《7.4结晶现象》 (第2课时) 导学案罗
7.4结晶现象教案及练习题
教学案例、2分钟创设问题情【问题】如何将食盐水学生认真思考，回答情境景中的泥沙除去？你有如出在前面的学习中以导入何把食盐水中的食盐及在日常生活中的经提取出来？验引导学生回答1.板书：7.4晶体的生长二、3分钟创设实验情【旁白】让我们来观察认真观察、思考观察景实验实验.演示[实验7-9]三、10分创设自学情让我们仔细阅读教材、细读课文，解决问题, 熟悉钟景完成“检查站”和课后再互相交流看法，探目习题讨未解决的问题。
并标，巡视、检查学生自学情把最后解决不了的冋走进况，参与交流，收集信题记录下来。
文本息四、7分钟创设探究情如何提纯含有少量氯化观察实验并与日常生探究景钠的硝酸钾？活经验对照解决一些活动实际问题学生探讨，互相交流,得出结论。
五、合作5分钟创设合作情【旁白】通过自学还有学生主动交流，互帮交流景哪些疑问？互学六、创设训练情认真独立完成后，互冋题15分让我们看与本节有关的训练钟景几个问题：相交流，解决问题1.发放《冋题训练单》2.总结存在的冋题。
七、创设总结情总结3分钟本节有什么收获？反思景参与、点评《7.4 晶体的生长》问题训练-评价单姓名： _________ 班级：______ 学号： _指导者：___________ 审核人1、把4C时饱和的硫酸铜溶液冷却到室温时，观察到的现象是（）A、溶液变为无色溶液 B 、有白色沉淀析出C、有蓝色沉淀析出 D 、无变化2、实验室用氯酸钾和少量二氧化锰制取氧气，氯酸钾完全分解后，从剩余残渣中回收二氧化锰，下列操作顺序正确的是（）A、溶解、蒸发、过滤 B 、溶解、过滤、烘干C、结晶、溶解、过滤 D 、溶解、烘干、过滤3、室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量晶体析出，这是因为（）A、氯化钠溶解度变小 B.溶液溶质质量分数变小C、溶剂质量减小 D 、溶液变成部饱和溶液4、下列叙述正确的是（）A、海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出B、加热蒸发硝酸钾溶液，开始就会有大量硝酸钾晶体析出C、硝酸钾饱和溶液可以溶解硝酸钾D 将析出硝酸钾后晶体后的溶液在冷却，仍会有硝酸钾晶体析出5、适宜使用结晶法分离的一组混合物是（）A、碳和硫 B 、氯化钠和硝酸钾C、硝酸钾和碳酸钾 D 、铁合铜6关于晒盐原理的说法正确的是（）A、利用阳光和风力，使水分蒸发析出盐B、利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来C、降低温度使氯化钠析出D日光照晒后，氯化钠的溶解度变小7、把食盐水放在敞口容器里，让水分蒸发，溶液首先达到 ________________继续蒸发就会有 ____________ 析出。
2024九年级化学下册第7章溶液7.4结晶现象授课课件科粤版
感悟新知
实验提示:
知2－讲
进行过滤实验时:
1. 按要求制作过滤器, 固定好实验装置。
2. 倾倒液体时：要注意观察液面不能超过滤纸的边
缘, 否则会影响过滤效果。
3. 过滤后的滤液若仍然浑浊, 分析检查原因后, 应重
新过滤。
感悟新知
考向 过滤的原理及实验操作
知2－练
题型1 考查过滤的原理及应用
例4 下列各组混合物，可用溶解、过滤的方法分离的是( C )
硝酸钾、硫酸铜的结晶；②对溶解度受温度变化影响
较小的固体物质，常采用蒸发溶剂结晶法，如氯化钠
的结晶。结晶依据如下：
感悟新知
知1－讲
感悟新知
知识拓展：
知1－讲
1. 晶体析出后，剩下的溶液叫母液，母液是该温度
下该晶体的饱和溶液。
2. 从溶液中结晶析出的晶体通常结合着一定数目的
水分子，这些水分子叫做结晶水。带有结晶水的化合物
