【K12教育学习资料】2017-2018学年高一化学暑假作业二(无答案)
2017-2018学年度人教版化学高一暑假作业：乙烯、苯的结构与性质(含答案)
2017-2018学年度人教版化学高一暑假作业乙烯、苯的结构与性质一、单选题1.甲烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到纯净的甲烷,最好依次通过的洗气瓶应分别盛有的试剂为( )A.澄清石灰水,浓H2SO4B.KMnO4酸性溶液,浓H2SO4C.溴水,浓H2SO4D.浓硫酸,KMnO4酸性溶液2.关于乙烯的分子结构描述错误的是( )A.乙烯的结构简式为CH2=CH2B.乙烯是最简单的烯烃C.乙烯分子中所有的原子都在同一平面上D.乙烯分子中所有的原子都在一条直线上3.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是( )A.乙烯分子里碳氢原子个数比为1:2B.乙烯完全燃烧生成的CO和2H O的物质的量相等2C.乙烯容易与溴水发生加成反应,且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质D.乙烯能使酸性KMnO溶液褪色44.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载:“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味。
”按照现代科技观点,该文中的“气”是指( )A.脱落酸B.乙烯C.生长素D.甲烷5.下列有关乙烯的说法,其中错误的是( )A.乙烯分子的双键中有一键较易断裂B.乙烯分子里所有原子都在同一个平面上,且碳氢键之间的键角约为120°C.乙烯的化学性质比乙烷活泼C H,因此它们属D.乙烯和环丙烷的分子组成符合通式n n2于同系物6.乙烯是重要的工业原料,下列有关乙烯叙述不正确的是( )A.常温常压下是气体B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.可使酸性高锰酸钾溶液发生加成反应而褪色D.在氧气中燃烧有明亮的火焰7.通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是( )A.石油的产量B.乙烯的产量C.天然气的产量D.硫酸的产量8.下列对甲烷和乙烯的描述正确的是( )A.乙烯比甲烷的碳的质量分数低B.燃烧时,乙烯与甲烷现象一样C.它们都能使溴水褪色D.充分燃烧时,产物都是二氧化碳和水9.除去乙烷中乙烯的办法是( )A.点燃B.通过溴水C.通过浓硫酸D.通过酸性高锰酸钾溶液10.下列关于乙烯的化学性质的叙述中,不正确的是( )A.能使溴水褪色B.不能发生加成反应C.能使酸性KMnO4溶液褪色D.能发生氧化反应11.对比饱和链烃、不饱和链烃的结构和性质,苯的独特性质具体来说是( )A.难氧化,易加成,难取代B.易取代,能加成,难氧化C.易氧化,易加成,难取代D.因其是单双键交替结构,故易加成为环己烷12.以苯为原料,不能通过一步反应而制得的有机物是( )A. B.C. D.13.下列关于苯的性质的叙述中,不正确的是( )A.苯是无色带有特殊气味的液体B.常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C.苯在一定条件下能与溴发生取代反应D.苯不具有典型的双键所具有的加成反应的性能,故不可能发生加成反应14.下列关于苯的叙述中正确的是( )A.苯分子的结构中六个碳原子的连接方式是单双建交替组成的环状B.苯中含有碳碳双键,所以苯属于烯烃C.苯分子中6个碳碳化学键完全相同D.苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色15.下列关于乙烯和苯的叙述中,错误的是( )A.乙烯能发生加聚反应B.乙烯可以燃烧C.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.苯分子中6个碳碳化学键完全相同16.下列关于甲烷、乙烯和苯的说法正确的是( )A.乙烯和苯均能在空气中燃烧B.甲烷和乙烯都能使溴水褪色C.甲烷和乙烯互为同分异构体D.乙烯和苯分子中均含碳碳双键17.如图所示为有关苯的转化关系图,下列说法中不正确的是( )A.反应①、③均为取代反应B.反应②的现象是火焰明亮并带有浓烟C.反应④的产物中所有原子在同一平面上D.甲苯()与苯互为同系物18.下列有关苯、乙烯的说法正确的是( )A.都易溶于水B.都能与溴水发生加成反应C.都具有可燃性D.两者互为同分异构体19.苯是一种重要的有机化工原料,广泛用于合成橡胶、塑料和医药等方面。
2017-2018学年高一化学必修2作业： 第1章第2节第2课时 元素周期表 作业2
1．下列元素中不属于短周期元素的是( )A ．NaB ．HC ．OD ．K解析：选D 。
K 的原子序数是19，位于第4周期，属于长周期元素。
2．若某ⅡB 族原子序数为x ，那么原子序数为x ＋1的元素位于( )A ．ⅢB 族 B ．ⅢA 族C ．ⅠB 族D ．ⅠA 族解析：选B 。
ⅡB 族元素位于周期表中第12列，第13列是ⅢA 族。
3．下列元素中一定为主族元素的是( )①最高正价为＋6价，并且不能与氢形成气态氢化物②最外层电子数为1，并且有＋1价、＋2价两种化合价③除最外层外，其余各电子层都达到了饱和④最外层电子数是次外层电子数的3倍⑤最外层电子数为3的一种元素⑥能形成气态氢化物的一种元素⑦最高价氧化物对应的水化物是酸的一种元素A ．①③⑤⑥⑦B ．②④⑥⑦C ．④⑤⑥D ．①③④⑤⑥⑦解析：选C 。
本题考查元素核外电子排布与元素性质的关系。
解决本题的关键是熟悉周期表结构，并在此基础上进行迁移运用。
