高中化学旧人教版第一册二氧化硫教案
高一化学教案-二氧化硫001 最新
二氧化硫[教学目标]：1.使学生掌握二氧化硫的性质，了解二氧化硫的用途；2.了解二氧化硫对环境的污染及防治的方法；3.引导学生从元素化合价的变化来分析、理解化学反应实质.[教学过程]：资料引入：1.1872年，美国化学家Smith，首先提出了“酸雨”一词，直到本世纪四十年代，酸雨问题才引起人们的广泛关注.2.1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣言》，并确定每年6月5日为“世界环境日”.从1974年起，每年由联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”的活动，其中1983年的主题是防治酸雨.3.1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半.酸雨的危害如此之大，造成酸雨的罪魁祸首是谁呢？——是二氧化硫，今天我们共同讨论关于二氧化硫的问题.演示实验：1.收集一试管二氧化硫气体，观察颜色、状态，然后倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中.2.二氧化硫通入溴水.3.二氧化硫通入品红溶液，然后加热溶液.分析实验现象及反应原理：一．二氧化硫的性质.1.物理性质：(1).无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒；(2).易溶于水： 1：40；(3).易液化（沸点较高）：气液.2.化学性质：(1).具有酸性氧化物的性质.紫色石蕊溶液变红SO2 + H2O H2SO3 (可逆反应)讨论：①.什么反应叫可逆反应？判断可逆反应的关键是什么？在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。
②.酸性氧化物还能够与哪些物质发生反应？SO2 + 2NaOH == Na2SO3+ H2O(2).既有氧化性又有还原性.溴水褪色SO2 + Br2 + 2H2O == H2SO4 + 2HBr(X2) (2HX) 讨论：①.二氧化硫还能被哪些物质氧化？2SO2 + O22SO3阅读课本，了解SO3的性质.②.回忆二氧化硫与硫化氢的反应，二氧化硫表现出什么性质？SO2 + 2H2S == 3S↓ + 2H2O-10℃③.为什么二氧化硫既有氧化性又有还原性？(3).漂白性.品红溶液褪色，加热后溶液又变红与有机色素化合为不稳定的无色化合物讨论：①.二氧化硫的漂白性与次氯酸的漂白性相同吗？有何区别？次氯酸的漂白作用是一种氧化性漂白，是永久性的，不可逆.②. 二氧化硫和氯气均可以用于漂白, 若将它们混合使用效果如何?SO2 + Cl2+ 2H2O == H2SO4+ 2HCl 漂白效果减弱甚至消失.小结：硫单质及其化合物的化学性质硫元素化合价-2 0 +4 +6还原性既有氧化性又有还原性氧化性3.用途.三．二氧化硫对环境的污染及防治方法.阅读课文，回答下列问题：1.二氧化硫的主要来源有哪些？二氧化硫是最主要的大气污染物之一, 主要来源于煤和石油的燃烧(占污染大气的SO2的90%), 其次来源于硫化矿冶金和硫酸厂的工业废气.2.什么是酸雨？它是怎样形成的？酸雨就是酸性的雨水.从广义上讲,酸雨是指pH小于5.6的雨、雪、霜、雹等大气降水.酸雨中含有多种无机酸和有机酸，其中绝大部分是硫酸和硝酸，在我国主要以硫酸型酸雨为主.酸雨的形成是一种很复杂的大气化学和大气物理学过程,目前各国对酸雨的形成机理还不很清楚.一般认为,酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的.这些气体进入大气后,造成地区大气中酸性气体富集,在水凝结过程中溶于水形成酸性溶液,随雨水降下.酸雨形成还有一定的环境气候条件,例如湿度高、雨量大、无风及一定的地理因素等.煤和石油中往往含有硫，在燃烧时，绝大部分硫转变成二氧化硫随烟气排到空中，在一定条件下形成酸雨.3.酸雨有哪些危害？如何防治？二氧化硫伤害动植物并腐蚀建筑物和某些金属制品. 二氧化硫在空气中受粉尘和飘尘的作用(相当于催化剂)或跟另一种大气污染物氮的氧化物作用, 能部分转化为SO3, 此时污染更加严重. 这些氧化物是形成酸雨的祸首. 吸入肺里会形成硫酸和亚硫酸. 严重损害呼吸系统.要防治酸雨的污染，最根本的途径是减少人为的污染物排放。
高一化学二氧化硫教案
第二节二氧化硫●教课目的知识目标认识 SO2的物质性质和用途，掌握2的化学性质。
