高考化学考点突破：无机框图与微型工艺流程图推断题的解题策略

无机框图与微型工艺流程图推断题的解题策略[解题思维]推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破口由点到面、随时检验、注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)、验证确认。

推断题的解题方法及推理过程表示如下：框图流程图 ――→审题⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫明显条件隐含条件――→抓关键(突破口)⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫结构特征反应特征现象特征其他特征――→推断结构―→验证 1．方法一——抓住“物质颜色”作为突破口(1)有色固体：①红色：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3；②红褐色：Fe(OH)3；③黄色：AgI 、Ag 3PO 4；④淡黄色：Na 2O 2、AgBr 、S ；⑤蓝色：Cu(OH)2、CuSO 4·5H 2O ；⑥黑色：炭粉、CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ；⑦紫黑色：KMnO 4、I 2。

(2)有色溶液：Fe 2＋(浅绿色)、Fe 3＋(黄色)、Cu 2＋(蓝色)、MnO －4(紫红色)、I 2水(棕黄色)、I 2/CCl 4(或汽油、苯)(紫红色)、Fe 3＋与SCN －(红色)、I 2与淀粉(蓝色)等。

(3)有色气体：Cl 2(黄绿色)；Br 2(g)、NO 2(红棕色)；I 2(g)(紫色)；O 3(淡蓝色)等。

(4)火焰颜色：①焰色反应：Na ＋(黄色)、K ＋(紫色，透过蓝色钴玻璃)、Ca 2＋(砖红色)等；②淡蓝色：S 、H 2、H 2S 、CH 4等在空气中燃烧；③苍白色：H 2在Cl 2中燃烧。

2．方法二——抓住“物质的特征性质”作为突破口(1)能使品红溶液褪色的气体：SO 2(加热后又恢复红色)，Cl 2(加热后不恢复红色)等。

(2)沉淀特殊的颜色变化白色沉淀先变灰绿色，再变红褐色：Fe(OH)2――→放置于空气中Fe(OH)3 (3)在空气中变为红棕色：NO ――→空气NO 2。

(4)通入CO 2气体变浑浊的溶液：澄清石灰水(CO 2过量则变澄清)、Na 2SiO 3溶液、饱和Na 2CO 3溶液、NaAlO 2溶液等。

(5)使湿润的淀粉－KI 试纸变蓝：NO 2、Cl 2、Br 2、FeCl 3等。

(6)能与氧化性较强的气体SO 2、Cl 2、O 2等(或相应水溶液)反应析出黄色沉淀：H 2S 。

(7)具有漂白性的物质：Na 2O 2、H 2O 2、SO 2、氯水、O 3、活性炭等。

(8)常温下能溶解SiO 2固体的物质：氢氟酸和NaOH 溶液。

(9)滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe 3＋的盐溶液。

(10)烟雾现象①棕(黄)色的烟：Cu 或Fe 在Cl 2中燃烧；②白烟：Na 在Cl 2中或P 在空气中燃烧；NH 3遇到HCl 气体；③白雾：由HX 、NH 3等极易溶于水的气体产生。

3．方法三——抓住“物质之间的特征转化关系”作为突破口(1)直线连续型转化关系：A ――→D B ――→DC①氧化还原反应型：如HNO 3――→Fe Fe(NO 3)3――→Fe Fe(NO 3)2；②非氧化还原反应型：如NaOH ――→CO 2Na 2CO 3――→CO 2NaHCO 3。

(2)“三角型”转化关系(3)“三角交叉型”转化关系(4)置换反应型转化关系①金属单质置换出金属单质：如2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe 。

②金属单质置换出非金属单质：如2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。

③非金属单质置换出金属单质：如H 2＋CuO=====高温Cu ＋H 2O 。

④非金属单质置换出非金属单质：如2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2。

⑤同主族元素单质间的置换：如2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

⑥不同主族元素单质间的置换：如H 2S ＋Cl 2===S ↓＋2HCl 。

(5)重要工业生产相关的反应①制漂粉精：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。

②氨的催化氧化：4NH 3＋5O 2=====催化剂4NO ＋6H 2O 。

③电解饱和食盐水：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。

④电解制镁、铝：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑，2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑。

⑤工业制玻璃：SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑、SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。

⑥工业制粗硅：2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑。

4．方法四——抓住“特殊反应条件”作为突破口(1)高温、高压和催化剂条件：如N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3。

