福建省福州三中2008—2009学年高三化学第二次月考试题
福建高三高中化学月考试卷带答案解析
福建高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是( )A ．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B ．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C ．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质D ．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电2.要准确量取25.00ml 的稀盐酸，可用的仪器是（ ） A ．25ml 的量筒 B ．25ml 的酸式滴定管C ．25ml 的碱式滴定管D ．25ml 的烧杯3.在相同温度时100mL0.01mol/L 的醋酸溶液与10mL0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）A ．中和时所需NaOH 的量B ．电离程度C ．H ＋的浓度D ．CH 3COOH 的物质的量4.设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）①常温常压下，17g 甲基（-14CH 3）所含的中子数为9N A ；②常温常压下，22.4LNO 气体的分子数小于N A ；③64g 铜发生氧化还原反应，失去2 N A 个电子；④常温常压下，100ml 0.5mol/l 的乙酸溶液中，乙酸分子数目小于0.05N A ；⑤标况下，22.4LCH 2Cl 2所含有的分子数为N A ；⑥常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4 N A ； A ．②④ B ．①② C ．③④ D ．⑤⑥5.把一定浓度的NaOH 溶液分成两等份，一份密闭保存，另一份敞口放置，几天后用相同浓度的盐酸去中和它们，至溶液中只有NaCl 时，若第一份用去盐酸V 1mL ，第二份用去盐酸V 2mL 。
则V 1和V 2的关系正确的是（ ） A ．V 1<V 2 B ．V 1=V 2 C ．V 1>V 2 D ．不一定6.下列说法正确的是（ ）A ．PH=2与PH=1的硝酸中c(H +)之比为 1:10B ．Na 2CO 3溶液中c(Na +)与c(CO 32－)之比为2:1C ．0.2 mol·l －1与0.1 mol·l －1醋酸中c(H +)之比为2:1D ．NO 2溶于水时，被氧化的n(NO 2)与被还原的n(NO 2)之比为3:17.将3.72g 金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL 混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（ ） A ．3:2:1 B ．4:2:1 C ．2:1:1 D ．1:1:18.用下列溶质配制某混合溶液，已知溶液中〔K +〕=〔Cl －〕，1/2〔Na +〕=〔SO 42－〕，则其溶质可能是（ ） A ．KCl ，NaHSO 4 B ．KCl ，Na 2SO 4，NaCl C ．NaCl ，KCl ，K 2SO 4 D ．KCl ，K 2SO 4，Na 2SO 49.叠氮酸（HN 3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）A ．水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN 3)＞c(H +)＞c(N 3－)＞c(OH －) B ．HN 3与NH 3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C ．NaN 3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na +)＞c(N 3－)＞c(OH －)＞c(H +) D ．N 3－与CO 2含有的电子数相等10.在[Pb 2+]为0.200mol/L 的溶液中,若每升加入0.201mol 的Na 2SO 4(设条件不变), 留在溶液中的Pb 2+的百分率是(已知PbSO 4的Ksp=1.8×10-8) （ ）A ．1×10-3%B ．2×10-4%C ．9×10-3%D ．2.5×10-20%11.一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g) 2C(g)＋D(g)；△H ＜0。
福建高三高中化学月考试卷带答案解析
福建高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.我国三峡工程所提供的清洁、价廉、可再生的水电，相当于每年燃烧500万吨原煤的火力发电厂生产的电能，因此三峡工程有助于控制（）A．温室效应B．氮的氧化物排放C．白色污染D．对臭氧层的破坏2.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）3.下列化学用语书写正确的是（）A．N2的结构式：B．CO2的分子模型：C．四氯化碳的电子式：D．氧离子结构示意图：4.能实现下列物质间直接转化的元素是（）A．硅B．硫C．铜D．铁5.用N表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）AA．标准状况下，11.2 L SO3所含的原子数为2N AB．标准状况下，22.4L氧气和乙炔混合物所含的分子数为N AC．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4 N AD．46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为N A6.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是（）A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、 Fe2+、SO42－、NO3－B．c (H+)＝0.lmol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－D．在含有大量 Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SO42-7.下图是制取、洗涤并测量生成气体体积的装置示意图,利用该装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是（）物质实验A8.下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液；②酸性高锰酸钾溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液A．①④B．②③C．①③D．②④9.有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。
