2018年春高中化学第2章化学键化学反应与能量2.2.2化学反应的限度课件鲁科版必修2
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2018年高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.2.3 反应条件对化学平衡的影响课件3 鲁科版选修4
aA(s)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)
学以致用
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = _ 197.8kJ·mol-1 是硫酸制造工业的基本反 应。在生产中通常采用通 入过量的空气的方法。为什么？
提高O2在原料气中的比例，使SO2的平衡 转化率提高，从而降低生产成本。
某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g)
2、能够运用相关理论解释生活生产中的现象， 体会化学平衡在生产生活和科学领域中的重要 作用
1、温度对化学平衡的影响
活动·探究
2NO2
N2O4 △H=-57.2kJ·mol-1
（红棕色） （无色）
常
温
冷水
热水
2NO2(g)(红棕色)
N2O4(g) Δ H=－57.2 kJ·mol-1
序 号
实验内容
第2节化学反应的限度
第2课时反应条件对化学平衡的影响
化学平衡的移动
平衡状态Ⅰ
条
Q1=K1
件
c a1 1恒定
V（正）=V（பைடு நூலகம்）
改 变
一
Q≠K
段 时
平衡遭破坏 间
后
平衡状态Ⅱ
Q2=K2
c2 a2恒定
V′（正）=V′（逆）
【学习目标】
1、通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影 响,并能用相关理论加以解释。
知识点收获
（1）升高温度，化学平衡向吸热方向移 动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。 （2）温度对化学平衡的影响是通过改变平 衡常数实现的。
迁移 应用
1、在一定条件下,反应CO + NO2 CO2 + NO达到平衡后，升高温度，混合 气体的颜色变深。下列判断正确的是( B )
(鲁科版)高中化学必修二：2.1(2)化学键与化学反应中的能量变化ppt课件
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
二、化学键与化学反应中的物质变化与能量变化的关 系
[填一填]
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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1．从化学键的断裂与形成分析： E1>E2 E1<E2 反应______ 吸收 能量(_____ 吸热 反应) 释放 能量(______ 放热 反应) 反应_____
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
(2)常见的吸热反应 ① 消 石 灰 [Ca(OH)2] 与 氯 化 铵 固 体 的 反 应 ： Ca(OH)2 ＋ △ 2NH4Cl=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 △ ②大多数的分解反应，如 NH4Cl=====HCl↑＋NH3↑。 △ ③碳与水的反应，C＋H2O(g)=====CO＋H2。 ④部分以 C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应，如 C＋ △ CO2=====2CO。
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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释放 能 2.结论：每个化学反应都伴随着能量变化，有的______ 吸收 能量。 量，有的________
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第2章 化学键 化学反应与能量
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[记一记]
(1)常见的放热反应 ①所有的燃烧反应，剧烈的发光发热的化学反应，如木 炭、H2、CH4等在氧气中的燃烧，H2在Cl2中的燃烧。 ②酸碱中和反应，如H＋＋OH－===H2O。 点燃 ③大多数的化合反应，如H2＋ Cl2=====2HCl。
化学 必修2
高中化学必修第二册《第二节化学反应的速率与限度》ppt课件
思考：下图是建筑物的定向爆破， 你从中得到什么启示？
化学反应条件的控制
——如何提高煤的燃烧效率
思考1：煤的状态与煤燃烧的速率有何关 系？与煤的充分燃烧有何关系？
煤被研得越细，粉末越小，与空气中O2的接触面积越大，燃烧 越充分，反应速率越快。
思考2：空气用量对煤的充分燃烧有什么 影响？原因是什么？
空气充足，煤燃烧得充分，产物主要为CO2，放热量大； 空气不足，则煤燃烧不充分，部分生成CO，CO排放到空气中造 成污染，且生成CO时，放出的热量大大减小。
思考3：应选择什么样的炉（灶）膛材料？ 理由是什么？
应选择保温隔热且耐热的炉（灶）膛材料。 尽管煤燃烧是放热反应，但反应过程中煤燃烧需要提供部分能 量才能进行，而利用煤燃烧放出的部分热量就可维持反应的持 续进行。 选用保温隔热材料的目的，正式防止热量散失。
