过滤和蒸发
化学实验基本方法—过滤与蒸发 课件
实验后的废液用废液缸收集，实验后集中 处理 处理
提醒：取用任何化学试剂时，均不能用手直接
去拿，即使是无毒的药品（如镁条、 铝片、食盐等）也不能用手直接取用
(1)固体药品的取用方法图解。 ①粉末状固体药品的取用——用药匙或纸槽。
②块状或片状固体药品的取用——用镊子。
(2)液体药品的取用方法图解。 ①较多量液体药品的取用——可直接倾倒。
缘，液面低于滤纸边缘
(1)用于随时添加 液体 (2)萃取、分液
(1)注意活塞处不得渗漏 (2)分离液体时，下层液体 由下口放出，上层液体从 上口倒出
可直接加热，加热时液体不超
蒸发或浓缩 溶液
过其容积的23，有大部分固体
析出时停止加热
(1)加热时要垫石棉网
蒸馏或分馏 (2)加热时液体的量为烧瓶容 积的13～23
②较少量液体药品的取用——用胶头滴管吸取。
2．意外事故的处理方法。
意外事故
处理方法
酒精灯引起着火 移开可燃物，用湿抹布盖灭
烫伤或烧伤 先用冷水冲洗，再涂上烫(烧)伤膏
浓硫酸沾在 先用大量水冲洗，再涂上 3%～
皮肤上
5%的 NaHCO3 溶液或肥皂水
浓碱沾在皮肤上 用大量水冲洗，再涂上硼酸
试剂溅到眼睛内 直接用大量水冲洗，边洗边眨眼
(1)蒸馏使用直形冷凝管，回
直形冷凝管
流使用球形或蛇形冷凝管
球形冷凝管
蒸馏或回流
(2)先通冷凝水，后加热蒸馏 烧瓶
蛇形冷凝管
(3)通入冷凝水时要“低进高 出”
除去气体中 (1)一般选择与杂质气体反应
的杂质，其中 的试剂作吸收剂
广口瓶可换 (2)装入液体量不宜超过容积
作大试管或 锥形瓶
过滤和蒸发课件
3.在进行蒸发操作(如图)时应注意的问题
(1)用玻璃棒不断搅拌,防止温度过高造成液滴飞溅。 (2)蒸发皿中剩余较少液体时(出现较多晶体时)停止加热,用余 热蒸干。 (3)蒸发皿应用坩埚钳取下放在石棉网上,防止烫坏实验台或引 起蒸发皿破裂。
典题例解
【例 1】 实验室制取氧气的反应为 2KClO3
2KCl+3O2↑,
反应后欲从剩余物中回收二氧化锰,正确的操作顺序为( )(提 示:MnO2 难溶于水)
A.溶解、过滤、蒸发、洗涤 B.溶解、过滤、洗涤、干燥 C.溶解、蒸发、洗涤、过滤 D.溶解、洗涤、过滤、加热
解析:反应剩余物为 KCl 和 MnO2 的混合物,其中 KCl 易溶于水。 因此,先溶解再过滤,MnO2 在滤纸上,洗涤 MnO2 后干燥即可。
BaCl2 NaOH BaCl2
NaOH BaCl2 Na2CO3
Na2CO3 Na2CO3
NaOH
HCl; HCl; HCl。
典题例解
【例 2】从海水中获得的粗盐除 NaCl 外,还含有 MgCl2、CaCl2、 Na2SO4 以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流 程如下:
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是 。
过滤和蒸发
预习导引
1.过滤 (1)适用范围: 过滤适用于不溶性固体与液体的分离。 (2)仪器: 所用的仪器和用品有漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)、 滤纸。 (3)操作注意事项: 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁,中间无气泡。 二低:①滤纸边缘略低于漏斗口;②漏斗里液面略低于滤纸边缘。 三靠:①倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒;②玻璃棒的末端轻轻靠 在三层滤纸处;③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl
溶解过滤蒸发技术的原理
溶解过滤蒸发技术的原理
溶解过滤蒸发技术是一种将溶液中的固体物质分离出来的方法。
其原理是利用物质在溶液中的溶解度差异，在适当条件下，通过溶解、过滤和蒸发的过程，从溶液中提取出所需的固体物质。
具体原理如下：
1. 溶解：将固体物质加入溶剂中，通过搅拌和加热等手段使其溶解于溶剂中，形成溶液。
