物质的量浓度计算公式带密度
物质的量浓度的计算
物质的量浓度的计算的几种类型【类型一】定义式的计算C B = n b / V aq【类型二】溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算计算公式：例1：98%的密度为1.84 g/mL的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？例2：将某质量分数为98%（18.4 mol/L）的浓硫酸加水稀释至49%，则其物质的量浓度变为（）A. =9.2 mol/LB. ＞9.2 mol/LC. ＜9.2 mol/LD. 无法确定补充：溶解度指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
①溶解度与质量分数的关系：②溶解度与物质的量浓度的关系：【类型三】溶液的稀释或浓缩关系式：例3：要配置500mL 0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH多少毫升？例4：用36.5%的密度为1.3 g/mL的浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸650 mL，所需浓盐酸的体积为多少mL？【类型四】不同浓度溶液混合时的计算注意：除非忽略混合后体积变化，否则V混≠V1+V2，即体积不具有加和性。
例5：把100mL0.3mol/L的硫酸溶液和50mL0.6mol/L的硫酸溶液混合后，该溶液中H+的物质的量浓度为？（假定溶液体积可以加和）补充：①同一溶质质量分数分别为a%和b%的溶液等质量混合，混合后溶质的质量分数：②溶质质量分数为a%的某溶液（溶剂为水）和水等质量混合，混合后溶质的质量分数：③同一溶质质量分数分别a%和b%的溶液等体积混合，混合后溶质的质量分数：◇当溶液密度随质量分数的增加而增大时，如硫酸溶液、氢氧化钠溶液：◇当溶液密度随质量分数的增加而减小时，如乙醇溶液、氨水：【类型五】气体溶于水后物质的量浓度的计算例6：标况下，将44.8LNH3溶于1L水中，得到密度为0.9g/mL的氨水，求此氨水的物质的量浓度。
溶液物质的量浓度和密度的关系式
溶液物质的量浓度和密度的关系式稿子一嗨，亲爱的朋友！今天咱们来聊聊溶液物质的量浓度和密度的关系式。
你知道吗，这两者的关系可有意思啦！溶液物质的量浓度呢，简单说就是溶质的物质的量除以溶液的体积。
而密度呢，是质量除以体积。
比如说，咱们有一杯糖水，糖就是溶质。
如果糖的物质的量很多，那物质的量浓度就高。
而这杯糖水的密度，就看糖水整体的质量和体积的比例。
有时候，我们可以通过密度来推算物质的量浓度哦。
想象一下，知道了糖水的密度，又知道糖的摩尔质量，是不是就能算出糖的物质的量，进而算出物质的量浓度啦？举个例子哈，假如一种溶液的密度是 1.2g/cm³，溶质的摩尔质量是 50g/mol。
那我们就能通过一些计算，搞清楚物质的量浓度是多少。
总之呢，溶液物质的量浓度和密度虽然看起来有点复杂，但只要咱们多琢磨琢磨，多做做题目，就能轻松搞定啦！怎么样，是不是觉得还挺有趣的？稿子二嘿，朋友！咱们来唠唠溶液物质的量浓度和密度的关系式。
这俩呀，就像一对好伙伴，总是有着千丝万缕的联系。
先说物质的量浓度，它能告诉我们溶液里溶质到底有多少。
比如说，一升溶液里有多少摩尔的某种物质，这就是物质的量浓度。
而密度呢，就像是在说溶液“有多沉”。
同样体积的溶液，密度大的就更重些。
你想啊，如果一种溶液的物质的量浓度大，说明溶质多，那往往它的密度也会受到影响。
比如说，浓盐水的物质的量浓度高，密度也就比淡水大。
有时候，知道了密度，咱们就能反推出物质的量浓度。
这就像是解谜一样，可有意思啦！假设我们有一瓶神秘的溶液，只知道它的密度和溶质的化学式，通过一些计算，就能算出物质的量浓度，是不是感觉像变魔术？所以呀，别觉得这两个概念难，多想想，多琢磨，就能发现其中的乐趣和规律。
怎么样，是不是对它们的关系有点感觉啦？。
物质的量浓度及其计算
需浓硫酸的体积：
n 500mL 1mol/L V( 浓 硫 酸 ) 27.2mL c 18.4mol/L
② 溶质相同的溶液混合后溶液浓度的计算
a) 等质量混合：两溶液等质量混合后，混合液中溶
1 2
2
质的质量分数( 混
)，与溶液密度无关。
例如: (1) 质量分数分别为10%和30%的盐酸等质量
容器中的气体
注意： ①某些物质溶于水后与水发生反应生成 了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物。 例：CaO 溶于水后溶质是Ca(OH)2。 Na2O 溶于水后溶质是NaOH。
②带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质 的量”的计算，用带有结晶水的物质的质 量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。 例如：a克 CuSO4· 5H2O 作为溶质，则溶质 “物质的量”的求法为：
3 300 mL 1 . 18 g cm 5.1% 2 n( Mg ) 0.75mol 1 24g mol
