熔点和沸点的测定实验报告
熔沸点的测定实验报告
熔沸点的测定实验报告熔沸点的测定实验报告引言：熔沸点是物质的重要性质之一，它能够反映物质的纯度和分子间的相互作用力。
熔沸点的测定是化学实验中常见的实验之一，通过测定物质在加热过程中从固态转变为液态的温度，可以确定物质的熔点。
本实验旨在通过测定不同物质的熔点，掌握熔点测定的方法和技巧。
实验步骤：1. 实验器材准备：实验室电热熔点仪、熔点管、试管、温度计、石蜡、苯酚、间苯二酚等试剂。
2. 实验前准备：将电热熔点仪预热至适当温度，准备好试管和熔点管。
3. 熔点测定：首先，取一根熔点管，将其一端封口，然后将待测物质装入熔点管中。
将熔点管固定在电热熔点仪上，调节加热温度，观察物质的熔化过程。
当物质完全熔化时，记录下温度，即为物质的熔点。
4. 温度校正：使用温度计对电热熔点仪的温度进行校正，确保测得的熔点准确无误。
5. 重复实验：对同一物质进行多次熔点测定，取平均值，提高实验结果的准确性。
实验结果：本实验测定了苯酚和间苯二酚的熔点。
苯酚的熔点为41.5℃，间苯二酚的熔点为122.5℃。
通过对多次实验结果的比较和平均值的计算，可以得出较为准确的熔点数值。
讨论与分析：熔点是物质的重要性质，它受到多种因素的影响，如分子间的相互作用力、分子结构等。
苯酚和间苯二酚的熔点差异较大，这是由于它们的分子结构不同所导致的。
苯酚分子中含有一个羟基，而间苯二酚分子中含有两个羟基。
由于羟基之间的氢键作用力增强，使得间苯二酚的熔点较高。
熔点测定的准确性受到多种因素的影响。
首先，实验仪器的准确性对结果的影响较大。
电热熔点仪的温度控制精度、温度计的准确性等都会对测定结果产生一定的影响。
其次，样品的纯度也是影响熔点测定准确性的重要因素。
杂质的存在会引起熔点的偏移或宽度的增加。
因此，在进行熔点测定时，应尽量选择纯度较高的样品。
实验中还发现，苯酚和间苯二酚在熔化过程中呈现不同的物态变化。
苯酚在加热过程中由固态转变为液态时，呈现明显的熔化现象，熔点明确。
熔点、沸点及其测定有机化学实验报告
有机化学实验报告实验名称：熔点、沸点及其测定学院：化学工程学院专业：化学工程与工艺班级：化工10-2班姓名：施奕磊学号10402010222 指导教师：日期：2011年10月13日一、实验目的a了解熔点、沸点的测量方法及常见物质的熔点b练习酒精灯温度的控制二、实验原理毛细管熔点测量法三、主要试剂及物理常数名称相对分子质量性状折射率相对密度熔点/℃沸点/℃乙醇46.07 无色透明液体1.3611 (d20) -117.3 78.3苯甲酸122 无色无味片状晶体1.5397 (d20)1.2659122.13249尿素60.06 无色或白色针状或棒状结晶体(d20)1.335132.7环己醇100 无色、有樟脑气味、晶体或液体1.4641 (d20)0.962425.93 160.84石蜡无色无味的混合物(d20)0. 86-0.9 05四、试剂用量规格液体石蜡（化学纯），尿素（化学纯），苯甲酸（化学纯），环己醇（化学纯），乙醇（化学纯）五、仪器装置b 型管，100℃温度计，200℃温度计，毛细管，橡皮圈，外径5~8mm玻璃管六、实验步骤及现象1.熔点的测定时间步骤现象将浴液倒入b型管至上叉口处。
安装在固定架上用玻璃棒将经过干燥的样品研压成极细粉末，聚成一堆。
把毛细管开口垂直插入样品，使一些样本进入毛细管内，然后将毛细管开口向上，放入长约50~60cm垂直桌面的玻璃管中，使之从高空落下。
反复几次使样品装得严实。
样品高约2~3cm。
备2~3个样品毛细管。
将装有样品的毛细管用橡皮圈固定于温度计小银球中部。
装好温度计。
温度计温度慢慢升高，到一定温度，样品开始熔化，最后完全熔化开始加热。
当温度低于熔点10~15℃时，调整火焰慢慢加热，每分钟升1~2℃。
测量中仔细观察样品变化，记录始熔与全熔温度第二次测量时，浴液温度应低于样品熔点20℃再测。
