电解质和非电解质 ppt课件
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电解质的电离 PPT课件
电解质所含物质类型： 酸：H2SO4、H2CO3、CH3COOH等 碱：NaOH、NH3•H2O等 盐：NaCl、CaCO3、AgNO3等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水
（2）非电解质
两种情况必须同时满足。
概念：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。
非电解质所含物质类型： 非金属化合物：SO2、CO2、CO、P2O5等 非酸性气态氢化物：如NH3 大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4、乙醇等
随堂检测
1. (1) 铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(× ) (2) NH3、CO2的水溶液都能导电，所以NH3、CO2均是电解质( × ) (3) NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电(× )
(4) BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电 ，所以BaSO4不是电解质
×( ) (5) HCl溶于水后能导电，但熔融状态下不导电( √ )
A．①③⑤
B．②④⑤
C．只有④
D．只有⑤
5. 下列物质 ①铁片 ②液态HCl ③NH3 ④酒精
⑥H2SO4 ⑦KOH
⑧熔融状态的KNO3 ⑨HF
固体
(1)以上物质中能导电的是___①__⑤__⑧_____________； (2)以上物质中属于电解质的是__②__⑥__⑦___⑧__⑨__⑩____；
水合 离子
NaCl固体溶解并形成水合离子
3、电解质导电的微观分析
物质状态
+
图示
NaCl溶液
-
微观分析 是否导电
在水分子的作用下，Na+和Cl-逐渐脱离NaCl固体表面而进入 水中，成为能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子
导电
3、电解质导电的微观分析
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第一节 第1课时 强弱电解质(36张PPT)
栏 目 链 接
5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
栏 目 链 接
尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
栏 目 链 接
尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
栏 目 链 接
♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
栏 目 链 接
Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。
5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
栏 目 链 接
尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
栏 目 链 接
尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
栏 目 链 接
♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
栏 目 链 接
Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。
人教版2019必修第1册第一章第二节 离子反应 第一课时《电解质与非电解质》
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
练习2 写出下列碱的电离方程式： NaOH , KOH , Ba(OH)2
NaOH ==== Na+ + OHKOH ==== K+ + OHBa(OH)2 ==== Ba2+ + 2 OH-
▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
活泼金属氢化物
纯净物 单质
非电解质：非金属氧化物、乙醇、蔗糖等大
部分有机物
不是电解质，也不是非电解质
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
金属和溶液能够导电的原因是什么？
金属导电
自由移动电子
溶液导电
自由移动电荷 自由移动电荷
带正电荷的阳离子 和带负电荷的阴离子
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
酸、碱、盐溶液导电是它们在溶液中发生了电离 氯化钠在水中电离
问题探究一 SO2属于化合物，溶于水也导电，SO2属 于电解质吗？
电解质是指在水溶液里或熔融状态下能自身电离而 导电的化合物。SO2溶于水导电是因为生成H2SO3， 电离产生自由移动的离子而导电，应该理解为H2SO3 是电解质，SO2属于非电解质。
【思考】下列物质中，哪些能导电？哪些
是电解质？哪些是非电解质？
