人教版高中化学必修二第1课时硫和二氧化硫
第一节硫及其化合物-人教版高中化学必修第二册(2019版)教案
第一节硫及其化合物-人教版高中化学必修第二册（2019版）教案一、教学目标1.了解硫及其化合物的性质和用途。
2.掌握硫和其化合物的制备方法与化学反应。
3.了解硫循环的过程及环境意义。
二、教学重难点1.硫和硫化氢的制备方法及其性质。
2.硫酸和亚硫酸盐的制备方法及应用。
3.硫的循环过程及其环境意义。
三、教学内容1. 硫及其化合物概述（1）硫的化学性质硫是一种非金属元素，化学性质活泼。
与氧、氢、卤素等元素形成化合物。
硫的常见化合价为-2、0、+4、+6。
（2）硫化氢的性质硫化氢是一种无色、有毒的气体，易燃易爆。
可溶于水，生成弱酸性的硫酸，同时释放出大量热。
硫化氢是一种还原剂，可与氧、卤素反应生成硫酸、卤化物等。
（3）硫酸的性质硫酸是一种无色、无臭、有刺激性气味的液体。
能与大部分金属反应，形成相应的盐。
硫酸是一种强酸，在水中能迅速反应放热。
硫酸的重要用途之一就是作为化肥和农药的原料。
2. 硫及其化合物的制备（1）硫的制备方法硫的主要制备方法有：烧制硫铁矿、热解硫酸铜、卤化物法等。
其中，烧制硫铁矿是硫的主要制备方法。
该方法的反应式为：$$\\mathrm{FeS_2 + 3O_2 \\rightarrow Fe_2O_3 + 2SO_2}$$硫在1 atm 下呈淡黄色液态，在25℃时密度为2.04g/cm^3。
（2）硫化氢的制备方法硫化氢的制备方法有：酸与硫化物反应法、金属与酸反应法和烧制硫化物法等。
在实验室中一般采用酸与硫化物反应法制备硫化氢。
例如：$$\\text{FeS} + 2\\text{HCl} \\rightarrow \\text{H}_2\\text{S} +\\text{FeCl}_2$$（3）亚硫酸盐的制备方法亚硫酸盐的制备方法有：二氧化硫和碱反应法、二氧化硫和金属反应法等。
例如：$$\\text{NaOH} + \\text{SO}_2 \\rightarrow \\text{Na}_2\\text{SO}_3 +\\text{H}_2\\text{O}$$3. 硫及其化合物的应用（1）硫的应用硫广泛应用于化肥、农药、橡胶、塑料、制药等领域。
高中化学必修第二册《硫及其化合物》第一课时教学设计
人教版高中化学必修二《硫及其化合物》第一课时教学设计新课导入：银耳的颜色，为什么有些是黄色的有些是白色的，哪种对人体有害？教学过程：一、硫①存在:游离态：火山口附近或地壳的岩层里化合态：硫化物和硫酸盐的形式②物理性质：黄色晶体(俗称硫磺)，质脆，易研成粉末。
难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
③化学性质：化学性质比较活泼，既有氧化性又有还原性！氧化性：与Na、Ag、Hg、H2都可以发生反应还原性：实验现象：在氧气中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰；在空气中燃烧生成淡蓝色火焰思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？二、二氧化硫1、物理性质2、化学性质实验5-1：将集满SO2的试管倒扣在水中，振荡，观察现象并分析。
现象：试管内液面上升结论：SO2易溶于水小结：SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
思考2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？其产物又是什么？能否设计实验验证你的猜测？①SO2与水的反应：SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸是一种弱酸，不稳定）可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
结论：SO2溶于水后形成的水溶液显酸性，且体现了酸性氧化物的性质。
②SO2具有酸性氧化物通性与H2O反应生成酸与碱反应生成盐和水与碱性氧化物反生成盐思考4：请同学们标出SO2中S元素的化合价，根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？③、既有氧化性，又有还原性现象分析：SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，而使酸性KMnO4溶液褪色。
实验探究：将现制的H2S和SO2气体混合，观察现象。
现象分析：从SO2中S元素化合价探究可知SO2还应具有：SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O④、具有漂白性实验5-2实验步骤：往装有SO2溶液的试管内滴入2-3滴品红溶液,然后振动试管。
把试管内液体用酒精灯加热现象：品红溶液褪色，溶液变回红色结论：SO2有漂白作用，被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色归纳几种具有漂白性物质的性质4、用途：（1）制造硫酸（2）漂白纸浆、毛、丝（3）消毒杀菌（4）作食物的防腐剂5、实验室制法：原理：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O装置：圆底烧瓶、分液漏斗（不能用启普发生器）收集：向上排空气法验满：润湿蓝色石蕊试纸变红干燥：浓硫酸尾气处理：NaOH溶液课堂小结。
新教材人教版高中化学必修第二册课件-硫和二氧化硫
课基堂础练训练习
