2012年天津市高考化学试卷
2012年高考物理真题(Word版)——天津卷(试题+答案解析)1
2012年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）物理试题第Ⅰ卷一、单项选择题（每小题6分，共30分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）1．下列说法正确的是（ ）A ．采用物理或化学方法可以有效地改变放射性元素的半衰期B ．由玻尔理论知道氢原子从激发态跃迁到基态时会放出光子C ．从高空对地面进行遥感摄影是利用紫外线良好的穿透能力D ．原子核所含核子单独存在时的总质量小于该原子核的质量2．如图所示，金属棒MN 两端由等长的轻质细线水平悬挂，处于竖直向上的匀强磁场中，棒中通以由M 向N 的电流，平衡时两悬线与竖直方向夹角均为θ．如果仅改变下列某一个条件，θ角的相应变化情况是（ ）A ．棒中的电流变大，θ角变大B ．两悬线等长变短，θ角变小C ．金属棒质量变大，θ角变大D ．磁感应强度变大，θ角变小3．一人造地球卫星绕地球做匀速圆周运动，假如该卫星变轨后仍做匀速圆周运动，动能减小为原来的14，不考虑卫星质量的变化，则变轨前后卫星的（ ） A ．向心加速度大小之比为4∶1 B ．角速度大小之比为2∶1 C ．周期之比为1∶8D ．轨道半径之比为1∶24．通过一理想变压器，经同一线路输送相同的电功率P ，原线圈的电压U 保持不变，输电线路的总电阻为R ．当副线圈与原线圈的匝数比为k 时，线路损耗的电功率为P 1，若将副线圈与原线圈的匝数比提高到nk ，线路损耗的电功率为P 2，则P 1和21P P 分别为（ ） A ．1,PR kU n B ．21,P R kU n ⎛⎫ ⎪⎝⎭C ．21,PR kU nD ．221,P R kU n ⎛⎫⎪⎝⎭5．两个固定的等量异号点电荷所产生电场的等势面如图中虚线所示，一带负电的粒子以某一速度从图中A 点沿图示方向进入电场在纸面内飞行，最后离开电场，粒子只受静电力作用，则粒子在电场中（ ）A ．做直线运动，电势能先变小后变大B ．做直线运动，电势能先变大后变小C ．做曲线运动，电势能先变小后变大D ．做曲线运动，电势能先变大后变小二、不定项选择题（每小题6分，共18分．每小题给出的四个选项中，都有多个选项是正确的．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，选错或不答的得0分）6．半圆形玻璃砖横截面如图，AB 为直径，O 点为圆心．在该截面内有a 、b 两束单色可见光从空气垂直于AB 射入玻璃砖，两入射点到O 的距离相等．两束光在半圆边界上反射和折射的情况如图所示，则a 、b 两束光（ ）A ．在同种均匀介质中传播，a 光的传播速度较大B ．以相同的入射角从空气斜射入水中，b 光的折射角大C ．若a 光照射某金属表面能发生光电效应，b 光也一定能D ．分别通过同一双缝干涉装置，a 光的相邻亮条纹间距大7．沿x 轴正向传播的一列简谐横波在t ＝0时刻的波形如图所示，M 为介质中的一个质点，该波的传播速度为40 m/s ，则1s 40t时（ ）A ．质点M 对平衡位置的位移一定为负值B ．质点M 的速度方向与对平衡位置的位移方向相同C ．质点M 的加速度方向与速度方向一定相同D ．质点M 的加速度方向与对平衡位置的位移方向相反8．如图甲所示，静止在水平地面的物块A ，受到水平向右的拉力F 作用，F 与时间t 的关系如图乙所示，设物块与地面的静摩擦力最大值f m 与滑动摩擦力大小相等，则（ ）A ．0～t 1时间内F 的功率逐渐增大B ．t 2时刻物块A 的加速度最大C ．t 2时刻后物块A 做反向运动D ．t 3时刻物块A 的动能最大第Ⅱ卷9．（18分）（1）质量为0.2 kg的小球竖直向下以6 m/s的速度落至水平地面，再以4 m/s 的速度反向弹回，取竖直向上为正方向，则小球与地面碰撞前后的动量变化为______ kg·m/s．若小球与地面的作用时间为0.2 s，则小球受到地面的平均作用力大小为______ N（取g＝10 m/s2）．（2）某同学用实验的方法探究影响单摆周期的因素．①他组装单摆时，在摆线上端的悬点处，用一块开有狭缝的橡皮夹牢摆线，再用铁架台的铁夹将橡皮夹紧，如图所示．这样做的目的是_________（填字母代号）．A．保证摆动过程中摆长不变B．可使周期测量得更加准确C．需要改变摆长时便于调节D．保证摆球在同一竖直平面内摆动②他组装好单摆后在摆球自然悬垂的情况下，用毫米刻度尺从悬点量到摆球的最低端的长度L=0.999 0m，再用游标卡尺测量摆球直径，结果如图所示，则该摆球的直径为___________mm，单摆摆长为__________m．③下列振动图象真实地描述了对摆长约为1 m的单摆进行周期测量的四种操作过程，图中横坐标原点表示计时开始，A、B、C均为30次全振动的图象，已知sin5°＝0.087，sin15°＝0.26，这四种操作过程合乎实验要求且误差最小的是______（填字母代号）．（3）某同学在进行扩大电流表量程的实验时，需要知道电流表的满偏电流和内阻．他设计了一个用标准电流表G1来校对待测电流表G2的满偏电流和测定G2内阻的电路，如图所示．已知G1的量程略大于G2的量程．图中R1为滑动变阻器，R2为电阻箱．该同学顺利完成了这个实验．①实验过程包含以下步骤，其合理的顺序依次为______（填步骤的字母代号）；A．合上开关S2B．分别将R1和R2的阻值调至最大C．记下R2的最终读数D．反复调节R1和R2的阻值，使G1的示数仍为I1，使G2的指针偏转到满刻度的一半，此时R2的最终读数为rE．合上开关S1F．调节R1使G2的指针偏转到满刻度，此时G1的示数为I1，记下此时G1的示数②仅从实验设计原理上看，用上述方法得到的G2内阻的测量值与真实值相比______（填“偏大”“偏小”或“相等”）；③若要将G2的量程扩大为I，并结合前述实验过程中测量的结果，写出须在G2上并联的分流电阻R S的表达式，R S＝______．10．（16分）如图所示，水平地面上固定有高为h的平台，台面上有固定的光滑坡道，坡道顶端距台面高也为h，坡道底端与台面相切．小球A从坡道顶端由静止开始滑下，到达水平光滑的台面后与静止在台面上的小球B发生碰撞，并粘连在一起，共同沿台面滑行并从台面边缘飞出，落地点与飞出点的水平距离恰好为台高的一半．两球均可视为质点，忽略空气阻力，重力加速度为g．求（1）小球A刚滑至水平台面的速度v A；（2）A、B两球的质量之比m A∶m B．