若将甲用水稀释，在乙中加入少量的BaCl2溶液，丙保持原状，然后用等浓度的溶液滴定，至恰好完全反应时，所需溶液的体积关系是（）A．丙甲乙B．丙=甲乙C．乙丙甲D．甲=乙=丙10.将3. 84克铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标况下），则所消耗硝酸的物质的量是（）A．0.11mol B．0.22mol C．0.16mol D．0.1mol11.下列叙述正确的是 ( )A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价12.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）△A ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO - + CO 2 + H 2O =" HClO" + HCO 3-B ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2+ 2H + + 2Cl - = Mn 2++ Cl 2↑ + 2H 2OC ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3: AlO 2- + CO 2 + 2H 2O = Al(OH)3↓+ HCO 3-D ．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO 3+2H +==Ca 2++CO 2↑+H 2O13.下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L －1的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是( ）A ．150 mL 3 mol·L －1的KClB ．75 mL 2 mol·L －1的NH 4ClC ．150 mL 1 mol·L －1的NaClD ．75 mL 2 mol·L －1的CaCl 214.将一定质量Mg 、Zn 、Al 的混合物与足量稀硫酸反应，生成H 2 5.6L(标准状况)，则原混合物的质量可能是 （ ）A ．2gB ．4gC ．8gD ．18g15.标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。
三中高三第二次月考化学试题(答案解析)
黑龙江省哈尔滨市三中【精品】高三第二次月考化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．分类是化学学习和研究的常用手段，下列说法不正确的是（ ） A ．冰醋酸、烧碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B ．HClO 、H 2SO 4(浓)、HNO 3均具有强氧化性，都是氧化性酸C ．漂白粉、福尔马林、王水、水玻璃均为混合物D ．2Na O 、2SiO 、2NO 、27Mn O 都属于酸性氧化物2．化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ） A ．“青蒿一握，以水二开渍，绞取汁”，屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素的过程包括萃取操作B ．“雨过天晴云破处”所描绘的瓷器，其主要原料为2SiOC ．水泥厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质D ．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质3．下列表述中正确的是（ ）A ．4CCl 的电子式为：B ．43NH NO 、KCN 、2CaC 中均含有离子键和极性共价键C ．--. .. .. .××..2+........ .. .. .Mg +2F Mg F F ⨯⨯⎡⎤⎡⎤→⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎣⎦D ．2H 、2D 是氢的两种同位素4．常温下，下列各组分子或离子在指定分散系中一定能大量共存的是（ ） A ．透明溶液中：2Fe +、2-4SO 、+4NH ，Cl -B ．30.1 mol/L NaHCO 溶液中：2Mg +、3Al +、K +、-3NOC ．硅酸胶体：OH -、K +、2S -、Na +D ．含有大量3Fe +的溶液中：Cl -、-I 、K +、-3NO5．A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）A ．0.2mol 铁与0.2mol 氯气一定条件下充分反应，转移电子数为A 0.4NB ．常温下，14g 乙烯和丙烯的混合物中原子总数为A 3NC ．标准状况下，分子数为A 0.5N 的3SO 体积约为11.2LD ．1620.2gD O 中含有的质子数，中子数和电子数均为A 0.1N6．下列离子方程式正确的是（ ）A ．将32mol/L AlCl 溶液和7 mol/L NaOH 溶液等体积混合：33222Al 7OH Al(OH)AlO 2H O +--+=++↓B ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：23323Fe 4H NO 3Fe NO 3H O ++-+++=++C ．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：2223SO 2ClO H O = SO 2HClO --+++D ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2:+32243 =NH H O S O NH HSO -⋅++7．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列有关溶液的说法正确的是（ ）A ．要配制浓度为10.25mol L -⋅的NaOH 溶液480mL ，应称量4.8 g NaOH 在250mL 的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL 容量瓶中，洗涤、转移、定容B ．配制NaOH 溶液，在烧杯中溶解NaOH 后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低C ．配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致所溶液浓度偏高D ．定容后上下颠倒摇匀，发现液面低于刻线，此时所配溶液浓度偏高9．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。