A. 酒精和水
B. 食盐水
C. 食盐和泥沙
D. 铁粉和铜粉
感悟新知
知2－练
解题秘方：可结合物质的溶解性和过滤的原理来解题。 解析：过滤可用来除去水中难溶性的固体。酒精、食 盐均易溶于水，因此不能用过滤的方法分离酒精和水、食 盐和水；铁粉和铜粉均不溶于水，也不能用过滤的方法分 离；食盐易溶于水，泥沙难溶于水，可以采用溶解、过滤 的方法分离。
(3)进行过滤操作时，下列做法错误的是 ___D___。 A. 玻璃棒下端要靠在三层滤纸的一边 B. 漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 C. 滤纸的边缘要低于漏斗边缘 D. 漏斗内液面高于滤纸边缘
感悟新知
解题秘方：直接根据过滤操作中的“一贴、 知2－练 二低、三靠” 来找错误。
科粤版九年级化学下册7.4 结晶现象教案
第七章溶液7.4 结晶现象教材分析学生在学习了饱和溶液及溶解度的知识后，知道在一定的温度下和一定量的溶剂中，物质的溶解量是一定的。
如果条件改变，溶液中的溶质超过溶解限度，就会有晶体析出。
教材先安排学生认识几种晶体，从而引出晶体与结晶的概念。
教学目标知识与技能1.了解晶体和结晶现象。
2.了解结晶方法的原理和过滤操作的要点，初步学习使用结晶、过滤的方法分离混合物。
过程与方法1.通过观察常见晶体、晶体形成等活动，提高学生运用观察、实验等方法获取信息，用化学语言表述信息以及用归纳、概括等方法加工信息的能力。
2.通过粗盐提纯各步操作的分组活动，培养学生主动与他人合作、交流和讨论的学习习惯。
情感、态度与价值观1.通过观察晶体、制造晶体、分离混合物等活动，培养学生学习化学的兴趣和求知欲望。
2.通过对粗盐提纯和过滤操作要点的学习，培养学生严谨求实和勇于实践的科学精神。
教学重点教学难点重点：晶体与结晶、除去难溶性杂质的方法。
难点：结晶法分离混合物的原理和操作。
教师活动学生活动设计意图[复习引入]1．根据下图所示溶解度曲线，回答问题。
思考、回答：析出甲物质。
通过多种情况析出引出新课。
t2℃的甲的饱和溶液降温到t1℃，有什么现象出现？[演示实验] 实验1：用玻璃棒蘸取少量浓NaCl溶液，用酒精灯加热，观察现象。
实验2：在一只盛有20 mL沸水的烧杯中不断加入白糖，制成白糖浓溶液。
将烧杯放在冷水中降温，观察现象。
观察，回答：析出食盐。
析出白糖。
教师活动学生活动设计意图[讲解] 在一定条件下，可以使固体物质从它的水溶液中析出。
这个过程叫作结晶。
析出的固体称为晶体。
结晶的方法：①蒸发溶剂(对溶解度受温度影响不大的物质)②冷却热饱和溶液法(对溶解度受温度影响较大的物质)倾听、记忆。
根据实验和已有知识总结新知识。
[讲解] 结晶法在分离混合物或提纯物质等方面有着重要的应用。
下面我们以粗盐提纯为例体会结晶法的应用。
倾听、思考。
承上启下，引出下文。
新科粤版九年级化学下册《七章溶液7.4结晶现象》教案_20
《第四节结晶现象》教案【教学目标】一、知识目标1、了解过滤是使不溶性固体和液体分离的一种常用方法，结晶是分离几种可溶性固体混合物的一种方法；2、了解过滤的适用范围和主要操作，了解利用结晶方法，在提纯物质时的简单应用。
二、能力目标1、学习过滤操作和结晶操作；2、溶解度曲线与结晶的关系讨论。
三、情感目标通过粗盐提纯和硝酸钾晶体生成的实验操作渗透科学素质和事实求事精神的培养。
【教学重点】1、注意区分过滤和结晶的概念及适用范围，不要混淆。
2、在讲过滤的操作方法时，注意强调：(1)主要仪器包括哪些(2)操作注意事项3、应明确在操作的各步骤中玻璃棒的作用4、对于学生素质较好的学校，在完成教学大纲所要求的教学内容以后，可结合上节所学有关溶解度的计算，适当补充在温度改变时，有关溶解度的计算。