11．（18分）如图所示，一对光滑的平行金属导轨固定在同一水平面内，导轨间距l＝0.5 m，左端接有阻值R＝0.3 Ω的电阻．一质量m＝0.1 kg，电阻r＝0.1 Ω的金属棒MN放置在导轨上，整个装置置于竖直向上的匀强磁场中，磁场的磁感应强度B＝0.4 T．棒在水平向右的外力作用下，由静止开始以a＝2 m/s2的加速度做匀加速运动，当棒的位移x＝9 m时撤去外力，棒继续运动一段距离后停下来，已知撤去外力前后回路中产生的焦耳热之比Q1∶Q2＝2∶1．导轨足够长且电阻不计，棒在运动过程中始终与导轨垂直且两端与导轨保持良好接触．求（1）棒在匀加速运动过程中，通过电阻R的电荷量q；（2）撤去外力后回路中产生的焦耳热Q2；（3）外力做的功W F．12．（20分）对铀235的进一步研究在核能的开发和利用中具有重要意义．如图所示，质量为m、电荷量为q的铀235离子，从容器A下方的小孔S1不断飘入加速电场，其初速度可视为零，然后经过小孔S2垂直于磁场方向进入磁感应强度为B的匀强磁场中，做半径为R的匀速圆周运动．离子行进半个圆周后离开磁场并被收集，离开磁场时离子束的等效电流为I．不考虑离子重力及离子间的相互作用．（1）求加速电场的电压U；（2）求出在离子被收集的过程中任意时间t内收集到离子的质量M；（3）实际上加速电压的大小会在U±∆U范围内微小变化．若容器A中有电荷量相同的铀235和铀238两种离子，如前述情况它们经电场加速后进入磁场中会发生分离，为使这两种离子在磁场中运动的轨迹不发生交叠，UU∆应小于多少？（结果用百分数表示，保留两位有效数字）答案解析1．B 半衰期由原子核内部因素决定，不受原子所处物理、化学条件的影响，A 项错误；氢原子从高能级跃迁到低能级时，要放出光子，B 项正确；从高空对地面进行遥感摄影是利用的红外线的穿透能力，C 项错误；由于轻核聚变要释放能量，根据质能方程可知D 项说法错误．2．A 以导体棒为研究对象，从M 端向N 端看，导体棒受重力G 、安培力F 和绳子拉力T 三个共点力而处于平衡状态，三力首尾相连可构成闭合矢量三角形，如图．其中安培力和重力方向始终保持不变，据此可知棒中电流变大，则安培力变大，使得θ角变大，A 项正确；两悬线长度变短，θ角不变，B 项错误；金属棒质量变大，θ角变小，C 项错误；磁感应强度变大，安培力变大，θ角变大，D 项错误．3．C 卫星变轨后动能减小为原来的14，则其速度变为原来的12，由222224πMm v G m m r m r ma r r Tω==＝＝可得：GM v r =知半径变为原来的4倍，D 项错误；2GM a r =知加速度变为原来的116，A 项错误；由3GM r ω=知ω变为原来的18，B 项错；由234πr T GM=，知周期变为原来的8倍，C 项正确．4．D 设副线圈与原线圈匝数比为k 时，副线圈输出电压为U 1，输出电流为I 1，电路损耗功率为P 1，设副线圈与原线圈匝数比为nk 时，副线圈输出电压为U 2，输出电流为I 2，电路损耗功率为P 2，根据理想变压器原副线圈电压与匝数成正比可得1U k U =；2Unk U=；且P ＝U 1I 1＝U 2I 2；线路损耗功率分别为P 1＝I 12R ；P 2＝I 22R ．由①④联立解得21P P R kU ⎛⎫= ⎪⎝⎭，据此排除A 、C 两项；联立解得2211P P n =，所以B 项错误、D 项正确．5．C 根据图示可画出电场线，判断出粒子将受向上的电场力而做曲线运动，电场力对其先做正功后做负功，所以其电势能先减小后变大，故C 项正确．6．ACD 根据题意，a 、b 两束光在圆弧玻璃界面以相同入射角入射时b 光发生了全反射而a 光没有发生全反射，根据1sin C n =可知b 光折射率大，根据折射率定义式sin sin in r=可知B 项错误；又根据cn v=可知b 光在同一均匀介质中传播速度小于a 光，A 项正确；b 光折射率大，其频率也大，则a 光若能使某种金属发生光电效应，b 光也一定能使该金属发生光电效应，C 项正确；a 光频率低则波长长，根据Lx dλ∆=可知a 光双缝干涉条纹间距大，D 项正确．7．CD 根据波的图象可知波长为λ＝4 m ，v Tλ=可得该波周期为0.1s T vλ==，则由题中图示状态再经过1s 40即14T 后质点M 相对平衡位置的位移仍为正值，但正在向下振动，可知其在1s 40t =时的速度方向与其相对平衡位置位移方向相反，而与加速度方向相同，A 、B 两项错误、C 、D 两项正确．8．BD 根据图乙可知：在0～t 1时间内拉力F 没有达到最大静摩擦力f m ，物块A 处于静止状态，则拉力F 的功率为零，A 项错误；对物块A 由牛顿第二定律有F －f m ＝ma ，由于t 2时刻拉力F 最大，则t 2时刻物块A 加速度a 最大，B 项正确；t 2到t 3这段时间内拉力F 大于f m ，所以物块A 做加速运动，t 3时刻速度达到最大，C 项错误、D 正确．9．答案：（1）2 12 （2）①AC ②12.0 0.993 0 ③A（3）①BEFADC ②相等 ③11I rI I - 解析：（1）①取反弹速度方向为正方向，动量变化为∆p ＝mv －mv 0＝0.2×4 kg·m/s －（－0.2×6）kg·m/s ＝2 kg·m/s ；②由动量定理有（F N －mg ）t ＝∆p ，代入数据解得F N ＝12 N ．（2）①橡皮的作用是使摆线摆动过程中悬点位置不变，从而保证摆长不变，同时又便于调节摆长，A 、C 两项正确；②根据游标卡尺读数规则可得摆球直径为d ＝12 mm ＋0.1 mm ×0＝12.0 mm ，则单摆摆长为L 0＝L －d /2＝0.993 0 m （注意统一单位）；③单摆摆角不超过5°，且计时位置应从最低点（即速度最大位置）开始，故A 项的操作符合要求．（3）①根据实验原理确定操作步骤顺序应为BEFADC ；②该设计原理没有系统误差；③分流电阻R S 与电流表G 2并联，满偏时二者两端电压相等，即有（I －I 1）R S ＝I 1r ，解得11S I rR I I =-． 10．答案：（1）2gh （2）1∶3解析：（1）小球从坡道顶端滑至水平台面的过程中，由机械能守恒定律得m A gh ＝12m A V A 2 解得2A v gh =．（2）设两球碰撞后共同的速度为v ，由动量守恒定律得 m A v A ＝（m A ＋m B ）v粘在一起的两球飞出台面后做平抛运动，设运动时间为t ，由运动学公式，在竖直方向上有212h gt =在水平方向上有2hvt = 联立上述各式得m A ∶m B ＝1∶3． 