进阶练习一复分解反应
复分解反应大全
精心整理复分解反应所谓复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB。
写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。
?1.生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。
①，有水生成。
②，即没有沉淀或水生成，也没有气体生成。
?2.（1①②，虽然好像有沉淀生成，③（2①②，，好像都有沉淀生成，但是两③，虽然反应物都可溶，但生成物中无沉淀、无水、也无气体。
（3（4）①，生成物、反应物都符合要求。
②，不溶，所以不反应。
后一个反应式中的反应物虽都可溶，但生成物不符合要求，因此也不反应。
同学们要掌握两种化合物间是否会发生复分解反应，不仅要掌握复分解反应发生的条件，还必须掌握酸、碱、盐的溶解性。
（注：文章中的可溶是指可溶于水。
）复分解反应指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应前后，各物质所含元素的化合价均无变化，所以复分解反应与氧化还原反应无缘。
溶液中进行的复分解反应既可以用化学方程式表示也可以用离子方程式表示。
书写离子方程式时应注意难溶物、气体、难电离的物质（如H2O、弱酸、弱碱）均以化学式表示。
一般说复分解反应有六种基本情形：酸和碱反应酸和碱的反应也叫中和反应。
中和反应的实质是酸电离产生的H＋和碱电离产生的OH－生成H2O的过程。
但是按照离子方程式书写规则，酸碱中和反应的表达并不是千篇一律的。
一、能写成H＋＋OH－＝H2O的反应所用的酸是强酸，而碱是强碱，并且反应生成的盐是可溶于水的。
例如：1．盐酸（HCl溶液）和NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的反应。
2．硝酸和NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的反应。
3．硫酸和NaOH、KOH的反应。
二、硫酸和氢氧化钡溶液的反应，因为生成的盐是难溶的，所以写法特别。
2H＋2－2＋－NHCH3H2SO4、HNO3、H2O、Mg(OH)酸和盐反应37．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑38．Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑39．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO340．H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4↓碱和盐反应41．2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓42．3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋Fe(OH)3↓43．Ca(OH)2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓盐和盐反应44．NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO345．Na2SO4＋BaCl2＝2NaCl＋BaSO4↓46．KCl＋AgNO3＝AgCl↓＋KNO3酸和碱性氧化物反应47．Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O48．Fe249．50．CO251．52．53．12分解反应的过程中，元素的化合价均无变化，但化合物之间彼此互相交换成分。
人教版九年级下册 十一单元 复分解发生的条件微课练习题
复分解发生的条件练习题知识梳理：1.概念：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应2.特点：互交换，价不变3.反应条件：反应物一有酸酸可溶，无酸盐碱溶生成物一气体、沉淀、水4.判断：反应物一反应过程一生成物—练习题L.下列化学反应属复分解反应的是（）A、Zn+H2SOa=ZnSO4+H2tB、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02tC、CaO+H2O=Ca（OH）2D、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2I+Na2SO42.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）A.HCI Ca（OH）2B. Na2CO3H2SO4C.AgNO3BaCI2D.KCI CuSO43、根据复分解反应发生的条件，并判断下列物质间能否发生复分解反应。
如能发生反应，写出反应的化学方程式。
（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液_______________________________（2）氢氧化钾溶液和盐酸___________________________________（3）氢氧化钠溶液和氯化钾溶液_____________________________（4）碳酸钾溶液和盐酸_____________________________________（5）硫酸铜溶液和氯化领溶液_______________________________复分解发生的条件练习题答案一：练习题L.下列化学反应属复分解反应的是(D)A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2tB、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02tC、CaO+H2O=Ca(OH)2D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2SO42.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是(D )A.HCI Ca(OH)2B. Na2CO3H2SO4C.AgNO3BaCI2D.KCI CuSO44、根据复分解反应发生的条件，并判断下列物质间能否发生复分解反应。
复分解反应练习
