高中化学必修第一册第二章元素与物质世界第一节元素与物质分类巩固练习
高中化学鲁科版（2019）必修第一册第二章元素与物质世界第一节元素与物质分
类巩固练习
一、单选题
1.下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是（）
A. NH3
B. CH4
C. NaHCO3
D. HNO3
2.化学是一门研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的科学。下列说法正确的是（）
A. CaCl2、KCl在水中均易电离，且水溶液的导电能力相同
B. NaCl、CO2的水溶液均能导电，二者均属于电解质
C. Na2O、Na2O2均属于氧化物，都能与酸性氧化物CO2反应
D. Na2CO3、NaHCO3均属于可溶性盐，可用澄清石灰水鉴别
3.下列各组溶液混合时，相互滴加的顺序不同，反应现象仍相同的是( )
A. 氯化铝溶液与氢氧化钠溶液
B. 碳酸氢钡溶液与氢氧化钡溶液
C. 偏铝酸钠溶液与硫酸溶液
D. 碳酸钠溶液与盐酸溶液
4.按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（）
A. 食盐水、牛奶、豆浆
B. 澄清石灰水、泥水、血液
C. 白糖水、食盐水、茶叶水
D. Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆
5.下列分散系的分散质颗粒直径最大的是（）
A. 盐酸
B. 氢氧化铁浊液
C. 淀粉溶液
D. 硫酸铜溶液
6.如下图所示的实验进行一段时间后，只取烧杯内的液体进行分析，下列描述合理的是（）
A. 滴入几滴碘水，溶液变蓝色
B. 滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生
C. 光束通过时可产生丁达尔现象
D. 烧杯内半透膜外的液体不导电
7.下列分散质粒子直径在10- 9~10-7 m的分散系是（）
A. 稀盐酸
B. AgNO3溶液
C. 酒精溶液
D. 淀粉溶液
8.治疗新冠肺炎中使用的药物利托那韦(分子式C37H48N6O5S2)，按物质的组成和性质进行分类，属于（）
A. 单质
B. 氧化物
C. 有机物
D. 无机物
9.科学防护对预防病毒感染非常重要，下列说法不正确的是（ ）
A. 冠状病毒粒子直径约60-220 nm ，介于溶液和胶体粒子之间
B. 制作防护服和口罩的无纺布是有机高分子材料
C. 免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性
D. 二氧化氯泡腾片可用于水处理
10.实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是( )
A. NaOH 溶液
B. 氨水
C. 盐酸
D. Ba(OH)2溶液
11.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO 3、NaHSO 4、KH 2PO 4、KHPO 4等。已知 H 3PO 2（次磷酸）与足量的NaOH 反应只生成一种盐NaH 2PO 2 ， 则下列说法正确的是（ ）
A. H 3PO 2属于二元酸
B. H 3PO 2属于三元酸
C. NaH 2PO 2属于酸式盐
D. NaH 2PO 2属于正盐
12.溶液中可能含有H ＋、NH 4+、Mg 2＋、Al 3＋、Fe 3＋、CO 32-、SO 42-、NO 3-中的几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中一定不含CO 32- ， 可能含有SO 42-和NO 3-
B. 在滴加NaOH 溶液物质的量为0.5～0.7mol 时，发生离子反应为Al 3＋＋4OH －=AlO 2-＋2H 2O
C. 溶液中的阳离子只有H ＋、Mg 2＋、Al 3＋
D. n(H ＋)∶n(NH 4+)∶n(Mg 2＋)＝2∶4∶1
13.“胃舒平”是一种治疗胃酸过多的药物，是一种常见的两性物质，其主要成分为（ ）
A. Na 2O 2
B. Al 2O 3
C. NaHCO 3
D. Al(OH)3
14.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲 →丁 乙
?甲丁
丙。下列有关物质的推断错误的是（ ）
A. 若甲为Cl 2 ， 则丁可能是铁
B. 若甲为铁，则丁可能是硝酸
C. 若甲为AlCl 3溶液，则丁可能是氨水
D. 若甲为NaOH ，则丁可能是CO 2
15.下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是（）
A. SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力
B. Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒
C. MgO、Al2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料
D. Al(OH)3是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂
二、综合题
16.Mg、H、O、S、Cl五种元素可组成下表所示各类物质：
回答下列问题
（1）物质①、②、③的化学式分别为________ 、________、________。
（2）写出①与②反应的离子方程式：________。
（3）写出由⑤制备O2的化学方程式：________。
（4）元素Mg与Cl可形成MgCl2，根据后面括号要求，各写出一种制备MgCl2的化学反应方程式：________（置换反应）、________(复分解反应)。
17.
（1）在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种：
①Si②SiO2③NaHCO3④NaClO⑤Fe2O3⑥Na2SiO3⑦KAl(SO4)2⑧Na2O2，其中，常用作半导体材料的是________，(填写序号，下同)，常用于杀菌、消毒的是________，常用作红色的油漆和涂料的是________,常用作呼吸面具中的供氧剂的是________。
（2）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸，可得到红褐色液体。下列关于该液体的说法正确的是____。
A.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B.向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生
C.该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深
D.该液体不稳定，密封放置会产生沉淀
（3）实验室中需0.2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH固体的质量分别是______(选填下列序号)。
A.1000mL；8.0g
B.950mL；7.6g
C.1000mL；7.6g
D.任意规格；7.6g
（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是______(填下列编号)。
A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
B.定容观察液面时俯视
C.未冷却至室温就开始定容
D.加蒸馏水时不慎超过了刻度
18.铁是人类较早使用的金属之一.运用铁及其化合物的知识，完成下列问题.
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______(用字母代号填).