1．下列说法中正确的是( B ) A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗 C．过量的硫跟铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性 D．硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三 氧化硫
解析：A项，硫是一种黄色或淡黄色固体，难溶于水，错误；B 项，硫溶于二硫化碳，正确；C项，硫与铁反应时，硫得电子做氧化 剂，但反应产物为FeS，与铁和硫的用量无关，错误；D项，硫在空 气中和氧气中燃烧都只生成二氧化硫，燃烧产物与氧气用量无关， 只是在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧发出蓝紫色火 焰，错误
(3)SO2的漂白性表现在它能与某些有色物质结合成不稳定的无色
物质，故SO2通入品红溶液，红色褪去，加热又恢复红色。
(4)SO2具有还原性，与强氧化性的酸性高锰酸钾溶液反应，而使
酸性高锰酸钾溶液褪色。
(5)综合上述分析，SO2表现出酸性氧化物性质的是①②，表现出 漂白性的是③，表现出还原性的是④。
12．SO2与CO2的性质既有相似之处，又有不同之处。 (1)若将CO2持续不断地通入Ba(OH)2溶液中，有关实验现象为 __先__有__白__色__沉__淀__生__成__，__而__后__白__色__沉__淀__消_失 ____________。
A．Cl2 B．NH3 C．NO2 D．H2S
均会产生沉淀。回答下列问题： ①通入四种气体时产生的沉淀分别是： A．__B_a_S_O__4 __，B.__B_a_S_O__3__，C._B_a_S_O__4___，D.____S_____。 ②用离子方程式表示A和D产生沉淀的原因： A SO2＋Cl2＋2H2O===SO42－＋2Cl－＋4H＋、SO24－＋Ba2＋ ===BaSO4↓(或SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋2Cl－＋4H ＋) ； D 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或2H2S＋H2SO3===3S↓＋ 3H2O) 。
高中化学必修第二册第一章 硫及其化合物
2.实验室不同价态含硫物质的转化
-2
0
S
S
+4
+6
S
S
(1)尽可能多地列举每种价态的硫元素所对应的物质，并根据硫元素化合 价的变化，分析各种物质在反应中表现的是氧化性还是还原性。 (2)从上述转化关系中设计实验实现其转化。 (3)综合考虑实验安全和环境保护，选择一种实验方案进行实验。
实验 价态变化 转化前
化工工程师
化工工程师是解决人类在生产、生活等领 域面临的化工相关问题的专业技术人才，工作 在石油炼制、化肥生产、医药开发和环境治理 等了领域。主要工作是依据科学原理，统筹各 方面的资源，设计化工生产的工艺流程，并监 控生产过程，及时解决生产中遇到的技术问题。
化工工程师需要具有高度的社会责任感、 团队精神、全局观念、风险管控意识和创新能 力，并具备化学、化工、安全、经济、环境等 方面的专业知识。
第五章 化工生产中的重要非金属 第一节 硫及其化合物
酸雨是一种严重的环境污染，酸雨对我们的环境和生活产生了巨大的 影响，导致酸雨污染的物质中的关键元素是——硫
一、硫的和二氧化硫 1.硫
思考：如何洗涤附着在 试管内壁上的硫？
思考：硫属于非金属元素（如Cl），可以与哪些物质反应？ ①跟金属反应（产物价态） 思考：硫与氯相比，产物价态？氧化性？ 硫与Cu、Fe等变价金属反应生成低价的硫化物，说明硫的 氧化性较弱。
CO32-与Ba2+ 反应生成白 色沉淀BaCO3, 可溶于盐酸
结论：检验
SO
2 4
的正确操作方法:
被检液
取清液
有无白色沉淀产生
(判断有无 SO24)。 先加稀盐酸的目的是_防__止__C_O__32_、__S_O_32__、__A_g__+_干_扰_。
人教版高中化学必修二第五章第一节第1课时硫和二氧化硫同步练习题(含解析)
人教版高中化学必修二第五章第一节第1课时硫和二氧化硫同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于自然界中硫元素的叙述正确的是（）①主要以游离态存在①主要以化合态存在①存在于海洋中①存在于地壳中①存在于地球大气中A．①①①B．①①①①C．①①①①D．①①①①2．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．雾和霾是气溶胶，PM2.5被认为是造成雾霾天气的“元凶”B．2021年我国科学家以CO2为原料合成淀粉，为缓解温室效应带来新的希望C．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂，用来杀死有害细菌，防止色素被氧化D．新型水处理剂Na2FeO4利用其强氧化性对病菌和悬浮物进行高效处理3．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是A．硫在自然界存在游离态B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫C．3.2g硫与6.4g铜反应能得到9.6g纯净物D．氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应4．下列气体能使品红溶液褪色的是A．SO2B．H2C．CO2D．HCl5．下列物质应用错误的是A．波尔多液用于农作物杀菌B．“地沟油”用来制肥皂C．泡沫灭火器可用于金属钠着火时灭火D．二氧化硫用于葡萄酒保鲜6．下列反应不能发生的是A．KHCO3＋HCl=KCl＋CO2↑＋H2OB ．AgNO 3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO 3C ．Cu ＋2AgNO 3=Cu(NO 3)2＋2AgD ．2HCl ＋Na 2SO 4=2NaCl ＋H 2SO 47．为了除去混入CO 2中的SO 2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中A ．饱和食盐水B ．饱和纯碱溶液C ．饱和小苏打溶液D ．浓硫酸 8．下列不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A ．2SOB ．聚乙烯C ．乙炔D ．2FeCl9．生活因化学更美好。
