人教版化学九年级下册第十单元1《常见的酸和碱》ppt教案

酸和碱是中考重难点、必考点，主要考察酸碱的化学性质及应用、溶液的酸碱性、浓硫酸的稀释、酸碱性质的探究实验、pH 及其应用等，试题体现理论联系实际，综合性、探究性题目比重增加，对知识迁移、灵活应用的能力要求不断加强。

1、酸碱指示剂实验：将紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液分别滴加在不同的溶液中，如下表所示酸碱指示剂：石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，也简称指示剂，石蕊和酚酞是两种常见的指示剂，它们在酸碱中的变色情况如下表说明：酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的一些植物的花瓣或果实提取液，只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色，都可作酸碱指示剂使用。

例1、某些植物的花汁可作为酸碱指示剂，取三种花汁用酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：考纲要求知识要点试回答下列问题：（1）我试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择花汁，不选用其他花汁的原因是______________________________________________ （2）取所选花汁少许分别滴入上述四种物质，请将显颜色填入下表中：例2、化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到三种溶液。

将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息。

试回答：（1）如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择______花的酒精溶液来作酸碱指示剂。

在上述三种酒精溶液中，酒精属于______（填“溶质”或“溶剂”）（2）如果得知花盆中的土壤显酸性，不适合花卉的生长，你会建议选择上表中的来进行改良。

2、盐酸和硫酸的物理性质及用途注意：①纯净的盐酸伪无色液体，工业盐酸因含杂质（如Fe3+）而显黄色②盐酸易挥发，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，又形成盐酸小液滴③浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水蒸气，使溶质的质量分数减小，没有生成新物质，是物理变化④由于盐酸具有挥发性，硫酸具有吸水性，所以实验室必须密封保存例3、下列说发错误的是（）A浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减小B浓盐酸在空气中会冒白烟C浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加D浓硫酸敞口一段时间后，溶质的质量分数减小3、浓硫酸的腐蚀性【材料】2004年3月的某一天，在某中学发生了一起骇人听闻的事件。

一名年轻妇女为报复某学生家长，竟然向该学生脸上泼洒了浓硫酸，造成该学生面容被毁，酿成一桩悲剧的发生，那么浓硫酸为什么能会坏人的面容，它具有什么特性呢？【总结】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能将皮肤（由碳、氢、氧元素组成的化合物）里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。

【扩展】①浓硫酸不但脱去皮肤的氢、氧元素，而且也可以脱去纸张、木材、布料中的氢、氧两种元素，这种作用又叫脱水性②浓硫酸的脱水性是化学变化过程，区别于浓硫酸的吸水性。

脱水性是原物质中没有水，只是将原物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去。

4、浓硫酸的稀释【注意】稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。

切不可把水倒进浓硫酸里，如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在浓硫酸的上面，硫酸溶解时放出大量的热不易散失，使水暴沸，带着酸四处飞溅。

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

【思考】如果稀硫酸沾在皮肤或衣服上，是否需要进行处理？为什么？[虽然稀硫酸不像浓硫酸那样具有强烈的腐蚀性，但由于稀硫酸中的水蒸发后，稀硫酸变为浓硫酸，因而也必须先用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3 溶液。

]例4、下列稀释硫酸的操作中，正确的是（）例5、现有失去标签的相同体积的两种液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你用学过的物理、化学知识，用两种方法使之鉴别出来。

物理方法：化学方法：5、盐酸、硫酸的化学性质（酸的通性）①与指示剂反应：使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色②能与较活泼的金属发生置换反应，(主要是指排在金属活动性顺序表H 前面的金属)反应放出H2。

6HCl + 2Al == 2AlCl3 + 3H2↑ 3H2SO4 + 2Al == Al2（SO4）3 + 3H2↑③能与金属氧化物反应，这种与酸反应生成盐和水的氧化物又被称为碱性氧化物。

6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O 3H2SO4 + Fe2O3 == Fe2（SO4）3 + 3H2O 实验现象：铁锈溶解，溶液变黄色④能与碱反应生成盐和水，这种反应又被称为中和反应。

HCl + NaOH == NaCl + H2O；H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O⑤、能与某些盐反应。

