【化学】吉林省松原市扶余县第一中学2014-2015学年高二上学期期末考试
吉林省松原市扶余县第一中学2014-2015学年高二上学期期末考试物理试题 Word版含答案
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，将本试卷答题纸和答题卡一并交回。
试卷满分100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：（本题共12小题，每小题4分。
在下列各题的选项中有一个或几个正确选项。
全部选对得4分，选对但不全给2分，有选错的或不答的给0分。
）1．如图所示，在匀强电场中有A 、B 两点，将一电量为q 的正电荷从A 点移到B 点，第一次沿直线AB 移动该电荷，电场力做功为W 1；第二次沿路径ACB 移动该电荷，电场力做功W 2；第三次沿曲线AB 移动该电荷，电场力做功为W 3，则 （ ） A ．321W W W >> B ．321W W W << C ．321W W W == D ．321W W W >= 2．对于电容C =UQ，以下说法正确的是 ( )Ａ．一只电容充电荷量越大，电容就越大Ｂ．对于固定电容器，它所充电荷量跟它两极板间所加电压的比值保持不变 Ｃ．可变电容器的电荷量跟加在两极间的电压成反比Ｄ．如果一个电容器没有电压，就没有充电荷量，也就没有电容3．如图所示电路中，三只灯泡原来都正常发光，当滑动变阻器的滑动触头P 向左移动时，下面判断正确的是 ( ) A ．L 1和L 3变亮，L 2变暗B ．L I 变暗，L 2变亮，L 3亮度不变C ．L 1中电流变化值小于L 3中电流变化值D ．L l 上电压变化值小于L 2上的电压变化值4．一个电流表的满偏电流I g =1mA ，内阻R g =500，要把它改装成一个量程为10V 的电压表，则应在电流表上（ ）A ．串联一个10k Ω的电阻B ．并联一个10k Ω的电阻C ．串联一个9.5k Ω的电阻D ．并联一个9.5k Ω的电阻5．一束带电粒子流以同一方向垂直射入一磁感强度为B 的匀强磁场中，在磁场中分成两条轨迹1和2，如图所示，那么它们的速度v 、如果设P=mv 、电荷q 、荷质比q ／m 之间的关系可以肯定是 ( ) A.如P 1＝P 2，则q 1＜q 2，都是正粒子流 B.如q 1=q 2, 则P 1＜P 2，都是负粒子流 C.如2211m q m q =，则v 1＜v 2 D.如2211m qm q =，则v 1＝v 2 6．如图所示，一条形磁铁放在水平桌面上，在它的左上方固定一直导线，导线与磁场垂直，若给导线通以垂直于纸面向里的电流，则……………………（ ） A 、磁铁对桌面压力增大 B 、磁场对桌面压力减小 C 、桌面对磁铁没有摩擦力 D 、桌面对磁铁摩擦力向右7．如图所示，在垂直于纸面的范围足够大的匀强磁场中，有一个矩形闭合线框abcd ，线框平面与磁场垂直。
吉林省松原市扶余县第一中学2014-2015学年高二化学下学期月考试题
吉林省松原市扶余县第一中学2014-2015学年高二化学下学期月考试题本试题分第1卷和第2卷两局部。
考试完毕，只交答题纸和答题卡。
第I卷〔共46分〕须知事项：1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务将自己的班级、姓名、考号填写清楚。
2．本试卷共18 小题，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
一、选择题〔此题共24小题，每题只有一个选项符合题意，各2分，〕1．有关核外电子运动规律的描述错误的答案是〔〕A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多2．利用红外光谱对有机化合物分子进展测试并记录，可以判断该有机物分子拥有的〔〕A．同分异构体数B．原子个数C．基团种类D．相对分子量3．如下说法正确的答案是〔〕A、某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，如此有机物的组成为一定C n H2nB、一样物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中的碳的百分含量越大C、气态烃CxHy在O2充分燃烧，反响前后气体体积不变〔温度＞100℃〕，如此y＝4D、一样质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中碳的百分含量越高4．如下物质一定属于同系物的是〔〕A．⑦和⑧B．⑤和⑦C．①、②和③D．④、⑥和⑧5.如下操作达不到预期目的的是〔〕①石油分馏时把温度计插入受热的液体中②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S③乙醇和3%的硫酸共热到170℃制乙烯④将苯和溴水混合后参加铁粉制取溴苯⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔A．只有①⑤B．只有③④⑤C．只有①②③⑤D．①②③④⑤6．某烃的分子式为C8H10，不能使溴水褪色，可使酸性KMnO4溶液褪色，如此此烃的结构有〔〕A.2种B.3种C.4种D.5种7．如下各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的( )A.C2H4 CH4 B．CO2 H2S C．C60 C2H4 Ｄ．NH3 HCl 8．如下物质属于等电子体一组的是( )A．CO2和NO2 B．B3H6N3和C6H6 C．CH4和NH4+ D．H2O和CH4 9．X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，如下说法错误的答案是A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX10．假设某基态原子的外围电子排布为4d15s2，如此如下说法错误的答案是〔〕A．该元素位于第5周期，ⅢB族B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有2个电子D．该元素原子M能层共有8个电子11．如下分子式只能表示一种物质的是〔〕A. C3H7ClB.CH2Cl2C. C4H10D. C2H6O12．如下化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是( )A．2,2,3,3-四甲基丁烷B．2,5-二甲基己烷C．3,4-二甲基己烷D．2,3,4-三甲基戊烷13．某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是〔〕A．3,3-二甲基-1-丁炔B．2,2-二甲基-2-丁烯C．2,2-二甲基-1-丁烯D．3,3-二甲基-1-丁烯14．如下各组混合物中，可以用分液漏斗别离的是〔〕Ａ．溴苯和水Ｂ．苯和乙醇Ｃ．酒精和水Ｄ．溴苯和苯15．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④丙烯⑤2－丁炔、⑥环己烷、7环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反响而褪色的是〔〕A．③④⑤B.④⑤⑦C.④⑤D.③④⑤⑦⑧16．如下物质属于苯的同系物的是〔〕①CH3 ②CH=CH2 ③NO2④OH ⑤⑥CH—CH2A．③④B．②⑤C．①⑥D．①②⑤⑥17．两种烃混合，完全燃烧后生成的CO2 的物质的量大于生成的H2O 的物质的量，如此这两种烃的组合可能是〔〕A、烷烃和烷烃B、烯烃和烯烃C、烯烃和炔烃D、烷烃和烯烃18．某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的答案是〔〕A. 所有原子可能在同一平面上 B. 所有原子可能在同一条直线上C. 所有碳原子可能在同一平面上D. 所有氢原子可能在同一平面上19．如下说法错误的答案是：( )A．有机物CH2=CH-CH3中碳的杂化类型有sp3 和sp2，其中有两个π键，7个σ键。
吉林省松原市扶余县第一中学2015-2016学年高二化学下学期期末考试试题
扶余市第一中学2015--2016学年度下学期期末试题高二化学本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。
(考试时间：90分钟。
试卷总分：100分)。
第I卷（54分）可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 Cu: 64 CL: 35.5 Fe: 56 N:14 C:12 S:32 Mg:24一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。
