最新-分析化学中四类滴定方法差异性比较 精品
四种滴定方法
四种滴定方法滴定方法那可真是化学实验中的超级利器！咱先说说酸碱滴定吧。
嘿，你想想，酸碱滴定就像一场酸碱之间的大战。
把已知浓度的酸或碱溶液慢慢滴加到未知浓度的碱或酸溶液中，通过指示剂的颜色变化来确定终点。
那步骤呢，先准备好标准溶液和待测溶液，选好合适的指示剂。
然后小心地滴加标准溶液，一边滴一边搅拌。
注意啦，滴加速度可不能太快，不然就像冲锋太猛容易乱了阵脚。
要是滴过了头，那可就麻烦啦！安全性方面呢，只要操作得当，一般没啥大问题。
稳定性也不错，只要溶液配制准确，操作规范，结果就比较可靠。
酸碱滴定的应用场景可多啦！比如测定土壤的酸碱度，哇，这多重要啊！要是不知道土壤的酸碱度，怎么种出好庄稼呢？优势就是操作相对简单，成本也不高。
就像一个朴实无华但很靠谱的小伙伴。
再看看氧化还原滴定。
这就像一场电子的接力赛。
利用氧化还原反应，用已知浓度的氧化剂或还原剂滴定未知浓度的还原剂或氧化剂。
步骤嘛，也是准备好溶液，选好合适的指示剂或者用电位计确定终点。
注意哦，溶液不能被污染，不然就像接力赛中掉了棒。
安全性方面，有些氧化剂和还原剂可能有危险性，得小心操作。
稳定性也还行，只要反应条件控制好。
氧化还原滴定可以用来测定铁矿石中的铁含量，哇，这可不得了！没有它，怎么知道铁矿石的价值呢？优势就是能测定很多有氧化还原性质的物质。
沉淀滴定呢，就像一场沉淀的舞蹈。
通过生成沉淀来确定反应终点。
准备好溶液，选好合适的指示剂。
注意沉淀的生成要明显，不能模模糊糊。
要是看不清沉淀，那可就抓瞎啦！安全性一般较好，只要不接触有毒的沉淀剂。
稳定性也不错。
可以用来测定氯离子的含量，这在水质检测中可重要啦！优势就是比较准确。
配位滴定呢，就像一场分子的牵手舞会。
利用配位反应来滴定。
准备好溶液，选好合适的指示剂。
注意配位反应的条件要控制好。
要是条件不对，分子就牵不好手啦！安全性较好，稳定性也可以。
可以用来测定金属离子的含量。
优势就是选择性好。
总的来说，这四种滴定方法各有各的厉害之处。
分析化学四大滴定总结
分析化学四大滴定总结分析化学是化学学科中的一个重要分支，它主要研究物质的成分、结构和性质的分析方法。
而滴定法是分析化学中常用的一种定量分析方法，它通过溶液的滴定来确定物质的含量，被广泛应用于实验室和工业生产中。
在分析化学中，有四种常用的滴定方法，分别是酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定。
本文将对这四种滴定方法进行总结和分析，希望能够为化学爱好者和专业人士提供一些参考和帮助。
首先，酸碱滴定是一种通过酸碱中和反应来确定物质含量的方法。
在实验中，通常会使用酸碱指示剂来标志滴定终点，常见的指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚等。
酸碱滴定广泛应用于酸度、碱度和中和值的测定，是化学分析中最基本的滴定方法之一。
其次，络合滴定是一种通过金属离子与络合剂形成络合物的反应来确定物质含量的方法。
络合滴定常用于测定金属离子的含量，如测定水样中的钙、镁等金属离子含量。
络合滴定的滴定剂通常是EDTA（乙二胺四乙酸）等络合剂，滴定过程中需要控制pH值以确保络合反应的进行。
第三，氧化还原滴定是一种通过氧化还原反应来确定物质含量的方法。
在氧化还原滴定中，常用的指示剂有淀粉溶液、二酮类化合物等。
氧化还原滴定广泛应用于测定含氧量、还原剂含量等，是化学分析中常用的一种滴定方法。
最后，沉淀滴定是一种通过沉淀生成反应来确定物质含量的方法。
在沉淀滴定中，常用的滴定剂有氯化银、氯化铅等。
沉淀滴定广泛应用于测定阴离子含量，如测定水样中的氯离子含量、硫酸根离子含量等。
总的来说，四种滴定方法各有其适用范围和特点，可以根据具体的实验需求选择合适的滴定方法。
在进行滴定实验时，需要注意滴定条件的控制、指示剂的选择以及滴定终点的准确判定，以确保实验结果的准确性和可靠性。
希望本文能够对化学爱好者和专业人士有所帮助，谢谢阅读！。
四大滴定比较与总结
四大滴定比较与总结滴定是化学分析常用的一种分析方法，主要用于测定溶液中其中一种物质的含量。
四大滴定是指电位滴定、自动滴定、嗅觉滴定和颜色滴定。
这四种滴定方法各有特点，下面将对它们进行比较与总结。