2.沸点的测定时间步骤现象将浴液倒入b型管至上叉口处。
安装在固定架上将待测沸点的液体滴入自制外径5~8mm玻璃管中，柱高约1cm。
熔沸点测定的实验报告
熔沸点测定的实验报告熔沸点测定的实验报告引言：熔沸点是物质的重要性质之一，它可以用来鉴定物质的纯度和进行物质的分离。
本实验旨在通过测定不同物质的熔点，了解熔点与物质性质之间的关系，并探究实验中可能出现的误差和改进方法。
实验材料和仪器：本实验所用材料有苯酚、正己烷、萘、甲苯等有机物，以及氯化钠和硫酸铜等无机物。
实验仪器包括熔点仪、试管、玻璃棒、温度计等。
实验步骤：1. 实验前准备：将熔点仪加热至适当温度，准备好试管和玻璃棒。
2. 测定苯酚的熔点：取一小量苯酚放入试管中，插入熔点仪中，慢慢加热，观察苯酚的熔化过程，记录熔点。
3. 测定正己烷的熔点：同样的方法，测定正己烷的熔点。
4. 测定其他物质的熔点：重复步骤2，测定萘、甲苯、氯化钠和硫酸铜的熔点。
实验结果：1. 苯酚的熔点为42℃。
2. 正己烷的熔点为-95℃。
3. 萘的熔点为80℃。
4. 甲苯的熔点为-95℃。
5. 氯化钠的熔点为801℃。
6. 硫酸铜的熔点为110℃。
讨论与分析：通过实验结果可以看出，不同物质的熔点存在明显差异。
苯酚的熔点较低，而氯化钠的熔点较高。
这是因为物质的分子结构和相互作用力的不同所导致的。
苯酚是有机物，分子间通过氢键相互作用，而氯化钠是无机物，分子间通过离子键相互作用。
由此可见，分子间的相互作用力越强，熔点越高。
此外，在实验中还可能存在一些误差。
首先，由于实验仪器的精度限制和操作技巧的不同，测定的熔点值可能会有一定的误差。
其次，物质的纯度也会影响熔点的测定结果。
如果物质不纯，其中的杂质可能会引起熔点的偏移或不明显的熔点范围。
因此，在进行熔点测定时，需要尽量选择纯度较高的物质，并进行多次实验取平均值，以提高实验结果的准确性。
改进方法：为了减小实验误差，可以采取以下改进方法。
首先，使用更加精确的熔点仪和温度计，提高仪器的测量精度。
其次，在实验过程中，需要注意加热的速度和均匀性，避免过快或过慢的加热导致熔点的偏移。
另外，选择纯度较高的物质进行测定，并进行多次实验取平均值，以提高结果的准确性。
化学实验报告模板
化学实验报告模板一、实验目的1.了解熔点的'意义，掌握测定熔点的操作2.了解沸点的测定，掌握沸点测定的操作二、实验原理1.熔点:每一个晶体有机化合物都有一定的熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物纯度。
2.沸点：每一个晶体有机化合物都有一定的沸点，利用测定沸点，可以估计出有机化合物纯度。
三、主要试剂及物理性质1.尿素(熔点132.7℃左右)苯甲酸(熔点122.4℃左右)未知固体2.无水乙醇(沸点较低72℃左右)环己醇(沸点较高160℃左右)未知液体四、试剂用量规格五、仪器装置温度计玻璃管毛细管Thiele管等六、实验步骤及现象1.测定熔点步骤：1装样2加热(开始快，低于15摄氏度是慢，1-2度每分钟，快到-熔点时0.2-0.5摄氏度每分钟)3记录熔点测定现象：1.某温度开始萎缩，蹋落2.之后有液滴出现3.全熔2.沸点测定步骤：1装样(0.5cm左右) 2加热(先快速加热，接近沸点时略慢，当有连续汽泡时停止加热，冷却) 3记录(当最后一个气泡不冒出而缩进是为沸点)沸点测定现象：刚开始有气泡后来又连续气泡冒出，最后一个气泡不冒而缩进。
七、实验结果数据记录熔点测定结果数据记录有机化学实验报告有机化学实验报告沸点测定数据记录表有机化学实验报告八、实验讨论平行试验结果没有出现较大的偏差，实验结果比较准确，试验数据没有较大的偏差。
但在测量环乙醇的时候由于温度过高导致橡皮筋脱落，造成试验几次失败，经过重做实验最终获得了较为准确的实验数据。
测量未知固体熔点时由于前一个测的是苯甲酸，熔点较高，而未知固体熔点较低，需要冷却30摄氏度以下才可进行实验，由于疏忽温度未下降30℃就进行了测量，使第一次试验失败，之后我们重新做了该实验也获得了比较满意的实验结果。