SO能力目标培育实验设计、察看、剖析能力，训练知识应用能力。
德育目标认识酸雨的形成和危害，认识保护环境的重要性，加强环保意识。
●教课要点、难点SO2的化学性质●教课方法实验研究、设疑启迪、对照归纳等。
●教具准备投影仪、两试管 SO2气体、试管、水槽、烧瓶、石棉网、酒精灯、分液漏斗、石蕊试液、品红试液、新制氯水、 KMnO4溶液、碘水、稀盐酸、 BaCl2溶液。
●课时安排1课时●教课过程［前言］“酸雨” 一词是美国化学家 Smith 于 1872 年第一提出的，直到 20 世纪 40 年月，酸雨问题才惹起人们的广泛关注。
酸雨是怎样形成的其危害终究有多大造成酸雨的罪魁祸首是谁呢——SO2［板书］第二节二氧化硫一、二氧化硫的性质［展现］一试管SO2气体，观色并闻味。
［演示］将一集满 SO2的试管倒置于水槽中，晃动、察看、橡皮塞塞上后，拿出水面，留作后用。
［归纳并板书］ 1.物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化 (－ 10℃)。
［设疑］从物质构成看， SO2和 CO2有何关系［解说］ SO222是一种酸性氧化物，和 CO 构成上的相像性，可能致使性质上的相像。
CO－20+4 +6+4SO 能否也是 SO 中硫显 +4 价，经过 S— S— S— S，能够看出， S 处于中间地点，而 CO 中碳222显最高价态＋ 4 价，这将致使二者性质上的差别。
下边，经过实验来研究SO2的化学性质。
［板书］ 2.化学性质［设疑］ SO2是酸性氧化物吗怎样考证［演示］往方才充有水的试管中滴加紫色石蕊试液，察看。
［剖析］紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，这是因为SO2溶于水和H2O 反响生成H SO 。
这同 CO 溶于水极为相像，亚硫酸也只好存在于溶液中，很不稳固，易分解成SO2322和 H2O。
［板书］ (1)酸性氧化物SO2＋ H2O H2SO3(CO2＋ H2OH2CO3)［解说］ H232323的酸性比23SO 、 H CO 均为不稳固的弱酸，但H SO HCO强。
高中化学《二氧化硫的性质》教学设计及案例
酸性氧化物 硫酸 工业 食品 安全 环境 保护 氧化性 还原性 二氧 化硫 从生活中感悟化学设计思想与教学目标二氧化硫是高中化学中众多元素化合物的典型代表物。
它因集多种角色于一身，融多向折射于一体（见右图），使其成为中学教学的重点，也是老师教学设计的“宠儿”。
本节课教学设计的特点是抛开常见教学设计中的传统思想和固有模式的束缚，如众所周知的酸雨问题，而是从关注与人人生存关系最为密切的食品安全及加工这一社会热点问题入手，注重最贴近学生的问题和感兴趣的事物出发创设问题情景，激发学生对生活中的现象进行探究的兴趣和愿望，引导学生将所学的化学知识与解决生活、社会等实际问题结合起来。
一方面让学生通过实验探究归纳出SO 2的性质，认识SO 2的性质在生产生活中的广泛应用，体验科学研究的过程、方法；另一方面引导学生树立良好的食品安全意识、法制意识，帮助学生在未来做一个负有责任心的公民；让学生认识到化学物质在造福人类、推动人类社会物质文明发展中所起的作用，并形成化学物质的不合理应用也会引起损害生命健康、环境污染等社会问题的观点，逐步树立合理应用化学物质的科学观。
教学设计及过程【情景导入】 二氧化硫已成为现在食品安全的大敌【设问选择】 假如同学们去市场购买银耳，你将会选择下列图中的哪一种？图片展示 ：两种外貌截然不同的银耳：第一种色泽暗淡、性状干枯；第二种个体丰满、颜色润白。
【讨论交流】同学们大多喜欢第二种，原因是它卖相好，诱人喜爱。
也有少数同学表示犹豫，理由是第二种可能是经漂白美化过的。
【质疑探究】不法分子是如何进行食品“美白的”？【新闻连线】设计意图：“民以食为天”，而现实中我们的食品安全问题令人触目惊心！"教学的中心即是生活",央视《生活》报道：银耳竟用硫磺熏 致癌物超标百倍银耳有“菌中之冠”的美称！不少人把它看作是营养滋补佳品。
然而不法生产者为了把银耳变白，用硫磺加以薰蒸，满足了消费者银耳越白越好的错误心理。
《二氧化硫》优质课比赛教案(教学设计11)
《二氧化硫》教学设计【课题名称】二氧化硫【活动方式】理论探究，实验验证，讨论归纳【核心问题】通过实验，探究二氧化硫的性质【教学对象】高一年级【教学安排】一课时【教学设计思想】一、教学目标知识与技能：1、了解二氧化硫的物理性质、用途。
2、掌握二氧化硫的化学性质。