1、写出下列反应的化学方程式(1)锌和稀硫酸反应____________________________________(2)铁锈和稀盐酸反应____________________________________(3)纯碱和稀盐酸反应____________________________________(4)烧碱和硫酸铜反应____________________________________(5)二氧化碳和石灰水反应____________________________________(6)二氧化碳和氢氧化钠反应____________________________________(7)氯化铁和火碱反应____________________________________(8)硝酸银和稀盐酸反应____________________________________(9)硝酸钡和稀硫酸反应____________________________________(10)硫酸铜和氢氧化钠反应____________________________________(11)碳酸钠和氢氧化钙反应____________________________________(12)碳酸钠和稀硫酸反应____________________________________ 2、完成下列化学方程式(1) AgNO3+ ________ == HNO3 + ________(2) Na2CO3+ ________ == NaNO3 + ________(3) Fe + ________ == FeSO4+ ________(4) H2SO4+ ________ == Na2SO4+ ________(5) Na2SO4+ ________ == ________ + NaOH(6) CuSO4 + _________ == Na2SO4 + _________(7) KOH + _________ == Fe(OH)3 + _________(8) Ca(OH)2+ _________ == NaOH + ________(9) CaO + _____ === CaCl2 + _____(10) ________ + H2SO4=== MgSO4+ _________(11) ________+ Ba((NO3)2=== BaSO4+ _________(12) ________ + HCl === CO2+ ________ + ________(13) _________ + H2SO4 === ZnSO4 + _________(14) Fe2O3 + _________== Fe2(SO4)3 + __________3、判断下列反应能否发生，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。
复分解反应
人教版化学九年级下册•课时同步训练第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐复分解反应要点1 复分解反应及其发生的条件1. 概念：两种 互相交换成分，生成另外两种 的反应，叫做复分解反应。
2. 发生条件：当两种化合物互相交换成分后，生成物里有 或有 或有 时，复分解反应才能发生。
要点2 物质的分类1. 根据物质组成是否单一，可以把物质分为 和 。
2. 在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成 和 。
3. 在单质中，可以按性质的差异把它们分成 和 。
4. 在化合物中，可以按组成的差异把它们分成氧化物、酸、碱、盐。
要点3 盐的化学性质1. 盐＋金属―→ 。
2. 盐＋酸―→ 。
3. 盐＋碱―→ 。
4. 盐＋盐―→ 。
课后集训 巩固提升1．下列各组物质均能溶于水，则在水溶液中一定能发生复分解反应的是( )A ．酸和碱B ．酸和盐C ．碱和盐D ．盐和盐2．下列物质间不能发生复分解反应的是( )A ．碳酸钠溶液和氯化钙溶液B ．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C ．碳酸钾溶液和盐酸D ．硫酸铜溶液和氯化钡溶液3．下列反应不属于复分解反应的是( )A ．H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O B ．3HCl ＋Al(OH)3===AlCl 3＋3H 2OC ．CuSO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋CuCl 2D ．Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH4．判断复分解反应能否发生，不必考虑的是()A．否有水生成B．是否有气体生成C．是否有沉淀生成D．金属活动性顺序5．对于化学反应A＋B===C＋D，下列说法错误的是()A．A、B为化合物，该反应不一定是复分解反应B．若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应C．若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀物D．若C、D为盐和水，该反应一定是中和反应6. 下列各组物质能发生反应的是()A．硫酸亚铁溶液和氯化镁溶液B．铜和硝酸汞溶液C．硝酸钡溶液和稀硝酸D．铁和硫酸锌溶液7. 如图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示()A．气体的体积B．沉淀的质量C．NaCl的质量D．混合溶液的pH8. 为验证物质间化学反应的规律，小红同学用甲、乙、丙三种溶液分别进行了下面的实验：①甲＋K2SO4溶液、②乙＋KCl溶液、③丙＋KOH溶液，经分析发现：三个反应中都有KNO3生成。
人教版初三化学下册复分解反应专项练习
复分解反应专题复习教学设计一、 复习目标：1. 掌握复分解反应的条件2. 会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应3. 会运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推断等问题。
二、 重点、难点： 复分解反应的应用三、 学习方法指导 ：记住常见的碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分 解反应的实质，会解决物质的鉴别、除杂、推断等问题，教会学生思维方法，从 而提高学生分析问题、解决问题的能力。
四、复习过程 [ 回忆 ]1. 常见的八大沉淀： CaCO 3 、BaCO 3 、MgCO 3 ； BaSO 4、 AgCl ；（不溶于稀硝酸）Mg （0H 2、Cu （OH ）（蓝色）、Fe （OH ）3 （红褐色） 2. 生成气体的离子对：H + 和 CQ 2 3 ; H + 和 HCO - ; NH +与 OH 3. 生成水的离子对： H + 和 OH -[ 过渡]在中考题型中， 并不会要求学生们书写这些沉淀或离子对的化学式，2 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是3 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是A ．CuSO 4、 KOH 、 NaClB ．Ba(OH)2、 K 2SO 4、 HClC ．NaCl 、 BaCO 3、 KNO 3D ． HCl 、 Na 2SO 4、 KClA ．Na + Cl -OHB ．K +Ca2+CO 32-C ．H +Cl CO 32- D ．Na + Fe 3+OH记住它们，是为了能灵活运用于解题。