A.Fe
B.FeCl3
C.FeSO4
D.Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是________nm. （3）中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是________。
（4）我国早在春秋战国就开始生产和使用铁器，写出工业上用赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：________。（5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。Fe(OH)3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________。
19.请将下列物质前的编号按要求填入相应的空格中。
①空气②氧气③食盐水④硫酸⑤铜
⑥氢氧化钾⑦酒精⑧水⑨蔗糖⑩碳酸氢钠
（1）混合物________
（2）单质________
（3）酸________
（4）碱________
（5）盐________
（6）氧化物________
参考答案
1.【答案】D
【解析】A. 氨气在溶液中不能电离不是酸，选项A不符合题意；
B. 甲烷在溶液中不能电离，含有氢元素，属于烃类，选项B不符合题意；
C. 碳酸氢钠含有氢元素，属于盐类，电离时生成的阳离子为氢离子和钠离子，属于酸式盐，选项C不符合题意；
D. 硝酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸，选项D符合题意；
故答案为：D。
2.【答案】C
【解析】A.不知道两者的浓度，无法比较导电能力，A不符合题意；
B. CO2的水溶液均能导电是因为生成了碳酸，二氧化碳不是电解质，B不符合题意；
C. Na2O、Na2O2均属于氧化物，Na2O+CO2=Na2CO3、Na2O2+CO2=Na2CO3+O2，C符合题意；
D. Na2CO3、NaHCO3均属于可溶性盐，均和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，D不符合题意；
故答案为：C。
3.【答案】B
【解析】A.将氯化铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中开始没有现象，后来生成沉淀；将氢氧化钠滴到氯化铝溶液中开始生成沉淀后来沉淀消失，二者滴加顺序不同，现象不同，A不符合题意；
B.氢氧化钡溶液和碳酸氢钡溶液混合生成碳酸钡沉淀和水，无论滴加顺序如何都观察到产生白色沉淀，B符合题意；
C.将偏铝酸钠溶液滴入硫酸溶液中，开始无现象，后来有白色沉淀产生；将硫酸滴入到偏铝酸钠溶液中，开始有白色沉淀产生，后来沉淀溶解，滴加顺序不同，现象不同，C不符合题意；
D.Na2CO3溶液滴入盐酸中，立即产生气体；若将盐酸滴入Na2CO3溶液中，开始没有气体生成，后有气体生成，二者滴加顺序不同，现象不同，D不符合题意；
故答案为：B。
4.【答案】B
【解析】A．牛奶、豆浆都是胶体，A不合题意；
B．澄清石灰水、泥水、血液分别为溶液、浊液、胶体，B符合题意；
C．白糖水、食盐水、茶叶水都属于溶液，C不合题意；
D．Ca(OH)2悬浊液、石灰浆都属于浊液，D不合题意；
故答案为：B。
5.【答案】B
【解析】A. 盐酸为溶液，分散质颗粒直径小于1nm，A项不符合题意；
B. 氢氧化铁浊液中分散质颗粒直径大于100nm，B项符合题意；
C. 淀粉溶液为胶体，其分散质颗粒直径介于1-100nm之间，C项不符合题意；
D. 硫酸铜溶液属于溶液，分散质颗粒直径小于1nm，D项不符合题意；
故答案为：B。
6.【答案】B
【解析】A．烧杯内的液体为NaCl溶液，滴入几滴碘水溶液不变蓝，A不符合题意；
B．烧杯内的液体为NaCl溶液，滴入几滴AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，B符合题意；
C．烧杯内的液体为NaCl溶液，不能产生丁达尔现象，C 不符合题意；
D．烧杯内的液体为NaCl溶液，NaCl为强电解质，NaCl溶液具有导电性，D 不符合题意。
故答案为：B。
7.【答案】D
【解析】A．稀盐酸稀盐酸属于溶液分散系，分散质粒子直径小于10-9m，故A不符合题意；
B．AgNO3溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于10-9m，故B不符合题意；
C．酒精溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于10-9m，故C不符合题意；
D．淀粉溶液属于胶体分散系，分散质粒子直径在10-9～10-7m之间，故D符合题意；
故答案为：D。
8.【答案】C
【解析】物质药物利托那韦是含有碳元素的化合物，因此属于有机物，
故答案为：C。
9.【答案】A
【解析】A.溶液分散质直径小于1nm，胶体分散质直径在1nm-100nm，浊液分散质直径大于100nm，冠状病毒粒子直径约60-220 nm，介于胶体粒子和浊液之间，故A符合题意；
B.无纺布是有机高分子材料，故B不符合题意；
C.银离子、乙醇均能使蛋白质变性，故C不符合题意；
D. 二氧化氯是常见的杀菌消毒剂，可用于水处理，故D不符合题意；
故答案为：A。
10.【答案】B
【解析】A.据分析可知，氢氧化钠过量会将氢氧化铝沉淀溶解，A不符合题意；
B.据分析可知，氨水可以使铝离子全部沉淀出来，且氢氧化铝沉淀不溶于氨水，B符合题意；
C.据分析可知，盐酸不能使AlCl3溶液中的Al3+离子沉淀，C不符合题意；
D.据分析可知，Ba(OH)2溶液可以使铝离子沉淀，但Ba(OH)2溶液过量会使氢氧化铝沉淀溶解，D不符合题意；故答案为：B。
11.【答案】D
【解析】A.由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故A不符合题意；
B.由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故B不符合题意；
C.由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故C不符合题意；
D.由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故D符合题意；
故答案为D。
12.【答案】D
【解析】A、溶液中加入铝片，产生无色无味的气体为氢气，则溶液中有大量氢离子，则一定不含CO32-和NO3-，根据电中性原则知，一定含有SO42-，故A不符合题意；
B、根据题给图像知，在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：NH4++OH-=NH3·H2O，故B不符合题意；
C、根据题给图像知，溶液中的阳离子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+，故C不符合题意；
D、根据题给图像分析，氢离子消耗氢氧根离子的物质的量是0.1mol，所以氢离子的物质的量是0.1mol，氢氧化钠为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：NH4++OH-=NH3·H2O，所以铵离子的物质的量为0.2mol ，氢氧化钠为0.7至0.8mol时，发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，所以Al3＋的物质的量是0.1mol，镁离子的物质的量是(0.4mol-0.1mol×3)÷2=0.05mol，n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1，故D符合题意。
13.【答案】D
【解析】A．Na2O2是过氧化物，不是两性物质，不符合题意，A不符合题意；
B．Al2O3是两性氧化物，但不能用来治疗胃酸过多，B不符合题意；
C．NaHCO3能和酸反应，但不能仅仅生成盐和水，能和碱反应，生成盐和水，则它不是两性物质，不符合题意，C不符合题意；
D．Al(OH)3是两性氢氧化物，可用来治疗胃酸过多，D符合题意。
故答案为：D。
14.【答案】C
【解析】A、若甲为Cl2，氯气与铁反应生成氯化铁，氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁，故A不符合题意；
B、若甲为铁，过量铁与硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁溶液与铁反应生成硝酸亚铁，故B不符合题意；
C、若甲为AlCl3溶液，氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，但不溶于弱酸弱碱，氨水为弱碱，不能与氢氧化铝反应，故C符合题意；
D、若甲为NaOH，二氧化碳与过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，故D不符合题意；
故答案为：C。
15.【答案】C
【解析】A. SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合溶于水生成盐酸和硫酸，失去漂白能力，A不符合题意；
B. Na2O2不是碱性氧化物，B不符合题意；
