广东高考化工讲义流程题分析
高中化学课件化工流程题解题指导
化工流程题解题指导
1.化工流程题的特点 化工流程题，因其综合性强、思维容量大而成为高考化学 学科的主流题型。化工流程题主要有以下几个特点：
(1)背景新颖，试题陌生度大，需要考生在陌生情境中灵活 应用所学知识，解决一些生产中的实际问题。
(2)知识覆盖面广，思维跨度大，综合性强，涵盖了元素及 其化合物的知识、反应原理以及实验基本操作。 (3)体现理论联系实际、学以致用的学习观，能有效体现新 课程的特点。
化较大，且为了获得带结晶水的固体。如从硫酸铜溶液中获得
五水硫酸铜晶体。
③蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶：趁热过滤目的是分离
出溶解度随温度变化小的溶质，如除去硝酸钾溶液中的氯化钠。
趁热过滤的过滤器可用热滤漏斗或用热毛巾捂住漏斗的外壁。 冷却结晶对象是趁热过滤后的滤液。 ④重结晶：目的是提高产品的纯度。一般包含溶解、结晶、 过滤三个操作。 ⑤减压蒸发：压强小，液体物质的沸点降低，低温蒸馏可 以防止物质的分解、损失等。(高温有可能引发物质的分解、水 解、氧化等副反应发生，这由物质的性质决定，应注意题给物 质的相关性质，如 H2O2 高温下易分解、FeCl3 高温下易水解)。
(2)调溶液 pH 的方法：加入的试剂能与酸(将 pH 调高)或碱 (将 pH 调低)反应且不会引入新杂质(或者引入的新杂质在后续 操作中易除去)，如通过调高 pH 的方法使 MgCl2 溶液中的 Fe3＋ 沉淀下来的试剂最好用 MgO、Mg(OH)2 或者 MgCO3(即使金属
离子形成氢氧化物沉淀常用 的试剂是碱性氧化物、氢氧化物或
弱酸盐)；提高酸浸效率的方法：将试样粉碎、适当增大酸溶液 浓度、适当加热、搅拌等。当试题给出某些物质完全沉淀时的 pH 表，或者开始形成沉淀时的 pH(设为 a)、沉淀完全时的 pH(设 为 b)，则要注意 pH 范围的确定，应大于或等于需要形成沉淀 的离子的 b 值，小于其他离子的 a 值。
高考化学二轮复习化工流程复习方法和解题技巧课件
• Ⅳ.氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。
• Ⅴ.加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。 • Ⅵ.调节溶液的pH法：如除去酸性溶液中的Fe3＋等。
• 3．明确常用的分离方法同时还要注意物质分离、提纯的原则及注意事 项等。
• 【例2】 (202X·襄阳模拟)硒(Se)、碲(Te)为VIA族元
• 3．掌握“5种”原料预处理(研磨、水浸、酸浸、灼烧、煅烧)的作用 和“6种”控制反应条件(调溶液pH，控制温度，控制压强，使用催化 剂，趁热过滤，冰水洗涤)目的。
• 【例1】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼 矿F(He(23主OBO3要、3)成F的e分O工、为艺CM流aOg程2、B如2AO图l52·O所H3和2示OS：和iOF2e等3O)4为，原还料有制少备量硼酸
化工流程复习方法和解题技能
• 工艺流程题是近几年高考的必考题型，其结构分为题头、题干和题尾 三部分。题头一般是简单介绍该工艺的生产原料和生产目的(包括副产 品)；题干将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来，题尾主要是根 据生产过程中涉及的化学知识，设计成一系列的问题。其中题干的呈
现情势多为流程图、表格和图像，设问角度一般为操作措施判断、物
质成分确定、反应方程式书写以及反应条件的控制和常规计算等。该
题型具有考查知识面广、综合性强、思维容量大的特点，能突出考查
考生的综合分析判断能力、逻辑推理能力以及“科学精神与社会责任” 化学学科核心素养。
题型一 物质制备类工艺流程题
• 1．首尾分析法 • 破解无机物制备工艺流程原理与过程。对一些线性流程工艺(从原料到
• (4)焙砂中碲以TeO2情势存在，与足量NaOH溶液反应 后得到的溶液①，其溶质的主要成分为 [A12]_________(填化学式，过量的NaOH除外)。工业 上也可以通过电解溶液①得到单质碲。已知电解时电 极均为石墨，则阴极的电极反应式为 [A13]_______________________。
广东高考化工流程题汇总答案详解
2010-2014广东高考化工流程题汇总【2010年广东】32.（16分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域.以β-锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。
（1）步骤I前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是________________。