以下生活用途和化学原理都正确且具有对应关系的是A ．AB ．BC ．CD ．D 10．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。
人教版(新)高中化学必修第二册试题《硫及其化合物》第1课时 原创练习参考答案
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高一必修二化学硫的知识点
高一必修二化学硫的知识点高一必修二化学：硫的知识点硫是化学元素周期表中的第16个元素，原子序数为16，符号为S。
它在自然界中广泛存在于硫化物、硫矿石和有机化合物等形式中。
硫化物如黄铁矿、白铁矿、辉锑矿等，是硫最常见的矿物。
硫的物理性质硫是一种淡黄色固体，常温下呈二聚体状态，即硫单质S8。
在高温下，如180℃以上，硫逐渐分解为单质。
硫的密度为2.07g/cm³，熔点为115℃，沸点为445℃。
硫非常容易熔化，当受热后迅速从固体状态转变为液体。
硫的化学性质1. 还原性：硫具有很强的还原性。
它能够与氧化物反应生成二氧化硫，例如与铜氧化物反应生成二氧化硫和铜。
2. 酸性：硫的酸性很弱，但它可以和碱以及金属氧化物反应生成硫酸盐，如与氢氧化钠反应生成硫酸钠。
3. 可溶性：硫在水中的溶解度非常有限，但它能够溶解于有机溶剂如苯、二硫化碳等，在这些溶剂中形成溶液。
硫的应用硫是一种重要的化工原料和农药成分。
它在各个行业中都有广泛的应用。
以下是一些常见的应用领域：1. 化肥：硫是一种植物所需的营养元素，可以促进植物的生长和发育。
因此，硫酸是一种常用的化肥成分。
2. 化学工业：硫酸是一种重要的工业原料，广泛用于制造肥皂、洗涤剂、纸浆和造纸等工艺中。
3. 橡胶工业：硫化橡胶是由硫与橡胶发生化学反应而形成的，这种反应可以增加橡胶的硬度和耐磨性。
4. 药物制造：硫酸铜是一种常用的药物成分，用于治疗各种疾病，如皮肤病、眼部感染等。
硫的环境意义尽管硫是一种重要的化学元素，但它也对环境产生一定的负面影响。
当硫化物被燃烧时，会产生二氧化硫，这是一种有害气体，容易形成酸雨，对环境和生态系统造成破坏。
由于酸雨的存在，人类需要采取措施来减少硫在工业过程中的排放，以保护环境和生态平衡。
硫的化合物硫与其他元素能够形成多种化合物。
以下是一些常见的硫化物：1. 二氧化硫（SO2）：二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味。
它是硫矿石的重要组成部分，也是燃烧时产生的主要硫化物之一。
2022年人教版高中化学必修第二册同步培优第五章第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫
第五章第一节第1课时基础达标一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合合理的是(A)仪器：①洗气瓶②干燥管药品：③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④解析：洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。
SO2既能与NaHCO3溶液反应，又能与Na2CO3溶液反应；CO2能与Na2CO3溶液反应，不能与NaHCO3溶液反应。
2．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2。
下列物质中不能用于吸收空气中的SO2的是(A)A．AlCl3B．CaOC．NaOH D．NH3·H2O解析：SO2属于酸性氧化物，能够跟碱性氧化物或碱发生反应而被吸收，故选A。
3．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。
将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液中，溶液先变蓝后褪色。
此过程中二氧化硫表现出(B)A．酸性B．还原性C．氧化性D．漂白性解析：将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明先生成碘单质，碘单质继续与SO2反应生成HI和硫酸，发生I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，反应中SO2表现还原性，故选B。
4．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是(B)选项试剂现象结论A 酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B 品红溶液溶液褪色SO2有漂白性C NaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D 紫色石蕊溶液溶液变红色后不褪色SO2有酸性，没有漂白性解析：本题主要考查SO2的相关性质。
