化学选修三测试题有答案

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化学选修三试题及答案

化学选修三试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中属于纯净物的是（）。

A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）。

A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫3. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。

A. NaClB. CaOC. HClD. MgO4. 化学反应速率与反应物浓度的关系是（）。

A. 无关B. 成正比C. 成反比D. 无关5. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。

A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是完全反应D. 化学平衡是不可逆反应6. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是（）。

A. 酸和碱反应一定生成盐和水B. 酸和碱反应一定生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应一定生成盐和氧气D. 酸和碱反应不一定生成盐和水7. 根据氧化还原反应的原理，下列说法错误的是（）。

A. 氧化还原反应中一定有元素化合价的变化B. 氧化还原反应中一定有电子的转移C. 氧化还原反应中一定有元素的氧化态变化D. 氧化还原反应中一定有元素的还原态变化8. 根据原子结构，下列说法正确的是（）。

A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核由质子和电子组成C. 原子核由质子和原子组成D. 原子核由中子和电子组成9. 根据化学键的类型，下列说法正确的是（）。

A. 离子键只存在于金属和非金属之间B. 共价键只存在于非金属和非金属之间C. 金属键只存在于金属元素之间D. 离子键和共价键都存在于金属和非金属之间10. 根据物质的溶解性，下列说法正确的是（）。

A. 所有盐类都能溶于水B. 所有盐类都不能溶于水C. 盐类的溶解性与离子的极性有关D. 盐类的溶解性与离子的大小有关二、填空题（每空2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______。

2. 根据化学键的类型，氯化钠中的化学键是______。

3. 化学反应中，能量变化的两种形式是______和______。

化学选修三练习题及答案及解析

化学选修三练习题及答案及解析2、以下各能层中不包含p能级的是A. N B. M C. L D.K3、以下能级中轨道数为3的是A. s能级B. p能级C. d能级D. f能级4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. K+ 1s22s22p63s23p B. F 1s22s22p C. S2- 1s22s22p63s23pD.Ar1s22s22p63s23p61、从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其最外层电子数相同，能层数不同。

2、除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。

4、甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是三ⅦA1s22s22p63s23p5ClHClO4四ⅡA 1s22s22p63s23p64sCa Ca21、下列说确的是A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B.p2表示3p能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A. XYZB. X2YZC. X2YZD. XYZ33、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A. 从上到下原子半径逐渐减小B. 易形成-1价离子C. 从上到下单质的氧化性逐渐减弱D. 从上到下氰化物的稳定性依次减弱、下列说法中，正确的是A. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B. 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C. 最外层电子书为8的都是稀有气体元素的原子D. 元素的原子序数越大，其原子半径也越大6、A、B、C、D都是短周期元素。

人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题(含答案)

人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题（含答案）第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜XB．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形2．下列说法中正确的是（）A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为413．1911年，卢瑟福根据粒子散射实验结果提出了（）A．近代原子论B．原子结构的葡萄干面包模型C．原子结构的行星模型D．核外电子排布规则4．H、H、H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素 B．五种氢元素C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )A．电负性：He＞F＞O B．第一电离能：O＞N＞PC．离子半径： S2－＞Cl－＞Ca2＋ D．热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A．元素周期表中共有18列， 16族B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族1/ 10C．过渡元素全部是副族元素D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成7．江苏中国矿业大学一名大学生用铊盐进行投毒事件，引起警方高度重视。

铊（TI）的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间在鞭炮爆炸物氛围中也会引起中毒。

2025年人教版选修3化学上册月考试卷含答案

2025年人教版选修3化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏一、选择题(共5题，共10分)1、下列能级符号表示正确的是()A. 7sB. 2dC. 3fD. 1p2、科学研究证明核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。