-，另含有Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、（2）步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li＋、SO24Mg2＋、Ca2＋、Na＋等杂质，需在搅拌下加入__________（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
（3）步骤II中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_______________。
（4）步骤III中，生成沉淀的离子方程式为________________。
（5）从母液中可回收的主要物质是_____________________。
【2011年广东】32.（16分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。
工艺流程如下：（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①和②（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。
气泡的主要成分除Cl2外还含有；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为（4）镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在，铝电极的主要电极反应式为（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是【2012年广东】32（17分）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下衡KSO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O（s）2Ca2+ +2K+ +Mg2+ +4SO42— + 2H2O2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2（1）滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石。
专题 14 化工流程图题(解析版)-2021年7月广东化学学考冲A考前专题特训
专题14 化工流程图题★考点列表序号考点考点释义备注1 原料处理不同的原料需要经过净化、混合、粉碎（对固体原料）等多种手段进行预处理。
使原料符合进行化学反应所要求的状态，根据具体情况进行分析与解决。
2 化学反应通过化学反应，获得目标产物或混合物，反应类型可以是氧化还原反应、复分解反应、取代反应、加成反应等。
经过预处理的原料，在一定的温度、压强等条件下进行反应，以达到所要求的反应转化率和产率。
3 产品提纯由化学反应得到的产品进行分离，除去副产物或杂质，以获得符合要求的产品。
侧重考查学生接收、整合信息的能力以及分析和解决问题的能力4 方案评价物质的回收和循环利用及对不同工艺路线和流程的技术经济评价等。
从化学视角感受社会、经济、文化、生活的方方面面，真正体会到化学给人类带来的发展与变化★典题演练1．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：下列说法正确的是（）A．从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2B．从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4C．两次通入水蒸气的作用都是参加反应D．第一次通入Cl2的目的是氧化Br－，第二次通Cl2的目的是氧化SO2【答案】B【解析】通入过量氯气与溴离子反应生成溴单质，再鼓入空气和水蒸气使溴蒸气挥发进入吸收塔，但进入吸收塔的还有空气、水蒸气和过量的氯气，A错误；在吸收塔里发生反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，所以从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4，B正确；在吹出塔通入水蒸气，有助于溴挥发出去，没有参加反应；在蒸馏塔中，发生反应Cl2+2Br－=2Cl－+Br2，水作为溶剂，使物质发生反应，同时提供能量，使溴挥发，未参与反应，C错误；第一次、第二次通入Cl2的目的都是氧化Br－，D错误。
2．碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一，人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会造成思维迟钝，影响生长发育。
因此，人们常通过摄入海产品或食用加碘盐来补充碘元素，以保证人体健康。
高考化学二轮复习化工流程图题解题策略完美
1．正确理解流程图前后的关系 (1)分析每步反应生成的产物及副产物。 (2)化工流程实质是化学反应流程，通过流程的前后联系， 明确整个流程中每步操作的目的。
