2012年高考真题——理综化学(重庆卷)解析版
2012年高考真题——理综化学部分(安徽卷)解析版 答案
2012年高考真题——理综化学部分（安徽卷）解析版【试卷总评】1、试题紧扣2012年安徽高考《考试说明》，化学试题秉承往年的命题传统，稳中求变、稳中求新，第13题、25题等体现《考试说明》上内容与要求的变化，如质量数、核磁共振氢谱等；体现样题的变化，如13题与样题例6（新增加的内容）相近，试题结构、试题难度与往年非常相近。
第I卷试题考查氧化还原反应、化学平衡、离子共存、化学实验基本操作、反应热、电化学等基本概念、基本理论、化学实验等。
第II卷注重基本原理、基本理论的掌握与运用能力的考查，分别针对元素周期表和周期律、元素化合物、有机框图推断、化学实验、工艺流程进行重点考查。
3、试题结合了社会热点、生活生产实际，科技新成果，有时代气息如7、26、27、28题等，试卷整体以中档试题为主，试卷总体难度约0.69左右。
7、【答案】：B【解析】：化学反应过程中一定伴随着能量的变化，要么放热、要么吸热，A项错误；Na+与、HCOO－中含有共价键，B项正确；储氢过程HCO-3、HCOO-与Na+均形成离子键，酸根HCO－3中H2被氧化为H2O,NaHCO3被还原为HCOONa，C项错误；D项没有说明气体所处的状态，错误，若是标准状况下，则正确。
【考点定位】：本题考查了化学反应中的能量变化、化学键、氧化还原反应、物质的量的有关知识。
9、【答案】D【解析】。
由于硫为液态，因此反应前后气体分子数不等，达平衡前容器内压强逐渐变小，分离出硫对化学反应速率及平衡无影响，即A、B错误；根据平衡移动原理知升温平衡向吸热方向移动即向左移动，SO2的转化率降低，C错误；平衡常数只受温度的影响，与催化剂无关，故D项正确。
【考点定位】本题主要考查外界条件对化学平衡及反应速率的影响，考查平衡常数的知识及平衡的移动。
11、【答案】D【解析】断开K2，闭合K1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，表明石墨为阳极，铜为阴极，（若铜为阳极，则铜溶解），反应为2Cl－＋2H2O 通电H2↑＋2OH－＋Cl2↑，因此石墨电极处产生Cl2，在铜电极处产生H2，附近水的电离平衡被破坏使c(OH－)＞c(H＋)，溶液变红，（两极产生的气体收集在装置中可作断开K1、闭合K2时的反应的物质),故A、B两项均错误；断开K1、闭合K2时，为原电池反应，铜电极为负极，发生氧化反应为H2－2e－＋2OH－===2H2O，而石墨为正极，发生还原反应，电极反应为Cl2＋2e－===2Cl－，故C项错误，D项正确。
【精品试卷】高考化学复习重庆市北山中学2012届高三下学期第6周考理综化学试题(复习必备)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）重庆市永川北山中学高2012级高三下期理综考试6化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 S 32 Na 23 Fe 566、下列关于工业生产的说法中，不正确的是A．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱B．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极D．工业上炼铁采用热还原法，用一氧化碳作还原剂7、下列叙述正确的是A．CH4O和C2H6O一定互为同系物B．16 g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等C．32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素D．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等8、下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、I－②pH=13的溶液：Na+、CO32－、SO32－、AlO2－、S2－③水电离出来的c(H+)＝10—13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3－、S2O32－④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3－、Cu2+、SO42－⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－A．①② B．②③C．②⑤ D．②④⑤9、类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
但类比是相对的，不能违背客观实际。
下列各说法中正确的是A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3B．CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑ ，则Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O→4Al(OH)3↓+3CH4↑C．O2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuSD．SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀10、下列叙述正确的是A．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色B．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42—生成，可向溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液11、在体育比赛中使用兴奋剂是一种不符合奥林匹克精神的行为，某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法中正确的是A．该物质分子式为C16H14O3B．该物质分子内所有原子可能在同一平面上C．1mol该物质与足量H2反应后的产物不能与NaOH溶液反应D．该物质可发生取代、加成、消去、氧化、加聚等有机反应类型12、下列说法正确的是A．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键13、室温下，0.1 mol·L—1 HF溶液与0.1 mol·L—1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合前后溶液体积的变化），下列有关此溶液中离子浓度的叙述正确的是A．由水电离产生的c(H+)为1.0×10— 7 mol/L B．c(F—) + c(HF) = c(Na+) C．升高温度，c(F—)增大 D．c(F—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)26.(15分)有A、D、E、X、Y、Z、W七种元素，其中A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
2012年高考真题——理综化学试卷及答案(北京卷)解析版
本试卷共14页.共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考:可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 CI35.5 Br80第一部分(选择题共120分)本部分共20小题，每小题6分，共120分.在每小题列出的四个选项中，选山最符合题目要求的一项。
6．下列用品的有效成分及用途对应错误的是A B C D用品有效成分NaCl Na2CO3Al（OH）3Ca（ClO）2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂【答案】：B【解析】：食盐的有效成分是氯化钠，主要用作调味品，A对；小苏打的有效成分是碳酸氢钠，不是碳酸钠，B错；氢氧化铝能消除胃酸，常用于做抗酸药，C 对；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，做消毒剂，D对。