每题只有1个选项符合题意）1．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 ( )A．Fe3O4和Na2O2都属于碱性氧化物 B．KOH和Na2CO3都属于碱C．NaHSO4和NaHCO3都属于酸式盐 D．Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物2．下列说法错误的是 ( )A．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应B．四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金C．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体D．合金材料中可能含有非金属元素3.下列关于铁及其化合物的说法正确的是 ( )A．将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，可以检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质B．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体C．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD．水溶液中Fe2＋、H＋、SO3 2-、ClO－不能大量共存4．下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A．NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合C．NaHSO4溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合5. 利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量6．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2 B．SiC与SiO2 C．NaCl与HCl D．Cl2与I27．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是( ) A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿选项实验操作设计现象记录结论解释A 将少量浓硝酸逐滴加入Cu和稀硫酸的混合物中产生红棕色气体硝酸被还原为NO2 B 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化但并不滴落熔点：Al2O3>AlC 向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀加入Na2O2粉末前，原氯化亚铁溶液已经变质D 向紫色石蕊试液中持续长时间通人氯气溶液先变红，最后变为无色氯气有漂白性9. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。
试题精选_吉林省松原市扶余县第一中学2014-2015学年高二上学期期中考试生物调研试卷_精校完美版
吉林省松原市扶余县第一中学2014-2015学年高二上学期期中考试生物试题A. A是尿素、B是葡萄糖B. A是葡萄糖、B是尿素C. A是葡萄糖、B是蛋白质D. A是尿素、B是蛋白质3.人体内的细胞外液构成细胞生活的液体环境，在这个环境中可发生许多生化反应，其中有A. 蛋白质消化分解成氨基酸B. 乳酸与碳酸氢钠作用生成乳酸钠和碳酸C. 神经递质和激素的合成D. 丙酮酸氧化分解成二氧化碳和水4.一个人的手掌触到裸露的电线(110 V)会立即反射性地紧握电线，被解救后他再次看到裸露的电线，会立即反射性地把手缩回。
对这两个反射的正确叙述是( )A．两个反射中枢都在脊髓B．两个反射中枢都在大脑C．前一个反射中枢在大脑，后一个反射中枢在脊髓D．前一个反射中枢在脊髓，后一个反射中枢在大脑5.在机体内，当神经纤维的某一部位受到刺激并产生兴奋后，其兴奋的传导方向是()A.与膜外电流方向一致，与膜内电流方向相反B.与膜外电流方向相反，与膜内电流方向一致C.既与膜外电流方向一致，又与膜内电流方向一致D.既与膜外电流方向相反，又与膜内电流方向相反6.下图是较为复杂的突触结构，在a、d两点连接一测量电位变化的灵敏电流计，下列分析中不正确的是( )A．若ab=bd，如刺激C点，则电流计的指针会偏转2次B．图示的结构包括3个神经元，含有2个突触C．b处给予一个刺激，其膜外电位的变化是正电位→负电位D．如果B受刺激，C会兴奋；如果A、B同时受刺激，C不会兴奋，则A释放的是抑制性递质7.如右图三条曲线中能分别表示当环境温度从25℃降到3℃时，小白鼠体内甲状腺激素含量、尿量及酶活性的变化的是( )A. ③①②B. ①②③C. ①③③D. ①①②8.下列有关代谢及调节的叙述中，正确的是( )A．人在饥饿初期，血液中的胰岛素浓度将会上升B．在寒冷的环境中，皮肤的血流量增大，以增加热量的供应C．长期营养不良会导致机体组织水肿D．血浆蛋白、血红蛋白、激素、神经递质均是内环境成分9.在进行人工淡水鱼养殖过程中，为了促进雌鱼排卵，多产鱼苗提高产量，可以将同种性成熟鱼的垂体提取液注射到雌鱼体内。
扶余2014-2015高二数学上学期期末考试试题 理
吉林省松原市扶余县第一中学2014-2015学年高二数学上学期期末考试试题 理本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。
满分150分，考试时间120分钟。
第I 卷 （选择题60分） 注意事项1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。
请认真核准考号、姓名和科目。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分. 在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求.1．设为i 虚数单位，则复数ii212-+的虚部为 （ ）． A ．i B ．i - C ．1 D ．1- 2．把11化为二进制的数是（ ）．A ．)2(1011 B ．)2(11011 C ．)2(10110 D ．)2(0110 3．用三段论推理命题：“任何实数的平方都大于0，因为a 是实数，所以02>a ”你认为这个推理（ ）．A ．大前提错误B ． 小前提错误C ．推理形式错误D ．结论正确 4．曲线xy 2=与直线1y x =-及4x =所围成的封闭图形的面积为（ ）． A ．2ln 2 B ．2ln 2- C ．2ln 21- D ．42ln 2-5．某单位200名职工中，年龄在50岁以上占%20，50~40岁占%30，40岁以下占%50；现要从中抽取40名职工作样本。
若用系统抽样法，将全体职工随机按1～200编号，并按编号顺序平均分为40组(1～5号，6～10号，…，196～200号)．若第5组抽出的号码为22，则第8组抽出的号码应是___①_ ；若用分层抽样方法，则40岁以下年龄段应抽取__②_人．①②两处应填写的数据分别为（ ）．A ．20,82B ．20,37C ． 4,37D ． 50,376．复数ii i i z -++=1432，则z 的共轭复数-z 在复平面内对应的点（ ）．A ．第一象限B ．第二象限C ．第三象限D ．第四象限7．下列说法错误的是（ ）．A ．“21s i n=θ”是“30=θ”的充分不必要条件 B ．命题“若0=a 则0=ab ”否命题是“若0≠a 则0≠ab ”C ．若命题,01,:2<+-∈∃ x x R x p 则01,:2≥+-∈∀⌝x x R x p D ．如果命题p ⌝与命题q p 或都是真命题，那么命题q 一定是真命题 8．如上图给出的是计算11112462014+++⋅⋅⋅的值的程序框图，其中判断框内应填入的是（ ）． A.2014i ≤B.2014i ＞C.1007i ≤D.1007i ＞9．设椭圆1222=+my x 与双曲线1322=-x y 的公共焦点分别为21,F F ，p 为这两条曲线的一个交点，则||||21PF PF ⋅的值为（ ）． A ．3 B ．32 C ．23 D ．6210. 设),( y x M 为抛物线y x C 8:2=上一点，F 为抛物线C 的焦点，以F 为圆心，||FM 为半径的圆和抛物线的准线相交于不同的两点，则 y 取值范围是（ ）．A ．)2,0(B ．]2,0[C ．),2(+∞D ．),2[+∞11．关于x 的不等式m x x x ≥+--29323对]2,2[-∈∀x 恒成立，则m 的取值范围（ ）． A ．]7,(-∞ B ．]20,(--∞ C ．]0,(-∞ D ．[-12，7] 12. 若函数a ax x y +-=23在)1,0(内无极值，则实数a 的取值范围是（ ）．A ．]23,0[ B ．)0,(-∞ C ．),23[]0,(+∞⋃-∞ D ．),23[+∞ 第Ⅱ卷（非选择题，共90分）二、填空题:本大题共4小题，每小题5分，共20分.把正确答案填在答题纸的横线上，填在试卷上的答案无效.13．函数x x x f 3)(3-=极大值为 ． 14．已知y x ,之间的一组数据：则y 关于x 的线性回归方程为 ．（--=-=---=---=∑∑x b y a x xy y x xb ni ini i i^^121^,)())((）15．如图是函数)(x f y =的导函数)(x f y '=①2-=x 是函数)(x f y =的极值点． ②1=x 是函数)(x f y =的极小值点．③)(x f y =在0=x 处切线斜率大于0．④)(x f y =在区间)2,(--∞上单调递减．则正确命题的序号是 ． 16．在平面几何里可以得出正确结论：“正三角形内切圆的半径等于正三角形高的31”拓展到空间，类比平面几何的上述结论，则正四面体内切球的半径等于这个正四面体高的 ．三、解答题：共70分，解答应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤. 17．（本小题满分10分）扶余市为“市中学生知识竞赛”进行选拔性测试，且规定：成绩大于或等于80分的有参赛资格，80分以下（不包括80分）的则被淘汰。
吉林省松原市扶余县第一中学高二化学下学期期末考试试题
高二化学本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
考试结束，只交答题纸和答题卡。
第I 卷（共46分）注意事项：1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务将自己的班级、姓名、考号填写清楚。
2．本试卷共27 小题，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
一、选择题（此题共23 小题，各 2 分, 每题只有一个选项切合题意）1．以下化学用语不正确的选项是( )A．葡萄糖的实验式 : CH 2O B．甲醛的构造式：C．羟基的电子式 :D．乙醛的分子式: CH CHO32．如图是常有四种有机物的比率模型表示图。