氩原子与硫离子的核外电子排布相同，核外电子排布式都是1s22s22p63s23p6。

下列说法正确的是()A. 两粒子1s能级上电子的能量相同B. 两粒子3p能级上的电子离核的距离相同C. 两粒子的电子发生跃迁时，释放出的能量不同D. 两粒子都达到8电子稳定结构，化学性质相同3、下列说法正确的是A. 离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B. 任何分子中每个原子最外层均满足8电子结构C. 冰融化时，水分子中H-O键发生断裂D. 熔沸点由高到低的顺序是：金刚石>NaCl>H2O4、下列变化或数据与氢键无关的是A. 水凝结成冰时，密度变小B. 氨分子与水分子生成一水合氨C. 水在2000℃时，只有4%的H2O发生分解D. 水的沸点比同主族元素氢化物的高5、下列有关品格能的说法错误的是A. 晶格能越大，离子晶体越稳定B. 晶格能越大，离子晶体的硬度越小C. 晶格能越大，离子晶体的能量越低D. 晶格能越大，离子晶体的熔点越高评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、硅原子的电子排布式由1s22s22p63s23p2转变为1s22s22p63s13p3，下列有关该过程的说法正确的是（）A. 硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量B. 硅原子由激发态转化为基态，这一过程释放能量C. 硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量D. 转化后硅原子与基态磷原子的电子层结构相同，化学性质相同7、下列说法中正确的是A. 所有的电子在同一区域里运动B. 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动C. 处于最低能量的原子叫基态原子D. 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多8、多电子原子中，原子轨道能级高低次序不同，能量相近的原子轨道为相同的能级组。

化学选修3期末测试卷A(含答案)