(2)电解条件：如2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑。

5．方法五——抓住流程图中各原料成分的去向和产品作为突破口(1)铝土矿：Al 2O 3转化为Al 3＋或AlO －2。

(2)软锰矿：MnO 2与KOH 在富氧空气中熔融转化为K 2MnO 4。

(3)黄铜矿：CuFeS 2在通入O 2和细菌作用下溶于过量稀硫酸转化为CuSO 4和Fe 2(SO 4)3。

[真题剖析]题型一 框图型推断题应用1. (2016·全国卷乙)短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。

m 、p 、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L －1 r 溶液的pH 为2，s 通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是( C )A ．原子半径的大小：W<X<YB ．元素的非金属性：Z>X>YC ．Y 的氢化物常温常压下为液态D ．X 的最高价氧化物的水化物为强酸解析 单质n 通常为黄绿色气体，则n 为Cl 2，q 的水溶液具有漂白性，q 为HClO,0.01 mol·L －1r 溶液的pH ＝2，说明r 为一元强酸，r 为HCl ；s 为难溶于水的混合物，结合在光照条件下生成，则二元化合物p 为CH 4。

综上分析，涉及的元素有H 、C 、O 、Cl ，分别对应W 、X 、Y 、Z 。

原子半径：C>O>H ，A 项错误；非金属性：O>Cl>C ，B 项错误；O 元素的氢化物H 2O 或H 2O 2常温常压下均为液态，C 项正确；C 的最高价氧化物的水化物H 2CO 3为弱酸，D 项错误。

技巧分享解无机框图推断题的技巧解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐含条件。

通过结构特征、反应特征、现象特征或其他的一些特征，找出突破口，也就是所谓的“题眼”，通过正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。

题型二 流程型推断题应用2．(2016·浙江卷)为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH ＋4废水和工业废气(主要含N 2、CO 2、SO 2、NO 、CO ，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是(B)A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH＋4废水时，发生反应的离子方程式为：NH＋4＋NO－2===N2↑＋2H2O解析工业废气中的CO2、SO2与石灰乳反应生成更难溶的CaCO3和CaSO3，因石灰乳过量，则固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，A项正确；气体1中含有NO、CO 和N2，若用过量空气，则NO被全部氧化为NO2，NO2与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2，与流程图中NaNO2不符，故通入的空气不能过量，NO2与NO气体按照1∶1混合与NaOH 完全反应生成NaNO2，B项错误；气体2只含有N2和CO，N2无毒，故捕获剂捕获的气体主要为CO，C项正确；NaNO2具有氧化性，NH＋4具有还原性，二者发生氧化还原反应生成无污染的N2，D项正确。

[模拟预测]1．(2019·黄冈中学月考)几种不同无机物之间的转化关系如图所示(反应条件省略，部分产物省略)。

下列推断正确的是(D)A．若L为强碱，则E可能为NaCl溶液、F为钾B．若L为弱酸，则E可能为NaHS、F为HNO3C．若L为弱酸，则E可能为Mg、F为CO2D．若L为强酸，则E可能为NH4Cl、F为Ca(OH)2解析观察转化关系知，可采用逆向推断。

中学符合条件的H有钠、硫化氢(硫)、氨气(氮气)、碳等几种物质。

当E为NaCl溶液、F为钾时，钾和氯化钠溶液反应得不到单质钠，也得不到强碱L，A项错误；当E为硫氢化钠，F为硝酸时，硫氢化钠与硝酸反应可生成S，得到的L为H2SO4，不符合题意，B项错误；当E为镁，F为二氧化碳时，得到的K和F 表示同一种物质，不符合题意，C项错误；当E为氯化铵、F为氢氧化钙时，H为氨气，L 为硝酸，D项正确。

2．以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。

其主要工艺流程如图所示：已知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表所示：沉淀物Cu(OH)2) Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH 4.7 2.7 7.6完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6(1)反应物中Fe元素被________(填“氧化”或“还原”)，其目的是________________________________________________________________________。

(2)试剂a是________，具体操作为________________，目的是____________________。

(3)反应Ⅲ的离子方程式为__________________________________________。

试剂c参与反应的离子方程式分别为____________________、__________________________。

答案(1)4CuFeS＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O氧化将Fe元素氧化成Fe3＋，易于后续分离Fe2＋和Cu2＋(2)CuO[或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等]加入试剂调节pH至3.7～4.7之间使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀，防止生成Cu(OH)2沉淀(3)Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。