思考2：实验时，通常要将两种块状或颗 粒状的固体药品研细，并混匀后再进行 反应。原因是什么？
固体研细后其表面积极大地增加，大大增加了反应物之间的接 触机会，可以提高反应速率，有利于反应的进行。 固体表面积越大，化学反应速率越大。
思考3：人们常把固体试剂溶于水配成 溶液再进行化学实验，原因是什么？
小结：反应条件的控制
关于人类需要或对人类有利的化学反应 ✓升高反应温度、使用催化剂等增大反应速率，以提高生产或 工作效率； ✓增大便宜反应物的浓度、或增大气体反应物的压强，以提高 原料的利用率或转化率。
小结：反应条件的控制
关于有害或人类不需要的化学反应 ✓降低反应温度、使用负催化剂等，降低反应速率； ✓隔离会引发反应的物质，如在金属表面形成保护层、森林火 灾时制造隔离带等。
H2+I2=2HI 不断加热才能缓慢反应
高中化学第2章化学键化学反应与能量第2节化学反应的快慢和限度第一课时化学反应的快慢课件鲁科版必修
内容索引
新知导学 达标检测
新知导学
一、化学反应速率
1.化学反应速率及其表示方法 (1)概念：化学反应速率是用来衡量 化学反应过程进行快慢程度 的物理量。 (2)表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增 加量(均取正值)来表示。 (3)表达式：v＝ΔΔct或 v＝VΔ·Δnt。 式中：Δc为浓度的变化量，一般以mol·L－1为单位； Δt为时间，一般以s或min为单位。 (4)常用单位_m__o_l·_L_－__1·_s_－_1或_m__o_l·_L_－_1_·_m_i_n_－_1_。
A.②③
B.①③
C.②④
√D.②
解析 答案
方法规律 ——化学反应速率大小的比较方法
(1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表 示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的 大小。 (2) 比 值 法 ： 比 较 化 学 反 应 速 率 与 化 学 计 量 数 的 比 值 ， 如 aA(g) ＋ bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较vaA与vbB，若vaA＞vbB，则说明用 A 表示 的化学反应速率大于用 B 表示的化学反应速率。
其他条件相同时，体系温度越高，反应速率越_大__
4.探究催化剂对化学反应速率的影响
实验操作
实验现象 ①有少量气泡出现 ②能产生大量气泡 ③能产生大量气泡
实验结论
MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加__快__
5.探究固体反应物表面积对化学反应速率的影响
实验操作 加碳酸钙粉末的试管内产生气泡较 快 ，加块状碳酸钙的试管
A.反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 B.一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小 C.反应在2～4 min内平均反应速率最大
高中化学第2章化学键化学反应与能量第2节化学反应的快慢和限(第1课时)化学反应的快慢课件鲁科版必修2
A．2∶3∶1
B．1∶3∶2
C．2∶3∶3
D．3∶2∶1
第十四页，共51页。
【解析】 根据题目可知，A、B、C 的反应速率之比为 0.5∶1.5∶1＝1∶3∶2， 又化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比，所以 m∶n∶p 为 1∶3∶2。
【答案】 B
第十五页，共51页。
5．已知某反应的各物质浓度数据如下：
【答案】 C
第二十二页，共51页。
8．反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示
其反应速率，分别为
①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1
②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1
③v(C)＝0.015 mol·L－1·min－1
④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1，
第十九页，共51页。
【规律总结】 1利用 aA＋bB cC＋dD 的 vA∶vB∶vC∶cD＝a∶ b∶c∶d，可快速求出反应速率；也可根据反应中各物质表示的反应速率，求出 各物质的系数。
2同条件下同一化学反应中，各物质系数之比＝各物质的速率之比＝各物 质浓度变化量之比。
第二十页，共51页。
题组 3 化学反应速率快慢的比较 7．四位同学同时进行反应：A＋3B 2C＋2D 的速率测定实验，分别测得 反应速率如下：
化学反应速率 0_._0_8__m__o_l_·_L_－__1_·s_－_ 1_0_.0__4_m__o_l_·L__－_1_·_s_－_10_._0_8__m__o_l_·_L_－__1·_s_－_1
化学反应速率之比
___2_∶___1_∶___2_
第六页，共51页。
在甲、乙两容器内都进行 A→B 的反应，甲中 A 平均每分钟减少 4 mol，乙 中 A 平均每分钟减少 2 mol，甲中的反应比乙中的反应快吗？
《第二节 化学反应的速率与限度》课件ppt高中化学必修二
【易错提醒】 (1)化学平衡的实质是同种物质的正、逆反应速率相等。 用不同物质的正、逆反应速率判断是否达到化学平衡 状态时,要根据化学反应速率之比等于化学计量数之比, 转化为同种物质的速率进行比较。