绝密★启用前之羊若含玉创作化学选修3期末测试卷A （含答案）测验规模：xxx ；测验时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请修改第I 卷的文字说明一、单项选择1. 下列说法正确的是（）A ．一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键B ．含氢键的分子熔、沸点一定升高C ．分子间作用力包含氢键和范德华力D ．当H 2O 由液体变成气体时只破坏了氢键2. 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序分列正确的是（） ①O 2、I 2、Hg ②CO 、KCl 、SiO 2 ③Na 、K 、Rb ④Na 、Mg 、Al A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．②④3. 下列有关石墨晶体的说法正确的是（） A ．由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体 B ．由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体 C ．由于石墨质软，所以它是分子晶体D ．石墨晶体是一种混杂晶体4. 已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 5，该元素在周期表中的位置正确的是（）A ．第三周期Ⅷ族，p 区B ．第三周期ⅤB 族，ds 区C ．第四周期Ⅷ族，d 区D ．第四周期ⅤB 族，f 区5. NH 3分子空间构型是三角锥形，而CH 4是正四面体形，这是因为（） A ．两种分子的中心原子杂化轨道类型不合，NH 3为sp 2杂化，而CH 4是sp 3杂化B ．NH 3分子中N 原子形成3个杂化轨道，CH 4分子中C 原子形成4个杂化轨道C ．NH 3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排挤作用较强D ．NH 3分子中有3个σ键，而CH 4分子中有4个σ键 6. 下列不属于影响离子晶体构造的因素的是（） A ．晶体中阴、阳离子的半径比 B ．离子晶体的晶格能C ．晶体中阴、阳离子的电荷比D ．离子键的纯粹程度7. 下面关于SiO 2晶体网状构造的叙述正确的是（） A ．存在四面体构造单元，O 处于中心，Si 处于4个顶角 B ．最小的环上，有3个Si 原子和3个O 原子 C ．最小的环上，Si 和O 原子数之比为1∶2 D ．最小的环上，有6个Si 原子和6个O 原子8. 下列各组晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）①SiO2和SO3②晶体硼和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A．①②③ B．④⑤⑥C．③④⑥ D．①③⑤9. 下列分子中键角最大的是（）A．CH4B．NH3C．H2OD．CO210. 下列性质的递变中，不正确的是（）A.O、S、Na的原子半径依次增大B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C. NH3、PH3、AsH3的熔点依次增强D.HCl、HBr、HI的还原性依次增强11. 下列说法正确的是（）A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC熔化时，战胜粒子间作用力的类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都知足8电子构造12. 相邻两周期的两个同主族元素，其质子数相差的数目不成能为（）13. 下列说法中，正确的是( )A. 乙醇分子中含有6个极性键B．乙烯分子中不含非极性键C．电子云暗示电子在核外单位体积的空间出现的机遇若干D．苯分子是单键和双键瓜代的构造14. 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面暗示该化合物的化学式正确的是（）A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y1215. 已知CsCl晶体的密度为ρg·cm－3，N A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以暗示为（）A．N A·a3·ρ B.3··6AN aρC.3··4AN aρD.3··8AN aρ16. 下列大小关系正确的是（）A．晶格能：NaCl<NaBrB．硬度：MgO>CaOC．熔点：NaI>NaBrD．熔、沸点：CO2>NaCl17. 氮化碳构造如下图所示，其硬度超出金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新资料.下列有关氮化碳的说法不正确的是()A．氮化碳属于原子晶体B．氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价C．氮化碳的化学式为C3N4D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连18. 如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，N A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是（）A.38A M N a g·cm －3 B.38AMa N g·cm －3C.3A MN a g·cm －3 D.3AMaN Ma3NAg·cm －319. 在同一周期的X 、Y 和Z 三种元素，若最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4，则下列断定错误的是（） A ．原子半径：X>Y>ZB ．气态氢化物的稳定性：HX>H 2Y>ZH 3C ．元素原子得电子才能：X>Y>ZD ．阴离子的还原性：Z 3－>Y 2－>X －20. 下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是（） A ．二氧化硫 B ．四氯化碳 C ．双氧水 D ．乙炔第II 卷（非选择题）请修改第II 卷的文字说明评卷人得分二、实验题21. 某学生做同周期元素性质递变纪律实验时，自己设计了一套实验计划，并记载了有关实验现象如下表：请你帮忙该学生整理并完成实验陈述： (1)实验目标：_______________________________________________________________________(2)实验用品：略(3)实验内容(请选择与计划配对的实验现象的序号填入下表，有反响的完成相应的化学方程式)：评卷人得分三、盘算题22. 镁铝合金共0.75g,放入50ml 盐酸中使合金全部溶解，同时生成气体784ml （尺度状况）.求：（1）镁、铝的物质的量之比（2）盐酸的物质的量浓度至少为若干23. 称取某多肽415g ，在小肠液作用下水解得到氨基酸505g.经剖析知道组成此多肽的氨基酸的平均相对分子质量为100，此多肽由甘氨酸（H 2N-CH 2－COOH ）、丙氨酸（）、半光氨酸()，三种氨基酸组成，每摩此多肽含有S 元素51mol.（1）此分子的一多肽由若干个氨基酸分子组成？（2）多肽分子中三种氨基酸数目之比？（3）此多肽415g ，用硫酸把它分化成铵盐后，加过量的碱中和，可以或许蒸出氨若干克？评卷人得分四、推断题24. W 、X 、Y 、Z 是四种罕有的短周期元素，其原子半径随原子序数变更如下图所示.已知W 的一种核素的质量数为18，中子数为10；X 和Ne 原子的核外电子数相差1；Y 的单质是一种罕有的半导体资料；Z 的电负性在同周期主族元素中最大.(1)X 位于元素周期表中第________周期第________族；W 的基态原子核外有________个未成对电子.(2)X 的单质和的单质相比，熔点较高的是________(写化学式)；Z 的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________(写化学式).(3)Y与Z形成的化合物和足量水反响，生成一种弱酸和一种强酸，该反响的化学方程式是________________________________.评卷人得分五、填空题25. 