新人教版高二化学选修4第三章第三节《盐类的水解》(2)
高中化学 第三章 第三节第2课时盐类水解的应用课件 新人教选修4
(5)判断溶液中离子能否大量共存，如 Al3＋与 HCO－ 3 等因水解互相促进不能大量共存。 (6)通过 盐溶液酸碱性的测定，证 明相应酸(或 碱)的强弱，如证明 Cu(OH)2 为弱碱时，可用 CuCl2 溶于水能使蓝色石蕊试纸变红(显酸性) 证明。
1 mol·L－1 的硫酸铵溶液中，铵根离子虽然 部分水解，但剩余的 c(NH＋4 )仍远大于 c(SO24 －)，硫酸铵 溶液中各离子浓度的大小 顺序为：c(NH＋4 )＞c(SO24－)＞c(H＋)＞ c(OH－)，C 正确；1 mol·L－1 的硫化钠溶液 中，根据质子守恒 ： c(OH－ )＝ c(H＋ )＋ c(HS－)＋2c(H2S)，可知 D 错误。
(2)水解生成不挥发性酸时，蒸干一般得到原 溶质，如蒸干Al2(SO4)3溶液时仍得到 Al2(SO4)3。 (3)强碱弱酸盐水溶液蒸干后一般得到原物质, 如蒸干Na2CO3溶液仍得到Na2CO3固体。
题型2 利用盐类的水解除去盐溶 液中的杂质离子
例2 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，
可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤
Fe(OH)3 在加热搅拌条件下发生聚沉，最后过 滤可将 Fe3＋除去。
【答案】 D
【名师点睛】 (1)除去MgCl2溶液中的Fe3＋ 时，向溶液中加入Mg或MgO或Mg(OH)2或 MgCO3，与Fe3＋水解产生的H＋反应，使Fe3 ＋转化成Fe(OH)3而除去。
Hale Waihona Puke (2)除去CuCl2溶液中的Fe3＋时，向溶液中加 入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3, 与Fe3＋ 水解产生的H＋反应，使Fe3＋转化成 Fe(OH)3而除去。
人教版高中化学选修4第三章第三节盐类的水解课件
(五) 热的纯碱去污能力更强，Why？
升温，促进CO32–水解。
盐类水解的应用： （考点）
思考6、长期使用 (NH4)2SO4 化肥，土壤为什么会 酸化？草木灰为什么不能与铵态氮肥混用？
（六）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化
(NH4)2SO4（硫铵）
酸性
Ca(OH)2、K2CO3（草木灰）
碱性
它们不能混合使用，否则会因双水解而降低肥效。
>7: NaOH>NaClO>Na2CO3>CH3COONa> =7: Na2SO4>
<7: (NH4)2SO4>NaHSO4
挑战6： Mg 放入 NH4Cl 溶液中会有小气 泡，气泡是什么气体？
反应总方程式: 2NH4Cl+Mg+2H2O=MgCl2+H2↑+2NH3.H2O 注意:不加热的情况下,此反应是不会生成氨气 的,只能生成一水合氨.