C. MgO、Al2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料，C符合题意；
D. Al(OH)3是一种两性氢氧化物，D不符合题意；
故答案为：C。
16.【答案】（1）HCl(或H2SO4等)；Mg(OH)2；MgSO4
（2）2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O
（3）2H2O2MnO2
_
_
2H2O+O2↑
（4）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(或其他合理答案)；MgO+2HCl=MgCl2+H2O(或其他合理答案)
【解析】（1）上述五种元素可组成的强酸有HCl或H2SO4；可形成的碱为Mg(OH)2；可形成的硫酸盐为MgSO4；（2）HCl或H2SO4为强酸，Mg(OH)2为难溶性碱，因此二者反应的离子方程式为：2H＋＋Mg(OH)2=Mg2＋＋
2H2O；
（3）H2O2在MnO2催化下分解产生O2和H2O，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O＋O2↑；
（4）由置换反应生成MgCl2的反应有：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑或Mg＋CuCl2=MgCl2＋Cu；
由复分解反应生成MgCl2的反应有：MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O或Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O；
17.【答案】（1）①；④；⑤；⑧
（2）A,C
（3）A
（4）B,C
【解析】（1）在所给的物质中常用作半导体材料的是硅，故答案为①；次氯酸钠具有强氧化性，常用于杀菌、消毒，故答案为④；常用作红色的油漆和涂料的是氧化铁，故答案为⑤；过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，常用作呼吸面具中的供氧剂，故答案为⑧。（2）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸，得到红褐色液体是胶体，则
A.胶体可以产生丁达尔效应，因此光束通过该液体时形成光亮的“通路”，A正确；
B.向该液体中加入AgNO3溶液，胶体发生聚沉，有红褐色沉淀产生，B错误；
C.胶体能发生电泳现象，由于氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，所以阴极附近颜色变深，C正确；
D.胶体比较稳定，密封放置不会产生沉淀，D错误。
故答案为AC。（3）实验室中需0.2mol/L的NaOH溶液950mL，应该选择1000mL容量瓶，所以配制时应称取NaOH固体的质量是1L×0.2mol/L×40g/mol＝8g，故答案为A。（4）A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，不影响溶质的质量和溶液的体积，浓度不变，A不选；
B．定容观察液面时俯视，溶液体积减少，浓度偏高，B选；
C．未冷却至室温就开始定容，冷却后溶液体积减少，浓度偏高，C选；
D．加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积增加，浓度偏低，D不选。
故答案为BC。
18.【答案】（1）C
（2）1-100
（3）Fe3O4
（4）Fe2O3＋3CO △
_
_
2Fe＋3CO2
（5）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-
【解析】(1)铁元素有0价、+2价、+3价，+2价铁元素的化合价处于中间价态时,既能升高,又能降低, 所以FeSO4既有氧化性又有还原性；因此，本题正确答案是:C；
(2)因透明的红褐色分散系是胶体,胶体的粒子直径1nm (3)四氧化三铁具有磁性，能够吸引铁，天然磁石主要成分是Fe3O4；综上所述，本题答案是：Fe3O4。 (4)氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，用赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：Fe2O3＋3CO △ _ _ 2Fe＋ 3CO2；综上所述，本题答案是：Fe2O3＋3CO △ _ _ 2Fe＋3CO2。 (5) ClO-具有强氧化性，能够把+3价铁氧化为FeO42-，本身被还原为Cl-，其反应的离子方程式为： 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；综上所述，本题答案是：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-。 19.【答案】（1）①③ （2）②⑤ （3）④ （4）⑥ （5）⑩ （6）⑧ 【解析】（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气、食盐水均是混合物；（2）由同种元素组成 的纯净物叫单质，氧气和铜均是单质；（3）硫酸电离出的阳离子只有氢离子，属于酸；（4）氢氧化钾电 离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱；（5）碳酸氢钠是由碳酸氢根离子和钠离子组成的盐；（6）水是 由氢元素和氧元素形成的氧化物，蔗糖由C、H、O三种元素组成，属于有机物。 高中化学必修一第二章复习知识点 第二章第1节元素与物质世界 一、元素与物质的关系 1、元素与物质的关系 （1）物质都是由元素组成的。 （2）每一种元素都能自身组成单质，绝大多数元素与其他种类的元素可组成化合物，相同的几种元素也可以组成不同的化合物，如CO和CO2、H2O和H2O2等。 2、元素的存在形态 （1）游离态：元素以单质形式存在的状态，如金属铁中的铁元素。 （2）化合态：元素以化合物形式存在的状态，如Fe2O3中的铁元素。 3、元素的化合价 （1）一种元素可以有多种化合价，金属元素只有0价和正化合价，非金属元素可以有0价、正价或负价。 （2）化合物中各元素的化合价的代数和等于0。 二、物质的分类 1、物质分类的依据 ） 、Cl2、He、Ar） H2CO3、H3PO4） 、NH3.H2O） 3 物质 2 、SO3、CO2 2 O、CaO 、BeO CO、NO 3 胶体、淀粉溶液、有机玻璃、烟水晶等） 【相关定义】 （1）酸性氧化物：能和碱反应（不能跟酸反应），只生成盐和水的氧化物。 （判断酸性氧化物时，看面相，大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，例外的见注意部分） （2）碱性氧化物：能和酸反应（不能跟碱反应），只生成盐和水的氧化物。 （判断碱性氧化物时，也看面相，大多数金属氧化物属于碱性氧化物，例外的见注意部分） （3）两性氧化物：既能和酸又能和碱反应的氧化物。（只需要记住Al2O3这个例子） （4）不成盐氧化物：不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物叫做不成盐氧化物。（只 需要记住CO、NO、NO2这几个例子） （5）过氧化物：含有过氧根O22-的化合物。（只需要记住H2O2、Na2O2这两个例子） （6）酸式盐：电离时，生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外,还有氢离子，阴离子全部为酸根 离子的盐。 （7）碱式盐：电离时,生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子全部为金属离子（或 NH4+）的盐。 （8）正盐：电离时，生成的阳离子只有金属离子（或NH4+），阴离子只有酸根离子的盐。 注意：本部分，做题技巧为记反例。如： （1）碱性氧化物全是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物。 如：Mn2O7酸性氧化物、Al2O3两性氧化物、Na2O2过氧化物 （2）酸性氧化物大多数是非金属氧化物，但非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如：CO、NO不 成盐氧化物，NO2属于成盐氧化物但不属于酸性氧化物 2、根据物质类别研究物质性质 （1）金属单质通性 金属+非金属=盐（或金属氧化物）（化合反应） 金属+酸=盐+H2↑（置换反应，金属的活动性要在H之前） 3条1+盐1=金属2+盐2（置换反应，要求金属1活动性在金属2之前） （2 非金属非金属+非金属=非金属化合物（化合反应） 非金属金属非金属+金属=金属化合物（化合反应） （3）酸通性 酸+碱=盐+H2O （中和反应） 酸+碱性氧化物=盐+H2O （复分解反应） 酸酸+活泼金属=盐+H2↑（置换反应） 5酸1+盐1=酸2+盐2 （复分解反应） +指示剂会变色（如：石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色） （4）碱通性 碱+酸=盐+H2O （中和反应） 碱+酸性氧化物=盐+H2O （复分解反应） 4碱1+盐1=碱2+盐2（复分解反应） 碱+指示剂会变色（如：石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红） （5）盐通性 盐1+酸1=盐2+酸2 （复分解反应） 盐1+碱1=盐2+碱2 （复分解反应） 4盐1+盐2=盐3+盐4（复分解反应） 盐1+ 金属1 =盐2+金属2 （置换反应，要求金属1的活动性比金属2强） 第二章元素与物质世界 第一节元素与物质的分类（第1课时） 【学习目标】 1、能从物质的性质和组成角度对物质分类。 