2013版中考化学总复习(人教版)精讲精练：第4单元 自然界的水

1 第四单元 自然界的水 考标要求 备考指津 1.了解典型的水污染物的来源及危害，形成保护水资源和节约用水的意识。 2．了解生活中常用的水的净化方法及硬水软化的简单方法。 3．初步学习使用过滤的方法对混合物进行分离。 4．认识水的组成，知道蒸馏水与生活用水、硬水与软水的区别。 5．知道氢气的物理性质和用途。 6．了解氢气的化学性质。 7．会区分单质、化合物、氧化物。 8．能用化学式表示常见物质的组成。 9．能记住常见元素的化合价，了解化合价与化学式的关系，会根据化合价书写化学式，或根据化学式判断元素的化合价。 10．能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算，能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。 1.水资源的利用和保护是学业水平考试的热点，常常以多种形式考查，预测今后命题将以社会热点为背景，将水的知识与社会、生产、生活相结合，引导学生探究治理水污染的合理方法与措施。 2．水的净化原理及自来水的生产过程是命题的热点，主要结合日常生活、生产实际进行考查；硬水与软水的区别及硬水的软化也是常考知识点，常以选择题、填空题为主。难度不大。 3．水的组成与电解及氢气的性质、用途是考查的热点，一般与社会热点问题相结合，试题难度较小。 4．物质种类的划分以选择题、填空题的形式出现，考试再现率较高。 5．关于化学式的书写和意义是历年各州市学业水平考试的必考题，通常是以最新社会热点或生产、生活实际设置背景，考查化学式的意义，题型以选择题为主。 6．关于化合价的考查主要是根据已知元素化合价和化学式求某种元素的化合价。题干背景新颖多变，但难度不大，题型以选择题和填空题为主。有关化学式的计算是历年各地必考题，它通过结合化学式的意义以选择题的形式考查，同时还会紧密联系社会生产、生活，以食品标签、化肥标签等形式设置背景，考查同学们的计算能力。题目难度中等偏下。

考点梳理 考点一、水 1．爱护水资源 (1)节约用水 提高水的利用效益，使用新技术、改革工艺和改变习惯以减少用水量。 (2)防止水体污染 ①水体污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化的现象。②水体污染的来源：工业污染、农业污染和生活污染。③水体污染的危害：破坏生态平衡，影响工农业和渔业生产、危害人体健康。④水体污染的防治措施：工业上：减少污染物的产生，对污染的水体进行处理。农业上：提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥。生活污水实行集中处理和排放。 2

2．水的净化 (1)净化方法 ①吸附 a．絮凝剂吸附：利用明矾溶于水生成的胶状物对杂质的吸附使杂质沉降。 b．活性炭吸附：能吸附水中不溶性杂质和少量可溶性杂质，除去臭味。 ②过滤：适用于不溶性固体与液体的分离。 操作方法：

③蒸馏：能除去水中的杂质，还能降低水的硬度。 (2)自来水厂净化过程

原水―→静置――――→加絮凝剂沉淀―→过滤――――→加活性炭吸附―→消毒―→生活用水 温馨提示 ①净化程度由低到高的顺序是：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、吸附、蒸馏。 ②自来水厂净水时，只有投药消毒存在化学变化。 3．硬水和软水 (1)概念 ①硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。②软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 (2)区分方法 将肥皂水分别加入到盛有等量水样的烧杯中，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水。 (3)硬水危害 ①和肥皂反应，降低洗涤效果。②锅炉烧水时，易形成水垢，妨碍热传导，严重时可能引起爆炸。③长期饮用硬水，会影响人体健康。 (4)硬水软化的方法 ①生活中：采用煮沸法。②实验室：采用蒸馏法。 4．水的组成 实验内容 给水通直流电

实验装置 3

实验现象 负极上产生 气泡的速率快 正极上产生 气泡的速率慢 体积比为2∶1

气体检验 用燃着的木条检验负极上产生的气体，现象是气体能燃烧(淡蓝色火焰)，证明该气体是氢气 用带火星的木条检验正极上产生的气体，现象是带火星的木条复燃，证明该气体是氧气

结论 ①水是由氢、氧元素组成的化合物；②在化学变化中分子可以再分，原子不能再分；③每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；④水的化学式为H2O；⑤水中氢、氧两种元素的质量比为1∶8

