高中化学必修1教学设计2：3.3.2 氨的转化
物质的性质与转化第3节第2课时氨的转化与生成课件上学期高一化学鲁科版必修第一册
氨的转化与生成
方程式： NH4HCO3 =△== NH3↑+CO2 ↑ + H2O 现象： 试管中固体逐渐减少，试纸变蓝
实验2：加热NH4HCO3
结论： NH4HCO3分解产生NH3 是不是所有铵盐加热都生成NH3？ NH4NO3
氨的转化与生成
（2）与碱反应
溶液中不加热？ === NH3·H2O
氨的转化与生成
思考：（1）多余的氨气如何进行尾气处理？ 可以直接用水吸收，但要注意防止倒吸。
【随堂练习】 3、下列尾气处理装置中会引起倒吸的是（ A ）
水
A
B
C
水
CCl4
D
氨的转化与生成
（2）如何干燥氨气 浓硫酸和无水CaCl2均能与NH3反应 只有碱石灰可以干燥NH3
气体长管进短管出
常 碱石灰 （NaOH和CaO的混合物）
天使还是魔鬼？
新课引入
直击
·
现场
2004年4月20日上午10时杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，方圆数百 米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，有大量白雾，厂区内寒气逼人。
市消防中心接到报案后立即制定方案， 出动上百名消防队员，十余量消防车进行 喷水作业？
新课引入
联想
·
质疑
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？ 液氨气化时从外界吸收热量，使 外界温度降低。
【随堂练习】 4、试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是( A ) A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的pH试纸放在试管口 C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口 D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
鲁科版高中化学必修一 3.2.2 氨 教学设计
第3章自然界中的元素第2节氮的循环第2课时氨三维目标【知识与技能】1. 通过实验知道氨的溶解性、氨与水和酸的反应。
2. 通过分析化合价认识氨的还原性。
3. 通过实验，知道铵盐的性质、NH＋4的检验方法及氨气的实验室制法，能书写相关反应的化学方程式。
【过程与方法】通过氨的制取实验教学，进一步培养和提高学生分析实验现象的能力。
【情感、态度与价值观】1. 通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育。
2. 通过介绍酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响。
教学重点氨的溶解性、氨与水和酸的反应。
教学难点铵盐的性质、NH＋4的检验方法及氨气的实验室制法。
教学过程【引入】氨是氮循环中的主要物质，它在人类的生产和生活中有着广泛的应用。
下面我们一起来探讨氨和氨态氮肥的主要性质和用途。
【板书】一、氨【讲述】1.氨的分子结构和性质(1)物理性质NH3是无色有刺激性气味的气体，易液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解700体积的NH3。
(2)分子结构电子式：。
2.氨的化学性质（1）与水的反应：NH 3＋H 2ONH 3·H 2ONH ＋4＋OH －。
氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH 3·H 2O 、NH 3、H 2O 、NH ＋4、OH －、H ＋。
氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O 。
（2）氨气与酸反应a ．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。
化学方程式为HCl ＋NH 3===NH 4Cl 、NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3。
b.与CO 2等酸性氧化物反应：NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3或2NH 3＋CO 2＋H 2O===(NH 4)2CO 3。
氨的教学设计
关于氨得教学设计一、教材分析本节选自人教版高中化学必修一第四章第四节《氨、硫酸与硝酸》第一课时—氨。
新教材有意地引导学生从氨气在自然界中得存在及其发现历史入手,促使学生有兴趣去了解这种物质。
教材通过富有趣味性得实验来激发学生得好奇心，从而调动学生得积极性。