3、了解二氧化硫对空气的污染和防治措施。
过程与方法：1、采用“以实验为引导、学生为主体”的自主探究的方法，通过小组合作实验培养学生团队合作学习的能力，使学生初步掌握问题探究的一般过程，即：提出问题→作出假设→设计实验→实验验证→分析推论。
2、培养学生掌握用旧知识解决新问题的能力，掌握用已有知识迁移学习新知识的学习模式。
情感态度与价值观：1、领略实验学习的乐趣，培养学生实事求是的科学态度，体现个人与学科价值。
2、增强学生的环境保护意识和主人翁使命感，使学生初步认识到化学学习与生活的关系。
3、通过二氧化硫的利与弊，培养学生辨证认识事物两面性的哲学观。
二、教学重点、难点重点：SO2的化学性质。
难点：可逆反应概念和二氧化硫的漂白性。
三、教材分析本课题是人教版新课程高中化学必修 1 第四章第三节《硫和氮的氧化物》中的教学内容。
首先，本节教学内容的主题是了解环境污染的原因和树立环境保护意识，因此硫及其化合物的教学主线应该立足于S（H2S）→SO2→SO3→H2SO4这一氧化还原知识主线上。
在本节课之前，已经学习了硫的性质（如硫的燃烧），本节课之后将要学习二氧化硫的污染，所以二氧化硫这一节课的教学重点是与二氧化硫的污染和防治有关的性质上，为以后探讨二氧化硫的污染和防治做好铺垫。
其次，为了辩证地看待二氧化硫的利与弊，教材中介绍了二氧化硫制取硫酸的原理以及用作漂白剂和消毒杀菌剂，其中，SO2的漂白机理未作深入介绍，教师有必要将二氧化硫的漂白特点与其他的一些漂白剂作简要对比。
第三，本节内容首次介绍了可逆反应的概念以及两个典型例子（二氧化硫和水的反应、二氧化硫的催化氧化），正确理解概念，为今后学习化学反应的限度、化学平衡以及硫酸工业等奠定基础。
二氧化硫教案1范文
二氧化硫教案1范文二氧化硫教案1范文教案名称：认识二氧化硫教学目标：1.了解二氧化硫的化学性质和物理性质。
2.掌握二氧化硫的制备方法。
4.了解二氧化硫的应用领域。
教学重点：1.了解二氧化硫的化学性质和物理性质。
3.掌握二氧化硫的制备方法。
教学难点：1.理解二氧化硫的化学性质。
2.掌握二氧化硫的制备方法。
教学准备：实验器材和药品，幻灯片，多媒体设备。
教学过程：一、导入（15分钟）1.创设情境，引发学生对二氧化硫的兴趣，如二氧化硫在生活中的常见应用。
2.通过幻灯片展示，让学生对二氧化硫的外观、味道等进行猜测。
3.简要介绍二氧化硫的重要性和研究意义。
二、二氧化硫的性质（30分钟）1.化学性质：通过实验演示，让学生观察和记录二氧化硫与氧气、氢气、水等的反应。
2.物理性质：介绍二氧化硫的外观、味道、溶解性等特点，并与学生进行互动讨论。
三、二氧化硫的制备方法（30分钟）1.课堂讨论和引导，让学生通过实验预测和归纳二氧化硫的制备方法。
2.介绍二氧化硫的常见制备方法，如金属与酸的反应、燃烧等。
3.利用实验模拟二氧化硫的制备过程，让学生从实践中加深对制备方法的理解。
2.讲解二氧化硫的危害，如对人体健康的影响、大气污染和酸雨的形成等。
3.通过案例分析和讨论，让学生了解二氧化硫对环境和人类的影响，并引导他们提出相应的解决方案。
五、二氧化硫的应用领域（20分钟）1.简要介绍二氧化硫在化工、农业和食品工业等领域的应用。
2.通过视频展示和讨论，让学生了解和思考二氧化硫在不同应用领域中的作用和重要性。
六、总结与反思（15分钟）1.师生共同总结所学内容，概括二氧化硫的性质、制备方法和环境危害。
2.师生讨论二氧化硫的应用前景和可持续发展问题。
3.鼓励学生思考并提出未来研究二氧化硫的可能方向。
教学延伸：1.组织学生进行实验，进一步体验和了解二氧化硫的制备和性质。
2.学生小组展开课外调研，深入研究二氧化硫在特定领域的应用和相关问题。
二氧化硫化学教案
二氧化硫化学教案二氧化硫化学教案1教学重点：二氧化硫的化学性质难点：二氧化硫的漂白作用教学过程：引入：我们知道硫在氧族中燃烧能够生成一种有刺激性气味气体二氧化硫。
播放视频：硫在氧气中燃烧。
引言：我们以硫为代表物，认识了氧族元素的主要化学性质，现在我们要学习硫的重要氧化物之一二氧化硫的性质、用途和危害。
讲述：物理性质展示：闻气体气味正确方法的图片演示实验：二氧化硫溶于水(此处若无演示条件，也可以播放视频文件)讨论：根据二氧化硫的物质分类判断它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。
分析：二氧化硫与水反应的实验现象，既说明它能溶于水，又说明它和水反应生成了酸。
在此可以复习可逆反应的概念。