(3)以元素化合物基础知识为核心构建流程网络联系图。 2．挖掘图表中有效信息和关键字词 化工流程图题将所要表达的信息以文字、框图、表格、图 像等形式呈现出来，而解题需要对这些信息进行阅读、整理、 分析、理解、组合和应用，找出有效信息，发现问题，打破惯 性思维，将信息向深层次拓展，进行信息整合，为正确解答问 题创造条件。
5．了解化工流程题的设问特点 (1)问题各自相对独立，无连带关系，一个问题解决不了不 会影响下一个问题的解决； (2)题目中超纲的知识要么有信息提示，要么与解答题目无 关； (3)每题中基本上都有与流程图无关的问题，可以直接根据 已有的知识去完成。 6．形成基本答题模式和使用规范语言答题 如有关分离操作涉及的问题：加热蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤；萃取、分液、蒸馏(分馏)。解答与平衡移动有关的问题 需遵循阐明体系中存在的核心平衡→所采取的措施、改变的条 件→导致平衡如何移动、产生什么结果的步骤。
3．找出工业生产流程主线与核心
通过工业生产流程的主线，对化工生产的流程和工艺手段、
操作的名称和目的进行分析。其规律是“主线主产品，分支副
产品，回头为循环”。
4．熟悉常见工艺手段、操作的名称和目的
(1)原料的处理。
①溶解：通常用酸溶解，也有用水、碱或有机溶剂等进行 溶解、富集。
②灼烧：如从海带中提取碘。 ③煅烧：改变结构，使一些物质能溶于某些溶剂，并使一
化工流程图题解题策略
一、化工流程图的地位 化工流程图题是近几年的高考热点，以化工生产为背景、 中学化学知识为基础、化工流程为载体，联系化学实验基本操 作、化学原理和化学计算等知识考查学生的综合分析运用能力。 例如，2012 年广东理综第 32 题、2011 年广东理综第 32 题、 2010年广东理综第 32 题。
专题讲座(二) 高考化工流程题的解题方法指导
大一轮复习·化学（RJ）
答案：(1)c (2)温度低反应慢，温度过高溴挥发 (3)Fe 粉过量 HBr (4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (5)冷却结晶 蒸发皿、玻璃棒 (6)3Ca(OH)2 ＋3Br2＋2NH3=6=5=℃==3CaBr2＋N2↑＋6H2O
大一轮复习·化学（RJ）
大一轮复习·化学（RJ）
1．原料处理阶段 (1)常用方法及其作用 ①研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体的 接触面积，加快反应速率。 ②水浸——与水接触反应或溶解。 ③酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属阳离子进 入溶液，不溶物通过过滤除去。 ④灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带 中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。
3．钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。 工业上利用碘、烧碱和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程 如图所示：
大一轮复习·化学（RJ）
(1)NaOH 溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过 低，会生成碘的低价副产品 NaIO。若 NaOH 溶液和碘反应时 所得溶液中 IO－ 3 与 IO－的物质的量之比为 1∶1，则该反应的离 子方程式为
大一轮复习·化学（RJ）
答案：(1)将＋3 价铈氧化为＋4 价铈 (2)H＋ F－ SO24－ (3)2[CeSO4]2＋＋H2O2===2Ce3＋＋O2↑＋2H＋＋2SO24－ (4)偏小
大一轮复习·化学（RJ）
2．溴化钙医药上用作中枢神经抑制药，具有抑制、镇静作 用，用以治疗神经衰弱、癫痫等症，在水中极易溶解，溶于乙 醇和丙酮。制备溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)的主要流程如下：
大一轮复习·化学（RJ）
洗涤：冰水或热水，洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶 体在洗涤过程中的溶解损耗；乙醇或乙醇水溶液，既可洗去晶 体表面的杂质，又可减少晶体溶解的损耗。
化工流程题解题方法
化工流程题解题方法1. 理解题目在解题之前，首先要对题目进行仔细的阅读和理解。
化工流程题通常涉及到各种化学反应、物质流动和能量转化过程，题目中可能涉及到的问题类型包括但不限于：•反应平衡•反应速率•热力学计算•流程优化•能耗分析•设备选型•控制方案设计等等2. 确定解题方法在理解题目的基础上，确定解题方法是解决问题的关键步骤。