福建高三高中化学月考试卷带答案解析
福建高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是（ ）A ．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除化学工业生产对环境的污染B ．对废旧电池进行回收处理主要是为了防止重金属污染水源和土壤C ．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx 和CO 转化为无毒气体D ．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m 的细颗粒物，它们分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应2.下列说法不正确的是（ ）A ．漂白粉长时间露置空气中会变质失效B ．澄清石灰水可用来鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液C ．高温下SiO 2能与Na 2CO 3反应放出CO 2，但不能说明H 2SiO 3的酸性强于H 2CO 3D ．金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生3.新型纳米材料MFe 2O x (3＜x ＜4)中M 表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，流程如下：则下列判断正确的是（ ） A ．MFe 2O x 是氧化剂 B ．SO 2是该反应的催化剂 C ．x<yD ．MFe 2O y 是还原产物4.下列说法正确的是（其中N A 表示阿伏伽德罗常数）（ ）A ．常温常压下，0.1mol 2H 216O 中含中子数、质子数、电子数均为N AB ．比黄金还贵的18O 2和普通的16O 2是两种不同的核素 C ．标准状况下，2.24LCl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AD ．1L2mol·L -1的Al(NO 3)3溶液中含Al 3+个数为2N A5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．c(H ＋)/c(OH －)=1×1014的溶液：Ca 2＋、Na ＋、HCO 3－、NO 3－B ．1.0 mol·L －1KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－C ．含有0.1 mol·L -1 Ca 2＋溶液：Na ＋、K ＋、CO 32－、Cl －D ．澄清透明的溶液：Na ＋、K ＋、MnO 4－、[Al(OH)4]－6.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 （ ）A ．常温下浓硫酸与铝不发生反应，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸B ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C ．二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D ．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀7.以下关于物质元素组成的说法正确的是（ ） A ．碱都含氢元素 B ．酸都含氧元素C ．盐都含金属元素D ．有机物都含碳、氢、氧元素8.一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH 3＋3CuO 3Cu ＋N 2＋3H 2O ，对此反应的分析合理的是（ ）A ．该反应属置换反应B ．CuO 是氧化剂C ．反应体现了金属铜的还原性D ．每生成1molH 2O 就伴随着1mol 电子转移9.2011年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1曰发布，内地除西藏外都检测到，还检测到了极微量的人工放射性核素、。
008届高三化学上册第二次月考试卷1.doc
08届高三第二次月考化学试卷化 学 试 卷考生须知：1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ试卷共8页，有22小题，满分为100分，考试时间90分钟。
2．本卷答案必须写在答题卡的相应位置上，直接做在试卷上无效。
3．请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、分别填写在答题卡的相应位置上。
考试结束后只需上交答题卡，考试时不能使用计算器。
4．本卷可能用到的相对原子质量： H ：1 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65★ 祝同学们考试顺利 ★第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分，只有一个正确选项。
）1．有人认为，人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命进程中也需要不断地补充“燃料”。
按照这种说法，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是A ．淀粉B ．水C ．脂肪D ．蛋白质2．下列说法正确的是：A 、化学式符合XOH （X 代表某一元素）的物质一定是碱B 、分子式为C 6H 6的物质一定是苯C 、最简单的烯烃一定是乙烯D 、含碳量最高的烃一定是乙炔3．若A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．0.84 g 3NaHCO 晶体中阳离子和阴离子总数为0.03A NB ．a g 2O 和3O 的混合气体中所含分子数一定为A 32N a C ．标准状况下，2.24 L 四氯化碳含碳原子数为0.1A ND ．1.8 g O H 2含有的质子数为A N4．下列实验现象描述不．正确的是（）5．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．②③B．②⑤C．①②④D．②③④⑤6．发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是A.C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ；△H＞0B.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ；△H＜0C.