探究氨及铵盐得性质后,教材还安排了氨在化工上得广泛应用与氮在自然界中得循环,教材内容贴近学生生活,符合学生学习、生活与未来发展得需要。
二、教学目标1.知识目标:（1）认识氨得物理性质与用途,掌握氨与铵盐得主要化学性质；（2）理解“喷泉”实验中喷泉产生得原理;（3）能够应用所学基本知识与化学基本技能去检验铵离子;（4）了解氨得用途及氮元素在自然界中得存在。
2、能力目标（1）学生通过收集、整理及加工资料，初步学会科学探究得一般方法,并进一步掌握获取课本以外化学信息得技巧;（2）学生通过对实验得观察与分析,加强观察能力、思维能力与应用化学实验发现学习新知识得能力；3、情感目标有效得教学必须确保学习主体得参与,使课程变为学生“自己得课程”,唤起学生自我需求,引发学生求知得兴趣,产生愉快学习得心理体验。
学生通过对氨得学习,可以增强环保意识、关注社会得意识与社会责任感,并且学生通过一系列得实验操作,学生可以养成严谨得科学态度及主动参与交流、团队合作得精神。
三、教学思路设计(1）通过“喷泉实验”与观察法,推出氨得物理与化学性质；(2)氨得物理性质及化学性质;(3)铵盐得化学性质（4）氨得用途以及氨得实验室制法。
四、教学重、难点１．重点:氨得物理性质、化学性质及铵盐得化学性质２.难点:（1）对“喷泉”实验得理解。
（2）氨气得实验室制法五、教学方法情景导入→自主探究→归纳小结。
通过语言讲授及实验、多媒体得应用,以实验法、讨论法组织整个学习过程。
六、教学教案2、写出氨气与硫酸、硝酸反应得化学方程式：【过渡】氨气与酸反应生成得盐叫铵盐。
那么铵盐得性质有那些呢?【指导阅读】阅读教材Ｐ9８:总结铵盐得性质【归纳整理】二、铵盐1、物理性质:白色固体或白色晶体，易溶于水。
《氨》说课稿
《氨》说课稿《氨》说课稿1一、教材分析（1）《氨》是人教版《化学1》（必修）的第四章非金属及其化合物的第四节内容。
是继第三章金属及其化合物之后的第二部分元素化合物知识，是高中化学教学的重点之一。
（2）氨是非金属元素氮的最低价化合物，是沿着非金属元素学习思路（氢化物→单质→氧化物→含氧酸→盐）学习的第一种物质，在生活中比教常见，重要的化工产品。
二、学情分析1、氨气在生活中常见，对部分物理性质已经比较熟悉。
2、经过第三章元素化合物学习，已经具备了继续学习元素化合物的能力3、思维活跃，喜欢动手，有一定的推理能力和观察能力。
三、教学目标知识与技能了解氨的物理性质、用途，铵盐的共性。
掌握氨的化学性质。
过程与方法培养学生根据实验现象观察、分析、推理、及判断的能力。
通过对氨气的认识,进一步巩固学生对物质认识方法的学习。
情感态度与价值观通过有趣实验现象原因探索，激发学生对化学学习兴趣，培养严谨科学态度。
通过氮肥能提高粮食产量解决饥饿问题，让学生感悟化学和技术对社会发展的巨大贡献。
通过诺贝尔奖获得者哈伯的故事，帮学生树立正确的人生观和价值观。
四、重难点教学重点：氨、铵盐的性质依据本节课内容，课标要求确定本节重点。
教学难点：喷泉形成原理利用课堂实验，结合学生生活接触（如我校喷泉）的例子，可分析得到喷泉工作原理，再结合典例的练习，可突破难点。
五、教法与学法1、教法设计问题，启发思考；实验探究，突破难点；适时点拨，释疑解惑。
2、学法自主预习、合作展示、探究讨论。
六、教学模式（化学组教学模式-----三步达标）自主预习→自主检测→探究讨论→探究练习→课堂小结→课堂检测七、课后反思本节课课堂气氛活跃、学生学习目标达到、时间把握合理，总体来说比较成功。
下面，我从两个方面反思：1、成功之处①线索学习法、归类学习法成功运用。
新课程特别注重线索学习法和归类学习法，可以克服人们一直以来认为化学方程式记不完的困惑。
只要能将所学物质归类，将反应的原理归类，将所学习对象用线索串起来，就可以达到高效。
氨的教学设计
关于氨的教学设计一、教材分析本节选自人教版高中化学必修一第四章第四节《氨、硫酸和硝酸》第一课时—氨。
新教材有意地引导学生从氨气在自然界中的存在及其发现历史入手，促使学生有兴趣去了解这种物质。
教材通过富有趣味性的实验来激发学生的好奇心，从而调动学生的积极性。
探究氨及铵盐的性质后，教材还安排了氨在化工上的广泛应用和氮在自然界中的循环，教材内容贴近学生生活，符合学生学习、生活和未来发展的需要。
二、教学目标1.知识目标：（1）认识氨的物理性质和用途，掌握氨和铵盐的主要化学性质；（2）理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理；（3）能够应用所学基本知识和化学基本技能去检验铵离子；（4）了解氨的用途及氮元素在自然界中的存在。
2.能力目标（1）学生通过收集、整理及加工资料，初步学会科学探究的一般方法，并进一步掌握获取课本以外化学信息的技巧；（2）学生通过对实验的观察和分析，加强观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力；3.情感目标有效的教学必须确保学习主体的参与，使课程变为学生“自己的课程”，唤起学生自我需求，引发学生求知的兴趣，产生愉快学习的心理体验。