以下说法正确的选项是( )A．甲的二氯代物只有一种B．乙不可以与溴水发生反响而使溴水退色C． 1mol 丙中含有碳碳双键的数量是3N AD．丁在稀硫酸作用下可与甲酸发生代替反响3．为防备有机物挥发，可加一层水保留，即水封。
以下有机物中，既能用水封法保留，又能发生水解和消去反响的是( )A．乙醇B．溴乙烷C．乙酸乙酯D．四氯化碳4．以下反响不可以引入羟基的是( )A．复原B．酯化C．加成D．水解5.只用一种试剂就能够鉴识乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这类试剂是（）A. 氢氧化钠溶液B.氢氧化铜悬浊液C.石蕊试液D.碳酸钠溶液6．以下表达正确的选项是（）A． Si O 2和 CO2中， Si 和 O、C和 O 之间都是共价键B．离子化合物中必定有金属元素C．蛋白质溶液、淀粉溶液和蔗糖溶液都是胶体D．共价化合物中各原子都知足8 电子稳固构造A ．①B ．①③C ．②④⑤D ．③④⑤8．乙酸和乙烯的混淆物，若此中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是 ( )A ． 1(1 － a) B． 3a C ． 6(1 － a) D．12(1 － a)74 7 139．以下表达错误的选项是（ ）A ． SO2、 SO3都是极性分子 B．元素电负性越大的原子，吸引电子能力越强C ．非极性键能够存在于化合物中D ．离子化合物的熔点不必定比共价化合物的高10．以下对核外电子运动状况的描绘正确的选项是（）A ．同一原子中， 2p ， 3p ， 4p 能级的轨道挨次增加B ．当碳原子的核外电子排布由 转变成 这一过程开释能量C ． 3p 2 表示 3p 能级有两个轨道D ．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能同样11．以下物质发生变化时，所战胜的粒子间的互相作用属同种种类的是（）A ．液态 HF 与液态 HBr 分别受热变成气体B ．氯化铵与苯分别受热变成气体C ．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D ．碘与 干冰分别受热变成气体12．氯仿 (CHCl 3) 常因保留不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl 2) ：2CHCl 3＋ O 2―→2HCl ＋ 2COCl 2。
吉林省吉林一中2014-2015学年高二化学上学期九月月考考卷(含解析)新人教版
2014-2015学年度吉林一中高二9月考化学考卷第I卷〔选择题〕本试卷第一局部共有 16 道试题。
一、选择题( 共 16 题 ,共 48 分)1、 2009年3月22日是第17届世界水日〔world water day〕。
自来水生产中通常使用少量氯气进展杀菌消毒，氯气与水反响的产物之一是盐酸。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水〔蒸馏水〕出售。
为区分真伪，可用如下一种化学试剂来鉴别，该试剂是a.酚酞试液b.氯化钡溶液c.氢氧化钠溶液d.硝酸银溶液2、长期吸食或注射毒品会危与人体健康，如下各组中都属于毒品的是a.冰毒、黄连素b.海洛因、青霉素c.大麻、摇头丸d.黄曲霉素、尼古丁3、如下关于水的说法正确的答案是a.我们平时应多饮用很纯净的水，防止有毒物质进入体内b.所有的天然水都不能饮用c.人体内含有约2/3体重的水，故人每天不用喝水也可以d.人类可利用的水只占自然界水的极少量，我们应节约用水4、近日，专家否认了“味精致癌〞的说法。
实验明确味精在 100 ℃时加热半小时，只有0.3%的味精〔谷氨酸钠〕生成焦谷氨酸钠，其对人体的影响甚微。
对此如下认识正确的答案是a.谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化b.实验是研究问题的一种有效方法c.谷氨酸钠受热不分解d.大量食用味精有利于身体健康5、如下物质可以作为食用商品添加剂的是a.盐酸克仑特罗〔瘦肉精〕b.苏丹红c.甲醇d.苯甲酸钠6、加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措，如下物质不属于食品安全检测范畴的是a.三聚氰胺b.苏丹红c.亚硝酸钠d.葡萄糖7、如下食品添加剂与类别对应正确的一组是a.着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠b.调味剂——亚硝酸钠、味精c.防腐剂——氯化钠、柠檬黄d.营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸8、中学生应该能够正确认识一些与化学有关的问题。
如下说法中，正确的答案是a.用铝锅炒菜比用铁锅好b.为防止身体发胖，炒菜时不放油c.为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠d.碘盐中的碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿9、关于食物的酸碱性，如下说法正确的答案是a.食物溶于水后的溶液中ph小于7，如此为成酸性食物b.由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质食物，习惯称为成酸性食物c.蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物d.柠檬酸是酸性食物10、2009年5月31日是世界卫生组织发起的第22届世界无烟日。
吉林省通榆县第一中学2014---2015学年度高二上学期期末考试含答案
吉林省通榆县第一中学2014---2015学年度高二上学期期末考试物理试卷考试时间:90分钟满分:100分 第I 卷（选择题 共48分）一．选择题（本题共12小题，每小题4分，总计48分。
在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
）1.在如图所示的逻辑电路中，当A 端输入电信号1、B 端输入电信号1时，则在C 和D 端输出的电信号分别为( )A ．1和0B ．0和0C ．1和1D ．0和12. 如图所示，电磁炮是由电源、金属轨道、炮弹和电磁铁组成的．当电源接通后，磁场对流过炮弹的电流产生力的作用，使炮弹获得极大的发射速度．下列各俯视图中正确表示磁场B 方向的是 ()3．一个电流表的满偏电流I g ＝1mA ，内阻为500Ω，要把它改装成一个量程为10V 的电压表，则应在电流表上( )A ．串联一个10kΩ的电阻B ．并联一个10kΩ的电阻C ．并联一个9.5kΩ的电阻D ．串联一个9.5kΩ的电阻 4.如图所示，电源电动势为6V ，当开关接通时，灯泡L 1和L 2都不亮，用电压表测得各部分电压U ad ＝0，U cd ＝6V ，由此可以判定( )A ．L 1和L 2的灯丝都断了B ．L 2的灯丝断了C ．L 1的灯丝断了D ．变阻器R 断路5. 如图所示，三个质量相等的，分别带正电、负电和不带电的小球，以相同速率在平行放置的带电金属板间的P 点沿垂直于电场方向射入电场，落在A 、B 、C 三点，则( )A ．落到A 点的小球带正电、落到B 点的小球带负电、落到C 点的小球不带电B ．三小球在电场中运动时间相等C ．三小球到达正极板的动能关系是E kA ＞E kB ＞E kCD ．三小球在电场中的加速度关系是a C ＞a B ＞a A6．如图所示，直线A 为电源的U -I 图线，直线B 和C 分别为电阻R 1和R 2的U -I 图线，用该电源分别与R 1、R 2组成闭合电路时，电源的输出功率分别为P 1、P 2，电源的效率分别为η1、η2，则( )A ．R 1<R 2B ．P 1<P 2C ．η1>η2D ．η1<η27．R 1和R 2是材料相同、厚度相同、上下表面都为正方形的导体，但R 1的尺寸比R 2大得多， 把它们分别连接在如图所示的电路的A 、B 两端，接R 1时电压表的读数为U 1，接R 2时电压 表的读数为U 2，则下列判断正确的是( )A ．R 1＝R 2B ．R 1>R 2C ．U 1<U 2D ．U 1＝U 28．如图所示，两个匀强磁场的方向相同，磁感应强度分别为B 1、B 2，虚线MN 为理想边界．现有一个质量为m 、电荷量为e 的电子以垂直于边界MN 的速度v 由P 点沿垂直于磁场的方向射入磁感应强度为B 1的匀强磁场中，其运动轨迹为图中虚线所示的心形图线．则以下说法正确的是()A ．电子的运动轨迹为P →D →M →C →N →E →PB ．电子运动一周回到P 点所用的时间T ＝2πmB 1eC ．B 1＝4B 2D ．B 1＝2B 29.在如图所示的电路中，灯泡L 的电阻大于电源的内阻r ，闭合电键S ，将滑动变阻器的滑片P 向左移动一段距离后，下列结论正确的是( )A.灯泡L 变亮 B ．电源的总功率变小C ．电容器C 上电荷量减少D ．电流表读数变小，电压表读数变大10．图中的实线表示电场线、虚线表示只受电场力作用的带电粒子的运动轨迹．粒子先经过M 点，再经过N 点，则可以判定( )A ．M 点的电势高于N 点的电势B ．粒子在M 点的速度小于在N 点的速度C ．粒子在M 点的加速度大于在N 点的加速度D ．粒子在M 点的电势能小于N 点的电势能11．如图所示，两平行金属导轨CD 、EF 间距为L ，与电动势为E 的电源相连，质量为m 、电阻为R 的金属棒ab 垂直于导轨放置构成闭合回路，回路平面与水平面成θ角，回路其余电阻不计。
松原市扶余县第一中学2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题及答案
扶余市第一中学2014--2015学年度下学期期末试题高一化学本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。
(考试时间：90分钟。
试卷总分：100分)。
第I卷（54分）可能用到的相对原子质量：Cu:64 S:32 O : 16一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。