有下列七种物质：A.干冰B．氧化镁C．氯化铵D．固态碘E．烧碱F．冰G．过氧化钾(1)熔化时需要破坏共价键和离子键的是________(填序号，下同);(2)既有离子键又有共价键的是________；(3)只含有极性键的是________；(4)含非极性键的是________；(5)属于分子晶体的是________.26. A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增.A原子核内仅有1个质子，B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍.试推断它们各是什么元素，并写出其元素符号.A________；B________；C__________；D________.27. A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素.A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子构造示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2.答复下列问题：（1）用元素符号暗示D所在周期(除稀有气体元素外)电负性最大的元素是__________.（2）已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区.（3）画出D的核外电子排布图___________________________________________.（4）C元素的氢化物分子中C原子的杂化方法为；B元素与氯元素形成的晶体中，阴离子的配位数为，影响该晶体稳定性的数据（物理量）是.参考答案一、单项选择1.【答案】C【解析】一个水分子与其他水分子间最多能形成四个氢键，形成空间四面体.B项，分子若形成分子内氢键，则会使熔、沸点下降.D项，所述进程破坏了氢键和范德华力.2.【答案】D【解析】按熔点由低到高的顺序分列正确的是②CO、KCl、SiO2；④Na、Mg、Al.3.【答案】D【解析】石墨晶体是一种混杂晶体说法是正确的，因此选项Ｄ是正确的.4.【答案】B【解析】某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是第三周期ⅤB族，ds区.5.【答案】C【解析】NH3和CH4的中心原子均是sp3杂化，但NH3分子中有一对孤对电子，CH4分子中没有孤对电子，由于孤对电子——成键电子对之间的排挤作用>成键电子对——成键电子对之间的排挤作用，NH3分子进一步被“压缩”成三角锥形，甲烷则呈正四面体形.6.【答案】B【解析】7.【答案】D【解析】8.【答案】C【解析】9.【答案】D【解析】键角最大值是180°，二氧化碳是直线型分子.10.【答案】C【解析】依据同一周期、同一主族元素性质的递变性纪律进行断定，但应注意NH3分子间存在氢键.11.【答案】C【解析】乙醇与水互溶，不克不及作萃取碘的试剂，A项错；NaCl为离子晶体，SiC为原子晶体，熔化时分离战胜离子键和共价键，B项错；氢原子最外层最多有2个电子，D项错，选C.12.【答案】D【解析】氢和锂元素原子序数相差２；钠和钾原子序数相差８，氯和溴原子序数相差18.13.【答案】C14.【答案】A【解析】由晶胞可知X占据8个极点，属于该晶胞的X＝＝1；Y占据12条棱的中间，属于该晶胞的Y＝＝3；Z占据该晶胞的体心，属于该晶胞的Z＝1.故化学式为ZXY3.15.【答案】A【解析】依据晶胞中粒子个数的盘算知，1个CsCl晶胞中含1个CsCl.有M＝ρ·V·N A＝ρ·a3·N A.16.【答案】B【解析】对于电荷相同的离子，半径越小，离子键越强，晶格能越大，硬度越高，熔、沸点越高.半径：Cl －<Br －<I －，Mg 2＋<Ca 2＋，故A 、C 错误，B 正确；分子晶体的熔、沸点低于离子晶体的熔、沸点，故D 错误. 17.【答案】B【解析】氮化碳硬度超出金刚石晶体，说明它属于原子晶体；碳原子间以共价键联合，由于氮原子的得电子才能大于碳原子，共用电子对倾向氮原子而其显负价，依据最外层电子数可得碳显＋4价，氮显－3价，据此也可得出其化学式为C 3N 4.由题图剖析得每一个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连. 18.【答案】C【解析】处于极点的离子同时为8个晶胞所共有，每个离子有1/8属于1个晶胞，处于晶体内的离子全属于晶胞，可知1个氯化铯晶胞有1个Cs ＋和1个Cl －，则1 mol 氯化铯的体积为：N A a 3cm 3，故氯化铯晶体的密度为3A M N ag·cm －3. 19.【答案】A【解析】由题目信息可知，X 、Y 、Z 在同一周期中的位置顺序为Z 、Y 、X ，半径大小顺序应为Z>Y>X.应用元素、化合物的性质之间的关系进行断定.元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素原子的得电子才能越强，气态氢化物的稳定性越强，阴离子的还原性越弱，B 、C 、D 均对. 20.【答案】D【解析】分子中既有极性键又有非极性键，则分子中必须有同种元素原子间成键又有不合元素原子间成键，而在A 、B 选项中同种元素原子间没有成键，也就没有非极性键.分子为非极性分子，则分子中原子的分列一定是平均的，只有这样才干使分子中正负电荷的重心重合，分子无极性，依据构造只有D 项相符要求. 二、实验题21.【答案】(1)验证第3周期元素从左至右金属性递减的纪律.(3)①—D ，Mg ＋2H 2OMg(OH)2＋H 2↑②—A,2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑③—C ，无方程式.【解析】用砂纸擦净的镁带与滚水反响，再向反响液中滴加酚酞试液，有气体生成，溶液变成浅红色；钠与滴有酚酞试液的冷水反响浮，于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色；用砂纸擦净的铝条与滚水反响，再向反响液中滴加酚酞试液，没有显著现象产生. 三、盘算题【解析】23.【答案】（1）101 （2）甘氨酸、丙氨酸、半胱氨酸的数目之比为37：13：51【解析】（1）由氨基酸缩合成肽的纪律知：脱去水的数目比介入缩合的氨基酸的数目少1，故有：多肽＋（n-1）H 2O n 氨基酸 415g m(H 2O)g 505g1 n －1 n依据反响前后原子质量守恒：所以介入反响的水m(H 2O)=505－415＝90g,即n(H 2O)=5mol. 而氨基酸有100505＝5.05mol ，∴n=100，即每101个氨基酸可缩合100个水分子，此肽为101肽.（2）设此多肽中含甘氨酸X 个，依据原子守恒有：101×100=51×121+75X+89（50－X ） X=37此多肽中甘氨酸、丙氨酸、半胱氨酸的数目之比为37：13：51 ×四、推断题24.【答案】(1)三 ⅠA2(2)SiHCl(3)SiCl 4＋3H 2O===H 2SiO 3＋3HCl【解析】W 的质子数Z ＝A －N ＝18－10＝8，则W 为氧；X 和Ne 的核外电子数相差1，且图中X 的原子半径大于W ，则X 为钠；Y 的单质是一种罕有的半导体资料，则Y 为硅；Z 的原子序数大于Y ，且在同周期主族元素中电负性最大，则Z 为氯.(1)Na 在元素周期表中位于第三周期第ⅠA 族.O 的基态的子的轨道暗示为 1s2s 2p ，故有2个未成对电子.(2)Na 的单质和Si 的单质相比较，晶体Si 为原子晶体，故熔、沸点高.氯的非金属性强于溴，故HCl 的稳定性更强.(3)SiCl 4与H 2O 反响的化学方程式为SiCl 4＋3H 2O===H 2SiO 3＋4HCl. 五、填空题25.【答案】(1)C (2)CEG (3)AF (4)DG (5)A 、D 、F【解析】NH 4Cl 是离子化合物，受热时分化，破坏了离子键和共价键.共价化合物中一定含极性键，可能含非极性键，如H 2O 2. 26.【答案】氢(H) 碳(C) 氮(N) 氧(O)【解析】A 原子核内仅有1个质子，A 是氢元素；D 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D 是氧元素；B 原子的电子总数为D 原子的最外层电子数，即6，为碳元素；C 原子的最外层电子数为5，且在第二周期，为氮元素. 27.【答案】（1） F （2）d（3）1s ↑↓2s ↑↓2p↑|↑|↑ （4） sp 3 6 晶格能。