(1)高温的饱和溶液降温时，会有晶体析出。
例：71℃时的溶解度是140g，9℃时是20g，将71℃时的饱和溶液200g降温至9℃时，问能析出多少g晶体？(100g)(2)低温的饱和溶液，升高温度时，需加入一定量的固体溶质，才可使溶液再次达到饱和。
例：将20℃时250g饱和溶液，加热至8℃时，需加入多少g晶体才可使溶液再次达到饱和？(已知20℃时的溶解度11.1g，80℃时为21.4g)【教学安排】1、本节教材内容较少，也比较简单，目的是向学生介绍两种分离混合物的一般方法，除应用一些固体物质溶解度的知识外，并不做深入的分析和更多的要求。
重结晶属选学内容，可根据当地化工生产情况作适当处理。
在学法上，从如何得到粗盐，又如何精制为精盐这样的问题引入课题，提出过滤和结晶是最常用的混合物分离方法。
接着教材分两段，分别介绍过滤法分离固态物质和结晶法分离可溶性固体的道理。
2、为了使学生了解结晶法，可以分离几种可溶性固态物质的混合物，教材安排了一个实验，让学生直观地观察利用热饱和溶液冷却的方法，使硝酸钾从它与氯化钠的混合液中结晶出来，经过滤达到使硝酸钾晶体与氯化钠母液分离的目的。
九年级化学下册第七章溶液7.4结晶现象教案(新版)粤教版
-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。
学生活动：
-完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。
-拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。
-反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。
（3）实验环节：安排结晶实验，引导学生亲自动手操作，观察结晶现象，并记录实验数据。
（4）小组讨论：实验结束后，引导学生以小组为单位分析实验结果，讨论结晶速度受哪些因素影响。
（5）案例分析：提供一些实际应用案例，让学生运用所学知识分析解决问题。
3.教学媒体和资源：
（1）PPT：制作精美的PPT，展示结晶现象的图片、实验步骤和案例分析，方便学生直观地了解课程内容。
知识点梳理
本节课的主要知识点包括以下几个方面：
1.结晶现象的定义与分类：结晶现象是指溶液中溶质以晶体形式析出的过程，可以分为蒸发结晶和冷却结晶两种类型。
2.结晶的方法：蒸发结晶和冷却结晶是常见的结晶方法。蒸发结晶是通过加热使溶剂蒸发，从而使溶质结晶析出；冷却结晶是通过降低温度使溶质结晶析出。
3.影响结晶速度的因素：溶质浓度、溶剂种类和温度是影响结晶速度的主要因素。溶质浓度越高，结晶速度越快；溶剂种类不同，结晶速度也会有所不同；温度降低，结晶速度会加快。
最后，我发现学生在团队合作方面也存在一些问题，如团队合作不积极、沟通不畅等。为了提高学生的团队合作能力，我计划在未来的教学中增加团队合作的活动和培训，让学生在实验过程中能够积极地参与团队合作，并能够有效地进行沟通和协作。
3.分组讨论和合作，让学生共同分析实验结果，培养数据分析的能力。
《7.4 结晶现象》优秀教案下载(广东省县级优课)
7.4 结晶现象1.教学目标1.1了解晶体和结晶现象。
1.2知道因溶质溶解度随温度升降变化程度的不同，分别采用降温结晶和蒸发结晶两类不同的方法。
1.3初步学会过滤和结晶两种混合物分离的方法及其适用范围、原理、实验操作。
2.学情分析学生在学习了饱和溶液及溶解度的知识后，已经知道在一定温度下、一定量溶剂中，物质的溶解量是有限度的。
如果条件发生改变，溶液中的溶质超过了溶解限度，就会变成固体析出，这就是结晶现象。
因此，结晶现象与饱和溶液、溶解度等概念紧密相连，晶体与结晶知识的学习有助于学生更好地理解饱和溶液和溶解度的概念。