2HCl + CaCO3 == CaCl2 + H2O + CO2↑；知识易错点：（1）组成的共同点：酸中都含有氢元素和酸根，但学习中需要注意：①含有氢元素的化合物不一定是酸，如H2O，CH4以及盐类物质中的NaHSO4等，它们虽然含有氢元素，但并不属于酸；②含有酸根的化合物也不一定是酸，如盐类物质。

酸分子溶解于水时，能离解产生自由移动的H+和酸根离子，酸的水溶液能导电。

要牢记：酸指的是溶于水时离解产生的阳离子全部是H+的化合物,这也正是酸类物质具有相似的化学性质的根本原因。

（2）酸的分类：根据酸的组成和性质可将酸分为：①含氧酸和无氧酸，如H2SO4、HNO3等属于含氧酸，HCl、H2S等属于无氧酸；②挥发性酸和不易挥发的酸，如HCl、HNO3等属于挥发性酸，H2SO4、H3PO4等属于不易挥发的酸；③稳定性酸和易分解的酸，如H2SO4、H3PO4等酸不易分解，H2CO3等酸易发生分解。

（3）酸溶液的pH：酸溶液的pH<7，且pH越小，酸性越强例6、在天平的左右盘上，各放一只盛有40g溶质质量分数为20%盐酸的烧杯，将天平调整平衡，然后在左盘上的烧杯中加入5g铁，在右盘上的烧杯中加入5g锌，充分反应后，天平指针将（）A、仍然平衡B、向右偏转C、向左偏转D、无法判断例7、阅读材料并回答问题材料一：通常食醋中约含3%∽5%的醋酸。

醋酸的化学式为CH3COOH，在温度高于16.6 ℃时是一种无色液体，易溶于水，醋酸具有酸的通性。

材料二：钙是人体的一种常用元素，人们每日必须摄入一定量的钙。

动物的骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐。

⑴在10 ℃时，醋酸的状态是⑵生活中能否用铝制品来盛放食醋？，原因⑶人们在熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，这样做的理由是例8、铁锈的主要成分是（填化学式）。

将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是，反应的化学方程式是过一会儿，又看到，该反应的化学方程式是6、常见碱的特性和用途【拓展】（1）固体氢氧化钠暴露在空气中，易吸收空气中的水分，使固体表面逐渐溶解，这中现象叫潮解。

因此可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂，实验室也必须密封保存氢氧化钠固体。

潮解是一个物理变化过程，没有新物质生成。

（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得： CaO+H2O=Ca（OH）2反应放出大量的热量，在工农业生产中有广泛的应用。

7、碱的化学性质（碱的通性）①、与指示剂作用：紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红②、与非金属氧化物反应：2NaOH+ CO2 == Na2CO3+ H2O（氢氧化钠必须密封保存） 2NaOH+ SO2 == Na2SO3 + H2O2NaOH+ SiO2 == Na2SiO3 + H2O(碱溶液不能放在带玻璃塞的试剂瓶中)③、与酸发生中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H2O；④、能与某些盐反应。

2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓ + 2NaCl（常用于制不溶性碱）注意：①、由于NaOH易溶于水，而Ca（OH）2微溶于水，所以实验室检验CO2气体用Ca（OH）2；吸收或除去CO2气体，常用NaOH溶液。

②、氢氧化钠密封保存的原因有两点：一是易潮解；二是吸收CO2发生变质。

例9、下列物质久置于敞口容器中，发生变质的是（）A、浓盐酸B、浓硫酸C、食盐水D、氢氧化钠溶液例10、有一瓶长期暴露在空气中的NaOH溶液，要检验这瓶溶液是否变质，常选用的试剂是，反应的化学方程式为，要除去杂质，得到纯净的NaOH溶液，需要加入适量的溶液，反应的化学方程式为：8、溶液的导电性溶液之所以能够导电，是因为溶液溶于水时，在水分子的作用下解离出自由移动的离子，通电后，阴、阳两种离子定向移动，可形成电流注意：①、溶液的导电性，与单位体积溶液中自由移动离子数目的多少有关，单位体积内自由移动离子的数目越多，溶液的导电性越强。