学生通过对氨的学习，可以增强环保意识、关注社会的意识和社会责任感，并且学生通过一系列的实验操作，学生可以养成严谨的科学态度及主动参与交流、团队合作的精神。
三、教学思路设计（1）通过“喷泉实验”和观察法，推出氨的物理和化学性质；（2）氨的物理性质及化学性质；（3）铵盐的化学性质（4）氨的用途以及氨的实验室制法。
四、教学重、难点1．重点：氨的物理性质、化学性质及铵盐的化学性质2．难点：（1）对“喷泉”实验的理解。
（2）氨气的实验室制法五、教学方法情景导入→自主探究→归纳小结。
通过语言讲授及实验、多媒体的应用，以实验法、讨论法组织整个学习过程。
六、教学教案Cl NH 3-NH）氨气的实验室制法：2七、板书设计氨一、氨气1、物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700），易液化。
高中化学_氨教学设计学情分析教材分析课后反思
《氨》教学设计一、教材分析本节选自人教版高中化学必修一第四章第四节《氨、硝酸和硫酸》第一课时-氨，这一节之前学习了《氮的氧化物》，而本节的氨是氮的氢化物，很好的巩固了前面所学内容。
氨有大多数非金属元素的氢化物所具有的性质，同时它又是水溶液呈碱性的唯一气体，而且是大家非常熟悉的物质，本节既是对本章的总结也是对初中所学非金属元素知识的延伸，具有承上启下的作用。
教材有意地引导学生从氨气在自然界中的存在及其发展历史入手，促使学生有兴趣去了解这种物质。
教材通过富有趣味性的实验来激发学生的好奇心，从而调动学生的积极性。
探究氨及铵盐的性质后，教材还安排了氨在化工上的广泛应用和氨在自然界中的循环，教材内容贴近学生生活，符合学生学习、生活和未来发展的需要。
二、教学目标1.通过分类、观察分析、归纳总结等方法逐步掌握氨与铵盐的相关性质，通过比较和评价来确定实验室制氨气的反应原理。
2.通过实验探究、小组讨论、合作交流等培养实验操作技能、合作能力和分析问题的能力。
3.感受氨、铵盐与农业生产的密切联系，提高学习化学的兴趣，培养我们的农业情感，增强社会责任感。
三、教学重难点氨、铵盐的性质四、教学教案二、铵盐的性质1.总结铵盐的性质2.得出检验NH4+的方法3.得出总结制氨气方法结合氮肥的使用说明书及防火布的原理，预测铵盐的化学性质。
思考：1.检验溶液中是否含有NH4+？即如何鉴别真假铵态氮肥？2.利用我们所学的知识，小组之间相互讨论，思考我们可以通过哪些原理得到氨气？培养学生利用材料提取有效信息的能力。
学以致用三、氨的实验室制备【实验3】实验室制氨气分析选择实验方案，制取氨气。
培养学生分析选择实验方案能力培养学生科学探究精神总结从方法层面、知识层面和实验层面总结本节课所学内容，发展了学生的化学核心素养。
《氨》学情分析在学习《氨》这一部分内容之前，学生们已经学习了《化学实验基本方法》、《化学物质及其变化》、《金属及其化合物》等三章的内容，这为过渡到本主题的学习起到了铺垫的作用。
高中化学优质教案 氨 教学设计[必修1]
![高中化学优质教案 氨 教学设计[必修1]](https://img.taocdn.com/s3/m/634d2d7a79563c1ec4da7162.png)
第四节氨硝酸硫酸第一课时氨一、教学目标【知识目标】浓硫酸和硝酸的氧化性、氨的化学性质。
【能力目标】观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。
【道德情感目标】1、重视对学生知识的建构能力的培养，让同学们理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。
2、重视环境教育，提倡环境保护的思想。
二、重点与难点【重点】浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。
【难点】浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。
三、教学器材投影仪四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法[知识补充]：介绍氨分子结构，呈三角锥形。
氨易液化，液化的同时放出大量的热。
液态氨汽化时要吸收大量的热，因此常用作致冷剂，举例说明液氨的用途。
如：首都体育馆的制冷设备。
[迁移试问]：NH3和H2O互溶解的情况如何？[实验演示]：演示【实验4-8】观察实验现象并根据实验现象分析下列问题：（1）烧瓶内为什么会形成喷泉？（2）溶液为什么变成红色？[强调指出]：只要能够引起烧瓶内气压迅速下降的情况，都可以产生喷泉。
[深化知识]：氨溶于水使酚酞溶液变红，说明产生了一种新物质即一水合氨，是弱碱，氨水具有碱性。