盐类水解的应用： （考点）
思考7：如何除去 MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。
（七）利用盐类水解除杂
如： MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。不引入新杂质！
(主) Fe3+ + 3H2O (次) Mg2+ + 2H2O
Fe(OH)3 + 3H+ Mg(OH)2 + 2H+
① 加入Mg(OH)2 ③ 加入MgCO3
Na2HPO4溶液 NaHSO3溶液
碱性 酸性
盐类水解的应用： （挑战题）
挑战3、同物质的量浓度NaX、NaY、NaZ三 种正盐溶液，测得溶液的pH分别是7、9、10， 则相对应的酸：HX、HY、HZ的酸性比较。
HX＞HY＞HZ 挑战4、要使CH3COONa中 CH3COO- 浓度 与 Na+ 浓度相等，应采取什么措施？ 加入适量CH3COOH溶液使CH+=COH-，溶 液呈中性即可。
人教版高中化学选修四课件高二化学知识梳理3.3.2盐类水解的应用
溶液蒸干 ②水解生成挥发性酸的盐(如AlCl3) ――→ 氢氧化物 灼烧 ――→氧化物 溶液蒸干 ③较低温度下受热分解的盐[如Ca(HCO3)2] ――→ 盐 的分解产物 (4)金属与盐溶液反应产生H2 例如：金属镁与FeCl3、AlCl3、NH4Cl溶液均能反应产 生H2，因为这些盐水解显酸性。
解析： AlCl3 发生如下水解： AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋
3HCl，生成的 HCl 挥发，而使水解平衡向右移动，致使生成 Al(OH)3 沉淀，它被灼烧得 Al2O3。NaHCO3、KMnO4 受热后分 别分解得到 Na2CO3、K2MnO4 和 MnO2，只有 Fe2(SO4)3 蒸干后
•
• 思路指引： 解答本题应注意以下三点： • (1)分析氯水的成分及几种平衡关系。 • (2) 注意醋酸根离子的水解，碳酸根离子的分 步水解。 • (3)注意电荷守恒和原子守恒。
•
氯水中存在的平衡关系有： Cl2＋H2O HClO H＋＋ClO－，H2O
HClO＋Cl－＋H＋，
H＋＋OH－，由此可知氯水中氯元
•
• 4．用盐作净水剂 • 例如：利用 FeCl3 、明矾在水溶液中发生水解 产生的胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净 水的作用。 • 5．泡沫灭火器原理 •大量 AlCO ) 溶液与小苏打溶液发生水解相互促进 2(SO 4 3 2气体和Al(OH)3沉淀 反应，产生，将燃烧物质与空气隔离开来。离 子 方 程 式 为 Al3 ＋ ＋ 3HCO3 － ===Al(OH)3↓ ＋ 3CO2↑。
素的存在形式有 Cl2、Cl－、ClO－、HClO，由于 HClO 部分电 离，故 c(H )>c(Cl )>c(ClO )>c(OH )，A、B 均不正确；由于 CH3COO－水解生成 CH3COOH，使得 c(Na＋)>c(CH3COO－)， C 项错误； Na2CO3 溶液存在两种水解平衡： CO32 ＋ H2O
3.3.2 盐类水解的影响因素及其应用 导学案-2021-2022学年高二化学人教版选修4
第三章第三节盐类的水解（2）盐类水解的影响因素及其应用学习目标1.理解外界因素对盐类水解的影响2.进一步巩固盐类水解的规律3.掌握盐类水解的在生产、生活中的常见应用重、难点：外界因素对盐类水解的影响；盐类水解的常见应用。
【旧知回顾】一、盐类水解的实质1．盐类水解的实质_________________________________________________________2．盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看成是中和反应的逆反应。
二、盐类水解的类型和规律1．强碱弱酸盐水解，溶液呈__________性，PH_________7。
如CH3COONa等。
原因是_______与水电离出的结合生成_______，从而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈性。
写出下列盐水解的离子方程式CH3COONa：K2CO3：2．强酸弱碱盐水解，溶液呈性，PH 7。
如NH4Cl等。
原因是_______与水电离出的结合生成。
从而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈性。
写出下列盐水解的离子方程式FeCl3：(NH4)2SO4：3．强酸强碱盐不发生水解，溶液呈__ ___性，PH 7。
4．弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。
5．弱酸酸式盐的水解。
溶液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
若电离程度水解程度，则溶液呈酸性。
如NaHSO3、NaH2PO4等。
若电离程度___ ___水解程度，则溶液呈碱性。
如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等水解规律：“谁弱谁水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性”。
[思考与交流] (1) 用_ ___可鉴别NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。