1.电位滴定电位滴定是通过测定电位的变化来判断滴定终点的方法。
它的优点是滴定速度快、灵敏度高，可以实现自动控制。
电位滴定需要使用较贵的电位计仪器，因此成本较高。
2.自动滴定自动滴定是指通过电动滴定器进行滴定操作，滴定剂的滴定过程由机器自动完成。
自动滴定优点是操作简便、准确度高，可以提高实验效率。
然而，需要注意的是机器操作所需的技术支持较高，且设备价格相对较高。
3.嗅觉滴定嗅觉滴定是通过嗅觉来判断滴定终点的方法。
这种方法不需要任何仪器设备，简便易行。
嗅觉滴定的缺点是主观性较强，准确度较低，且对于不同人来说灵敏度差异较大。
4.颜色滴定颜色滴定是通过颜色的变化来判断滴定终点的方法。
它的优点是操作简便，可观察到直观的颜色变化，使滴定过程更为直观。
而且，现有的颜色滴定剂相对较多，可根据不同的滴定物质选择合适的颜色指示剂。
然而，颜色滴定对于滴定终点的判断常常不够准确，需要较丰富的经验和实践。
综上所述，四大滴定方法各有优缺点。
电位滴定能够实现自动化、快速高灵敏度的滴定分析，但所需设备价格较高。
自动滴定操作简单准确，但设备价格相对较高且需要技术支持。
嗅觉滴定方法简单易行，但主观性较高，准确度较低。
颜色滴定直观易懂，但滴定终点判断较为主观，需要经验和实践。
在实际应用中，选择滴定方法要根据具体的实验需求和条件来确定。
对于要求快速高灵敏度的滴定分析，电位滴定是更合适的选择。
对于操作简便准确度要求较高的滴定，可以考虑自动滴定方法。
对于便捷性要求较高且不需要太高准确度的滴定分析，可以使用嗅觉滴定法。
而颜色滴定方法则适用于对经验要求较高、对实验结果准确度不要求过高的分析。
常见的四种滴定方法
常见的四种滴定方法滴定是化学实验中常用的一种分析方法，通过滴加一种标准溶液到待测溶液中，测定待测溶液中某种物质的含量。
滴定方法具有准确、简单、快速的特点，因此在实验室中经常被使用。
本文将介绍常见的四种滴定方法。
一、酸碱滴定法酸碱滴定法是最常见的滴定方法之一，它通过滴加一种酸或碱到待测溶液中，以测定待测溶液中的酸或碱的含量。
通常，酸碱滴定法使用酸碱指示剂来指示滴定终点。
常用的指示剂有酚酞、甲基橙、溴酸亚锡、酚酞红等。
在酸碱滴定法中，需要注意的是，标准溶液的浓度要准确，滴定过程中需要慢慢滴加，以免过量滴加导致滴定结果偏差。
二、氧化还原滴定法氧化还原滴定法是通过滴加一种氧化剂或还原剂到待测溶液中，以测定待测溶液中某种物质的含量。
氧化还原滴定法通常使用氧化还原指示剂来指示滴定终点。
常用的指示剂有二茂铁、三溴化铁、亚甲基蓝等。
在氧化还原滴定法中，需要注意的是，滴定过程中应该加入适量的缓冲液，以保持溶液的酸碱度稳定。
同时，标准溶液的浓度也需要准确，滴定过程中需要慢慢滴加，以免过量滴加导致滴定结果偏差。
三、络合滴定法络合滴定法是通过滴加一种络合剂到待测溶液中，以测定待测溶液中某种金属离子的含量。
络合滴定法通常使用金属指示剂来指示滴定终点。
常用的指示剂有二苯基卡宾、二甲基甲酰胺等。
在络合滴定法中，需要注意的是，标准溶液的浓度要准确，滴定过程中需要慢慢滴加，以免过量滴加导致滴定结果偏差。
同时，滴定过程中应该加入适量的缓冲液，以保持溶液的酸碱度稳定。
四、沉淀滴定法沉淀滴定法是通过滴加一种沉淀剂到待测溶液中，以测定待测溶液中某种物质的含量。
沉淀滴定法通常使用沉淀指示剂来指示滴定终点。
常用的指示剂有硫代硫酸钠、铬酸钾等。
在沉淀滴定法中，需要注意的是，标准溶液的浓度要准确，滴定过程中需要慢慢滴加，以免过量滴加导致滴定结果偏差。
同时，滴定过程中应该加入适量的缓冲液，以保持溶液的酸碱度稳定。
总之，滴定方法是一种常用的分析方法，能够快速、准确地测定待测溶液中某种物质的含量。
高中化学精品课件：专题九：四大滴定及其应用
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关键点
离子浓度关系
点0
原点为HA的单一溶液，0.100 0 mol·L－1 HA的pH＞1， 说明是弱酸，c(HA)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)
点①
两者反应生成等物质的量的HA和NaA，此时溶液pH ＜7，说明HA电离程度大于A－水解程度，c(A－)＞ c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)
