酸碱盐的化学性质
酸碱盐化学性质
与稀硫酸反应
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
★注意：金属活动性在H以前
一、酸的化学性质
3：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
现象
铁锈＋盐酸
化学方程式 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
铁锈＋硫酸
氧化铜+盐酸
一、酸的化学性质
1：酸能与指示剂反应。 紫色石蕊溶液 酸 无色酚酞溶液
中性溶液
碱
不变色 溶液变红色 遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色 不变色 不变色
溶液变蓝色 溶液变红色
一、酸的化学性质
2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气
与稀盐酸反应
镁 锌 铁 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
三、盐的化学性质
3、盐+碱→新盐+新碱
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 ↓ 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 ↓+2NaCl
反应物可溶
三、盐的化学性质
4、盐1+盐2→新盐1+新盐2
CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl CuSO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +CuCl2 NaCl+AgNO3=AgCl ↓+NaCl 反应物可溶
Cu NaCl NaOH Fe2O3
碱的试题
1.下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥 的一组是 A
A H2 O2 CO C H2 SO2 CO2 B H2 O2 CO2 D O2 CO CO2
酸碱盐的化学性质
酸碱盐的化学性质
一、概述
酸碱盐是化学中常见的物质，具有特定的化学性质。
本文将重点介绍酸碱盐的化学性质及其相关知识。
二、酸碱盐的定义
酸碱盐是由盐酸和碱反应生成的盐，既可以是酸的盐，也可以是碱的盐。
它们在溶液中会产生酸碱中和的反应。
三、酸碱盐的溶解性
酸碱盐的溶解性与其成分有关。
一般来说，酸碱盐在水中溶解后会发生水解反应，释放出相应的阳离子或阴离子。
四、酸碱盐的电离特性
酸碱盐在水溶液中能够电离，形成对应的离子。
酸碱盐的电离特性决定了其在溶液中的化学性质。
五、酸碱盐的化学反应
酸碱盐可以发生各种化学反应，如水解反应、酸碱中和反应等。
这些反应不仅影响酸碱盐本身的性质，也可能与其他物质发生反应。
六、酸碱盐的应用
酸碱盐在生活和工业中有着广泛的应用，如在制药、化工、农业等领域。
了解酸碱盐的化学性质对我们理解这些应用起着重要作用。
七、结论
综上所述，酸碱盐的化学性质包括溶解性、电离特性、化学反应等方面。
深入了解酸碱盐的性质有助于我们更好地应用这些化合物，推动相关领域的发展。
以上为酸碱盐的化学性质相关内容，希望对读者有所帮助。
酸碱盐的化学性质
酸碱盐的化学性质酸、碱、盐是化学中三种重要的物质，它们各自具有不同的化学性质。
1. 酸的化学性质酸是一类能够在水或其他溶液中产生氢离子（H+）的化合物。
酸的化学性质通常体现在三个方面：（1）酸与碱反应酸与碱在适当的条件下可以发生酸碱中和反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）的反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O在这里，盐酸是酸，氢氧化钠是碱，它们反应生成氯化钠和水。
（2）酸与金属反应在适当条件下，酸可以与金属反应，生成盐和氢气。
例如，硫酸和锌的反应：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2在这里，氢气是由锌与酸反应产生的，盐是由硫酸和锌生成的。
（3）酸与碳酸盐反应酸还可以与碳酸盐反应，生成盐、二氧化碳和水。
例如，盐酸和碳酸钙（CaCO3）的反应：2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O在这里，盐是由盐酸和碳酸钙生成的，二氧化碳是由碳酸钙分解而来。
2. 碱的化学性质碱是一类在水或其他溶液中能产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
它们的化学性质主要体现在两个方面：（1）碱与酸反应碱与酸在适当条件下可以发生酸碱中和反应，生成盐和水。
例如，在上面的NaOH + HCl → NaCl + H2O的反应中，氢氧化钠是碱，它与盐酸反应生成氯化钠和水。
（2）碱与酸盐反应碱也可以与酸盐反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠和硫酸的反应：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O在这里，盐是由氢氧化钠和硫酸生成的，水是由反应产生的。
