安徽省六安市舒城县2019-2020学年高一上学期期末质检化学试题及答案
r安徽省舒城县2020┄2021学年高一上学期期末质检化学试题Word版 含答案
安徽省舒城县2020┄2021学年高一上学期期末质检化学试题试卷说明：1.本试卷共22题，考试时间100分钟，满分100分。
2.有标注的题目，按要求“市级示范高中”考生做“市级示范高中”题目，“省级示范高中”考生做“省级示范高中”题目,不按要求答题不得分。
3.可能用到的相对原子质量为：H:1 C:12 O:16 N:14 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷选择题（共54分）一．选择题（只有一个正确答案．每小题3分，计54分）1．化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（）A．大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关B．二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料C．活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同D．空气中的臭氧对人体健康有益无害2．下列物质中不属于混合物的是（）Ａ．漂白粉Ｂ．食醋Ｃ．液氯Ｄ．钢材3.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有4.下列说法正确的是（）图1 图2 图3 图4A．图1所示装置蒸干NaHCO3饱和溶液制备NaHCO3晶体B．图2所示装置制取少量纯净的CO2气体C．图3所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层D．图4所示装置可在广口瓶中先装满水，气体由②口入，收集H2气体5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入过量的Cl2B．SO2（HCl）：通入到饱和的NaHSO3溶液中，洗气C．NaNO3溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液D． MgO固体（Al2O3）：加入过量的NaOH溶液，过滤6．下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质7．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO C．同体积、同密度的N2和CO2B．同温度、同体积的H2和N2 D．同压强、同体积的N2O和CO28. 用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定相等Ｂ． 46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3N AＣ．任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10N AＤ． 56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3N A9．（市级示范高中）在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3— C．Na+、 K+、Cl —、NO3—B．AlO2-、K+、SO42-、NO3—D．Fe3+、K+、SO42-、Cl —9.（省级示范高中）在某溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH错误!、Ba2＋、Cl—、NO错误!C．Ca2＋、Mg2＋、NO错误!、HCO 错误!B．Na＋、Cl—、CO错误!、SO32-D．K＋、AlO错误!、Cl—、SO错误!10．已知A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如右图所示转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（）A．若A为AlCl3，则X可能为KOH溶液B．若X为O2，A可能是SC．若A是强碱，则C可能是酸式盐D．A也有可能是C11. 在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。
安徽省六安市舒城县千人桥中学2019年高一化学期末试卷含解析
安徽省六安市舒城县千人桥中学2019年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组元素性质递变情况错误的是（）A.Li、B、C原子最外层电子数逐渐增多B.N、O、F原子半径依次增大C.P、S、Cl最高正价依次升高D.Be、Mg、Ca的金属性依次增强参考答案：B略2. 每看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是()A. 焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色B. 应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝C. K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰D. 所有的金属元素都存在焰色反应参考答案：DA．由焰色反应的概念可知，焰色反应是某些金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色，故A 不选；B．做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，以除去杂质，故B不选；C．K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色的钴玻璃才能观察到紫色火焰，故C不选；D．由焰色反应的概念可知，并不是所有的金属元素都存在焰色反应，如铁、铂等金属，故D 选；故选D。
3. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A （气）+B（气）2C（气）。
若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1，其中正确的是（）A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④参考答案：A【详解】2A(g) + B(g) 2C(g)起始浓度（mol/L） 2 1 0转化浓度（mol/L）0.6 0.3 0.62s后浓度（mol/L） 1.4 0.7 0.6用物质A 表示的反应的平均速率为0.6mol/L÷2s＝0.3 mol·L－1·s－1，故①正确；用物质 B 表示的反应的平均速率为0.3mol/L÷2s＝0.15mol·L－1·s－1，故②错误；2 s 时物质 A 的转化率为0.6÷2＝30％，故③错误；由计算知2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1，故④正确。