ⅥB 族最高正价一般为＋6价，且不能与氢形成气态氢化物，故①错；最外层电子数为1，但能形成＋2价，说明次外层也能失去电子，该元素只能为过渡元素，如Cu ，故②错；Cu 元素除最外层外其余各电子层都达到饱和，故③错；H O 4为Mn 的最高价氧化物对应的水化物，Mn 为过渡元素，故⑦错，选项C Mn ＋7 正确。
4．下列不属于过渡元素的通性的是( )A ．单质具有还原性B ．单质比较稳定，有的不能与空气和水反应C ．单质都有良好的导电性D ．单质都有很低的熔点和较小的硬度解析：选D 。
在过渡元素的单质中，唯有汞在常温常压下呈液态，其他的都有较高的熔点，较大的硬度。
5．下图是元素周期表，仔细观察后回答问题。
(1)氢元素是非金属元素，为什么与碱金属元素同在第ⅠA 族？(2)元素周期表中只有一种在常温下呈液态的非金属单质，该元素在周期表中的位置是什么？(3)元素周期表中的每种元素有很多信息，如氧元素，其中的8、O 、16.00分别代8O氧16.00表什么意义？(4)下列各类族中哪些是由长周期元素和短周期元素共同构成的？①0族 ②主族 ③副族 ④第Ⅷ族答案：(1)氢元素与碱金属元素的最外层电子数均是1，故同在第ⅠA 族。
高一年级化学暑假作业答案
2021高一年级化学暑假作业答案由于每位高中生都是独一无二的，而且对自己的学习状况，最了解的还是你自己，所以高中暑假〔学习方案〕支配还是应当有同学们自己来定，下面是我细心推举的高一化学暑假作业答案，仅供参考，欢迎阅读！高一化学暑假作业答案1-5：BCCDB6-10：CCCCD11-17BCCBCDB18.NH4+、Mg2+、SO42-均肯定存在19.NaCl、NaOH、Mg2+2OH+Mg(OH)2↓20.MgCl2、AlBr32Al+Fe2O3=2Fe+Al2O321.(12分)(1)Ni2++H2PO2-+1H2O→Ni+1H2PO3-+2H+(2分)(2)H2PO2-(1分)，Ni(1分)(3)2mol(2分)(4)3(2分)(5)①Na2O2+2Na=2Na2O;②2KNO3+10K=6K2O+N2(各2分)22.(12分)(l)分液漏斗(1分);B(1分)(2)碱溶液(或反响物)的浓度不同，反响温度不同(2分);M(1分);过滤(1分)(3)Cl2+2OH-=ClO-+Cl一+H2O(2分)(4)红(1分)氯气与水反响生成的HClO将石蕊氧化为无色物质(1分)黄绿(1分)连续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色(1分)①CH2==CH2+H2OCH3—CH2—OH(2分)加成反响(1分)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2分)酯化反响(或取代反响)(1分)(12分)(1)NH4HCO3(2分)(2)4NH3+5O24NO+6H2O(2分)Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O(2分)(3)6.02×1022或0.1NA(2分)(4)取少许溶液A于试管，参加NaOH溶液,微热，产生能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，那么说明有NH4+。
(2分)(4)Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO42-(2分)1.A2.C3.B4.B5.D6.B7.D8.C9.B10.C11.A12.D13.B14.B15.⑴①⑴①②⑤NO+NO2+NaOH==NaNO2+H2O是88.5%⑴①⑴3NO==N2O十NO2由于2NO2N2O4，即生成的NO2又双聚成N2O4，导致气体分子数削减，使其压强略小于1.01×107Pa的暑假里有哪些留意事项交通平安要牢记横过公路，肯定要走斑马线，假设横过大型路口走到人行横道中间时，遇到人行横道的指示灯变成了红灯，千万不要和两侧来往的机动车抢行，也不要急着后退，而是要站在斑马线内的黄色三角形框内，这是行人二次过街的“平安岛〞，等绿灯亮了后再过街；骑车速度不能过快，更不要相互追赶，在没有机动车和非机动车强制隔离的公路上骑自行车，留意不要任意越过白色的标线，不要在公路上相互追赶、嬉闹，不要雨天打伞骑自行车。
2017-2018学年人教版化学必修2暑假作业：(20)乙烯的结构与性质
2017-2018学年人教版化学必修2暑假作业（20）乙烯的结构与性质一、单选题1.甲烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到纯净的甲烷,最好依次通过的洗气瓶应分别盛有的试剂为( )A.澄清石灰水,浓H 2SO 4B.KMnO 4酸性溶液,浓H 2SO 4C.溴水,浓H 2SO 4D.浓硫酸,KMnO 4酸性溶液2.关于乙烯的分子结构描述错误的是( )A.乙烯的结构简式为CH 2=CH 2B.乙烯是最简单的烯烃C.乙烯分子中所有的原子都在同一平面上D.乙烯分子中所有的原子都在一条直线上3.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是( )A.乙烯分子里碳氢原子个数比为1:2B.乙烯完全燃烧生成的2CO 和2H O 的物质的量相等C.乙烯容易与溴水发生加成反应,且1mol 乙烯完全加成消耗1mol 溴单质D.乙烯能使酸性4KMnO 溶液褪色4.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载:“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味。
