钠及其化合物典型题测试
备战高考化学钠及其化合物推断题综合经典题及答案
备战高考化学钠及其化合物推断题综合经典题及答案一、钠及其化合物1．中学化学常见物质A～I的转化关系如框图所示，其中A为化合物，B为常见金属单质，H的焰色反应为黄色，Y不使品红溶液褪色。
(部分反应条件、溶剂及产物已略去)(1)反应①、②的离子方程式________________、__________。
(2)现有含0.10mol H的溶液，要使其转化成含0.10mol F的溶液，则：①若只能加入0.050mol的某物质，该物质可能是_________________ (填化学式，写1种)。
②若只能加入0.10mol的某物质，该物质可能是_________________ (填化学式，写1种)。
【答案】2Na2O2+ 2H2O=4Na++ 4OH- +O2↑ AlO2- + 2H2O +CO2=Al(OH)3↓+ HCO3- Na2O 或Na2O2 NaOH或Na【解析】【分析】由H的焰色反应为黄色，则含有钠元素，且能与F在加热与过量的y之间相互转化，则H 为NaHCO3，F为Na2CO3，气体Y为CO2，溶液D为NaOH，化合物A能与液体x反应生成NaOH和气体C，那么A为Na2O2，液体x为H2O；因为B为金属单质，固体E为金属氧化物且能与氢氧化钠反应，则B为Al，E为Al2O3，G为NaAlO2，向NaAlO2通入二氧化碳产生Al(OH)3和NaHCO3，所以I为Al(OH)3，据此回答。
【详解】(1)反应①是Na2O2与H2O反应，所以离子反应方程式为2Na2O2+ 2H2O=4Na++ 4OH-+O2↑；反应②是向NaAlO2通入二氧化碳，所以离子反应方程式为：AlO2- + 2H2O+CO2=Al(OH)3↓+ HCO3-；(2)由分析可知①Na2O或Na2O2，②NaOH或Na。
【点睛】本题关键点在于H，H含有钠元素，并且在加热和通气体y的条件下与F相互转化，而钠的化合物能满足的只有碳酸氢钠。
高中化学《钠及其化合物》课后练习题
8．下列实验操作正确的是( ) A．向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块，观察现象 B．实验后剩余的钠不能放回原试剂瓶 C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象 D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色 答案 C
答案
解析 钠与水反应时，钠块太大易出现危险；在实验室中一般从试剂瓶 中取出试剂，用完后剩余的药品不能放回原试剂瓶中，但有些特殊的试剂是 要及时送回或处理掉的，目的是防止火灾或避免引起其他危害等，如实验室 取用钠时，多余的钠应及时放回原试剂瓶中；钠与手指上的水反应生成 NaOH 腐蚀手，故不能用手掰开金属钠。
解析
10．将一块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白
色沉淀的是( )
A．稀盐酸
B．Ba(OH)2 稀溶液
C．MgCl2 溶液 D．CuSO4 溶液
答案 C
答案
解析 Na 投入稀盐酸、Ba(OH)2 稀溶液中，只有气体产生；Na 投入 MgCl2 溶 液 中 ， 发 生 反 应 ： 2Na ＋ 2H2O===2NaOH ＋ H2↑ ， MgCl2 ＋ 2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，Mg(OH)2 为白色沉淀；Na 投入 CuSO4 溶液 中 ， 发 生 反 应 ： 2Na ＋ 2H2O===2NaOH ＋ H2↑ ， CuSO4 ＋ 2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，Cu(OH)2 为蓝色沉淀。
解析
钠与氧气反应的条件不同，则反应产物不同。钠在常温下与氧气反应生 成氧化钠，在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠。
4．2.3 g 钠在干燥的空气中与 O2 反应后，可得 3.5 g 固体，据此可判断
其生成物为( )
A．只有 Na2O2
B．只有 Na2O
高中化学《钠及其化合物》课后练习题
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物课时作业第一课时活泼的金属单质——钠1．下列有关钠的物理性质的叙述正确的是()①银白色金属②质软，可以用小刀切③熔点低于100 ℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．仅①②④⑤B．仅①②③④C．仅①③④⑤D．①②③④⑤答案D解析钠为具有银白色光泽的金属，质软，熔点低，密度比水小，为热和电的良导体。
2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．仅①②B．仅①②③C．仅①④⑤D．仅④⑤答案C解析金属钠的熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化为小球，在空气中燃烧火焰呈黄色，燃烧后生成淡黄色的Na2O2。
3．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠消耗的氧气多B．两块钠消耗的氧气一样多C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大答案A解析第一块钠在加热的条件下与足量O2反应的产物是Na2O2，第二块钠在常温下与足量O2反应的产物是Na2O。
故第一块钠消耗的O2多，产物质量大。
钠与氧气反应的条件不同，则反应产物不同。
钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠。
4．2.3 g钠在干燥的空气中与O2反应后，可得3.5 g固体，据此可判断其生成物为()A．只有Na2O2B．只有Na2OC．Na2O2和Na2O D．无法确定答案C解析采用极值法。
若Na全部生成Na2O，则：4Na＋O2===2Na2O4×23 2×622．3 g m(Na2O)则m(Na2O)＝3.1 g；若Na全部生成Na2O2，则：2Na＋O2===Na2O22×23 782．3 g m(Na2O2)m(Na2O2)＝3.9 g，因3.1 g<3.5 g<3.9 g，故所得固体为Na2O、Na2O2的混合物。
高二化学钠及其化合物试题答案及解析
高二化学钠及其化合物试题答案及解析1.现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的的是A．测所得溶液的pHB．取溶液滴入酚酞观察是否变红C．取溶液加入盐酸观察是否有气泡D．取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀【答案】C【解析】将固体投入水中发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，碳酸钠溶于水，所以得到澄清溶液。