溶解度一般随着温度的升高而增加。
2. 过滤：将溶液通过过滤器，通过物理隔离的方式将其中的固体物质分离出来。
过滤器通常由纸、棉花、玻璃纤维等材料制成，可以过滤掉溶液中的固体颗粒。
3. 蒸发：经过过滤后的溶液，被收集到容器中。
然后将容器中的溶液加热，使溶剂蒸发，从而留下溶液中的固体物质。
通过以上步骤，溶解过滤蒸发技术能够将溶液中的固体物质分离出来，并获得纯净的固体物质。
这种技术在实验室中常用于纯化、提纯化学品，也可以用于废水处理和盐类提取等工业领域。
从混合物中分离——高中化学《过滤和蒸发》优秀教案
从混合物中分离——高中化学《过滤和蒸发》优秀教案优秀教案化学是一门既充满可能又充满挑战的学科，在学习化学的过程中，除了对理论知识进行学习之外，实验也需要成为学生学习化学的重要手段，因为实验能够有效地将理论知识与实际操作结合起来。
《过滤和蒸发》作为高中化学实验中的常规实验之一，其运用广泛，在高中化学的教学中也显得尤为重要。
但是实验的成功与否不仅与实验仪器的使用，实验方法的正确性以及实验操作的熟练程度有关，更取决于教师的教学质量。
下面，本文将我们推荐的一份高中化学《过滤和蒸发》优秀教案进行分析与探讨，希望对大家在进行高中化学教学以及进行相关实验时提供一些有价值的借鉴。
一、教学背景介绍本次优秀教案的教学背景介绍非常清晰明了，从实验的名称、实验的目的、实验的内容，再到实验的所需仪器及试剂都进行了详细的说明，使学生能够在了解实验的基础之上，进一步掌握实验的操作流程以及实验原理。
二、教学目标设定和教学重点实验研究的教学目标主要是帮助学生深入理解混合物分离的方法，主要采用了过滤和蒸发的方法，并通过实验过程中的观察和实验结果的分析帮助学生掌握实验原理。
同时，对于理论知识的补充和丰富也是本次教学的重点之一，这有助于帮助学生更好地掌握实验的操作流程。
三、教学过程设计3.1实验前调研从实验的背景介绍中我们可以发现，这份教案的设计师在实验前进行了详细的调研。
为了更好地针对学生的实际情况进行教学，实验调研的工作显得尤为重要。
设计师应该了解学生对于实验的相关知识有哪些掌握程度，以及学生的实际操作能力是如何的等因素来进行教学的调整和设计。
3.2实验内容设置教学设计者在实验内容设置上考虑得非常到位，先从实验的目的和实验内容分别进行介绍，并通过一系列的知识点补充，深入总结出了本次实验的教学思路，并从实验前准备、实验操作流程、实验注意事项等方面进行了详细的说明。
这不仅可以帮助学生更好地理解和掌握实验的原理，更重要的是对学生的实际操作流程起到了非常指导性的作用。
过滤和蒸发
先在低温下配制饱和溶液，加热蒸发，水 变少，同时温度升高，由于NaCl溶解度 变化不大，所以水减少，NaCl就会大量 析出，而KNO3随温度升高溶解度明显增 大，仍留在母液中。
步骤：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
2)冷却（降温）结晶：先 蒸发溶剂形成饱和溶液， 此时降温，溶解度随温度 变化较大的溶质会呈晶体 析出。 适用于温度对溶解度影响 较大的物质。如KNO3
溶解为止。
固体食盐逐渐溶解 而减少，食盐水略 显浑浊
2、 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒 过 入过滤器中，过滤器中的液 滤 面不能超过滤纸边缘。若滤
液浑浊，再过滤一次
不溶物留在滤纸上， 液体渗过滤纸，沿 漏斗颈流入另一烧 杯中
3、 将滤液倒入蒸发皿中，然后 蒸 用酒精灯加热，同时用玻璃 发 棒不断搅拌溶液，待出现较
石棉网。
3、粗盐提纯
粗盐中含有的杂质：不溶性的泥沙和可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等
提纯过程：除性去的不泥溶沙
→ 验纯 →
除去可 溶性的
杂质
阶段一：除去不溶性泥沙 P6
操作步骤
实验现象
1、 称取约4g粗盐加到盛有约 溶 12mL水的烧杯中，边加边用 解 玻璃棒搅拌，直至粗盐不再
? 3. NaOH → BaCl2→ Na2CO3 →过滤→HCl
加试剂原则： １、Ｎa２ＣＯ３必须在ＢaＣl２之后 ２、在过滤之后加适量盐酸
