
【点睛】注意二氧化碳转化为氧气是光合作用2．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g水后得到固体的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量分数为（）A．16%B．20%C．25%D．40%【答案】C【解析】【详解】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，所得溶液蒸发82. 2g水后得到的固体是硫酸镁， 24g硫酸镁中，镁元素的质量为：2424g 100% 4.8g 120⨯⨯=，硫酸根的质量=42g-4.8g-19.2g ，参加反应的硫酸溶液中硫酸的质量=9619.2g 100%19.6g 98÷⨯=，参加反应的硫酸溶液的质量=19.6g 19.6%=100g ÷；反应生成的水的质量=82.2g –(100g-19.6g)=1.8g ； 生成的水中氧元素的质量=161.8g 100% 1.6g 18⨯⨯=，根据质量守恒定律可知，氧化镁中氧元素的质量=反应生成水中氧元素质量=1.6g 。
原混合物中氧元素的质量分数= 1.6g100%25%1.6g+4.8g⨯=。
2016年山东省青岛市黄岛区中考化学二模试卷
；
（2）B 图中发生的现象说明分子具有的性质是
；
（3）进行 C 图所示蜡烛在氧气中燃烧实验时，可用简单方法验证蜡烛燃烧的产物．请选
择一种产物简要写出其验证方法
：
（4）用 D 图所示装置进行蒸馏时，为使水蒸气冷凝的效果更好，可对实验装置做的一项
改进是
．
27．（8 分）金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（任意写一种）
（4）图 2 是在有催化剂并加热条件下，某种汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示
意图，写出该化学反应方程式
．
（5）根据图 2，从微观角度解释此变化前后各物质的质量总和相等的原因
．
26．（4 分）实验是进行科学探究的重要方式．请根据如图回答有关问题．
第7页（共11页）
（1）用 A 图所示装置净化黄泥水时，玻璃棒的作用是
（任写一点）．
24．（7 分）实验室制取气体所需的装置如图所示，请回答：
第6页（共11页）
（1）写出图 1 装置中标有序号的仪器名称：①
，②
．
（2）写出利用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程
．
（3）若用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，可选用的发生装置是
（填字母序
号，下同），收集装置是
．
（4）实验室还可用如图 2 所示装置收集气体．欲使用图 2 装置用排水法收集氧气，先将
（1）大多数金属是人类从矿石中提取的。如用赤铁矿（主要成分为氧化铁）和一氧化碳
来炼铁，其反应的化学方程式为
。
（2）小芳根据生活中铝制品不易生锈而铁制品容易生锈，得出铁的活动性比铅强。小亮
不这么认为，小亮的理由是：
；
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤
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第1页（共21页） 2016年山东省青岛市城阳中学中考化学二模试卷
一、单项选择题（本题包括13小题，1～11每小题2分，12、13、每小题2分．每小题只有一个选项符合题意．共28分） 1．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ） A．将工业废水注入地下，治理水污染 B．研发可降解的塑料，减少“白色污染” C．开发新能源，代替化石燃料 D．推行自行车、公交车等出行方式，减少“碳”排放 2．下列属于化学变化的是（ ） A．蔗糖溶解 B．滴水成冰 C．花香四溢 D．铁器生锈 3．为了防止贫血，人体应适当补充的微量元素是（ ） A．锌 B．铁 C．钙 D．硒 4．下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是（ ） A．氯 cl B．氖 Na C．镁 Mg D．铜 Ca 5．下列物质的性质中属于化学性质的是（ ） A．导电性 B．可燃性 C．延展性 D．挥发性 6．下列物质属于混合物的是（ ） A．空气 B．液态氮 C．干冰 D．高锰酸钾 7．在通常情况下空气中各种成分的含量保持相对稳定．其中体积分数约为21%的气体是（ ） A．N2 B．O2 C．CO2 D．H2O 8．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，不正确的是（ ） A．热胀冷缩﹣﹣分子的大小随温度的升降而改变 B．墙内开花墙外香﹣﹣分子在不断运动 C．50mL酒精与50mL水混合后，体积小于100mL﹣﹣分子间有空隙 D．湿衣服在充足的阳光下容易晾干﹣﹣分子的运动速率随温度升高而加快 9．根据如图信息，下列说法正确的是（ ） 第2页（共21页）
A．镁属于非金属元素 B．镁原子的相对原子质量为24.31g C．镁原子的核电荷数为12 D．在化学反应中，镁原子容易得到电子 10．集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的某一种：①二氧化碳 ②氧气 ③空气 ④
氮气．将
燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（ ） A．①或② B．①或④ C．②或③ D．③或④ 11．现代科技证明，葡萄酒中含有的白藜芦醇具有美容养颜之功效．下列关于白藜芦醇（C14H1203）
的说法错误的是（ ） A．白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成 B．白藜芦醇中碳、氢、氧元素的个数比为14：12：3 C．白藜芦醇的相对分子质量为228 D．白藜芦醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为14：1：4 12．在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义．下
列化学符号中数字“2”表示的意义错误的是（ ） A．Ca2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷 B．2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子 C．中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价 D．CO2中的“2”表示一个氧分子由两个氧原子构成 13．如图是表示某气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中可能表
示氧化物的是（ ）
A． B． C． D．
二、非选择题（共47分） 第3页（共21页）