讨论：二氧化硫溶于水的实验中为什么开始水面没有顺利上升?振荡后水面很快上升?(在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。
)要求：学生写出证明二氧化硫是酸性氧化物的有关反应的化学方程式。
简介：亚硫酸讨论：根据二氧化硫中硫元素的化合价推断它应具有的化学性质。
讲述：当二氧化硫遇到强还原剂时，表现出氧化性。
例如：二氧化硫和硫化氢反应可以生成硫和水。
过渡：二氧化硫主要表现出还原性。
讲述：二氧化硫和氧气的反应增加演示实验：二氧化硫使碘水褪色。
分析：此实验说明了什么?由此推断二氧化硫能否使高锰酸钾溶液褪色，使氯水、溴水褪色?写出有关反应的化学方程式。
演示实验：二氧化硫使品红溶液褪色。
分析：二氧化硫的漂白原理并与氯气等作对比，小结具有漂白性的物质。
讨论：根据二氧化硫的性质推断它的用途。
过渡：二氧化硫在工业上可以作漂白剂，还能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂。
但是也有不法之徒利用二氧化硫的性质，让馒头、银耳变得更白，只顾个人利益，不管他人的身体健康。
请同学们今后要注意。
此外，二氧化硫还是污染大气的主要有害物质之一。
讲述：二氧化硫的污染。
酸雨的概念和危害。
展示图片、播放有关酸雨的录像。
小结：作业：写出鉴别二氧化硫和二氧化碳的方法。
二氧化硫教案
二氧化硫教案二氧化硫教案（精选9篇）二氧化硫教案篇1一、教学背景教育部制定的最新普通高中《化学课程标准》中指出：探究学习是学生学习化学的一种重要方式，也是培养学生探究意识和提高探究能力的重要途径。
教师应充分调动学生主动参与探究学习的积极性，引导学生通过实验、观察、调查、资料收集、阅读、讨论、辩论等多种方式，在提出问题、猜想和假设、制定计划、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等活动中，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。
二氧化硫是人们熟悉的与环境密切相关的化合物。
通过对二氧化硫的学习，帮助学生学会用化学的视角去认识身边的物质及其变化。
二、案例设计新课导入上以全球瞩目的全球三大环境问题之一“酸雨”为切入口，播放一段有关工业废气（主要是二氧化硫）对大气污染造成的严重后果——酸雨的危害，激起学生的求知欲，引入新课。
下面就二氧化硫的水溶性、酸性、漂白性、还原性的教学内容，用实验探究的方法设计过程如下：1、提出问题：由二氧化碳是我们非常熟悉的物质引入，知道二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，与二氧化碳相比，二氧化硫在水中的溶解度大吗？其水溶液是否显酸性呢？哪一个的酸性强呢?2、作出猜想假设：二氧化硫和二氧化碳组成相似，都属于非金属氧化物，性质也可能相似，也可能溶于水且水溶液显酸性。
若通入澄清石灰水中，可能出现与二氧化碳相似的性质。
3、制定计划，设计实验：用固—液制气装置（铁架台、圆底烧瓶，胶皮塞、导气管），小试管，水槽，小烧杯。
试剂：亚硫酸钠固体，硫酸（1：1），氢氧化钠溶液（用于尾气吸收，二氧化硫为污染气体）。
4、实施实验，收集证据：用向上排空气法收集一小试管二氧化硫气体，用拇指摁住后倒立于滴有紫色石蕊试液的水槽中，移开拇指，观察水溶液进入试管的情况，同时观察石蕊试液的颜色的变化。
接着，将产生的二氧化硫气体通入到澄清石灰水中，观察变化。
5、得出结论，发现规律。
实验观察到：试管中的水面上升，试管中的液体变成红色，回想二氧化碳溶于水的实验，得出二氧化硫比二氧化碳易溶于水，水溶液显酸性且酸性比二氧化碳强。
人教版高中化学《二氧化硫》的教学设计
新课程理念下《二氧化硫》的教学设计《普通高中化学课程标准》明确指出：高中化学课程以进一步提高学生的科学素养为宗旨，着眼于学生未来的发展，体现时代性、基础性和选择性，兼顾学生志趣和潜能的差异和发展的需要。
高中化学课程改变了传统的以物质结构为基础、以元素周期律为主线的课程体系，改变了传统的在课堂教学中教师处于的主导地位，而强调了目标的主体是学生。
在目标宗旨上，也以“培养学生科学素养的探究能力，一切为了学生的发展”为宗旨，改变了学生在学习过程中处于被动的、从属的地位。
化学实验是学生学习化学、实现科学探究的重要途径，化学实验也特别强调学生的实验设计能力、观察能力、动手能力和科学探究能力，怎样在常规的课堂教学中用实验体现学生学习的主体性呢？以下是我在二氧化硫性质探究上的一些想法。