教材通过学习除去粗盐中难溶性杂质的方法的实验活动介绍了过滤和蒸发结晶两种重要的物质分离的方法，充分体现了化学科学的实验功能，体现了化学与社会生活紧密相连的学科特点，能有效地激发学生学习化学的热情，培养学以致用的技能。
3.重点难点3.1重点3.1.1过滤和结晶两种混合物分离的方法。
3.2难点3.2.1过滤和结晶法分离混合物的原理和操作。
4.教学过程4.1教学活动活动1【复习】讨论以下几题：1.什么是饱和溶液？2.对于50℃的硝酸钾饱和溶液50mL，下列操作后的溶液是否饱和？①取出10mL后②加热至80℃③冷却至10℃④恒温下加水⑤恒温下蒸发水⑥恒温下加入KNO3固体3.t℃时由50g水和12.5gKNO3恰好组成t℃时的硝酸钾饱和溶液。
则t℃时KNO3在水中的溶解度是多少？该饱和溶液的溶质质量分数是多少？4.已知明矾t2℃的溶解度为8.0g，t1℃时的溶解度为24.0g，现有t1℃时的饱和明矾溶液62.0g，如果将它降低到t2℃时，可能出现什么现象？将溶液过滤，将滤纸上的物质收集起来，大约有多少克什么物质？活动2【观察】图7-14各种晶体的彩图。
活动3【讨论】演示实验7-9，观察后，学生讨论各题，教师归纳1.晶体是怎样形成的额？何谓晶体？固体就是晶体吗？2.晶体与结晶有何区别和联系？3.海水怎样变成食盐？4.什么叫母液？母液是饱和溶液吗？活动4【设问】NaCl与沙子混合在一起，大家用什么方法使它们分离而得到纯净的NaCl？。
九年级化学下册第七章溶液7.4结晶现象教案新版粤教版2
7.4 过滤和结晶授课目标知识：认识用过滤和结晶的方法分离混杂物的原理。
能力：培养学生观察能力、实验操作能力、思想能力。
思想教育：培养学生严肃认真、慎重求实的学习方法和科学态度。
授课重点用过滤和结晶的方法分别混杂物的原理。
教学方法实验谈论法。
授课用具仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、试管、试管夹、铁架台、铁环、滤纸、酒精灯、药匙。
药品：硝酸钾、氯化钠、明矾、胆矾。
其他：投影仪、火柴、粗盐、溶解度曲线图。
授课过程11 / 52 2 / 53 3 / 5附 1：课堂练习一1.粗盐提纯的主要步骤有 __、__、 __，使用的主要仪器有 __、 __、 __、 __、__、 __、 __、 __、 __、 __。
2. 二氧化碳通入石灰水，石灰水变浑浊，将浑浊液过滤，留在滤纸上的是__。
3.欲从氯酸钾和二氧化锰混杂加热制取氧气（充分反应）的节余固体物质中提取氯化钾并得氯化钾晶体，实验步骤有①加热蒸发，②过滤，③溶解，上述操作正确序次是 __。
附 2：课堂练习二4.把食盐水放在敞口容器中，让水分慢慢蒸发，溶液先达到__，连续蒸发就会有 __析出。
对溶解度受温度影响不大的固体物质，一般就用__的方法获取固体。
5.多数物质热的饱和溶液降温后，就会有__析出，对溶解度受温度影响变化大的固体物质，要获取晶体一般就采用____的方法。
6. 在温度不变的情况下，析出晶体后的溶液必然是____ 溶液。
附 3：课堂练习答案1. 溶解过滤蒸发烧杯玻璃棒漏斗铁架台药匙量筒天平砝码蒸发皿酒精灯 2. 碳酸钙 3.321 4. 饱和晶体蒸发溶剂 5. 晶体冷却热饱和溶液 6.饱和附 4：随堂检测44 / 51. 某温度时，从饱和溶液中获取晶体一般有两种方法。
溶解度受温度影响大的固体，一般采用____的方法。
溶解度受温度影响小的固体，一般采用____的方法。
2.采用 __方法可以把不溶于液体的固体和液体分开。