二、四大滴定法
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1.酸碱滴定法
酸碱滴定法也称中和法，是一种利用酸 碱反应进行容量分析的方法。是用已知 物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物 质的量浓度的碱(或酸)的方法。酸碱中 和滴定是最基本的分析化学实验，这是 一种用途极为广泛的分析方法，也是普 通高中化学的必修课程。 其基本反应为： H+ + OH- = H2O
二、四大滴定法
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1.酸碱滴定法 2.络合滴定法 3.氧化还原滴定法 4.沉淀滴定法
四大滴定的区分主要是跟据反应的类型，以及是否便于测定。比如，氧化还 原滴定主要用于氧化还原反应，沉淀滴定主要用于反应中产生沉淀的反应， 酸碱滴定主要用于酸性物质与碱性物质的反应，而络合滴定则主要用于络合 反应的滴定。
液进行滴定至终点，消耗盐酸标准液v2ml（v1和v2均不为0），
根据v1和v2数值大小判断样品的组成（用化学式表示）：
①v1＞v2
②v1=v2
③v1＜v2
二、四大滴定法
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2.酸碱滴定法的实际应用
（1）混合碱的测定（双指示剂法）
讨论： ① 当 V1>V2 时，混合碱组成：
NaOH(V1-V2) , Na2CO3 (V2) ② 当 V1 = V2 时，混合碱组成：Na2CO3 ③ 当 V1<V2 时，混合碱组成：
分析化学四大滴定总结
分析化学四大滴定总结滴定分析法又称为容量分析法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。
这其中又有重要的四大滴定方法。
以下是店铺整理的分析化学四大滴定总结，欢迎查看。
一、酸碱滴定原理：利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。
可用于测定酸、碱和两性物质。
其基本反应为H﹢+OH﹣=H2O也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。
用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。
最常用的酸标准溶液是盐酸，有时也用硝酸和硫酸。
标定它们的基准物质是碳酸钠Na2CO3。
方法简介：最常用的碱标准溶液是氢氧化钠，有时也用氢氧化钾或氢氧化钡，标定它们的基准物质是邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O6或草酸H2C2O·2H2O：OH+HC8H4O6ˉ→C8H4O6ˉ+H2O如果酸、碱不太弱，就可以在水溶液中用酸、碱标准溶液滴定。
离解常数 A和Kb是酸和碱的强度标志。
当酸或碱的浓度为0.1M，而且A或Kb大于10-7时，就可以准确地滴定，一般可准确至0.2%。
多元酸或多元碱是分步离解的，如果相邻的离解常数相差较大，即大于104，就可以进行分步滴定，这种情况下准精确度不高，误差约为1%。
盐酸滴定碳酸钠分两步进行：﹢ˉCO32-+H→HCO3HCO3ˉ+H﹢→CO2↑+H2O相应的滴定曲线上有两个等当点，因此可用盐酸来测定混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的含量，先以酚酞（最好用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂）为指示剂，用盐酸滴定碳酸钠至碳酸氢钠，再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定碳酸氢钠为二氧化碳，由前后消耗的盐酸的体积差可计算出碳酸氢钠的含量。
某些有机酸或有机碱太弱，或者它们在水中的溶解度小，因而无法确定终点时，可选择有机溶剂为介质，情况就大为改善。
这就是在非水介质中进行的酸碱滴定。
有的非酸或非碱物质经过适当处理可以转化为酸或碱。