11．答案：（1）4.5 C （2）1.8 J （3）5.4 J解析：（1）设棒匀加速运动的时间为∆t ，回路的磁通量变化量为∆Φ，回路中的平均感应电动势为E ，由法拉第电磁感应定律得E tΦ∆=∆① 其中∆Φ＝Blx ②设回路中的平均电流为I ，由闭合电路的欧姆定律得EI R r=+③ 则通过电阻R 的电荷量为q I t =∆④ 联立①②③④式，代入数据得q ＝4.5 C ⑤（2）设撤去外力时棒的速度为v ，对棒的匀加速运动过程，由运动学公式得v 2＝2ax ⑥ 设棒在撤去外力后的运动过程中安培力做功为W ，由动能定理得W ＝0－12mv 2⑦ 撤去外力后回路中产生的焦耳热 Q 2＝－W ⑧联立⑥⑦⑧式，代入数据得 Q 2＝1.8 J ⑨（3）由题意知，撤去外力前后回路中产生的焦耳热之比Q 1∶Q 2＝2∶1，可得Q 1＝3.6 J ⑩ 在棒运动的整个过程中，由功能关系可知W F ＝Q 1＋Q 2⑪ 由⑨⑩⑪式得W F ＝5.4 J ．12．答案：（1）222qB R m （2）mItq（3）0.63%解析：（1）设离子经电场加速后进入磁场时的速度为v ，由动能定理得qU ＝12mv 2① 离子在磁场中做匀速圆周运动，所受洛伦兹力充当向心力，即2v qvB m R= ②由①②式解得222qB R U m=③（2）设在t 时间内收集到的离子个数为N ，总电荷量为Q ，则Q ＝It ④QN q=⑤ M ＝Nm ⑥由④⑤⑥式解得mItM q=． （3）由①②式有12mUR B q=设m ′为铀238离子质量，由于电压在U ±∆U 之间有微小变化，铀235离子在磁场中最大半径为max 12()m U U R B q+∆=铀238离子在磁场中最小半径为。
2012年普通高等学校招生全国统一考试理综试题(新课标卷,解析版)(20201209014352)
2012年高考新课标全国理综化学试卷解析【试题总评】2012年新课标高考理综化学试题保持相对稳定的特点，无偏题、怪题，突出基础，注重能力。
试题突出中学化学主干知识、基础知识和基本技能的考查，突出化学学科素养的考查。
7道选择题考察基础知识，三道必考大题（26物质推断、27反应原理、28综合实验）三道选考大题（36化学与技术、37物质结构与性质、38有机化学基础）。
题型稳定。
试卷所涉及的内容主要有常见的物质性质及检验、阿伏伽德罗常数、有机物的结构与性质、元素周期表与周期律，反应原理中化学平衡图像及实验探究。
试卷注重知识与能力的融合，过程与方法的结合。
7. 下列说法正确的是A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B. 能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2C. 某溶液加入CCI4，CCI4层显紫色，证明原溶液中存在I-D. 某溶液加入BaCL溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【答案】A【解析】液漠易挥发，保存时要加水液封，选项為正确，除孰气外，臭窜等强氧化气体都可農将H氧化得到碱单质，选项弓弑启在CU—案色的是:滋单质，不是触离子，选项亡错误；滴加硫舉领，肓白色沉淀生成，可离子,也可能有硫隈根，选项D错误"【芳点定位】化学实验、氧化还原反应、LF鉴定8. 下列叙述中正确的是A. 医用酒精的浓度通常为95%B. 单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【答案】3【解析】医用酒精的浓度通常为汙"选项A错误；活质硅是将衣阳能转变为电能的常用材料，选项3正确；淀紛、纤维嘉弔亍天然高分「・・％协油脂不沟高分子化合甑选项匚错误'合成纤维为有机材料，不是新型无和眉材斜，迭顷D错i昱【着点定位】化学常识、物质的分粪9. NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A. 分子总数为N A的NO和CO的混合气体中含有的氧原子数为2N AB. 28g乙烯和环丁烷（GH）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC. 常温常压下，92g的NQ和N2Q混合气体含有的原子数为6N AD. 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A【答案】D【解析】相同物质的量的NO和CO含有的氧原子数相同，选项A正确；乙烯和环丁烷的最简式相同，28g 乙烯和环丁烷（Gf）的混合气体中含有的碳原子数为2N A,选项B正确；NO和N2O的最简式相同，92g的NO和N2O4混合气体含有的原子数为6N A,选项C正确；因为是常温常压下，22.4L氯气不是1mol，选项D错误。
2012年全国高考化学科高考试题[0001]
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2012年全国高考化学科高考试题一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述中正确的是（ ）A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2C.某溶液加入CCl 4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在I -D.某溶液加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag + 8、下列说法中正确的是（ ） A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是（ ） A.分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N A B.28g 乙烯和环丁烷（C 4H 8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A C.常温常压下，92g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6N A D.常温常压下，22.4L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A10．