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)；△H＞0D.CaC2(s)＋2H2O(l)＝Ca(OH)2(s)＋C2H2(g) ；△H＜07.下列有关化学实验的操作或说法中，正确的．．．是A．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入适量铁粉B．将浓硫酸在量筒中稀释C．用银氨溶液检验蔗糖水解产物时，先加入适量NaOH是为了中和稀H2SO4D ．用固体NaOH 与NH 4Cl 混和,在玻璃试管中加热制NH 38.某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是A ．K ＋、Na ＋、AlO 2－、NO 3－ B ．Mg 2＋、Al 3+、HCO 3－、SO 32－ C ．K ＋、Ca 2＋、MnO 4－、Cl －D ．NH 4＋、Fe 3＋、SO 42－、SCN － 9．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．足量铁与稀硝酸反应：Fe ＋4H +＋NO 3－=Fe 2++4H 2O ＋NO ↑ B ．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H 2S ＋Fe 3+=Fe 2+＋S ↓＋2H ＋C ．醋酸溶液与纯碱反应：CO 32－ ＋2H ＋=＋H 2O ＋CO 2↑ D ．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO 4在溶液中反应：Ba 2+＋OH －＋H ＋＋SO42－=BaSO 4↓＋H 2O 10．如右图所示，一定条件下将1mol A 2气体和3molB 2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。
福州八中09届高三第二次质量检查——化学
福建省福州八中2008—2009学年高三毕业班第二次质量检查化学试题考试时间：90分钟试卷满分：110分注意事项：准考证号码填写说明：准考证号码共九位，每位都体现不同的分类，具体如下：级别代号科类代号教学班代号行政班代号行政班座号0 6 0 0 0答题卡上科目栏内必须填涂考试科目可能用到的相对原子质量：O:16 H:1 C:12 Cl:35.5 Fe:56 Na:23 Br:80第Ⅰ卷（48分）一、选择题（本题共有24个小题，，每小题2分，共48分。
每小题只有一个．．选项符合题意）1．下列各组物质不属于．．．同分异构体的是（）A．2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2-甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯2．化合物的命名中正确的是....... （）3．加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构式为：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是（）A．该物质不是饱和烃B．该分子中所有原子处在一条直线上C．该分子在一定条件下可发生加成反应D．该分子所有原子均满足八电子结构4．下列变化属于取代反应的是（）A．苯与溴水混合，水层褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲苯制三硝基甲苯D．苯和氯气在一定条件下生成六氯环已烷5．①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是....... （）A．①②B．②③C．③④D．②④6．能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（）A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．在氯乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液C．在氯乙烷中加入NaOH溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液D．在氯乙烷中加入乙醇，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液7．下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是（）A．跟氢氧化钠溶反应生成苯酚钠B．苯酚在空气中容易被氧化为粉红色C．二氧化碳通入苯酚钠溶液能游离出苯酚D．常温下苯酚在水中溶解度不大8．能够把苯酚、乙醇、氢氧化钠溶液鉴别出来的试剂是（） A．银氨溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．酚酞溶液D．FeCl3 溶液9．丙烯醛的结构简式为：CH 2==CHCHO ，下列关于它的性质叙述中错误的是 （ ）A ．能使溴水褪色B ．能与氢气充分反应生成1—丙醇C ．能发生银镜反应，表现出氧化性D ．在一定条件下能被空气氧化10．化合物A （C 4H 8Br 2）可由下列反应制得，C 4H 10O−−−−−→−浓硫酸、加热C 4H 8−−−−−−→−溴的四氯化碳溶液 C 4H 8Br 2，则A 的结构简式不可能的是 （ ）A ．CH 3CH 2CHBrCH 2BrB ．CH 3CH(CH 2Br)2C ．CH 3CHBrCHBrCH 3D ．(CH 3)2CBrCH 2Br11．下列有机合成中，不能在碳原子上引入羟基的是 （ ）A ．卤代烃与NaOH 溶液反应B ．卤代烃与NaOH 的醇溶液反应C ．乙烯的水化反应D ．酯的水解反应12．BaCl 2有剧毒，致死量0.3g ，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量的解毒剂，此解毒剂应是（ ）A ．AgNO 3B ．CuSO 4C ．MgSO 4D ．NaCl13．关于下列物质的说法，正确的是 （ ）A ．三者含有的官能团的种类相同B ．乙和丙中的—OH 性质相同C ．甲和乙互为同分异构体D ．甲和丙互为同分异构体14．1 mol某链烃最多能和2 mol HCl发生加成反应，生成1 mol 氯代烷，1 mol该氯代烷能和6 mol Cl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，该烃可能是（）A．CH3CH=CH2B．CH3C≡CHC．CH3CH2C≡CH D．CH2=CHCH=CH215．举办“人文奥运”的一个重要体现是，禁止运动员服用兴奋剂。
福建省福州三中届高三第二次月考 化学试题