2、建立起酸性氧化物和碱性氧化物的概念。 3、了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，掌握一类物质可能与那 类物质发生反应，体验并了解研究一类物质与其他类物质之间反应关系的过程和方法。 4、了解可以依据不同标准对物质进行分类。 【学习重难点】 物质的分类及各类物质之间的反应 【学习过程】 【课前预习】 【自主预习】 一、元素与物质的关系： 交流研讨：P31 1、元素的定义。物质都是由组成的。每一种元素都能自身组成物质—。绝大多数元素都能与其他元素组成物质——。 单质：举例、 化合物：举例、 2、元素在物质中的存在形态：、 如CO2、NaOH、AgNO3、O2、C、Mg，属于化合态的有 二、物质的分类 1、物质分类的依据 （1）物质是否由同一种分子组成。 物质：纯净物（单质，化合物——氧化物，酸，碱，盐）混合物——溶液，浊液，胶体（2）根据组成特点和所具有的性质，把化合物分为、、、 酸性氧化物：，如、、 碱性氧化物：如、、 （3）根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为、 （4）根据在氧化还原反应中的表现：可将反应物分为、 （5）根据被分散物质的颗粒大小，将混合物分为、、 【自我检测】 1. 只含有一种元素的物质是（） A.可能是混合物 B.可能是单质也可能是化合物 C.一定是纯净物 D.一定是一种单质 2. 关于氧化物的叙述正确的是（） A.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 B.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C.碱性氧化物都能与水化合生成碱 D.酸性氧化物都能与水化合生成酸 3. 下列物质中属于纯净物的是（） A.液氯 B.漂白粉 C.盐酸 D.碘酒 4. 下列元素中，在自然界中只能以化合态存在的是（） A.钠 B.氧 C. 氮 D. 铁 【课中案】 【精讲点拨】交流研讨：P31 1、元素的两种存在形式是和。 2、物质的分类： 单质 纯 净 物 按组成分为：、、、 化合物 按水溶液或熔融状态能否导电分为、 按在氧化还原反应中的表现、 第一节元素与物质的分类练习题 2008年9月25日1．下列元素在自然界中既有游离态又有化合态存在的是（） ① N ② O ③ Fe ④ C ⑤ Na ⑥ Ca A．①②③④B．①②④C．①③④⑥D．全部 2．下列物质肯定为纯净物的是（）A．只有一种元素组成的物质B．只有一种原子构成的物质 C．只有一种分子构成的物质D．有二种元素组成的物质 3、下列物质属于纯净物的是（） A．高锰酸钾分解后的固体残留物B．冰水混合物 C．海水D．液态空气 4、下列物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（） A．生石灰、白磷、熟石灰B．烧碱、液氧、啤酒 C．干冰、铜、液态氯化氢D．空气、氮气、盐酸 5、下列分类正确的是（） A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF B．碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2 C．盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2 D．氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO2 6．下列变化可以一步实现的是（）A．Na2CO3→NaOH B．CuO →Cu(OH)2 C．CaCO3→Ca(OH)2D．CaO →Ca(OH)2 7．在水泥、冶金工厂用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，其原理是（）A．丁达尔现象B．电泳 C．聚沉D．电离 8．不能用胶体有关知识解释的现象是（）A．过滤除去粗盐中的杂质 B．钢笔同时使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 D．在河水与海水的交界处，易形成三角洲 9．氯化钠溶于水形成溶液，如果氯化钠分散在汽油中，形成的分散系是（） A 溶液B胶体C悬浊液 D 乳浊液 10．下列分散系不属于胶体的是（）A．淀粉溶液B．有色玻璃C．食盐水D．油水 高一化学必修一第一二章测试题2011-11 此试卷满分为100分，答题时间为90分钟，答案必须写在指定的位置，否则所做答案无效。可能用到的原子量H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Cu:64 Ag:108 Ba:233 一、单项选择题（每小题只有一个答案正确，每小题3分共36分） 1、有关电解质的说法正确的是() A、固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质 B、SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质 C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D、Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质 2、下列叙述中正确的是() ①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H+的化合物都是酸④能电离出OH-的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应 A、全部 B、⑤⑥ C、③④ D、①② 3、能在溶液中能大量共存的一组离子是（） A、NH+ 4、Ag+、PO-3 4 、Cl--B、Fe3+、H+、I-、HCO- 3 C、K+、Na+、NO- 3、MnO- 4 D、Al3+、Ca2+、SO-2 4 、CO-2 3 4、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（） A、空气、硫酸铜、硫酸 B、水、空气、纯碱 C、氧化铁、胆矾、熟石灰 D、硝酸、食盐水、烧碱 5、在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（） A、4 g H2 B、22.4 L O2 C、36.5 g HCl D、0.5 mol SO2 6、食盐分散到酒精中形成直径在1nm-l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是 A、悬浊液 B、胶体 C、溶液 D、乳浊液 7、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（） A．FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可 B．将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可 C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可 D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可。 8、关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热； ④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是() A、①②③④ B、②③ C、①②④ D、②③④ 9、下列溶液中Cl-浓度最大的是（） A、250mL 1mol/L AlCl3溶液 B、300mL 5mol/L KClO3溶液 第二章化学物质及其变化 一、物质的分类金属：Na、Mg、Al 单质 非金属：S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等 氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3等 纯盐氧化物：CO、NO等 净含氧酸：HNO3、H2SO4等 物按酸根分 无氧酸：HCl 强酸：HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 化一元酸：HCl、HNO3 合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3 物多元酸：H3PO4 强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分 质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3 碱 一元碱：NaOH、 按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 正盐：Na2CO3 盐酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混悬浊液：泥水混合物等 合乳浊液：油水混合物 物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等 二、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm －100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。 ????????? ????→→???→→→→???乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液 分散系分散剂分散质 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。 2、胶体的分类： ①. 根据分散质微粒组成的状况分类： 如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 围之，这样的胶体叫分子胶体。 ②. 根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶 《世界平面设计史》笔记 前言，绪论 1.所谓“平面设计”，指的是在平面空间中的设计活动，其涉及的内容主要是二维空间中各个元素的设计和这些元素组合的布局设计，其中包括字体设计、版面编排、插图、摄影的采用，而所有这些内容的核心是在于传达信息、指导、劝说等等，而它的表现方式则是以现代印刷技术达到的。 2.简述现代平面设计史包含的三个基本方面: (1)对于平面设计诸因素的论述，包括字体发展、版面编排发展、插图风格发展等等； (2)印刷技术对于平面设计的影响； (3)分门别类的讨论组成内容，比如包装设计、书籍设计、海报设计等等的发展过程。 3.平面设计的三个基本原则: (1)具有创造性的程序不仅是靠技术娴熟的手工完成，所有的创作设计都必须依靠脑、心和手的同心协力合作达到； (2)先掌握可靠的技巧，然后启迪自己的灵感； (3)人类是高等精神或是“他所被赋予能力去完成和表现的”生命源泉的一个最高体现。 4.印刷术的四种基本方法：凸版、凹版、平版、孔版（镂空版） 5.中国的书写字体和印刷字体种类: 书写：行、草、隶、篆； 印刷：楷书、宋体、仿宋、黑体。 6.人类最早文字的三种基本类型及共同点： 基本类型：苏美尔人的楔形文字,埃及人的象形文字,中国人的象形、会意和仿音结合的文字体系。 共同点：都具有一个单字本身构造的特点，每个字自成体系，本身有完整的架构，类似图画，或者象征图案。 7.罗马字体设计的特点:出现装饰线,方形的大写字母。 8.洛可可风格艺术的特点:强调浪漫情调，从自然形态、东方装饰、中世纪和古典时代的装饰之中吸取动机，大量采用C形和S形的曲线作为装饰手段，色彩上比较柔和，广泛采用淡雅的色彩计划，比如粉红、粉蓝、粉绿等，也大量采用金色和象牙白色，设计上往往采用非对称的排列方法，与比较讲究对称、彩强烈的色彩计划的巴罗克风格形成对比。 9.18世纪法国罗可可时期平面设计与印刷的风格趋向:采用非对称布局，大量采用曲线装饰，版面华丽，字体也时常采用花哨的书法体例，花体字成为书籍封面和扉页上最常用的字体。 10.利用羊皮纸作手抄本，是中世纪的书籍最显著的特点。 11.真正把活字技术发展完善，使之成为现代印刷的主要方法的是德国人﹑来自曼兹地区的约翰?古腾堡。 12.阿伯里奇·杜勒的平面设计风格:1498年，杜勒为《启示录》一书作了15张精彩的木刻插图，描绘生动，线条丰富，黑白处理得当，构图紧凑，成为这个时期德国艺术登峰造极的代表作。杜勒是文艺复兴晚期的最重要的艺术家之一，也是世界上最早的平面设计家之一。他对于美术理论，特别是美术技法理论也有相当深的造诣。杜勒关于美术基本技法﹑艺术人体 第二章《元素与物质世界》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.下列反应过程中不存在电子转移的是() A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B．Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO C．Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O D．3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O 2.某种胶体在电泳时，它的胶粒向阳极移动。在这胶体中分别加入下列物质：①乙醇溶液、 ②氯化钠溶液、③硅酸胶体、④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉的是() A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 3.胶体区别于其他分散系的本质特征是() A．分散质粒子能做不停的，无规则的运动 B．光线透过时能观察到光亮的通路 C．静置后既不分层，也无沉淀产生 D．分散质粒子直径在10－7～10－9m之间 4.下列说法正确的是() A．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质 B．1mol·L－1的硫酸钠溶液与1mol·L－1的氢氧化钠溶液导电性不同 C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质 D．在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强 5.下列离子方程式正确的是() A．氧化钠固体与水反应：2O2－＋2H2O===4OH－ B．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH－＋H＋===H2O D．醋酸跟氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O 6.下列离子方程式正确的是() A．金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2HCl === Mg2＋＋2Cl－＋H2↑ B．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO=== BaSO4↓ C．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋=== 2Na＋＋CO2↑＋H2O D．盐酸与大理石反应：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O 7.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是() A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ 8.下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是() A．N2、NH3、NO2 B．NH3、N2O5、NO2 C．N2、N2O3、NH3 D．NH3、N2、N2O3 9.离子方程式BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑中的H＋不能代表的物质是() ①HCl ②H2SO4③HNO3④NaHSO4 A．①③ B．①④ C．① D．②④ 10.下列物质混合后，不会发生离子反应的是() A．硝酸银溶液和氯化钠溶液 B．氯化钙溶液和稀硫酸 C．氯化镁溶液和硫酸铜溶液 D．澄清的石灰水和稀盐酸 11.下列状态的物质，既属于电解质，又能导电的是() A．氯化镁晶体 B．氯化钠溶液 第二章元素与物质世界( 章末测试) （时间90分钟，满分100分） 第Ⅰ卷（选择题共48分） 相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分） 1.下列说法正确的是( ) A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质 2. （原创）将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是（） A.硫酸、纯碱、石膏、氧气 B.醋酸、烧碱、明矾、干冰 C.NaHSO4、乙醇、CaCO3、水 D.硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷 3.下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（） A. 氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与醋酸 B. 氯化钡溶液与硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液 C. 氢氧化钡与稀硫酸、氢氧化钡与稀盐酸 D. 石灰石与稀硝酸、石灰石与稀盐酸 4.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（） A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 5.