3.温度不变的情况下，将一瓶氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂，有氯化钠晶体从溶液中析出，则[]A．溶液变为不饱和溶液B．溶液仍是饱和溶液C．溶质的溶解度减小D．溶液中溶剂质量不变4.能用结晶方法分其他一组混杂物是[]A．氯化钾和二氧化锰B．食盐和硝酸钾C．氯化钠和氯化钾D．铜粉和铁粉55 / 5。
新科粤版九年级化学下册《七章溶液7.4结晶现象》教案_21
（第1课时）编撰人：九年级化学教师【学习目标】1.知识与技能（1）了解晶体和结晶现象。
（2）知道因溶质溶解度随温度升降变化程度的不同，分别采用冷却热的饱和溶液法（降温结晶）和蒸发结晶两类不同的方法。
（3）初步学会过滤和结晶两种混合物分离的方法及其适用范围、原理及实验操作。
（4）初步学会“粗盐中难溶性杂质去除”的实验。
2.过程与方法（1）“实验——探究”式（2）“阅读——联想”式（3）“自主——学习”式3.情感态度与价值观体现化学学科的实验功能以及化学与社会生活紧密相连，激发学生学习化学的热情，培养学以致用的技能。
【课时安排】第1课时【学习重点】过滤和结晶两种混合物分离的方法。
【学习难点】过滤和结晶两种混合物分离的适用范围、原理及实验操作。
【复旧导新】【预习检测】1、混合物分离的常见方法有法和法，两者都属于（填“物理变化”或“化学变化”）。
2、过滤时用到的玻璃仪器有：玻璃棒的作用是。
【课堂导学】一、晶体与非晶体1.定义：晶体：非晶体：2.区别：天然规则的几何外形：晶体（填“有”或“没有”）非晶体（填“有”或“没有”）固定的熔沸点：晶体（填“有”或“没有”）非晶体（填“有”或“没有”）二、结晶：1.定义：2.常见方法有法和法，该过程是（填“物理变化”或“化学变化”）。
3.应用：混合物的分离（1）蒸发结晶法：适用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠（NaCl）。
（2）降温结晶法（冷却热的饱和溶液法）：适用于溶解度受温度影响大的物质，如硝酸钾（KNO3）。
（3）原理：几种可溶性固态混合物在同一溶剂中溶解度受温度影响的大小的不同。
（4）适用范围：分离几种可溶性固体混合物。
三、实验-----过滤1.原理：2.适用范围：3.操作要点：一贴：两低：三靠：4. 问题：（1）滤液浑浊的可能原因：如出现滤液浑浊，应进行再过滤。
（2）过滤速度太慢的可能原因：（3）玻璃棒的作用：四、粗盐中难溶性杂质去除1.精盐的生产流程：2.该实验过程中所涉及的三个实验分别为：（1）（2）（3）其中都用到的玻璃仪器是：，作用分别为：（1）（2）（3）3.蒸发停止的最适宜时间是:剩下的少量液体用蒸发皿的余热烘干。
西和县七中九年级化学下册第七章溶液7.4结晶现象课件新版粤教版 (2)
知3－导
问 题〔一〕
滤纸一定要和漏斗贴紧 , 不能留有气泡〔为什么?〕 假设有气泡 , 过滤的速度会比较慢
问 题〔二〕
滤纸的边缘低于漏斗的边缘〔为什么?〕
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间 休息一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动 对身体不好哦~
过滤操作本卷须知
归纳
〔适合用溶解度随温度降低而明显减小的物质〕
知1－讲
【例1]〈甘肃武威五中3月月考〉 台州是个滨海城市 , 有
充足的海水资源。人们常把海水引入盐田 , 经过风吹日
晒
B
使海水中的水分蒸发获得粗盐 , 在此过程中( )
A．水的质量不变
B．氯化钠的质量不变
C．氯化钠的质量分数始终不变
点D．拨氯:化风钠吹的日质晒量水分分数蒸变发小, 氯化钠的质量不变 , 氯化钠
2.物质在水中溶解时能否生成自由移动 的离子，是溶液能否导电的原因。
课后作业
1.从教材习题中选取， 2.完成练习册本课时的习题.