福州三中2011—2012学年度高三第二次月考化学试题（满分100分考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共计21题，42分）1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为（）A．单质B．分子C．元素D．氧化物2．下列说法正确的是（）A．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属B．不含金属元素的化合物也可能是离子化合物C．变价金属一定是过渡元素D．显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐、3．分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，不正确的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属。
③根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧他物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑨根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应A．只有①③B．③④⑤⑥C．①④⑤⑧D．全部正确4．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．18gNH+4中含有的电子数为10N AB．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2N AC．1L0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AD．标准状况下，2.24L苯含有分子的数目为0.1N A5．“类推”是常用的学习方法，但是有时会产生错误结论。
下列类推结论中，。
正确的是（）A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4> SiH4>CH4；则VA族元素氢化物的沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3B．第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则笫三周期元素氢化物稳定性的顺序也是HCI>H2S>PH3C．晶体中有阴离子必有阳离子；则有阳离子也必有阴离子D．酸性：HCl>H2S，所以，非金属性：C1>S6．若在加入铝粉能产生氮气的溶液中分别加入下列各组离子，可能大量兴存的一组是（）A．NH+4、NO-3、CO2-3、Na+B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO-3C．NO+3、Fe2+、Cl-、Ca2+D．NO-3、Na+、K+、Cl-7．下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是（）A．NaHSO4溶液和Na2CO3溶液B．稀盐酸和AgNO3溶液C．AlCl3溶液和NH3·H2O溶液D．Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液8．右图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是（）A．D与C不能形成化合物B．D的最高正价与B的最高正价相等C．A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>AD．原子半径的大小顺序是C>B>A>D9．日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（）向外界泄漏。
福建省福州八中2009届高三第二次质量检查(化学)
福建省福州八中2008—2009学年高三第二次质量检查化 学 试 题考试时间：90分钟 试卷满分：110分注意事项：准考证号码填写说明：准考证号码共九位，每位都体现不同的分类，具体如下：答题卡上科目栏内必须填涂考试科目可能用到的相对原子质量：O:16 H:1 C:12 Cl:35.5 Fe:56 Na:23 Br:80第Ⅰ卷（48分）一、选择题（本题共有24个小题，，每小题2分，共48分。
每小题只有一个．．选项符合题意）1．下列各组物质不属于．．．同分异构体的是 （ ） A ．2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B ．邻氯甲苯和对氯甲苯C ．2-甲基丁烷和戊烷D ．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．化合物的命名中正确的是.............. （ ）3．加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC 9N 链状分子，其结构式为：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N ，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是 （ ）A ．该物质不是饱和烃B ．该分子中所有原子处在一条直线上C ．该分子在一定条件下可发生加成反应D ．该分子所有原子均满足八电子结构4．下列变化属于取代反应的是 （ ）A ．苯与溴水混合，水层褪色B ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C ．甲苯制三硝基甲苯D ．苯和氯气在一定条件下生成六氯环已烷5．①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是 .............. （ ）A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④6．能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是 （ ）级别代号 科类代号 教学班代号 行政班代号 行政班座号A ．在氯乙烷中直接加入AgNO 3溶液B ．在氯乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO 3溶液C ．在氯乙烷中加入NaOH 溶液，加热后酸化，然后加入AgNO 3溶液D ．在氯乙烷中加入乙醇，加热后酸化，然后加入AgNO 3溶液7．下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是（ ） A ．跟氢氧化钠溶反应生成苯酚钠B ．苯酚在空气中容易被氧化为粉红色C ．二氧化碳通入苯酚钠溶液能游离出苯酚D ．常温下苯酚在水中溶解度不大8．能够把苯酚、乙醇、氢氧化钠溶液鉴别出来的试剂是（ ） A ．银氨溶液 B ．酸性高锰酸钾溶液C ．