(江苏选考)2021版新高考化学一轮复习专题1化学家眼中的物质世界2第二单元物质的量物质的聚集状态课件苏教
2022届高考化学一轮复习专题1化学家眼中的物质世界第2讲物质的量物质的聚集状态学案苏教版
第2讲 物质的量 物质的聚集状态【课标要求】 1.了解物质的量(n )及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M )、气体摩尔体积(V m )、物质的量浓度(c )、阿伏加德罗常数(N A )的含义。
2.能根据粒子(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点1 物质的量 摩尔质量1．物质的量 (1)物质的量(n )表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(N A )0．012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为×1023，单位为mol －1。
公式：N A ＝N n。
[提醒] “物质的量”的计量对象是微观粒子(如：分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，而不是宏观物质。
2．摩尔质量(1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目。
( )×1023个分子。
( )(3)NaOH的摩尔质量为40 g。
( )(4)1 mol CO2的质量与它的相对分子质量相等。
( )(5)1 mol NH＋4的质量为18 g·mol－1。
( )(6)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。
( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×1．阿伏加德罗常数(N A×1023是否相同？___________________________________________________________________。
答案：×1023是纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A)是指1 mol任何粒子所含的粒子数，它与0.012 kg 12×10232．摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。
2021版江苏新高考选考化学(苏教版)一轮复习教师用书：专题2 2 第二单元 离子反应
(2)电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷 数，和电解质强弱没有必然联系，强电解质溶液的导电能力不一定强，如 BaSO4 饱和溶液； 弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如浓的醋酸水溶液。
序号
符合的条件
物质的化学 式或名称
(1)
混合物
电解质，但熔融状态
(2) 下并不导电
(3)
电解质，但难溶于水
(4)
非电解质
既不是电解质，也不是
(5) 非电解质，但本身能导电
解析：Cu、Hg 是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；是共价化合物，熔融状态下不导电；NH3 是非电解质；空 气是混合物；CO2 是非电解质；NaCl 是电解质；CaCO3 属于盐是电解质，但难溶于水； Cl2 是气体单质。
(1)向 H2SO4 溶液中加入等体积、等物质的量浓度的 Ba(OH)2 溶液。( )
(2)向 H2SO4 溶液中通入 Cl2 直至过量。( ) (3)向 AgNO3 溶液通入少量 HCl。( ) (4)向氨水中通入 HCl 直至过量。( ) (5)向 NaOH 溶液中通入少量 Cl2。( ) (6)向饱和石灰水中不断通入 SO2。( ) 答案：(1)④ (2)② (3)③ (4)② (5)③ (6)①
检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所
查
带电荷总数是否相等
3．离子方程式的意义
离子方程式不仅表示某个具体或特定的反应，而且还表示同一类型的离子反应，如
高中化学专题1化学家眼中的物质世界第2单元第3课时溶液的配制及分析课件苏教版必修1
高中化学专题1化学家眼中的物质世界第2单元第3课时溶液的配制及分析课件苏教版必修1
2021/4/17
高中化学专题1化学家眼中的物质世界第2单元第3课时溶液的配
1
制及分析课件苏教版必修1
专题一 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法
第3课时 溶液的配制及分析
1．了解物质的量浓度的概念。 2．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能(重点)。 3．了解物质的量浓度的计算应用(重点)。
(7)转入容量瓶后未洗涤烧杯和玻璃棒，致使溶液中 m 减小，使 cB 偏小。 (8)定容后，振荡摇匀，液面下降，再加水，使 V 增大，溶液浓度 cB 偏小。 (9)未冷却至室温就定容。造成溶液的体积膨胀，冷却后溶液的体积 V 小于容量瓶上 所标注的液体的体积，致使 cB 偏大。 (10)容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积 V 增大，致使溶液浓度 cB 偏小。 (11)容量瓶定容时，俯视读数会使溶液的体积 V 减小，致使溶液浓度 cB 偏大。 另外还有几种常见情况对结果无影响，如： (12)溶解时烧杯中有水。(无影响) (13)当药品、砝码左右位置颠倒时，未使用游码。(无影响) (14)配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分液体。(无影响)