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质与非电解质 (1)电解质概念：在水溶液中或熔融状态下能够导 电的化合物 ➢ 例如：KNO3、NaOH、H3PO4等，都是电解质。 (2)非电解质概念：在水溶液中和熔融状态下都不 能够导电的化合物 ➢ 例如：SO3、NH3、CH3CH2OH、CO2等，都是 非电解质。
4、电离方程式的书写
1）强电解质的电离：完全电离，生成符号
电解质非电解质 课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
电离
1. 电离的概念： 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动 的离子的过程。 2. 电离方程式含义：
用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。
（1）强电解质完全电离，用“ = ”连接，弱电解质部分电离，
用
连接。
如: H2SO4 = 2H+ + SO42- NH3.H2O NH4+ + OH-
第二节 离子反应
酸、碱、盐在水溶液中的电离
第一课时 电解质与非电解质
学习目标
1.掌握电解质、非电解质的概念及常见物质类型。（重点） 2.掌握电离的基本概念和基本原理 (重点)
自学指导（5分钟）
自学课本P13-15 掌握以下知识： 1.电解质、非电解质的概念以及常见的物质类型 2.电离的定义 3.电离方程式的书写规律
蔗糖，酒精 CH4
CO2 SO2 P2O5 NH3
均为化合物
电离产生自由移动的 离子
以分子形式存在，不发生电 离，没有自由移动的离子。
自身能发生电离
自身不能发生电离
构成电解质的条件： 在水溶液或熔融状态下，化合物本身能电离出 自由移动的离子。
导电的原因： 自由移动的离子在电场作用下做定向移动。
规律总结
1. 单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 2. 电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体；
能导电的物质不一定是电解质，如石墨。 3.电解质溶液的导电能力与单位体积内自由移动的
离子数目和离子所带的电荷数有关。
练习： 现有下列物质： ①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是 ②④⑥⑨ 。 (2)属于电解质的是 ①③⑦⑨⑩。 (3)属于非电解质的是 ⑤⑧ 。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是 ①③⑦⑩。
电解质概念及其分类 ppt课件
20
接上页：
像醋酸、硫酸等共价化合物在液态时不导电， 因为其在液态时以分子形式存在不发生电离， 无自由移动的离子存在，而在水溶液中能导电， 是因为其在水分子作用下可电离出自由移动的 离子。水是一种特殊的电解质，虽然由分子组 成，但可发生微弱的电离产生H3O+和OH-，所以 也能导电。
判断化合物是电解质还是不是电解质，主要
2
精品资料
• 你怎么称呼老师？ • 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你
是否会认为老师的教学方法需要改进？ • 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭 • “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我
笨，没有学问无颜见爹娘 ……” • “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
强弱电解质的对比电离程度溶液里溶质粒子同条件下导电性化合物类型物质类别强电解质弱电解质完全部分水合离子分子水合离子离子化合物某些共价化合物某些共价化合物强酸强碱大多数盐等弱碱弱酸水等电解质的电离过程的表示方法
第二章 化学物质及其变化
1
什么是离子反应？
在水溶液中，有离子参加的反应统称 为离子反应。 没有离子参加的反应叫做非离子反应。
4
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电 的化合物。 如：H2SO4 、NaOH、 NaCl等酸、碱、盐都 是电解质。 非电解质：无论在水溶液里或熔融状态下 都不能导电的化合物。 如：蔗糖、酒精等不能导电的化合物是非 电解质。 电解质与非电解质有个相同之处，就是它 们都是化合物。
导电能力是不相同的。 ④影响电解质溶液导电能力强弱的因素是什么？
自由移动的离子的浓度
离子所带电荷数
16
巩固练习：
（1）电解质溶液导电的原因：存在 自由移动的离子。 （2）电解质、非电解质都是 化合物 。单质、 溶液既 不是电解质，也不是非电解质。 （3）电解质应是在一定条件下 本身电离 的化合物。 某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水 生成了电解质而导电，但本是 非电解质 。 （4）电解质的强弱与其 溶解性 无关。某些盐 如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是 完__全_电__离__的，所以它们是强电解质。
接上页：
像醋酸、硫酸等共价化合物在液态时不导电， 因为其在液态时以分子形式存在不发生电离， 无自由移动的离子存在，而在水溶液中能导电， 是因为其在水分子作用下可电离出自由移动的 离子。水是一种特殊的电解质，虽然由分子组 成，但可发生微弱的电离产生H3O+和OH-，所以 也能导电。