3. 盐的化学性质盐是由酸和碱中和反应后生成的化合物。
它们有一些特殊的化学性质：（1）盐水的电解性当盐溶解于水中时，它们会分解成正负离子，盐水具有电导性。
例如，氯化钠（NaCl）在水中的电离：NaCl → Na+ + Cl-在这里，Na+和Cl-是离子，它们在水中离解。
（2）盐水的酸碱性质盐溶解于水中会产生酸碱性质，具体取决于其所属的酸或碱的强度。
【化学知识点】酸碱盐的性质
【化学知识点】酸碱盐的性质酸有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应。
碱也有腐蚀性，溶液呈碱性，能与酸、某些盐、非金属氧化物反应。
某些碱能与某些金属氧化物反应，有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸、碱、盐反应，还能和其他某些化合物反应。
（1）酸 + 金属——盐 + 氢气（2）酸 + 金属氧化物——盐 + 水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱——盐 + 水（中和反应）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐——另一种酸 + 另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl（1）碱 + 非金属氧化物——盐 + 水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱 + 酸——盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐——另一种碱 + 另一种氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （1）盐（溶液） + 金属单质——另一种金属 + 另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸——另一种酸 + 另一种盐碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱——另一种碱 + 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐——两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl感谢您的阅读，祝您生活愉快。
常见酸碱盐的性质和用途
常见酸碱盐的性质和用途酸碱盐是化学中常见的三种类型化合物之一，它是由酸和碱反应生成的。
酸碱盐在生活中有着广泛的应用，下面我们将介绍常见酸碱盐的性质和用途。
1.硫酸盐硫酸盐是由硫酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
它具有很强的酸性和腐蚀性。
硫酸盐广泛用作肥料、溶剂和工业原料。
例如，硫酸铁常用于水处理、纸浆漂白和媒染剂。
硫酸铜可用于制备农药和木材防腐剂。
硫酸铅用于制备电池的正极材料。
2.硝酸盐硝酸盐是由硝酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
它的溶液具有强氧化性，易于与其它物质发生反应。
硝酸盐广泛用作肥料、火药和爆炸物的成分。
硝酸铵和硝酸钾是常见的肥料，它们富含氮元素，有利于植物生长。
硝酸甘油是一种重要的爆炸物。
3.氯化物氯化物是由盐酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
氯化物具有广泛的应用。
氯化钠是常见的食盐，用于调味和防腐。
氯化铁广泛用于水处理和去重金属物质。
氯化钙是除冰剂和融雪剂的重要成分。
氯化铵是一种常见的氮肥。
4.碳酸盐碳酸盐是由碳酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
碳酸盐具有一定的酸碱性，能够与酸和强碱反应生成盐和水。
碳酸钠是一种重要的化工原料，在玻璃工业、造纸工业和洗涤剂生产中得到广泛应用。
碳酸钙是石灰石的主要成分，广泛用于建筑材料、化妆品、食品和医药工业。
5.亚硫酸盐亚硫酸盐是由亚硫酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
亚硫酸盐具有还原性和抗氧化性。
亚硫酸钠是常见的还原剂，可用于染料工业、食品工业和药品工业。
亚硫酸氢钠是饮料和食品的抗氧化剂。
6.磷酸盐磷酸盐是由磷酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
磷酸盐具有很强的潮解性和溶解性。
磷酸盐广泛用作肥料、洗涤剂和食品添加剂。
磷酸二氢钾和磷酸二氢铵是常见的食品酸度调节剂，用于调味品、碳酸饮料和面包等食品中。
磷酸三钠是一种常用的洗涤剂成分。
总的来说，酸碱盐具有广泛的应用。
它们被广泛用于农业、化工、食品、医药、环保等各个领域。
了解酸碱盐的性质和用途，有助于我们更好地理解和利用这些化合物。
酸碱盐的化学性质
酸碱盐的化学性质
酸碱盐的化学性质是：盐是由阳离子（正电荷离子）与阴离子（负电荷离子）所组成的中性（不带电荷）的离子化合物，和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸（强酸→弱酸）这里的盐可以是不溶性盐。