化学选修三基础练习册及答案

化学选修三基础练习册及答案### 化学选修三基础练习册及答案#### 一、选择题1. 以下哪种化合物不是有机化合物？A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 氨气（NH3）D. 丙酮（C3H6O）2. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是路易斯酸？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化氢（HCl）D. 氨气（NH3）3. 以下哪种反应是加成反应？A. 甲烷与氯气在光照下的反应B. 乙醇与浓硫酸加热反应C. 乙烯与氢气在催化剂存在下的反应D. 丙酮与水反应生成丙酮酸#### 二、填空题1. 根据化学键理论，共价键是由________和________形成的。

2. 有机化合物中，碳原子的杂化轨道类型有________、________和sp3。

3. 根据酸碱质子理论，酸是能够________的物质，碱是能够________的物质。

#### 三、简答题1. 简述有机化学反应中的取代反应和消除反应的区别。

2. 描述路易斯酸碱理论的基本要点。

#### 四、计算题1. 已知某化合物的分子式为C3H6O，求其最简式。

2. 计算1摩尔葡萄糖（C6H12O6）在完全氧化时产生的能量。

#### 五、实验题1. 描述如何通过实验鉴别乙醇和丙酮。

2. 简述合成乙酸乙酯的实验步骤。

#### 答案#### 一、选择题1. C（氨气是无机化合物）2. D（氨气是路易斯碱，可以提供孤对电子）3. C（乙烯与氢气的反应是加成反应）#### 二、填空题1. 原子的未成对电子；成键原子的轨道重叠2. sp；sp23. 给出质子；接受质子#### 三、简答题1. 取代反应是指有机分子中的一个原子或原子团被另一个原子或原子团所取代。