（原创）吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命 杀手”。中国科学家尝试用Na 2SeO 3 清除人体内的活性氧，Na 2 SeO 3 的作用是（） A．还原剂B．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂 6.（变式）下列离子方程式，书写正确的是（） A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B.硝酸银溶液中加入铜粉；2Ag++Cu=Cu2++2Ag C．碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3＋2H＋Ba2＋＋H2O＋CO2↑ D．氧化铜与盐酸反应O2― +2H＋===H2O 7. .(原创)下列电离方程式正确的是（） A.Al2(SO4)3=Al3＋＋SO42－ B.H2SO4===2H＋＋SO42－ C.Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH－)2 D.KOH=K＋＋O2－＋H＋ 8. 原创）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是（） A.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na＋ B.滴加酚酞变红的溶液：加入SO42－、Cu2＋、K＋、Cl- C.含有大量SO42－的溶液：加入K+、Cu2+、Cl－、NO3－ 元素与物质的分类 化学：2.1《元素与物质的分类》学案（2）（鲁科版必修1） 第一课时元素与物质的关系物质的分类课前延伸学案 【教师寄语】从认真自学中培养自己的能力 【学习目标】使学生初步接触各种元素及其化合物。 2.使学生知道元素可以游离态和化合态两种形态存在。 3.知道每一种元素都有自己的物质家族，建立起元 素与物质家族的关系。 4.了解110多种元素为什么能够组成上千万种物质。 5.使学生能从物质的性质和组成角度对物质分类。 使学生建立起酸性看氧化物和碱性氧化物的概念。 7.了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系， 掌握一类物质可能与那类物质发生反应， 体验并了解研究一类物质与其他类物质之间反应关 系的过程和方法。 8.了解可以依据不同标准对物质进行分类。 【知识重点难点】 重点：物质的分类及各类物质之间的反应 难点：各类物质之间的反应关系 【复习巩固】 1、化合价是。指出下列物质中个各元素的化合价Cl2 O2 NaCl Mg CaCO3 H2S SO3 H2SO4 【自主预习】 一、元素与物质的关系： 交流研讨：P、元素的定义。物质都是由组成的。每一种元素都能自身组成物质—。绝大多数元素都能与其他元素组成物质——。 单质：举例、 化合物：举例、 2、元素在物质中的存在形态：、 如CO2、NaOH、AgNO3、O2、C、Mg，属于化合态的有 二、物质的分类 1、物质分类的依据 （一）、物质分类的方法 （1）物质是否由同一种分子组成。 物质：纯净物（单质，化合物——氧化物，酸，碱，盐） 混合物——溶液，浊液，胶体 （2）根据组成特点和所具有的性质，把化合物分 志强教育一对一讲义 教师: 王转转 日期: 星期: 时段: 学生签字:______ 课 题 化学物质及其变化 学习目标 知道物质的分类，掌握离子反应和氧化还原反应 学习重点 离子反应的书写，氧化还原反应的相关知识 学习方法 讲练结合 学 习 内 容 与 过 程 一、 物质的分类 物质??????? ????? 单质????? (如 ) (如 )化合物????? (如 ) (如 ) (如 )氧化物(如 )混合物 例题1、下列物质中属于氧化物的是( ) A ．O 2 B ．Na 2O C ．NaClO D ．FeSO 4 2、 按要求给下列物质分类: ?Ba(OH)2 ? AgNO 3 ? BaCl 2 ? BaCO 3 ? FeCl 3 ?Mg(OH)2 ? BaSO 4 ?AgCl ?Ag 2CO 3 属于碱的是_______ ___ ___ 属于硝酸盐的是____ ____ 属于碳酸盐的是____ ____ 属于硫酸盐的是____ ___ 属于盐酸盐的是 ____ ____ 属于钡盐的是_____ ______ 以上题中的物质为例 ，填空。 易溶于水的是______________________________________ 难溶于水的是______________________________________ 3、①海水 ②蒸馏水 ③氨水 ④食盐水 ⑤汞 ⑥液溴 ⑦硝酸溶液 ⑧硝酸银 ⑨纯碱 ⑩烧碱 ⑾乙醇⑿生石灰 其中属于混合物的是 ，属于纯净物的是 ，属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于盐的是 ，属于氧化物的是 ，属于有机物的是 。 二、离子反应 1、电离： 溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程 2、电解质与非电解质 （1）、能够导电的物质不一定全是电解质。 （2）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。 高中化学必修一第二章重点汇总 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类 法。 2、分散系及其分类： （1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分 散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。 （2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将 分散系分为溶液、胶体、浊液。 3、胶体： （1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。 （2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其 他分散系常用方法丁达尔效应。 胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。 （3）Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。 第二节离子反应 一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 1、化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合 物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。） （1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既 不是电解质也不是非电解质。 （2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸(混合物)电解质溶液）。 （3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质： 电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。 电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解 质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。 2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。 3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数 守恒。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ 二、离子反应： 1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。 2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查） ①写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。） ②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写 鲁教版高中化学必修1第二章《元素与物质世界》测试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．氯化钠溶于水形成溶液，若氯化钠分散在酒精中，形成的分散系是（）A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 2．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是 A．FeCl3溶液B．2mol·L?1 NaOH的溶液 C．2mol·L?1 MgSO4的溶液D．