酚酞溶液D ．FeCl 3 溶液9．丙烯醛的结构简式为：CH 2==CHCHO ，下列关于它的性质叙述中错误的是（ ） A ．能使溴水褪色B ．能与氢气充分反应生成1—丙醇C ．能发生银镜反应，表现出氧化性D ．在一定条件下能被空气氧化10．化合物A （C 4H 8Br 2）可由下列反应制得，C 4H 10O −−−−−→−浓硫酸、加热C 4H 8−−−−−−→−溴的四氯化碳溶液 C 4H 8Br 2， 则A 的结构简式不可能的是 （ ）A ．CH 3CH 2CHBrCH 2BrB ．CH 3CH(CH 2Br)2C ．CH 3CHBrCHBrCH 3D ．(CH 3)2CBrCH 2Br11．下列有机合成中，不能在碳原子上引入羟基的是 （ ）A ．卤代烃与NaOH 溶液反应B ．卤代烃与NaOH 的醇溶液反应C ．乙烯的水化反应D ．酯的水解反应12．BaCl 2有剧毒，致死量0.3g ，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量的解毒剂，此解毒剂应是 （ ）A ．AgNO 3B ．CuSO 4C ．MgSO 4D ．NaCl13．关于下列物质的说法，正确的是 （ ）A ．三者含有的官能团的种类相同B ．乙和丙中的—OH 性质相同C ．甲和乙互为同分异构体D ．甲和丙互为同分异构体14．1 mol 某链烃最多能和2 mol HCl 发生加成反应，生成1 mol 氯代烷，1 mol 该氯代烷能和6 mol Cl 2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，该烃可能是 （ ）A ．CH 3CH=CH 2B ．CH 3C≡CHC ．CH 3CH 2C≡CHD ．CH 2=CHCH=CH 215．举办“人文奥运”的一个重要体现是，禁止运动员服用兴奋剂。
福建高三高中化学月考试卷带答案解析
福建高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质所含粒子数为0.1N A (N A 为阿伏加德罗常数的值)的是 A ．0.1 mo1 Na 2O 2所含的阴离子B ．1 L0.1 mol·L －1氨水中的NH 4+C ．12.5mL 16 mo1·L －1的浓硫酸能溶解的Cu D ．4.6g N02气体所含的分子2.乙烯的相关转化关系如图。
下列说法正确的是A ．聚乙烯是纯净物B ．X 为C12C ．CH 3 OCH 3与甲互为同分异构体D ．甲→乙反应类型为取代反应3.常温下，对于pH ＝11的NaOH 溶液，下列说法错误的是A ．c(OH －)=c(Na +)+c(H +)B ．该溶液中的c(OH －)=1.0x10-3mol·L -1 C ．加水稀释104倍所得溶液显碱性D ．D ．与pH=3的HF 溶液等体积混合所得溶液：c （Na+）=c （F-）+c （HF ）4.关于下图所示实验的说法不正确的是A ．乙中产生的气泡是C02B ．丙中液体可产生丁达尔现象C ．若忽略溶液体积的变化，烧杯中c(Cl －)不发生变化 D ．若将CaC03换成CaS04也可得到相同的实验现象5.我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C 6H 6O ）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。
下列说法正确的是A ．a 为正极B ．左池电极反应式为C 6H 6O+11H 2O-28e -＝6CO 2↑+28H +C ．若右池产生0.672L 气体（标况下），则转移电子0.15molD ．左池消耗的苯酚与右池消耗的NO 3-的物质的量之比为28:56.用TiO 2负载MoO 3催化剂使有机物R 催化脱硫，负载MoO 3的量对反应脱硫率的影响如图。
下列说法正确的是A ．负载MoO 3的量越大，平衡常数越大B ．当反应时间小于0.5h ，脱硫率为0C ．1.6h 负载MoO 3的量为10%和15%的脱硫率相等D ．0.5～1.2h 时，负载MoO 3的量越大，脱硫速率越大二、实验题1.(15分)某工厂回收电镀污泥[主要成分为Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3和砂土]中的铜和镍，工艺流程如下：（1）下列措施中，可提高步骤①浸出速率的是___________。
福建高三高中化学月考试卷带答案解析
福建高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液一定能够导电D．熔融状态能够导电2.根据反应式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．Br-．Fe2+．Cl-B．I-．Fe2+．Br-C．Br-．I-．Fe2+D．Fe2+．I-．Br-3.近代化学常用CaH2作生氢剂，其化学方程式：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑其中水的作用是（）A．氧化剂B．还原剂C．既不是还原剂也不是氧化剂D．溶剂4.新华网报导：三鹿9月11日晚发布声明称，经自检发现2008年8月6日前出厂的部分批次三鹿婴幼儿奶粉受到三聚氰胺的污染，市场上大约有700吨，将全部召回。
中国卫生部提醒公众，立即停止使用该品种奶粉，已食用该奶粉的婴幼儿如出现小便困难等异常症状，要及时就诊。
三聚氰胺的结构如右图所示，关于三聚氰胺的说法不正确的是（）A．三聚氰胺属于有机物B．三聚氰胺属于高分子化合物C．分子式C3N6H6，氮的质量分数为66．7%D．溶于水呈弱碱性5.将钠．镁．铝各0．3 mol分别放入100 mL 1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A．1︰2︰3B．6︰3︰2C．3︰1︰1D．1︰1︰16.若实验室制取的二氧化碳中含有少量的氯化氢气体，除去氯化氢最适宜的物质是（）A．氨水B．碳酸钠饱和溶液C．浓硫酸D．碳酸氢钠饱和溶液7.合乎实际并应用于工业生产的是（）A．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氢气和氯气混合后经光照制氯化氢C．氯气和澄清石灰水作用制漂白粉D．浓硫酸和莹石（CaF2）在铅制容器中作用制氟化氢8.自来水用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生药品变质的是（）A．AlCl3B．FeCl2C．Na2SO3D．AgNO39.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是（）A．AgNO3溶液和稀氨水B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Ba（HCO3）2和Ba（OH）210.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1：4B．1：5C．2：3D．2：511.2004年4月16日重庆天原化工总厂的氯气贮罐发生泄漏，严重影响了附近群众的生命安全，下列有关安全措施中不正确的是（）A．可用毛巾蘸取浓NaOH捂嘴防毒B．在氯气泄漏的地区人应站在高处C．向氯气中喷洒含碱性溶液可以消毒D．在氯气泄漏的地区撒生石灰12.一定温度下，向饱和的NaOH溶液中加入少量的Na2O2固体，充分反应后恢复到原来的室温，下列叙述不合理的是（）A．NaOH溶液浓度增大，并且放出O2B．溶液的质量变小，有O2放出C．NaOH的质量分数不变，有NaOH晶体析出D．溶液中Na+的物质的量浓度不变，但物质的量减少了13.为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：（1）需要保持适量氧气；（2）使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除；（3）防止细菌大量繁殖。