一定物质的量浓度溶液的配制
[典例] 某同学准备用质量分数为 98%、密度为 1.84 g·cm－3 的浓硫酸配制 0.4 mol·L－1 的稀硫酸 250 mL。 试回答下列问题。 (1)从下列仪器中选出实验所需要的仪器：________(填编号)。 ①250 mL 烧杯；②100 mL 烧杯；③10 mL 量筒；④100 mL 量筒；⑤500 mL 容量瓶； ⑥250 mL 容量瓶 ⑦广口瓶；⑧托盘天平；⑨玻璃棒 除选用的上述仪器外，尚缺少的仪器是_____________________________________。
高考化学一轮复习第1讲物质的组成与分类
第一单元 物质的组成与分类
考
向
②化合态：元素以__化__合__物___形式存在的状态。
互
(5)元素、物质及微粒间的关系如图2－3－1所示
动
探
究
2．混合物和纯净物 (1)纯净物：_由__同__种__单__质__或__化__合__物__组__成__的__物__质_____。 (2)混合物：_由__几__种__不__同__的__单__质__或__化__合__物__组__成__的__物__质。
4．物质的量浓度的计算因涉及电解质的电离、溶液中溶质的质量分数、溶解度、 气体摩尔体积等知识，又是教学中的一个重点和难点。教学时应准确把握概念、公式， 在应用时还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒以及溶液的电荷守恒、质量守恒等。
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第一单元 物质的组成与分类
考点剖析
1.了解分子、原子、离子等概念和含义。了解原子团 的定义。
1．物质分类的方法有多种，依据不同的标准对物质有不同的分类，高考中往往 会综合考查物质的分类。因此复习时要注意：溶液内容仍围绕 S、w、c 命题；胶体内 容有考查胶体的基础知识与科技、生活、生产相结合的问题的趋势。
2．阿伏加德罗常数正误判断是物质的量的一个难点。这类题目是高考的热点， 涉及氧化还原反应中的电子转移知识、电化学知识等。知识的综合性强，思考容量大。 教学时要注意以物质的量为核心，一切知识都是从物质的量入手的。在教学过程中要 善于运用归纳、小结的方法，引导学生从物质的量入手，明确阿伏加德罗常数的误区。 阿伏加德罗常数渗透到整个高中化学知识中，综合性强，对思维的严密性和准确性要 求比较高，是历年高考的必考内容之一。
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知识点解读
3．阿伏加德罗定律及其应用。命题的热点是已知同温同压(或同温同容)下不同气 体的某些条件，推断或比较某些物理量(如体积、质量或密度)的大小；或者根据反应 原理，结合质量守恒定律、阿伏加德罗定律推断气体产物的化学式。由于推导出的结 论和公式比较多，学生容易弄混，学习时感到困难。对于阿伏加德罗定律及其推论， 引导学生自己推导，解题时注意所给条件，仔细审题。把握相关知识点的命题规律及 主要题型的解题思路。通过课时作业加以强化巩固，紧扣相关理论的本质，提高学生 认识、分析、解决化学问题的能力。
新编【高考化学一轮复习】讲义(江苏版)：专题1 第1单元 第2课时 物质的量
高考化学一轮复习讲义第二课时物质的量[课标要求]1．了解物质的量的单位——摩尔。
2．认识物质的量及摩尔质量的含义。
3．掌握物质的量与N A、质量、微粒数的关系。
,1．物质的量表示含有一定数目微粒的集合体的物理量，其符号为n，单位为摩尔。
2．阿伏加德罗常数是指0.012 kg C12中所含的原子数，符号为N A，单位为mol－1，N A近似为6.02×1023 mol－1。
3．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，在以g·mol－1为单位时，其数值等于相对分子质量或相对原子质量。
4．物质的微粒数、质量与物质的量的关系：n＝NNA＝mM。
5．化学方程式中各物质的化学计量数之比等相应物质的微粒数之比和物质的量之比。
物质的量1．物质的量(1)含义：表示含有一定数目微观粒子的集合体，符号为n。
物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。
(2)意义：物质的量把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。
[特别提醒]“物质的量”是一个专有名词，是一个整体，不能拆开来理解，不能说成“物质量”或“物质的质量”等。
2．摩尔：摩尔是物质的量的单位，而不是物理量，如同米是长度的单位一样。
摩尔简称摩，符号为mol。
3．阿伏加德罗常数(1)概念：0.012_kg C12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为N A，其近似为6.02×1023_mol－1。
(2)1 mol的标准：1 mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012_kg_C12中所含的原子数相同。
(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系：N＝n·N A。
4．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
江苏省2020版高考化学新增分大一轮复习专题1化学家眼中的物质世界第2讲物质的量物质的聚集状态课件苏
混合气体中CO的质量＝28 g·mol－1×0.25 mol＝7 g。