分子式为C 5H 12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（ ） A. 5种 B.6种 C.7种 D.8种11．已知温度T 时水的离子积常数为K W ，该温度下，将浓度为a mol·L -1的一元酸HA 与b mol·L -1的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ） A. a =b B.混合溶液的PH=7C.混合溶液中，c (H +-1L D.混合溶液中，c (H +)+ c (B +)= c (OH -)+ c (A -) 12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（ ）A. C 7H 16B. C 7H 14O 2C. C 8H 18D. C 8H 18O13．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X 、Y 、Z 原子的核外内层电子数相同。
2012年高考新课标全国理综(化学卷附答案)
2012普通高考全国新课标理综（化学）卷一、选择题：7、下列叙述正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+8、下列说法正确的是A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A10、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不必考虑立体异构）A．5种B．6种C．7种D．8种11、已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a=b B．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，C(H+)= Kw（开方）mol·L-1D．混合溶液中，C(H+)+C(B+)=C(OH—)+C(A—)12、分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为716714281881813、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y 的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是A．上述四种元素的原子半径大小W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点三、非选择题（一）必考题：26、（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
2012年高考化学(高考真题+模拟新题)分类解析汇编：D单元 非金属及其化合物
D单元非金属及其化合物D1 无机非金属材料的主角——硅(碳族元素)26．D1 E5[2012·重庆卷] 金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
(1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。
碳元素在周期表中的位置是________________，Q是________，R的电子式为________。
(2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为________，除去粗产品中少量钠的试剂为________。
(3)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2，现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L。
生成氢气的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，硅酸盐的物质的量浓度为________。
(4)下列叙述正确的有________(填序号)。
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶226．[答案] (1)第二周期第ⅣA族氧(或O)O O(2)过滤水(或乙醇)(3)Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑0．17 mol·L－1(4)③④[解析] 本题考查碳族元素单质及其化合物的性质、制备、周期律、晶体类型、化学计算等。
2012年全国高考化学科高考试题
2012年全国高考化学科高考试题一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述中正确的是（ ）A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2C.某溶液加入CCl 4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在I -D.某溶液加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag + 8、下列说法中正确的是（ ） A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是（ ） A.分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N A B.28g 乙烯和环丁烷（C 4H 8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A C.常温常压下，92g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6N A D.常温常压下，22.4L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A10．分子式为C 5H 12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（ ） A. 5种 B.6种 C.7种 D.8种11．已知温度T 时水的离子积常数为K W ，该温度下，将浓度为a mol·L -1的一元酸HA 与b mol·L -1的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ） A. a =b B.混合溶液的PH=7C.混合溶液中，c (H +-1L D.混合溶液中，c (H +)+ c (B +)= c (OH -)+ c (A -) 12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（ ）A. C 7H 16B. C 7H 14O 2C. C 8H 18D. C 8H 18O13．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X 、Y 、Z 原子的核外内层电子数相同。