2019-2020学年安徽上学期化学期末试卷(解析版)
绝密★启用前2019-2020学年度上学期化学期末卷试卷副标题考试范围：1~7单元；考试时间：100分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题共48分)请点击修改第I卷的文字说明一、单选题1．（3分）以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为宗旨的中国诗词大会让我们充分领略了中国古典诗词的魅力。
下列诗句中含有化学变化的是A．兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光B．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山2．（3分）从以下四种粒子的结构示意图所获取的信息中正确的是A．①表示的是原子，①表示的是离子B．①与①的化学性质相同C．①与①表示的元素在元素周期表中位于同一周期D．其中已达相对稳定结构的有．3．（3分）我国科学家屠呦呦因提取治疗疟疾特效药青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，下列关于青蒿素（C15H22O5）的说法不正确的是（）A．青蒿素不属于氧化物B．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成C．每个青蒿素分子由15个碳原子，22个氢原子和5个氧原子构成D．青蒿素中氢元素质量分数的计算式是22281×100%4．（3分）如图是初中化学常见的实验或操作，下列说法正确的是（）第3页共28页◎第4页共28页A．能测定氧气约占空气质量的五分之一B．铁丝的粗细对实验没有影响C．B烧杯中溶液变红，说明分子不断运动D．是用来检验二氧化碳的含量5．（3分）如表是某同学错题本中整理的部分内容，其中不需要修改的是A．A B．B C．C D．D6．（3分）小红的笔记本中记录了如下实验现象，其中正确的是A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁B．红磷在空气中燃烧产生浓厚的白色烟雾C．纯净的氢气燃烧时产生淡蓝色的火焰D．木炭在空气中燃烧发出白光7．（3分）在下列四种含有氯元素的物质中，氯元素化合价最低的是（）A．Cl2B．NaCl C．HClO D．KClO3第7页共28页◎第8页共28页8．（3分）化学为我们解决能源、材料、粮食和环境问题，从而促进了社会和谐发展。
安徽省六安市舒城中学2019-2020学年高一上学期第四次统考化学试题 Word版含答案
舒城中学2019—2020学年度第一学期第四次统考高一化学可能用到的相对原子质量：H--1;C--12;N--14;O--16;Ne--20;Na--23;Mg--24;Al--27;S--32;Cl--35.5;Ca--40;Fe--56;Zn--65;Ba--137第I卷（选择题）一、单选题(共16小题,每小题3分,共48分)1.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用湿抹布扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸2.下列说法正确的是（）A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B．等质量的O2 和H2 的物质的量之比为l6：1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比3.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含N A个分子B．18gH2O中含有的质子数为10N AC．2g H2所含原子数目为N AD．在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2NA4.下列说法错误．．的是（）A．丁达尔效应可以区分溶液和胶体B．以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱至强的顺序是：浊液.胶体.溶液C．一种分散系里只能有一种分散质D．分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液.胶体.溶液5.下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A．钠跟水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－+ H2↑B．向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液： H++SO42-+Ba2++OH－=H2O+BaSO4↓C．向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2 == Fe3++2Cl－6. 某同学想探索研究钠与其它物质的水溶液反应情况，他将一小块钠投入到盛有100mL饱和澄清石灰水的烧杯中，试推测不可能观察到的现象是（）A．钠熔成小球并在液面上四处游动B．有气体产生C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊7. 4.48L CO2通过定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(均是在标准状况下)，则该3.36L气体的质量是（）A.3.8gB.5.6gC.4.8gD.6.0g8.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：29.由钠.镁.铝.锌四种金属单质中的两种组成的合金12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是（）A．Mg B．Zn C． A D． Na10.有Na2CO3. NaHCO3.CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+.CO32-.HCO3- 均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中含Na2CO3的质量是（）A. 10.6g B .5.3g C.15.9g D无法确定11.小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。
(4份试卷汇总)2019-2020学年安徽省六安市化学高一(上)期末质量检测模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．下列情况过程中一定不能产生沉淀的是 ( )A．CO2气体通入CaCl2溶液中B．将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中C．SO2气体通入澄清石灰水中D．CO2气体通入水玻璃溶液中2．a mL两种气态烃按任意比例混合后与足量的氧气混合点燃后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积总是缩小2a mL。