根据题目给出的信息和要求，可以使用以下的一些常用方法进行解题：物质平衡法是化工流程题中最为基础和常用的方法之一，其基本思想是在一个化工流程中物质的进出和转化过程中，物质的总质量保持不变。
在应用物质平衡法解题时，一般需要确定待求物质的流量或浓度、已知物质的流量或浓度以及物质的转化情况，然后根据物质守恒原理建立物质平衡方程，最后求解得到待求物质的流量或浓度。
能量平衡法是在化工流程中考虑能量变化的一种方法。
根据能量守恒原理，可以建立能量平衡方程，求解得到系统中的能量转换情况。
在应用能量平衡法解题时，通常需要确定待求物质的温度、已知物质的温度、系统内部或外部能量输入输出等信息，并考虑物质的相变过程、化学反应的放热吸热等因素，最终求得待求物质的温度或系统的能量变化情况。
2.3 反应速率法在化工流程中，有时需要考虑反应速率的影响。
反应速率法是通过分析化学反应的速率方程，确定反应速率与反应物浓度和温度等因素的关系，并进一步计算反应物的转化程度、反应时间等相关问题。
2.4 热力学计算法热力学计算法是利用热力学原理和方程进行热力学性质计算的方法。
在化工流程中，常常需要计算反应的标准焓变、标准熵变、反应的平衡常数等热力学参数，从而判断反应的可行性、评估反应热效等。
2.5 流程优化方法流程优化是指在化工流程中，通过对操作条件、设备参数、流程组织结构等进行调整和优化，以达到效率提高、能耗降低等目的的一种方法。
在流程优化的过程中，通常需要考虑各种约束条件、成本限制、安全性要求等因素，并采用数学模型、优化算法等工具进行求解。
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第9章 第59讲 无机化工流程题的解题策略
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）第59讲无机化工流程题的解题策略复习目标1.培养从试题提供的新信息中准确地提取实质性内容，并与已有知识块整合重组为新知识块的能力。
2.培养将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
3.培养将分析和解决问题的过程及成果用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达并做出解释的能力。
必备知识(一)工业流程题的结构(二)流程图中主要环节的分析1.核心反应——陌生方程式的书写关注箭头的指向：箭头指入→反应物，箭头指出→生成物。
(1)氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律判断产物，并根据化合价升降相等配平。
(2)非氧化还原反应：结合物质性质和实际反应判断产物。
2.原料的预处理(1)溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸等。
水浸与水接触发生反应或溶解浸出固体加水(酸)溶解得到离子酸浸在酸溶液中反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去浸出率固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(2)灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解。
(3)审题时要“瞻前顾后”，注意物质性质及反应原理的前后联系。
3.常用的控制反应条件的方法(1)调节溶液的pH。
常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
调节pH所需的物质一般应满足两点：①能与H＋反应，使溶液pH增大；②不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。
(2)控制温度。
根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。
(3)趁热过滤。
防止某些物质降温时析出。
(4)冰水洗涤。
洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
4.常用的分离方法(1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。
(2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。
近五年广东高考化学工业流程题分析
近五年广东高考化学工业流程题分析【摘要】高考是国家选拔人才的选拔性考试，牵动着全社会的心，关系着每一个孩子的命运，其重要性不言而谕。
本文倾向于从新高考的工业流程题出发，分析其考查的内容、知识点及能力，总结其对中学化学教学的启示，以此发挥高考对中学化学教学的激励和导向作用，便于教师在课堂教学中积极主动地转变教学方式。
【关键词】广东高考化学；工业流程题；能力教育部于2003年4月颁布了《普通高中化学课程标准（实验）》（人民教育出版社出版，以下简称《课标》），开始启动高中化学新课程改革。