A项中SO2使酸性KMnO4褪色说明SO2有还原性，不是氧化性，故A项错误。
C项中SO2与NaOH反应生成产物仍为无色，现象不明显，但SO2与NaOH反应了，故C项错误；D项中紫色石蕊试液变红是H2SO3的酸性，不是SO2的酸性，且SO2在有水参与时其漂白性具有选择性，不能漂白石蕊溶液，故D项错误。
硫及其化合物高中化学必修二教案教学设计人教版
硫及其化合物高中化学必修二教案教学设计人教版硫及其化合物【第一课时】【教学目标】知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握、的性2H S 2SO 质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。
过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
情感态度价值观：1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。
3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。
【教学重难点】硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。
硫及其化合物各代表物性质的综合运用。
【教学方法】类比，问题引导【教学过程】引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。
接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。
板书一、硫（S ）展示：单质硫图片或实物1.硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2.存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。
举例说明3.硫的化学性质硫的常见价态、0、、2-4+6+思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？（1）氧化性与铜反应：22Cu S Cu S+思考：为什么不是价铜？2+回忆：S 与钠、铝、铁的反应与氢气反应：22H SH S+（2）还原性与氧气反应：演示燃烧视频？22S O SO +（1）与碱反应与氢氧化钠的反应：22326NaOH 3S 2Na S Na SO 3H O +++提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法4、用途：用于制取硫酸引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？板书：二、二氧化硫（）2SO ，应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质2SO 让学生思考了解物理性质应注意什么，观察，闻气味（注意操作方2SO 法）1.物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有2SO 毒。
硫及其化合物：硫和二氧化硫 教学设计1_新人教版必修第二册
硫及其化合物：硫和二氧化硫教学设计1_新人教版必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素第1节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫本节是人教版第五章第一节硫及其化合物的内容。
本节内容主要包括：硫、二氧化硫和硫酸的性质，硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。
教材首先根据硫在元素周期表中的位置，利用原子结构和元素周期律的相关知识，从化学变化的视角考虑硫单质能否与金属单质、非金属单质、化合物等发生反应，使学生掌握研究非金属单质性质的基本思路；之后，根据物质类别研究硫的化合物（包括二氧化硫、硫酸）的化学性质。
教材以工业制硫酸的生产原理为载体，从氧化还原的角度来综合认识含硫化合物的氧化性和还原性，并结合浓硫酸与铜反应的实验，基于证据探究浓硫酸的氧化性。
接下来，设计“硫酸根离子的检验”实验，对构成物质的离子进行检验，提升学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。
最后，设置“不同价态含硫物质的转化”探究活动，要求学生从物质类别和元素价态变化的角度，应用氧化还原反应原理设计实验方案，选择适当的实验试剂，探究不同价态含硫物质的转化，提升学生“变化观念”等学科核心素养。
《普通高中化学课程标准(20XX版)》对本节的要求：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
其情景素材建议为：火山喷发中含硫物质的转化；“雷雨发庄稼”；工业制硫酸；食品中适量添加二氧化硫的作用（去色、杀菌、抗氧化）；酸雨的成因与防治。
实验及探究活动：浓、稀硝酸的性质；二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；溶液中SO42-等离子的检验。
因此内容安排三个课时：第一课时为硫和二氧化硫，第二课时为硫酸，第三课时为硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。
本节为第一课时的内容。
【学习目标】1、认识硫的存在与性质。
2、会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。