则两种烃可能是A．CH4、C2H4B．C2H6、C3H6C．CH4、C2H6D．C2H6、C2H23．下列物质中，属于强电解质的是A．醋酸 B．液氨 C．熔融KCl D．氯气4．下列实验方法正确的是A．用酒精从NaCl与Br2的混合溶液中提取Br2B．用NaOH溶液鉴别AlCl3溶液、Mg(NO3)2溶液和K2SO4溶液C．用Ba(NO3)2溶液除去NaCl溶液中的SO42-D．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘离子5．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3化合物中，加入2mol/L的盐酸100mL，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(标况)气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁( )A．11.2g B．2.8g C．5.6g D．8.4 g6．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法不正确的是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2C．第④步电解得到，镁的方程式为MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑D．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应7．某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的是A．Mg和稀硝酸反应 B．Zn和稀盐酸反应C．Fe和稀硫酸反应 D．A1和稀盐酸反应8．下列物质暴露在空气中不容易变质的是A. Na2OB. Na2O2C. NaOHD. Na2SO49．油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是A．NaHCO3 B．Ca(OH)2 C．NaOH D．NaCl10．光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是 ( ) A．氧化钙 B．铜C．二氧化硅 D．硅11．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。
安徽省六安市舒城县2019-2020学年高一上学期期末质检化学试题 扫描版含答案
舒城县2019～2020学年度第一学期期末考试高一化学答
案
一、选择题（市示范高中）
二、综合解答题（市示范高中）
17．（10分）
（1） I - ＜ （2）3.36 （3）d
（4） （单线桥或双线桥均可给分）
18. （14分）
(1) SiO 2 Fe(OH)3 Al(OH)3
(2) CO 2＋AlO 2－＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO 3－
(3) 不能（1分） 生成的氢氧化铝能够溶于强酸（1分）
(4) 制耐高温、耐火材料，制坩埚，冶炼铝等 （答两点即可给分,答一点即可给1分）
(5) 0.2 mol ·L －1
19.（12分）（本题市示范高中做）
（1）CaCO 3 + 2H + ＝ CO 2↑+ H 2O + Ca 2+
（2）饱和碳酸氢钠溶液 除去CO 2混入的HCl 气体
（3）无水硫酸铜固体由白色变为蓝色
（4）2Na 2O 2 + 2CO 2 ＝2Na 2CO 3+ O 2
（5）O 2
20．（16分）（本题市示范高中做）
（1）3Fe ＋4H 2O(g) △=Fe 3O 4＋4H 2
（2）b a c
（3）Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋
（4）4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3
（5）还原 铁粉 Fe 2＋易被空气中的氧气氧化
阅卷提示：除特别说明外，以上每空均为2分。
(9份试卷汇总)2019-2020学年安徽省六安市化学高一(上)期末质量检测模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．下列关于卤族元素结构和性质的说法错误的是A．F、Cl、Br、I原子半径依次增大 B．F、Cl、Br、I的电子层数逐渐增多C．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 D．F-、Cl-、Br -、I-离子的还原性依次减弱2．标准状况下，质量相等的下列物质中体积最大的是A．N2B．Cl2C．H2D．CO23．对于下列事实的解释正确的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水4．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Fe FeCl2Fe(OH)2B．S SO3H2SO4C．CaCO3CaO CaSiO3D．NH3NO HNO36．有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是A．产生的气体可以使带火星的木条复燃B．1mol过氧化钠完全参加反应，将转移电子2molC．反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红，震荡后红色消失D．该反应是放热反应7．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。
工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4: ①2FeCl3+10NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na₂FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH下列说法不正确的是（）A．Na₂FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒 B．反应①中NaCl0是氧化剂C．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 D．若有2mol FeC13发生反应，转移电子的物质的量为6mol8．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4LSO2中含分子数约为4N AB．0.1molFe与足量水蒸气在高温下充分反应后失电子数为0.1N AC．在1L0.01mol/L的氯水中，含有Cl2分子总数一定为0.01N AD．标准状况下，0.5molN2和0.5molO2的混合气体所含体积约为22.4L9．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