它能够部分电离出铵根离子和氢氧根离子。
NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH-NH3·H2O⇌NH3+H2O氨与酸反应,演示“魔棒生烟或者空杯生烟”，并加以解释。
NH3+HCl=NH4Cl补充NH3与O2的反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O从氧化还原的角度分析氨的催化氧化。
铵盐的不稳定性：参照课本内容铵盐的检验：加强碱共热，有刺激性气味的气体产生，能够使红色石蕊试纸变蓝。
方程式训练。
NH3的实验室制法：展示装置，2H4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+ 2H3+22O补充实验室快速制取NH3的方法：（1）加热浓氨水制氨气。
在烧瓶中加入2～4 mL浓氨水，加热即可得到氨气。
此法也可用于做喷泉实验。
（2）在常温下，用浓氨水与固体烧碱混合制氨气。
高中化学 3.2.2《氨与铵态氮肥》教学设计 鲁科版必修1
第3章自然界中的元素第2节氮的循环一、教材分析〔一〕知识脉络氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。
本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质—氮气、NO、NO2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观察思考、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。
在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。
〔二〕知识框架〔氮气的性质，氮的固定〕〔氨的性质，〔硝酸的性质〕〔酸雨、光化学烟雾、富营养化〕〔三〕新教材的主要特点：从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，重点介绍重要代表物的性质与用途，同时注重培养学生的观察能力和综合分析问题的能力。
二．教学目标〔一〕知识与技能目标1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质；3、通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；4、通过观察思考活动，认识 HNO3的性质。
〔二〕过程与方法目标1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。
〔三〕情感态度与价值观目标1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。
三、重点、难点〔一〕知识上重点、难点重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。
难点：硝酸的氧化性。
〔二〕方法上重点、难点培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。
四、教学准备〔一〕学生准备1、预习第二节-氮的循环2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。
重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？〔二〕教师准备1、教学媒体、课件；2、补充实验。
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高中化学必修课程
1
第3章 物质的性质与转化
第3节 氮的循环
第2课时 氨的转化
教材分析
本节教学内容是鲁科版高中化学必修第一册第3章第3节《氮的循环》的第2课时。该部分
的教学内容涉及到氨的转化与生成的相关知识和概念，氮的各种重要化合物的相关性质和反
应现象，不同氮的化合物的用途。通过研究氨的转化及性质和用途，可以使我们从物质类别
和元素价态的视角认识物质间的转化关系，深化对物质及其变化多样性的认识。通过学习这
部分知识，学生将学习并掌握氨的转化与生成的相关反应、氨的性质；通过本节内容的学习，
学生将感受氮元素的多种化合物的不同特性和用途以及氮循环与人类活动的关系。
教学目标
证据推理与模型认知：培养学生根据实验现象分析、推理、判断的能力。
宏观辨析与微观探析：了解氨的物理性质及喷泉实验的原理。
科学态度与社会责任：氨与生活息息相关，学习氨的用途可以帮助学生认识化学对社会发展
的重要作用。
教学重点
氨的转化与生成
教学难点
氨气的实验室制法
课前准备
实验用品、多媒体教学平台
教学过程
【引入】
2019年11月21日下午三点半左右，由于工人操作不当，陕西省汉中西乡一肉类加工厂氨