7．下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2- =Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2O8．下列试验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12，选⑤D．粗盐提纯，选①和②【答案】：A【解析】：乙酸乙酯不溶于碳酸钠饱和溶液，故分离时，应选取③装置，A错；用CC14提取碘水中的碘，应选取不和水相溶的萃取剂，装置为③，B对；用FeC12，溶液吸收C12，应选⑤，C对；粗盐提纯，首先将粗盐溶于水加合适试剂后过滤，再将食盐溶液蒸干即可，装置为①和②，D对。
【考点定位】此题结合元素化合物知识，考查了化学实验知识。
2012年高考真题——理综化学(四川卷)解析
2012年四川卷理综化学试题解析黄冈学校 李 良 Emil:liliang840603@总评：送考的当天，听学生反应数学与理综（化学）比较难，第一时间也未找到理综试题，今天才得到word 版，认真做了一遍，觉得和成都几次模拟考试难度差不多，难度系数估计也在0.50左右，基本上符合命题要求，省份自主命题试题的质量可能比全国卷高。
28题实验题考前信息卷上做过一遍（暂时还未找原试题），29题最后一问6种同分异构体，给学生们讲过原题还总结过很多种，今年新课标卷最后一问也是同分异构体，考前都给学生总结过，估计很多学生5秒钟就得出了答案。
有些学生反应26、27题没推出来，看来还是基础知识没掌握牢，26题生成Fe(OH)3,不敢朝双水解上想，27题应该难度不大，但原创性很强，如果命题者将：“x 与W 在一定条件下反应可以生成酯N,N 的相对分子质量为168.”这个题给信息删掉，这道题区分度更大，更能考察学生能力，当然这是我的一些认识。
有不足之处欢迎指正。
6、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C.“血液透析”利用了胶体的性质D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病答案D解析 本题考查化学与生活，意在考查学生对化学基本常识的认识与应用。
铬属重金属元素，会危害身体健康，A 项正确；油脂还能溶解一些脂溶性维生素，因此食用一定量的油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收，B 项正确；血液透析是将利用半透膜原理，通过扩散、对流体内各种有害以及多余的代谢废物和过多的电解质移出体外，达到净化血液的目的，C 项正确；光化学烟雾包括NOx ，易引发呼吸道疾病，D 项错误。
7.设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状态下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为A NB.常温常压下，7.0g 乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为A NC.50mL18.4L mol 浓硫酸与足量铜微热反应，生成2SO 分支的数目为0.46A N 。
2012年高考理综化学总复习资料(40)—— 化学反应与能量变化(热能)
2012年高考理综化学总复习资料（40）——化学反应与能量变化（热能）班别_______________姓名_______________学号_______________【练习1】1．（2009广州调研16）下列说法或表示方法正确的是A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由H＋（aq）+ OH－（aq）= H2O（l）△H = －57.3 kJ·mol－１可知，若将含1 mol CH3COOH 的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJC．由C（石墨）= C（金刚石）△H = +1.90 kJ·mol－１可知，金刚石比石墨稳定D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）△H = －285.8 kJ·mol－１的绝对值均正确）2．(09重庆卷12)下列热化学方程式数学正确的是（HA．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H= +57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H= —269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热）3．甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备．甲Array醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示．(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应．(2)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？________，原因是___________________________________________________________________________．(3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程___________________________________________________________________________.**盖斯定律_________________________________________________________________________________【练习2】4．（2010广东理综9改）在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)﹦O2(g) + 2H2(g) △H1Cl2(g) + H2 (g) ﹦2HCl(g) △H22Cl2(g) + 2 H2O(g) ﹦4HCl(g)+O2(g) △H3则△H3﹦5.（09广东化学23）磷单质及其化合物的有广泛应用。
2012年高考真题——理综(全国新课标卷)word版有答案
年普通高等学校招生全国统一考试2012 理科综合能力测试至9卷II页，第8至1卷I卷（非选择题）两部分。
第II卷（选择题）和第I本试卷分第分。
300页，共16 考生注意：答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘 1.贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，2B卷每小题选出答案后，用I第2.卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，II用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第在试题卷上作答，答案无效。
考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
3. 卷I第一、选择题：同一物种的两类细胞各产生一种分泌蛋白，组成这两种蛋白质的各种氨基酸含量相同，但1. ）B（排列顺序不同。
其原因是参与这两种蛋白质合成的是A. tRNA 碱基序列不同B. mRNA 种类不同同一密码子所决定的氨基酸不同D. 核糖体成分不同C. 下列关于细胞癌变的叙述，错误的是2. ）D（癌细胞在条件不适宜时可无限增殖A. 癌变前后，细胞的形态和结构有明显差别B. 病毒癌基因可整合到宿主基因组诱发癌变C. 原癌基因的主要功能是阻止细胞发生异常增殖D. ）B（哺乳动物因长时间未饮水导致机体脱水时，会发生的生理现象是3. 血浆渗透压降低A. 抗利尿激素分泌增加B. 下丘脑渗透压感受器受到的刺激减弱C. 肾小管和集合管对水的重吸收作用减弱D. ）C（当人看到酸梅时唾液分泌会大量增加，对此现象的分析，错误的是4. 这一反射过程需要大脑皮层的参与A. 这是一种反射活动，其效应器是唾液腺B. 酸梅色泽直接刺激神经中枢引起唾液分泌C.D. 这一过程中有“电—化学—电”信号的转化两组胚芽鞘尖端下方的一b、a 四组。