2012年天津高考模拟卷一
2011年天津高考化学预测卷1、化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法正确的是A、食盐加碘和酱油加铁是为了补存人体所需要的常量元素B、瘦肉精能提高猪肉的瘦肉率，食用含瘦肉精的猪肉，不会对人体造成危害C、日本核泄漏事故释放出放射性核素碘-131 ，极微量碘-131不会对人体产生危害D、高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维2、下列说法中不正确．．．的是A．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH减小，呈中性B．氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小关系一定存在：c(NH4＋) >c(H+) C．相同温度下，pH = 2的醋酸溶液与pH = 2的盐酸中c(H+)之比为1：1D．向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入NH4Cl浓溶液，振荡，沉淀会逐渐溶解3、下列说法中不正确的是A．用溴水验证汽油中含有不饱和烃B．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液中检验气体中含有乙烯C．向碘水中加入CCl4，振荡比较碘在水和四氯化碳中的溶解度D．分别加入饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸乙酯和乙酸4、下列实验现象所对应的离子方程式不正确．．．的是H2SO4KI淀粉溶液Cl2水滴加KSCN的FeSO4溶液5、今年央视“315特别行动”又曝光了河南一些地方“瘦肉精”事件。
“瘦肉精”对人体健康会产生危害。
已知某种“瘦肉精”含有克伦特罗（Clenbuterol ），其结构如图。
下列有关克伦特罗的叙述，不正确．．．的是 A ．该物质的分子式为C 12H 18ON 2Cl 2 B ．该物质易溶于盐酸C ．该物质的1H 核磁共振谱图中有8个吸收峰D ．该物质能发生的反应类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等6、大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。
我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。
常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi 5H 6（LaNi 5H 6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为：LaNi 5H 6+6NiO(OH)LaNi 5+6Ni(OH)2下列有关镍氢电池的说法，不正确．．．的是 A ．电池工作时，储氢合金作负极 B ．电池充电时，阳极发生氧化反应C ．电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极D ．电池工作时，负极反应式：LaNi 5H 6 + 6OH - − 6e - == LaNi 5 + 6H 2OCl 2水NaOH 溶液加有酚酞的Ba(OH)2溶液H 2SO 47、（14分）A、B、D、E、Y为5种短周期元素。
年十二所重点学校联考(一)
2012年天津市十二所重点学校高三毕业班联考（一）理科综合能力测试化学部分理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。
本部分为化学试卷，本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页。
答卷前，考生务必将自己嘚姓名、准考证号涂写在答题卡上。
答卷时，考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上，卷II答在答题纸上，答在试卷上嘚无效。
第I卷注意事项：1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目嘚答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出嘚四个选项中，只有一项最符合题目要求。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Ca—40 Cu—64 S—321．2011年是国际化学年，主题是“化学—人类嘚生活，人类嘚未来”，北大校长周其凤作歌“化学有你、化学有我”。
下列说法不正确嘚是A．新能源汽车嘚推广与使用有助于减少能入肺颗粒（PM2.5颗粒）嘚产生B．在食品中科学使用食品添加剂，有利于提高人类生活质量，硝酸盐、亚硝酸盐和二氧化硫都是现在常用嘚防腐剂C．服用过量阿司匹林会出现酸中毒，应立即停药并静脉滴注碳酸氢钠溶液D．近年来天津地区在光纤传输信息领域中取得突破性发展，光纤嘚主要成分是高纯度嘚单质硅2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中嘚相对位置如图所示。