气发生泄漏，情况十分危急。当地公安、消防、环保等多部门立即到达现场进行处置。处置
小组进行现场警戒，疏散了周围群众。消防人员和工厂技术人员佩戴重型防化服等防护装备，
相互配合，进入内部关阀断气，经过18分钟，成功将泄漏的氨气阀门关闭。与此同时，消
高中化学必修课程
2
防人员利用开花水枪、移动自摆炮、两辆洒水车对空气中残留氨气气体进行稀释。经过两个
半小时的稀释，现场空气达到安全指数。
【思考】
1. 如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
2. 被围困在污染区的群众怎样做才能避免吸入氨气？
氨气有毒，对人体会造成伤害，在以上处理过程中利用了氨气的哪些性质呢？
【板书】
一、氨气（NH3）
1. 氨气的物理性质
无色、易液化（液氨常用作致冷剂），有刺激性气味的气体；在标准状况下，密度为0.771 g · L-1，
比空气小；极易溶于水且能快速溶解，常温、常压下1体积水能溶解约700体积氨气。
2. 氨气的化学性质
【活动探究】
氨气的转化与生成
氨气的应用非常广泛，氨气的转化与生成也就成为人们关注的课题。那么，以氨气为原料，
如何将其转化为在农业生产中有着广泛应用的氨水、氯化铵和硝酸？另外，哪些含有氮元素
的物质能够转化为氨气？
根据上述问题设计完整的实验方案，实施部分实验，实现氨气的转化与生成。
任务一：实现从氨气到其他含氮化合物的转化
预期转化 设计思路 选取试剂 实验现象 得出结论
NH3→ NH3·H2O
【实验】喷泉实验
高中化学必修课程
3
在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。
倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞试液）中。打开止水夹并
轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。
实验现象：烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉，烧瓶内液体呈现红色
实验操作：打开止水夹，挤压滴管的胶头，使少量水进入圆底烧瓶。
实验原理：少量水溶解大量气体，使烧瓶内外在短时间内迅速产生较大的压强差，利用大气
压将烧杯中的液体压入烧瓶内。
实验成功的关键：
①装置气密性好 ②烧瓶要干燥 ③气体要充满烧瓶
【小结】
（1）与H2O反应：NH3+H2O NH3·H2O NH＋4+OH-
氨水的成分：NH3、H2O、NH3·H2O ；NH＋4、OH-、H+
一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红
氨气的检验：使湿润的红色石蕊试纸变蓝
预期转化 设计思路 选取试剂 实验现象 得出结论
NH3→NH4Cl
【实验】氨气与氯化氢气体反应
高中化学必修课程
4
（2）与酸的反应
2NH3+H2SO4 === (NH4)2SO4
预期转化 设计思路 选取试剂 实验现象 得出结论
NH3 → NO →NO2 →HNO3
（3）NH3的催化氧化
4NH3+5O2 ═══催化剂△ 4NO+6H2O
注意：
①反应条件：催化剂、加热
②是工业制硝酸中的关键一步，也叫氨的催化氧化
③说明氨有一定的还原性，可被O2、Cl2、CuO等氧化
工业制取硝酸：
第一步： 4NH3+5O2 ═══催化剂△ 4NO+6H2O
第二步：2NO+O2===2NO2
第三步：3NO2+H2O===2HNO3+NO
二、氨气的生成
1. 铵盐的分解
【实验】加热 NH4Cl
现象：固体在试管底部消失，试管口附近有固体生成。
（1）加热NH4Cl
高中化学必修课程
5
NH3+ HCl ══Δ NH4Cl
【实验】加热NH4HCO
3
现象：固体消失，有气体生成，澄清石灰水变浑浊。
（2）加热NH4HCO3
NH4HCO3══ΔNH3↑+CO2 ↑ + H2O
2. 铵盐与碱反应
【实验】氯化铵与氢氧化钠溶液反应
现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝。
NH＋4+OH══ΔNH3↑ + H2O
氨的实验室制法 ：
（1）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2══Δ CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）气体发生装置：固+固，加热型
（3）干燥装置：用碱石灰干燥
（4）收集装置：向下排空气法
（5）尾气处理: 用水或浓硫酸吸收多余的氨气
（6）验满：a：使湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体）
b：蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟
【小结】铵根离子的检验：
化学原理：铵盐与浓碱反应生成氨气。
高中化学必修课程
6
检验方法：取少量溶液于小试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，加热，若产生的气体能使湿润的
红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐。
三、氨的用途
制氮肥、铵盐；制硝酸、纯碱 ；致冷剂；有机合成工业原料 。
四、氮肥
1. 化学氮肥
铵态氮肥→主要成分NH＋4
硝态氮肥→主要成分NO－3
有机态氮肥→尿素
2. 氮肥能够促进作物生长，并提高作物中蛋白质的含量。
【课堂小结】
当堂检测
1．下列关于氨气的叙述，错误的是( )
A．氨气极易溶解于水
B．氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色
C．氨气具有还原性
D．可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在
2．下列方法适合实验室制取氨气的是( )
A．N2和H2催化加热制取氨气
B．加热NH4Cl制取氨气
C．向碱石灰固体上滴加浓氨水
D．将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
高中化学必修课程
7
3．下列离子方程式书写正确的是( )
A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O
B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH＋4 ＋OH－=====△NH3·H2O
C．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O
D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O===2NH＋4＋Fe(OH)2↓
4．某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙
两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验
时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出
白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、
SO2、NO气体中的两种，则下列判断中正确的是( )
A．X是NH3，Y是HCl B．X是Cl2，Y是NH3
C．X是SO2，Y是O2 D．X是NO，Y是O2
5．为了检验某固体物质中是否含有NH＋4，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是( )
①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸
A．①⑤ B．④⑤
C．①③ D．①④⑤
6．某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：
(1)甲同学拟用下列方法制备氨气，其中合理的是________(填序号，下同)。
A．将氯化铵固体加热分解
B．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
C．将氢氧化钠固体加入浓氨水中
D．将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中
(2)根据上述正确的原理，该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨气，适宜的装置是
________。
高中化学必修课程
8
(3)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据，下列性质与收集方法无关的是________。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
(4)下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是________，集气的原理是
______________________________________________________________________________。
参考[答案]：1-5 B C C A B
6. (1)B (2)C (3)②④
(4)d 利用氨气密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气，即可收集氨气