和碱发生复分解反应，碱（可溶）+盐（可溶）→新碱+新盐。
酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。
酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。
背诵口诀
1.电离口诀：“电离电离，遇水便离”。
说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。
2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。
说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。
只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。
3.浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。
说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。
【精品】酸碱盐化学性质总结
【精品】酸碱盐化学性质总结酸碱盐化学性质总结酸碱盐是化学课中的重点内容。
它们有着不同的性质和作用，也具有实用和解决实际问题的价值。
所以，我们必须正确掌握该物质的化学性质，以便更好的发挥它的作用。
本文简要介绍了酸、碱、盐的统一性和不同之处，以及三者各自的化学性质：一、酸碱之间的统一性：1、酸碱都可以与水反应，产生H+和OH-离子，调节溶液酸碱度，从而可以影响溶液的特性。
2、酸碱都可以与金属离子形成盐，这些盐也有极易溶解、极难溶解、不溶解等特性。
3、酸碱都可以与有机物质反应，从而可以合成特定的有机物质。
二、酸、碱、盐各自的特性及其化学性质：a) 酸在溶液中可以捕获H+离子，能使溶液的pH降低，使溶液的中性有氧化还原变化，使得pH在7时溶液处于中性状态；b) 酸可以与氧化物溶解，溶解形成酸盐，如HCl溶解氧化铝而形成的氯化铝；c) 酸可以与碱反应，在反应产生的H+离子中，都有互相分离的共价水合键，能与其他离子结合，形成盐；d) 酸可以参与水解、加成和聚合反应，如罗宾逊反应，能生成新的化合物；b) 碱可以与某些有机物质反应，形成新的分子物质；c) 碱可以与金属反应，形成金属碱酸盐；a) 盐是由H+离子和OH-离子结合而成的，它们之间都有相互作用，构成共价结构而形成盐；b) 盐可以与水反应，构成溶液，并可以调节溶液的pH值；c) 盐可以参与前面所提到的酸碱反应，从而形成更复杂的离子，也可以形成多种有机物质；d) 盐可以与多种离子及金属发生反应，形成很多重要的有机物质。
以上就是酸碱盐的统一性及其各自的化学特性及作用总结。
在未来的实验室研究和实际应用中，我们应准确掌握酸碱盐的不同特性，并能够灵活运用，以解决实际问题。
酸碱盐的性质与实际应用
酸碱盐的性质与实际应用酸碱盐是我们日常生活中经常接触到的化学物质，它们不仅具有特殊的性质，还有广泛的实际应用。
在本文中，我们将探讨酸碱盐的性质以及它们在实际生活中的应用。
首先，让我们来了解一下酸碱盐的性质。
酸是指具有酸性的物质，它们通常呈酸味，可以腐蚀金属，变红蓝色的酸碱指示剂等。
酸的特点是在水中产生氢离子（H+），并且能与碱反应生成盐和水。
碱是指具有碱性的物质，它们通常呈苦味，可以腐蚀皮肤，变红蓝色的酸碱指示剂等。
碱的特点是在水中产生氢氧根离子（OH-），并且能与酸反应生成盐和水。
盐是指由酸和碱反应生成的化合物，它们通常是晶体状固体，具有特定的结构和性质。
酸碱盐的性质使它们在许多实际应用中发挥重要作用。
首先，酸碱盐在食品加工中起着关键的作用。
例如，醋是一种常见的酸，它可以用于调味和腌制食物。
柠檬汁也是一种酸，它可以用于调味和提鲜。
此外，碳酸氢钠是一种常见的碱，它可以用于烘焙中的发酵剂。
酸碱盐的使用不仅可以改善食物的口感和味道，还可以延长食物的保质期。
其次，酸碱盐在清洁和消毒中也有重要的应用。
例如，酸性清洁剂可以用于清洁厨房和浴室中的水垢和油渍。
碱性清洁剂可以用于清洁地板和玻璃等表面。
此外，酸碱盐还可以用于消毒剂的制备，用于杀灭细菌和病毒，保持环境的清洁和卫生。
另外，酸碱盐在农业和园艺中也有广泛的应用。
例如，硝酸铵是一种常见的氮肥，它可以提供植物所需的氮元素，促进植物的生长。
磷酸二铵是一种常见的磷肥，它可以提供植物所需的磷元素，促进植物的根系发育。
此外，酸碱盐还可以调节土壤的酸碱度，改善土壤的肥力和适应性，提高农作物的产量和质量。
最后，酸碱盐在医药和化妆品中也有重要的应用。
例如，酸性药物可以用于治疗消化系统疾病，如胃溃疡和胃酸过多。
碱性药物可以用于治疗酸中毒和酸碱平衡失调。
此外，酸碱盐还可以用于化妆品的制备，例如酸性洗面奶可以帮助去除皮肤上的油脂和污垢，碱性护发素可以帮助改善头发的光泽和柔软度。
酸碱盐的化学性质
酸碱盐的化学性质（一）酸的性质（1）与指示剂反响紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋开朗金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反响： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H22、锌跟稀硫酸反响：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2有↑气泡产生，锌粒渐渐减少。