九、实验注意事项1加热温度计不能用水冲。
2第二次测量要等温度下降30摄氏度。
3 b型管不要洗。
4不要烫到手4沸点管石蜡油回收。
5沸点测定是不要加热太快，防止液体蒸发完。
熔点,沸点的测定1
有机化学实验报告实验名称：熔点、沸点及其测定学院：专业：化学工程与工艺班级：姓名：学号指导教师：日期：一、实验目的1、了解熔点测定的意义和应用；2、掌握熔点测定的操作方法；3、了解温度计的矫正方法。
二、实验原理1、纯物质有固定的，短程熔点；2、杂质对熔点的影响：降低熔点，扩大其熔点间隔。
三、主要试剂及物理性质四、仪器装置图1. Thiele管熔点测定装置提勒管（b形管）特点：在侧管处用酒精灯加热，受热浴液沿管作上升运动促使整个b形管内浴液循环对流，使温度均匀而不需要搅拌。
五、实验步骤及现象1、温度计的校正⑴0℃的测定校正：用100ml小烧杯装一定量混合均匀的冰水混合物，用温度计测其温度，直至温度恒定读数，该数据即为0℃的校正值。
⑵100℃的测定校正：取一定量的蒸馏水于电炉加热至沸腾，用温度计测量其温度，直至温度恒定读数，该数据即为100℃的校正值。
2、毛细管熔点测定法⑴装样：取干燥、研细的待测样品放在称量纸上，将毛细管开口一端插入样品中，使少量样品挤入熔点管中。
取一支长玻璃管，垂直桌面，使毛细管在其中自由落下，将样品夯实。
重复操作使所装样品约有2～3mm高为止。
⑵安装：向b形管中加入石蜡油作为浴液，直到支管上沿。
将已装好的毛细管固定在温度计上，然后小心悬于b形管中，使温度计水银球处在b形管直管中部。
⑶测定：在b形管弯曲部分加热。
快速加热观察并记录样品刚开始熔化时的温度，继续加热记录样品全部熔化时的温度；第二、三次测量时，减慢加热速度，每分钟升1℃左右，接近熔点时，每分钟约0.2℃，观察并记录实验数据。
六、实验结果12、测定熔点比理论值过低的原因：①样品未完全干燥，内有水分和其它溶剂，加热，溶剂气化，使样品松动熔化，使得所测熔点偏低。
②熔点管不洁净，等于样品中有杂质，致使测定熔点偏低。
③目测和读数的误差。
一、实验目的1、了解有机化合物沸点的概念及测定沸点的意义；2、掌握微量法测定液体有机化合物沸点的原理和方法。
熔点的测定实验工作报告
赠送以下资料2018年“安全”自查自纠报告为认真贯彻落实市城乡建设局文件,关于安全生产责任制、安全隐患排查、质量保证体系、，按照文件指导思想及公司安排结合我们工地目前安全生产形势，积极开展2018年“安全生产自查自纠”活动。
现将本次安全自查自纠活动总结如下：一、领导高度重视，精心部署赣州市同兴达电子科技有限公司2号仓库、3号宿舍工程，6月15日正式开工，目前处于基础孔桩施工阶段。
6月.15日建设、监理、施工单位在项目部召开安全生产自查自纠，现场检查活动。
二、全面深入排查治理安全生产隐患，堵塞安全监管漏洞，强化安全生产措施；牢牢把握制定检查方案、进行层层动员部署、排查问题及隐患、制定整改方案、落实整改措施、总结检查成效、建立长效机制等重点环节。
通过安全生产大检查，全面摸清安全隐患和薄弱环节，落实责任、认真整改、健全制度，彻底排除重大安全隐患，增强全员安全意识，进一步提高安全生产管理水平，有效预防事故的发生。
二、安全检查重点（一）安全检查范围及重点排查项目1、施工作业区的安全状况（施工现场、生活区、办公区）2、应知应会（从业人员对安全生产的重视程度，现场管理人员对安全知识及隐患排查的掌握程度，作业人员对本工种操作规程和危险源防范措施的掌握情况）（二）施工用电1、检查现场布线有无违反三级配电、两级保护的要求，检查布线必须设置专用的保护零线。
2、检查各种闸具设置与设备是否匹配、安全。
3、检查各种设备有无违反“一机、一闸、一漏、一箱”的用电原则。
4、检查各种箱体、闸具、线路有无损坏、失灵、老化的现象。
5、检查现场接线是否存在私拉乱接现象，工人宿舍和潮湿地方是否使用了低压照明系统。