将d、c、b、a取生长状态一致的燕麦胚芽鞘，分为5.两组胚芽鞘中的相应位置分别切取等长的一段，并按图中所示分别接入d、c段切除，再从′a′两组胚芽鞘。
2012年高考真题——理综(福建卷)化学解析版
2012年高考真题——理综（福建卷）化学解析版下列说法不正确的是A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50ml量筒中配置0.1000mol·碳酸钠溶液D．金属着火时，用细沙覆盖灭火【答案解析】CA项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂，在强氧化性试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾，正确；B项：氨气是碱性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C项：量筒不是精密仪器，配制0,1000mol/L碳酸钠溶液要用到容量瓶，不正确；D项：金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火，正确。
下列冠以有机物的叙述正确的是A．乙醇不能发生取代反应B．有三中同分异构体C．氨基酸、淀粉属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别【答案解析】DA项：乙醇和乙酸发生酯化反应，而酯化反应是取代反应中的一种，错误；B项：C4H10只存在两种同分异构体，一种是正丁烷，一种是异丁烷，错误；C项：氨基酸不属于高分子化合物，错误；D项：乙烯可以使溴的四氯化碳褪色，正确。
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
A．最简单气态氢化物的热稳定性：RQB．最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC．原子半径：TQRD．含T的盐溶液一定显示酸性解析：【答案解析】D依题意可知；T是铝，Q是硅，R是氮，W是硫；A项：N的非金属性强于P，P非金属性强于Si，正确；B项：S的非金属性强于Si，正确；C项：同一周期，从左到右。
原子半径依次减小，N的原子半径小于P，正确；D项：比如：偏铝酸钠的水溶液显碱性。
错误。
将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．电极上发生还原反应B．电子沿ZnabCu路径流动C．片刻后甲池中c（）增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色解析：【答案解析】AK闭合时，Zn当负极，铜片当正极构成原电池，使得a为阴极，b为阳极，电解饱和硫酸钠溶液。
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试重庆卷(2012年重庆市高考理综)
2012年普通高等学校招生全国统一考试(重庆卷)理综1.下列细胞亚显微结构示意图，正确的是()．D细菌细胞和蓝藻细胞都是原核细胞，细胞质中除核糖体外，无线粒体、叶绿体、内质网、高尔基体等各种细胞器，A、B两项均错误．水稻叶肉细胞属于高等植物细胞，不具有中心体，C项错误．小鼠肝脏细胞属于高等动物细胞，细胞质中含有核糖体、线粒体、中心体等细胞器，D项正确．2.针对耐药菌日益增多的情况，利用噬菌体作为一种新的抗菌治疗手段的研究备受关注．下列有关噬菌体的叙述，正确的是()．A．利用宿主菌的氨基酸合成子代噬菌体的蛋白质B．以宿主菌DNA为模板合成子代噬菌体的核酸C．外壳抑制了宿主菌的蛋白质合成，使该细菌死亡D．能在宿主菌内以二分裂方式增殖，使该细菌裂解A噬菌体是专一寄生在细菌细胞中的一类病毒．在侵染过程中，噬菌体自身的核酸注入宿主细胞中，蛋白质外壳留在宿主细胞外．核酸进入宿主细胞后，噬菌体以自身的核酸为模板合成子代噬菌体的核酸，B 项错误．由于噬菌体在细菌内大量增殖造成细菌的裂解死亡，C项错误．噬菌体的增殖方式为复制增殖，而二分裂是原核生物的增殖方式，D项错误．以自身核酸为模板，以宿主菌的氨基酸为原料合成子代噬菌体的蛋白质，A项正确．3.麻疹病毒减毒活疫苗的广泛接种，显著降低了麻疹的发病率．世界卫生组织已将麻疹列为优先消灭目标．下列相关叙述正确的是()．A．该疫苗是小分子物质，其表面的抗原决定簇可被免疫细胞识别B．初次接种该疫苗后，刺激机体免疫系统，可产生效应T细胞和抗体C．再次接种该疫苗后，记忆细胞分化成效应B细胞释放淋巴因子D．入侵的麻疹病毒被抗体结合失去致病能力，被T细胞吞噬消化B麻疹疫苗是减毒的麻疹病毒，不是小分子物质，A项错误．再次接种麻疹疫苗后，记忆细胞增殖分化形成的效应B细胞释放抗体，而不是释放淋巴因子，C项错误．入侵的麻疹病毒被抗体结合后失去致病能力，应该是被吞噬细胞吞噬消化，D项错误．初次接种该疫苗后，刺激机体的免疫系统，体液免疫和细胞免疫均可发生，从而产生效应T细胞和抗体，B项正确．4.如图为某地东亚飞蝗种群数量变化示意图，下列叙述错误．．的是()．A．为有效防治蝗灾，应在a点之前及时控制种群密度B．a~b段，该种群的增长率与种群密度之间呈正相关C．利用性引诱剂诱杀雄虫改变性别比例可防止c点出现D．控制种群数量在d~e水平，有利于维持该地生态系统的抵抗力稳定性B对有害动物进行防治，应该在种群密度达到环境容纳量的一半(K/2)之前进行最有效，A项正确．利用性引诱剂诱杀雄虫，通过改变性别比例来降低种群密度，C项正确．当种群数量在较低水平时，有利于保护当地的生物多样性，从而有利于维持当地的生态系统抵抗力稳定性，D项正确．a~b段，该种群的增长率由最大开始减小，但种群密度在增大，故两者之间不是正相关，B项错误．5.下列有关生理现象的叙述，正确的是()．A．被阉割动物血液中的促性腺激素含量将降低B．寒冷刺激皮肤引起皮肤血管收缩是条件反射C．某人眼球被意外撞击，产生金星四溅的感觉是非条件反射D．叩击膝盖下的韧带，小腿前踢过程中有化学物质传递信息D当血液中的性激素含量超过正常水平时，会对垂体分泌促性腺激素起到反馈抑制作用，而阉割后的动物血液中性激素含量降低，所以血液中促性腺激素含量会升高，A项错误．寒冷刺激引起血管收缩是在下丘脑中的体温调节中枢作用下完成的，是生来就具有的，属于非条件反射，B项错误．某人眼球被意外撞击，产生金星四溅的感觉，该过程无完整反射弧参与，不属于反射，C项错误．叩击膝盖下的韧带，小腿前踢，该过程属于非条件反射，需要完整反射弧参与完成，而兴奋沿反射弧传导时，两个神经元之间需要利用神经递质传递信息，而神经递质就是一种信号分子，D项正确．6.化学工业是国民经济的支柱产业．下列生产过程中不涉及．．．化学变化的是()．A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B．钢铁厂用热还原法冶炼铁C．硫酸厂用接触法生产硫酸D．炼油厂用分馏法生产汽油D N2和H2合成NH3发生了化学变化，A项不符合题意；钢铁厂炼铁的原理是用还原剂将铁从其氧化物中还原出来，发生的是化学变化，B项不符合题意；接触法制硫酸发生的三个反应是S+O2SO2、2SO2+O2 2SO3、SO3+H2O H2SO4，发生了化学变化，C项不符合题意；炼油厂用分馏法生产汽油是利用沸点的不同进行的混合物分离操作，发生了物理变化，D项符合题意．7.下列叙述正确的是()．A．Fe与S混合加热生成FeS2B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷C A中Fe与S混合加热生成FeS，A项不正确；B中NaHCO3的热稳定性差，受热时发生分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，B项不正确；C中，因为铜是过量的，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，Cu 与稀硝酸反应会生成NO，C项正确；D中，白磷在空气中加热时会燃烧，白磷转化为红磷需要隔绝空气加热，D项不正确．