②、不论是什么溶液，整个溶液中阴、阳离子所带的电荷总数一定相等，即整个溶液对外不显电性。

例11、含少量杂质的工业盐酸样品，经分析知只含有H+、Cl—和Fe3+,则杂质的化学式为若测得溶液中Cl—与Fe3+的个数比为20：1，则H+与Cl—的个数比应为9、酸的通性通过比较HCl和H2SO4在溶液中阴、阳离子的种类可知：此类化合物在水溶液中的阳离子全部是H+，这类化合物称为酸。

不同的酸在水溶液中都能解离出自由移动的H+，所以酸具有相似的化学性质。

（1）、酸能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液不变色。

（2）、能与活泼金属发生置换反应，生成H2（3）、能与金属氧化物反应生成水（4）、能与碱反应生成水和盐（5）、能与某些盐反应例12、小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。

由此他想通过实验来探究食醋中的主要成分——醋酸的化学性质。

他的推测可能有哪些？（写出两点即可）（1） （2）10、碱的共性NaOH 在水中电离可用式子表示为NaOH →Na ++OH -，同样；Ca （OH ）2→Ca 2++2OH -比较可知：NaOH 和Ca （OH ）2在组成上有相似之处，就是阴离子全部是OH -，这样的化合物称为碱，因而碱的溶液也具有相似的化学性质。

（1）碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞溶液变红色 （2）碱溶液能与非金属氧化物反应，生成水。

（3）碱溶液与某些盐反应，如2NaOH+CuCl 2=Cu （OH ）2↓+2NaCl （4）碱溶液与酸溶液发生中和反应。

例13、刘富榕同学要检验一化工厂排放的污水是否显碱性，她选择了两种检验方法，试写出选择的试剂、现象和结论。

方法一： 方法二：【例1】对物质进行分类，是研究物质的基本方法．在下面的四种化合物中，其中另外三种不属于同一类别物质的是（ ） A ．Cu(NO 3)2B ．FeSO 4C ．HClD ．Na 2CO 3【答案】C【例2】 从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是A ．酸都能电离出H+B ．酸都含有酸根C ．酸中都含有氢元素D ．酸中都含有氧元素【答案】A【例3】 根据右表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（ ）学案提升—A 版A ．酸性变弱 BC ．酸性变强D 【答案】A【例4】 现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g·cm－3）配制560g 质量分数为14％的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是（ ）A ．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯B ．配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量C ．将480mL 水倾倒入盛有80 mL98％浓硫酸的500mL 量筒中D ．将80g 98％的浓硫酸沿1000mL 烧杯内壁缓缓倒入480 mL 水中，并不断搅拌【答案】D【例5】 白蚁能分泌出蚁酸．蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质．下列最不容易被蚁酸腐蚀的是 A ．镀锌水管 B ．铜制塑像C ．大理石栏杆D ．铝合金门窗【答案】B【例6】 物质X 可发生下列所示的两个反应，则X 可能是（ ）①X+碱→盐+H2O ②X+金属氧化物→盐+ H2O A ．CaOB ．CO2C ．NaOHD ．H2SO4【答案】D【例7】 下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（ ）A ．反应结束时溶液的pH=7B ．反应前后元素的种类没有变化C ．氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-D ．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O 分子【答案】C【例8】 下列稀释硫酸的操作中，正确的是（ ）【答案】B【例9】下列对实验意外事故的处理错误的是A．硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗B．实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液【答案】A【例10】将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变成浅绿色铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加，以上叙述中正确的是（）A．①② B．①④ C．①④ D．①②④【答案】D【例11】下列物质久置于敞口容器中，发生变质的是（）A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐水 D．澄清石灰水【答案】D【例12】下列说法正确的是A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾【答案】D【例13】下列有关酸的说法，正确的是（）A．酸根离子不一定是阴离子，但阴离子不一定是酸根离子B．凡电离时能产生H+的化合物就是酸C．若酸根用X表示，其化合价用-a表示，则酸的通式可表示为H a XD．酸的溶液显酸性，显酸性的溶液就是酸的溶液【答案】C【例14】小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：（1）复习酸的化学性质式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式： （2）讨论交流①小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质 （填序号“①”、“②”或“③”）。