每题只有1个选项符合题意）1. 化学反应的说法中，正确的是（）A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现2．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)=2v正(B)C．2v正(A)=v逆(B)D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化3. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．高压有利于氨的合成B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成4. 某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（） A．金属元素 B．第ⅦA元素 C．第三周期元素 D．第ⅠA族元素5. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用V A、V B、V C表示，已知2V B=3V A、3V C=2V B，则此反应可表示为（）A、2A+3B=2CB、A+3B=2CC、3A+B=2CD、A+B=C6. 在一密闭容器中进行该反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A ．SO 2为0.4mol/L 、O 2为0.2mol/LB ．SO 2为0.25mol/LC ．SO 2、SO 3均为0.15mol/LD ．SO 3为0.4mol/L7. 固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)达到平衡时，c(H 2)=0.5mol ·L -1，c(HI)=3mol ·L -1，则此温度下反应①的平衡常数为 （ ）A ． 12B ．16C ．20D ．258. 已知下列元素的原子半径：根据以下数据，磷原子的半径可能是 （ ）A ．0.70×10-10m 9. 在相同的条件下(500℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO 2和1gSO 2，乙容器充入2gO 2和2g SO 2 。
吉林省松原市扶余一中2016-2017学年高二上学期期末化
2016-2017学年吉林省松原市扶余一中高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项正确）1．互为同系物的有机物一定都是（）A．有相同的分子量 B．有相同的通式C．有完全相同的物理性质D．有完全相同的化学性质2．有关乙烯有下列叙述：①乙烯能发生加聚反应②乙烯溶于水后可得乙醇③乙烯能与溴水发生加成反应④可以用高锰酸钾溶液来鉴别乙烯和甲烷⑤乙烯是无色易溶于水的气体其中正确的是（）A．②⑤B．①③④C．①②③D．②③④3．下列说法错误的是（）A．苯环的碳碳键键长都相等B．苯分子中有C=C，所以能使溴水反应而褪色C．邻﹣二溴苯没有同分异构体D．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体4．等物质的量下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）A．CH4B．C2H4 C．C3H6 D．C6H65．某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于100℃）压强保持不变，该烃可能是（）A．C2H6B．CH4C．C3H8 D．C3H66．有机物C5H11OH为饱和一元醇，其可能的结构共有（）A．3种 B．5种 C．8种 D．9种7．下列化合物分别跟溴（溴化铁作催化剂）反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有两种同分异构体的是（）A． B．C．D．8．工业上获得苯等芳香烃的主要途径是（）A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油的催化裂化 D．煤的液化9．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置一段时间，最终铜片质量不变的是（）A．硝酸B．乙醇C．少量硝酸和硝酸银混合溶液D．盐酸10．下列说法正确的是（）A．通过石油的裂解可以获得更多的汽油B．蛋白质、纤维素、油脂、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物C．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，可以降低机动车辆尾气中有害气体排放D．石油、煤、天然气、植物油都属于化石燃料11．只用一种试剂就可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，这种试剂是（）A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液 C．石蕊试液D．Cu（OH）2悬浊液12．许多国家十分重视海水资源的综合利用．下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（）A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水13．用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，交警检查利用含有经硫酸酸化的CrO3的纸片可以测出汽车司机是否酒后驾车，反应的化学方程式为：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O，此反应的氧化产物是（）A．CH3CHO B．CrO3C．Cr2（SO4）3D．C2H5OH14．在以下过程中发生了水解反应的是（）A．棉织物滴浓硫酸变黑B．皮肤上沾了浓硝酸后变黄C．米饭咀嚼后有甜味D．蛋白质在热水中凝固15．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2AlCl3（熔融）2Al+3Cl2↑B．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑C．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2D．2HgO 2Hg+O2↑16．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．在用CH3C═CH合成CH2═C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有（）A．CO2和H2O B．CO和CH3OH C．CH3OH和H2 D．H2和CO217．下列说法正确的是（）A．化学平衡常数是受溶液的浓度、气体的压强、体系的温度等外界条件影响的B．某电解质溶液中，温度升高，K w增大，则溶液的酸性或碱性一定增强C．H2CO3的电离常数表达式：K=D．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱18．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+B．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣C．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+19．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在等浓度的NaA和HA的混合溶液中，离子浓度关系一定不正确的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）B．c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c （OH﹣）C．2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）20．下列叙述正确的是（）A．0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3的溶液中：二者的PH不同，但溶液中粒子种类相同B．pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）前者大于后者C．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2﹣）下降，K sp（Ag2S）减小D．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小二、非选择题（共5道大题）21．完成下列反应化学方程式：（1）用氯乙烯制聚氯乙烯；（2）湿法炼铜；（3）用CO还原赤铁矿（Fe2O3）冶炼铁；（4）用铝矾土（Al2O3）冶炼铝；（5）丁烷裂解获得乙烯．22．以海水为原料可以提取金属镁，图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤．讨论以下相关问题（1）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集有三个学生提出自己的观点．学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂．学生乙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．学生丙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．通过分析比较你认为学生的观点正确（填学生序号）．