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间 休息一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动 对身体不好哦~
结束语
同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成 功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，
【实验结论】
溶解时热现象不明显；NH4NO3溶解时 吸收热量；NaOH溶解时放出热量。
活动2：水溶液的某些性质
为什么会产生这种现象？
【小结】 1.在溶液导电性实验中，有的物质的水溶液
能导电，如：食盐、硫酸、氢氧化钠等；有的物
2.从微观上解释溶液的导电：物质在水中溶 解时能生成自由移动的离子，使得溶液能够导电。
2018年秋九年级化学下册第七章溶液7.4结晶现象教案(新版)粤教版
7.4过滤和结晶教学目的知识：了解用过滤和结晶的方法分离混合物的原理。
能力：培养学生观察能力、实验操作能力、思维能力。
思想教育：培养学生严肃认真、严谨求实的学习方法和科学态度。
教学重点用过滤和结晶的方法分离混合物的原理。
教学方法实验讨论法。
教学用具仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、试管、试管夹、铁架台、铁环、滤纸、酒精灯、药匙。
药品：硝酸钾、氯化钠、明矾、胆矾。
其它：投影仪、火柴、粗盐、溶解度曲线图。
教学过程附1：课堂练习一1.粗盐提纯的主要步骤有__、__、__，使用的主要仪器有__、__、__、__、__、__、__、__、__、__。
2.二氧化碳通入石灰水，石灰水变浑浊，将浑浊液过滤，留在滤纸上的是__。
3.欲从氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气（充分反应）的剩余固体物质中提取氯化钾并得氯化钾晶体，实验步骤有①加热蒸发，②过滤，③溶解，上述操作正确顺序是__。
附2：课堂练习二4.把食盐水放在敞口容器中，让水分慢慢蒸发，溶液先达到__，继续蒸发就会有__析出。
对溶解度受温度影响不大的固体物质，一般就用__的方法得到固体。
5.多数物质热的饱和溶液降温后，就会有__析出，对溶解度受温度影响变化大的固体物质，要得到晶体一般就采用____的方法。
6.在温度不变的情况下，析出晶体后的溶液一定是____溶液。
附3：课堂练习答案1.溶解过滤蒸发烧杯玻璃棒漏斗铁架台药匙量筒天平砝码蒸发皿酒精灯2.碳酸钙3.3 2 14.饱和晶体蒸发溶剂 5.晶体冷却热饱和溶液 6.饱和附4：随堂检测1.某温度时，从饱和溶液中得到晶体一般有两种方法。
溶解度受温度影响大的固体，一般采用____的方法。
溶解度受温度影响小的固体，一般采用____的方法。
2.采用__方法可以把不溶于液体的固体和液体分开。
3.温度不变的情况下，将一瓶氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂，有氯化钠晶体从溶液中析出，则[ ]A．溶液变为不饱和溶液B．溶液仍是饱和溶液C．溶质的溶解度减小D．溶液中溶剂质量不变4.能用结晶方法分离的一组混合物是[ ]A．氯化钾和二氧化锰B．食盐和硝酸钾C．氯化钠和氯化钾D．铜粉和铁粉。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课题四 结晶现象
第2课时
1. 重点：混合物分离的两种方法及应用。
2.