思考：加完试剂以后，怎么得到纯净的NaCl？
答：蒸发结晶
总结： 1、分离和提纯物质的基本思路
物理方法? 一般的化学方法? 特殊试剂。 2、分离和提纯的基本原则：
加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有 引入其他离子？有什么办法可以除去？
去除污染物——高中化学《过滤和蒸发》优秀教案
去除污染物——高中化学《过滤和蒸发》优秀教案。
高中化学教学中，过滤和蒸发是基础的内容，也是进行实验操作的基本技能。
在此基础上，我们需要进一步探讨这两种方法在去除污染物方面的应用和优点。
一、过滤的原理和应用过滤的原理是将液体或气体中所带的固体颗粒去除，通过由纸、布、过滤膜和多孔板等材料组成的过滤介质，使液体或气体通过过滤介质，而固体颗粒被拦截在过滤介质表面。
过滤中所使用的介质不同，操作方法也不同，常用的过滤装置包括滤纸漏斗、玻璃棒滤器和吸滤瓶等。
过滤技术在去除污染物中应用广泛，尤其是在工业中，常用于各种粉尘和颗粒物的过滤、水处理等。
例如，工业废水处理中，通过物理化学反应，使污染物与水分离，并进行过滤继续去除残留的颗粒等物质。
利用生物活性炭过滤、活性炭吸附技术，能有效去除水中有机物、异味和氯气等物质。
二、蒸发的原理和应用蒸发是将液体蒸发至气态的过程，蒸发器是进行蒸发的常见设备。
蒸发在许多过程中应用广泛，如在化学工业中，蒸发常用于分离固体、液体等混合物，也常用于精炼化学材料等。
蒸发技术在去除污染物中也有重要应用。
例如，对于含有机物或盐等的废水，可通过蒸发技术将水分子蒸发掉，从而获得更高的废物浓度。
在医疗废物处理中，通过蒸发使含污物质沸腾后蒸发，使其形成固体残留物，能够更好地对排出的废物进行处理。
三、过滤和蒸发方法的优点1.过滤法过滤法具有过程简单、成本低廉、设备精度高、易于操作等优点。
对于大多数情况下需要去除固体颗粒的液态、气态混合物，过滤法是一种很好的选择。
尤其对于废水处理领域，过滤法通常被广泛应用，可有效地去除各种有害物质。
2.蒸发法蒸发法通常被使用在水回收等领域，通过对废水进行蒸发处理，可以使污染浓度得到提高，从而更好地进行后续处理。
蒸发法还具有设备简单、可控性高、安全性高等优点。
在电力生产和化工生产中，也能通过蒸发法将废水中的固体物质提取出来。
过滤和蒸发是在去除污染物中应用广泛的两种方法，对于不同的污染物有不同的处理效果。
蒸发结晶过滤洗涤干燥顺序
蒸发结晶过滤洗涤干燥顺序在化工、制药、食品等行业中，蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥是常用的一系列工艺流程。
正确的顺序和方法能有效地提高工作效率和产品质量。
蒸发是将溶液或悬浮液中的溶剂蒸发掉，使溶质逐渐浓缩，渐渐形成固体。
在蒸发时，要根据物料特性和产品要求，选择适当的蒸发设备和操作条件。
通常采用批量或连续式蒸发器，如单效、多效、蒸发罐、蒸发塔等。
结晶是将溶液或悬浮液中过饱和的溶质从溶液或悬浮液中析出，形成晶体。
结晶通常需要加热、搅拌、降温等操作，使过饱和度达到一定的程度，然后采用冷却结晶或挥发结晶方式进行。
常用的结晶设备有真空结晶器、桶式挥发器、槽式结晶器等。
过滤是将结晶液或悬浮液中的固体颗粒分离出来，获得干净的过滤液或过滤渣。
在过滤时，要根据物料特性、固液分离效果和操作要求选择合适的过滤方式和设备。
常用的过滤设备有压滤机、离心机、过滤板、滤袋等。
洗涤是在过滤后，将固体颗粒表面残留的溶质或杂质用水或溶液洗去。
洗涤不仅能够提高产物纯度，还能去除残留的可溶性盐等有害物质。
通常采用分级洗涤的顺序，即先用纯净水洗涤，后逐渐使用浓度逐步加大的溶液进行多次洗涤。
干燥是将洗涤后的固体颗粒中的水分或其他无机物分离出来，使产品达到要求的含水率及干燥状态。
在干燥时，要根据具体情况选择适当的干燥设备和方法，如真空干燥、喷雾干燥、太阳能干燥等。
以上是蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥的基本顺序和工艺流程。
尽管每个过程都非常重要，但正确的顺序和操作方式可以更好地保证产品质量和效率。