（2）为了使镁离子沉淀下来，充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源获得沉淀剂，加入的试剂①是（填化学式）．写出由贝壳制取试剂①的相关化学方程式：；（3）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是（填标号字母）A．蒸馏B．分液C．萃取D．过滤（4）加入的试剂②是（填化学式）．工业过程中常常将蒸发结晶后的氯化镁水合物晶体再置于HCl气流中加热获得无水MgCl2，其目的是．（5）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式．23．某有机物M，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下由M可以转变为有机物X、W、N．转变关系如图：已知：①X是很常见的石油化工的基本原料，也是一种植物生长调节剂；②R﹣CHO R﹣COOH③R﹣CH=CH2+H2O，叫做消去反应（1）写出X、Y、Z的结构简式X Y Z（2）写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应类型M→XM→WX→MM→N．24．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与完成相关实验问题讨论．【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯．【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：根据分析回答：（1）三位同学设计的装置中最不合理的是（选填“甲”或“乙”或“丙”），原因是．【实验步骤】a．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；b．将试管固定在铁架台上；c．在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；d．用酒精灯对试管①加热；e．当观察到试管②中有明显现象时停止实验．（2）试管①中加入浓硫酸的作用是（3）该实验中长导管的作用是．（4）试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是；可否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液？（填“是”或“否”），理由是．（5）试管②中观察到的现象是；从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是．（6）分别写出试管①和②中发生反应的化学方程式①；②．25．常温下，将等物质的量浓度的氨水（体积V1L）和盐酸（体积V2L）混合后，按下列不同情况分析填空：（1）若V1=V2则混合液中各离子浓度由大到小排序为；（2）若V1=2V2则混合液中各离子浓度由大到小排序为；（3）若2V1=V2则混合液中各离子浓度由大到小排序为；（4）若混合后溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则需要V1V2（填“＜”、“＞”、“=”），此时溶液的PH为．2016-2017学年吉林省松原市扶余一中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项正确）1．互为同系物的有机物一定都是（）A．有相同的分子量 B．有相同的通式C．有完全相同的物理性质D．有完全相同的化学性质【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物．【解答】解：A．同系物的分子式不同，所以分子量不同，故A错误；B．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，同系物的分子式通式相同，故B正确；C．同系物的分子式不同，分子量不同，物理性质不同，相对分子质量越大，熔沸点越高，故C错误；D．同系物的结构相似，化学性质相似，并不完全相同，如苯不能使高锰酸钾褪色，而甲苯能使高锰酸钾褪色，故D错误．故选B．2．有关乙烯有下列叙述：①乙烯能发生加聚反应②乙烯溶于水后可得乙醇③乙烯能与溴水发生加成反应④可以用高锰酸钾溶液来鉴别乙烯和甲烷⑤乙烯是无色易溶于水的气体其中正确的是（）A．②⑤B．①③④C．①②③D．②③④【考点】有机物的结构和性质．【分析】乙烯难溶于水，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．【解答】解：乙烯含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，可与溴水发生加成反应，可被高锰酸钾氧化，常温下与水不反应，不溶于水，只有①③④正确．故选B．3．下列说法错误的是（）A．苯环的碳碳键键长都相等B．苯分子中有C=C，所以能使溴水反应而褪色C．邻﹣二溴苯没有同分异构体D．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体【考点】苯的结构．【分析】A．苯分子中的6个碳碳键完全相同，形成平面正六变形结构；B．苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，苯分子中不含碳碳双键；C．单、双键不同，键长不相等，苯分子中碳碳键的键长都相等，邻﹣二溴苯没有同分异构体；D．苯是密度小于水，不溶于水的液体．【解答】解：A．苯分子中含有的碳碳键是介于双键和单键之间一种特殊的化学键，6个碳碳键完全相同，形成平面正六变形结构，故A正确；B．苯分子中含有的碳碳键是介于双键和单键之间一种特殊的化学键，无C=C，不能使溴水反应而褪色，故B错误；C．苯环结构中的化学键只有一种，邻二甲苯只有一种结构，故C正确；D．苯是密度小于水，不溶于水的液体，故D正确；故选：B．4．等物质的量下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）A．CH4B．C2H4 C．C3H6 D．C6H6【考点】化学方程式的有关计算．【分析】相同物质的量的烃C x H y完全燃烧，耗氧量取决于（x+），（x+）值越大，耗氧量越多，据此判断．【解答】解：A、CH4其x+=1+1=2，即1molCH4消耗氧气2mol；B、C2H4其（x+）=3，即1molC2H4消耗氧气3mol；C、C3H6其（x+）=3+1.5=4.5，即1molC3H6消耗氧气4.5mol；D、C6H6其（x+）=6+1.5=7.5，即1molC6H6消耗氧气7.5mol；相同物质的量消耗氧气最多的是C6H6．故选D．5．某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于100℃）压强保持不变，该烃可能是（）A．C2H6B．CH4C．C3H8 D．C3H6【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】设该烃的化学式为C x H y，反应前后的压强不变，则气体的物质的量不变，结合反应的化学方程式判断．【解答】解：设该烃的化学式为C x H y，根据：C x H y+（）O2=xCO2+H2O燃烧前后容器内（温度高于100℃）压强保持不变，则气体的物质的量不变，则有：1+=x+解之得y=4，即烃中含有的H原子数为4，故选B．6．有机物C5H11OH为饱和一元醇，其可能的结构共有（）A．3种 B．5种 C．8种 D．9种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体；（2）确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子；（3）根据先中心后外围的原则，将﹣OH逐一去代替氢原子．据此分析．【解答】解：分子式为C5H11OH的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2OH；CH3CH2CH2CHOHCH3；CH3CH2CHOHCH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2OH；CH3CH（CH3）CHOHCH3；CH3COH （CH3）CH2CH3；CH2OHCH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子的：CH2C（CH3）2CH2OH；共有8种情况．故选C．7．下列化合物分别跟溴（溴化铁作催化剂）反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有两种同分异构体的是（）A． B．C．D．【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】苯环上一溴取代物的同分异构体的种数取决于氢原子的种类，解题方法是找准对称轴，进行正确判断氢原子种类．【解答】解：A．苯环上有3种不同氢原子，所以苯环上的一溴取代物有3种，故A错误；B．的苯环上有3种不同氢原子，所以苯环上的一溴取代物有3种，故B 错误；C．的苯环上有2种氢原子，所以苯环上的一溴取代物有2种，故C正确；D．的苯环上有1种氢原子，所以苯环上的一溴取代物只有1种，故D错误．故选C．8．工业上获得苯等芳香烃的主要途径是（）A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油的催化裂化 D．煤的液化【考点】煤的干馏和综合利用．【分析】煤的干馏得到的煤焦油中含有苯等芳香烃．【解答】解：煤干馏得到的煤焦油中含有苯，经过分馏可以得到苯，石油的馏分以及催化裂化产物中不含有芳香烃，煤的液化是在一定条件下转化为液体燃烧．故选A．9．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置一段时间，最终铜片质量不变的是（）A．硝酸B．乙醇C．少量硝酸和硝酸银混合溶液D．