↑3、铁跟稀盐酸反响：4、铁跟稀硫酸反响：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁渐渐减少，Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑溶液变为浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反响：6、铁锈跟稀硫酸反响：色Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈渐渐消逝，Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变为黄7、氧化铜跟稀盐酸反响： CuO + 2HCl = CuCl2 +H2O 黑色氧化铜渐渐消逝，8、氧化铜跟稀硫酸反响： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O溶液变为蓝色。
（二）碱的性质：（ 1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱＋多半非金属氧化物＝盐＋水（3）碱＋酸＝盐＋水（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳反响： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反响： 2NaOH + SO2 = Na2 SO3 + H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反响： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、氢氧化钙跟二氧化碳反响： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O 使澄清石灰水变污浊5、氢氧化钠跟稀硫酸反响：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反响：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、生石灰跟水反响： CaO + H2O =Ca(OH)2（三）盐的性质：（ 1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。
酸碱盐化学性质
酸碱盐化学性质酸碱盐是化学中的重要概念，它们具有相对稳定的化学性质，在许多生活和工业领域都有广泛应用。
本文将介绍酸碱盐的化学性质及其在不同领域中的应用。
首先，我们来了解一下酸碱盐的定义。
在化学中，酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质，碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
当酸和碱反应时，会生成水和盐。
盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，其化学性质取决于阳离子和阴离子的性质。
酸碱盐的化学性质主要表现在它们的溶解性、电离性和中和反应等方面。
首先，我们来看溶解性。
一般来说，酸和碱都可以溶解在水中，形成水溶液。
然而，不同的酸和碱在水中的溶解度是不同的。
有些酸碱盐在水中能够完全溶解，形成透明溶液，这被称为可溶性盐；而有些酸碱盐只能部分溶解，形成悬浮液或沉淀，这被称为不溶性盐。
接下来，我们来看电离性。
当酸和碱溶解在水中时，它们会发生电离现象，产生离子。
酸溶液中的氢离子（H+）是酸的主要离子，而碱溶液中的氢氧根离子（OH-）是碱的主要离子。
不同的酸碱盐具有不同的电离程度，有些可以完全电离，生成大量离子，而有些只能部分电离。
除了溶解性和电离性外，酸碱盐还具有中和反应的特性。
当酸和碱反应时，会发生中和反应，生成水和盐。
中和反应是指酸和碱中的氢离子和氢氧根离子结合形成水的化学过程。
中和反应是酸碱中最重要的反应之一，它不仅是酸碱滴定等实验方法的基础，还在许多生活和工业过程中起着重要作用。
现在让我们来看一下酸碱盐在不同领域中的应用。
首先，酸碱盐在食品工业中起着非常重要的作用。
例如，食品加工中常常使用酸性调味料来调节食品的口感和风味。
此外，酸碱盐还可以用作食品的防腐剂和酸化剂，可以延长食品的保质期并提高食品的口感。
其次，酸碱盐在医药领域也有广泛的应用。
许多药物是通过酸碱中和来改变其性质和溶解度的。
此外，酸碱盐还可以作为药物的催化剂或辅助剂，提高药物的疗效和稳定性。
例如，许多口服药物都是以盐的形式存在，以提高其溶解度和稳定性。
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与盐
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 制取可
溶液性
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１．能使紫色石蕊试剂变蓝色．无色酚 酞变红色 碱 的 通 性 2．碱＋非金属氧化物→盐＋水 3．酸＋碱→盐＋水 4．碱＋盐→新盐＋新碱 想想氢 氧化铜 具有何 性质？