一、本教材内容的分析在这节内容学习以前，学生已学过了氧化还原反应、离子反应、物质的量、原子结构和元素周期律等知识，所以在进行探究二氧化硫性质时，可充分发挥理论知识对元素化合物知识学习的指导作用，让学生学会运用原子结构和元素周期律理论学习元素、化合物知识的方法，提高学习质量，同时也有利于对理论知识的巩固。
基于上述分析，确定本节课探究目标。
（一）探究目标1、知识与能力方面（1）通过课外调查使学生了解二氧化硫的物理性质和用途，培养学生主动获取知识的能力。
（2）通过所学理论知识，猜测二氧化硫的化学性质，并通过实验验证自己的猜测，培养学生的探究能力、实验设计能力和观察能力。
2、过程和方法方面让学生学会运用原子结构、元素周期律理论知识作指导学习元素化合物知识，对学生进行“理论——实践——理论”的科学方法的过程教育。
3、情感与态度方面通过学生动手实验，培养学生热爱化学的情感，引导学生将化学知识与我们生活实际的联系起来，并灵活应用，培养学生用所学的知识解决一些实际问题的能力和习惯。
（二）探究重点二氧化硫的化学性质。
（三）探究难点用理论猜测并设计实验探究二氧化硫的化学性质。
人教版高中化学第一册必修二氧化硫
二氧化硫教学目标知识技能：了解二氧化硫的物理性质；掌握二氧化硫的化学性质；了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治。
能力培养：培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应的概念）；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。
科学思想：结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育；通过动手实验，使其体会理论上的理解和亲手实验的不同，而且实验不总是每次都能成功，分析教训、总结经验，培养学生科学研究的态度，认真仔细、实事求是的作风；通过观看中国内外环境污染的惨痛教训的录像，对学生进行防止环境污染、保护环境的教育，使其意识到自己的义务和责任。
科学品质：通过SO2的结构和价态，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。
科学方法：使学生初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。
重点、难点二氧化硫的化学性质；研究某物质的方法。
二氧化硫的氧化性和还原性；可逆反应的概念。
教学过程设计教师活动学生活动设计意图【引入】板书：今天我们要学习的是SO2。
【板书】第二节二氧化硫【引路】要想学习二氧化硫，应从哪几方面入手？【讲解】首先来研究其物理性质：让学生观察试管中的二氧化硫，并任意指定两名同学闻气味（注意操作方法）。
回忆，进入情境。
回答：组成、结构、性质、用途、制法。
（每个同学一试管二氧化硫）观察：二氧化硫的色、态，两名同学闻气味，并概括二氧化硫的物理性质。
让学生对全章的知识体系有一个整体认识，且知道自己学习到什么地方了。
1．让学生对二氧化硫有一个感性认识，并学会观察方法。
【板书】一、二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化（沸点：-100C）【引导】（1）为什么只让两名同学闻气味？（2）以前闻过二氧化硫的味道吗？（3）那么二氧化硫的溶解性如何？怎样通过实验说明？【提问】为什么开始水并没有顺利上升，振荡后水却迅速充满试管？【板书】易溶于水，1：40。
二氧化硫教学设计
二氧化硫教学设计二氧化硫是一种常见的无机化合物，化学式为SO2、它在自然界中由燃烧过程中产生，也是一种有害气体，对环境和健康造成危害。
因此，在化学教学中，学生需要了解二氧化硫的性质、制备方法、用途以及环境影响等方面的知识。
以下是一个关于二氧化硫的教学设计：一、教学目标：1.了解二氧化硫的化学性质和结构；2.掌握二氧化硫的制备方法和实验操作；3.了解二氧化硫的应用领域；4.了解二氧化硫对环境和人体健康的影响。
二、教学内容：1.二氧化硫的性质和结构：介绍二氧化硫的物理性质、化学性质和结构特点；2.二氧化硫的制备方法：介绍二氧化硫的制备方法，包括实验室制备和工业制备等；3.二氧化硫的应用领域：介绍二氧化硫在化工、医药、食品加工等领域的应用；4.二氧化硫的环境影响：介绍二氧化硫对环境和人体健康的影响，以及减少二氧化硫排放的方法。