2mol·L?1 H2SO4的溶液 3．下列说法中，正确的是（） A．稀硫酸是电解质 B．氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和OH- C．硫酸在电流作用下在水中电离出H＋和SO42- D．向醋酸中加入氢氧化钠固体，溶液的导电能力明显降低 4．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A．KOH与H2SO4；Ca(OH)2与CH3COOH B．BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与H2SO4 C．Na2CO3与H2SO4；NaHCO3与HNO3 D．CaCO3与HNO3；CaCO3与HCl 5．下列物质属于非电解质的是 A．氨B．硫酸铵C．氯气D．醋酸 6．胃药“达喜”中含有碳酸镁（MgCO3），碳酸镁属于 A．酸B．碱C．盐D．氧化物 7．下列反应中，铁元素失去电子的是() A．FeS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑B．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ C．FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O D．Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2 8．下列表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是() 元素与物质的分类 一、教材分析 本节是鲁科版高中化学必修一第二章第一节的内容，它起到承上启下的作用，上是“研究物质的方法与程序”延续，下为以元素为主线的物质分类学习打下基础。学生在初中化学中已经认识了几种具体物质的性质和单质、酸、碱、盐、氧化物的一般性质，但他们只是从单个物质的角度认识物质的性质，尚未从一类物质的角度认识物质的性质，更未建立起元素与物质的关系。因此，通过元素与物质的关系的研究，引导学生以元素的观点认识物质；通过研究用不同的标准对物质进行分类，使学生建立分类的观点。在分类的基础上，研究纯净物——单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系；让学生知道元素如何组成物质（可以游离态和化合态两种形态存在）。按元素的分类观，每一种元素都有自己的家族，从而建立起元素与物质的关系，进而让学生理解为什么110多种元素可以组成上千万种不同的物质。 二、教学目标 1.知识与技能 （1）使学生初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态在物质中存在，以及每一种物质都有自己的物质家族，建立起元素与物质家族的关系，了解110多种元素为什么能组成上千万种物质。 （2）从物质组成和性质的角度对物质进行分类，为研究物质的通性建立认识框架，同时知道可以依据不同的标准对物质进行分类。了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，掌握一类物质可能与哪些其它类物质发生化学反应。体验了解研究一类物质与其它类物质之间反应的关系的过程方法。 2.过程与方法 （1）学会如何以元素为核心认识物质，由对单个物质的认识向对一类物质的认识转变（2）体现分类观的应用，形成元素族初步观念；同时体验分类的重要意义 3.情感态度与价值观 （1）培养元素的资源意识，体会分类的重要意义，形成物质的元素观和分类观 （2）让学生树立运用化学知识，使自己生活得更健康。 三、教学重难点 重点：元素与物质的关系；物质分类的依据 难点：以元素常见化合价找出常见物质并指出这些物质所属的类别；单质、氧化物、酸、 高中化学必修2知识点归纳总结 第一章原子核外电子排布与元素周期律 一、原子结构 质子（Z个） 原子核注意： 中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子 核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ．．。（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ③把最外层电子数相同 ．．。 ．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元（7个横行）第四周期 4 18种元素 素（7个周期）第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族）零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性） 随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电 ．．．．．．．．．． 子排布的周期性变化 ．．．．．．．．．的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律 1下列物质中属于氧化物的是 A . O 2 B . Na 20 2.根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使 高速公路关 闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A . 溶液 B .悬浊液 C . 乳浊液 D . 胶体 3.能用 H + OH H 2O 来表示的化学反应是 A . 氢氧化镁和稀盐酸反应 B . Ba(OH) 2 溶液滴入稀硫酸中 C . 澄清石灰水和稀硝酸反应 D . 一氧化碳通入澄清石灰水中 4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A . C I 2T c 「 B . Zn i Zn 2+ C . H 2^H 2O D . Cu? CuCI 2 5. 以下说法正确的是 A .物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B .在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C .物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D .还原剂中必定有一种元素被氧化 6. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. K +、Mn04「、Na +、C 「 B . K +、Na +、N03「、CO 32 C . Na +、H +、N03「、SO 42一 D . Fe 3+、Na +、C 「、SO 42- 7. 对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③ 可能是置 换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A .①③ B .③ C .①② D .③④ &下列反应属于氧化还原反应的是 A . CaCO 3+2HCI=CaCI 2+CO 2 f + H 2O C . 2H 2O 2 ； 2H 2O+O 2 f 9.下列反应的离子方程式书写正确的是 A .氯化铜溶液与铁粉反应： Cu 2++Fe=Fe 2++Cu B. 稀 H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2f C. 氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4反应：Ba 2++SO 42一 =BaSO 4j D. 碳酸钙与盐酸反应： CO 32 一 +2H +=H 2O+CO 2f 10 .从海水中提取溴有如下反应： 5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO 4=3Br 2+Na 2SO 4+3H 2O ，与该反应 在氧化还原反应原理上最相似的是 A . 2NaBr+Cl 2=2CaCI+Br 2 B . AICI 3+3NaAIO 2+6H 2O=4AI(OH) 3 J +3NaCl C . 2H 2S+SO 2=2H 2O+3S J C . NaClO D . FeSO 4 B . CaO+H 2O=Ca(OH )2 D . CaCO3 '' CaO+CO2f 高纲1029 江苏省高等教育自学考试大纲 07887平面设计 江南大学编 一、课程性质及其设置目的与要求 (一)课程性质和特点 《平面设计》课程是我省高等教育自学考试动画设计专业(独立本科段)的一门重要的专业课程，其任务是培养动画专业的自学应考者系统地学习世界平面设计基本概况和理论，以求有助于了解“平面设计”这个国际设计界通用的术语，阐析现代印刷的介入是现代平面设计的开始，从本质上说明古典平面设计与当代平面设计的区别；平面设计涉及的范围广泛、历史悠久，工业革命给平面设计带来巨大冲击，特别是印刷技术与制版技术的发展；与专论繁多的建筑设计不同，平面设计的理论著作，特别是涉及到发展历史的专著数量很少；平面设计与印刷有极其密切的关系，而凸版是最早出现的印刷方法；在现代平面设计的发展过程中，商业海报产生了重要的促进作用，随着印刷的发展，文化的普及，社会对于平面设计的总需求量在20世纪剧增，作为战后最强大的经济大国——美国，在平面设计上有很大的影响力，战后欧洲的平面设计也逐步摆脱美国的影响，形成自己的不同面貌，具有鲜明的民族特色；20世纪80年代以来，电脑日益成为平面设计的主要媒介，平面设计在中国大陆兴起，到90年代掀起高潮。