下面，我们就来练 [ 典题训练 ]题型一：物质间的反应（离子共存）1. 在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应， 这种物质是下列中的A ．KClB．NaNO 3C ．HNO 3D ．Mg(OH 2)［归纳］熟练掌握12对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键。
题型二：鉴别1.用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（ ）2.下列试剂中，能把KOHS 液、稀硫酸、CaC b 溶液一次鉴别出来的是 （）A. KCl 溶液 B . &CO 溶液 C. NaNO 容液 D .稀盐酸3.现有①NaCI 、②Mg （NO 2、③NaOH ④FeCb四种溶液，不用其他试剂就可将 它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）A.④②③① B .④③②①C .④②①③D .③④①②［归纳］完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊 现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。
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进阶练习一
复分解反应
1.下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）
A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B．CaO+H2O=Ca(OH)
2
C．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O D．NaOH+HCl═NaCl+H2O
思路解析：
A、铁和硫酸铜反应属于置换反应，此项错误；
B、由两种物质反应生成另一种物质的反应属于化合反应，此项错误；
C、二氧化碳和氢氧化钠的反应不符合两种化合物相互交换成分的特征，此项错误；
D、氢氧化钠和盐酸反应符合复分解反应的特征，属于复分解反应，此项正确。
答案：D
2.下列物质间不能发生复分解反应的是（ ）
A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
C．碳酸钾溶液和盐酸 D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液
思路解析：
A、碳酸钠溶液和氯化钙溶液相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能发生复分解反应。
B、氢氧化钠溶液和氯化钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反
应。
C、碳酸钾溶液和盐酸相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，能发生复分解反应。
D、硫酸铜溶液和氯化钡溶液相互交换成分生成硫酸钡淀和氯化铜，能发生复分解反应。
答案： B
3.下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ）
A. HCl、Ca（OH）2、NaNO3 B. NaCl、K2CO3、H2SO4
C. HCl、BaCl2、CuSO4 D. KNO3、NaOH、Na2CO
3
思路解析：
A、因HCl和Ca（OH）2在溶液中能相互交换成分生成氯化钙和水，不能大量共存。
B、因K2CO3和H2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钾、水、二氧化碳，不能大量共存。
C、因BaCl2和CuSO4在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，不能大量共存。
D、因KNO3、NaOH、Na2CO3在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液
中大量共存。
答案：D
4.铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（a、
b、c、d）表示物质间反应的类型或主要实验现象．下列说法中错误的是（ ）
A、a处产生红色物质
B、b处生成红褐色沉淀
C、c处发生复分解反应
D、d处产生气泡
思路解析：
A、 a处发生的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和红色的铜；故A正确；
B、 b发生的反应是氯化铜和石灰水反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钙；故B错误；
C、 c处发生的反应是石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，是两种化合物相互交换成分，生成另
外两种化合物的反应，属于复分解反应；故C正确；
D、d处发生的是石灰石和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，有气泡生成；故D正确；
答案：B．
5.可溶性钡盐有毒。既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被X
射线透过，被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂—“钡餐”。若误食了溶于水的BaCl2,
可用于解毒的药剂是（ ）
A.糖水 B.食盐水 C.硫酸钠溶液 D.碳酸钠溶液
思路解析：
要解毒，就是将钡离子转化为既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡．
A、糖水不与氯化钡反应，故A错误；
B、食盐水不与氯化钡反应，故B错误；
C、硫酸钠可与氯化钡反应生成既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡，故C正确；
D、碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，生成的碳酸钡沉淀可以与胃液中的盐酸反应生
成易溶于水的氯化钡，起不到解毒的效果，故D错误，
答案：C．