化学方程式 2H2O=====通电2H2↑＋O2↑

温馨提示 (1)为了增强水的导电性，有时可在水中加入适量的稀硫酸或氢氧化钠溶液，电解一段时间后，溶质质量分数增大。 (2)电解水所用电源为直流电。 (3)氧气在水中溶解度比氢气稍大，氧气氧化性很强，有时在电极上就与电极发生了氧化反应，所以实验中V(O2)∶V(H2)<1∶2。 5．水的性质 (1)水的物理性质 纯净的水是没有颜色没有气味的液体。在标准大气压下，水的凝固点是0 ℃，沸点是100 ℃，水在4 ℃时密度(1 g·cm－3)最大，水结冰时体积变大，所以冰比水密度小，能浮在水面上。 (2)水的化学性质 ①水的稳定性 水在高温条件下也不易分解，这就是难以用水作原料直接制取氢气的根本所在。常温下水的pH为7。 ②水的氧化性 在常温下水能与活泼的金属(如钠)反应；高温条件下能与碳、铁等反应。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

C＋H2O=====高温CO＋H2 3Fe＋4H2O=====高温Fe3O4＋4H2 ③与某些酸性氧化物或碱性氧化物反应生成对应的酸或碱 CO2＋H2O===H2CO3 CaO＋H2O===Ca(OH)2 ④与某些物质结合为水合物 ＋5H2O===·5H2O 因此无水硫酸铜是常用来检验水的试剂。 考点二、氢气的性质、用途 1．性质 (1)物理性质 氢气是一种无色，无味，密度比空气小，难溶于水的气体。 (2)化学性质 ①可燃性 现象：在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，放出大量热。 4

化学方程式：2H2＋O2=====点燃2H2O。 ②还原性 氢气还原氧化铜现象：黑色粉末逐渐变成红色，试管口有水珠出现。

化学方程式：H2＋CuO=====△Cu＋H2O。 (3)验纯 ①原因：当氢气不纯时，点燃时可能会发生爆炸。 ②方法：收集一试管氢气→用拇指堵住管口→移近火焰

2．用途 作燃料，其优点是：(1)放出的热量高；(2)燃烧产物不污染环境；(3)是理想的可再生能源。 填充气球、冶炼金属、用于合成氨和盐酸工业等。 考点三、物质的分类

考点四、化学式 1．化学式的定义 用元素符号表示物质组成的式子。 2．化学式表示的意义 (1)由分子构成的物质 化学式表示的意义 以CO2为例

宏观 表示一种物质 表示二氧化碳这种物质

表示该物质由哪些元素组成 表示二氧化碳由氧元素和碳元素组成

微观 由分子构成的物质的化学式可表示该物质的一个分子(又叫分子式) 表示一个二氧化碳分子

表示构成物质的一个分子中所含的元素的原子个数 表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子和一个碳原子 5

量的 方面 表示物质的相对分子质量； 表示物质中各元素的原子个数比； 表示各元素的质量比 二氧化碳的相对分子质量＝12＋16×2＝44； 二氧化碳中碳、氧元素原子个数比＝1∶2； 二氧化碳中碳、氧元素质量比＝12∶(16×2)＝3∶8 (2)由原子构成的物质(以铜为例)

微观：表示该物质的一个原子：铜原子 (3)化学式前若出现数字则只能表示微观意义 例如2O2：表示两个氧分子

3．元素符号aR±dc±b周围数字的含义 a：表示有a个R粒子(原子、分子或离子等) b：表示一个粒子中含有b个某原子 c：表示一个R离子带c个单位正(或负)电荷 d：表示(某化合物中)R元素的化合价为＋d(或－d) 4．化学式的读写方法 物质类型 化学式的写法 化学式的读法

单质 金属 用元素符号表示 元素名称：Fe—铁 稀有气体 “某气”：He—氦气

非金属 固态 元素名称：S—硫

气态 在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的数字。如：氧气—O2、氮气—N2 “某气”：O2—氧气

化合物

氧化物 氧元素符号在后，另一元素符号在前。如：CO2、CuO等 从后向前读作“氧化某”，如CuO—氧化铜；有时需读出原子个数，如：Fe3O4—四氧化三铁

由金属元素和非金属元素组成的化合物

非金属元素符号在后，金属元素符号在前。如：ZnS、KCl等 从后向前读作“某化某”，如：ZnS—硫化锌；有时

需读出原子个数，如：FeCl3—三氯化铁

5.有关化学式的计算 (1)求相对分子质量 相对分子质量＝化学式中各个原子的相对原子质量的总和。 (2)求组成物质的各元素的质量比 宏观上组成化合物的各元素的质量比应等于微观上每个分子中各种原子的相对原子质量与原子个数乘积之比。例如，在化合物MaNb中，若M、N的相对原子质量分别为m、n，

则M、N两种元素的质量比为manb。