希望这些知识能帮助同学在将来的创作中更好地继承和发扬世界优秀设计师的有益经验，推动国内平面设计业的良性发展。 本课程在内容上分为十七章： 第一章工业时代的版面设计；第二章摄影——新传达工具；第三章维多利亚时期的大众化平面设计；第四章“工艺美术”运动的平面设计；第五章“新艺术”运动；第六章二十世纪平面设计的源起；第七章现代艺术对平面设计发展的影响；第八章“图画现代主义”平面设计运动；第九章新的形式语汇；第十章包豪斯与新的国际片面设计风格；第十一章美国的现代主义设计运动；第十二章国际主义平面设计风格的形成；第十三章纽约平面设计派；第十四章企业形象设计与视觉系统；第十五章观念形象和非西方国家的平面设计发展；第十六章国际语言和国际对话；第十七章数码革命与平面设计。 通过本课程的学习，自学应考者应掌握平面设计的构成元素与理论基础，具体了解平面设计各个发展阶段的历史与特点。在学习过程中一定要理论联系实际，多思考，并通过分析具体图文实例加深对平面设计基本理论的理解。 第1讲 元素与物质分类 【2021·备考】 最新考纲 素养落地 1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类。 2.知道胶体是一种常见的分散系。 多角度、多层次对物质进行分类，运用物质分类的方法理解物质性质，发展宏观辨识与微观探析素养；理解物理变化与化学变化的区别，了解溶液与胶体在生产生活实际中的应用，培养科学服务于社会的意识与责任感。 考点一 元素与物质的关系 『知识梳理』 1.物质的组成 (1)元素与物质的组成 ①元素与核素 元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。 核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，如H 元素有1 H 、2 H 、3 H 3种原子，即3种核素。 ②元素与物质的关系 元素――→组成??? ??单 质只由一种元素组成的纯净物。 化合物由多种元素组成的纯净物。 ③元素的存在形态 元素——?????游离态元素以单质形式存在的状态。化合态元素以化合物形式存在的状态。 (2)纯净物与混合物 纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 (3)同素异形体 ①概念：由同种元素形成的不同单质。 ②常见同素异形体：金刚石与石墨，O2与O3，白磷与红磷等。 ③性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。 名师提示你 ①由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2、O3组成的混合气体。 ②冰水混合物属于纯净物，盐酸属于混合物。 ③高分子化合物属于混合物。如聚乙烯、淀粉等。 2.物质的分类 (1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(如图为氧化物的分类) (2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。 第1节元素与物质的分类 要点精讲 一、元素与物质的分类 1.元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。 2.同一种元素可以自身组成纯净物——单质（元素以单质的形式存在的状态称为该元素的游离态） 3.不同种元素相互之间按照一定的规律可以组成纯净物——化合物（元素以化合物的形式存在的状态称为该元素的化合态）；相同的元素也可组成不同的化合物。 由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合，因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界 二、物质的分类 1.物质分类标准的研究 （1）物质是否由同一种分子组成（学生回忆初中化学或科学的内容）——纯净物和混合物。（2）要根据被分散物质颗粒的大小可将混合物分为溶液、浊液、胶体等。 （3）纯净物是否由同种元素组成——相同元素构成单质（游离态）；不同元素构成化合物（化合态）。 （4）化合物在水溶液中或熔化状态下是否导电——电解质和非电解质。 （5）根据化合物的性质可将它们分为酸、碱、盐、氧化物。 （6）根据反应物在化学反应中的表现，可将反应物分为氧化剂和还原剂。 2.单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系 ①、金属铁（单质）的性质；②Ca(OH)2（碱）的性质；③CuSO4（盐）的性质；④氧化铜（碱性氧化物）的性质。 3.单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系的用途 （1）研究一类物质的性质（完成从单个物质向一类物质的过渡）。 （2）制备有关物质。 （3）鉴别物质。 （4）提纯物质。 三、混合物 1.分散质：被分散成微粒的物质叫分散质。如食盐溶液中的食盐。 2.分散剂：分散质分散到另一种物质中，这种物质（另一种物质）叫分散剂。如食盐溶液中的水。 3.分散系：由分散质和分散剂构成的混合物统称为分散系。如食盐溶液就是一种分散系。教师要求学生列举几种分散系，并指出分散质和分散剂。 4.几种常见的分散系（根据分散系中分散质粒度大小进行分类） （1）溶液：分散质是分子或离子，分散质的粒度＜1nm（10－9m），具有透明、均匀、稳定的宏观特征。 （2）浊液：分散质是分子的集合体或离子的集合体，分散质的粒度＞100nm（10—7m），具有浑浊、不稳定等宏观特征。 （3）胶体：分散质的粒度介于1～100nm之间的分散系叫胶体(也称为溶胶)。 5.胶体的性质 （1）丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区，这种现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。 丁达尔现象产生的原因：胶体中分散质微粒对可见光（波长为400～700nm）散射而形成的。丁达尔现象的应用：区别溶液和胶体。 实验：先取一个具有双通性质的纸筒（事先在纸筒的下端钻一个小孔，以让光线通过），将纸筒套在盛在氢氧化铁胶体的烧杯上，再取一只40W的电灯泡，通电后放在纸筒的小孔处，人从纸筒的上端从上往下观察，即可观察到有一条“光亮的通路”的现象。 能同样的办法观察食盐溶液的现象。 （2）电泳：胶体中的分散质微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。 电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有电荷。 胶体粒子带电的经验规律—— 带正电荷的胶体粒子：金属氢氧化物（如氢氧化铝、氢氧化铁胶体）；金属氧化物胶体。带负电荷的胶体粒子：非金属氧化物胶体；金属硫化物胶体；硅酸胶体；土壤胶体。 特殊胶体：AgI胶体粒子随AgNO3和KI 的相对量不同可带正电或负电。若KI过量，则AgI 胶体粒子吸附I—而带负电荷；若AgNO3过量，则AgI胶体粒子吸附Ag+而带正电荷。（3）聚沉：向胶体中加入盐时，其中的阳离子或阴离子能中和分散质微粒所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。这种胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉（适用于液溶胶）。 实验：向氢氧化铁胶体中加入适量的硫酸钠，可观察到氢氧化铁沉淀析出。 6.胶体的制备 凝聚法： （1）向沸水中滴加几滴饱和的氯化铁溶液，适当加热即可形成氢氧化铁胶体（注意加热时间不宜过长，否则会形成氢氧化铁沉淀）。 （2）在不断振荡的情况下，向稀KI溶液中加入稀AgNO3溶液，可制得浅黄色的确良AgI 胶体。 7.胶体的用途： （1）盐卤点豆腐； （2）肥皂的制取和分离； （3）明矾净水； （4）FeCl3溶液用于伤口止血。 （5）水泥硬化； （6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。 （7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。上课实用必修1第二章元素与物质世界知识点概要
元素与物质的分类(三段)
第一节 元素与物质的分类练习题
高一化学必修一第一二章测试题
高中化学必修一第二章讲义全
世界平面设计史-王受之考研笔记-复习资料完整版
鲁科版高中化学必修1第二章《元素与物质世界》测试卷
第二章 元素与物质世界( 章末测试)
元素与物质的分类
高一化学必修一第二章知识点
高中化学必修一第二章重点汇总
鲁教版高中化学1第二章《元素与物质世界》测试卷 (2)
元素与物质的分类教案
高中化学必修2第一章知识点归纳总结
(完整版)高中化学必修一第二章单元测试题(含答案)
世界平面设计史大纲
2021高考化学一轮复习第2章元素与物质世界第1讲元素与物质分类学案鲁科版
高中化学备课参考 元素与物质的分类