”按照现代科技观点,该文中的“气”是指( )A.脱落酸B.乙烯C.生长素D.甲烷5.下列有关乙烯的说法,其中错误的是( )A.乙烯分子的双键中有一键较易断裂B.乙烯分子里所有原子都在同一个平面上,且碳氢键之间的键角约为120°C.乙烯的化学性质比乙烷活泼D.乙烯和环丙烷的分子组成符合通式2n n C H ,因此它们属于同系物6.乙烯是重要的工业原料,下列有关乙烯叙述不正确的是( )A.常温常压下是气体B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.可使酸性高锰酸钾溶液发生加成反应而褪色D.在氧气中燃烧有明亮的火焰7.通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是( )A.石油的产量B.乙烯的产量C.天然气的产量D.硫酸的产量8.下列对甲烷和乙烯的描述正确的是( )A.乙烯比甲烷的碳的质量分数低B.燃烧时,乙烯与甲烷现象一样C.它们都能使溴水褪色D.充分燃烧时,产物都是二氧化碳和水9.除去乙烷中乙烯的办法是( )A.点燃B.通过溴水C.通过浓硫酸D.通过酸性高锰酸钾溶液10.下列关于乙烯的化学性质的叙述中,不正确的是( )A.能使溴水褪色B.不能发生加成反应C.能使酸性KMnO4溶液褪色D.能发生氧化反应11.下列有关乙烯的说法中不正确的是( )A.乙烯分子中所有原子共平面B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应C.乙烯使溴水褪色属于取代反应D.可以燃烧法鉴别甲烷和乙烯二、填空题13.乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平.请回答:1.乙烯的结构式是__________。
【K12教育学习资料】2017-2018学年高二化学暑假作业考试试题
黑龙江省绥滨县第一中学2017-2018学年高二化学暑假作业考试试题可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Ca-40第I卷选择题（共50分）一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1、下列气体的主要成分不是甲烷的是( ）A.天然气B.瓦斯气C.坑气D.水煤气2、下列物质中，属于天然高分子化合物的是( ）A.淀粉B.油脂C.果糖D.聚丙烯3、下列化学用语正确的是( ）A.乙酸的分子式:CH3COOH B .乙烯的结构简式:C2H4C.Cl-的结构示意图：D.CH4的比例模型示意图为：4、下列可被工业上采用的冶金方法是( )A. 电解熔融的氯化铝制铝B. 电解熔融的氯化镁制镁C. 电解氯化钠溶液制钠D. 高温下用H2还原氧化镁制镁5、下列变化不属于化学变化的是( )A.石油分馏B.煤的干馏C.石油裂解D.皂化反应6、下列说法正确的是( )A. C2H6O和C4H10都有2种同分异构体B . 在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应C. 淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖D. 乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同7、从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是( )A. 蔗糖溶解于水B. 白磷熔化C. 氯化钠受热熔化D. 碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体8、下列说法中，正确的是( )A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 含金属元素的离子一定是阳离子C. HCl气体溶于水形成盐酸，存在H＋，所以HCl为离子化合物D. 稀有气体原子之间不易形成共价键9、短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性键和非极性键的是( )A. Z2YB. X2Y2C. Z2Y2D. ZYX10、下列反应属于取代反应的组合是( )①CH3CH===CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br②CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O③2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O④A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④11、近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是( )A. 改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要原因C. 推广燃煤脱硫技术，可以降低SO2对大气的污染D. CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在12、某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一。
2017-2018学年高一化学必修2作业： 第2章 化学键 化学反应与能量 单元测试
(时间：90分钟；分数：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列过程中，共价键被破坏的是( )A．溴挥发B．氯气被木炭吸附C．食盐溶于水D．硫酸溶于水解析：选D。
A、B两项均为物理变化，不破坏化学键；NaCl中不含共价键。
2．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )A．Na2SO4B．NaHC．Na2O D．H2O2解析：选A。