n(Cl ) 2 0.75mol 1.5mol
（5）溶液稀释或混合时物质的量浓度的计算
① 溶液稀释定律
稀释浓溶液时，溶液的体积、质量、浓度 和溶质的质量分数发生了变化，但溶质的质量、 物质的量不变。因此有：
1000 1000S c c M M (100 S )
注意:用溶解度与质量分数换算时，必须是饱和溶液。
例. 一定温度下，NaCl饱和溶液体积为 V mL， 溶液密度为 d g· cm-3，溶解度为 S。
S ω 100% 100 S (1)用 S 表示NaCl的质量分数________________ 。
a、在0.1 mol/L 的H2SO4 中 H2SO4= 2H+ + SO42c(SO42-) = c(H2SO4) = 0.1 mol/L c(H+) = 0.2 mol/L b、在c(OH-)均为0.1 mol/L的NaOH、Ba(OH)2溶液 NaOH = Na+ + OHc(NaOH) = c(Na+) = c(OH-) = 0.1 mol/L Ba(OH )2= Ba2+ + 2OH-
物质的量浓度的计算
物质的量浓度的计算【知识整合】一、物质的量浓度计算的依据（1）定义式——物质的量浓度的定义的数学表达式为c＝n/V，由此可知，欲求c。
应先分别求出n及V。
（2）溶液中微粒遵守“守恒”——○1稀释前后“溶质的物质的量守恒”，即c1V1＝c2V2(其中c1、c2是稀释前后溶质的物质的量浓度，V1、V2是稀释前后溶液的体积)。
○2溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性。
○3质量守恒。
（3）重视物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度、质量分数之间的“换算关系”：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为：c＝,其中ρ为溶液的密度(g/cm3)，w%为溶质的质量分数，M的为溶质的摩尔质量(g/mol)，由上述公式可知，已知ρ、w%、M，就可以求出c。
注意：（1）稀释定律：溶液在稀释前后溶质的物质的量保持不变：溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。
(2)“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。
(3) 对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的量不同，但浓度是不变的。
(4) 带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。
（5）溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。
如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。
（6）溶液为稀溶液且未给出溶液的密度时，一般表明混合前后总体积不变二、气体溶于水后溶液浓度的计算三、等体积混合后溶液浓度判断（1）当浓度越大其密度越大时，（即溶液的密度大于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数大于两种溶液质量分数和的一半（2）当浓度越大其密度越小时，（即溶液的密度小于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数小于两种溶液质量分数和的一半（3）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度小于1 g·cm-3时，所得溶液的质量分数小于浓溶液的质量分数的一半（4）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度大于1 g·cm-3时，混合后溶液的质量分数大于浓溶液的质量分数的一半【典例分析】例1、配制250ml,1mol/L HCl溶液,需要12mol/L HCl溶液的体积是多少?例2、取100ml,0.3mol/L和300ml 0.25mol/L的硫酸溶液依次注入500ml的容量瓶中,加水稀释至刻度线,求混合溶液中H2SO4物质的量浓度为多少?例3、在100 g浓度为18 mol·L-1、密度为ρ g·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L-1的硫酸，则加入水的体积为（）A.小于100 mLB.等于100 mLC.大于100 mLD.等于100ρ mL例4、已知98%的H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol·L-1，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度 9.2 mol·L-1（填“>”“<”或“=”）例5、在标准状况下,1体积的水能够溶解500体积的氯化氢气体,得到盐酸的密度为1.20g/ml,求盐酸中HCl物质的量溶液?物质的量浓度的计算补充练习1.