A、碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，测所得溶液的pH不能判断，错误；B、碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红色，不能据此判断，错误；C、碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳气体，如果有碳酸钠，则能生成气体，能据此判断，正确；D、氢氧根离子和碳酸根离子都和铜离子反应生成蓝色沉淀，反应现象相同，不能据此判断，错误。
【考点】考查钠和碳酸钠的性质及检验。
2.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，有关说法不正确的是（）A．合金的熔点一般比组分金属低B．铝钠合金若投入一定量的水中可完全溶解得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小【答案】D【解析】A、根据合金的概念和性质知，合金的熔点一般比组分金属低，正确；B、铝钠合金若投入一定量的水中发生的反应为：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑，若完全溶解得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)，正确；C、铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，若n（Al）＞n（Na），金属铝也可能会置换出金属铜，正确；D、根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气的定量关系：2Al——3H2，2Na——H2知，等质量的金属钠和金属铝，则金属铝产生的氢气量多，放出的H2越多，则铝的质量分数越大，错误。
钠及其化合物经典习题
钠及其化合物经典习题1．在实验探究活动中，下列属于实验报告内容的是（）①实验目的②仪器和试剂③实验现象④结论及解释⑤实验步骤A、①②③B、②③⑤C、①③④D、全部2．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤3．下面关于金属钠的描述正确的是（）A．钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D．钠和钾的合金可做原子反应堆的导热剂4．下列关于钠的说法正确的是（）A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同B、金属钠着火可用水扑灭C、Na、Li合金可作原子反应堆的导热剂D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu5．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的．．．是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色6．将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质A、①②B、①②③C、①④D、①④⑤7．在烧杯中加入水和苯各50ml，将一小粒金属钠投入烧杯中，观察到的现象可能是A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动8．把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是（）A．钠浮在烧杯中的液面上B．钠沉在烧杯的底部C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟9．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是()10．下列实验操作正确的是（）A、向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象B、将钠保存在汽油中C、从煤油中取一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。
钠及其化合物测试题
钠及其化合物测试题考试时间： 50 分钟总分：100分一、单项选择题（每道 4 分，共 24 分）1．把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，能够察看到的现象是（）A．钠浮在烧杯中的液面上B．钠沉在烧杯的底部C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反响结束D．煤油会焚烧起来，产生很浓的黑烟2．鉴识固体Na2CO3和 NaHCO 3，以下方法可行的是（）A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B．分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液C．分别加热，再查验能否有使澄清石灰水变污浊的气体产生D．分别配成溶液，再进行焰色反响3．以下对于Na2O 和 Na2O2的表达正确的选项是（A．都是白色固体C．都能和水反响形成强碱溶液4．以下对于Na 和 Na+的表达中 ,错误的是（．．．）B．都是碱性氧化物D．都是强氧化剂）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相像C．钠原子 ,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反响都呈黄色5．一块表面已被氧化为Na2O 的钠块，将其投入100g 水中，产生 H2，则被氧化的钠是（）A ．B ．C． D ．6．将 2.3g 金属钠放入100g 水中，完整反响后溶液的质量分数为（）A ．4100％4100％B．100＋100＋4－C．4100％4100％D．100＋4100＋－二、双选题（每题6，共 12 分）7．将 Na2O2投入 FeCl3溶液中 , 可察看到的现象是（）A．生成白色积淀B．生成红褐色积淀C．有气泡产生D．无变化8．钾（ K ）与 Na 在性质上拥有很大的相像性，但K 比 Na 的开朗性强，下边是依据Na 的性质对 K 的性质的展望，此中正确的选项是（）A ．由于 K 的开朗性强，因此钾应当保留在煤油B．K 在空气能够被空气中的氧气所氧化，且产物是K 2OC．K 与水能够反响，但不如 Na 与水的反响强烈，但产物都有氢气D． K 能够与水强烈反响，生成氢气三、填空题9．以下四种鉴识无水碳酸钠和碳酸氢钠的方法能否可行可行的写出实验现象及结论，不行行的说明原由（1） 2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别滴入10 滴水；。