下列说法正确嘚是A.原子半径嘚大小顺序为：甲＞乙＞丙＞戊B.氢化物嘚稳定性：乙＞丁；氢化物嘚沸点：丁＞乙C.元素甲与元素丙嘚最高正化合价之和嘚数值等于8D.元素戊嘚氧化物对应嘚水化物嘚酸性一定比丁嘚强3．下列有关实验现象或结论嘚描述不正确嘚是A．FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色溶液，利用此反应可检验Fe2+B．实验室制备乙炔时，使用硫酸铜溶液除去乙炔气体中嘚杂质C．常温下将5mL 0.1 mol/LNa2S2O3溶液、5mL 0.01 mol/LNa2S2O3溶液分别与5mL0.1 mol/LH2SO4溶液混合并搅拌，通过记录溶液中出现浑浊嘚时间，可确定浓度对化学反应速率嘚影响D．检验淀粉水解嘚产物时，先向水解后嘚溶液中加入氢氧化钠溶液至弱碱性，再加入新制嘚银氨溶液并水浴加热4．下表是25°C时某些弱酸嘚电离平衡常数，下列说法正确嘚是化学式CH3COOH HClO H2CO3Ka 1.8×10-5 3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11A．物质嘚量浓度相同嘚CH3COOH和HClO溶液，pH前者比后者大B．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=9∶5，此时所得溶液pH=5C．相同物质嘚量浓度嘚CH3COONa和NaClO嘚混合液中，各离子浓度嘚大小关系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳嘚离子方程式：2ClO－+CO2+ H2O2HClO+CO32－5．下列相关说法中正确嘚是A．1.0 mol·L－1嘚KNO3溶液中能大量存在：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．一定条件下，足量铜与200 g 98%嘚浓硫酸充分反应，转移电子数目为2N AC．向淀粉碘化钾溶液滴几滴稀硫酸后溶液变为蓝色,反应嘚离子方程式为：4I－+ O2 +2H2O = 2I2 + 4OH－D．在反应Cr2O72－+ I－+ H+→Cr3++I2 +H2O中，氧化产物与还原产物嘚物质嘚量之比为3:26．下列图示与对应嘚叙述相符嘚是A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂嘚情况下反应过程中嘚能量变化B．图Ⅱ表示常温下，0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得到嘚滴定曲线C．图Ⅲ表示一定质量嘚冰醋酸加水稀释过程中，溶液嘚导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸嘚电离程度：a＜b＜cD．图Ⅳ表示反应4CO (g)+2NO2(g )N2(g)+4CO2(g) ΔH ＜0，在其他条件不变嘚情况下改变起始物CO嘚物质嘚量,平衡时N2嘚体积分数变化情况，由图可知NO2嘚转化率b>a>c第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水嘚钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
2024年高考真题——化学(天津卷)含答案
2024年天津市高考化学真题（答案在最后）(2024年，第1题)1.关于天津博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误．．的是A.太保鼎(西周)的材质是青铜，青铜属于合金B.《雪景寒林图》(北宋)的材质是绢(蚕丝织品)，绢属于天然高分子制品C.白釉龙柄联腹传瓶(隋)，其材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料D.乾隆款珐琅彩芍药雉鸡图玉壶春瓶(清)，其珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，该颜料属于有机化合物【答案】D【解析】【详解】A ．青铜是铜锡合金，属于合金，A 正确；B ．绢(蚕丝织品)属于蛋白质，绢属于天然有机高分子，B 正确；C ．陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，C 正确；D ．珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，属于无机化合物，D 错误；故选D 。
(2024年，第4题)2.我国学者在碳化硅()SiC 表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。
下列说法正确的是A.SiC 是离子化合物B.SiC 晶体的熔点高、硬度大C.核素14C 的质子数为8D.石墨烯属于烯烃【答案】B【解析】【详解】A ．SiC 晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，A 错误；B ．SiC 晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，熔点高、硬度大，B 正确；C ．C 元素为6号元素，故核素14C 的质子数为6，C 错误；D ．石墨烯是碳元素构成的单质，不属于烯烃，D 错误；故选B 。
(2024年，第7题)3.实验室中下列做法错误．．的是A.含重金属离子(如2+2+Pb Hg 、等)的废液，加水稀释后排放B.轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏C.乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度D .将有机废液收集后送专业机构处理【答案】A【解析】【详解】A ．含重金属离子会污染水源、土壤，不能直接排放，A 错误；B ．轻微烫伤时，可先用洁净的冷水吸收大量热后，再涂上对症药膏，B 正确；C ．乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度，防止爆炸，C 正确；D ．有机废液中可能含有有毒有害物质，应收集后送专业机构处理，D 正确；故选A 。
2012年天津高考理综试题及答案
2012年天津高考理综试题及答案（图片版）秘密★启用前2012年普通高等学校招生全国统一考试答题适应性训练（A卷）理科综合能力测试本试题卷共14页，40小题。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用统一提供的2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用统一提供的2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择题的作答：用统一提供的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷、草稿纸上无效。