三、教学方法：1.理论讲解：通过讲解二氧化硫的性质、制备方法、应用领域和环境影响等知识，让学生了解二氧化硫的基本概念；2.实验操作：进行二氧化硫的实验制备，让学生亲自操作实验仪器，掌握实验技能；3.讨论交流：组织学生讨论二氧化硫的应用领域和环境影响，促进学生思维的开拓和交流。
四、教学过程：1.第一堂课：介绍二氧化硫的性质和结构，包括物理性质、化学性质和结构特点等；2.第二堂课：介绍二氧化硫的制备方法，讲解实验室制备和工业制备的过程和原理；3.第三堂课：介绍二氧化硫的应用领域，包括化工、医药、食品加工等方面的应用；4.第四堂课：介绍二氧化硫对环境和人体健康的影响，讨论减少二氧化硫排放的方法。
五、教学评价：1.学生实验报告：让学生撰写二氧化硫实验报告，评价其实验操作技能和实验数据处理能力；2.学生讨论成果：评价学生参与讨论的积极性和思维开阔性，以及对二氧化硫应用和环境影响的理解程度；3.综合考核：通过笔试、口头答辩等方式对学生掌握的知识进行综合考核，评价整体教学效果。
通过以上教学设计，学生将能够全面了解二氧化硫的性质、制备方法、应用领域和环境影响等知识，提高他们的实验操作能力和综合分析能力，培养他们的环境保护意识和科学素养。
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二氧化硫 教学目标 （一）知识目标： 1．了解二氧化硫的物理性质和用途。 2．掌握二氧化硫的化学性质。 3．了解二氧化硫对空气的污染和防止污染 （二）能力目标：培养观察能力和实验创新能力。 （三）情感目标：了解空气污染的原因，培养环保意识。 教学重点：二氧化硫的化学性质。 教学方法：实验探究、设疑启发、对比归纳 教学过程 [引入] 1872年，美国化学家Ｓmith，首先提出了“酸雨”一词。 从1974年起，每年由联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”的活动，其中1983年的主题是防治酸雨。 1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半 [提出问题] 酸雨的危害是如此之大，造成“酸雨”的罪魁祸首是谁呢？——是二氧化硫，我们这节课就来研究二氧化硫的有关性质，揭开酸雨形成的其中一种主要物质之谜。 [实验] 1．观察一瓶二氧化硫气体并闻气味，（学生操作） 2．将一支装满了二氧化硫气体的试管倒置于水槽中。(试管内水面上升) [板书] 一、SO2的物理性质 无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化，易溶于水（S=40），密度比空气大。 二、SO2的化学性质 [提问] SO2是一种酸性氧化物，它应该具有酸性氧化物的通性，请大家回忆一下酸性氧化物具有什么通性？ 1．具有酸性氧化物的通性 ①与水反应 [实验6-1] 结论：二氧化硫与水发生了化学反应，生成了酸性物质。二氧化硫为酸性氧化物。 SO2 + H2O H2SO3 （H2SO3是二元中强酸，它的酸性强于H2CO3） 复习可逆反应: 所谓可逆反应，就是在相同的条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。对可逆反应，要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。 （1）向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存， 高温 两个化学反应构成了一个对立的统一体。 （2）符号 “”两边的物质互为反应物和生成物。 （3）在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中就有H2O、SO2和亚硫酸等分子。 ②与金属氧化物的反应 SO2＋CaO CaCO3
[练习] 写出SO2与碱反应的化学方程式 [边讲边板书] ③与碱反应 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH = NaHSO3 思考：SO2与NaOH反应生成的溶液中的溶质有几种可能？如何判断溶质的组成情况？ （答案是：4种，分别为NaOH、Na2SO3；Na2SO3；NaHSO3、Na2SO3；NaHSO3； 可以根据反应物的比例关系和生成溶液中的溶质质量关系 例如：一定量的SO2通入100mL1moL/L氢氧化钠溶液后，小心将溶液蒸干，得到11.5克固体,则通入的SO2的体积为多少升？