消除反应是指有机分子中两个相邻的原子或原子团同时被移除，通常生成不饱和化合物。

2. 路易斯酸碱理论认为，酸是能够接受电子对的物质，碱是能够提供电子对的物质。

#### 四、计算题1. 最简式为CH2O2. 葡萄糖完全氧化时产生的能量约为2870 kJ/mol。

化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案

化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案一、选择题每小题3分,共54分;每小题只有一个．．．．选项符合题意1．有关乙炔H-C=C-H分子中的化学键描述不正确的是A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键2．下列物质中,难溶于CCl4的是A．碘单质 B．水C．苯酚 D．己烷3．下列分子或离子中,含有孤对电子的是A．H2O B．CH4C．SiH4D．NH4+4．氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为A ．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子;B．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化;C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道;D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强;5.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光;产生这一现象的主要原因A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应C．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线D．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质6.若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是A．该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有6个电子层 C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有2个电子7.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成;则下列分子中的σ键是由一个原子的s 轨道和另一个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A ．H 28. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A. S 2-: 1s 22s 22p 63s 23p 6B. N: 1s 22s 22p 3C. Si: 1s 22s 22p 63s 23p 2D. Na: 1s 22s 22p 53s 29.元素电负性随原子序数的递增而增强的是,Si,Ge , P, As , P, Cl D. F, S, Cl 10.某元素质量数51,中子数28,其基态原子未成对电子数为 B.1 C. 211, 只有阳离子而没有阴离子的晶体是;A ．金属晶体B ．分子晶体C ．离子晶体D ．原子晶体12,下列关于物质熔点的排列顺序,不正确的是;A ．HI ＞HBr ＞HCl ＞HFB ．CI 4＞CBr 4＞CCl 4＞CF 4C ．KCl ＞KBr ＞KID ．金刚石＞碳化硅＞晶体硅Na 2O Na AlF 3 AlCl 3 Al 2O 3 BCl 3 CO 2 SiO 2 920℃ ℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃A ．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B ．在上述共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C ．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D ．金属晶体的熔点不一定比离子晶体的高14、现有四种晶体,其离子排列方式如图所示,其中化学式不属AB 型的是A B CD15．x 、y 为两种元素的原子,x 的阴离子与y 的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知的原子半径大于y 的原子半径; 的电负性小于y 的电负性阴离子的半径大于y阳离子的半径的第一电离能小于y 的第一电离能16.下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是A．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4<H2SiO3D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb17．下列现象与氢键有关的是：①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②乙醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小4邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低5水分子高温下也很稳定A.①②B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③18.钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体,其结构如下图所示,有关说法不正确的是A、该晶体属于离子晶体B、晶体的化学式为Ba2O 2C、该晶体晶胞结构与NaCl相似D、与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个二,填空题共46分19.14分1金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如下图所示;面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________;2等径圆球在二维空间里进行排列,可形成密置层和非密置层,在图1所示的半径相等的圆球的排列中,A属于________层,配位数是________；B属于________层,配位数是________;3将非密置层一层一层地在三维空间里堆积,得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞,它被称为简单立方堆积,在这种晶体中,金属原子的配位数是________,平均每个晶胞所占有的原子数目是________;20.8分按要求回答下列问题1石墨晶体中C-C键的键角为 ;其中平均每个六边形所含的C原子数为个;2金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环,其中最小的C环上有个C原子;Ba2+3白磷分子中的键角为 ,分子的空间结构为 ,每个P原子与个P原子结合成共价键;4 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体;其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角各有一个原子,试观察图形回答;这个基本结构单元由_____个硼原子组成,共含有________个B-B键;21. 12分下表是元素周期表的一部分;表中所列的字母分别代表一种化学元素;ab c d e fg h i j k l mn p试回答下列问题：1请写出元素h的基态原子电子排布式;2i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示;若已知i的原子半径为d,N A代表阿伏加德罗常数,i的相对原子质量为M,请回答：①晶胞中i原子的配位数为 ,一个晶胞中i原子的数目为；②该晶体的密度为用字母表示;3c,d,e三种元素第一电离能由大到小的顺序为——————用元素符号表示4p的离子与4个a2e分子形成的阳离子中含的化学键有____________.22．12分用N A表示阿伏加德罗常数的值;下列叙述正确的画v,错误的画x.A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应,转移电子数为3N A B．标准状况下, L乙烷中共价键数目为6N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子,其中的氧原子数为2N AD．1 L浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有2N A个钠离子E．23 g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为F． 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N AG．标准状况下,11.2 L的SO3所含分子数为甲乙H．室温下,8g甲烷含有共价键数为2N AI．2 mol重水含有N A个D2O分子J．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成N A个H2分子K．1 g氢气含有N A个H2分子L．22.4 L水含有N A个H2O分化学试卷答案一．选择题1—5 BBADA 6----10 DBDCA 11---15 AABBC 16—18 CCB 二．19.12:12非密置层. 4. 密置层 636 .120.1120 ,2 26360, 正四面体, 3412, 302111S 2S 2P 3S212, 4,——————3N>O>C4配位键,共价键,D,H,J正确画V,其他错误画X。