14．用化学用语填空： （1）地壳中含量最多的金属元素 ； （2）3个二氧化硫分子 ； （3）4个铵根离子 ； （4）硫酸铜 ． 15．海水是一种化学成分复杂的混合物，除了水还包括溶解于水中的丰富的矿物质和少量气体．以
海水为原料可以生产许多化工产品：如氯化钠、氢气、镁、食用加碘盐等． （1）海水中含量最高的元素是 ．（填元素符号） （2）氯化钠、氢气、镁、食用加碘盐中属于混合物的是 （填名称）； 属于化合物的是 （填化学式）． （3）某同学取少量浑浊的海水倒入烧杯中，先加入少量明矾搅拌溶解，静置一段时间后，如图所示进行过滤．其操作中存在的错误是 ．
16．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．回答下列问题： （1）如图是水通电分解的示意图．试管a中产生的气体是 通过该实验可得出水是由 组成的．写出该反应的符号表达式 （2）经检验某地下水是硬水，若使用硬水会给生产和生活带来许多麻烦，如何检验某样品是硬水还是软水 ． （3）爱护水资源人人有责，下列做法错误的是（填字母序号） ． A．工业废水直接排放 B．农田灌溉，改大水漫灌为喷灌或滴灌 C．禁止使用含磷洗衣粉 D．大量使用化肥、农药． 第4页（共21页）
17．某化学反应过程的微观示意图如图所示： （1）由图可以看出，分子是由 构成的． （2）图中表示的物质属于纯净物的是 （选填“反应前”“反应后”）． （3）该反应的基本类型是 反应．
18．根据下列装置，结合所给化学知识回答下列问题． （1）请写出图中标号仪器的名称：① ；② ． （2）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用 （填编号，下同），收集装置应选用 ；如需随时控制生成气体的量并节约药品，发生装置最好选用 ；写出其反应的符号表达式 ，生成的气体可用澄清石灰水来检验，写出反应的符号表达式 ． （3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用 （填编号）；写出其反应的符号表达式 ． （4）如用E装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是 ． （5）若用D，F装置制取氧气，当实验结束时，甲同学先熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水未进入导管之前，可采取的补救措施有： ① ② ． 第5页（共21页）
19．加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3），如图是超市销售的某种精制碘盐标签上的部分文字说
明．请回答下列问题（计算题必须有计算过程）： （1）碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为 ． （2）如图里“含碘量”中的碘是指 A．碘酸钾 B．碘元素 C．碘单质 D．碘分子 （3）求碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比． （4）求碘酸钾中碘元素的质量分数．（结果保留至0.1%） （5）每袋该食盐中碘元素的质量 mg． 第6页（共21页）
2016年山东省青岛市城阳中学中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题包括13小题，1～11每小题2分，12、13、每小题2分．每小题只有一个选项符合题意．共28分） 1．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ） A．将工业废水注入地下，治理水污染 B．研发可降解的塑料，减少“白色污染” C．开发新能源，代替化石燃料 D．推行自行车、公交车等出行方式，减少“碳”排放 【考点】水资源的污染与防治；资源综合利用和新能源开发；白色污染与防治． 【专题】化学与环境保护． 【分析】减少化石能源的利用，开发新能源，减少污染源等，则可实现社会可持续发展，并注意节约能源，应从我们身边做起． 【解答】解：A、将工业废水注入地下，治理水污染，又会污染地下水，不符合可持续发展理念，故符合题意； B、研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，从而减少“白色污染”，符合社会可持续发展理念，
故不符合题意； C、开发利用新源，减少化石燃料的使用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持
续发展理念，故不符合题意； D、推行自行车、公交车等出行方式，减少“碳”排放，可以减少污染，节约能源，符合社会可持续发
展理念，故不符合题意； 故选A． 【点评】本题考查环境保护及可持续发展，节约资源、走可持续发展之路，人人有责，并做到从我做起，题目难度不大．
2．下列属于化学变化的是（ ） A．蔗糖溶解 B．滴水成冰 C．花香四溢 D．铁器生锈 第7页（共21页）
【考点】化学变化和物理变化的判别． 【专题】物质的变化与性质． 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可． 【解答】解：A、蔗糖溶解是指蔗糖分子与水分子的简单混合，没有新物质生成，属于物理变化． B、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． C、花香四溢过程中没有新物质生成，属于物理变化． D、铁器生锈过程的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化． 故选D． 【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
3．为了防止贫血，人体应适当补充的微量元素是（ ） A．锌 B．铁 C．钙 D．硒 【考点】矿物质与微量元素． 【专题】化学与生活健康． 【分析】A、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断． B、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断． C、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断． D、根据硒的生理功能和缺乏症进行分析判断． 【解答】解：A、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误． B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项正确． C、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，
老年人会患骨质疏松，且钙属于常量元素，故选项错误． D、硒有防癌、抗癌作用，缺硒可能引起表皮角质化和癌症，故选项错误． 故选B． 【点评】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解题的关键．