8.对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是()．A．①④必须加热B．②③必须隔热C．①②必须用指示剂D．③④必须用催化剂D①中和滴定和②中和热的测定不需要加热，且②中和热的测定不需要用指示剂，故A、C项不正确；实验②需要保温隔热避免热量的损失，但③实验室制乙烯需要加热至170℃，不需要隔热，B项不正确；实验③④都需要使用浓硫酸作催化剂，故D项正确．9.萤火虫发光原理如下：关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是( )． A ．互为同系物B ．均可发生硝化反应C ．均可与碳酸氢钠反应D ．均最多有7个碳原子共平面B 荧光素与氧化荧光素分子所含的官能团不同，二者不是同系物，A 项不正确；二者均可与浓硝酸发生苯环上的硝化反应，B 项正确；—COOH 可以与NaHCO 3反应，酚羟基不能与NaHCO 3反应，C 项不正确；凡直接与苯环相连的原子，一定在同一平面内，故荧光素、氧化荧光素分子中均最少有7个碳原子共平面，D 项不正确．10.下列叙述正确的是( )．A ．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B ．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 减小C ．饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液的pH 不变D ．沸水中滴加适量饱和FeCl 3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强C 当盐酸和氨水恰好中和生成NH 4Cl 时，由于N 4H +的水解而使溶液显酸性，若使溶液呈中性，应继续向溶液中加入氨水，故溶液中的溶质是NH 4Cl 和NH 3·H 2O ，A 项不正确；向稀醋酸中加水时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但c (H +)减小，故pH 增大，B 项不正确；温度不变，Ca(OH)2的溶解度不发生变化，故饱和石灰水中c (OH －)的浓度不变，所以pH 不变，C 项正确；氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故D 项不正确．11.向10mL0.1mol·L －1NH 4Al(SO 4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL ．下列叙述正确的是( )．A ．x ＝10时，溶液中有N 4H +、Al 3+、S 24O -，且c (N 4H +)>c (Al 3+) B ．x ＝10时，溶液中有N 4H +、Al 2O -、S 24O -，且c (N 4H +)>c (S 24O -) C ．x ＝30时，溶液中有Ba 2+、Al 2O -、OH －，且c (OH －)<c (Al 2O -) D ．x ＝30时，溶液中有Ba 2+、Al 3+、OH －，且c (OH －)＝c (Ba 2+)A 当x ＝10时，NH 4Al(SO 4)2与Ba(OH)2等物质的量反应，此时OH －量不足，OH －首先与Al 3+反应，与N4H +不反应，所以溶液中有未参加反应的N 4H +和部分剩余的Al 3+存在，同时S 24O -也有剩余，但此时不会有Al 2O -生成，故A 正确，B 不正确；当x ＝30时，0.001mol 的NH 4Al(SO 4)2与0.003molBa(OH)2反应，生成0.002molBaSO 4、0.001molNaAlO 2、0.001molNH 3·H 2O ，且剩余0.001molBa 2+和0.001molOH －，由于NH 3·H 2O 也是一种碱，存在电离平衡：NH 3·H 2ON 4H ++OH －，使得溶液中c (OH －)大于0.001mol ，故c (OH －)>c (Al 2O -)，c (OH －)>c (Ba 2+)，故C 、D 项不正确． 12.肼(H 2NNH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示．已知断裂1mol 化学键所需的能量(kJ)：N≡N 为942、O O 为500、N—N 为154，则断裂1molN—H 键所需的能量(kJ)是( )．A．194B．391C．516D．658B由题中的图像可以看出断裂1molN2H4(g)和1molO2(g)中的化学键所要吸收的能量为：2752kJ－534kJ＝2218kJ设断裂1molN—H键所需要的能量为x则：154kJ+4x+500kJ＝(2752－534)kJ解得x＝391kJ13.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g)2c(g)ΔH1<0x(g)+3y(g)2z(g)ΔH2>0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误．．的是()．A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大A本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应器”．A项，等压时，通入惰性气体，气体的体积增大，平衡x(g)+3y(g)2z(g)(ΔH2>0)向左移动，反应放热，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡a(g)+b(g)2c(g)也向左(吸热方向)移动，c的物质的量减小，故A不正确；B 项，等压时，通入z气体，增大了生成物的浓度，平衡x(g)+3y(g)2z(g)向左移动，由于该反应的逆反应是放热反应，所以反应器的温度升高，B项正确；等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发生变化，所以各组分的反应速率不发生变化，C项正确；等容时，通入z气体，增大了生成物z的浓度，平衡逆向移动，所以y的物质的量浓度增大，D项正确．14.装有砂粒的试管竖直静浮于水面，如图所示．将试管竖直提起少许，然后由静止释放并开始计时，在一定时间内试管在竖直方向近似做简谐运动．若取竖直向上为正方向，则以下描述试管振动的图象中可能正确的是()．D 试管被竖直提起少许，说明试管在其平衡位置以上最大位移处释放，因规定竖直向上为正方向，故选项D 正确．15.如图所示，理想变压器的原线圈接入u ＝t (V)的交变电压，副线圈通过电阻r ＝6Ω的导线对“220V/880W”的电器R L 供电，该电器正常工作．由此可知( )．A ．原、副线圈的匝数比为50∶1B ．交变电压的频率为100HzC ．副线圈中电流的有效值为4AD ．变压器的输入功率为880WC 由P ＝UI 可得I ＝L L P U ＝4A ，选项C 正确；根据Ir ＝24V 得副线圈电压U 2＝U L +U r ＝244V ，再由12nn ＝12U U 可得n 1∶n 2＝2750∶61≈45∶1，选项A 错误；由u ＝t (V)及f ＝2ωπ可得f ＝50Hz ，选项B 错误；因导线电阻消耗电能，故变压器输入功率为P ＝P L +I 2r ＝976W ，选项D 错误．16.如图为伽利略设计的一种测温装置示意图，玻璃管的上端与导热良好的玻璃泡连通，下端插入水中，玻璃泡中封闭有一定量的空气．若玻璃管内水柱上升，则外界大气的变化可能是( )．A ．温度降低，压强增大B ．温度升高，压强不变C ．温度升高，压强减小D ．温度不变，压强减小A 外界温度降低，若被封闭气体体积不变，根据P T＝C 知：压强减小，液柱上升，内外液柱高度差变大，若外界大气压升高也可能使液柱上升，选项A 正确；由PV T＝C 可知，当T 增大V 减小，则P 一定增大，而液柱上升，说明外界大气压增大，选项B 、C 错误；被封闭气体温度不变，液柱升高，气体体积减小，由PV ＝C 可知气体压强增大，则外界压强一定增大，选项D 错误．17.质量为m 的人站在质量为2m 的平板小车上，以共同的速度在水平地面上沿直线前行，车所受地面阻力的大小与车对地面压力的大小成正比．