2020年安徽省六安市舒城县春秋乡中学高一化学期末试卷含解析
2020年安徽省六安市舒城县春秋乡中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 如图所示为实验中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是（）D参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热；B．为固液反应，且关闭止水夹可使固体与液体分离；C．蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出；D．转移液体应引流．【解答】解：A．图中缺少酒精灯加热，不能生成氯气，故A错误；B．石灰石与盐酸反应生成二氧化碳，止水夹可控制反应的停止，图中装置可制备气体，故B正确；C．图中温度计的水银球应在支管口处，冷凝管中水应下进上出，故C错误；D．图中缺少玻璃棒，故D错误；故选B2. 实验中的下列操作正确的是（）A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中。
B. Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道。
C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干。
D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中。
参考答案：D略3. 同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4, 则下列判断正确的是（）A．原子半径 X>Y>ZB．非金属性 X>Y>ZC．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强参考答案：B略4. 欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是 ( )① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中② 将28.6g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mLA．①② B．②③C．只有② D．只有③参考答案：B略5. 下列关于碱金属和卤素的各组性质的比较中，正确的是A.还原性：Li>Na>K>Rb；氧化性：F2>Cl2>Br2>I2B.沸点：Li>Na>K>Rb；沸点：F2<Cl2<Br2<I2C.密度：Li<Na<K<Rb；密度：F2<Cl2<Br2<I2D.碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物；卤素单质都极易和氢气化合生成卤化氢参考答案：B6. 某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧碳酸钙；②用饱和Na2CO3溶液吸收步骤①中产生的CO2（转化为小苏打NaHCO3）；③使步骤①中产生的CaO跟水反应生成消石灰；④消石灰跟Na2CO3溶液反应，所得产品之一循环利用．下列说法不正确的是（）A．生产过程中没有涉及到氧化还原反应B．生产过程中没有涉及到置换反应C．该厂生产的主要原料为煤、纯碱D．该厂生产的最终产品是小苏打及烧碱参考答案：AC【考点】氧化还原反应．【分析】以煤为燃料煅烧石灰石，反应的方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，反应物为石灰石，生成物为氧化钙和二氧化碳，该反应属分解反应；用饱和碳酸钠溶液充分吸收①中产生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3），①中的二氧化碳又作为反应物参加反应，同时生成碳酸氢钠，该反应属化合反应；①中产生的氧化钙跟水反应，同样a中的氧化钙又作为反应物参加反应，生成氢氧化钙；消石灰与碳酸钠溶液反应，反应的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，该反应属复分解反应，由此分析解答．【解答】解：以煤为燃料煅烧石灰石，反应的方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，反应物为石灰石，生成物为氧化钙和二氧化碳，该反应属分解反应；用饱和碳酸钠溶液充分吸收①中产生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3），①中的二氧化碳又作为反应物参加反应，同时生成碳酸氢钠，该反应属化合反应；①中产生的氧化钙跟水反应，同样a中的氧化钙又作为反应物参加反应，生成氢氧化钙；消石灰与碳酸钠溶液反应，反应的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，该反应属复分解反应，A、煤为燃料煅烧石灰石，生产过程中涉及到氧化还原反应，故A错误；B、生产过程中没有涉及到置换反应，故B正确；C、该厂生产的主要原料为煤、纯碱、石灰石，故C错误；D、该厂生产的最终产品是小苏打及烧碱，故D正确；故选AC．7. 对于反应中的能量变化，下列说法正确的是A．碳酸钙受热分解，其生成物总能量高于反应物总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应参考答案：A8. 物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的A.电子数B.质子数C.中子数D.质量数参考答案：A9. 某有机物的结构简式如图，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（）A．一定条件下，能发生加聚反应B．1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应C．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同D．该有机物苯环上的一溴代物有3种参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有氯原子，可发生取代反应，结合有机物的结构解答该题．【解答】解：A．含有碳碳双键，可发生加聚反应，故A正确；B．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应，故B正确；C．含有碳碳双键，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，与溴水发生加成反应，原理不同，故C错误；D．该有机物苯环上的一溴代物有邻、间、对3种，故D正确．故选C．10. 一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：B、C的物质的量随时间变化的关系如图l，达平衡后在时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。