盐酸【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】2Cu+O22CuO，铜片质量增加，而CuO与HNO3、HCl反应，CuO+2H+═Cu2++H2O，且HNO3还与Cu反应，使部分Cu形成Cu2+，Cu片质量减小，而CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O，Cu的质量不变，以此来解答．【解答】解：在酒精灯上加热后，发生2Cu+O22CuO，铜片质量增加，A．加入硝酸中，发生CuO+2H+═Cu2++H2O，且HNO3还与Cu反应，使部分Cu形成Cu2+，Cu片质量减小，故A不选；B．加入乙醇，CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O，Cu的质量不变，故B选；C．加入硝酸中，发生CuO+2H+═Cu2++H2O，且Cu与硝酸银反应，铜片质量减小，故C不选；D．加入盐酸，发生CuO+2H+═Cu2++H2O，Cu片质量减小，故D不选．故选B．10．下列说法正确的是（）A．通过石油的裂解可以获得更多的汽油B．蛋白质、纤维素、油脂、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物C．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，可以降低机动车辆尾气中有害气体排放D．石油、煤、天然气、植物油都属于化石燃料【考点】石油的裂化和裂解．【分析】A．石油的裂化可以获得更多的汽油；B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；C．乙醇燃烧产生二氧化碳和水，对环境无污染；D．石油、煤、天然气为化石燃料．【解答】解：A．石油的裂化可以获得更多的汽油，石油的裂解可以获得更多的气态烃，故A错误；B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．乙醇燃烧产生二氧化碳和水，对环境无污染，则使用乙醇汽油，可以降低机动车辆尾气中有害气体排放，故C正确；D．石油、煤、天然气为化石燃料，而植物油不属于化石燃料，故D错误．故选C．11．只用一种试剂就可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，这种试剂是（）A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液 C．石蕊试液D．Cu（OH）2悬浊液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液分别与Cu（OH）2悬浊液反应的现象为：无现象、蓝色溶液、砖红色沉淀，以此来解答．【解答】解：A．乙酸与NaOH反应无现象，NaOH与乙醇、葡萄糖均不反应，不能鉴别，故A不选；B．碳酸钠与乙醇、葡萄糖均不反应，不能鉴别，故B不选；C．石蕊与与乙醇、葡萄糖混合均不变色，不能鉴别，故C不选；D．乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液分别与Cu（OH）2悬浊液反应的现象为：无现象、蓝色溶液、砖红色沉淀，现象不同，可鉴别，故D选；故选D．12．许多国家十分重视海水资源的综合利用．下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（）A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水【考点】海水资源及其综合利用；物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利于化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利于蒸馏原理来得到．【解答】解：A．可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故A 错误；B．可从海水中获得氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化镁和氧化铝即得镁和铝，是化学变化，故B错误；C．可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；D．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确；故选D．13．用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，交警检查利用含有经硫酸酸化的CrO3的纸片可以测出汽车司机是否酒后驾车，反应的化学方程式为：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O，此反应的氧化产物是（）A．CH3CHO B．CrO3C．Cr2（SO4）3D．C2H5OH【考点】氧化还原反应．【分析】2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O中，Cr元素的化合价降低生成还原产物，C元素的化合价升高生成氧化产物，以此来解答．【解答】解：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O中，Cr元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则乙醇为还原剂，生成CH3CHO为氧化产物，故选A．14．在以下过程中发生了水解反应的是（）A．棉织物滴浓硫酸变黑B．皮肤上沾了浓硝酸后变黄C．米饭咀嚼后有甜味D．蛋白质在热水中凝固【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；淀粉的性质和用途．【分析】A．浓硫酸有脱水性；B．蛋白质遇浓硝酸变黄；C．米饭中含有淀粉，淀粉没有甜味；D．加热能使蛋白质发生变性．【解答】解：A．棉织物滴浓硫酸变黑体现了浓硫酸的脱水性，故A错误；B．蛋白质遇浓硝酸变黄，发生颜色反应，故B错误；C．淀粉没有甜味，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖有甜味，故C正确；D．热水能使蛋白质发生变性，变性不是水解，故D错误．故选C．15．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2AlCl3（熔融）2Al+3Cl2↑B．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑C．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2D．2HgO 2Hg+O2↑【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg及后边金属）；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（Zn～Cu）；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（K～Al）．【解答】解：A、氯化铝为共价化合物，在熔融状态不能电离出铝离子，不导电，所以不能用电解熔融氯化铝的方法制取铝，通常用电极氧化铝的方法制取铝，故A 错误；B、金属钠是活泼金属，工业上采用电解熔融物的方法冶炼，故B正确；C、工业上采用热还原法来冶炼金属铁，故C正确；D、对于不活泼金属Hg，可以直接用加热分解的方法将金属从氧化汞中还原出来，故D正确．故选A．16．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．在用CH3C═CH合成CH2═C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有（）A．CO2和H2O B．CO和CH3OH C．CH3OH和H2 D．H2和CO2【考点】绿色化学．【分析】根据“绿色化学工艺”的特征：反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%；即生成物质只有一种，由原子守恒推测反应物的种类．【解答】解：由于在“绿色化学”工艺中，原子利用率为100%，故生成的产品CH2═C（CH3）COOCH3与原料之间元素种类和原子数目都完全相同，即原子守恒．将生成物中各原子个数减去反应物中各原子个数得到一些原子，无污染的反应途径和工艺是在始态实现污染预防，而非终端治理的科学手段．由于在通过化学转化获取新物质的过程中已充分利用了各种原料，因而生产过程和末端的差值为C2H4O2，对照选项，反应物中原子数之和为C2H4O2的只有B．用CH3C═CH（丙炔）合成CH2═C（CH3）COOCH3（2﹣甲基丙烯酸甲酯），要把一个C3H4分子变成一个C5H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O 原子，即原料中另外的物质中C、H、O的原子个数比为1：2：1．A、CO2和H2O，两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故A错误；B、CO和CH3OH，两种物质如果按照分子个数比1：1组合，则C、H、O的原子个数比为1：2：1，故B正确；C、CH3OH和H2，两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故C错误；D、H2和CO2，两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故D错误；故选B．17．下列说法正确的是（）A．化学平衡常数是受溶液的浓度、气体的压强、体系的温度等外界条件影响的B．某电解质溶液中，温度升高，K w增大，则溶液的酸性或碱性一定增强C．H2CO3的电离常数表达式：K=D．