然后也可以用酸碱滴定法测定之。
常见的四种滴定方法
常见的四种滴定方法常见的四种滴定方法滴定是化学分析中常用的一种定量分析方法，通常用于测定溶液中某种成分的含量。
滴定方法可以精确地测定出溶液中某种物质的质量或摩尔数，是化学实验中必不可少的技术之一。
下面介绍几种常见的滴定方法。
一、酸碱滴定法酸碱滴定法是最常用的滴定方法之一，以酸溶液和碱溶液为例。
通常使用一种指示剂，例如苯酚酞，PH范围在8-10时为粉红色，在酸性溶液中为无色，在碱性溶液中呈现深红色。
从而，当滴加碱溶液时，颜色会从无色到深红色变化，当反应终点达到时，滴定瓶中会出现一滴碱液，这时需要记录滴定液的体积。
二、氧化还原滴定法氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定法，通过判断滴加的氧化剂和还原剂的量，来决定反应的终点和反应的产物。
通常，铁和锰等元素是可以被氧化还原滴定法测定的。
例如，铁和汞可以被测定。
氧化还原滴定法通常使用氧化剂溶液和还原剂溶液进行反应，反应后通过检测还原剂的含量来确定氧化剂的量，从而求出待测物质的含量。
三、络合滴定法络合滴定法是测定金属离子含量的一种滴定方法，常常使用EDTA（乙二胺四乙酸）或萘三酸进行配合反应，从而实现金属离子含量的定量分析。
例如：钙离子可以被EDTA滴定法测定。
这种方法需要配合剂，例如视黄醇，和某些重金属离子配合时可以产生特殊的颜色和反应，并且根据配合物在水溶液中的分解平衡，测定出待测物质的含量。
四、沉淀滴定法沉淀滴定法通常用于测定溶液中的离子含量，例如氯离子、硫酸根离子等。
这种方法的原理是利用沉淀反应形成沉淀，例如氯离子可以通过滴加硝酸银溶液制备出氯化银沉淀，在该实验中最后读取硝酸银溶液的消耗量来测定化合物中的氯离子含量。
因此，通过减少银离子消耗的体积，找到产生沉淀的终点，再记录滴定瓶中滴定液的体积，就可以确定样品中含量的浓度。
总之，滴定法是化学分析中的一种重要方法，它可以在分析物和滴定剂之间通过化学反应来确定待测物质的含量。
对于不同种类的化合物，可以采用不同的滴定方法，从而很好地满足了化学分析中的各种分析要求。
四大滴定的比较与总结
四⼤滴定的⽐较与总结四⼤滴定的⽐较与总结⼀：反应原理及滴定曲线酸碱滴定：滴定曲线：溶液pH 随滴定分数(a)变化的曲线指⽰剂选择: pHep 与pHsp 尽可能接近，以减⼩滴定误差⼀、强碱强酸滴定（⼀）强碱滴定强酸NaOH （0.1000mol/L ）→HCL （0.1000mol/L, 20.00mL ） 1．滴定过程中pH 值的变化（1）Vb = 0：（2）Vb ＜ V a ：加⼊NaOH 18.00mL（3）Vb = 19.80mL（4）Vb ＜ V a ： SP 前0.1% 时，加⼊NaOH 19.98mL（5）Vb = V a （SP ）：（6）Vb ＞ V a ：SP 后0.1%，加⼊NaOH 20.02mLLmol C Ha /1000.0][==+0.1=pH 320.0018.000.1 5.26310/20.0018.00a b a a bV V H C m ol L V V +---??=?=?=++2.28pH = 3.27pH =[]Lmol C V V V VH a ba ba/100.51.098.1900.2098.1900.205-+=+-=+-=3.4=pH [][]H OH K mol Lw +--===107/0.7=pH 520.0220.000.1 5.010/20.0020.02b a b a b V V OH C mol L V V ----??=?=?=++3.4=pOH 7.9=?pH（7）Vb = 40.00mLNaOH 加⼊量ml PH 范围△ PH 0.00→19.80 1--3.3 2.3 19.80 →19.98 3.3 --4.3 1 19.98 →20.02 4.3--9.7 5.4 ↓0.04 ml△ PH=5.42．滴定曲线的形状40.0020.000.140.0020.02b a b a b V V O H C V V ---??=?=??++1.48pOH =12.52pH ?=pH 0 12滴定分数a9.7 sp+0.1%4.3 sp-0.1%sp 7.0突跃络合滴定基本原理络合滴定：滴定反应为配位反应。
浅谈分析化学四大滴定法.