溶液ＰＨ值
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物理性质 硫 酸
化学性质 用途
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硫酸的物理性质
1．无色、粘稠、油状液体
2．难挥发 3．吸水性
稀硫酸化学性质和用途
首页 酸 碱 盐 习题 中考链接 与 能使紫色石蕊试剂变红色， 指示剂 无色酚酞不变色 与较活 泼金属
检氢离子 制氢气 除锈 化工生产
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
首页 酸 碱 盐 习题 中考链接 与 能使紫色石蕊试剂变蓝色， 指示剂 无色酚酞变红色 与非金 CO +2NaOH=Na CO +H O 2 2 3 2 属氧化 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 物 与酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
检氢氧根 离子
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盐酸 几种常见的酸 硫酸
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物理性质 盐 酸
化学性质 用途
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盐酸物理性质
1．无色有剌激性气味的液体
2．易挥发,在空气中形成白雾 3．有酸味,腐蚀性 4．工业品∶黄色(含Fe3+)
化学性质和用途
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CaCO3 = CaO+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
几种常见的盐性质比较
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学名
氯化钠 碳酸钠
化学性质
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
几种常见的盐性质比较
首页 学名 用途 酸 氯化钠 碱 碳酸钠 盐 习题 碳酸氢钠 中考链接 碳酸钙
生活中常用调 在工业上，广 味品，医疗上 泛用于玻璃、 制生理盐水； 造纸、纺织和 原料，工业上 洗涤剂的生产 制氯气、烧碱、 等。 纯碱等化工产 品；消除公路 积雪
焙制糕点的发 用于补钙剂、 酵粉的主要成 重要的建筑材 分之一。医疗 料。 上治疗胃酸过 多。
几种常见的盐性质比较
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学名
氯化钠 碳酸钠
化学性质
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
碳酸氢钠 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
碳酸钙
1
D
+NaOH溶液 G 。 。 。
4
NaOH
（1）A的化学式为 。 （2）反应 3 的基本反应类型是 （3）反应 2 的化学方程式为 反应 4 的化学方程式为
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酸
碱
盐
习题
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2、如图，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛 有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中， 振荡，一段时间后可见小球a膨胀起来。气体X 和液体Y可能是 A．X是CO2，Y是KOH溶液
碳酸氢钠
化学 式 俗称
物理 性质 化学 性质 用途
几种常见的盐性质比较
首页 学名 化学式 俗称 酸 氯化钠 NaCl 食盐 碱 碳酸钠 NaCO3 纯碱、苏打 盐 习题 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色固体 易溶于水 白色固体 难溶于水 中考链接 碳酸钙 CaCO3
物理性质 白色固体 白色固体 易溶于水 易溶于水
检氢离子 制氢气 除锈
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
与金属 Fe O +6HCl=2FeCl +3H O 2 3 3 2 氧化物
CuO+2HCl=2CuCl2+H2O 与碱 Cu(OH) +2HCl=CuCl +H O 2 2 2 化工生产 NaOH+HCl=NaCl+H2O 与某些 AgNO +HCl=AgCl↓+HNO 3 3 检氯离子 盐
碳酸氢钠 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
碳酸钙
CaCO3﹦CaO+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