新课改下的高中化学课程无论是课程目标、课程结构还是课程内容都是一次全新的尝试。
关于课程目标，《课标》明确提出：高中化学课程以进一步提高学生的科学素养为宗旨，着眼于学生未来的发展，体现时代性、基础性和选择性，兼顾学生志趣、潜能的差异和发展的需要。
以此为指导思想，高中化学新课程构建了新的课程内容和知识体系。
随着新课改的全面展开，教育部也颁布了新的化学高考《考试大纲》，《考试大纲》明确要求：化学科试题旨在测试考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力；试题还应注意考查考生初步运用所学化学知识，观察、分析生活、生产和社会中的各类有关化学问题的能力。
为了跟新课改相适应，体现《考试大纲》的精神，高考命题在理念、模式、题型、内容等方面都进行了相应的变革。
在考查的重点上，更注重考查考生的综合素质和运用所学知识解决实际问题的能力。
在题型上，亮点之一是工业流程题的异军突起，由于工业流程题是以工业生产为背景，以化学反应原理为主线，结合实验操作，兼顾经济视角来考查考生获取、整合化学知识的能力及运用知识分析、解决生活实际和科学研究中的简单化学问题的能力，题目具有一定的难度和区分度，在体现《课标》要求的同时，较好承接了高考选拔的功能，受到几乎所有课改省份的青睐。
新课程改革背景下，以工业流程题考查的主要能力为切入点，就教学中如何转变教师的教学方式和学生的学习方式进行一些实际可操作的教学案例设计，使教学跟上《课标》的步伐，便于学生更好的应考，就成了值得我们努力的课题。
高考化学 11.2工业流程试题分析与解答复习探究课件
(5)制绿矾(FeSO4·7H2O)：废铁屑→热饱和Na2CO3溶液除油污→稀 硫酸(50～70 ℃)→趁热过滤→冷却结晶→洗涤→吸干水。
实验型化工流程
实验型化工流程题是以考查考生实验基础知识、基本操作及基本技 能为主要目的的一类化工流程题。解答此类题时，应认真审题，找到 该实验的目的。一般来说，该流程题只有两个目的：一是从混合物中 分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。
①如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意 对温度的控制。如：侯德榜制碱中的NaHCO3，还有H2O2、Ca(HCO3)2 、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。
②如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生， 则要加相对应的酸来防止水解。如：制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、 Cu(NO3)2等物质，蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相对应的酸或 在酸性气流中干燥以防止其水解。
开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 开始溶解的pH
Ksp
Mg(OH)2 10.4 12.4 —
5.6×10－12
Zn(OH)2 6.4 8.0 10.5 —
MgCO3 — — —
6.8×10－6
CaCO3 — — —
2.8×10－9
(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是
________(选填序号)。
a．大理石粉
b．石灰乳
c．纯碱溶液
d．烧碱溶液
(6)“滤液4”之后的操作依次为________、________、过滤、洗涤、干
燥。
(7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。
[规范解答] 本题考查化学工艺流程，意在考查考生运用化学知识分 析和解决化学工艺流程的能力。(2)氧化除铁时加入的试剂为漂白粉，则 发生的是 Fe(OH)2 和 ClO－之间的氧化还原反应，根据原子守恒、得失电 子 守 恒 及 电 荷 守 恒 ， 配 平 题 给 离 子 反 应 为 ： 2Fe(OH)2 ＋ ClO － ＋ H2O===2Fe(OH)3＋Cl－。(3)针铁矿中 Fe 的价态为＋3，由题给信息知其 化学式为 FeO(OH)。(4)滤液 2 主要含有 Ca2＋、Mg2＋、Zn2＋，根据表格 中数据，当 8.0≤pH<10.4 时，Zn2＋完全沉淀，而 Ca2＋、Mg2＋没有开始 沉淀，从而可以分离得到 Zn(OH)2。(5)滤液 3 中主要含有 Ca2＋、Mg2＋， 由于 Mg(OH)2 的溶度积比 MgCO3 小，加入石灰乳或烧碱可以使 Mg2＋沉 淀。(6)滤液 4 为 ZnSO4 溶液，由 ZnSO4 溶液得到 ZnSO4·7H2O 晶体需要 经 过 蒸 发 浓 缩 、 冷 却 结 晶 等 操 作 。 (7) 根 据 锌 元 素 守 恒 ， ZnCO3 ～ Zn(OH)2～ZnO，则菱锌矿中 ZnCO3 的质量为12851m2，故菱锌矿中 ZnCO3