(2)利用v(正)=v(逆)>0判断平衡状态时注意:反应速率 必须是一正一逆,不能都是v(正)或都是v(逆)。
(3)可逆反应：在同一条件正下反应
方向逆和反应
方向均能
进行的化学反应。
(4)表示方法：化学方程式中反应物与生成物之间用“
”连
接而不用“===”。
高温高压
(5)实例：工业合成氨的反应： N2＋3H2 催化剂 2NH3
(6)特点 ①相同条件下，正、逆反应同时进行。 ②不能完全转化，反应物和生成物同时存在，任一反应物的转 化率小于100%。
4.利用密度判断化学平衡时，不仅要看化学方程式的特点(质量变化 和物质的量的变化)，还要看容器的特点(容器容积不变还是可变)。
三、化学反应条件的控制
在生产和生活中，人们希望促进 有利的化学反应抑制有害的化学反应， 这就涉及到反应条件的控制
1.目的:
必修2 第二章 化学反应与能量
2.化工生产中反应条件的调控: (1)考虑因素: 化工生产中调控反应条件时,需要考虑控制反应条件 的_成__本__和__实__际__可__能__性_。
②平均量：混合气体的相对平均分子量、密度。 ③其他：平衡体系的颜色。
化学平衡状态判断“三关注”“一等一不变” (1)三关注: ①关注反应条件,是恒温恒容,恒温恒压,还是绝热恒容 容器; ②关注反应特点,是等体积反应,还是非等体积反应; ③关注特殊情况,是否有固体参加或生成,或固体的分解 反应。
(2)一等一不变:
——《现代汉语词典》
2018_2019学年高中化学第二章化学键化学反应与能量第3节第2课时化学反应为人类提供能量课件鲁科版必修2
（3）用于金属的保护 使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。 例如，要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等， 可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负 极。
设计原电池，制造化学电源
从理论上说，任何一个氧化还 原反应都可以设计成原电池。例如， 利用Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋ CuCl2的氧化还原反应可设计成如 图所示的原电池，该原电池的电极 反应为：
负极(Cu)：Cu--2e－=Cu2＋ (氧化反应) 正极(C)：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋(还原反应)
1．由组成原电池两极材料相对活泼性判断 一般相对活泼的金属为负极，活泼性弱的金属或能 导电的非金属为正极。 2．依据电流的方向或电子流动的方向判断 电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。 3．依据原电池的电解质溶液内离子移动的方向来判断 在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离 子移向负极。 4．依据原电池两极上发生的化学反应类型来判断 原电池的负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。 5．依据某些现象来判断 电极溶解的一极为负极，电极增重或产生气体的一极 为正极。
氧 失去电子 氧化反应 化 负极： Zn－2e－=Zn2+ 原 还 电 原 得到电子 池 反 + － 还原反应 正极： 2H +2e =H2↑ 应 总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑(离子方程式) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(化学方程式)
要点二 |原电池的正、负极判断
问题探究：使电子定向移动形成电流应该具备哪
些条件？
1、前提：自发进行氧化还原反应（有电子转移）
Cu－ Zn原电池中Zn片换成Ag片能形成原电池吗 ？ `
2018年高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.2.1 化学平衡常数课件18 鲁科版选修4
NH
4
OH
NH 3 H 2O
mol·L-1
5 FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)
6 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl －
CO 2 CO
Ag Cl (mol·L-1)2
2.平衡常数的有关规律
• 1固体，纯液体不带入平衡常数表达式当中。
• 2 同一个可逆反应，平衡常数的表达式不是 唯一的，它与化学方程式的书写方式有关。 每个化学方程式都有自己的平衡常数表达式 及相应的平衡常数。
第2章化学反应的方向、限度与速率 第2节化学反应的限度
知识回顾
已知合成氨反应:
在298K时:ΔH=－92.2kJ·mol－1 ΔS= －198.2J·K －1 ·mol－1 请根据反应的焓变和熵变分
析298K时合成氨反应能否自发 进行。
根据判据计算：
ΔH － TΔS = －92.2kJ·mol－1 －298K×(－198.2×10－3kJ·K －1 ·mol－1 )
N H 2 2
22
(mol·L－1)
－1
2 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
NH
2
3
N
2
H
3
2
(mol·L－1) -
2
3 2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)
N
2H
3
2
NH 32 (mol·L－1)
2