结晶法分离混合物的原理和操作。
认真阅读课本P211“晶体与结晶”,完成下列问题。
混合物分离的方法：
1.过滤法：把可溶性物质与难溶性物质分离的一种方法。
2.结晶法：
a. 降温结晶法（又叫冷却热饱和溶液法）
适用范围：溶解度受温度影响较大的物质（如KNO
3
）
操作：加热蒸发溶液至饱和（或在较高温度下配成饱和溶液），再冷却热饱和
液至常温，然后用过滤法
将析出的大量晶体分离。
b.蒸发溶剂结晶法（又叫蒸发结晶）
适用范围：溶解度受温度影响变化不大的物质（如NaCl）
操作：将溶液蒸发至有大量固体析出时停止加热，用余热使剩余的溶剂蒸发。
结晶法的应用：
（1） 溶解度受温度影响大的物质中混有少量溶解度受温度影响小
的固体物质（如KNO3中混有少量的NaCl）———降温结晶法
操作:溶解——蒸发至有少量晶体析出——冷却至常温——过滤
（2） 溶解度受温度影响不大的固体中混有少量溶解度受温度影响
较大的固体（如NaCl）----蒸发溶剂法
操作：溶解-----加热蒸发至出现一定量固体----趁热过滤
实验探究：各小组合作探究完成下面的习题。
1. 解释：“夏天晒盐”和“冬天捞碱”的道理。
氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高风吹日晒水分蒸发，氯化钠晶体析
出；纯碱的溶解度受温度影响较大，冬天温度低碳酸钠晶体析出。
2. 右图是a、b 两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
【 B 】 温度
A.a的溶解度大于b的溶解度
B．在一定条件下，a、b饱和溶液的溶质质量分数能相等
C．将t℃时b的饱和溶液升温至40℃，其溶质质量分数增大
D． 10℃时，分别用100 g水配制a、b的饱和溶液所需二者的质量相等
3.NaCl和KNO3溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是【 B 】
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．KNO3的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时，40 g KNO3可完全溶解在100g水中
D．NaCl溶液的溶质质量分数与KNO3溶液的溶质质量分数不可能相等
【知识链接】 能预测天气的晴雨花
大家知道硫酸铜晶体又称胆矾、蓝矾，是蓝色的。但它在受热失去结晶水之后就
会变成白色的无水硫酸铜。无水硫酸铜一旦与水接触就会变成蓝色的硫酸铜晶体。其实具有
类似性质的物质还有很多。如草绿色的氯化铜晶体失去结晶水后，会变成黄褐色的无水氯化
铜；无水氯化铜与水接触后，又变成草绿色。利用这些晶体的这种性质，可以制作晴雨花，
来观测天气的变化情况。
基础题——初显身手
1.下列各组物质能用过滤法分离的是（ D ）
A.木炭和氧化铜 B.锌粉和铁粉 C.氯化钠和蔗糖 D.二氧化锰和氯化钾
2.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 【 B 】
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．当甲溶液中含有少量乙时，可采用蒸发溶剂的方法提纯甲。
D．10 ℃时，分别用100 g水配制甲、乙的饱和溶液，需要甲的质量比乙大
能力题——挑战自我
3.请根据上图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
⑴P点的含义是：
t
1
℃ 时
a，c
的溶解度相等
。
⑵t
2
℃时，30g a物质加入到50 g水中不断搅拌，能形成80 g
溶液吗？ 不能 （填“能”或“不能”）。
⑶将t
2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1
℃时，溶液
中溶质质量分数最小．．的是 c （填写物质序号）。
⑷现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理．．．．．．进行结晶的是 b
（填写物质序号）。
拓展题——勇攀高峰
4.右图是某固体物质的溶解度曲线。
(1)30℃时，该物质的溶解度为 40 g。
(2)50℃时，将40g该物质加入到l00g水中，搅拌后得
到的是 不饱和 (填“饱和"或“不饱和”)溶液；
将该溶液降温到20℃时可析出晶体 10 g
5.右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是
【 D 】
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B．t1℃时，30 g乙加到100 g水中形成饱和溶液
C．t2℃时，各100 g饱和溶液降温至tl℃析出固体甲多于乙
D．t2℃时，75 g甲的饱和溶液中加100 g水得到20%的溶液
6. 右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是（ D ）
A.50℃时A、B、C三种物质的溶解度关系是A＞B＞C
B.50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂
的质量比为1:2
C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法
D.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液
的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C
7. 配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
A B C D E
请回答下列问题：
（1）用上图所示的序号．．．．．．．表示正确配制该溶液的操作顺序为
CBDEA 。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 B 。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码 D．添加砝码
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 加快溶
解 。
（4）下列情况会使所配溶液溶质质量分数偏高的是（ D ）
A.溶解氯化钠之前烧杯内有水。 B.仰视读取所需水的体积。
C.氯化钠中含不溶性杂质。 D.用生锈的砝码称取所需氯化钠。