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高二化学选修3第二章测试题一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意) ．．．．1。

σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。

则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是A．H B.HClC.ClD.F 2222．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是2杂化方式B．两个碳原子采用sp spA．两个碳原子采用杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键3．膦（PH）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。

它的3分子构型是三角锥形。

以下关于PH的叙述正确的是3A．PH分子中有未成键的孤对电子B．PH是非极性分子33C．PH是一种强氧化剂D．PH分子的P－H键是非极性键334．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl中溶解度很大，这是因为4A．CCl与I分子量相差较小，而HO与I分子量相差较大2242B．CCl与I都是直线型分子，而HO不是直线型分子224C．CCl和I都不含氢元素，而HO中含有氢元素242D．CCl和I都是非极性分子，而HO是极性分子2425．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是A．液态氯化氢不导电B．氯化氢极易溶于水C．氯化氢不易分解D．氯化氢溶液可以电离6．下列现象与氢键有关的是：①NH的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶3③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③7、下列说法不正确的是．．．A．元素的第一电离能（I）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I11逐渐增大。

B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。

C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。

D．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。

8．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成πspA．键2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成B．spσ键2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是C-HC．之间是spπ键2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2pspC-CD．之间是轨道形成的π键1 已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(DO)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸9．2(HPO)也可跟DO进行氢交换，但次磷酸钠(NaHPO)却不再能跟DO发生氢交换，由此可推断出HPO的分22222233子结构是10．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为23型杂化。

sp 型杂化，而CHspA．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH为是43B．NH 分子中N原子形成三个杂化轨道，CH分子中C原子形成4个杂化轨道。

43C．NH分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

3D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

)．．．．．11．有关苯分子中的化学键描述正确的是2杂化轨道中的其中一个形成大π键A．每个碳原子的spB．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键2杂化轨道与其它形成三个σ键Ｃ．碳原子的三个spＤ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键12、下列说法不正确的是A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C．手性异构体分子组成相同D．手性异构体性质相同6 13的是、下列配合物的配位数不是AK[CoNCS] BNa[SiF] CNa[AlF]D[CuNH]Cl ）、（、）、、（2642332642+32-Zn4s4psp[ZnCl] 14的空间构型为、已知型杂化轨道，那么的轨道可以形成轨道和4A B C D 、正八面体形、正四面体形、直线形式上、平面正方形15下列物质不能溶于浓氨水的是、AAgCl BCuOH CAgOHDFeOH ）、）、、、（（32C26816.℃时冻结分子的热振荡，并利用扫最近，中国科大的科学家们将分子组装在一单层分子膜表面，在—60描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。

下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是ACOBCHO CCOCl DHO ．．．．22242217. ．[双选题]下列描述中正确的是() ．的空间构型为平面三角形 B 为A．CSV形的极性分子32?2SO3和SiFD ?ClO对完全相同的成键电子对中有SFC．6 ．杂化sp的中心原子均为346 218.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是ACOHS B CHCH C C CH NH HClＤ．．．．3 44602 2 224o12012.5-10719.，它能水解，有关叙述正确℃，沸点为三氯化硼的熔点为℃，在其分子中键与键之间的夹角为的是pH升高Ｂ．三氯化硼加到水中使溶液的Ａ．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电Ｄ．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾Ｃ．三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子20、关于氢键，下列说法正确的是Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键Ａ．每一个水分子内含有两个氢键中的碱基互补配对是通过氢键来实现的．DNAC 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致HOD．2能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空O1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。