NaH、Na2O中均只含离子键；H2O2只含共价键。
3．能证明氯化氢是共价化合物的现象是( )A．氯化氢极易溶于水B．液态氯化氢不能导电C．氯化氢在水溶液中完全电离D．氯化氢是无色有刺激性气味的气体解析：选B。
共价键构成的物质，在“三态”变化中不会断裂。
4．最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”N60，它与C60分子结构相似。
N60在高温或撞击后会释放出巨大能量。
下列对N60的说法不正确的是( ) A．N60和14N都是氮的同位素B．N60和N2都是氮的同素异形体C．N60中氮原子之间由共价键结合D．N60高温或撞击后应该生成N2解析：选A。
N60是一种单质，由题干信息可知，它是一种能量较高的物质，高温或撞击后生成能量较低的物质(N2)而释放出巨大能量。
5．下列说法正确的是( )A．由不稳定的物质生成稳定的物质的反应为吸热反应B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生D．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小解析：选D。
A项中应为放热反应；B项中，有些放热反应也需要加热才能发生，如C和O2的反应；C项中，N2与H2的反应释放能量，但发生反应条件苛刻。
6．下列四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是( )A．化学反应速率理论可指导我们如何在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导我们如何使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导我们如何提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益解析：选C。
【配套K12】2017_2018年高中化学第1章原子结构第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的
第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布1．了解基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序。
2．掌握基态原子的核外电子排布规律，会书写常见元素(1～36号)原子的核外电子排布。
(重点)3．学会利用电子排布式、轨道表示式正确表示核外电子排布。
(难点)1．能量最低原则(1)基态原子的核外电子排布使整个原子体系的能量最低。
(2)基态原子的核外电子在原子轨道上的排列顺序：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s……2．泡利不相容原理(1)一个原子轨道最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反；或者说，一个原子中不存在两个完全相同的电子。
(2)在原子中，每个电子层最多能容纳2n2个电子。
3．洪特规则(1)对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同轨道并且自旋方向相同。
(2)能量相同的原子轨道在全充满(如d10)、半充满(如d5)和全空(如d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
如基态铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。
4．电子数与电子层和能级的关系在原子中，每个电子层最多容纳2n2个电子，每个能级最多能容纳的电子数为其所包含的原子轨道数的2倍。
(1)原子轨道能量的相对大小为：E4s＞E3d＞E3p＞E3s。
(×)(2)基态O原子电子排布式为：1s22s22p4。
(√)(3)Al原子核外有1个未成对电子。
(√)(4)2p能级上有2个未成对电子的元素只有碳。
(×)(5)基态铜原子：①1s22s22p63s23p63d94s2(×)②1s22s22p63s23p63d104s1(√)[合作·探究]原子核外电子排布规律[探究背景]根据基态原子核外电子排布原则可知每一层上的电子排布有一定的数值或数值范围。
2017-2018学年高一化学必修2作业： 第1章第2节第2课时 元素周期表 作业
[基础达标]1．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。
如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是()A．计算机芯片的组成元素位于第14列B．第10列元素全部是金属元素C．第18列元素单质全部是气体D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子解析：选D。
计算机芯片的组成元素为硅，位于ⅣA族，为第14列，A项正确。
第10列为过渡金属，B项正确。
第18列元素为稀有气体元素，单质全部为气体，C项正确。
D 项中除第2列元素的原子最外层有2个电子外，其他如He、部分过渡金属元素最外层也有2个电子。
2．M2＋有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是()A．第2周期0族B．第2周期Ⅷ族C．第2周期ⅡA族D．第3周期ⅡA族解析：选D。
M2＋有2个电子层，则M原子结构示意图为。
由周期序数＝原子核外电子层数，主族序数＝原子最外层电子数，得M元素位于第3周期ⅡA族。