(2) 相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小顺序为____________(3) 相同浓度拓NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等于7、8、9，则对应三种酸的酸性强弱顺序为________________________，全为弱酸吗？讨论2：比较同浓度Na2CO3与NaHCO3溶液pH大小？【新知讲解】一、影响盐类水解的因素讨论：NH4Cl在水溶液中存在平衡：NH4++H2O NH3·H2O+ H +当下表中一个条件发生改变时，试将引发的相关变化填入下表：平衡移动c(NH4+)c(NH3·H2O)c(H+)pH水解程度升高溶液温度加水稀释通少量NH3加少量NH4Cl (s)加少量盐酸加少量NaOH(s)加入金属钠[归纳总结]影响盐类水解的因素（1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。
人教版高中化学选修4教案：3.3盐类的水解(二)
教案授课班级课题：第三节盐类的水解(二)课时2知识与技能1、了解盐类水解在工农业生产和日常生活的应用过程与方法1、培养学生分析问题的能力2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力教学目的情感态度价值观1、通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩重点盐类水解的影响因素难点盐类水解的应用知识结构与板书设计三、盐类水解的影响因素1、内因：盐本身的性质2、外因：(1) 温度：升温促进水解(2) 浓度：稀释促进水解(3) 外加酸碱3、不考虑水解的情况四、盐类水解的应用1、分析判断盐溶液酸碱性（或PH范围）要考虑水解2、比较盐溶液离子浓度大小或离子数时要考虑水解。
3、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解4、制备某些无水盐时要考虑盐的水解5、判断离子能否大量共存时要考虑盐的水解。
6、化肥的合理施用，有时也要考虑盐类的水解7、某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解8、用盐作净水剂时需考虑盐类水解9、Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐(如NH4Cl、AlCl3、FeCl3等)溶液中产生H210、某些盐的分离除杂要考虑盐类水解11、工农业生产、日常生活中，常利用盐的水解知识12、加热蒸干盐溶液析出固体13、判断盐对应酸的相对强弱14、制备纳米材料教学过程教学步骤、内容教学方法【回顾】盐类水解属于离子反应，其实质是：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H＋或OH―结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
水解平衡就是一种化学平衡，盐类水解的程度大小与物质的本性相关。
因此，反应中形成的弱酸或弱碱电离程度越小，则盐的水解程度越大。
盐类水解也是酸碱中和反应的逆过程。
中和反应是放热反应，因此水解反应是吸热反应。
【科学探究】探究目的：通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
实验过程：1、从反应物性质考虑，FeCl3是否容易发生水解？水解生成物是什么？写出其水解反应的化学方程式2、应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响FeCl3水解的因素可能有哪些？参照下表设计、写出实验步骤序号可能影响因素实验操作现象解释或结论1盐的浓度2溶液的酸碱性33、归纳总结实验结果，得出结论并与同学交流【投影小结】1、因FeCl3属于强酸弱碱盐，生成的F e(O H)3是一种弱碱，并且难溶，所以FeCl 3易水解。
人教版高中化学选修四课件---盐类的水解
TiO2·xH2O↓ +
四、盐类水解原理的应用
⒍泡沫灭火器工作原理
泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸 氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
HCO3- + H2O
H2CO3 + OH-
混合时， H+ + OH-
H2O
两个平衡相互促进， Al(OH)3形成沉淀， H2CO3 分解为CO2，总反应为：
c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-) 练习:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液
c呈(C酸H性3，CO写O出-)混>合c(溶N液a+中)>各c离(H子+浓)>度c大(O小H关-)系。
练习： 1、0.1mol/L下列溶液pH值由大到小的顺序是 ___⑨__>_③__>_②__>_⑥__>⑤__>_④>⑧>⑦>①
三、影响盐类水解的主要因素
⒈盐的组成： “越弱越水解”
盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱酸或弱 碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的弱电解质越难 电离），对水电离平衡的影响越大，也就是水解程度越 大。 例：酸性：乙酸＞碳酸＞碳酸氢根离子 水解程度：乙酸钠＜碳酸氢钠＜碳酸钠
即pH : CH3COONa<NaHCO3<Na2CO3
B. c (Cl-)> c(NH4+)> c (H+) > c (OH-) C. c(NH4+) > c (Cl--)> c (OH-)> c (H+) (氨过量）
高中化学 第三章第三节第2课时 盐类水解的影响因素及应用教案 新人教版选修4
第2课时盐类水解的影响因素及应用[明确学习目标] 1.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。