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱【考点】化学平衡常数的含义；化学平衡的计算．【分析】A．K只与温度有关；B．NaCl溶液中温度升高，K w增大；C．H2CO3为二元弱酸，分步电离；D．Ka越大，电离程度越大，酸性越强．【解答】解：A．K只与温度有关，与溶液的浓度、气体的压强均无关，故A错误；B．NaCl溶液中温度升高，K w增大，而溶液为中性，故B错误；C．H2CO3为二元弱酸，分步电离，Ka1=，故C错误；D．Ka越大，电离程度越大，酸性越强，则电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故D正确；故选D．18．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+B．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣C．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+【考点】离子方程式的书写；盐类水解的原理．【分析】水解反应中有水参加反应，为弱酸离子或弱碱离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，据此对各选项进行判断．【解答】解：A．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+为弱电解质甲酸的电离方程式，故A 错误；B．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣为碳酸根离子的水解反应的离子方程式，故B正确；C．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+不是碳酸的电离方程式，也不是水解离子反应，故C错误；D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+为硫氢根离子的电离方程式，故D错误；故选B．19．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在等浓度的NaA和HA的混合溶液中，离子浓度关系一定不正确的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）B．c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c （OH﹣）C．2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在等浓度的NaA和HA的混合溶液中HA电离程度大于A﹣离子水解，溶液显酸性，A．溶液中存在电荷守恒，溶液中阴阳离子所带电荷总数相同；B．在等浓度的NaA和HA的混合溶液中HA电离程度大于A﹣离子水解；C．溶液中存在物料守恒分析；D．在等浓度的NaA和HA的混合溶液中HA电离程度大于A﹣离子水解．【解答】解：A．溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），故A正确；B．在等浓度的NaA和HA的混合溶液中HA电离程度大于A﹣离子水解，溶液中离子浓度大小c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B正确；C．在等浓度的NaA和HA的混合溶液中存在物料守恒，2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），故C正确；D．在等浓度的NaA和HA的混合溶液中HA电离程度大于A﹣离子水解，溶液中离子浓度大小c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D错误；故选D．20．下列叙述正确的是（）A．0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3的溶液中：二者的PH不同，但溶液中粒子种类相同B．pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）前者大于后者C．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2﹣）下降，K sp（Ag2S）减小D．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小【考点】盐类水解的应用．【分析】A．CO32﹣的水解程度远远大于HCO3﹣水解程度；水解规律：谁强显谁性，HCO3﹣能电离和水解，电离生成CO32﹣和H+，水解生成H2CO3和OH﹣，CO32﹣第一步水解生成HCO3﹣和OH﹣，第二步水解生成H2CO3和OH﹣，溶液中还存在H+；B．pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相同；C．Ksp（Ag2S）远远小于Ksp（AgCl），则在Na2S溶液中加入AgCl固体，氯化银白色沉淀会转化为黑色沉淀硫化银，导致c（S2﹣）减小，Ksp只随温度变化；D．碳酸钠溶液显碱性，加水稀释碱性减弱，K W只受温度影响，温度不变其不变．【解答】解：A．CO32﹣的水解程度远远大于HCO3﹣水解程度，二者的PH不同，HCO3﹣能电离和水解，电离生成CO32﹣和H+，水解生成H2CO3和OH﹣，CO32﹣第一步水解生成HCO3﹣和OH﹣，第二步水解生成H2CO3和OH﹣，溶液中还存在H+，所以两种溶液中粒子种类相同，故A正确；B．pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相同，故B错误；C．在Na2S溶液中加入AgCl固体，氯化银白色沉淀会转化为黑色沉淀硫化银溶液中c（S2﹣）下降，K sp（Ag2S）不变，故C错误；D．水的离子积常数只与温度有关，温度不变，则K w不变，故D错误；故选A．二、非选择题（共5道大题）21．完成下列反应化学方程式：（1）用氯乙烯制聚氯乙烯nCH2=CHCl；（2）湿法炼铜Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）用CO还原赤铁矿（Fe2O3）冶炼铁3CO+Fe2O33CO2+2Fe；（4）用铝矾土（Al2O3）冶炼铝2Al2O34Al+3O2↑；（5）丁烷裂解获得乙烯C4H10（g）C2H4+C2H6．【考点】化学方程式的书写．【分析】（1）由氯乙烯制取聚氯乙烯，是利用碳碳双键相互加成反应是高分子化合物聚氯乙烯；（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜（3）一氧化碳具有还原性可以还原氧化铁生成铁和二氧化碳；（4）冶炼金属铝，通常采用电解熔融氧化铝的方法获得；（5）较长碳链的烷烃裂解生成较短碳链的烷烃和烯烃．【解答】解：（1）氯乙烯含有碳碳双键，发生加聚反应，生成聚氯乙烯化学方程式：nCH2=CHCl，故答案为：nCH2=CHCl；（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）一氧化碳具有还原性，一氧化碳可以还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程为：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；故答案为：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；（4）用铝矾土（Al2O3）冶炼铝：电解熔融氧化铝可以获得铝和氧气，反应的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑，故答案为：2Al2O34Al+3O2↑；（5）丁烷在一定条件下裂解生成乙烯、乙烷，反应方程式为：C4H10（g）C2H4+C2H6，故答案为：C4H10（g）C2H4+C2H6．。
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1 本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。考试结束，只交答题纸和答题卡。 第I卷 （共54分） 注意事项 ： 1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务将自己的班级、姓名、考号填写清楚。 2．本试卷共 18 小题，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
一、选择题（本题共27小题，各2分,每题只有一个选项符合题意） 1．下列化学用语与鲍林有关的是( ) A．原子学说 B． 构造原理 C．电负性 D．半充满、全充满 2．相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是( ) A．ClNH4 B．44HSONH C．34HCONH D．424SO)(NH 3．今有如下三个热化学方程式,关于它们的下列表述正确的是（ ） H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1, H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1， 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）； ΔH== ckJ·mol－1， A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a== b D．2b== c 4．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法正确的是（ ） ①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) A．②④ B．③④ C．②⑤ D．①⑤ 5.下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是 （ ）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时， 平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应 方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 2