3．已知某主族元素的原子结构示意图如图，则这两种元素在周期表中的位置分别是()A．第4周期ⅡA族，第4周期ⅦA族B．第4周期ⅠA族，第5周期ⅦA族C．第4周期ⅡA族，第5周期ⅥA族D．第5周期ⅠA族，第5周期ⅦA族解析：选B。
由主族元素原子核外电子层数＝周期序数，最外层电子数＝主族序数可知正确答案为B。
4．第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A 的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为()A．x－18 B．x－8C．x＋8 D．x＋18解析：选A。
A、B所在周期相邻，最多可排18和8种元素，所以B位于第3周期，A 位于第4周期，A、B位于第ⅤA族元素，其原子序数相差18。
5．A、B分别为第3、4周期同主族元素，则A、B原子序数可能相差()A．2 B．10C．18 D．16解析：选C。
若为ⅠA、ⅡA族元素则相差8，若为ⅢA～ⅦA族元素则相差18。
6．下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A ．元素①位于第3周期第ⅤA 族B ．①、②、③元素原子最外层电子数之和为24C ．④的原子序数比②的大8D ．元素的最高正化合价：③＝⑤解析：选C 。
2017-2018学年高一化学必修2作业： 第1章第1节第2课时 核外电子排布 作业2
1．对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是( )①可以测定某一时刻电子在原子中所处的位置②电子质量很小且带负电荷③电子在原子里有“广阔”的运动空间④运动速度接近光速⑤与宏观物体一样有固定的运动轨道⑥现代最先进的扫描隧道显微镜也观察不到电子的运动A ．①②③⑥ B.②③④⑥C ．③④⑤⑥D ．⑤⑥解析：选B 。
①不能测定某一时刻电子在原子中所处的位置；⑤与宏观物体不一样，原子核外电子运动没有固定的运动轨道；所以B 项符合题意。
2．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数比次外层电子数的一半多1，此元素是( )A ．SB ．CC ．SiD ．P解析：选D 。
原子核外有三个电子层，次外层电子数一定是8，最外层电子数是×8＋1＝5，则核电荷数为15，是P 元素。
123．与元素的化学性质关系最密切的是( )A ．质子数B ．中子数C ．核电荷数D ．最外层电子数解析：选D 。
最外层电子数尤其是最外层电子排布决定了元素的化学性质，所以D 项符合题意。
4．下列微粒电子数相同的一组是( )A ．Na ＋和K ＋B ．CH 4和NH ＋4C ．NH 和Cl － D ．O 2－和O －2168解析：选B 。
各微粒电子数分别为A 中Na ＋：10，K ＋：18；B 中CH 4：10，NH ：10；C 中NH ：10，Cl －：18；D 中O 2－：10，O ：8。
＋4－21685．A 元素原子第三电子层上有6个电子。
B 元素与A 元素的原子核外电子层数相同，B 元素的原子最外电子层只有1个电子。
(1)A 元素的原子结构示意图为____________。
(2)A 、B 两元素形成的化合物的名称是________，化学式为________。
(3)写出与A 元素原子对应离子所含电子数相同的分子的化学式：________________________________________________________________________(至少写4种)。
【小初高学习】2017-2018学年高一化学暑假作业六(无答案)
云南省峨山一中2018年高一年级化学暑假作业六一、单选题1.把金属A放入盐B(NO3)2的溶液中，发生反应A＋B2＋===A2＋＋B。
以下叙述正确的是( ) A．常温下金属A一定能与水反应，B一定不能与水反应B． A与B用导线连接后放入酒精中，一定形成原电池C． A与B用导线连接后放入B(NO3)2的溶液中，一定有电流产生D．由A、B和B(NO3)2溶液构成的原电池，A一定是正极，B一定是负极2.下列说法中不正确的是( )A．化学键的断裂与形成是化学反应过程的本质B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因C．从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量D．若化学反应吸收能量时，其断键吸收的能量小于成键放出的能量3.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤4.反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1。
下列有关说法正确的是( )①用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1②在2 min末时，反应物B的反应速率是0.3 mol·L－1·min－1③在这2 min内用C表示的平均速率为0.2 mol·L－1·min－1④在2 min时，B、C、D的浓度比一定为3∶2∶1⑤若D的起始浓度为0.1 mol·L－1，则2 min时D的浓度为0.3 mol·L－1A．①②③B．②④C．④⑤D．③⑤5.为了说明影响化学反应速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是( )A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，二者的速率一样快B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉末反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别放入相同浓度的过氧化氢，其中一支试管中再加入二氧化锰，产生氧气的快慢不同6.