当车速为v 0时，人从车上以相对于地面大小为v 0的速度水平向后跳下．跳离瞬间地面阻力的冲量忽略不计，则能正确表示车运动的v t 图象为( )．B 人跳离车瞬间，人车水平方向动量守恒，则(m +2m )v 0＝2mv －mv 0，解得v ＝2v 0，故只有选项B 正确． 18.冥王星与其附近的另一星体卡戎可视为双星系统，质量比约为7∶1，同时绕它们连线点O 做匀速圆周运动．由此可知，冥王星绕O 点运动的( )． A ．轨道半径约为卡戎的17B ．角速度大小约为卡戎的17C ．线速度大小约为卡戎的7倍D ．向心力大小约为卡戎的7倍A 设两星轨道半径分别为r 1、r 2，则2GMm L ＝M ω2r 1＝m ω2r 2r 1∶r 2＝m ∶M ＝1∶7，选项A 正确；由于双星周期相同，由ω＝2Tπ知角速度相同，选项B 错误；线速度v ＝ωr ，知v 1∶v 2＝1∶7，选项C 错误；根据a ＝ω2r 知a 1∶a 2＝1∶7，选项D 错误． 19.以下是物理学史上3个著名的核反应方程x 73+Li2y y 147+N x 178+O y 94+Be z 126+C x 、y 和z 是3种不同的粒子，其中z 是( )． A ．α粒子 B ．质子 C ．中子 D ．电子C 由于核反应前后核电荷数守恒，则：x +3＝2y ① y +7＝x +8② y +4＝z +6③，由①②③联立解得：x ＝1，y ＝2，z ＝0，故z 为中子，选项C 正确．20.空间中P 、Q 两点处各固定一个点电荷，其中P 点处为正电荷，P 、Q 两点附近电场的等势面分布如图所示，a 、b 、c 、d 为电场中的4个点，则( )．A ．P 、Q 两点处的电荷等量同种B ．a 点和b 点的电场强度相同C ．c 点的电势低于d 点的电势D ．负电荷从a 到c ，电势能减少D 在图中画出垂直于等势面的部分电场线如图，可以看出Q 带负电荷，选项A 错误；a 、b 两点电场强度方向不同，电场强度不同，选项B 错误；沿电场线方向，电势逐渐降低，故φc >φd ，选项C 错误；由图可知因φc >φa ，故负电荷从a 到c 过程中，电场力做正功，负电荷电势能减少，选项D 正确．21.如图所示，正方形区域MNPQ 内有垂直纸面向里的匀强磁场．在外力作用下，一正方形闭合刚性导线框沿QN 方向匀速运动，t ＝0时刻，其四个顶点M '、N '、P '、Q '恰好在磁场边界中点．下列图象中能反映线框所受安培力f 的大小随时间t 变化规律的是( )．B 从t ＝0时刻开始，对M 'N '边在逐渐离开磁场的过程中，如图，回路中有效切割磁感线的长度为l ＝M 1'G +HN 1'＝M 'M 1'+N 'N 1'＝2vt ，则由F ＝BIl ，I ＝Blv R 可得：F ＝2324B v t R，当M 'N '全部离开而Q 'P '仍在磁场中切割磁感线的导体有效长度为正方向边长Q 'P '．此时F 2＝224v(Q 'P ')B R ，持续时间t 2＝''2M a v，在Q 'P '边逐渐离开磁场的过程中，同理为F ＝F 2－224(L 2vt)v B R，故选项B 正确．22.(19分)(1)如图1所示为光学实验用的长方体玻璃砖，它的________面不能用手直接接触．在用插针法测定玻璃砖折射率的实验中，两位同学绘出的玻璃砖和三个针孔a 、b 、c 的位置相同，且插在c 位置的针正好挡住插在a 、b 位置的针的像，但最后一个针孔的位置不同，分别为d 、e 两点，如图2所示．计算折射率时，用________(填“d ”或“e ”)点得到的值较小，用________(填“d ”或“e ”)点得到的值误差较小．图1图2(2)某中学生课外科技活动小组利用铜片、锌片和家乡盛产的柑橘制作了果汁电池，他们测量这种电池的电动势E和内阻r，并探究电极间距对E和r的影响．实验器材如图3所示．图3①测量E和r的实验方案为：调节滑动变阻器，改变电源两端的电压U和流过电源的电流I，依据公式________，利用测量数据作出U I图象，得出E和r．②将电压表视为理想表，要求避免电流表分压作用对测量结果的影响，请在图3中用笔画线代替导线连接电路．③实验中依次减小铜片与锌片的间距，分别得到相应果汁电池的U I图象如图4中(a)、(b)、(c)、(d)所示，由此可知：在该实验中，随电极间距的减小，电源电动势__________(填“增大”、“减小”或“不变”)，电源内阻__________(填“增大”、“减小”或“不变”)．曲线(c)对应的电源电动势E＝________V，内阻r＝________Ω，当外电路总电阻为2500Ω时，该电源的输出功率P＝________mW．(均保留三位有效数字)图4答案：(1)光学d e(2)①U＝E－Ir②③不变增大0.9754780.268解析：(1)光学面若被手接触污染，会影响观察效果，增加实验误差；分别连接cd 和ce 并延长到界面，与界面分别交于f 、g 两点，由n ＝sin sin i r不难得出用d 点得到的折射率值较小，过c 点的出射光线应平行于ab ，利用直尺比对并仔细观察，可知ec ∥ab ，故用e 点得到的折射率值误差较小．(2)①利用E ＝U +Ir 可推得U ＝E －Ir ；②要避免电流表分压作用对测量结果的影响，电流表应采用外接法，开关要控制整个电路，实物连接如答案图所示．③由U I 图象可以看出，减小铜片与锌片间距，纵轴截距不变，即电源电动势不变；由于U I 图象的斜率随两电极间距离减小而增大，根据r ＝ΔΔU I可知电源内阻逐渐增大；对于曲线c ，与纵轴交点U ＝0.975V ，即为电源电动势，根据r ＝ΔΔU I 可得r ＝0.9750.6000.785-Ω＝478Ω；当R ＝2500Ω时，P ＝2E R r+可得P ·=0.268W ．23.(16分)如图所示为一种摆式摩擦因数测量仪，可测量轮胎与地面间动摩擦因数，其主要部件有：底部固定有轮胎橡胶片的摆锤和连接摆锤的轻质细杆．摆锤的质量为m ，细杆可绕轴O 在竖直平面内自由转动，摆锤重心到O 点距离为L ．测量时，测量仪固定于水平地面，将摆锤从与O 等高的位置处静止释放．摆锤到最低点附近时，橡胶片紧压地面擦过一小段距离s (s ≪L )，之后继续摆至与竖直方向成θ角的最高位置．若摆锤对地面的压力可视为大小为F 的恒力，重力加速度为g ，求 (1)摆锤在上述过程中损失的机械能； (2)在上述过程中摩擦力对摆锤所做的功； (3)橡胶片与地面之间的动摩擦因数．答案：(1)mgL cosθ(2)－mgL cosθ(3)cos mgL Fsθ解析：(1)以地面为参考平面．摆锤初机械能为E 1＝mgL摆锤末机械能为E 2＝mgL (1－cosθ)摆锤机械能损失为ΔE ＝E 1－E 2＝mgL cosθ． (2)由能量守恒定律可得：E 1+W f ＝E 2 ∴W f ＝－mgL cosθ (3)根据W f ＝－F f ·s F f ＝μF可得：μ＝cos mgL Fsθ24.(18分)有人设计了一种带电颗粒的速率分选装置，其原理如图所示．两带电金属板间有匀强电场，方向竖直向上．其中PQNM 矩形区域内还有方向垂直纸面向外的匀强磁场．一束比荷(电荷量与质量之比)均为1k的带正电颗粒，以不同的速率沿着磁场区域的水平中心线O 'O 进入两金属板之间，其中速率为v 0的颗粒刚好从Q 点处离开磁场，然后做匀速直线运动到达收集板．重力加速度为g ，PQ ＝3d ，NQ ＝2d ，收集板与NQ 的距离为l ，不计颗粒间相互作用．求(1)电场强度E 的大小； (2)磁感应强度B 的大小；(3)速率为λv 0(λ>1)的颗粒打在收集板上的位置到O 点的距离． 答案：(1)kg(2)05kv d(3)d (5λ解析：(1)设带电颗粒的电荷量为q ，质量为m ．有Eq ＝mg将q m＝1k代入，得 E ＝kg(2)如图1，有 qv 0B ＝m 20v RR 2＝(3d )2+(R －d )2 得B ＝05kv d图1图2(3)如图2所示，有q λv 0B ＝m 201()v R λtanθy 1＝R 1y 2＝l tanθ y ＝y 1+y 2得 y ＝d (5λ25.(19分)某校举行托乒乓球跑步比赛，赛道为水平直道，比赛距离为S ．比赛时，某同学将球置于球拍中心，以大小为a 的加速度从静止开始做匀加速直线运动，当速度达到v 0时，再以v 0做匀速直线运动跑至终点．整个过程中球一直保持在球拍中心不动．