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用心 爱心 专心 福建省福州三中2008—2009学年高三第二次月考化 学 试 题 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 一、选择题（共40分。以下各小题2分，每小题均有1～2个正确选项符合题意） 1．下列化学用语正确的是（ ） A．NH3中氮元素的化合价是+3 B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
2．下列叙述正确的是 （ ） A．金属与盐溶液反应都是置换反应 B．分子晶体的熔沸点不一定比金属晶体高 C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键 3．常温下，某溶液中由水电离的c（H＋）=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是 （ ） ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 4．下列各组物质的分类正确的是 （ ） A．同位素：1H、D＋、T2 B．电解质：H2O、CH3COOH、NH4HCO3 C．同素异形体：冰与水 D．同分异够体：O3与O2 5．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是 （ ） A．在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质量之比 B．22.4LCO2与22.4L CO所含氧原子数目之比 C．相同温度下，0.2mol·L-1醋酸溶液与0.1mol·L-1醋酸中的c（H+ ）之比 D．液面均在“0”刻度时，50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛溶液的体积之比 6．美国和俄罗斯科学家将大量48Ca离子加速去轰击人造元素249Cf，从而制造出3颗新原子。每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。下列有关该元素的叙述正确的是 （ ） A．该元素的相对原子质量为297 B．这是—种金属元素 C．这是—种在元素周期表中序号为118的新元素 D．这是—种主族元素 7．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 （ ） ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 8．下列各组离子一定能大量共存的是 （ ） A．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－ B．在强碱溶液中 Na＋、K＋、CO32－、NO3－ C．在pH＝12的溶液中 NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－
C．16S的结构示意图： D．甲烷的结构式为： 用心 爱心 专心
D．在c（H＋）＝0.1 mol·L－1的溶液中K＋、I－、Cl－、AlO2－ 9．下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ B．氯气与水反应：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－ C．氢氧化铝中和硫酸：Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O D．用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋ 10．对于反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H<0 ，下列措施能增大正反应速 率的是 （ ） A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度 11．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 （ ） A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H8
12．根据表1信息，判断以下叙述正确的是 （ ）
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、－2 －2 A．氢化物的沸点为H2TC．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等 13．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4
＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是 （ ）