判断化合物是电解质还是不是电解质，主要
2
精品资料
• 你怎么称呼老师？ • 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你
是否会认为老师的教学方法需要改进？ • 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭 • “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我
笨，没有学问无颜见爹娘 ……” • “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
强弱电解质的对比电离程度溶液里溶质粒子同条件下导电性化合物类型物质类别强电解质弱电解质完全部分水合离子分子水合离子离子化合物某些共价化合物某些共价化合物强酸强碱大多数盐等弱碱弱酸水等电解质的电离过程的表示方法
第二章 化学物质及其变化
1
什么是离子反应？
在水溶液中，有离子参加的反应统称 为离子反应。 没有离子参加的反应叫做非离子反应。
4
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电 的化合物。 如：H2SO4 、NaOH、 NaCl等酸、碱、盐都 是电解质。 非电解质：无论在水溶液里或熔融状态下 都不能导电的化合物。 如：蔗糖、酒精等不能导电的化合物是非 电解质。 电解质与非电解质有个相同之处，就是它 们都是化合物。
导电能力是不相同的。 ④影响电解质溶液导电能力强弱的因素是什么？
自由移动的离子的浓度
离子所带电荷数
16
巩固练习：
（1）电解质溶液导电的原因：存在 自由移动的离子。 （2）电解质、非电解质都是 化合物 。单质、 溶液既 不是电解质，也不是非电解质。 （3）电解质应是在一定条件下 本身电离 的化合物。 某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水 生成了电解质而导电，但本是 非电解质 。 （4）电解质的强弱与其 溶解性 无关。某些盐 如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是 完__全_电__离__的，所以它们是强电解质。
课时电解质及其电离PPT
(3)电离方程式
弱电解质的电离方程式用“ ”，如
CH3COOH： NH3·H2O：
， 。
6
【例 1】 下列物质能导电且属于电解质的是( B )
A．氯化镁晶体
B．液态氯化镁
C．液态汞
D．液态硫酸
解析 解此题要明确两点：一是导电的条件，二是电解
质是化合物。氯化镁晶体和液态硫酸均未电离；不导电；
液态氯化镁已电离，能导电；液态汞能导电，但不是电
10
2．下列说法中正确的是
()
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na＋和 Cl－
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱
电解质
D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为 Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－
11
解析 氯化钠在溶解于水时即能电离出 Na＋和 Cl－，电 解质的电离无需外加电流的作用，选项 A 说法错误；硫 酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离 的，因此硫酸钡属于强电解质，选项 B 说法正确；二氧 化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质， 而二氧化碳是非电解质，选项 C 说法错误；硫酸钠在水 中的电离方程式应为 Na2SO4===2Na＋＋SO24－，选项 D 说法错误。 答案 B
KCl 皆为非电解质
B．NH3、SO3 水溶液都能导电，故二者均为电解质
C．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质
D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔化时都不导电，所以
解质，它是单质。
7
【例 2】 硫酸氢钠(NaHSO4)通常为晶体，易溶于水。硫 酸氢钠溶于水电离出三种不同的离子，溶液显酸性；
硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子。
《第二节 电解质》PPT课件
弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质 特点：物质在溶液中以分子和离子形式存在
弱酸： CH3COOH、 H2CO3、 HClO、H3PO4、H2SO3、 弱碱 ：NH3· H2O、Fe(OH)3、 Cu(OH)2、Mg(OH)2 H2O 极少部分盐：Pb(CH3COO)2、HgCl2
电离方程式：
（1）强电解质： 完全电离，书写时用“=”号 NaCl = Na+ + ClBa(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
【思考】 是否所有的电解质溶液导电能力都相同呢？ 浓度均为1mol/L的CH3COOH 、 NH3· H2O 、 HCl、
NaOH、NaCl的导电性实验 实验的现象是什么?