比赛中，该同学在匀速直线运动阶段保持球拍的倾角为θ0，如图所示．设球在运动中受到的空气阻力大小与其速度大小成正比，方向与运动方向相反，不计球与球拍之间的摩擦，球的质量为m ，重力加速度为g ． (1)求空气阻力大小与球速大小的比例系数k ；(2)求在加速跑阶段球拍倾角θ随速度v 变化的关系式；(3)整个匀速跑阶段，若该同学速度仍为v 0，而球拍的倾角比θ0大了β并保持不变，不计球在球拍上的移动引起的空气阻力变化，为保证到达终点前球不从球拍上距离中心为r 的下边沿掉落，求β应满足的条件．答案：(1)00tan mg v θ (2)tanθ＝a g +0vv tanθ0 (3)sinβ≤02002cos v S ()v 2ar g θ- 解析：(1)在匀速运动阶段，有 mg tanθ0＝kv 0得 k ＝0tan mg v θ(2)加速阶段，设球拍对球的支持力为N '，有 N 'sinθ－kv ＝ma N 'cosθ＝mg得 tanθ＝a g +0vv tanθ0(3)以速度v 0匀速运动时，设空气阻力与重力的合力为F ，有F ＝0cos mg θ球拍倾角为θ0+β时，空气阻力与重力的合力不变，设球沿球拍面下滑的加速度大小为a ' 有F sinβ＝ma '设匀速跑阶段所用时间为t ，有t ＝0Sv －02v a球不从球拍上掉落的条件 12a 't 2≤r得sinβ≤02002cos v S ()v 2ar g θ- 26.(15分)金刚石、SiC 具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．(1)碳与短周期元素Q 的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R 为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是________，Q 是________，R 的电子式为________．(2)一定条件下，Na 还原CCl 4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl 4的实验操作名称为________，除去粗产品中少量钠的试剂为________．(3)碳还原SiO 2制SiC ，其粗产品中杂质为Si 和SiO 2．现将20.0gSiC 粗产品加入到过量的NaOH 溶液中充分反应，收集到0.1mol 氢气，过滤得SiC 固体11.4g ，滤液稀释到1L ．生成氢气的离子方程式为________，硅酸盐的物质的量浓度为__________． (4)下列叙述正确的有________(填序号)．①Na 还原CCl 4的反应、Cl 2与H 2O 的反应均是置换反应 ②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同③Na 2SiO 3溶液与SO 3的反应可用于推断Si 与S 的非金属性强弱④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶2答案：(1)第二周期第℃A 族 氧(或O) ∶··O C ⨯⨯⨯⨯∶∶··O ∶ (2)过滤 水(或乙醇) (3)Si+2OH －+H 2OSi 23O -+2H 2↑ 0.17mol·L －1(4)③④解析：(1)由题给信息“碳与Q 的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物为非极性分子”可推知Q 为氧，非极性分子R 为CO 2．根据周期序数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数可以确定碳在周期表中的位置是第二周期第℃A 族，CO 2的电子式为：∶··O C ⨯⨯⨯⨯∶∶··O ∶． (2)金刚石是不溶于CCl 4的固体，CCl 4是液体，将不溶性固体和液体分离通常采用的方法是过滤；由于Na 可以与水(或乙醇)发生反应，而金刚石不与水(或乙醇)反应，所以除去粗产品中的少量的钠可用水(或乙醇)．(3)根据硅与NaOH 反应的化学方程式Si+2NaOH+2H 2O N N a 2SiO 3+2H 2↑可写出其离子方程式为Si+2OH －+H 2OSi 23O -+2H 2↑；计算溶液中硅酸盐的物质的量浓度需要根据化学方程式进行计算：Si+2NaOH+H 2O Na 2SiO 3 + 2H 2↑ 28g 1mol 2mol m (Si) n 1(Na 2SiO 3) 0.1molm (Si)＝28?g 0.1mol 2mol⨯＝1.4g n 1(Na 2SiO 3)＝0.12mol ＝0.05mol粗产品中SiO 2的质量为：m (SiO 2)＝20.0g －11.4g －1.4g ＝7.2g SiO 2+2NaOH Na 2SiO 3+H 2O 60g 1mol 7.2g n 2(Na 2SiO 3)n 2(Na 2SiO 3)＝7.2?g 1mol 60?g⨯＝0.12mol所得溶液中Na 2SiO 3的物质的量浓度为： c (Na 2SiO 3)＝0.12mol 0.05mol 1?L+＝0.17mol·L －1(4)①Cl 2+H 2O HCl+HClO ，该反应不是置换反应．②水晶属于原子晶体，熔化时需要破坏共价键，而干冰属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，二者克服的粒子间作用力类型不相同．③Na 2SiO 3溶液与SO 3的反应如下： SO 3+H 2O H 2SO 4 H 2SO 4+Na 2SiO 3Na 2SO 4+H 2SiO 3↓ 因为H 2SO 4可以与Na 2SiO 3反应，说明H 2SO 4的酸性比H 2SiO 3强，根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱可以推知Si 的非金属性比S 的弱．④Li 与氧气反应的产物只有一种Li 2O ，阴阳离子的个数比为1∶2；钠在空气中燃烧生成Na 2O 2，其电子式为Na +·····[O ⨯∶·····O ⨯]2－Na +，故其阴阳离子个数比也是1∶2．27.(15分)氯离子插层镁铝水滑石[Mg 2Al(OH)6Cl·x H 2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO 、Al 2O 3、HCl 和水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)．(1)Mg 2Al(OH)6Cl·x H 2O 热分解的化学方程式为____________． (2)若只通过测定装置C 、D 的增重来确定x ，则装置的连接顺序为________(按气流方向，用接口字母表示)，其中C 的作用是________．装置连接后，首先要进行的操作的名称是________． (3)加热前先通N 2排尽装置中的空气，称取C 、D 的初始质量后，再持续通入N 2的作用是________、________等．(4)完全分解后测得C 增重3.65g 、D 增重9.90g ，则x ＝________．若取消冷却玻管B 后进行实验，测定的x 值将________(填“偏高”或“偏低”)．(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg 2Al(OH)6Cl 1－2x (CO 3)y ·z H 2O]，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定z ，除测定D 的增重外，至少还需测定________．答案：(1)2[Mg 2Al(OH)6Cl·x H 2O]4MgO+Al 2O 3+2HCl↑+(5+2x )H 2O↑(2)a→e→d→b 吸收HCl 气体 检查装置的气密性(3)将分解产生的气体全部带入装置C 、D 中完全吸收 防止产生倒吸(合理答案均给分) (4)3 偏低(5)装置C 的增重及样品质量(或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C 的增重及样品分解后残余物质量)解析：(1)根据题给信息：高温下完全分解为MgO 、Al 2O 3、HCl 和水蒸气，可写出其化学方程式：2[Mg 2Al(OH)6Cl·x H 2O]4MgO+Al 2O 3+2HCl↑+(5+2x )H 2O↑；(2)装置C 的作用是吸收反应生成的HCl 气体，装置D 的作用是吸收水蒸气，应该首先通过D 装置吸收水蒸气，后通过C 装置吸收HCl ；将气体通过洗气瓶进行洗气时，应该从长导管一侧通入气体，故其连接顺序是a→e→d→b ；连接好装置后首先应该检查装置的气密性；(3)因为加热后的装置中含有残留的HCl 和水蒸气，为了避免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被装置C 、D 吸收，所以要通入N 2排出装置内残留的气体，同时也是为了防止产生倒吸；(4)2[Mg 2Al(OH)6Cl·x H 2O]4MgO+Al 2O 3+2HCl↑+(5+2x )H 2O↑73 18×(5+2x ) 3.65g9.9g。