操作人员应严格按照工艺流程，掌握好每一个环节，确保整个流程的质量和稳定性。
过滤与蒸发课件
二、过滤和蒸发 1．过滤：分离 难溶固体 和液体 。写出下图仪器的名称。
2．蒸发： 将可溶性 固体从溶剂 中分离出来。
2．(1)粗盐中不溶物泥沙除去的一般步骤有哪些？ (2)粗盐中混有泥沙的除去实验中用到几次玻璃棒？玻璃棒 分别起什么作用？ (3)蒸发时，待溶液蒸干再停止加热，对吗？为什么？
【提示】 (1)溶解→过滤→蒸发。 (2)三次。溶解时，用玻璃棒搅拌，促进食盐溶解。过滤时， 用玻璃棒引流，防止液体溅出。蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止因 局部温度过高而造成液滴飞溅。 (3)不对。溶液蒸干再停止加热会造成晶体飞溅，应蒸发皿中 出现较多的固体时停止加热，用余热蒸干。
采取的措施 应先通CO或H2，排净装置内空 气后，再对装置进行加热
防暴沸 防失火
加热液体
浓硫酸的稀释 可燃性物质遇到 明火
在待加热液体中加入碎瓷片(沸石)
将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中， 同时用玻璃棒搅拌
可燃性物质一定要远离火源
防中毒 制误类取食等有重毒 金气属体盐；加中盐或装制后生尾备，鸡气有立蛋吸毒即清收气服装体用置；大或误量在食的通重鲜风金牛橱属奶
第 3 步 运用——精选习题，落实强化 1．下列关于过滤操作的说法中，错误的是( ) A．玻璃棒下端要紧靠在三层滤纸处 B．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用蒸馏水 润湿贴紧，不留气泡 C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸 边缘 D．漏斗下端紧靠烧杯内壁
【解析】 过滤操作的基本要领“一贴、二低、三靠”是判 断依据。
【答案】 C
5．除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作 方法的序号写在相应的横线上。
A．加适量盐酸、过滤 B．加适量水、过滤、蒸发 C．加适量水、过滤 D．加热(高温或灼烧) E．加适量盐酸、蒸发 F．冷却热的饱和溶液、结晶
溶解蒸发过滤的操作方法
溶解蒸发过滤的操作方法
溶解、蒸发、过滤是化学实验中常用的基本操作方法，它们的顺序可以根据实验需要进行调整。
一般来说，操作方法如下：
1.将要溶解的物质放入溶剂中，加热或搅拌使之充分溶解；
2.经过溶解后，将溶液放入蒸发皿中，加热使之蒸发；
3.将蒸发后残留物放入滤纸上，在过滤器上进行过滤，得到纯净的产物。
具体的操作步骤如下：
1.将固体样品加入试管中，加入一定量的溶剂，如果需要加热，可以使用水浴或加热板等仪器，将试管置于其中加热至物质充分溶解为止。
2.当物质充分溶解后，可以通过均匀地加热或搅拌来保持溶液的均匀性和稳定性。
将溶液转移到蒸发皿中，加热让其中的溶剂蒸发。
3.在过程中，可以适当调整加热温度和加热时间以达到理想的结果。
当溶液蒸发至一定程度时，会得到凝固的残留物。
4.将残留物置于过滤器中，在过滤时可以选择合适的滤纸和适量的溶液来获取更
好的结果。
5.过滤后，将纯净的产物收集起来。
如果需要进一步检测或分析，则需要将其保存在干燥和脱水的环境中，以防止其吸收潮气和失去灵敏度。
高中化学过滤和蒸发教案
高中化学过滤和蒸发教案教学目标：
1. 了解过滤和蒸发的原理和应用
2. 掌握过滤和蒸发的操作方法
3. 学会分析实验数据，总结实验规律
教学内容：
1. 过滤和蒸发的原理介绍
2. 过滤和蒸发的实验操作
3. 实验数据分析及实验总结
教学准备：
1. 实验器材：真空漏斗、过滤纸、三角瓶、烧杯、电热板等
2. 实验试剂：可溶性固体和溶液
3. 实验记录表格
教学步骤：
1. 过滤实验操作步骤：
a. 准备漏斗和过滤纸
b. 将混合物倒入漏斗中
c. 收集过滤液，留下固体
d. 将固体干燥或称重
2. 蒸发实验操作步骤：
a. 将溶液倒入烧杯中
b. 将烧杯放在电热板上加热
c. 记录加热过程中的变化
d. 观察溶液蒸发后的残留物
3. 实验数据记录及分析：