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为：( )A、0.2mol/LB、0.25mol/LC、0.40mol/LD、0.50mol/L2.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为sg/100g，此时测得饱和溶液的密度为ρg/ml，则该饱和的溶液的物特的量浓度是( )A、mol/LB、mol/LC、mol/LD、mol/L3.将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀H2So4加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的关系是( )A、 c2＝2c1B、c2＜2c1C、c2＞2c1D、c1＝2c24.300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质，现欲配制1mol/LNaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )A 、1∶4B 、1∶5C 、2∶1D 、2∶35.有k 2So 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3＋的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K ＋的物质的量浓度为( )A 、0.1mol/LB 、0.15mol/LC 、0.2mol/LD 、0.25mol/L6．某温度下ＣｕＳＯ4的溶解度是25ｇ，若温度不变，将32ｇ无水ＣｕＳＯ4粉末撒入ｎｇ水中形成饱和溶液，并有ＣｕＳＯ4·5Ｈ2Ｏ晶体析出，则ｎ的取值范围是( )Ａ．18≤ｎ≤128 Ｂ．36＜ｎ＜180 Ｃ．18＜ｎ＜128 Ｄ．36≤ｎ≤1807.将标准状况下的nLHCl(气)溶于100g 水中，得到的盐酸的密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是( )A 、mol/LB 、mol/L C 、mol/L D 、mol/L 8.今有0.1 mol·L －1 Na 2SO 4溶液300 mL,0.1 mol·L －1 MgSO 4溶液200 mL 和0.1 mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液100 mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )A.1∶1∶1B.3∶2∶2C.3∶2∶3D.1∶1∶39.在无土载培中，需配制一定量含50 mol NH 4Cl 、16 mol KCl 和24 mol K 2SO 4的营养液。
h物质的量浓度和计算
五、物质的量浓度和计算一、有关物质的量浓度的计算1．根据定义式计算，计算公式为Vn B c =)( 。
2．不同物质的量浓度溶液的混合计算（1）稀释定律：c 1V 1=c 2V 2 ；（2）若混合后溶液的体积不变：c 1V 1+ c 2V 2 = c 混 (V 1+V 2 ) ；（3）若混合后溶液的体积发生了改变：c 1V 1+ c 2V 2 = c 混 V 混 ， V 混 = 混混ρm 。
3．在标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度。
[设标准状况下气体体积为 V (L) ，水的体积为O H V 2（L ），溶液的密度为ρ ]计算式为c = )()/(22400)()/()()/()/(10002L V mol g L V mol g M L V mL g L mL O H +⨯⨯⨯ρ 典例剖析例1 将标准状况下的a LHCl (g)溶于1000 g 水中，得到的溶液密度为3/cm bg ，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a /4.22 B ． 22400ab L mol / C ．a ab 5.3622400+ L mol / D ．a ab 5.36224001000+L mol / 解析 要求溶液的物质的量浓度，需知溶液的体积和溶质（HCl ）的物质的量。
溶液的体积：V [HCl(aq)]=m L L m L bg g m ol g m ol L aL /10001/1000/5.36/4.22⨯+⨯， 注意溶液的体积≠V (溶质)+V (溶剂)]，溶质的物质的量：n (HCl)= molL aL /4.22， 则c (HCl)==)]([)(aq HCl V HCl n a ab 5.36224001000+L mol /。
本题答案选D 。
例2 现有H 2SO 4和Na 2SO 4的混合溶液 200 mL ，两者的物质的量浓度分别为 1 mol/L和 0.5 mol/L ，要使两者的物质的量浓度分别变成2 mol/L 和 0.2 mol/L ，应加入 55.8%的 H 2SO 4溶液（密度为1.35 g/cm 3）多少毫升？加蒸馏水稀释到多少毫升？解析 因为溶质Na 2SO 4的量不变，所以应先根据Na 2SO 4的有关量，确定稀释后溶液的体积。