2012年高考理综——重庆卷
2012年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）理科综合能力测试试题卷理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分.第一部分（选择题）1至5页，第二部分（非选择题）6至12页，共12页.满分300分.考试时间150分钟.注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上．2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号．3．答非选择题时，必须使用毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上．4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效．5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回．以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 N 14 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Cl第一部分（选择题共126分）本部分包括21小题，每小题6分，共126分．每小题只有一个．．．．选项符合题意1．下列细胞亚显微结构示意图，正确的是2．针对耐药菌日益增多的情况，利用噬菌体作为一种新的抗菌治疗手段的研究备受关注，下列有关噬菌体的叙述，正确的是A．利用宿主菌的氨基酸合成子代噬菌体的蛋白质B．以宿主菌DNA为模板合成子代噬菌体的核酸C．外壳抑制了宿主菌的蛋白质合成，使该细菌死亡D．能在宿主菌内以二分裂方式增殖，使该细菌裂解3．麻疹病毒活疫苗的广泛接种，显著降低了麻疹的发病率，世界卫生组织已将麻疹列为优先消灭目标，下列相关叙述正确的是A ．该疫苗是小分子物质，其表面的抗原决定簇可被免疫细胞识别B ．初次接种该疫苗后，刺激机体免疫系统，可产生效应T 细胞和抗体C 再次接种该疫苗后，记忆细胞分化成效应B 细胞释放淋巴因子D ．入侵的麻疹病毒被抗体结合失去致病能力，被T 细胞吞噬消化4．题4图为某地东亚飞蝗种群变化示意图，下列叙述错误．．的是 A ．为有效防止蝗灾，应在a 点之前及时控制种群密度B ．a-b 段，该种群的增殖率与种群密度之间呈正相关C ．利用性引诱剂诱杀雄虫改变性别比例可防止c 点出现D ．控制种群数量在d-e 水平，有利于维持该地生态系统的抵抗力稳定性5．下列有关生理现象的叙述，正确的是A ．被阉割的动物血液中促性腺激素含量将降低B ．寒冷刺激皮肤引起皮肤血管收缩是条件反射C ．某人眼球被意外撞击，产生金星四溅的感觉是非条件反射D ．叩击膝盖下的韧带，小腿前踢过程中有化学物质传递信息6．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是A ．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B ．钢铁厂用热还原法冶炼铁C ．硫酸厂用接触法生产硫酸D ．炼油厂用分馏法生产汽油7．下列叙述正确的是A ．Fe 与S 混合加热生成2FeSB ．3NaHCO 的热稳定性大于23Na COC ．过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成D ．白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷8．对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是A ．①④必须加热B ．②③必须隔热C ．①②必须用指示剂D ．③④必须用催化剂9．萤火虫发光原理如下关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是A ．互为同系物B ．均可发生硝化反应C ．均可与碳酸氢钠反应D ．均最多有7个碳原子共平面10．下列叙述正确的是A ．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B ．稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH 减小C ．饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液的pH 值不变D ．沸水中滴加适量饱和3FeCl 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强11．向10mL ·L -1 442()NH Al SO 溶液中，滴加等浓度2()Ba OH 溶液x mL ，下列叙述正确的是A ．x=10时，溶液中有4NH +、3Al +、24SO +，且34()()c NH c Al ++>B ．x=10时，溶液中有4NH +、2AlO -、24SO +，且244()()c NH c SO ++>C ．x=30时，溶液中有2Ba +、2AlO -、OH -，且2()()c OH c AlO --<D ．x=30时，溶液中有2Ba +、3Al +、OH -，且)()(2+-=Ba c OH c 12．肼（22H NNH ）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol 化学键所需的能量（kJ ）：N N ≡为942、O O =为500、N N -为154，则断裂1mol N H -键所需的能量（KJ ）是A ．194B ．391C ．516D ．65812．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：()()2()a g b g c g +；0H ∆< ()3()2()x g y g z g +；0H ∆>进行先关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是A ．等压使，通入惰性气体，c 的物质的量不变B ．等压时，通入x 气体，反应器中温度升高C ．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D ．等容时，通入x 气体，y 的物质的量浓度增大14．装有砂粒的试管竖直静立于小面，如题14图所示，将管竖直提起少许，然后由静止释放并开始计时，在一定时间内试管在竖直方向近似做简谐运动。
2012年高考重庆理综物理试卷解析(精析word版)-教师版
【试卷总评】试题依据高考大纲，覆盖高中物理全部内容，重点考查高中物理的主干知识，难度适宜，效度好，信度高，具有一定的区分度。
第一部分（选择题共126分）14.装有砂粒的试管竖直静浮于水面，如图所示。
将试管竖直提起少许，然后由静止释放并开始计时，在一定时间内试管在竖直方向近似做简谐运动。
若取竖直向上为正方向，则以下描述试管振动的图象中可能正确的是【答案】：D【解析】：t=0时试管处于正最大位移处，描述试管振动的图象中可能正确的是D。
【考点定位】此题考查简谐振动及其图象。
16.题图为伽利略设计的一种测温装置示意图，玻璃管的上端与导热良好的玻璃泡连通，下端插入水中，玻璃泡中封闭有一定量的空气。