(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是__5_.6__L。 解析 原混合气体中，CO2的体积为0.25 mol×22.4 L·mol－1＝5.6 L。 (3)混合气体在标准状况下的密度是_1_._6_1_g·L－1。 解析 原混合气体的密度＝1118.2gL≈1.61 g·L－1。
2.下列说法正确的是
A.1 mol H2所占体积约为22.4 L
√B.22 g CO2中含有的分子数约为3.01×1023
C.100 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液中含溶质的质量为0.05 g
√D.标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023
3.设NA为阿伏加德罗常数，如果 a g 某气态双原子分子的分子数为p，则b g该 气体在标准状况下的体积V(L)是
相同条件 推论公式
语言叙述
T、p相同 T、V相同 T、p相同
nn12＝VV12 pp21＝nn12 ρρ12＝MM12
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分 子质量)成正比
提醒 对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。
解题探究 JIETITANJIU
题组一 突破宏观量(质量、体积)与粒子数的换算 1.已知：①6.72 L NH3(标准状况下) ②1.204×1023个H2S分子 ③5.6 g CH4 ④0.5 mol HCl，下列关系正确的是 A.体积大小：④＞③＞②＞①
√B.原子数目：③＞①＞④＞②
C.密度大小：④＞②＞③＞① D.质量大小：④＞③＞②＞①
江苏选考2021版新高考化学一轮复习专题1化学家眼中的物质世界4小专题突破1化学计算的常用方法课件苏
溶液，恰好使
Fe 2＋全部转化为
Fe 3＋，且
Cr
2O
2－
7
中的铬全部转化为
Cr 3＋。则 K 2Cr 2O 7
的物质的量浓度是 ____________ 。
解析：由得失电子守恒可知， FeO 中＋ 2 价铁所失电子的物质的量与
Cr
2
O
2 7
－
中＋
6
价铬
所得电子的物质的量相等，即
72
1.08 g g ·mol
失去 8e －
得 4e －
如 NH 3――→ HNO 3，O2――→
由得失电子总数相等可知， NH 3 经氧化等一系列过程生成 HNO 3，NH 3 和 O2 的关系式
为 NH 3～2O 2。
9．将 1.08 g FeO 完全溶解在 100 mL 1.00 mol· L －1 硫酸中，然后加入 25.00 mL K 2Cr 2O7
简化解题步骤，减少运算量，且计算结果不易出错，准确率高。
[专题精练 ]
(一 )根据原子守恒找关系式
7．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分
解成氧化铜。溶解 28.4 g 上述混合物，消耗 1 mol·L－1 盐酸 500 mL 。煅烧等质量的上
述混合物，得到氧化铜的质量是
解析： 设原混合气体中 CO 的质量分数为 x。
△
CuO ＋ CO===== Cu ＋CO 2
气体质量增加 (差量 )
28 g
44 g 44 g－ 28 g ＝16 g
12x g
18 g－12 g ＝6 g
28
16
g
g
＝
12x
2021高考化学一轮复习专题1-2-物质的量浓度(练习)
1.2 物质的量浓度1．下列目的能达到的是( )A．将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中可得1 mol/L 的NaCl 溶液B．将标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水中可得1 mol/L 盐酸C．将25.0 g 胆矾溶于水后配成100 mL 溶液所得溶液浓度为1 mol/LD．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L 溶液可得到浓度为1 mol/L 溶液【答案】C【解析】A 项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B 项不知溶液的体积；D 项发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，得到溶液的浓度为2 mol/L。
2．下列关于容量瓶的说法不正确的是( )A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B．容量瓶在使用前要检查是否漏水C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中【答案】C【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，C 不正确。
3．下列溶液中，跟100mL0.5mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是()A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 1 mol/L NaCl 溶液D．25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液【答案】D【解析】物质的量浓度与溶液的体积无关，100mL0.5mol/L NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5mol/L，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1mol/L、0.75mol/L、1mol/L、0.5mol/L，D项正确。