21、3o一以。

三个原子型，两个O----O键的夹角为116.5间。

O的分子结构如图，呈V3电个原子提供2原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O个O O均原子原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键------三个O子，旁边两个O 等地享有这个电子。

请回答：OO 1）臭氧与氧气的关系是（O分子的结构最相似的是（2）写出下列分子与3BeCl D．C．SO A．HO B．CO 2222对孤对（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O分子有3电子。

（填是或否）。

）（4O分子是否为极性分子3不能，试配平：PbSO而O5）O具有强氧化性，它能氧化PbS为（234O + ==== PbSO PbS + O 2 34。

mol 生成1mol O的转移电子物质的量为2电子层中，成对电子与未成对电子LY原子的Y、Z 四种元素的原子序数依次增大。

其中22、（10分）W、X、的原子ZW、L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的原子的第一电离能在同周期中最低。

，且Z序数相差10。

，Z ，X ，Y （1）写出下列元素的元素符号：W原子用于成键的电子数目分别和YXY分子中XX原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则分子中，（2）XY；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型是。

有反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解ZYWXY与（3）2，其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。

（写化学式）度较小的产物是该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：＋填写O⑨H⑧HO⑦⑤④NH NH⑥BF P③=CH．17有下列微粒：①CH②CH CH = CH2223444322 )：(下列空白填序号________。

(1)呈正四面体的是23。

sp杂化的是，为sp________杂化的是________，为中心原子轨道为(2)sp________杂化的是________。

(4)微粒存在配位键的是________(3)所有原子共平面的是________，共线的是。

(5)含有极性键的极性分子的是________ 等许多金属能形成配合物。

、、、、、．第四周期的20CrFeCoNiCuZn 3(1)NH是一种很好的配体，氨气分子是________(填“极性”或“非极性”)分子，NH的沸点________(填“高于”“等33于”或“低于”)AsH。

3(2)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：。

图中虚线表示的作用力为________________晶体。

O·H胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH)SO(3)24342＋、]O晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu(NH)SO在Cu(NH)·H43442322＋]O，[Cu(NHNH、SO)、H44332 ________。

构的原子团或分－为平面正方形结构，则呈正四面体结子是________，其中心原子的杂化轨道类型是易溶于，呈正四面体构型。

Ni(CO)金属镍粉在CO 气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)(4)44 )。

________(填标号D．硫酸镍溶液C．苯B．四氯化碳A．水元素原子个未成对电子，Y4p轨道上有3Z三种元素的原子序数之和等于42。

X元素原子的21．已知X、Y和元素可以形成负一价离子。

请回答下列问，Z可形成化合物XY轨道上有2个未成对电子。

X跟Y的最外层2p32题：。

________________元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是________(1)X 。

________________，该元素的名称是________(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为。

XZ，该化合物的空间构型为________(3)X与Z可形成化合物3.的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由(4)比较X 。

___________________________________________________________________________________ ____________]参考答案选择题答题表题20 18 19 14 15 16 17 13 5 6 7 8 9 10 11 12 1 2 3 4号答CCD B C DC CD A A B C BC D AD B B B A D A案2 （5）1、4、1、4 3（21、同素异形体2）C （（）5 （4）是键，π键、Na （2）2和4，σO、22（1）H、C、—氢键缔合键，相互之间可通过中含有O —HO—H┅，因为（3）NaHCO（1分）HCOO33 (5)④⑧⑨(3)②③⑥③(4)⑤②⑥23．答案：(1)①⑤⑦(2)①④⑤⑦⑧⑨③3＋其空间构型分别为正四面体、中心原子各有四对价电子，、NH、PHO、HO为sp杂化，NH：[解析]CH、、22444322杂化，分别为平面三角形、sp的中心原子为、形、二面角形。