高考化学钠及其化合物推断题综合练习题含答案
高考化学钠及其化合物推断题综合练习题含答案一、钠及其化合物1．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示。
请按要求填空：（1）丙的化学式是_______，G的化学式是_________。
（2）写出有关变化的化学方程式：甲 + 乙：___________；D + 丙：_______。
（3）B与X的水溶液反应生成C和乙的离子方程式是________________________。
【答案】O2 SO3 2Na + S Na2S 2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4 Na2O2+S２－+2H2O=4OH－+S↓+2Na＋【解析】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2；氧化物B与水反应能放出O2，则B是Na2O2，那么C是NaOH，A是Na2O，甲是Na；又因B和H的摩尔质量相同，则X是Na2S，那么乙是S，F 是SO2，G是SO3；由E的相对分子质量比D的相对分子质量大16可知D是Na2SO3，E是Na2SO4。
【详解】（1）由以上分析可知丙是O2，G是SO3；故答案为：O2，SO3；（2）甲 + 乙的反应为钠与硫共热反应生成硫化钠，反应的化学方程式为2Na +S Na 2S；D + 丙的反应为亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为2Na 2SO3+ O2= 2Na2SO4，故答案为：2Na + S Na2S；2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4；（3）过氧化钠与氯化钠的水溶液发生氧化还原反应生成氢氧化钠和硫，反应的离子方程式为Na2O2+S２－+2H2O=4OH－+S↓+2Na＋，故答案为：Na2O2+S２－+2H2O=4OH－+S↓+2Na＋。
2．根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：（1）写出框图中物质A和F指代物质的化学式：A___，F___；（2）在反应①～⑥中属于非氧化还原反应的是___（填写序号）；（3）如果2molNa 2O 2与足量水蒸气反应生成O 2，该反应中转移电子总数是___；（4）如果A 、B 混合气体3.0g （平均摩尔质量15g·mol -1），在与G 充分反应后，通过足量Na 2O 2，可使Na 2O 2增重___g ，并得到O 2___mol 。
人教版高一化学钠及其化合物练习题
人教版高一化学钠及其化合物练习题1.下列关于2Na O 和22Na O 的叙述中不正确的是( ) A.都是钠的氧化物B.加入水中，溶液都呈碱性C.都能和二氧化碳反应生成纯碱D.都是强氧化剂2.下列有关钠的取用方法、保存及存在形式的描述正确的是( ) A.实验中，取用少量的金属钠可用手直接取 B.实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中C.实验后剩余的金属钠要丢入垃圾桶，不能放回原试剂瓶中D.钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在3.等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。
则下列说法正确的是( ) A.第一块钠失去电子数多 B.两块钠失去电子数相同 C.两块钠的反应产物的颜色相同 D.两块钠所得反应产物的质量相等4.钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法不正确的是( )A.图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低B.图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成C.钠与水反应的离子方程式为222Na 2H O2Na 2OH H +-+++↑D.实验过程中切取一块绿豆大的钠后，将剩余的钠放入废液缸中5.某溶液中含有2333HCO CO Na NO --+-、、、四种离子。
若向其中加入22Na O 粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子数目基本保持不变的是( ) A.3NO -B.233CO NO --、 C.33HCO NO --、D.233CO NO Na --+、、6.下列有关焰色试验操作的描述正确的是( )A.在观察焰色时均要透过蓝色钴玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰B.取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取少量NaCl 溶液，进行焰色试验C.铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的24K SO 溶液，重复以上实验D.用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则该溶液中一定有Na +，没有K +7.将钠和木炭分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个弹簧夹，盛水的试剂瓶中的实验现象是( )A.左导管液面上升，右导管液面无明显变化B.左导管液面无明显变化，右导管液面上升C.左、右导管液面均上升D.左、右导管液面均下降8.下表中，对陈述Ⅰ、陈述Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项 陈述Ⅰ陈述Ⅱ 判断 A纯碱可用于治疗胃酸过多症 纯碱可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B除去2CO 中的少量HCl 杂质可将气体通入饱和23Na CO 溶液中23Na CO 可与HCl 反应Ⅰ对，Ⅱ错，无C23Na CO 溶液中混有少量3NaHCO 可与NaOHⅠ对，Ⅱ对，有3NaHCO 杂质，可加入适量NaOH 除去反应生成23Na COD 22Na O 是淡黄色粉末22Na O 可用作供氧剂Ⅰ对，Ⅱ对，有 A.AB.BC.CD.D9.元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。
高考化学钠及其化合物推断题综合经典题及答案解析