4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用统一提供的2B铅笔涂黑。
考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。
答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
选择题共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca40 Cu 64一、选择题：本大题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．将人的红细胞放入4℃蒸馏水中，一段时间后红细胞破裂，主要原因是A．红细胞膜具有水溶性B．红细胞的液泡体积增大C．蒸馏水大量进入红细胞D．低温时红细胞膜流动性增大2．甲、乙两种酶用同一种蛋白酶处理，酶活性与处Array理时间的关系如右图所示。
下列分析错误．．的是A．甲酶能够抗该种蛋白酶降解B．甲酶不可能是具有催化功能的RNAC．乙酶的化学本质为蛋白质D．乙酶活性的改变是因为其分子结构的改变3．番茄幼苗在缺镁的培养液中培养一段时间后，与对照组相比，其叶片光合作用强度下降，原因是A．光反应强度升高，暗反应强度降低BC．光反应强度不变，暗反应强度降低D4．撕取紫色洋葱外表皮，分为两份，假定两份外表皮细胞的大小、数目和生理状态一致，一份在完全营养液中浸泡一段时间，浸泡后的外表皮称为甲组；另一份在蒸馏水中浸泡相同的时间，浸泡后的外表皮称为乙组。
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2012年天津市高考化学试卷
一、每题6分，共36分，只有一项是最符合题目要求的．
1．（6分）（2012•天津）根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（ ）
A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
2．（6分）（2012•天津）下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ）
A．NaHSO4水溶液显中性
B．SiO2与酸、碱均不反应
C．NO2溶于水时发生氧化还原反应
D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
3．（6分）（2012•天津）下列叙述正确的是（ ）
A．乙酸与丙二酸互为同系物
B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素
D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
4．（6分）（2012•天津）完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（ ）
A．
用CCl4提取溴水中的Br2
B．
除去乙醇中的苯酚
C．
从KI和I2的固体混合物中回收I2
第2页（共6页）
D．
配制100mL 0.1000mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液
5．（6分）（2012•天津）下列电解质溶液的有关叙述正确的是（ ）
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
C．含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后，溶液中c（K+）=c（HCO）
D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO﹣）
6．（6分）（2012•天津）已知2SO2 （g）+O2 （g）⇌2SO3 （g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1．向
同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO
2
和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）
A．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙
B．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙
C．c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙
二、本卷共4题，共64分．
7．（14分）（2012•天津）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增
大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为 ．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），非金
属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 （写出其中
两种物质的化学式）．
（4）X2M的燃烧热△H=﹣a kJ•mol﹣1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式： ．
（5）ZX的电子式为 ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为 ．
（6）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：
2Z+FeG2 Fe+2ZG． 放电时，电池的正极反应式为 ；充电时，
（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为 ．
第3页（共6页）
8．（18分）（2012•天津）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a﹣萜品醇G