四大滴定法的异同点
• 不同点 • 1、强酸强碱的滴定产物为水，从滴定未开始到滴 定结束【H20】一直是一个常数，约为55.5mol/L。 • 2、沉淀滴定有异相生成随着滴定的进行，一旦有 沉淀生成他的活度就被制定为1，并且保持不变。 • 3、络合滴定产物ML的浓度在滴定过程中是一变 量开始时为0，随着滴定的进行，ML的浓度近线 性的增大，直至化学计量点。
酸碱滴定法
酸碱滴定法是以酸、碱之间质子传递反应为基础 的一种滴定分析法。可用于测定酸、碱和两性物 质。其基本反应为 H+ + OH- = H2O 也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分 析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴 定剂可以测定酸,这是一种用途极为广泛的分析方 法。
酸碱滴定法的实际应用
In
3-
紫红色
蓝色
橙色
四大滴定法的指示剂比较与总结
• （3）氧化还原滴定指 示剂 • 二苯胺磺酸钠为例 ：
2
-
O3S
H N
-
二苯胺磺酸盐（无色）
不可逆
H N
O3S
H+ N
H+ N
SO3-
氧化
H N
二苯联苯胺磺酸紫（紫色）
+2e
氧化
-
O3S
SO3-
还原
+ 2H+ &剂比较与总结
氧化还原滴定法
• 氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的容量 分析方法。 • 它以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具 有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本 身并没有氧化还原性，但能与某些氧化剂或还原 剂起反应的物质。
氧化还原滴定法的实际应用
• 碘量法 • 碘量法的特点:碘量法是基于I2氧化性及I－的还原 性所建立起来的氧化还原分析法。 • I2是较弱的氧化剂，I-是中等强度的还原剂，用I2 标准溶液直接滴定还原剂的方法是直接碘法;利用 I-与强氧化剂作用生成定量的I2，再用还原剂标准 溶液与I2反应，测定氧化剂的方法称为间接碘法 (亦称碘量法)。
分析化学四大滴定总结
分析化学四大滴定总结1. 介绍滴定是化学分析中常用的一种定量分析方法，通过滴定液与待测物反应的化学反应达到定量的目的。
在分析化学中，有四种常用的滴定方法，分别是酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定和沉淀滴定。
本文将对这四种滴定方法进行详细介绍和总结。
2. 酸碱滴定酸碱滴定是通过酸碱中和反应进行定量分析的方法。
常用的滴定指示剂包括酚酞、甲基橙等。
在酸碱滴定中，滴定液通常是一种浓度已知的酸或碱溶液，待测物为酸或碱溶液。
滴定过程中，通过观察指示剂的颜色变化来判断滴定终点。
酸碱滴定的一般步骤如下：1.准备滴定液和待测物溶液。
2.取一定数量的待测物溶液放入滴定瓶中。
3.准备滴定管和取靶。
4.滴定管中加入一定量的滴定液。
5.滴定管中的滴定液滴入待测物溶液中，同时搅拌。
6.当颜色变化出现，滴定终点达到。
7.记录加入的滴定液的体积。
3. 氧化还原滴定氧化还原滴定是通过氧化还原反应进行定量分析的方法。
在氧化还原滴定中，常用的滴定指示剂有二茂铁和碘化钾淀粉溶液。
滴定液和待测物之间的氧化还原反应可以通过观察指示剂的颜色变化来判断滴定终点。
氧化还原滴定的一般步骤如下：1.准备滴定液和待测物溶液。
2.取一定数量的待测物溶液放入滴定瓶中。
3.准备滴定管和取靶。
4.滴定管中加入一定量的滴定液。
5.滴定管中的滴定液滴入待测物溶液中，同时搅拌。
6.当颜色变化出现，滴定终点达到。
7.记录加入的滴定液的体积。
4. 络合滴定络合滴定是通过络合反应进行定量分析的方法。
常用的滴定指示剂有硫氰酸铁、二甲基黄等。
滴定液和待测物之间的络合反应可以通过观察指示剂的颜色变化来判断滴定终点。
络合滴定的一般步骤如下：1.准备滴定液和待测物溶液。