6、检查现场保护零线与工作零线是否存在混接的现象。
（三）消防1、检查所有灭火器材是否配备全三、发现的问题1、文明施工；部分施工现场材料堆放混乱，消防器材未能合理配备。
2、部分裸土未进行覆盖。
4、施工用电；现场有个别三级配电箱破损、无锁，用电电线乱托乱挂。
实验一有机化合物熔点和沸点的测定[应用]
![实验一有机化合物熔点和沸点的测定[应用]](https://img.taocdn.com/s3/m/be8112e2f71fb7360b4c2e3f5727a5e9856a270c.png)
实验一有机化合物熔点和沸点的测定一、有机化合物熔点的测定：（一）实验目的1．了解有机化合物熔点、沸点的概念、测定的原理及意义。
2．掌握微量法测定熔点、沸点的操作技术。
物质熔点的测定是有机化学工作者经常用的一种技术，所得的数据可用来鉴定晶状的有机化合物，并作为该化合物纯度的一种指标。
测定的意义：可以鉴别未知的固态化合物和判断化合物的纯度。
（二）熔点测定原理什么叫熔点——用物质的蒸气压与温度的关系理解。
熔点的定义：固、液两态在标准大气压下达到平衡状态，即固相蒸气压与液相蒸气压相等时的温度。
固态物质受热后，从开始熔化（初熔）至完全熔化（全熔）的温度范围就是该化合物的熔点（实际上是熔点范围。
称为熔程或熔距。
）测熔点时几个概念：始熔（初熔）、全熔、熔点距、物质纯度与熔点距关系。
始熔（初熔）——密切注意熔点管中样品变化情况。
当样品开始塌落，并有液相产生时（部分透明），表示开始熔化（初熔）,即记录为初溶温度t1。
全熔——当固体刚好完全消失时（全部透明），则表示完全熔化（全熔）。
记录温度t2 。
熔距或熔程——从初熔到全熔的温度范围。
t1~t2为熔程。
纯净物一般不超过0.5~10C化合物的熔点是指在常压下该物质的固—液两相达到平衡时的温度。
但通常把晶体物质受热后由固态转化为液态时的温度作为该化合物的熔点。
纯净的固体有机化合物一般都有固定的熔点。
在一定的外压下，固液两态之间的变化是非常敏锐的，自初熔至全熔(称为熔程) 纯净的固体有机化合物转化为液态时的温度不超过0.5-1℃。
若混有杂质则熔点有明确变化，不但熔点距扩大，而且熔点也往往下降。
因此，熔点是晶体化合物纯度的重要标志。
有机化合物熔点一般不超过350℃，较易测定，故可借测定熔点来鉴别未知有机物和判断有机物的纯度。
（三）熔点测定方法：1）显微熔点测定仪《实验化学》第二版书上P1042）数字熔点测定仪《实验化学》第二版书上P1053）双浴式熔点测定器《实验化学》第二版书上P1024）毛细管法测熔点，用b形管测熔点装置（本实验使用）及其它测定方法。
有机化学实验报告实例熔沸点的测定
有机化学实验报告实例熔沸点的测定实验题目：熔沸点的测定一、实验原理熔点是物质在常压条件下由固态向液态转化时的温度，其值可以反映物质的结构和纯度，同时用于鉴定物质。
熔点的测定分为开放式和闭合式两种方法。
闭合式方法较为常用，即将被测物放入玻璃管中，在水或油浴中加热其温度，记录在升温过程中晶体开始熔化和熔化完成时的温度，正式熔沸点是晶体完全熔化后稳定的温度。
二、实验仪器与试剂仪器：熔点仪、热水浴或油浴试剂：固体有机化合物三、实验步骤1. 将近似于0.1g的有机固体化合物加入玻璃熔点管内，把管口用石蜡密封。
2. 将密封好的熔点管置于熔点仪中，使其管底部悬浮于凹槽中间。
3. 调节熔点仪，根据所测固体有机化合物的相应熔点范围，选定合适的振荡幅度和加热速率。
将热水浴或油浴加热到实验温度范围内。
4. 开始升温，注意在熔体形成前缓慢升温，熔体出现后加快升温速度直至完全熔化为止。
应该避免过高的加热速率，以免热量传递不均匀导致假熔点的出现。
5. 记录下晶体开始熔化和熔化完成时的温度，其中熔化完成时的温度即为熔沸点。
进行三次实验并计算平均值。
四、实验过程描述本次实验选用苯甲酸晶体作为被测物，实验条件如下：振荡幅度2mm，加热速率3℃/min，实验开始前先将熔点仪预热30分钟，然后执行实验步骤。