HCl、NaOH、NaCl导电能力强
CH3COOH 、 NH3· H2O 导电能力弱
①、溶液中离子浓度 导电性的强弱与什么有关? ②、离子本身所带电荷
【交流· 研讨】请写出下列反应的化学方程式和离子方程式
1、NaOH溶液与H2SO4溶液的反应
2NaOH+H2SO4 == Na2SO4+2H2O
2、KOH溶液与盐酸的反应 KOH+HCl == KCl+H2O 3、BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应 BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓ 4、Ba(NO3)2溶液与CuSO4溶液的反应 Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ OH- + H+ == H2O
4、下列叙述正确的是（ ③ ） ①NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl②溶于水后电离出H+的化合物都是酸 ③HCl溶于水能导电，但液态氯化氢不导电 ④导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的 溶液里自由离子数目多 ⑤强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 ⑥强电解质的溶液导电能力强，弱电解质的溶液导电能力弱 ⑦能导电的物质都是电解质，不能导电的都是非电解质
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离子反应
酸碱盐在水溶液中的电离
（2）电离方程式的书写
①式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时 的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产
生的离子。 CuSO4== Cu2++SO42-
②正确书写离子符号
H2SO4
H2+ + SO42-
③遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
MgCl2
Mg2++ Cl-
在相同条件下，取决于自由移动 离子的浓度和离子所带的电荷
5、电解质溶液中的电荷守恒
阳离子所带的正电荷总数等于阴离 子所带的负电荷总数
强酸
强碱
离子化
强电解质 几乎所有的盐 合物
电解质
金属氧化物
弱酸
化合物
弱电解质 弱碱
水
非电解质
如：蔗糖、酒精等
讨论：下列物质能导电的是＿①＿③＿⑥＿属于 电解质的是：＿＿②＿⑤＿⑨＿＿属于非电解质
④⑦⑧
①Cu ② NaCl固体 ③盐酸 ④CO2 ⑤HCl ⑥ KOH溶液 ⑦蔗糖 ⑧酒精 ⑨BaSO4
(2)电解质和非电解质的物质种类
电解质：酸、碱、盐、水和部分金属 氧化物. 非电解质：大多数有机物和除水外的非 金属氧化物.
小试身手：
下列属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩CO2
电解质：②④⑧
非电解质：⑨⑩ 能导电：①⑤⑦⑧
3.强电解质和弱电解质 （1）定义： 强电解质：在水溶液中或熔融状态下能 完全电离的电解质。
弱电解质：弱酸、弱碱、水。
（4）电离方程式的书写区别：
强电解质用 表示
弱电解质用 表示
HF H++F- HI
H++I-
H2CO3 H++HCO3- HCO3Mg(OH)2 Mg2++2OH-
H++CO32-
多元弱酸分步电离，多元弱碱电离一
步到位
NaHCO3的电离方程式如何写？
4、电解质溶液的导电性
酸的电离方程式
HCl
H+ + Cl-
HNO3
H+ + NO3-
H2SO4
2H+ + SO42-
电离时生成的阳离子全部都是H+的化 合物叫酸
碱的电离方程式：
NaOH
Na+ + OH-
KOH
K+ + OH-
Ca(OH)2
Ca2+ + 2 OH-
电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱
盐的电离方程式：
如硫酸、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钡
弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。 如醋酸、NH3•H2O、H2O
（2）离子化合物
由阴阳离子构成的化合物
判断依据： 一般地，在化合物中有金属离子或 NH4+的化合物就是离子化合物
离子化合物都是强电解质
(3)强弱电解质的物质种类
强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐、 大部分金属氧化物。
FeCl3
Fe3+ + 3 Cl-
Na2SO4
2 Na+ + SO42-
NH4NO3
NH4+ + NO3-
电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子
的化合物叫盐
2、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态 下能导电的化合物。 (1)定义 如：NaOH、NaCl 、 H2SO4等 非电解质：在水溶液和熔融状态 都不导电的化合物。
FeCl3
Fe2+ + 3Cl-
学以致用
书写下列物质的电离方程式：
Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、NaHSO4
Ba(OH)2 === Ba2+ + 2OHAlCl3 === Al3+ + 3ClFeSO4 === Fe2+ + SO42NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42-