(标准状况下) ④与盐的反应 SO2＋Na21CO3＝Na2SO3＋CO2 小结：SO2作为酸性氧化物的性质与CO2的性质很相似，要注意模仿。 [过渡] SO2除了具有酸性氧化物的通性外，还有它自己的特性。 由SO2中S的化合价分析： 0 +4 +6 [边讲边板书] S S O2 S O3 氧化性（弱） 还原性 2．弱氧化性：2H2S + SO2 = 3S↓+ 2H2O 3．还原性 2SO2 + O2 2SO3 5SO2 + 2H2O + 2KMnO4 = 2MnSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 （可要学生配平） 2SO2 + Cl2 = H2SO4 + 2HCl 4．漂白性 [实验6-2] [提问] 有什么现象？品红试液褪色的原因是什么？重新变红说明什么问题 [边讲边板书] 漂白机理：SO2 与某些有色物质化合生成无色 物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色 。 [结论] 二氧化硫能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。 归纳漂白的三种原理： （1）吸附有机色素而褪色，如活性炭吸附红墨水。 （2）与有机色素化合而褪色，如SO2与品红（可逆）。 （3）氧化剂氧化有机色素而褪色，如HClO、Na2O2、H2O2、O3等（不可逆） [设疑] CO2和SO2在化学性质上既有相似性又有差异性，如何区分这两种气体呢? [回答] 可将两种气体分别通过品红溶液或溴水或KMnO4溶液，使之褪色者为SO2，反之为CO2。 [追问] 能用澄清石灰水鉴别吗?为什么? [回答] 不能。因两者均能使澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清。原理为： CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O CaCO3＋H2O＋CO2 Ca(HCO3)2 SO2＋Ca(OH)2 CaSO3↓＋H2O CaSO3＋H2O＋SO2 Ca(HSO3)2 [讲述] 我们知道性质决定用途，SO2的性质决定了它具有什么样的用途呢？ [阅读] SO2的用途。 [提问] SO2具有什么样的用途？ [小结] SO2的主要用途 (1)制硫酸：S SO2 SO3 H2SO4 (2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等 (3)杀菌消毒 [过渡] SO2有它的用途，但事物都是两面的，有利也有弊。二氧化硫也不例外。 [板书] 三、SO2的污染 进行二氧化硫对环境影响的专题报告。 ①二氧化硫对人体有什么危害？ 二氧化硫是大气中主要污染物之一，是衡量大气是否遭到污染的重要标志。 在我国的一些城镇，大气中二氧化硫的危害较为普遍而又严重。 二氧化硫进入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道，在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐，使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器，遇刺激就会产生窄缩反应，使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增加。上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用，在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。 二氧化硫可被吸收进入血液，对全身产生毒副作用，它能破坏酶的活力，从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢，对肝脏有一定的损害。动物试验证明，二氧化硫慢性中毒后，机体的免疫受到明显抑制。 二氧化硫浓度为10～15ppm时，呼吸道纤毛运动和粘膜的分泌功能均能受到抑制。浓度达20ppm时，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入浓度为100ppm8小时，支气管和肺部出现明显的刺激症状，使肺组织受损。浓度达400ppm时可使人产生呼吸困难。二氧化硫与飘尘一起被吸入，飘尘气溶胶微粒可把二氧化硫带到肺部使毒性增加3～4倍。若飘尘表面吸附金属微粒，在其催化作用下，使二氧化硫氧化为硫酸雾，其刺激作用比二氧化硫增强约1倍。