2019-2020学年安徽省六安市舒城县高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年安徽省六安市舒城县高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共17小题，共47.0分）1.对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志．下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是()A. 酒精−剧毒品B. 浓硫酸−腐蚀品C. 氯化钠−易燃品D. 烧碱−剧毒品2.下列实验装置中不能达到实验目的的是()A. 装置①可用于制取H2、CO2或NH3B. 装置②可用于氯化氢气体溶于水C. 装置③可用于以NH4Cl和Ca(OH)2固体为原料，实验室制NH3D. 装置④可用于除去Cl2中的HCl3.下列实验操作正确的是()A. 用图1示装置制备Cl2B. 将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中混有的HClC. 用图2示装置分离CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液D. 称取1.06 g Na2CO3固体，置于100 mL容量瓶中，加水稀释，配制0.10mol⋅L−1的Na2CO3溶液4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 密闭容器中2molSO2和1molO2催化反应后分子数为2N AB. 标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N AC. 1mol重水与1mol水中中子数比为2:1D. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A5.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A. 0.5mol/L K2SO4溶液所含K+的数目为N AB. 1.7g H2O2中含有的核外电子总数为0.9N AC. 常温常压下，22.4L CO2中含有N A个CO2分子D. 56g Fe与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为N A6.下列物质中，属于电解质的是()A. 硝酸钾B. 食盐水C. 酒精D. 铜7.下列反应属于氧化还原反应的是()A. 2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑B. H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClC. Cu2(OH)2CO3− △ 2CuO+CO2↑+H2OD. SO3+H2O=H2SO48.下列各个选项中的转化，不能一步完成的是()A. Na→NaOH→Na2CO3B. NaCl→Cl2→FeCl3C. CO→CO2→CD. Al2O3→Al(OH)3→AlCl39.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()①Ag++Cl−=AgCl↓②Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O③CO32−+2H+=CO2↑+H2O④Fe+Cu2+=Fe2++CuA. ①③B. ②④C. ②③D. 没有10.下列各组离子一定能大量共存的是()A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、C1−、SCN−B. 含有大量HCO3−的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2+、I−C. 在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42−、NO3−D. 含有大量ClO−的溶液：OH−、K+、I−、SO32−11.在下列转化中必须加入还原剂才能实现的是()A. HCl→Cl2B. CaCO3→CO2C. CuSO4→CuD. C→CO212.下列关于置换反应M+X→N+Y(其中M、N为单质，X、Y为化合物，反应条件已略去)的说法中正确的是()A. 若X为氧化物，则Y也一定是氧化物B. 若M为金属单质，则N一定为金属单质C. 若X是不含金属元素的化合物，则N一定是非金属单质D. 若X是含有金属元素的化合物，则Y一定是含有金属元素的化合物13.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。
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安徽省六安市舒城县 2019-2020 学年高一上学期期末质检 化学试题答案
一、选择题（市示范高中）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
A
C
C
D
A
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
B
D
A
C
C
D
C
二、综合解答题（市示范高中）
（1）3Fe＋4H2O(g) △=Fe3O4＋4H2
7
（2）b a c
（3）Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
（4）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
（5）还原
铁粉 Fe2＋易被空气中的氧气氧化
阅卷提示：除特别说明外,以上每空均为 2 分
8
17．（10 分）
（1） I- ＜ （2）3.36 （3）d
（4）
（单线桥或双线桥均可给分）
18. （14 分）
(1) SiO2 Fe(OH)3 Al(OH)3
－
－பைடு நூலகம்
(2) CO2＋AlO 2 ＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 3
(3) 不能（1 分） 生成的氢氧化铝能够溶于强酸（1 分） (4) 制耐高温、耐火材料,制坩埚,冶炼铝等 （答两点即可给分,答一点即可给 1 分）
(5) 0.2 mol·L－1
19.（12 分）（本题市示范高中做） （1）CaCO3 + 2H+ ＝ CO2↑+ H2O + Ca2+
（2）饱和碳酸氢钠溶液
除去 CO2 混入的 HCl 气体
（3）无水硫酸铜固体由白色变为蓝色
（4）2Na2O2 + 2CO2 ＝2Na2CO3+ O2
（5）O2
20．（16 分）（本题市示范高中做）