物质的量浓度计算公式
物质的量浓度计算公式1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)5.c=1000ρ(密度) w% / M注：n（mol）：物质的量；V(L)：物质的体积；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数密度单位：g/cm^36.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）8.同温同压时 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS：V----体积 p------压强T-----温度 n ------物质的量N ----分子数 Mr----相对分子质量M------摩尔质量 m-----质量c------物质的量浓度9.关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化）C=ρ·ω·1000/M其中，C：物质的量浓度（单位mol/L)ω：溶液的密度，（形式为质量分数，<1)ρ：密度，（单位g/mL）M：物质的摩尔质量，（单位g/mol）c=n/Vn（溶质的物质的量）=ω*m（溶液质量）/Mm（溶液质量）=ρ· V溶液的溶质质量=ω（质量分数）·ρ（密度）·V 故，n（溶质的物质的量）=ω·ρ·V / Mc= n/V=（ω·ρ· V /M) / V=ω·ρ· V /M V=ω·ρ/M若密度ρ单位为1000kg/m^3（国际单位）=1 g/cm^3.。
密度和物质的量浓度求质量分数
密度和物质的量浓度求质量分数密度和物质的量浓度是描述物质特性的重要参数，它们可以帮助我们理解物质的组成和性质。
而质量分数则是描述溶液中溶质的含量，是化学中常用的一个概念。
本文将探讨密度和物质的量浓度如何与质量分数相关联，以及它们在化学和物理学中的重要性。
首先，密度是指单位体积内物质的质量，通常用公式ρ = m/V 表示，其中ρ为密度，m为物质的质量，V为物质的体积。
密度是物质的重要特性之一，不同物质的密度可以帮助我们区分它们。
例如，水的密度约为1克/立方厘米，而铁的密度约为7.87克/立方厘米。
通过密度，我们可以判断物质的种类和纯度。
其次，物质的量浓度是指单位体积或单位质量溶剂中溶质的物质的量，通常用公式C = n/V 或 C = n/m 表示，其中C为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶剂的体积，m为溶剂的质量。
物质的量浓度可以帮助我们控制溶液中溶质的含量，是化学实验和工业生产中常用的重要参数。
最后，质量分数是指溶液中溶质的质量占整个溶液质量的比例，通常用公式w% = (m溶质 / m溶液) × 100%表示，其中w%为质量分数，m溶质为溶质的质量，m溶液为溶液的质量。
质量分数可以帮助我们了解溶液中溶质的含量，是评价溶液浓度的重要指标。
密度和物质的量浓度与质量分数之间存在着密切的关系。
通过密度和物质的量浓度，我们可以计算出溶液中溶质的质量，从而得到质量分数。
这些参数的相互关联帮助我们更好地理解物质的组成和性质，为化学和物理学的研究提供了重要的理论基础。
综上所述，密度和物质的量浓度是描述物质特性的重要参数，它们与质量分数之间存在着密切的关系。
通过对这些参数的研究和应用，我们可以更好地理解物质的组成和性质，推动化学和物理学领域的发展。
物质的量浓度计算
c n气体 V溶液
n 气体
V (L) Vm (L / mol )
V 22.4
mol
V溶液
m液
液
V mol Mg / mol 1000mL1g 22.4
1000mL / L （g / cm3）
/ cm3
VM 22400 (L)
22400
注意：
1、溶液的体积不是水的体积，也不是气体 体积+水的体积源自M2...
Vi V总
Mi
各组分体积分数×各自的摩尔质量
例 若空气中含20%体积分数的O2和80%体积分 数的N2，求空气的平均摩尔质量
解：M 20%32g/mol 80% 28g/mol 28.8g / mol
例如，1mol/L盐酸中，c(HCl)=c(H+)=c(Cl-)=1mol/L Ba(OH)2溶液中，c[Ba(OH)2]=c(Ba2+)=1/2c(OH-) Al2(SO4)3溶液，c[Al2(SO4)3]=1/2c(Al3+)=1/3c(SO42-)
2、电荷守恒原理 因为任何溶液都是呈电中性的，所以溶液中阳离 子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数 例如 在Na2SO4溶液中，
c(浓)· V(浓)=c(稀)· V(稀) （溶质的物质的量不变）
ω(浓)· m(浓)=ω(稀)· m(稀) （溶质的质量不变）
练习 1、欲配置500mL 1mol/L的稀硫酸，需要加 多少mL18.4mol/L的浓硫酸?
解： c(浓)· V(浓)=c(稀)· V(稀) 18.4mol/L×V(浓)=1mol/L×500mL V(浓)=27.2mL
例 某溶液中溶质的质量分数为ω ，密度为ρ （g/cm3）， 求其溶质的物质的量的表达式。