取一小块苯甲酸晶体称量约0.1g，放入熔点管内，用石蜡密封管口并将管插入熔点仪，使其悬浮于凹槽中间。
将热水浴预热至90℃，待温度稳定后加入熔点仪并调节熔点仪到90℃左右，开始升温。
在晶体开始熔化时（约为81℃）记录下温度并继续加热，待晶体完全熔化后（约为84℃）停止记录温度。
将记录下的温度数据进行总结如下：实验次数 | 开始熔化温度（℃） | 完全熔化温度（℃）-------|-------------------|-------------------1 | 80.8 | 83.82 | 81.0 | 84.03 | 81.1 | 83.9平均值：开始熔化温度为80.97℃，完全熔化温度为83.9℃。
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熔点和沸点的测定实验报告
熔点和沸点的测定实验报告
引言：
熔点和沸点是物质特性的重要指标，它们可以帮助我们了解物质的纯度和稳定性。
本实验旨在通过测定不同物质的熔点和沸点，探究它们在不同条件下的变化规律，并通过实验数据分析得出结论。
实验材料和仪器：
1. 实验材料：苯酚、水、无水乙醇、氯化钠。
2. 实验仪器：熔点仪、沸点仪、温度计、试管、酒精灯、电热板。
实验步骤：
1. 熔点测定：
a. 将熔点仪预热至适当温度。
b. 取一小量苯酚放入试管中，放入熔点仪中测定其熔点。
c. 重复上述步骤，测定水、无水乙醇和氯化钠的熔点。
2. 沸点测定：
a. 将沸点仪装置好，加入适量水。
b. 将温度计插入沸点仪中，开始加热。
c. 当水开始沸腾时，记录下温度，即为水的沸点。
d. 重复上述步骤，测定无水乙醇和氯化钠的沸点。
实验结果：
1. 熔点测定结果：
- 苯酚的熔点为42.8°C。
- 水的熔点为0°C。
- 无水乙醇的熔点为 -114.1°C。
- 氯化钠的熔点为801°C。
2. 沸点测定结果：
- 水的沸点为100°C。
- 无水乙醇的沸点为78.3°C。
- 氯化钠不在常压下沸腾。
实验讨论：
1. 熔点的影响因素：
熔点受物质之间的相互作用力和分子结构的影响。
苯酚为有机物，其分子间通过氢键相互作用，因此熔点较高。
水由于氢键的存在，分子间结构稳定，熔点也较高。
无水乙醇由于分子结构简单，没有氢键的形成，熔点较低。
氯化钠为离子晶体，熔点较高。
2. 沸点的影响因素：
沸点受物质之间的相互作用力和外界压强的影响。
水的沸点受大气压力的影响，通常在常压下为100°C。
无水乙醇由于分子间作用力较弱，沸点较低。
氯化钠为离子晶体，其分子间作用力较强，不在常压下沸腾。
结论：
通过实验测定，我们得到了不同物质的熔点和沸点数据。
熔点和沸点的测定结果与物质的分子结构、相互作用力和外界压强等因素密切相关。
熔点和沸点的测定可以帮助我们判断物质的纯度和稳定性，对于化学实验和工业生产具有重要意义。
实验中可能存在的误差：
1. 实验仪器的精度和灵敏度会对测定结果产生影响。
2. 实验过程中温度的变化可能不够均匀，导致测定结果的误差。
3. 实验中使用的物质可能存在杂质，影响测定结果的准确性。
改进方案：
1. 使用更高精度的仪器进行测定，提高测定结果的准确性。
2. 在实验过程中加强温度控制，确保温度均匀变化，减小误差。
3. 在实验前对使用的物质进行处理，去除可能存在的杂质，提高测定结果的准
确性。
总结：
本实验通过测定不同物质的熔点和沸点，探究了它们在不同条件下的变化规律。
熔点和沸点的测定结果与物质的分子结构、相互作用力和外界压强等因素密切
相关。
熔点和沸点的测定对于判断物质的纯度和稳定性具有重要意义，对于化
学实验和工业生产具有指导作用。
在实验中，我们也发现了可能存在的误差，
并提出了改进方案，以提高测定结果的准确性。
通过本实验，我们对熔点和沸
点的测定有了更深入的了解，也加深了对物质特性的认识。