a. 记录过滤和蒸发的实验数据
b. 分析实验结果，总结过滤和蒸发的应用规律
4. 实验总结及反思：
a. 总结过滤和蒸发的原理和实验方法
b. 探讨过滤和蒸发在日常生活中的应用
教学延伸：
1. 让学生设计不同条件下的过滤和蒸发实验，加深理解
2. 通过实际例子，引导学生探讨过滤和蒸发在各种实际情况下的应用评估方法：
1. 观察学生实验操作及数据记录情况
2. 针对学生的实验总结和分析进行评价
扩展阅读：
1. 《化学实验室基本操作手册》
2. 《化学实验技术》
注：本教案仅供参考，具体实施时可根据教学实际情况做适当调整。
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、滤
• 注意事项：
• “一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不 留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿 “二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里 的液体低于滤纸的边缘
“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃 棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边， 漏斗下端的管口靠烧杯内壁。 • 若：滤液浑浊应再过滤一次
②蒸发：利用物质沸点不同加热的方法，使 溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的 过程
NaOH BaCl2
因此 Na2CO3 溶液要在 BaCl2 溶液之后加入。通常加入的顺序 入的盐酸要适量，调节溶液的 PH至中性。
Na2CO3。
（2）化学反应方程式
BaSO4↓+2NaCl ②2NaOH+M gCl2 M g（OH ）2↓+2NaCl ③Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2 BaCO 3↓+2NaCl ④Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO 2↑+H 2O NaOH+HCl NaCl+H 2O
①BaCl2+Na2SO 4
作业：
P10 2 3 7 写出粗盐提纯的顺序及发 生的反应方程式
预习课本P7---9蒸馏萃取
1. 蒸馏原理
2. 蒸馏的装置图及使用的仪器
3. 蒸馏装置中温度计的作用及产物收集方式
4. 蒸馏操作注意事项 5. 自来水中氯离子的检验 6. 萃取的原理、概念 7. 萃取装置图及使用仪器 8. 萃取剂的选择、操作的注意事项
第一章 从实验学化学
§1.1 化学实验基本方法
（第二课时）
1、利用什么方法和性质将金子 与沙子分离？
用水冲洗(金子和沙子密度不同)
2、如何分离铁屑和沙子？
１．用磁铁吸引 ２．淘洗法
1、过滤和蒸发 ①过滤：利用物质的溶解性不同 分离难溶物与可溶物
• (1)使用范围：常用于分离 固体 和 液体 。 • (2)请写出实验的主要仪器及用品： 漏斗 • 铁架台(带铁圈)、 、 烧杯 、 玻璃棒 纸。
试剂： 稀盐酸 BaCl2溶液 （酸化的作用：排除Ag+、 SO32- 、 CO32-干扰） 现象：若先加稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液， 有白色沉淀生成，即说明有存在SO42♣不溶于稀盐酸的白色沉淀只有AgCl和BaSO4
除杂原则：
不增 不减 易分 不加入新的物质
有 CaCl2、MgCl2、硫 酸盐、怎样除去这些可 溶性杂质？
粗盐(泥沙、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐）
溶解
泥沙
过滤
NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐溶液 蒸发 NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐晶体