高考化学钠及其化合物推断题综合经典题及答案解析一、钠及其化合物1．生氢材料甲由X、Y两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。
为确定甲的组成，进行了如下实验：①称取1.2g甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L可燃性单质气体乙，同时得到2g化合物丙。
②用0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。
请回答：（1）乙的分子式____。
（2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式____。
（3）设计实验方案检验丙中的阴离子_____。
【答案】H2 2NaH+O2点燃2NaOH 取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在【解析】【分析】由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g，则M(甲)=1.2g0.05mol=24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH，据此分析。
【详解】由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g，则M(甲)=1.2g0.05mol=24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaO H，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH；(1)乙的分子式为H2；(2)甲与氧气反应生成丙的化学方程式为2NaH+O2点燃2NaOH；(3)丙中的阴离子为氢氧根离子，检验氢氧根离子的方法为：取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在。
钠及其化合物单元测试题
第一节钠及其化合物（周练）1．下列说法不正确的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．乙醇可与金属钠反应放出氢气D．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火2．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是()。
A．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3<Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3<Na2CO33．下列叙述不正确的是()A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na＋O2===Na2O2B.4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 molC.Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑D.将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液后，在无色火焰上灼烧，直接观察，火焰呈黄色，下列各判断正确的是() A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能有Na＋，可能有K＋5．(2013·济南模拟)下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入CuCl2溶液中A．只有①④B．只有③C．只有②③D．只有①③④6．下列对Na2O2的叙述中，正确的是()A．Na2O2中氧元素化合价为－1B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2只作氧化剂7．焰火与高中化学中“焰色反应”知识相关，下列说法中正确的是()A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同8．在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠的密度比水小B．将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱C．将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼D．点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成9．如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不正确的是()A．上述反应是置换反应B．上述反应说明钠比铜活泼C．上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu10．27.4 g Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24 g，将所得的固体混合物溶于200 mL 2 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧、称量，其质量为()A．11.7 g B．23.4 g C．26.5 g D．58.5 g11．下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
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钠及其化合物典型题测试
1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 （ ）
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点低于100℃
④密度比水小 ⑤热和电的良导体
A．①②④ B．①②③④ C．①③④ D．①②③④⑤
2．下面关于金属钠的描述正确的是 （ ）
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在
B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性
C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来
D．钠和钾的合金可做原子反应堆的导热剂
3．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可
能观察到的现象是 ( )
4钠长期放置空气中，最后变成 （ ）
Ａ Ｎａ2Ｏ Ｂ Ｎａ2Ｏ2 Ｃ Ｎａ2ＣＯ3 Ｄ ＮａＨＣＯ3