的路线之一如下：
已知：RCOOC2H5
请回答下列问题：
（1）A所含官能团的名称是 ．
（2）A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程
式： ．
（3）B的分子式为 ；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简
式： ．
①核磁共振氢谱有2个吸收峰 ②能发生银镜反应
（4）B→C、E→F的反应类型分别为 、 ．
（5）C→D的化学方程式为 ．
（6）试剂Y的结构简式为 ．
（7）通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是 和 ．
（8）G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳
原子）的化合物H，写出H的结构简式： ．
9．（18分）（2012•天津）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废
为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少
量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图1制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为 ；
得到滤渣1的主要成分为 ．
（2）第②步加H2O2的作用是 ，使用H2O2的优点是 ；调溶液
pH的目的是使 生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO4•5H2O制备无水CuSO4的方法是 ．
第4页（共6页）
（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中， 方案不可行，原因是 ：从原子利用率角度考虑，
方案更合理．
（5）探究小组用滴定法测定CuSO4•5H2O （Mr=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，
每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L﹣1 EDTA（H2Y2﹣）标准溶液滴定至终点，
平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+
写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式ω= ；
下列操作会导致CuSO4•5H2O含量的测定结果偏高的是 ．
a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c．未除净可与EDTA反应
的干扰离子．
10．（14分）（2012•天津）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡
的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H
2
（g） W（s）+3H2O（g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为 ．
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率
为 ；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应
（填“吸热”或“放热”）．
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
温度 25℃～550℃～
600℃～700℃
主要成份
WO3 W2O5 WO2 W
第一阶段反应的化学方程式为 ；580℃时，固体物质的主要成分
为 ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比
为 ．
（4）已知：温度过高时，WO2 （s）转变为WO2 （g）；
WO2（s）+2H2（g）⇌W（s）+2H2O（g）；△H=+66.0kJ•mol﹣1
WO2（g）+2H2⇌W（s）+2H2O（g）；△H=﹣137.9kJ•mol﹣1
则WO2（s）⇌WO2（g）的△H= ．
（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿
命，其工作原理为：
W（s）+2I2（g） WI4（g）．
下列说法正确的有 ．
a．灯管内的I2可循环使用
b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
第5页（共6页）
d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．
第6页（共6页）
2012年天津市高考化学试卷
参考答案
一、每题6分，共36分，只有一项是最符合题目要求的．
1．C； 2．C； 3．D； 4．A； 5．D； 6．B；
二、本卷共4题，共64分．
7．第二周期第ⅥA族； HClO4； H2S； O3、Cl2等； 2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）
+2H2O（l），△H=-2aKJ•mol-1； ； NaH+H2O=NaOH+H2↑； Fe2++2e-=Fe； 钠；
β-Al2O3； 8．羰基、羧基； ； C8H14O3； ； 取代反应； 酯化反应；
+2NaOH+NaBr+2H2O； CH3MgBr； Na； NaHCO3溶液； ；
9．Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O 或
3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O； Au、Pt； 将Fe2+氧化为Fe3+； 不
引入杂质，对环境无污染； Fe3+、Al3+； 加热脱水； 甲； 所得产品中含有较多
Fe2（SO4）3杂质； 乙； ；
c； 10．； 60%； 吸热； 2WO3+H2W2O5+H2O； W2O5、
WO2； 1：1：4； +203.9 kJ•mol-1； a、b；