4．下列有关溶液配制的说法正确的是( )A．在50 mL 量筒中配制0.100 0 mol/L 碳酸钠溶液B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液C．用100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1 的盐酸配制100 mL pH＝2 的盐酸D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出【答案】C【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A、B 错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低。
2021高考化学一轮复习第二章物质的量高考热点课2突破阿伏加德罗常数的常见陷阱课
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。 (1)5.6 g 铁粉与稀硝酸反应失去的电子数一定为 0.3NA。( × )
错因：当铁粉过量时生成 Fe2＋。
(2)0.1 mol Zn 与含 0.1 mol HCl 的盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.2NA。( × )
错因：盐酸不足，Zn 不能完全反应。
[答案] B
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。 (1)0.1 L 3.0 mol·L－1 的 NH4NO3 溶液中含有的 NH＋ 4 的数目为 0.3NA。 (× )
错因：NH＋ 4 水解生成 NH3·H2O，使得 N(NH＋ 4 )小于 0.3NA。
(2)等体积、等物质的量浓度的 NaCl、KCl 溶液中，阴、阳离子数目之 和均为 2NA。( × )
错因：合成氨反应为可逆反应，不可能完全反应。
忽视氧化还原反应中电子转移的数目 氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的陷阱，突破陷阱的关 键是： 1同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。 如①Cl2 和 Fe、Cu 等反应，Cl2 只作氧化剂，而 Cl2 和 NaOH 反应，Cl2 既作氧化剂，又作还原剂。 ②Na2O2 与 CO2 或 H2O 反应，Na2O2 既作氧化剂，又作还原剂，而 Na2O2 与 SO2 反应，Na2O2 只作氧化剂；其中 Na2O2 与 CO2或 H2O反应时，每生 成 1 mol O2 转移 2 mol e－。
有 7 个共价键，4.4 g 乙醛的物质的量为 0.1 mol，故 4.4 g 乙醛所含共价键数
目为 0.7NA，C 错误；1 mol SiO2 晶体中含有 4NA 个硅氧键，则 4.5 g SiO2 晶
体中含硅氧键数目为 60
化学一轮复习第二章物质的量第8讲物质的量浓度含解析
第8讲物质的量浓度建议用时:40分钟满分：100分一、选择题（本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,正确的是（）A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B．容量瓶可以用来加热C．能用容量瓶贮存配制好的溶液D．可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液答案A解析容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确.2．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(）A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9。
82 mL 浓盐酸C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时,用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁答案A解析量筒的精确度为0。
1 mL,B错误；托盘天平的精确度为0。
1 g，C错误;胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方，D错误。
3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1K2SO4溶液的叙述正确的是（)A．1 L溶液中含有0。
3 N A个K＋B．1 L溶液中含有K＋和SO错误!的总数为0。
9N AC．2 L溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中,所得硫酸钾溶液的浓度为0。
3 mol·L－1答案B解析0。
3 mol·L－1K2SO4溶液中，c(K＋）＝0。
6 mol·L－1，c （SO错误!）＝0。
3 mol·L－1，则1 L溶液中含K＋的数目为0.6N A，K＋和SO错误!的总数为0。
9N A，A错误，B正确;物质的量浓度不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液中K＋的浓度为0。
6 mol·L－1，C错误;物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积，D错误.4．下列叙述正确的是（）A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B．配制1 mol·L－1 NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D．1 L 0。