2.取一定数量的待测物溶液放入滴定瓶中。
3.准备滴定管和取靶。
4.滴定管中加入一定量的滴定液。
5.滴定管中的滴定液滴入待测物溶液中，同时搅拌。
6.当颜色变化出现，滴定终点达到。
7.记录加入的滴定液的体积。
5. 沉淀滴定沉淀滴定是通过生成沉淀反应进行定量分析的方法。
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分析化学中四类滴定方法差异性比较
[摘要]分析化学中的四大滴定方法分别为酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原法、沉淀滴定四大类。
通过对四类滴定方法进行学习，对其考察对象、滴定突跃的影响因素、指示剂的作用原理进行比较分析，以期对分析化学中的四大滴定有一个更加深刻的了解。
[关键词]考察对象；滴定突跃的影响因素；指示剂1考察对象11酸碱滴定酸碱滴定的根本是酸碱滴定反应。
以酸碱平衡理论结合质子平衡建立体系平衡。
通过研究溶液的的变化以及指示剂的选择来确定酸碱平衡终点。
12络合滴定络合反应又被称为配位滴定。
其反应的根本在于络合反应的滴定分析。
主要通过研究与不同的金属离子建立的络合平衡，来研究配体浓度对各级络合物存在形式产生的影响。
13氧化还原滴定氧化还原滴定分析法的基础是氧化还原反应。
其实质是研究通过氧化还原反应引起的电极电势的改变。
反应通过选择适当的滴定剂并建立氧化还原平衡，进而通过一系列的数据分析完成对被测物含量的进行测定。
14沉淀滴定以沉淀反应为基础的沉淀滴定分析法通过体系建立的沉淀平衡，研究不同难溶物的溶度积，最终完成对被测物含量的测定。
2影响滴定突跃的因素通过对四类滴定方法绘制滴定曲线，会发现不同的滴定曲线都存在一个急剧变化的过程，我们将这个急剧变化的过程称作滴定突跃，而其对应的突跃范围是选择指示剂的依据。
不同的滴定分析方法中的滴定突跃受到不同因素的影响。
21酸碱滴定的影响因素酸碱滴定中滴定突跃的大小受到溶液浓度与的影响。
当反应体系的酸碱浓度增大10倍时，变化范围增加约两个单位。
而反应体系的越大时，滴定突跃的范围也会相应的增大。
22络合滴定的影响因素在络合滴定分析方法中，对滴定突跃产生影响的因素主要是金属离子浓度、条件稳定常数和滴定体系的酸度。
分析与金属离子的滴定曲线会发现络合滴定的突跃范围与金属离子的浓度
成正比，即金属离子浓度越大，络合滴定的突跃范围就越大。
而条件稳定常数也与滴定突跃的范围成正比，相应的滴定突跃的范围随着条件稳定常数的增加而增大，另一个影响滴定突跃的重要因素是滴定体系的酸度，其与滴定突跃范围成反比。
即随着体系酸度的增加，滴定的突跃范围随之变小。
23氧化还原的影响因素氧化还原滴定的滴定突跃因其氧化还原反应的缘故，其突跃范围只受到参与氧化还原反应的两电对的电子转移数和电势差的影响，不受溶液浓度的影响。
24沉淀滴定的影响因素沉淀滴定分析中对滴定范围产生影响的因素主要是溶液浓度和沉淀溶解度。
反应体系中浓度越大，滴定突跃的范围也增大；沉淀的溶解度越大，滴定突跃的范围减小。
3指示剂的作用原理的差异性31酸碱指示剂酸碱滴定中选择指示剂常以有机弱酸或有机弱碱作为指示剂。
其原理在于其酸式和共轭碱具有明显不同的颜色。
随着溶液的改变，指示剂得失质子，酸碱结构对应转化，因而颜色发生变化，以此实现滴定终点的确定。
32络合指示剂络合滴定分析中，选择能与金属离子生成有色络合物的显色剂作为滴定终点的指示剂，我们把这种显色剂成为金属离子指示剂。
金属离子指示剂应具备与显色络合物明显不同的颜色、显色反应灵敏迅速、形成的络合物稳定性须适当、指示剂本身应比较稳定并且形成的显色络合物应溶于水。
33氧化还原指示剂氧化还原滴定分析中选择的指示剂以氧化态与还原态的颜色不同为依据。
通过在化学计量点前后，指示剂在氧化态与还原态之间的转换而发生的颜色变化，来确定滴定的终点。
主要分为自身指示剂和专属指示剂两大类。
34沉淀指示剂沉淀分析法中以卤元素为例。
在银量法建立后，卤素离子的沉淀研究达到顶峰。