长期生活在大气污染的环境中，由于二氧化硫和飘尘的联合作用，可促使肺泡纤维增生。如果增生范围波及广泛，形成纤维性病变，发展下去可使纤维断裂形成肺气肿。二氧化硫可以加强致癌物苯并(a)芘的致癌作用。据动物试验，在二氧化硫和苯并(a)芘的联合作用下，动物肺癌的发病率高于单个因子的发病率，在短期内即可诱发肺部扁平细胞癌。 ②受酸雨危害的地区主要有哪些？ 二十世纪的五、六十年代以前，酸雨只是在局部地区出现，如北欧地区受到欧洲中部工业区排出的酸性气体的影响，出现了酸雨。之后，到六十年代末至八十年代初，酸雨的危害全面显示，其范围由北欧扩大至中欧，同时北美也出现了大面积的酸雨区。八十年代以来，在世界各地相继出现了酸雨，如亚洲的日本、韩国、东南亚各国以及我国，南美的巴西、委内瑞拉，非洲的尼日利亚、象牙海岸等都受到了酸雨的危害。 酸雨最集中，面积最大的地区是欧洲、北美和我国。目前酸雨危害已扩大到中北欧、美国、加拿大 ，水体受酸雨的影响而酸化的问题也越来越严重，加拿大30多万个湖泊，到二十世纪末，有近5万个因湖水酸化湖中生物将完全灭绝。酸雨对森林的危害在许多国家已普遍存在，全欧洲1.1亿公顷的森林，有5000公顷受酸雨危害而变得脆弱和枯萎。 我国出现酸雨的地区已由八十年代初期的西南局部地区扩展到长江以南的大部分地区，成为我国危害最大的大气污染问题。目前，我国的酸雨主要分布在长江以南、青藏高原以东地区及四川盆地。华中地区酸雨污染最严重，其中心区域酸雨pH年均值低于4.0，酸雨频率在80％以上；西南地区南充、宜宾、重庆和遵义等城市的酸雨区，仅次于华中地区，其中心区域的酸雨pH年均值低于5.0，酸雨频率高于80％；华南沿海地区的酸雨主要分布在长江下游地区以及南至厦门的沿海地区，覆盖苏南、皖南、浙江大部及福建沿海地区；华南地区的酸雨主要分布于珠江三角洲及广西的东部地区，中心区域酸雨频率60～90％；北方地区也有一些城市降水年均pH值低于5.6，如青岛、图门、太原、石家庄等地。 小结酸雨的形成： H2O O2 （1）SO2 H2SO3 H2SO4（主要途径） 灰尘 H2O （2）SO2 SO3 H2SO4 [练习] 1．由于易被氧化，在实验室不易长期保存的溶液是 （ ） A．Ca(OH)2 B．氢硫酸 C．Na2SO3 D．氯水 答案：BC 2．下列气体在浓碱溶液中能做喷泉实验的是 （ ） A．N2 B．He C．SO2 D．HCl 答案：CD 3．除去CO2中混有的少量SO2气体，可选用试剂 （ ） A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．溴水 D．饱和NaHCO3溶液 答案：D 4．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是 （ ） A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S 答案：A 5． 将nmol K2SO3和mmol Na2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是： ①SO2和S ，②H2S和S，③只有S，则n与m之比值从(Ⅰ)1∶2，(Ⅱ)大于1∶2；(Ⅲ)小于1∶ 2中选出符合上述情况的组合是 （ ） A．(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ) B．(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅰ) C．(Ⅲ)(Ⅱ)(Ⅰ) D．(Ⅱ)(Ⅰ)(Ⅲ) 答案：B 6．已知实验室制取H2S气体的原理是：FeS+H2SO FeSO4+H2S.根据 下图中A～D的 实验装置和试剂进行实验，回答下列问题： (1)装置A是由双孔塞、玻璃导管及 和 组装 起来的. (2)组装一套制取SO2气体的装置，并 证明SO2既有氧化性，又有还原性. ①按实验装置连接顺序，把af各 导管口连接起来，正确的顺序是 ， 连 ， 连 ； ②C装置中的溶液是 ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有 性； ③D中产生的现象是 ，说明SO2具有 性； (3)A装置中发生反应的化学方程式为 . (4)烧杯中NaOH溶液的作用 . 答案： (1)分液漏斗、圆底烧瓶 (2)①a、d、c、e、f、b ②溴水或酸性KMnO4溶液 还原性 ③瓶壁有浅黄色固体出现 氧化性