在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到反应限度的是( )A．混合气体的密度保持不变B．有1 mol C生成的同时有1 mol D生成C．混合气体的总物质的量保持不变D．有1 mol A生成的同时有1 mol C消耗7.在平衡体系 2NO＋O 22NO2中通入18O组成的氧气，重新达到平衡后则18O( )A．只存在于O2中B．只存在于NO2中C．只存在于O2和NO2中D．存在于NO、O2、NO2中8.反应2SO2＋O22SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1，则这段时间为( )A． 0.1 sB． 2.5 sC． 5 sD． 10 s9.下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是1s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显10.在密闭容器中，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)＝3v(A)、3v(C)＝2v(B)，则此反应可表示为( ) A． 2A＋3B===2CB． A＋3B===2CC． 3A＋B===2CD． 3A＋B===C二、非选择题11.下表是反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)在不同条件下进行时二氧化硫的转化率：你从上表中得到的启示为(1)关于可逆反应的限度是_________________________________________________________________________________________________________________________________。
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云南省峨山一中2018年高一年级化学暑假作业二
一、选择题
1.点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，对该反应说法
正确的是（ ）
A． NH3既是氧化剂又是还原剂
B． 氢元素既被氧化又被还原
C． 0.5 mol氢气生成时转移1 mol电子
D． 镁具有氧化性
2.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3
A． H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO
B． I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C． Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO
D． NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣
3.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）
A． SO2→SB．→SO2
C． Fe2+→Fe3+D．→
4.以下反应会导致溶液导电性减弱的是( )
A． 硫酸钠溶液加入氯化钡固体
B． 氢氧化钡溶液中加入少量硫酸铜固体
C． 氢氧化钠溶液中通入氯化氢
D． 水中加入氯化钠固体
5.下列说法正确的是( )
A． 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B． 氧化还原反应一定有氧元素参加
C． 氧化反应一定先于还原反应
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D． 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
6.城市环保部门为了使生活垃圾得到合理利用，实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料
袋、废纸、旧橡胶等属于( )
A． 无机物B． 有机物
C． 盐类D． 非金属
7.下列有关说法正确的是( )
A． 氯化钠溶液均一稳定透明，不是分散系
B． 冰水混合物是一种分散系
C． 分散系有的是纯净物有的是混合物
D． 分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式
8.24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶
液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )
A． ＋2B． ＋3C． ＋4D． ＋5
9.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A． 硫酸铜溶液中加入铁粉的反应：Cu2++Fe===Fe2++Cu
B． 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
C． 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++===BaSO4↓
D． 碳酸钙与盐酸反应：+2H+===H2O+CO2↑
10.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）
3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2
O，下列有关该反应说法正确的是（ ）