2.了解盐类水解在生产、生活中的应用。
一、影响盐类水解的因素因素对盐类水解程度的影响内因盐组成中对应的酸或碱越弱，水解程度越□01大外界条件温度升高温度能够□02促进水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越□03大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会□04促进水解，加酸会□05抑制水解；水解显碱性的盐溶液，加酸会□06促进水解，加碱会□07抑制水解外加盐加入酸碱性不同的盐会□08促进盐的水解二、盐类水解的应用1．盐溶液的配制：配制FeCl3溶液时，可加入少量盐酸，目的是□01抑制Fe3＋的水解。
2．热碱去油污：用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力。
3．盐类作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的□02吸附性，常用作净水剂。
如明矾可以用来净水，其反应的离子方程式为□03Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋。
4．制备物质(1)用TiCl4制取TiO2发生反应的化学方程式为□04TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl；TiO2·x H2O=====△TiO2＋x H2O。
(2)利用盐的水解可以制备纳米材料。
1．NH4Cl溶液加水稀释，水解程度增大，酸性增强，对吗？提示：不对。
加水稀释，水解程度增大，水解产生的n(H＋)增大，但盐溶液的体积也增大，且体积增大对溶液酸性的影响比n(H＋)增大对酸性的影响大。
所以加水稀释，NH4Cl溶液的酸性减弱。
2．加热蒸干FeCl3溶液，得到的固体是FeCl3吗？提示：Fe3＋在溶液中水解，离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加热蒸干后，产物中的HCl气体离开平衡体系，结果使FeCl3完全水解，所得固体为Fe(OH)3而不是FeCl3。
一、影响盐类水解的因素1．内因主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱，或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大(越弱越水解)。
2018人教版高中化学选修4：3.3盐类的水解 第2课时 盐类水解的影响因素和应用 含答案
第2课时盐类水解的影响因素和应用1.了解影响盐类水解的主要因素。
2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
3．掌握溶液中离子浓度大小的比较规律。
影响盐类水解的因素1．内因：盐本身的性质。
组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。
2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大；(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大；(3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或抑制盐的水解。
以NH4Cl溶液为例(NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋)填表：盐类的水解常数盐MA 水解的方程式为MA ＋H 2OHA ＋MOH ， 水解常数为K h ＝c(HA)·c(MOH)c(MA)。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)升高温度，碳酸钠溶液的碱性增强。
( )(2)向氯化铁溶液中加入氯化铁固体，其水解程度增大。
( ) (3)将氯化铵溶液加水稀释，其水解程度增大。
( ) (4)向氯化铁溶液中加氯化铵固体，其水解程度减小。
( ) (5)等浓度的氯化铵和硫酸铵溶液，前者pH 大。
( ) 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)√ 2．在Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是( )A．加热B．通入HClC．加入适量NaOH(s) D．加入适量NaCl(s)解析：选C。
加热能使平衡向水解方向移动，c(H＋)增大，pH减小，故A 项不符合题意；通入HCl能增大c(H＋)，但抑制了水解，且pH也减小，故B项不符合题意；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：H＋＋OH－===H2O，引起c(H ＋)减小，使平衡向水解方向移动，且pH也增大了，故C项符合题意；加入适量NaCl(s)，不会对溶液中其他离子造成影响，故D项不符合题意。
【公开课】高二化学人教版选修4 3.3.3 盐类的水解(课件)(共12张PPT)品质课件PPT
改变时，将相关内容填入表格中：
条件
移动方向
H+数目
pH Fe3+水解率
现象
升温 正反应 增加 降 增大 颜色变深
通HCl 加H2O 加Fe粉 加NaHCO3
逆反应 正反应 逆反应 正反应
增加 降 增加 升 减少 升 减少 升
减小 增大 减小 增大
7
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
科学探究 P57
1.FeCl3溶液能否发生水解?如果可以,请写 出水解方程式。
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
2.应用平衡移动原理,影响其水解的因素有哪些 ?