5．下列金属单质中，不能从氯化铜溶液中置换出铜的是 ( )
A．锌 B．铝 C．钠 D．铁
6．将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。
则烧杯中发生的反应是 ( )
①2Na＋CuSO4====Na2SO4＋Cu； ②Cu＋2H2O====Cu(OH)
2↓＋H2
↑；
③2Na＋H2O====2NaOH＋H2↑； ④2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4
A. ① B. ①② C. ③④ D. ①③
7．下列六种物质：①Na２O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3，
其中不能与CO2反应的是 ( )
A.①④ B.②③ C.③⑥ D.⑤⑥
8.钠着火时，可用于灭火的材料或器材是 （ ）
Ａ 盐酸 Ｂ 沙子 Ｃ 煤油 Ｄ 泡沫灭火器
9．将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为 （ ）
A．3.21004＋100％ B．8.141004－＋100％
C．41004＋100％ D．1.03.21004－＋100％
10．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）
A．都是白色固体 B．都是碱性氧化物
C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂
11．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是( )
A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3 B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
C．与酸反应的速率：Na2CO3＜NaHCO3 D．溶于水后溶液的pH：Na2CO3＜NaHCO3
12．下列物质与稀盐酸反应，能用离子方程式3HCO＋H＋＝CO2↑＋H2O表示的是( )
A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．CaCO3 D．NaHCO3溶液
13．鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，下列方法可行的是 （ ）
A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液
C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D．分别配成溶液，再进行焰色反应
14．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ）
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
15．右图是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸
氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图实验装置、分析实验原理，
并判断下列说法和做法，其中不科学的是
A．甲为小苏打，乙为纯碱
B．整个实验过程中没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
16. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷
却，残留的固体物质是( )
A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
2
17．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体，6 mol/L盐酸和蒸馏水)。 请填写下列空白： (1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式： ， 。 (2)应选用的装置是__ (只要求写出图中装置的标号)。 (3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)： 。 18．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，如下实验装置： （1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图： B装置的作用是 ， C装置内可能出现的现象是 。 检验E中收集到的气体方法：取出集气瓶后， 。 （2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。 （3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？
。
（4）反应完毕若测得E集气瓶收集到的气体为250mL，（氧气的密度为1.43g/L），若装置的气密性
良好，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （答大或小），相差约 mL（取整数值，
所用数据均在标准状况下测定），这是由于___________________________________
_________ 。
（5）你认为上述A－E的实验装置中，E部分 是，否安全、合理？
E是否需要改为下列四项中的哪一项： 。（用甲、乙、丙、丁回答）
19．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g，将其投入100 g水中，产生H2 0.2 g，则被氧化的钠
的质量是？
20．将30.5 g Na2 CO3和NaHCO3的混合物加热至质量不再减少为止，冷却后，称得剩余固体质量
为21.2 g。计算原混合物中Na2CO3的质量分数。
附加题
21．将2.5 g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐
滴加入1 mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示：
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式__________________________。
(2)当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为________mL(标准状况)。
(3)计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。