6、下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( ) A．H2 B.HCl C.Cl2 D.F2 7、下列物质能溶于氨水的是( ) A. Al(OH)3 B. BaSO4 C. AgOH D. Fe（OH）3
8．室温下，某溶液中由水电离的H＋和OH－浓度的乘积为10－24，在该溶液中一定不能大量共存的离子是( ) A.CO32－ B.NH4 C.NO3－ D.HCO3－ 9．如下图所示的实验。下列说法不正确的是( )
A．反应过程中产生的气泡是CO2 气体 B．加入石灰石的目的是为了促进氯化铁水解 C．最终所得红褐色液体为氢氧化铁胶体 D．反应过程中产生的气泡是HCl 气体 10．在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的（ ） A.NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B.Fe2+、OH—、SO42—、MnO4
—
C.K+、Mg2+、NO3－、SO42— D.Na+、Fe3+、Cl—、AlO2— 11．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法错误的是（ ） A．该元素位于第5周期，ⅢB族 B．该元素原子核外有5个电子层 C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有18个电子 12．当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，下列说法正确的是( ) A．碳原子由基态变为激发态 B．碳原子由激发态变为基态 C．该过程将产生发射光谱 D．碳原子要向外界环境释放能量 13．元素电负性随原子序数的递增而增强的是（ ） A．Na ＜K＜Rb B．Si＜P ＜Cl C．O＜S＜Cl D．N ＜P＜As 14．下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为（ ） 3
A．⑤④③②① B．⑤④①②③ C．⑤③④①② D．①②④③⑤
15．下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（ ） A．氯化铝 B．硫酸镁 C．亚硫酸钠 D．碳酸氢钠 16．某元素的电离能如下,此元素位于元素周期表的族数是( ) I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8 A．ⅡA B．ⅢA C．ⅤA D．ⅣA
17.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡： H2（气）＋I2（气） 2HI（气） 已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol·L-1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol·L-1。 若H2和I2的起始浓度均变为0.2mol·L-1,平衡时H2的浓度(mol·L-1)是 ( ) A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02 18.有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( ) A. V3＞V2＞V1 B. V3＝V2＝V1 C. V3＞V2＝V1 D. V1＝V2＞V3
19.等体积，等物质的量浓度① 3NaHCO、② 23NaCO两种溶液的叙述不正确的是（ ） A．溶液中C(H) ②＜① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>① C．②溶液中:323cHCOcHCO D．①溶液中:2323cCOcHCO 20.可逆反应N2+3H22NH3是一个放热反应。甲、乙是完全相同的容器，甲容器中加入1molN2和3 molH2，一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2 molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q2＝4Q1，则甲容器中，H2的转化率（ ） A.20% B.25% C.75% D.80% 21.滴有酚酞和氯化钠试液滤纸分别做甲、乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是( ) 4
A．ac B．bd C．ad D．bc
22.室温，把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合，则混合液中微粒 浓度关系正确的为 ( ) A．c (CH3COO－)＞c (Na+) B．c (OH－)＞c (H+) C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－) D．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0.02mol/L 23.下列各组溶液混合后，溶液的PH一定大于7的是（ ） A．含等物质的量的KOH、MgSO4、NH3·H2O溶液混合 B．pH= 2的盐酸和 pH=12的氨水等体积混合 C．pH= 3的某酸和 pH= 11的某碱等体积混合 D．pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合 24.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为( ) A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol 25.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH－ 2CO32— + 6H2O， 则下列说法正确的是 （ ）
A.该电池正极和负极是两种活性不同的金属 B.充电时有CH3OH生成的电极为阳极 C.放电时电解质溶液的pH逐渐增大 D.放电时负极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—+ 6H2O 26.在三个容积相同的容器中进行反应：3M(g)+N(g)2P(g)；△H<0。若起始温度相同分别向三个容器中通入3molM和1mol N，则达到平衡时各容器中P物质的体积分数由5
大到小的顺 序为( )
A．③②① B．②①③ C．①②③ D．③①② 27．一氧化碳与氢气在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e5个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2等量混合气体，控温。实验测得相关数据如图，温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量与时间的关系；温度分别为T1～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数. 下列有关说法正确的是[ ]
A．K1 ＜ K2 B．该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应 C． 将容器c中的平衡态转变到容器d中的平衡态，可采取的措施有升温或减压 D．反应到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动
第II卷 （共46分） 二、非选择题： 6
（注意 ：答案填写到答题纸的相应位置，位置不对不给分；答非所问全题不给分） 28.（16分） (1)等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）， 经过5min时，测得D的浓度为1mol/L，c（A）：c（B）=3：4，C的反应速率是0.2mol•L-1•min-1， A在5min末的浓度是______，x的值是______． (2)1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2
和NO过程中能量变化示意图(各物质为气体)
写出NO2和CO反应的热化学方程式 （3）已知可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g)；△H＞0， 请回答下列问题： ①在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1, c(N)=2.4 mol·L-1，达到 平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 ②平衡后，升高温度 ，平衡常数 。（增大、减小） （4）t ℃时，水的离子积常数为1×10-13，则该温度 25℃（填大于，小于）。若将此温度下PH=11的苛性钠溶液a L与PH=1的稀硫酸b L混合（忽略混合后体积变化）， 若所得混合液为中性，则a :b= 。 （5）已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80×10-9， Ksp(CaSO4)=5.6×10-5 ，求此温度下该反应
的平衡常数K的数值为