4 NH3·H2O(aq)
NH4+(aq)+OH-(aq)
温度 序 初始浓度（mol/L） （K） 号 C0(H2) C0(I2) C0(HI)
高中化学第2章化学键化学反应与能量第2节化学反应的快慢和限(第2课时)化学反应的限课件鲁科版必修2
【答案】 D
第二十三页，共44页。
题组 3 平衡状态的判断 6．(2016·洛阳高一期末)一定条件下，可逆反应 N2＋3H2 2NH3 达到化学 平衡状态，下列说法一定正确的是( ) A．每 1 mol N≡N 断裂的同时有 2 mol N—H 生成 B．N2、H2、NH3 的浓度之比为 1∶3∶2 C．N2 减少的速率和 NH3 减少的速率之比为 1∶2 D．气体体积为初始体积的12
①用 NO2、NO、O2 表示的反应速率之比为 2∶2∶1；②混合气体的颜色不 改变；③混合气体的密度不再改变；④混合气体的压强不再改变；⑤混合气体
的平均相对分子质量不再改变；⑥c(NO2)＝c(NO)；⑦每消耗 2 mol NO2 的同时，
也消耗 2 mol NO；⑧每消耗 4 mol NO2 的同时又有 4 mol NO2 生成
第十六页，共44页。
2．化学反应 H2(g)＋I2(g) △ 2HI(g)是一个可逆反应，在持续加热的条件 下，向密闭容器中充入 2 mol H2和 3 mol I2蒸气，充分反应后，该密闭容器内( )
A．2 mol H2 已耗尽 B．3 mol I2 已耗尽 C．HI 的物质的量等于 4 mol D．HI 的物质的量少于 4 mol
第十页，共44页。
[核心·突破]
化学平衡的判断依据
反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
依据
①单位时间内消耗了 m mol A，同时生
平衡
根本
成了 m mol A，即 v 正＝v 逆
v 正＝v 逆
依据
②单位时间内消耗了 n mol B，同时消
平衡
耗了 p mol C，即 v 正＝v 逆
第二十七页，共44页。
第二十三页，共44页。
题组 3 平衡状态的判断 6．(2016·洛阳高一期末)一定条件下，可逆反应 N2＋3H2 2NH3 达到化学 平衡状态，下列说法一定正确的是( ) A．每 1 mol N≡N 断裂的同时有 2 mol N—H 生成 B．N2、H2、NH3 的浓度之比为 1∶3∶2 C．N2 减少的速率和 NH3 减少的速率之比为 1∶2 D．气体体积为初始体积的12
①用 NO2、NO、O2 表示的反应速率之比为 2∶2∶1；②混合气体的颜色不 改变；③混合气体的密度不再改变；④混合气体的压强不再改变；⑤混合气体
的平均相对分子质量不再改变；⑥c(NO2)＝c(NO)；⑦每消耗 2 mol NO2 的同时，
也消耗 2 mol NO；⑧每消耗 4 mol NO2 的同时又有 4 mol NO2 生成
第十六页，共44页。
2．化学反应 H2(g)＋I2(g) △ 2HI(g)是一个可逆反应，在持续加热的条件 下，向密闭容器中充入 2 mol H2和 3 mol I2蒸气，充分反应后，该密闭容器内( )
A．2 mol H2 已耗尽 B．3 mol I2 已耗尽 C．HI 的物质的量等于 4 mol D．HI 的物质的量少于 4 mol
第十页，共44页。
[核心·突破]
化学平衡的判断依据
反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
依据
①单位时间内消耗了 m mol A，同时生
平衡
根本
成了 m mol A，即 v 正＝v 逆
v 正＝v 逆
依据
②单位时间内消耗了 n mol B，同时消
平衡
耗了 p mol C，即 v 正＝v 逆
第二十七页，共44页。
高中化学第2章化学键化学反应与能量2.2.2化学反应的限度练习鲁科版必修2(2021年整理)
2018-2019版高中化学第2章化学键化学反应与能量2.2.2 化学反应的限度练习鲁科版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019版高中化学第2章化学键化学反应与能量2.2.2 化学反应的限度练习鲁科版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018-2019版高中化学第2章化学键化学反应与能量2.2.2 化学反应的限度练习鲁科版必修2的全部内容。
第2课时化学反应的限度课后篇巩固提升A组1.下列对化学反应限度的叙述,错误的是（）A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时,正逆反应速率相等C。
化学反应的限度与时间的长短无关D。
化学反应的限度是不可改变的解析当一个化学反应在一定条件下达到化学平衡时，改变反应的条件，化学平衡可能会被打破,从而在新的条件下建立新的平衡。
答案D2。
在一定温度下可逆反应H2（g）+I2（g)2HI（g）达到平衡的标志是( ）A.单位时间内反应掉n mol I2同时生成2n mol HIB.有1 mol H—H键断裂，同时有1 mol I—I键形成C。
容器内压强不再随时间而变化D.H2、I2、HI的浓度之比为1∶1∶2解析反应未达到平衡状态时,单位时间内反应掉n mol I2同时生成2n mol HI,故A错误;有1 mol H—H键断裂，等效于1 mol I—I键断裂，同时有1 mol I—I键形成，说明达到平衡状态，故B正确；从反应开始到平衡，容器内压强始终不变,故C错误;当体系达平衡状态时,H2、I2、HI 的浓度之比可能为1∶1∶2，也可能不是1∶1∶2,与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误。