盐的通性
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化学性质
盐+金属1→ 盐+金属2 盐+酸→ 新盐+新酸 盐+碱→ 新盐+新碱
注意
举例
盐+盐→ 新盐+新盐
盐的通性
1
D
+NaOH溶液 G 。 。 。
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（1）A的化学式为 。 （2）反应 3 的基本反应类型是 （3）反应 2 的化学方程式为 反应 4 的化学方程式为
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盐
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1．A～H都是初中化学中的常见物质，他们之间的转化关系 如图所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥 剂。请回答： +E H↓ C F A 点燃 3 B
几种常见的盐性质比较
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生活中常用调 在工业上，广 味品，医疗上 泛用于玻璃、 制生理盐水； 造纸、纺织和 原料，工业上 洗涤剂的生产 制氯气、烧碱、 等。 纯碱等化工产 品；消除公路 积雪
焙制糕点的发 用于补钙剂、 酵粉的主要成 重要的建筑材 分之一。医疗 料。 上治疗胃酸过 多。
与金属 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO)4+3H2O 氧化物 与碱 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
与某些 BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl 盐
检硫酸根离子
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酸
碱
盐
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１．能使紫色石蕊试剂变红色．无色酚 酞不变色 酸 的 通 性 ２．酸＋较活泼金属→盐＋氢气 ３．酸＋金属氧化物→盐＋水 ４．酸＋碱→盐＋水 ５．酸＋盐→新盐＋新酸
含义：表示溶液酸碱度
范围
０ １ ２ ３ ４ ５
６ ７
８
９ １０ １１ １２ １３１４
酸性增强 PH = 7，溶液呈中性 PH＜7，溶液呈酸性 PH＞7，溶液呈碱性
碱性增强
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氯化钠 几种常见的盐 碳酸氢钠 碳酸钠
盐
盐的通性
碳酸钙
金属活动顺序表
几种常见的盐性质比较
首页 酸 氯化钠 碱 碳酸钠 盐 习题 中考链接 碳酸钙
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Байду номын сангаас
金属活动性顺序：
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K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用：
在金属活动性顺序中
一 金属的位置越靠前，它的活动性就越强 二位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢
三 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来
除杂质 化工生产
与某些 2NaOH+CuSO =Cu(OH) ↓+Na SO 制取不 4 2 2 4 盐 2NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+NaCl 性碱
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物理性质 氢 氧 化 钙
化学性质 用途
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氢氧化钙物理性质 俗称熟石灰,消石灰 1．白色粉未状固体 2． 微溶于水
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化学性质
注意
举例
盐+金属1→ 1比2活泼,盐要 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+Hg(NO3)2= Hg+ 新盐+金属2 可溶
Cu (NO3)2
盐+酸→ 新盐+新酸
盐+碱→ 新盐+新碱 盐+盐→ 新盐+新盐
生成物应有水, 气体或沉淀
反应物可溶,生 成物有沉淀 反应物可溶,生 成物有沉淀
化学性质和用途
首页 酸 碱 盐 习题 中考链接 检氢氧 根离子 与 能使紫色石蕊试剂变蓝色， 指示剂 无色酚酞变红色 与非金 属氧化 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 物 与酸 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O