8
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
改变条件
平衡移动
c(CH3COO-)
c(OH-)
加CH3COONa
向右
增大
增大
通入HCl
向右
减小
减小
升温
向右
减小
增大
加水
向右
减小
变小
加NaOH
向左
增大
增大
加CH3COOH 加NH4Cl
向左 向右
增大 减小
减小 减小
11
学习评价3 影响盐类水解的主要因素—外因
练习：
2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试
颜色变浅
颜色变浅
颜色变浅
红褐色沉淀 ， 无色气体
9
学习小结 影响盐类水解的主要因素
《盐类的水解》教案4(新人教选修4)
第三节盐类水解〔第1课时〕[教学目的]1．使学生理解强酸弱碱盐和弱酸强碱盐的水解。
2．培养学生正确书写盐类水解方程式。
[教学重点]盐类水解的本质[教学难点]盐类水解方程式的书写和分析[教学过程]思考1、为什么酸的溶液显酸性、碱的溶液显碱性2、盐CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3的溶液呈什么性结论：强碱弱酸盐水溶液呈，强酸弱碱盐水溶液呈，强酸强碱盐水溶液呈。
[引入]酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液是否都呈中性实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH试纸加以检验。
现象：醋酸钠：显碱性氯化钠：显中性氯化铵：显酸性[思考]：我们知道盐是由酸碱中和反响生成的,为了研究问题的方便,我们可以据酸碱强弱不同把盐分为几类[提问]盐分为哪几类：正盐、酸式盐、碱式盐、络盐强酸弱碱盐(氯化铵)如:NH4Cl.Al2(SO4)3.正盐：强碱弱酸盐〔醋酸钠〕如:CH3COONa.Na2CO3强酸强碱盐〔氯化钠〕如:NaCl.KNO3弱酸弱碱盐〔醋酸铵〕如:CH3COONH4.介绍强酸弱碱盐〔如NH4Cl〕和强碱弱酸盐〔如CH3COONa〕等概念。
[设问]酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反响生成的盐，溶液显什么性那么水中参加盐,盐对水的电离平衡有没有影响呢盐溶液是否都显中性呢[讨论]:测定盐溶液酸碱性的方法.[复习]:PH试纸使用方法.实验【3—1】演示：用pH试纸检验NH4Cl、Na2CO3和NaCl溶液的酸碱性。
〔通过示范说明操作要领，并强调本卷须知〕学生实验：用pH试纸检验Al2(SO4)3、CH3COONa和KNO3溶液的酸碱性。
[讨论]由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性和生成该盐的酸碱的强弱有什么关系[学生小结]:盐的组成与盐溶液酸碱性的关系[板书]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性. CH3COONa pH>7 [OH-]>[H+] 强酸弱碱盐的水溶液显酸性. NH4Cl pH<7 [H+]>[OH-]强碱强酸盐的水溶液显中性. NaCl pH=7 [H+]=[OH-]下面我们分别研究不同类型的盐的水溶液酸碱性不同的原因.醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。
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溶液
PH值 溶液酸 碱性
>7 碱性
<7 酸性
＝7 中性
(第一课时）
探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
NH4Cl = NH4+ + ClH2O OH- + H+ NH3· H2O
+
水中c(OH-) 减小 , 平衡向 电离方向 移动, c(H+) 增大 , 最后c(H+) ＞ c(OH-), 溶液呈 酸 性 .
解释下列各小题
1、泡沫灭火器中盛装的化学试 剂是NaHCO3和Al2(SO4)3,你能 解释一下其灭火的原理吗？ 2、有人说对农作物施肥时， K2CO3和(NH4)2SO4不能同时 施用，你同意吗？
3、将AlCl3溶液加热蒸干之后 灼烧，最后得到的固体物质是 什么？ 4、实验室配制FeCl3溶液时， 为什么常加入 一些HCl?