思考交流 1、如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？ ①取样 ②溶解 ③加稀盐酸 ④加BaCl2溶液
•如何检验溶液中是否有SO42-？
BaCl2 ——NaOH——Na2CO3—— HCl BaCl2 ——Na2CO3——NaOH—— HCl NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl
试剂加入顺序：
（1）试剂的先后顺序 ①Na 2CO3必须加在BaCl2之后
为保证杂质离子完全被除去，加入的试剂一般都是过量的，前
②盐酸必须最后加，加盐酸前必须过滤，并且加 要能够除去。
• (1)使用范围：将固体溶质从溶剂中分离出 来。 • (2)请写出实验的主要仪器及用品：铁架台(带 酒精灯 。 • 铁圈)、 蒸发皿 、 玻璃棒 、
• • • • • • • • •
注意事项 （1）蒸发皿的液体不超过 容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不 断搅拌 （3）接近蒸干时，利用余 热加热 （4）取下未冷却的蒸发 皿时，要放在石棉网
过量BaCl2 ______ Ba2＋ 硫酸盐 __________ 溶液 MgCl2 过量NaOH 溶 ______ OH－ 液 CaCl2 过量Na2CO3 __________ 溶液
MgCl Mg(OH)2↓＋2NaCl 2＋2NaOH _________________________________ Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl ， __________________________________
CO2 3
－
Na2CO3＋BaCl2 BaCO3↓＋2NaCl ___________________________________
⑵加入你选择的试剂除掉杂质后,有没有 引入其他离子？想一想可用什么方法把它 们除去？
有引入了Ba2+、OH-、CO322、考虑试剂加入的用量及加入的先后顺序
总结：
不消耗被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分
杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4 被提纯物质要容易复原
易复原
除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成气体或
沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入 试剂的顺序．
为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量， 过量的除杂试剂也要必须除尽．
过滤粗盐溶液只能除去泥沙等不溶性杂志，要得到纯净的 NaCl，还需进一步除去 Ca2+， Mg2+，SO42-等可溶性杂质离 子。具体操作如下：
思 考
除了上述加试剂顺序外，还能不 能有其他的顺序？
试剂的先后顺序
为保证杂质离子完全被除去，加入的试剂一般都是过量的， 前一步加入的过量试剂，在后面的步骤中要能够除去。
1、粗盐的提纯
成分：NaCl 杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等
提纯
NaCl 晶体
操作步骤
①溶解 ②过滤
现象
粗盐部分溶解，食盐水略显浑浊 烧杯中溶液澄清，滤纸上有沉淀 附着
③蒸发
水分蒸发，逐渐析出无色晶体
思考6 （3）通过上述操作得到的是比较纯 净的氯化钠吗？可能还有什么杂质 没有除去？
Ｐ７思考与交流
如何除去粗盐晶体中的可溶性杂质 （CaCl2、MgCl2、硫酸盐）？
1、应该加什么试剂？
NaCl（ Mg2+ 、Ca2+ 、 SO42- ）
OHCO32Ba2+
NaOH Na2CO3 BaCl
2
杂质
新引入 加入的试剂 杂质
发生反应的化学方程式
BaCl2＋Na2SO4 BaSO4↓＋2NaCl