A． 钾元素化合价降低
B． Fe（OH）3发生氧化反应
C． 该反应是置换反应
D． Cl2是还原剂
二、非选择题
11.一反应体系有反应物和生成物共7种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已
知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2，试回答下列问题：
(1)该反应中的氧化剂是__________________________________________________。
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(2)该反应中，发生还原反应的过程是___________________________________________。
(3)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是________。
(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。
12.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如
下反应：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。
其中被氧化的元素是____________，还原产物是____________。
(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色
发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。
①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。
②以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。
③标明上述反应电子转移的方向和数目。
________________________________________________________________________。
(3)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下：
8MnO＋5Cu2S＋44H＋===10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO＋5CuS＋28H＋===5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
根据上述反应原理，某学习小组用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有
CuS和Cu2S的混合物。
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液
完全反应。
①配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
______MnO＋______Fe2＋＋______H＋===______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O
②KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________ mol。
13.某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝
酸钙晶体。
(1)写出制取过程中反应的离子方程式：_______________________________________、
________________________________________________________________________。
(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)
①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入________。
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②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－。
③加入________________，使沉淀完全溶解。
④将所得溶液蒸发、结晶，得到纯净的硝酸钙晶体。
14.Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
(1)Fe2O3固体(红棕色)属于________(填“纯净物”或者“混合物”)。将其加入适量盐酸，反
应的化学方程式：___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红
褐色沉淀产生，反应的离子方程式：________________________________________________。
(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸
至出现________色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧
杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的
液体，可以看到________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。