若玻璃管内水柱上升，则外界大气的变化可能是A．温度降低，压强增大B．温度升高，压强不变C．温度升高，压强减小D．温度不变，压强减小【答案】：A【解析】：若玻璃管内水柱上升，气体体积减小，外界大气的变化可能是温度降低，压强增大，选项A正确。
【考点定位】此题考查气体的状态变化及其相关知识。
17.质量为m的人站在质量为2m的平板小车上，以共同的速度在水平地面上沿直线前行，车所受地面阻力的大小与车对地面压力的大小成正比。
当车速为v0时，人从车上以相对于地面大小为v0的速度水平向后跳下。
跳离瞬间地面阻力的冲量忽略不计，则能正确表示车运动的v—t图象为19．以下是物理学史上3个著名的核反应方程x+73Li→2y，y+147N→x+178O，y+94Be→z+126C。
x、y和z是3种不同的粒子，其中z是A．α粒子B．质子C．中子D．电子【答案】：C【解析】：x是质子，y是α粒子，z是中子，选项C正确。
【考点定位】考查核反应方程及其相关知识。
20．空间中P、Q两点处各固定一个点电荷，其中P点处为正电荷，P、Q两点附近电场的等势面分布如题图20图所示，a、b、c、d为电场中的4个点，则A．P、Q两点处的电荷等量同种B．a点和b点的电场强度相同C．c点的电势低于d点的电势D．负电荷从a到c，电势能减少20【答案】：D【解析】：P、Q两点处的电荷等量异种，选项A错误；a点和b点的电场强度大小相等，方向不同，选项B错误；c点的电势高于d点的电势，选项C错误；负电荷从a到c，电场力做功，电势能减少，选项D正确。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
10.下列叙述正确的是
A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH 减小
C.饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液的pH 值不变
D.沸水中滴加适量饱和Fe 3Cl 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
11.向10mL 0.1mol ·1
-L 244)(SO Al NH 溶液中，滴加等浓度2)(OH Ba 溶液x mL ，下列叙述正确的是
A.x=10时，溶液中有+
4NH 、+3Al 、-
24SO ，且)()(34+
+
>Al c NH c B.x=10时，溶液中有+
4NH 、-
2AlO 、-
24SO ，且)()(244-
+
>SO c NH c C.x=30时，溶液中有+2Ba 、-
2AlO 、-OH ，且)()(2-
-
<AlO c OH c
D.x=30时，溶液中有+2Ba 、+3Al 、-OH ，且)()(2+
-
=Ba c OH c
12.肼（22NNH H ）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol 化学键所需的能量（kJ ）：N=N 为942、O=O 为500、N-N 为154，则断裂1molN-H 键所需的能量（KJ ）是
A.194
B.391
C.516.
D.658
13.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： 进行先关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是 A.等压使，通入惰性气体，c 的物质的量不变 B.等压时，通入x 气体，反应器中温度升高 C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D.等容时，通入x 气体，y 的物质的量浓度增大
26.（15分）金刚石SiC 具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛.
(1) 碳与周期元素Q 的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物H 为非积极性分子，碳元素在周期表中的位置是 ，Q 是 ，R 的电子式为 .
(2) 一定条件下，Na 还原4CCL 可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收中4CCL 的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 .
(3)碳还原2SiO 制SiC ,其粗产品中杂志为Si 和2SiO .先将20.0g SiC 粗产品加入到过量的
NaOH 溶液中充分反应，收集到0.1mol 氢气，过滤得SiC 固体11.4g ，滤液稀释到1L ，生成氢
气的离子方程式为 ，硅盐酸的物质量浓度为 。
（4）下列叙述正确的有 （填序号），
①Na 还原4CCL 的反应、2CL 与2H O 的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③23Na SiO 溶液与3SO 的反应可用于推断Si 与S 的非金属性强弱 ④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2
27.（15分）氯离子插层镁铝水滑石[]262()Mg AL OH CL xH O 是以中国新型离子交换材料，其在高温下完全分解为2MgO AL HCL 、、和水蒸气，现用题27图装置进行试验确定其化学式（固定装置略去）。
（1）262)Mg AL
OH CL xH O （热分解的化学方程式为 。
（2）若只通过测定装置C 、D 的增重来确定x ,则装置的连接顺序为 （按气流方向，
用接口字母表示），其中C 的作用是 。
装置连接后，首先要进行的操作名称是 。
（3）加热前先通过2N 排尽装置中的空气，称取C 、D 的初始质量后，再持续通入2N 的作用是 、 等.
(4)完全分解后测得C 增重3.65g 、D 增重9.90g ，则x = .若取消冷却玻管B 后进行试验，测定x 值将 （填“偏高”或“偏低”）
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成
[]3
261232232223
())()()
4,()
)x C OH Mg AL
OH CL CO zH O G H n NH CO n CO v CO NH --→= B 正（（,该生成
物能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行试验测定z ，除测定D 的增重外，至少还需测定 .
28.(16分) 衣康酸
M 是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）.
（1）
A 发生加聚反应的官能团名称是 ，所得聚合物分子的结构型式是 （填“线型”或“体型”）。
（2）B D →的化学方程式为 。
（3）M 的同分异构体Q 是饱和二元羧酸，则Q 的结构简式为 （只写一种）
（4）已知,E 经五步转成变成
M 的合成
反应流程为：
①E G →的化学反应类型为 ，G H →的化学反应方程式为 ②J L →的离子方程式为 ③已知：
，
E 经三步转变成M 的合成反应流程为
①E G →的化学反应类型为 ，G H →的化学反应方程式为 。
②J L →的离子方程式为 。
③已知：3()C OH -
—— 2COOH H O +,E 经三步转变成M 的合成反应流程为 （实例如题28图）；第二步反应试剂及条件限用NaOH 水溶液、加热） 29.（14分）尿素[]22()CO NH 是首个由无机物人工合成的有机物。
（1）工业上尿素2C O 和3NH ，在一定条件下合成，其反应方程式为 。
（2）当氨碳比
322()
4,()
n NH CO n CO =的转化率随时间的变化关系如题29图1所示.
①A 点的逆反应速率2)v CO 速（ B 点的正反应速率为2)v CO 正（（填“大于”、“小于”
或“等于”）
②3NH 的平衡转化率为 。
（3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图29图2.
①电源的负极为 （填“A ”或“B ”）.
②阳极室中发生的反应以此为 、 。
③点解结束后，阴极室溶液的pH 与电解前相比将 ；若两极共收集到气体13.44L （标准状况），则除去的尿素为 g （忽略气体的溶解）.
自动脱水。