CH3COOH
CH3COOH+OHCH3COOH+NaOH
一、
盐类的水解
1、盐类的水解概念：
在水溶液中盐电离出来的 离子跟水所电离出来的H+ 或 OH 结合生成弱电解质的反应, 叫做盐类的水解。
2、盐类水解实质 实质： 溶液中盐电离出的弱酸阴离 子或弱碱阳离子与水电离出的 H+或OH-结合生成弱电解质，破 坏了水的电离平衡,促进了水的 电离，从而使溶液呈现不同程 度的酸性或碱性。
练习
1.下列离子在水溶液中 不会发生水解的是
（
B
）
+
A、 C、
NH4 + 3 Al
B、 D、
SO4 2 － CO3Fra bibliotek2_2. 下列溶液能使石蕊指示剂显蓝色 的是 A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁
3、下列属于水解反应的是
①HS－+H2O S2－+H3O+ ②K2CO3=2K++CO32－ ③F－+H2O HF+OH－ ④CH3COO－+ H2O CH3COOH+ OH－ A、只有③④ B、只有①③ C、只有①③④ D、 全部
NH4+ + H2O NH4Cl + H2O
NH3· H2O + H+ NH3· H2O + HCl
试从NH4Cl的水溶
液显酸性的原因分 析：为什么CH3COONa 水溶液显碱性？
CH3COONa = CH3COO- + Na+
H2O
+
H+ + OH-
离子方程式： 化学方程式：
CH3COO-+H2O CH3COONa+H2O
实验探究
用PH试纸检测下列溶液的酸碱性
第一组： 第二组
(1)CH3COONa
(1)Na2CO3
(2)NH4Cl
(2)Al2(SO4)3 (3)KNO3
(3)NaCl
实验结果：
溶液
PH值
CH3COONa
NH4Cl
NaCl
溶液酸 碱性
>7 碱性
Na2CO3
<7 酸性
Al2(SO4)3
＝7 中性
KNO3
破坏（促进）了水的 水解的实质：
电离平衡。
水解反应与中和反应的关系:
酸+碱
中和
水解
盐+水
以NaCl为例，说
明强酸和强碱生成的 盐能否水解？
根据形成盐的酸、碱的酸碱性 强弱来分，盐可以分成哪几类？ 酸＋碱＝盐＋水（中和反应） 强酸 强碱 碱 酸 弱碱 弱酸 1.强酸强碱盐 NaCl 生成 2.强酸弱碱盐 FeCl3 NH4Cl 的盐 3.强碱弱酸盐 CH3COONa 4.弱酸弱碱盐 (NH4)2CO3
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到 小排列正确的是（ B ） A B C D NH4 、H 、OH 、Cl _ _ + + Cl 、 NH4 、H 、OH _ _ + + H 、 Cl 、 NH4 、OH + + Cl 、 NH4 、 OH 、H
+ + _
再见
强碱 中性 强酸盐
3、盐类水解的规律
有弱才水解， 无弱不水解。 —条件
`
谁强显谁性， 同强显中性。 —结果 越弱越水解， 都弱都水解。 —程度
盐类水解的条件：
①盐中必须有“弱” ②盐必须溶于水
二、书写离子水解方程式的 注意点
CH3COO- +H2O CH3COOH+OH
_
NH4 + H2O
+
NH3 ·H2O +
盐的类型与酸碱性的关系
测试 对象 CH3COONa 生成该盐的
酸
CH3COOH
碱
NaOH
盐 溶液 的类型 酸碱性
Na2CO3
H2CO3
NaOH
NH3 ·H2O
强碱 弱酸盐 碱性
NH4Cl
Al2(SO4)3
HCl
H2SO4
强酸 酸性 弱碱盐 Al(OH)3
NaCl KNO3
HCl
HNO3
NaOH KOH
+ H
二、水解方程式的书写注意点
（1）用可逆符号. （2）不标“↑”，“↓”，也不把 生成物(如NH3· H2O 、H2CO3)写成 其分解产物的形式. （3）多元弱酸盐水解分步进行， 以第一步为主. （4）多元弱碱盐的水解视为一步 完成.
第一步是 Na2CO3 在水溶液里电 离出来的CO32-发生水解： 2CO3 +H2O HCO3 +OH
第二步是生成的HCO3 生水解：
HCO3 + H2O
-
-
（为主） 进一步发
-
H2CO3 +OH
三、影响盐类水解的因素 外在因素影响：
1 、温度：盐的水解反应是吸 热反应，升高温度水解程度增 大。 2 、浓度：盐的浓度越小，一 般水解程度越大。加水稀释盐 的溶液，可以促进水解。
3、溶液的酸、碱性： 盐类水解后，溶液会呈不 同的酸、碱性，因此控制溶液 的酸、碱性，可以促进或抑制 盐的水解，故在盐溶液中加入 酸或碱都能影响盐的水解。