注意：
1、能够导电的物质不一定都是电解质。 2、电解质的导电条件：在水溶液里或熔融状态下
3、两者是对化合物进行分类，单质和混合物既 不是电解质也不是非电解质。 4、电解质导电必须是化合物本身能电离出自 由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生 成的物质导电。如CO2、NH3
5、某些难溶于水的化合物,如BaSO4、AgCl等， 由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导 电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以 是电解质。而且它们在熔融态也可以完全电离。
酸碱盐在水溶液中的电离
（2）电离方程式的书写
①式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时 的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产
生的离子。 CuSO4== Cu2++SO42-
②正确书写离子符号
H2SO4
H2+ + SO42-
③遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
MgCl2
Mg2++ Cl-
在相同条件下，取决于自由移动 离子的浓度和离子所带的电荷
5、电解质溶液中的电荷守恒
阳离子所带的正电荷总数等于阴离 子所带的负电荷总数
强酸
强碱
离子化
强电解质 几乎所有的盐 合物
电解质
金属氧化物
弱酸
化合物
弱电解质 弱碱
水
非电解质
如：蔗糖、酒精等
讨论：下列物质能导电的是＿①＿③＿⑥＿属于 电解质的是：＿＿②＿⑤＿⑨＿＿属于非电解质
④⑦⑧
①Cu ② NaCl固体 ③盐酸 ④CO2 ⑤HCl ⑥ KOH溶液 ⑦蔗糖 ⑧酒精 ⑨BaSO4
(2)电解质和非电解质的物质种类
电解质：酸、碱、盐、水和部分金属 氧化物. 非电解质：大多数有机物和除水外的非 金属氧化物.
小试身手：
下列属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩CO2
电解质：②④⑧
非电解质：⑨⑩ 能导电：①⑤⑦⑧
3.强电解质和弱电解质 （1）定义： 强电解质：在水溶液中或熔融状态下能 完全电离的电解质。
弱电解质：弱酸、弱碱、水。
（4）电离方程式的书写区别：
强电解质用 表示
弱电解质用 表示
HF H++F- HI
H++I-
H2CO3 H++HCO3- HCO3Mg(OH)2 Mg2++2OH-
H++CO32-
多元弱酸分步电离，多元弱碱电离一
步到位
NaHCO3的电离方程式如何写？
4、电解质溶液的导电性
酸的电离方程式
HCl
H+ + Cl-
HNO3
H+ + NO3-
H2SO4
2H+ + SO42-
电离时生成的阳离子全部都是H+的化 合物叫酸
碱的电离方程式：
NaOH
Na+ + OH-
KOH
K+ + OH-
Ca(OH)2
Ca2+ + 2 OH-
电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱
盐的电离方程式：
如硫酸、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钡
弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。 如醋酸、NH3•H2O、H2O
（2）离子化合物
由阴阳离子构成的化合物
判断依据： 一般地，在化合物中有金属离子或 NH4+的化合物就是离子化合物
离子化合物都是强电解质
(3)强弱电解质的物质种类
强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐、 大部分金属氧化物。
FeCl3
Fe3+ + 3 Cl-
Na2SO4
2 Na+ + SO42-
NH4NO3
NH4+ + NO3-
电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子
的化合物叫盐
2、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态 下能导电的化合物。 (1)定义 如：NaOH、NaCl 、 H2SO4等 非电解质：在水溶液和熔融状态 都不导电的化合物。
FeCl3
Fe2+ + 3Cl-
学以致用
书写下列物质的电离方程式：
Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、NaHSO4
Ba(OH)2 === Ba2+ + 2OHAlCl3 === Al3+ + 3ClFeSO4 === Fe2+ + SO42NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42-
注意：
1、能够导电的物质不一定都是电解质。 2、电解质的导电条件：在水溶液里或熔融状态下
3、两者是对化合物进行分类，单质和混合物既 不是电解质也不是非电解质。 4、电解质导电必须是化合物本身能电离出自 由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生 成的物质导电。如CO2、NH3
5、某些难溶于水的化合物,如BaSO4、AgCl等， 由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导 电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以 是电解质。而且它们在熔融态也可以完全电离。