A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞Z C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＞Y＞Z 14．判断下列说法正确的是 （ ） A．离子化合物都是强电解质 B．其水溶液能导电的物质都是电解质 C．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 15．Na、Mg、Al各1mol分别与50ml 2 mol·L－1的硫酸溶液反应，下列说法正确的是（ ） A．钠、镁、铝产生的氢气一样多 B．钠放出氢气最多 C．铝最终产生氢气最多 D．产生氢气的量无法比较 16．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ） A．53g碳酸钠中含NA个CO32－ B．0.1molOH－含NA个电子 C．1.8g重水（D2O）中含NA个中子 D．标准状况下22.4L水中含NA个氧原子 17．a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是 （ ） A．体积相同 B．质量相等 C．原子数相等 D．分子数相等 18．标准状况下,aLHCl溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg·mL－1,则该盐酸浓度是（ ） A．a/22.4 mol·L－1 B．ab/22400 mol·L－1 C．ab/（22400+36.5） mol·L－1 D．1000ab/（22400+36.5a） mol·L－1 19．下列溶液中的氯离子数目与50mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ） 用心 爱心 专心
A．150mL 1mol·L－1的NaCl B．75mL 2 mol·L－1的CaCl2 C．150mL 3mol·L－1的KCl D．75mL 2 mol·L－1的NH4Cl 20．以下操作会使结果偏高的是 （ ） A．在转移液体前容量瓶中有少量蒸馏水； B．定容摇匀后，液面已低于容量瓶刻度线，此时再加水； C．转移时有少许液体沿容量瓶外壁流到实验桌上； D．定容时俯视液面。 二、非选择题 21．（10分）按要求完成下列式子 （1）HClO的电离方程式： （2）NaHSO4 与NaHCO3溶液混合的离子反应方程式：
（3）写出一个能用SO42- + Ba2+ == BaSO4↓表示的化学反应方程式：
（4）碳酸氢钠与过量氢氧化钙溶液反应的离子方程式
（5）碘酸钾与碘化钾在酸性溶液中反应生成碘单质的离子方程式
22．（5分）（一）某学生用中和滴定实验方法，以标准酸液（盐酸）测定未知浓度的氢氧化钠溶液时，过程如下：（1）取一支碱式滴定管；（2）用蒸馏水洗净；（3）即加入待测的NaOH溶液；（4）记录液面刻度读数；（5）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；（6）置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中；（7）加入适量蒸馏水；（8）加入酚酞试液两滴；（9）滴定时，边滴边振荡；（10）边注视滴定管内液面的变化；（11）当小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定；（12）记录液面刻度读数；（13）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。指出上述实验过程中错误之处（用序号表示） ，其中一定会造成结果偏低的是___________________。 （二）配制2 mol·L－1NaOH溶液250 mL，在下列所叙述的操作中选择必要的操作，用序号写出操作顺序 。 （1）在烧杯中放入一定量的水（少于250 mL），溶解NaOH。 （2）在托盘天平上放2张大小一样的纸，称取20.0 g NaOH。 （3）用滴管加蒸馏水，使溶液凹液面和刻度相切，摇匀。 （4）在烧杯中放NaOH，用托盘天平称出20.0 g NaOH。 （5）把20.0 g NaOH溶于250 mL蒸馏水中。 （6）待NaOH溶液冷却后，注入容量瓶250 mL规格。 （7）向容量瓶注入蒸馏水，直至液面接近瓶颈刻度线1～2 cm处。 （8）容量瓶用NaOH溶液润洗后使用。 （9）用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并把洗涤液注入容量瓶，振荡。 23．（12分）某溶液中存在Na+、SO42－、SO32－、Cl－、HCO3－、Br-中的若干种，依次进行下列实，观察到现象记录如下。 用心 爱心 专心
①用pH试纸检验，溶液的pH＞7； ②向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙色，用分液漏斗分液； ③向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，过滤； ④在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。 （1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。 实验①_______________________。 实验②______________________________。 实验③_______________________。 实验④______________________________。 （2）结论：一定存在的离子__________________，不能确定的离子____________。 24．（10分）根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 （1）属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___________（填两种化合物的化学式）。 （2）属于稀有气体的是___________（填元素符号，下同）； （3）形成化合物种类最多的两种元素是____________________； （4）第三周期中，原子半径最小的金属元素的是___________，写出它的氧化 物与硫酸溶液反应的离子方程式____________________________。 （5）推测P、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________（填化学式）。 25．（8分）为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：
（甲） （乙） （丙） （1）请写出CO2与过量的NaOH发生反应的离子方程式： ___ _____。 （2）选择任意一种实验装置，简述预计出现的实验现象，解释产生该实验现象 的原因： 你选择的实验装置是 ，实验现象是 ____ ____。 解释产生该实验现象的原因： ________。 26．（6分）（1）将0.15mol·L－1稀硫酸V1mL与0.1 mol·L－1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2= 。（溶液体积变化忽略不计） （2）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A－、H+、OH－，据题意，回答下列问题。 ①若由0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液 的pH 7（填大于、小于或等于）。 ②若溶液pH>7，则c （Na+） c（A－） （填大于、小于或等于），理由是